专题14 元素的综合推断（知识串讲+专题检测）-2024-2025学年高一化学上学期期末核心考点大通关（人教版2019必修第一册）

专题14 元素的综合推断 1．2024年是元素周期表诞生155周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答： (1)元素③在周期表中的位置为 。 (2)元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为 。 (3)元素①和②形成的五原子分子的空间结构为 。 (4)⑨⑩⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)。 (5)⑤和⑦两种元素形成的化合物有重要的用途。用电子式表示该化合物的形成过程为 。 (6)下图分别表示元素的某种结构或性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质)，下列说法正确的是________。(用选项字母表示)。 A．a图表示元素④⑤⑥⑦⑧的离子半径变化趋势 B．b图表示元素⑤所在主族元素的最高化合价的变化趋势 C．图表示元素①所在主族金属单质密度的变化趋势 D．d图表示⑥⑦⑧⑨⑩五种元素的电子层数的变化趋势 【答案】(1)第二周期第VA族 (2) (3)正四面体形 (4)HClO4 (5) (6)C 【分析】根据短周期元素①～⑪在元素周期表中的位置可判断分别是氢、碳、氮、氧、氟、钠、镁、铝、硫、氯、溴； 【详解】（1）元素③为氮，在周期表中的位置为第二周期第VA族； （2）核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；元素④为氧，一种核素的中子数是10，质量数为18，表示该核素的符号为； （3）元素①和②形成的五原子分子为甲烷，甲烷的空间结构为正四面体形； （4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，⑨⑩⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4； （5）⑤和⑦两种元素形成的化合物为离子化合物氟化镁，形成过程为：； （6）A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；元素④⑤⑥⑦⑧的离子半径为④>⑤>⑥>⑦>⑧，逐渐减小，错误； B．元素⑤所在主族元素的最高化合价除F外均为+7，F没有正价，错误； C．元素①位于第ⅠA族，该主族金属单质密度随着原子序数增大而变大，但是钠的密度大于钾是个反常，正确； D．⑥⑦⑧⑨⑩五种元素均为第三种周期元素，电子层数相同，错误； 故选C。 2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 A 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数 B 短周期中金属性最强 C 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性 D 元素最高正价为+7 回答下列问题： (1)A元素在周期表中的位置 。 (2)B元素的最高价氧化物对应的水化物与C元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式是 。 (3)单质B与单质D反应所得产物的电子式为 。 (4)元素D与元素A相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中不能证明这一事实的是 (填选项序号)。 a．一定条件下D和A的单质都能与钠反应 b．D的氢化物比A的氢化物稳定 c．D单质能与A的氢化物反应生成A单质 d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸 【答案】(1)第三周期VIA族 (2)H++OH-=H2O； (3) (4) Cl a 【分析】A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数，故A为硫；B短周期中金属性最强，故B为钠；C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性，故C为氮；D元素最高正价是+7价，故为氯，据此分析解答即可。 【详解】（1）A为硫，在周期表中的位置是第三周期第VIA族。 （2）B元素的最高价氧化物对应的水化物与C元素的最高价氧化物对应的水化物反应，即氢氧化钠和硝酸反应，离子反应方程式是：H++OH-=H2O。 （3） 单质B与单质D反应，即钠与氯气反应，所得产物为氯化钠、电子式为。 （4）元素D与元素A即氯元素和硫元素相比，同一周期中，原子序数越大，非金属性越强，故非金属性较强的是Cl： a．常温下D的单质和A的单质状态不同，非金属性与物理性质无关，故a符合； b．D的氢化物比A的氢化物稳定，气态氢化物越稳定，非金属性越强，故b不符合； c．D单质能与A的氢化物反应生成A单质，体现活泼非金属置换不活泼非金属，故c不符合； d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸，说明D的非金属性强，故d不符合； 故答案为a。 3．元素周期表对化学的发展有很大影响，下表是元素周期表的一部分，数字①~⑩代表十种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题： (1)①在周期表中的位置为 。 (2)写出②最高价氧化物的电子式 。 (3)在②~⑤元素中，原子半径最大的是 (填化学符号)。 (4)比较④、⑤、⑥、⑦离子的半径大小 (用化学符号表示且用“>”连接)。 (5)以上这些元素中，最不活泼的金属元素是 (填化学符号，下同)，这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出二者之间相互反应的化学方程式 。 (6)⑥的金属性强于⑦，试用实验证明(简述简单操作、主要现象和结论) 。用原子结构解释原因：二者在同一周期，核电荷数依次增多， 失电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱。 (7)砷()是人体必需的微量元素，与③同一主族，原子比③原子多两个电子层，则砷的原子结构示意图为 ，该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是 (用化学符号表示且用“>”连接)。 【答案】(1)第一周期第IA族 (2) (3)C (4) (5) (6) 把大小相同的两块钠、镁分别投入冷水中，钠反应剧烈，而镁反应缓慢，故可知钠比镁活泼 原子半径逐渐减小 (7) 【分析】由元素在周期表中位置，可知①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是F、⑥是Na、⑦是Mg、⑧是Al、⑨是S，⑩是Ar；同一周期从左到右原子半径依次减小，元素的非金属性依次增强，同一主族从上到下，原子半径依次增大，元素的非金属性依次减弱；非金属性越强，则相应的氢化物越稳定，相应最高价氧化物对应水化物的酸性越强；据此解答。 【详解】（1）①是H，在周期表中的位置为第一周期第IA族； （2）②是C，最高价氧化为CO2，电子式为：， （3）②是C、③是N、④是O、⑤是F，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径最大的是C； （4）④、⑤、⑥、⑦离子分别为O2-、F-、Na+、Mg2+，它们的核外电子排布相同，核电荷数越小半径越大，故半径从大到小的顺序为：； （5）最不活泼的金属元素是Al，这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，二者之间相互反应的化学方程式为； （6）Na的金属性强于Mg，可以采用的证明实验为：把大小相同的两块钠、镁分别投入冷水中，钠反应剧烈，而镁反应缓慢，故可知钠比镁活泼；原因是二者在同一周期，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱； （7）As为33号元素，最外层5个电子，砷的原子结构示意图为；同主族元素从上到下，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故稳定性。 4．国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，可用于食品生产中。其中氧、硫、硒为同一主族元素。 回答下列问题： (1)硒()元素在周期表中的位置为 。 (2)工业上用浓焙烧CuSe的方法提取Se，反应生成、、和固体，该反应的化学方程式为 。 (3)下列说法正确的是_________。 A．热稳定性： B．与的中子数之和为60 C．酸性： D．还原性： (4)短周期主族元素d、e、f、g、h、x存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示： ①f、g形成的化合物的化学式为 。 ②由x、h、d三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物的电子式为 。 ③d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最小的离子结构示意图为 。 ④某化合物由x和d组成，既含有极性键又含有非极性键，可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为 。 【答案】(1)第4周期ⅥA族 (2) (3)B (4) 【分析】根据图中其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系得到短周期主族元素d、e、f、g、h、x分别为O、Na、Al、S、Cl、H。 【详解】（1）O、S、Se是同一主族元素，硒()元素在周期表中的位置为第4周期ⅥA族；故答案为：第4周期ⅥA族。 （2）工业上用浓焙烧CuSe的方法提取砸，反应生成、、和固体，根据氧化还原反应和得失电子守恒得到该反应的化学方程式为；故答案为：。 （3）A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物热稳定性逐渐减弱，因此热稳定性：，故A错误；B．与的中子数分别为20、40，两者中子数之和为60，故B正确；C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，因此酸性：，故C错误；D．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其对应离子的还原性逐渐增强，因此还原性：，故D错误；综上所述，答案为：B。 （4）①f、g形成的化合物为硫化铝，其化学式为；故答案为：。 ②由x、h、d三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物为次氯酸，氧原子共用两对电子，氢、氯原子共用一对电子，氧原子在中间，其电子式为；故答案为：。 ③d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，根据同电子层结构核多径小，则半径最小的离子为铝离子，其结构示意图为；故答案为：。 ④某化合物由x和d组成，既含有极性键又含有非极性键，则为过氧化氢，可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，则相应的离子方程式为；故答案为：。 5．有、、、、、六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示： 元素 原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.160 主要化合价 +3 、 其它信息 某种核素无中子 氧化物具有两性 短周期主族元素中原子半径最大 次外层电子数是最外层电子数的4倍 请回答下列问题： (1)在元素周期表中的位置是 。 (2)的单质与的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为 。 (3)Z、M、Q的简单离子的半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)简单氢化物稳定性：M R(填“>”或“<”)。 (5)属于 化合物(填“离子”或“共价”)，写出它的电子式： 。 (6)写出一条能说明的金属性比强的依据： 。 【答案】(1)第一周期、IA族 (2) (3) (4) (5) 离子 (6)的碱性强于或常温下与水反应更剧烈 【分析】X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，X的一种核素无中子，则X为H元素；Y的氧化物具有两性，则Y为Al元素；R有+7、-1价，处于ⅦA族，R为Cl元素；M有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl原子，则M为O元素；Q次外层电子数是最外层电子数的4倍，Q有3个电子层，最外层电子数为2，则Q为Mg元素；Z是短周期主族元素中原子半径最大，则Z为Na元素，据此分析解答。 【详解】（1）H处于周期表中第一周期第ⅠA族； （2）Al的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为：； （3）Z、M、Q的简单离子分别为Na+、O2-、Mg2+，三种离子具有相同的电子层结构，质子数大，半径小，所以； （4）M为O，R为Cl，根据非金属性越强，简单氢化物稳定性，所以H2O＞HCl； （5）①Z2M2为Na2O2，是离子化合物； ②Na2O2电子式：； （6）金属性可以通过比最高价氧化物对应水化物的碱性，或者与水或者酸置换氢气的难易程度，所以要比较Na的金属性大于Mg可以比较NaOH的碱性强于Mg(OH)2，Na常温下与水反应更剧烈。 6．下列是都分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价． 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径 0.186 0.160 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074 主要化合价 +5、-3 +7、-1 +5、-3 回答下列问题： (1)⑦在元素周期表中的位置是（周期、族） 。 (2)七种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 （填化学式）。 (3)②、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。 (4)①、⑤、⑦按原子个数比组成的盐是“84”消毒液的主要成分，与洁厕灵混合使用易发生中毒事件．从氧化还原反应的角度分析其原因是（用化学方程式表示） 。 【答案】(1)第二周期第ⅥA族 (2) (3) (4) 【分析】①是Na，②是Mg，③为Al，④为P，⑤是Cl，⑥是N，⑦是O。 【详解】（1）O在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族； （2）①七种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4； ②碱性最强的是NaOH； （3）②、⑤、⑦的离子分别是Mg2+、Cl-、O2-，Cl-有三层，半径最大，Mg2+、O2-只有两层，核电荷数大的半径小，所以离子半径由大到小的顺序是； （4）①、⑤、⑦按原子个数比1 : 1 : 1组成的盐是“84”消毒液的主要成分NaClO，与洁厕灵(HCl)混合使用易发生中毒事件，原理为。 7．下表是元素周期表的一部分，①~⑩分别代表10种元素，请回答： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)画出10种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图 。 (2)②在元素周期表中的位置是 。 (3)⑦的氧化物与⑤的最高价氧化物的水化物在水中反应的化学方程式是 。 (4)④⑥⑧元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为 > > (填离子符号)。 (5)以下验证⑤⑥⑦⑩四种元素金属性强弱的方法和结论均正确的是___________(填字母序号)。 A．比较四种元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：⑩>⑤>⑥>⑦ B．比较四种元素形成氢化物的难易程度以及氢化物的热稳定性：⑩<⑤<⑥<⑦ C．比较四种元素形成的单质分别与非氧化性酸反应置换氢气的剧烈程度：⑤>⑩>⑥>⑦ D．将空气中久置的四种元素的块状单质分别放入水中，比较与水反应的剧烈程度：⑩>⑤>⑥>⑦ 【答案】(1) (2)第二周期第IVA族 (3)Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] (4) Cl- F- Mg2+ (5)A 【分析】根据元素周期表分别推断出①～⑩的元素分别为H、C、N、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K。 【详解】（1）表中化学性质最不活泼的元素为Ar，其原子结构示意图为，故答案为； （2）②号元素为C，在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族，故答案为第二周期第IVA； （3）⑤为Na，⑦为Al，Al的氧化物Al2O3与Na的最高价氧化物的水化物NaOH反应的化学方程式： Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，故答案为：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]； （4）④为F、⑥为Mg、⑧为Cl，同一主族从上到下离子半径逐渐增大。核外电子层结构相同的离子，质子数越小，离子半径越大。故离子半径：Cl->F->Mg2+，故答案为： Cl-；F-；Mg2+； （5）⑤⑥⑦⑩分别为Na、Mg、Al、K。同一周期从左到右元素的金属性减弱，同一主族从上到下元素分金属性逐渐增强，故金属性：K >Na>Mg>Al。 A．最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：⑩>⑤>⑥>⑦，A正确； B．