专题01 反应热与焓变-【寒假分层作业】2025年高二化学寒假培优练（人教版2019）

专题01 反应热与焓变 内容早知道 ☛第一层 巩固提升练（4大考点） 考点一 反应热与焓变 考点二 中和热的测定 考点三 热化学方程式 考点四 燃烧热 ☛第二层 能力提升练 ☛第三层 拓展突破练 反应热与焓变 ⭐积累与运用 1.反应热与焓变 (1)焓(符号为H)是一个与内能有关的物理量。研究表明，在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，用符号 表示，常用单位是 。 (2)根据规定，当反应体系放热时，其焓减小，ΔH为 值，即ΔH<0。当反应体系吸热时，其焓增大，ΔH为 值，即ΔH>0。 2.计算反应热的两种方法 (1)宏观角度计算：ΔH＝ 的总能量－ 的总能量。 (2)微观角度计算：ΔH＝断键 的总能量－成键 的总能量。 3.稳定性与能量的关系 物质本身能量越 越 ，如石墨转化成金刚石是吸热反应(ΔH>0)，则石墨的能量更低，故石墨的稳定性大于金刚石的稳定性。 1．下列关于反应热和焓变的说法正确的是 A．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0 B．任何条件下，焓变完全等于反应热 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得 D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＜0 2．如下图所示，在101 kPa时，ΔH1=-393.5 kJ·mol-1，ΔH2=-395.4 kJ·mol-1。下列说法中正确的是 A．断裂金刚石和石墨中的化学键要放出能量 B．石墨转化成金刚石需要吸收能量，是物理变化 C．石墨比金刚石稳定 D．1 mol金刚石与1 mol O2的总能量低于1 mol CO2的总能量 3．下列化学反应的的是 A．实验室制备氢气 B．氯化铵分解得氨气 C．碳酸钙分解得氧化钙 D．晶体与晶体混合 4．已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A．该反应为放热反应 B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．当生成1 mol气态AB时，吸收能量 D．断裂1 molA-A键和1 mol B-B键共放出(a-b) kJ能量 中和热的测定 ⭐积累与运用 1.中和热的定义：稀溶液中， 酸跟 碱发生中和反应生成 mol H2O时放出的热量叫做中和热。 2.理解中和热时要注意以下几点： (1)条件：稀溶液，因浓酸和浓碱稀释时会放出热量。 (2)反应物:强酸和强碱反应。 (3)生成物及其物质的量:　1 mol H2O(l) 【易错提醒】误认为中和热的数值(57.3 kJ·mol－1)是针对所有酸碱反应，57.3 kJ·mol－1是稀的强酸和强碱反应生成可溶性盐和水时的反应热，且反应的离子方程式可写作“H＋＋OH－＝H2O”的形式才符合。浓酸或浓碱溶于水时也要放热，中和热数值会大于57.3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱参与的中和反应，因弱酸或弱碱电离时要吸收热量，则中和热数值小于57.3 kJ·mol－1。 5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH= —184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH为 A．+184.6kJ/mol B．+92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．-92.3kJ/mol 6．已知：25℃、101kPa 时， 1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A．2H2(g)+O₂(g)=2H2O(1)   ΔH=-142.9kJ/mol B．H2(g)+O₂(g)=H2O(l)    ΔH=-285.8kJ/mol C．2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=-571.6kJ/mol D．H2(g)+O₂(g)=H2O(g)   ΔH=+285.8kJ/mol 7．碳单质可与水反应制取水煤气，热化学方程式是，该热化学方程式的含义为 A．碳与水反应吸收131.3的热量 B．1碳和1水反应吸收131.3的热量 C．固态碳和气态水各1反应，放出131.3的热量 D．固态碳与水蒸气反应生成1一氧化碳气体和1氢气，吸收131.3的热量 8．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)  ∆H=-48.40kJ·mol-1 B．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(1)  ∆H =-5518kJ·mol-1 C．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(1)  ∆H =+5518kJ·mol-1 D．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(1)  ∆H =-48.40kJ·mol-1 热化学方程式的书写 ⭐积累与运用 1.热化学方程式书写中的常见错误 (1)物质的聚集状态标注错误或漏写，物质的聚集状态 ，ΔH的值 。 (2)ΔH的正、负及单位书写错误，放热反应的ΔH为 ，吸热反应的ΔH为 。 (3)ΔH与热化学方程式中化学计量数不对应，相同的反应，化学计量数 时，ΔH ，ΔH与方程式中化学计量数成 。 2.热化学方程式的正误判断：“五看” 一看方程式是否配平。 二看各物质的聚集状态是否正确。。 三看ΔH的“＋”“－”符号是否正确。 四看反应热的单位是否为“kJ·mol－1”。 五看反应热的数值与化学计量数是否对应。 9．关于盐酸与溶液反应的反应热测定实验，下列说法不正确的是 A．为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液 B．所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒 C．需要测定并记录的实验数据有盐酸的浓度、氢氧化钠溶液的浓度反应后混合溶液的最高温度 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大 10．已知：  。下列说法或表示中正确的是 A．酸碱中和反应后体系的能量将增加 B．   C．盐酸和氨水中和反应后放热一定等于 D．1mol完全中和放热 11．已知  kJ·mol-1，向100mL1mol⋅L-1的NaOH溶液中加入0.5mol⋅L-1的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如图所示(不考虑热量的散失)，则该酸可能是 A．硝酸 B．氢硫酸() C．硫酸 D．醋酸 12．盐酸与溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是 A．为防止混合溶液时溅出产生误差，混合时速度要慢 B．玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测得的会偏小 C．用相同物质的量的NaOH（s）代替NaOH（aq）进行上述实验，测得的会偏大 D．为了保证盐酸完全被中和，应采用稍过量的NaOH溶液 燃烧热 ⭐积累与运用 1.燃烧热的定义：101 kPa时， mol纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量。 2．理解燃烧热的注意点 (1)可燃物的用量：1 mol纯物质。 (2)反应程度及产物：完全燃烧生成指定产物。完全燃烧时，不同元素对应的指定产物：C―→ 、S―→ 、H―→ 、N―→ 。C―→CO不是完全燃烧；SO3不是S的燃烧产物；若生成物中含有水，则水必须为液态。 (4)燃烧环境：没有特别说明，一般是在氧气中进行，如1 mol H2在Cl2中燃烧放出的热量不是燃烧热。 13．下列关于燃烧热的说法中正确的是 A．物质燃烧所放出的热量 B．常温下，可燃物燃烧放出的热量 C．在25℃、101kPa时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 14．在25℃和101kPa时，几种燃料的燃烧热如下表： 燃料 CO(g) H2(g) CH4(g) CH3OH(l) ∆H/kJ·mol-1 -283.0 -285.8 -890.3 -726.5 下列说法正确的是 A．相同质量的上述四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多 B．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　∆H=-283.0kJ/mol C．常温常压下，1mol甲醇液体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出热量726.5kJ D．标准状况下，相同体积的CO、H2、CH4完全燃烧的碳排放量：CO=CH4>H2 15．已知25℃、101下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5、285.8、1411.0、2800，则热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 16．俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，已知甲烷的燃烧热为889.6kJ·mol-1，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 A． B． C． D． 1．已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应，反应物总键能小于生成物总键能 B．根据题目信息可得出，该反应在低温下能自发进行 C．过程b使用了催化剂，使反应的减小，加快了反应速率 D．恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大 2．家用液化气的成分之一是丁烷(C4H10)。当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出5×105 kJ的热量。下列有关丁烷燃烧的热化学方程式，正确的是 A．C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)  ∆H= -2900kJ/mol B．C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)  ∆H=-50 kJ/mol C．2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(g)  ∆H=-2000kJ/mol D．2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)  ∆H=-5800kJ/mol 3．中和热测定实验中，用盐酸和进行实验，下列说法不正确的是 A．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 B．测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度 C．酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃搅拌器左右搅拌 D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 4．依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-571.6kJ/mol 氢气的标准燃烧热为285.8kJ/mol B OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)    △H=-57.3kJ/mol 稀NaOH溶液与CH3COOH生成1mol水放出57.3kJ热量 C CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)    △H=-889.6kJ/mol 甲烷的热值为55.6kJ/g D 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)    △H=+196kJ/mol 2molSO3充分反应，吸收196kJ热量 A．A B．B C．C D．D 5．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A． B．该反应为放热反应 C．该图可以表示铝热反应的能量变化 D．反应物的总能量比生成物的总能量高 6．羰基硫(O=C=S)是一种粮食熏蒸剂，能防止某此害虫和真菌的危害。羰基硫的氢解反应为，涉及键能如表所示。下列说法不正确的是。 化学键 H—H C=O(COS) C=S H—S 436 745 580 339 1076 A．反应过程中有极性键的断裂与形成 B．COS比稳定 C．断裂放出的能量 D．该反应的焓变 7．下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A．已知，则与在一定条件下的密闭容器中充分反应放出的热量 B．已知氢气的燃烧热，则 C．乙醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气时所放出的热量就是乙醇的燃烧热 D．已知(1)；则(l)； 8．已知反应：①，②稀溶液中，下列结论正确的是 A．碳的燃烧热 B．碳的燃烧热 C．