元素的金属性强弱的判断不从氢化物沸点高低判断，B错误； C．单质分别与非氧化性酸反应置换氢气的剧烈程度：⑩>⑤>⑥>⑦，C错误； D．空气中久置的四种元素的块状单质被氧化为对应的氧化物分别为氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化钾。氧化镁、氧化铝都难溶于水，很难与冷水反应，无法比较氧化镁、氧化铝与水反应的剧烈程度，D错误； 故答案为A。 8．X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，Z原子的最外层电子数为3，X、Z、Q原子的最外层电子数之和为14，M元素在地壳中的含量居第四位。回答下列问题： (1)Y的元素符号为 。用电子式表示Q与金属钠形成化合物的过程： 。 (2)Z与Q的单质在加热条件下可以发生反应，请写出反应的化学方程式： 。 (3)金属性：Y Z(填“＜”“＞”或“=”)，从原子结构角度上分析原因： 。 (4)Z和X按照原子个数比4：3构成的固体化合物()易与水反应生成可燃性气体()和一种两性氢氧化物。该化合物与水反应的化学方程式为 。 (5)M的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成具有磁性的M的氧化物W。 ①上述反应中M做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②Z的单质与W在高温条件下反应的化学方程式为 。 【答案】(1) Mg (2) (3) ＞ Mg与Al在同一周期，Mg原子半径大于Al原子半径，Mg失电子能力强于Al，故Mg的金属性比Al强 (4) (5) 还原剂 【分析】X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X位于第二周期，X是C；Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数大于C，所以Y是Mg；Z原子的最外层电子数为3，Z是Al。X、Z、Q原子的最外层电子数之和为14，Q的最外层电子数是14－4－3＝7，Q是Cl。M元素在地壳中的含量居第四位，M是Fe，据此解答。 【详解】（1）Y的元素符号为Mg。用电子式表示氯化钠形成的过程为。 （2）金属铝在氯气中燃烧的方程式为。 （3）由于Mg与Al在同一周期，Mg原子半径大于Al原子半径，Mg失电子能力强于Al，故Mg的金属性比Al强。 （4）易与水反应生成可燃性气体()和一种两性氢氧化物，依据元素守恒可知还有氢氧化铝生成，该化合物与水反应的化学方程式为。 （5）①铁是金属，失去电子，上述反应中Fe做还原剂。 ②具有磁性的M的氧化物W是四氧化三铁，则金属铝与W在高温条件下反应的化学方程式为。 9．下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置： 请按要求回答下列问题。 (1)元素④在周期表中所处位置 。 (2)按气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序排列，④⑦⑧的氢化物稳定性： (写氢化物的化学式)。 (3)元素⑤、⑥最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 (填化学式)。 (4)元素⑧的原子结构示意图是 。 (5)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式 。 (6)用电子式表示⑤与⑧反应得到的化合物的形成过程 。 【答案】(1)第二周期VIA族 (2) (3) (4) (5) (6) 【分析】①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为P，⑧为S，⑨为Ne，⑩为Cl。 【详解】（1）④为O，在周期表中所处位置：第二周期VIA族； （2）④为O，⑦为P，⑧为S，同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，故非金属性：O>S>P，简单气态氢化物的稳定性：； （3）⑤为Na，⑥为Mg，同周期从左往右金属性减弱，金属性Na>Mg，故最高价氧化物的水化物的碱性：； （4） ⑧为S，原子结构示意图是：； （5）⑤为Na，在氧气中燃烧的化学方程式：； （6） ⑤为Na，⑧为S，电子式表示⑤与⑧反应得到的化合物的形成过程：。 10．A、B、C、D、E、F为短周期元素， 原子序数依次增大。非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。E+与D2-具有相同的电子层结构。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M。回答下列问题： (1)画出E的离子结构示意图 。 (2)F在周期表中的位置是 。 (3)B、D、E组成的一种常见盐，其中D的质量分数约为 45%，该盐与少量M溶液反应的离子方程式为 。 (4)由这些元素组成的物质，相关信息如下： 物质 组成和结构信息 a 由 A、E组成的离子化合物 b 由D、E组成的含非极性键的离子化合物，阴阳离子数之比为1：2 c 化学式为BDF2的共价化合物 ①a的电子式为 。 写出其与水反应的化学方程式： 。 ②b的一种常见用途为 。 ③已知c中所有原子均满足8 电子稳定结构，该化合物的结构式为 。 【答案】(1) (2)第三周期第VII A族 (3) (4) NaH NaH+H2O=NaOH+H2 用作潜水艇或太空舱等的氧气供应剂 【分析】A、B、C、D、E、F为短周期元素，原子序数依次增大。非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，故A为H元素，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，所以B为C元素，E+与D2-具有相同的电子层结构，则D为O元素，E为Na元素，C为N元素，A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M，所以F为Cl元素，强酸M为HCl，据此分析解题。 【详解】（1） E为Na元素，Na的离子结构示意图为。 （2）F为Cl元素，在周期表中的位置为第三周期，第VII A族，故答案为第三周期第VII A族。 （3）B为C元素，D为O元素，E为Na元素，B、D、E组成的一种常见盐，其中D的质量分数约为45%，该盐为Na2CO3，M为HCl，Na2CO3与少量HCl溶液反应的离子方程式为。 （4）①a为由A、E组成的离子化合物，化学式为NaH，NaH和水反应生成NaOH和H2，化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2； ②b为由D、E组成的含非极性键的离子化合物，且阴阳离子数之比为1∶2，则b为Na2O2，Na2O2的一种常见用途为用作潜水艇或太空舱等的氧气供应剂； ③c为化学式为BDF2的共价化合物，则c为COCl2，已知c中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为。 11．已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，它们具有如下特征： 元素 特征 X 在元素周期表中，原子半径最小 Y 地壳中含量最多的元素 Z 其原子内层电子数与最外层电子数之比为 W 最高化合价为价 据此回答下列问题： (1)W在周期表中的位置 。 (2)四种元素中，失电子能力最强的是 (填元素符号)。 (3)元素Y、W形成的简单气态氢化物中，热稳定性较强的是 (填化学式)。 (4)由X、Y、Z三种元素形成的常见化合物为 (填化学式)，试写出用含Z的单质、Z的氧化物分别制备该化合物的化学反应方程式 。 (5)从化合价的角度考虑，化合物具有强 性，请设计实验一个简单实验证明 。用电子式表示Z与W组成的简单化合物的形成过程 。 (6)已知元素Se原子结构示意图为。根据已学知识，下列推断正确的是_______(填序号)。 A．Se单质在常温下呈固态 B．Se只有一种氧化物 C．很不稳定，受热会分解 D．的酸性强于 【答案】(1)第三周期第ⅥA族 (2)Na (3) (4) 、(或) (5) 还原性 将硫化氢气体点燃(或将硫化氢气体通入氯水中，氯水褪色且产生黄色浑浊或通高锰酸钾溶液，溶液颜色变浅等，合理即可) (6)AD 【分析】X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，X在元素周期表中，原子半径最小，X为H；Y为地壳中含量最多的元素，Y为O；Z其原子内层电子数与最外层电子数之比为，Z为Na；W最高化合价为价，W为S。 【详解】（1）S的核电荷数为16，核外电子分别为2、8、6，故在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族。 （2）元素的金属性越强，原子失电子能力越强，四种元素金属性最强的是Na。 （3）O和S在同主族，同主族从上至下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，氢化物稳定性较强的是。 （4）X为H，Y为O，Z为Na，三种元素组成常见化合物为，有金属钠单质制氢氧化钠，钠与水反应，氧化钠或过氧化钠与水都可以制氢氧化钠，因此答案为、或。 （5） 硫化氢中硫元素处于最低价态，具有还原性；要证明它具有氧化性，可以选择常见的氧化剂与之反应，且现象明显即可，因此可以参考：将硫化氢气体点燃；或将硫化氢气体通入氯水中，氯水褪色且产生黄色浑浊；或通高锰酸钾溶液，溶液颜色变浅；或通入氯化溶液，溶液颜色变浅，产生黄色浑浊等，合理可以得分。钠与硫形成硫化钠用电子式表示形成过程为。 （6）A．根据原子结构示意图，电子层数为4，在第四周期，最外层的电子数为6，在第ⅥA族，同主族元素单质结构相似，物理性质会呈现一定的变化规律，同主族从上至下，随核电荷数的增加，单质的熔沸点逐渐升高，硫单质是固体，硒也是固体，A正确； B．硒和硫在同一主族，就有、两种氧化物，B错误； C．的稳定性比弱，受热会分解，C错误； D．同主族非金属性随核电荷数增大减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，D正确； 故选AD。 12．食品添加剂可以改善食品的色香、味等品质，能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题： I.磷酸氢钙CaHPO4是一种常用的营养强化剂和膨松剂，可以用于糕点、代乳品、婴幼儿配方食品等。 (1)Ca的结构示意图为 。中子数为23的P，其核素符号为 。 (2)下列说法中不正确的是_______。 A．热稳定性； H2O> NH3> PH3 B．碱性： KOH >Ca(OH)2>Al(OH)3 C．酸性： H3PO4>H2SiO3> H2CO3 D．还原性： O2-<S2-<P3- II.短周期主族元素A、B、C、D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大，A的一种核素原子核内没有中子，B是地壳中含量最多的元素，C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大，D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，B、E元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题： (3)E元素在元素周期表中的位置为 。 (4)由A、B、F三种元素组成的简单化合物的电子式为 。 (5)B单质与C单质在加热条件下反应，所得产物中存在的化学键类型为 。 (6)B、C、D对应简单离子的半径由小到大的顺序为 (用具体微粒符号表示)。 (7)D元素最高价氧化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为 。 【答案】(1) (2)C (3)第三周期VIA族 (4) (5)离子键；非极性共价键 (6)O2->Na+>Al3+ (7) 【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A的一种核素原子核内没有中子，则A为H元素，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素，C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大，则C处于IA族，原子序数大于氧，故C为Na， D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，推知D为Al，B(氧)、E元素的原子最外层电子数相同，推知E为S， F的原子序数最大，故F为Cl，据此分析。 