稀溶液与足量浓溶液反应的反应热小于 D．的稀溶液与含的稀溶液反应放出的热量为 9．我们知道，任何化学反应过程中一定有物质变化，同时伴随道着能量变化。下图横坐标表示反应过程，纵坐标表示能量，关于下图的说法不正确的是 A．1 mol固态碘与1 mol氢气化合生成2 mol HI气体时，需要吸收5 kJ的能量 B．2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol氢气时需要吸收12 kJ的能量 C．1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量 D．碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是吸热反应 10．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH＜0。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 11．已知：  ，以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下。下列说法不正确的是 过程I：  ；过程Ⅱ：…… A．反应过程中能量转化形式包括太阳能转化为化学能、热能转化为化学能 B．该制氢过程中、FeO都参与了化学反应且都降低了反应的活化能 C．反应Ⅱ在高温下为自发反应 D．该过程总反应与电解等量水的总反应，反应热相等 12．下列说法不正确的是 A．由图甲可知：该反应ΔH＞0，化学反应体系从环境中吸收热量 B．由图乙可知：物质聚集状态改变，焓也改变 C．由图丙可知：该反应断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量 D． 由图丁可知：ΔH1＜ΔH2，金刚石比石墨稳定 13．（1）同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1 ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。 （2）相同条件下，1 molP4所具有的能量 4 molP原子所具有的能量。 （3）已知P4(白磷，s)⇌4P(红磷，s)  ΔH＝-17kJ·mol－1，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1 ΔH2。 ①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH1 ②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH2 （4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3kJ·mol-1，则浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量 114.6kJ。 （5）已知：28gFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是 。 14．50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。 (2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验 (填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热与原实验 。 (4)如果用 0.50 mol·L-1的醋酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，则实验中测得的反应热数值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”) (5)盐酸跟NaOH溶液进行反应生成1molH2O放出57.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！34 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 反应热与焓变 内容早知道 ☛第一层 巩固提升练（4大考点） 考点一 反应热与焓变 考点二 中和热的测定 考点三 热化学方程式 考点四 燃烧热 ☛第二层 能力提升练 ☛第三层 拓展突破练 反应热与焓变 ⭐积累与运用 1.反应热与焓变 (1)焓(符号为H)是一个与内能有关的物理量。研究表明，在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，用符号ΔH表示，常用单位是kJ/mol(或kJ·mol－1)。 (2)根据规定，当反应体系放热时，其焓减小，ΔH为负值，即ΔH<0。当反应体系吸热时，其焓增大，ΔH为正值，即ΔH>0。 2.计算反应热的两种方法 (1)宏观角度计算：ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。 (2)微观角度计算：ΔH＝断键吸收的总能量－成键释放的总能量。 3.稳定性与能量的关系 物质本身能量越低越稳定，如石墨转化成金刚石是吸热反应(ΔH>0)，则石墨的能量更低，故石墨的稳定性大于金刚石的稳定性。 1．下列关于反应热和焓变的说法正确的是 A．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0 B．任何条件下，焓变完全等于反应热 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得 D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＜0 【答案】A 【详解】A．生成物的总能量小于反应物时，反应向外释放能量，反应为放热反应，ΔH<0；生成物的总能量高于反应物时，反应需外界提供能量，反应为吸热反应，ΔH>0， A正确； B．在恒压条件下，化学反应的焓变(ΔH)数值上等于恒压反应热，B错误； C．有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如碳不完全燃烧生成CO，C错误； D．当生成物的总焓高于反应物总焓时，反应需外界提供能量，反应为吸热反应，ΔH>0，D错误； 故答案为：A。 2．如下图所示，在101 kPa时，ΔH1=-393.5 kJ·mol-1，ΔH2=-395.4 kJ·mol-1。下列说法中正确的是 A．断裂金刚石和石墨中的化学键要放出能量 B．石墨转化成金刚石需要吸收能量，是物理变化 C．石墨比金刚石稳定 D．1 mol金刚石与1 mol O2的总能量低于1 mol CO2的总能量 【答案】C 【详解】由图得：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1 ②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.4kJ•mol-1， 利用盖斯定律将①-②可得：C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1， A．化学反应中旧键断裂吸收能量，则断裂金刚石和石墨中的化学键要吸收能量，故A错误； B．因C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1，石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误； C．金刚石的总能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C正确； D．由图知1 mol金刚石与1 mol O2的总能量高于1 mol CO2的总能量，故D错误； 故选：C。 3．下列化学反应的的是 A．实验室制备氢气 B．氯化铵分解得氨气 C．碳酸钙分解得氧化钙 D．晶体与晶体混合 【答案】A 【详解】A．实验室制备氢气是放热反应，故，A符合题意； B．氯化铵分解得氨气是吸热反应，故，B不合题意； C．碳酸钙分解得氧化钙是吸热反应，故，C不合题意； D．晶体与晶体混合是吸热反应，故，D不合题意； 故答案为：A。 4．已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A．该反应为放热反应 B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．当生成1 mol气态AB时，吸收能量 D．断裂1 molA-A键和1 mol B-B键共放出(a-b) kJ能量 【答案】C 【详解】由题图可知，反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为吸热反应，选项A、B错误；该反应的△H等于断裂反应物化学键所吸收能量与形成生成物化学键所放出能量的差，所以△H =+(a-b) kJ/mol，则当生成1 mol气态AB时，吸收能量，C正确；由题图可知，断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键吸收a kJ的能量，D错误； 故答案为C。 中和热的测定 ⭐积累与运用 1.中和热的定义：稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量叫做中和热。 2.理解中和热时要注意以下几点： (1)条件：稀溶液，因浓酸和浓碱稀释时会放出热量。 (2)反应物:强酸和强碱反应。 (3)生成物及其物质的量:　1 mol H2O(l) 【易错提醒】误认为中和热的数值(57.3 kJ·mol－1)是针对所有酸碱反应，57.3 kJ·mol－1是稀的强酸和强碱反应生成可溶性盐和水时的反应热，且反应的离子方程式可写作“H＋＋OH－＝H2O”的形式才符合。浓酸或浓碱溶于水时也要放热，中和热数值会大于57.3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱参与的中和反应，因弱酸或弱碱电离时要吸收热量，则中和热数值小于57.3 kJ·mol－1。 5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH= —184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH为 A．+184.6kJ/mol B．+92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．-92.3kJ/mol 【答案】B 【详解】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH= -184.6kJ/mol，则2HCl(g) = H2(g)+Cl2(g)  ΔH= +184.6kJ/mol，反应热的数值与方程式计量数成正比，故HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH为+92.3kJ/mol，故B符合题意； 答案选B。 6．已知：25℃、101kPa 时， 1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A．2H2(g)+O₂(g)=2H2O(1)   ΔH=-142.9kJ/mol B．H2(g)+O₂(g)=H2O(l)    ΔH=-285.8kJ/mol C．2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=-571.6kJ/mol D．H2(g)+O₂(g)=H2O(g)   ΔH=+285.8kJ/mol 【答案】B 【分析】已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。 【详解】A．2mol氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，故A错误； B．量的关系、聚集状态，反应热均正确，故B正确； C．2mol氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，当生成气态水时，放出的热量小于571.6kJ，故C错误； D．放热反应焓变值为负值，故D错误； 故选B。 7．碳单质可与水反应制取水煤气，热化学方程式是，该热化学方程式的含义为 A．碳与水反应吸收131.3的热量 B．1碳和1水反应吸收131.3的热量 C．固态碳和气态水各1反应，放出131.3的热量 D．固态碳与水蒸气反应生成1一氧化碳气体和1氢气，吸收131.3的热量 【答案】D 【详解】A．碳与水反应吸收131.3的热量，未指明物质的量和聚集状态，A项错误； B．1碳和1水反应吸收131.3的热量，未指明物质聚集状态，B项错误； C．，反应是吸热反应，固态碳和气态水各1反应，吸收131.3的热量，C项错误； D．固态碳与水蒸气反应生成1一氧化碳气体和1氢气，吸收131.3的热量，D项正确； 本题选D。 8．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)  ∆H=-48.40kJ·mol-1 B．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(1)  ∆H =-5518kJ·mol-1 C．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(1)  ∆H =+5518kJ·mol-1 D．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(1)  ∆H =-48.40kJ·mol-1 【答案】B 【分析】1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ热量，则1molC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ×114≈5518kJ热量。 