【详解】（1）Ca是20号元素，故Ca的结构示意图为： ；P是15号元素，质子数为15，中子数为23，则质量数为38，则P核素符号为；答案为： ；； （2）A．同周期元素，越往右非金属性越强，同主族元素，由上到下，非金属性越弱，故三种元素的非金属性：O> N> P，元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故氢化物的热稳定性：H2O> NH3> PH3，A正确； B．同周期元素，越往左金属性越强，同主族元素，由上到下，金属性越强，故三种元素的金属性：K>Ca>Al，金属性越强，对应的最高价氧化物水化物的碱性越强，故碱性： KOH >Ca(OH)2>Al(OH)3，B正确； C．同主族元素，由上到下，非金属性越弱，故非金属性：C > Si，则对应的最高价氧化物水化物的酸性：H2CO3> H2SiO3，C错误； D．电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同，根据半径比较规律，“序小径大”，故三种离子的半径关系为：<<，则还原性：<<，D正确； 故本题选C （3）由上述分析可知，E为硫元素，故其在周期表中位置是：第三周期VIA族； （4）A、B、F三种元素组成的简单化合物为次氯酸，电子式为； （5）B单质与C单质在加热条件下反应产物是过氧化钠，电子式为：，可知，过氧化钠中存在的化学键类型为：离子键；非极性共价键； （6）电子层结构相同时 ，根据半径比较规律，“序小径大”，故三种离子的半径关系为：>Na+>Al3+；答案为：>Na+>Al3+； （7）D、 C元素最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化铝、氢氧化钠，二者反应会生成偏铝酸钠和水，故反应的离子方程为：；答案为：。 13．下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。    族周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ 4 ⑧ ⑨ 请完成下列空白。 (1)元素②的单质在氧气中燃烧生成化合物的化学式 。用于制造氢弹的两种核素的中子数分别为1和2，二者互称为 ；当今考古工作者利用元素③的一种质量数为14的核素即 (填原子符号)，测定一些文物的年代。 (2)这九种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)；元素⑨的原子结构示意图为 。 (3)③和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是 (填化学式)。③、④、⑤三种元素的简单气态氢化物中，稳定性最弱的是 (填化学式)。 (4)元素X是比元素⑧质子数小8的同主族元素，其过氧化物与③的最高价氧化物反应的化学方程式 。 (5)写出证明元素⑦比元素⑨非金属性强的反应的离子方程式： 。 【答案】(1) Li2O 同位素 (2) K (3) H2SiO3 CH4 (4) (5)Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 【分析】由元素周期表的结构可知①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为F、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Br、据此回答； 【详解】（1）元素②是Li，单质在氧气中燃烧生成化合物是氧化锂，它的化学式为Li2O；质子数相同中子数不同的核素互称同位素，元素①用于制造氢弹的两种核素的中子数分别为1和2，则质子数均为1、质量数分别为2和3，则两者互称为同位素；当今考古工作者利用元素③即C的一种质量数为14的核素即，故答案为：Li2O；同位素；； （2） 同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大，则这九种元素中，原子半径最大的是K；元素⑨即Br，核内35个质子，核外35个电子，有4个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为，故答案为：K；； （3）同主族从上到下元素非金属性递减，③和⑥分别为C和Si，则非金属性C＞Si，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是H2SiO3；③为C、④为N、⑤为F，同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性C＜N＜F，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则③，④、⑤三种元素的简单气态氢化物中，稳定性最弱的是CH4，故答案为：H2SiO3；CH4； （4）元素X是比元素⑧(K)质子数小8的同主族元素为Na，其过氧化物与③即C的最高价氧化物反应的化学方程式，故答案为：； （5）通常非金属性越强，单质氧化性越强、对应阴离子的还原性越弱，非金属性⑦Cl＞⑨Br，则氧化性Cl2＞Br2，还原性Br-＞Cl-，则证明元素⑦比元素⑨非金属性强的反应的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 14．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。 (1)①元素的名称是 ，⑨元素的原子结构示意图为 。 (2)②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是 (填元素符号)；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是 (填离子符号)。 (3)镓(Ga)与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式 。 (4)元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH中H元素的化合价为 ；KH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为 。 (5)表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式)。 (6)元素④和⑥相比，金属性较强的是 (填元素符号)，下列能证明这一事实的有 (填序号)。 A．在化合物中④的化合价比⑥的低 B．④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能 C．④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强 D．④单质的熔点比⑥单质的低 【答案】(1)氢 (2) (3) (4) –1 (5) (6) Na B、C 【分析】①为H，②为N，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Cl，⑧为K，⑨为Ca，⑩为Br。 【详解】（1）①元素的名称为氢，Ca的原子结构示意图为。 （2）N、F、Na、Mg、Al中元素的电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径从小到大的顺序为。电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径最小的是Al3+。 （3）Ga与Al同族，其氢氧化物为两性氢氧化物，氢氧化镓和NaOH反应的化学方程式为。 （4）KH中K金属性强于H，H元素化合价为-1价，KH与水反应生成氢气和KOH，化学方程式为。 （5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl的非金属性强于Br，则酸性最强的是HClO4。 （6）Na和Al相比，金属性较强的是Na。 A．化合价的高低无法确定元素金属性的强弱，A错误； B．Na能与冷水剧烈反应，Al不能与冷水反应，说明Na的金属活动性更强，金属性更强，B正确； C．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，氢氧化钠碱性强于氢氧化铝，说明钠的金属性强于铝，C正确； D．金属的熔点高低与金属性没有必然联系，D错误； 故答案选BC。 15．元素周期表是化学学习、研究和应用的一种重要工具。 周期 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 a b 3 c d e f 4 g h (1)减少化石燃料使用有利于实现“碳中和”。碳元素在周期表的位置为 。 (2)c与e形成的简单化合物类型为 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。 (3)f元素最高化合价为 ，b的简单氢化物沸点比e的简单氢化物沸点 。 (4)c元素最高价氧化物水化物与d元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为 。 (5)e、f、h三种元素最高价氧化物水化物中，酸性最强的是 (用化学式表示)。 (6)镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。下列有关Ga元素的说法正确的是___________。 A．Ga属于金属元素 B．碱性 C．Ga原子半径小于Al原子 D．Ga单质性质不如Al单质活泼 【答案】(1)第二周期第ⅣA族 (2)离子化合物 (3) +7 高 (4)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (5)HClO4 (6)AB 【分析】根据元素周期表的结构，推出a为Li，b为O，c为Na，d为Al，e为S，f为Cl，g为K，h为Br，据此分析； 【详解】（1）碳元素的原子序数为6，位于第二周期ⅣA族。 （2）c与e形成的简单化合物为硫化钠，属于离子化合物。 （3）f为Cl，最外层7个电子，f元素最高化合价为+7，b为O，e为S，水分子间有氢键，则b的简单氢化物沸点比e的简单氢化物沸点高。 （4）c元素最高价氧化物水化物与d元素最高价氧化物水化物反应，即氢氧化钠与氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。 （5）e、f、h三种元素最高价氧化物对应水化物的酸为H2SO4、HClO4、HBrO4，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，三种元素中Cl的非金属性最强，即HClO4酸性最强。 （6）A． Ga位于第四周期ⅢA族，与Al属于同一主族、位于铝下方，同主族从上到下元素金属性递增，Ga属于金属元素，A正确；     B． 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性，B正确； C． 同一主族元素，由于从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，Ga原子半径大于Al原子，C不正确；     D． 结合选项A可知Ga单质金属性比Al单质活泼，D不正确； 选AB。 16．短周期主族元素、、、、原子序数依次增大，的最高价含氧酸与其气态氢化物能发生化合反应生成的原子半径是同周期中最小的，的焰色反应火焰呈黄色，的最外层电子数和电子层数相等，和为同一族。 (1)元素在周期表中的位置为 。 (2)的化学式为 。 (3)元素最高正价与最低负价代数和为 。 (4)、、元素原子半径由大到小的顺序为 用元素符号回答。 (5)、两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是 填化学式。 (6)下列可作为比较和的非金属性强弱的依据是___________填序号。 A．氢化物的稳定性 B．单质与反应的难易程度 C．最高价氧化物的水化物酸性强弱 D．