【详解】A．H2O的状态为气态，∆H的数值不正确，A项不符合题意； B．符合题给条件热化学方程式的书写，B项符合题意； C．该反应为放热反应，∆H =-5518kJ·mol-1，C项不符合题意； D．热化学方程式中化学计量数代表物质的量，1molC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出5518kJ热量，D项不符合题意； 答案选B。 热化学方程式的书写 ⭐积累与运用 1.热化学方程式书写中的常见错误 (1)物质的聚集状态标注错误或漏写，物质的聚集状态不同，ΔH的值不同。 (2)ΔH的正、负及单位书写错误，放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”。 (3)ΔH与热化学方程式中化学计量数不对应，相同的反应，化学计量数不同时，ΔH不同，ΔH与方程式中化学计量数成正比。 2.热化学方程式的正误判断：“五看” 一看方程式是否配平。 二看各物质的聚集状态是否正确。。 三看ΔH的“＋”“－”符号是否正确。 四看反应热的单位是否为“kJ·mol－1”。 五看反应热的数值与化学计量数是否对应。 9．关于盐酸与溶液反应的反应热测定实验，下列说法不正确的是 A．为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液 B．所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒 C．需要测定并记录的实验数据有盐酸的浓度、氢氧化钠溶液的浓度反应后混合溶液的最高温度 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大 【答案】C 【详解】A．在测定盐酸与溶液反应的反应热时，为了保证盐酸完全被中和，可以采用稍过量的溶液，故A正确； B．测定盐酸与溶液反应的反应热时，需要用量筒量取一定体积的酸、碱溶液，用温度计测量反应前酸、碱溶液的温度以及反应后的最高温度，用玻璃搅拌器搅拌，同时反应在烧杯内进行，所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒，故B正确； C．需要测定并记录的实验数据有反应前盐酸的温度、氢氧化钠溶液的温度和反应后混合溶液的最高温度，故C错误； D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，由于醋酸电离吸热，反应放热更少，则计算所得反应热偏大，故D正确； 故答案为：C。 10．已知：  。下列说法或表示中正确的是 A．酸碱中和反应后体系的能量将增加 B．   C．盐酸和氨水中和反应后放热一定等于 D．1mol完全中和放热 【答案】B 【详解】A．酸碱中和为放热反应，反应后体系的能量将降低，A错误； B．盐酸与氢氧化钠溶液中和的热化学方程式：  ，B正确； C．一水合氨是弱电解质，电离吸热，且不知道盐酸和氨水的量，无法计算反应热，C错误； D．1mol完全中和生成2mol，放热，D错误； 故选B。 11．已知  kJ·mol-1，向100mL1mol⋅L-1的NaOH溶液中加入0.5mol⋅L-1的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如图所示(不考虑热量的散失)，则该酸可能是 A．硝酸 B．氢硫酸() C．硫酸 D．醋酸 【答案】B 【详解】A．若为硝酸，则加入100mL时未完全反应，继续加硝酸后还会继续放出热量，与图中信息违背，故A不符合题意； B．若为氢硫酸()，则加入100mL后两者恰好反应完，放出的热量最大，但放出的热量小于5.73kJ，与图中信息一致，故B符合题意； C．若为硫酸，则加入100mL后两者恰好完全反应，则放出的热量等于5.73kJ，与图中信息违背，故C不符合题意； D．若为醋酸，则加入100mL时未完全反应，继续加醋酸还会继续放出热量，与图中信息违背，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 12．盐酸与溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是 A．为防止混合溶液时溅出产生误差，混合时速度要慢 B．玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测得的会偏小 C．用相同物质的量的NaOH（s）代替NaOH（aq）进行上述实验，测得的会偏大 D．为了保证盐酸完全被中和，应采用稍过量的NaOH溶液 【答案】D 【详解】A．溶液混合时，既要防止溅出产生误差，又要提高混合时速率，防止热量损失，A错误； B．铜具有较强的导热能力，搅拌器材料若用铜代替，会导致热量散失，从而使测得的偏大，B错误； C．NaOH固体溶解时释放热量，用NaOH固体代替溶液，放出的热量增多，测得的会偏小，C错误； D．加入物质的量稍过量的NaOH溶液，其目的是保证盐酸完全被中和，D正确； 故选D。 燃烧热 ⭐积累与运用 1.燃烧热的定义：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 2．理解燃烧热的注意点 (1)可燃物的用量：1 mol纯物质。 (2)反应程度及产物：完全燃烧生成指定产物。完全燃烧时，不同元素对应的指定产物：C―→CO2(g)、S―→SO2(g)、H―→H2O(l)、N―→N2(g)。C―→CO不是完全燃烧；SO3不是S的燃烧产物；若生成物中含有水，则水必须为液态。 (4)燃烧环境：没有特别说明，一般是在氧气中进行，如1 mol H2在Cl2中燃烧放出的热量不是燃烧热。 13．下列关于燃烧热的说法中正确的是 A．物质燃烧所放出的热量 B．常温下，可燃物燃烧放出的热量 C．在25℃、101kPa时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 【答案】C 【详解】燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量，故选C。 14．在25℃和101kPa时，几种燃料的燃烧热如下表： 燃料 CO(g) H2(g) CH4(g) CH3OH(l) ∆H/kJ·mol-1 -283.0 -285.8 -890.3 -726.5 下列说法正确的是 A．相同质量的上述四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多 B．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　∆H=-283.0kJ/mol C．常温常压下，1mol甲醇液体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出热量726.5kJ D．标准状况下，相同体积的CO、H2、CH4完全燃烧的碳排放量：CO=CH4>H2 【答案】D 【详解】A．CO、H2、CH4、CH3OH的相对分子质量分别为28、2、16、32，又因为它们每1mol分别完全燃烧时，放出的热量依次为283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、726.5kJ，所以1gCO、H2、CH4、CH3OH完全燃烧时，放出热量分别为：kJ，kJ，kJ，kJ，则相同质量的以上四种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是H2，故A错误； B．CO燃烧热∆H为-283.0 kJ·mol-1，表示1molCO完全燃烧释放283.0 kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　∆H=-566.0kJ/mol，故B错误； C．甲醇燃烧热的数据指的是1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时释放热量726.5kJ，若生成气态水，释放的热量小于726.5kJ，故C错误； D．标准状况下，相同体积的CO、H2、CH4物质的量相同，根据C元素守恒，完全燃烧的碳排放量：CO=CH4>H2，故D正确； 答案选D。 15．已知25℃、101下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5、285.8、1411.0、2800，则热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】燃烧热是指在25℃、101 kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的产物所放出的热量。 【详解】A．根据题目所给燃烧热，1mol碳在氧气中完全燃烧生成气态二氧化碳放热393.5kJ，选项所给热化学方程式正确，A正确； B．氢气在氧气中燃烧放热，ΔH<0，根据燃烧热的定义，产物应当为液态水，故正确的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ⋅mol−1，B错误； C．根据燃烧热的定义，该反应中产物水应当为液态，故正确的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−1411.0kJ⋅mol−1，C错误； D．葡萄糖在氧气中燃烧放热，正确的热化学方程式为C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400kJ⋅mol−1，D错误； 本题选A。 16．俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，已知甲烷的燃烧热为889.6kJ·mol-1，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】101kpa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所释放的能量是燃烧热，甲烷燃烧热的热化学方程式是：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ； 故选D。 1．已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应，反应物总键能小于生成物总键能 B．根据题目信息可得出，该反应在低温下能自发进行 C．过程b使用了催化剂，使反应的减小，加快了反应速率 D．恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大 【答案】B 【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，反应物总键能小于生成物总键能，A错误； B．该反应ΔH<0，ΔS<0，由可知，该反应低温能自发进行，B正确； C．过程b使用了催化剂，改变了反应历程，降低了正反应的活化能，但催化剂不改变反应的，C错误； D．恒温恒容条件下通入氦气，单位体积内反应物的活化分子数不变，反应速率不变，D错误； 故选B。 2．家用液化气的成分之一是丁烷(C4H10)。当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出5×105 kJ的热量。下列有关丁烷燃烧的热化学方程式，正确的是 A．C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)  ∆H= -2900kJ/mol B．C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)  ∆H=-50 kJ/mol C．2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(g)  ∆H=-2000kJ/mol D．2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)  ∆H=-5800kJ/mol 【答案】D 【详解】10kg丁烷的物质的量为，则1mol丁烷完全燃烧时放出的热量为，则丁烷燃烧的热化学方程式为，则，D正确； 故选D。 3．中和热测定实验中，用盐酸和进行实验，下列说法不正确的是 A．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 B．测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度 C．酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃搅拌器左右搅拌 D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 【答案】C 【详解】A．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故A正确； B．测定过程中需要测量初始盐酸温度、氢氧化钠溶液温度、反应后最高温度，温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度，B正确； C．中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差，C错误；    D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失，防止产生实验误差，D正确； 故选C。 4．依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-571.6kJ/mol 氢气的标准燃烧热为285.8kJ/mol B OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)    △H=-57.3kJ/mol 稀NaOH溶液与CH3COOH生成1mol水放出57.3kJ热量 C CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)    △H=-889.6kJ/mol 甲烷的热值为55.6kJ/g D 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)    △H=+196kJ/mol 2molSO3充分反应，吸收196kJ热量 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氢气的标准燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，所以氢气的燃烧热不是285.8kJ/mol，故A错误； B．醋酸是弱酸，电离吸热，稀NaOH溶液与CH3COOH生成1mol水放出的热量小于57.3kJ，故B错误； C．根据CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)    △H=-889.6kJ/mol，1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量是889.6kJ，则1g甲烷燃烧放出的热为55.6 kJ，故C正确； D．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)    △H=+196kJ/mol为可逆反应，2molSO3充分反应，吸收的热量小于196kJ，故D错误； 选C。 5．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A． B．该反应为放热反应 C．该图可以表示铝热反应的能量变化 D．反应物的总能量比生成物的总能量高 【答案】A 【详解】A．反应热等于正逆反应的活化能差值，因此正反应的热效应为，A正确； B．反应的热效应为，反应为吸热反应，B错误； C．该反应为吸热反应，铝热反应为放热反应，C错误； D．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，D错误； 故答案选A。 6．羰基硫(O=C=S)是一种粮食熏蒸剂，能防止某此害虫和真菌的危害。羰基硫的氢解反应为，涉及键能如表所示。下列说法不正确的是。 化学键 H—H C=O(COS) C=S H—S 436 745 580 339 1076 A．反应过程中有极性键的断裂与形成 B．COS比稳定 C．断裂放出的能量 D．该反应的焓变 【答案】C 【详解】A．反应过程中C=O、C=S键断裂，S-H、形成，有极性键的断裂与形成，A正确； B．COS键能之和为745+580=1325，的键能之和为339×2=678，故COS比稳定，B正确； C．断裂需要吸收能量，C错误； D．，该反应的焓变，D正确； 答案选C。 7．下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A．已知，则与在一定条件下的密闭容器中充分反应放出的热量 B．已知氢气的燃烧热，则 C．乙醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气时所放出的热量就是乙醇的燃烧热 D．已知(1)；则(l)； 【答案】B 【详解】A．该反应为可逆反应，则（g）和（g）置于一密闭容器中不能完全反应，放出的热量小于，A错误； B．根据的燃烧热可知，，则，B正确； C．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧，产生指定的产物时放出的热量，生成的水应是液体，不是气态，故1mol乙醇燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量不是乙醇的燃烧热，C错误； D．已知中和热△H=-57.3kJ/mol，则稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应生成2molH2O时，同时还产生1molBaSO4沉淀，要放出热量，故其反应热小于-114.6，D错误； 故选B。 8．已知反应：①，②稀溶液中，下列结论正确的是 A．碳的燃烧热 B．碳的燃烧热 C．稀溶液与足量浓溶液反应的反应热小于 D．的稀溶液与含的稀溶液反应放出的热量为 【答案】C 【详解】A．碳的燃烧热是1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量，所以碳的燃烧热ΔH小于-110.5 kJ·mol-1，故A错误； B．碳的燃烧热是1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量，所以碳的燃烧热ΔH小于-110.5 kJ·mol-1，故B错误； C．0.5 mol H2SO4稀溶液与足量浓NaOH溶液反应，除了有中和反应反应热，还有浓NaOH溶液稀释时放出的热量，所以放出的热量大于57.3 kJ，则该反应的反应热小于-57.3 kJ·mol-1，故C正确； D．1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应，NH3·H2O是弱碱，反应时还要电离吸热，所以放出的热量小于57.3 kJ，故D错误； 选C。 9．我们知道，任何化学反应过程中一定有物质变化，同时伴随道着能量变化。下图横坐标表示反应过程，纵坐标表示能量，关于下图的说法不正确的是 A．1 mol固态碘与1 mol氢气化合生成2 mol HI气体时，需要吸收5 kJ的能量 B．2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol氢气时需要吸收12 kJ的能量 C．1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量 D．碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是吸热反应 【答案】D 【详解】A．由图像可知1 mol固态碘与1 mol氢气的能量比2 mol HI气体能量低5kJ，则1 mol固态碘与1 mol氢气化合生成2 mol HI气体时，需要吸收5 kJ的能量，故A正确； B．2 mol HI气体的能量比1 mol碘蒸气与1 mol氢气低12kJ，2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol氢气时需要吸收12 kJ的能量，故B正确； C．1 mol固态碘能量比1 mol碘蒸气低17kJ，则1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量，故C正确； D．由图像可知，碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是放热反应，故D错误； 故答案为：D。 10．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH＜0。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】由热化学方程式可知，反应物、生成物均为气态，焓变为负，为放热反应，且生成物为液态时放出热量更多，选项A中图符合。 故答案选A。 11．已知：  ，以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下。下列说法不正确的是 过程I：  ；过程Ⅱ：…… A．反应过程中能量转化形式包括太阳能转化为化学能、热能转化为化学能 B．该制氢过程中、FeO都参与了化学反应且都降低了反应的活化能 C．反应Ⅱ在高温下为自发反应 D．该过程总反应与电解等量水的总反应，反应热相等 【答案】B 【详解】A．以太阳能为热源，而且两个反应都是吸热反应，能量转化形式存在太阳能转化为热能和热能转化为化学能，A正确； B．该制氢过程中是催化剂，降低了反应的活化能，FeO是中间产物，不会改变反应活化能，B符合题意； C．由盖斯定律可得过程Ⅱ的热化学方程式为  kJ/mol，过程Ⅱ属于吸热熵增反应，在高温下能够自发进行，C正确； D．反应热只与始态与终态有关，与反应条件无关，D正确； 答案选B。 12．下列说法不正确的是 A．由图甲可知：该反应ΔH＞0，化学反应体系从环境中吸收热量 B．由图乙可知：物质聚集状态改变，焓也改变 C．由图丙可知：该反应断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量 D． 由图丁可知：ΔH1＜ΔH2，金刚石比石墨稳定 【答案】D 【详解】A．由图甲可知：生成物的焓大于反应物的焓，正反应吸热，该反应ΔH＞0，化学反应体系从环境中吸收热量，故A正确； B．由图乙可知：水的状态不同焓不同，物质聚集状态改变，焓也改变，故B正确； C．由图丙可知：该反应为放热反应，断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量，故C正确； D．由图丁可知：该反应放热，焓变为负值，ΔH1>ΔH2；金刚石的能量大于石墨，石墨比金刚石稳定，故D错误； 选D。 13．（1）同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1 ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。 （2）相同条件下，1 molP4所具有的能量 4 molP原子所具有的能量。 （3）已知P4(白磷，s)⇌4P(红磷，s)  ΔH＝-17kJ·mol－1，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1 ΔH2。 ①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH1 ②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH2 （4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3kJ·mol-1，则浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量 114.6kJ。 （5）已知：28gFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是 。 【答案】= ＜ ＜ ＞ Fe(s)+CO2(g)= FeO(s)+CO(g) H=+2akJ/mol 【详解】（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同，故答案为=； （2）P原子形成P4分子时形成化学键，释放能量，故1 molP4所具有的能量＜4 molP原子所具有的能量；故答案为＜； （3）根据题给热化学方程式，常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多△H越小，故答案为＜； （4）浓硫酸溶于水放热，故浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量＞114.6kJ，故答案为＞； （5）已知：28gFe(s)即0.5mol Fe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是Fe(s)+CO2(g)= FeO(s)+CO(g) H=+2akJ/mol。 14．50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。 (2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验 (填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热与原实验 。 (4)如果用 0.50 mol·L-1的醋酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，则实验中测得的反应热数值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”) (5)盐酸跟NaOH溶液进行反应生成1molH2O放出57.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。 【答案】(1)环形玻璃搅拌器 (2)偏小 (3)不相等 相等 (4)偏小 (5)NaOH(aq)+ HCl(aq)= NaCl (aq)+ H2O(aq) H=-57.3kJ·mol-1 【详解】（1）根据量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌器。 （2）如果不盖杯盖，会使一部分热量散失，所求得的中和反应反应热的绝对值将会偏小。 （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60 mL0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与原实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多，但是中和反应反应热指的是强酸和强碱的稀溶液反应生成1 mol 水时的反应热，与酸碱的用量无关，所以中和反应反应热相等。 （4）醋酸是弱电解质，醋酸在反应的过程中电离需要吸热，测得的反应热数值将偏小。 （5）盐酸跟NaOH溶液进行反应生成1molH2O放出57.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：NaOH(aq)+ HCl(aq)= NaCl (aq)+ H2O(aq) H=-57.3kJ·mol-1。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！34 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$