将的单质通入的钠盐溶液观察是否有逸出 (7)元素和元素形成的化合物是一种新型无机材料，它可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)第二周期ⅦA族 (2)NH4NO3 (3)6 (4)Na＞Al＞N (5)Al(OH)3 (6)AB (7)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 ↑或AlN+NaOH+3H2O=+NH3↑ 【分析】短周期主族元素、、、、原子序数依次增大，W最高价含氧酸与其气态氢化物能发生化合反应，则W是N元素；M元素的原子半径是同周期中最小的，M是F元素；X焰色反应呈黄色，则X是Na元素；Y的最外层电子数和电子层数相等， Y的原子序数大于X，且属于短周期元素，所以Y是Al元素；Z和 为同一族，则Z是Cl元素，所以W、M、X、Y、Z分别是N、F、Na、Al、Cl元素； 【详解】（1）元素是F元素，在周期表中的位置为：第二周期ⅦA族。 （2）W最高价含氧酸（HNO3）与其气态氢化物（NH3）发生化合反应生成的物质K是硝酸铵，的化学式为NH4NO3。 （3）为Cl元素，其最高正价与最低负价代数和为+7+(-1)=6。 （4）同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大，则、、元素原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞N用元素符号回答。 （5）同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，X是Na元素，Y是Al元素；则、两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是Al(OH)3填化学式。 （6）元素非金属性强弱比较可以从非金属与氢气化合的难易程度、简单气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等角度均可比较； A．卤素的氢化物为卤化氢，氢化物越稳定，卤素的非金属性越强，所以A选项正确 B． M元素是F元素，Z元素是氯元素，F2与氢气在冷暗处发生爆炸，氢气和氯气光照条件下发生爆炸，两者与氢气化合有难易之分，所以B选项正确；， C．元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，但氟元素没有最高价的含氧酸，无法比较，C选项错误； D．F2通入氯化钠溶液中，F2与水反应生成O2，没有Cl2逸出，D选项错误， 正确选项AB； （7）元素和元素形成的化合物是一种新型无机材料，它可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即生成NH3，同时还有偏铝酸钠(四羟基合铝酸钠)生成，其反应的化学方程式：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 ↑或AlN+NaOH+3H2O= +NH3 ↑。 17．10种元素在元素周期表表中的位置如图所示，回答下列问题 (1)写出表中⑩号元素的元素符号 。 (2)按要求写出电子式 Ⅰ．元素③的双原子分子 。 Ⅱ．元素④⑤形成的离子个数比为1∶2的离子化合物 、 。 Ⅲ．元素②④形成的原子个数比1∶2形成的分子 。 Ⅳ．元素①③形成的原子个数比1∶4的离子 。 (3)Ⅰ．元素④⑤原子半径由大到小的顺序是(填元素符号) ，对应简单离子离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 Ⅱ．元素⑥⑧原子半径由大到小的顺序是(填元素符号) ，对应简单离子离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (4)元素②⑦⑧三种元素中，按照得电子能力由强到弱的顺序的是(填元素符号) 。按照上图装置设计实验验证，对应的试剂依次是A 、B 、C 。 (5)Ⅰ．元素③④对应的最简单气态氢化物最稳定的是(填氢化物化学式) 。 Ⅱ．元素⑤⑥最高价氧化物对应水化物碱性最强的是(填水化物化学式) 。 Ⅲ．元素⑧⑨最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填水化物化学式) 。 【答案】(1)Cu (2) (3) Na>O O2->Na+ Al>S S2->Al3+ (4) S>C>Si 硫酸 碳酸氢钠或碳酸钠 硅酸钠溶液 (5) H2O NaOH HClO4 【分析】根据元素周期表，可确定①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩元素分别为：H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、Cu，据此分析解题。 【详解】（1）根据元素周期表，⑩号元素为Cu； （2）Ⅰ．③号元素为N，其双原子分子为N2，其电子式为； Ⅱ．元素④⑤分别为O、Na，其形成的离子个数比为1：2的离子化合物为Na2O、Na2O2，其电子式分别为、； Ⅲ．元素②④分别为C、O，其原子个数比1∶2形成的分子为CO2，其电子式为； Ⅳ．元素①③分别为H、N，其形成的原子个数比1∶4的离子为，其电子式为； （3）Ⅰ．元素④⑤分别为O、Na，根据电子层数越多，半径越大，原子半径由大到小的顺序是Na>O；根据电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，对应简单离子离子半径由大到小的顺序是O2->Na+； Ⅱ．元素⑥⑧分别为Al、S，根据同周期从左到右，原子半径减小，原子半径由大到小的顺序是Al>S；根据电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，对应简单离子离子半径由大到小的顺序是S2->Al3+； （4）元素②⑦⑧分别为C、Si、S，得电子能力即非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，因酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，则得电子能力由强到弱的顺序为S>C>Si；应用强酸制弱酸原理设计实验验证，对应的试剂依次是：A为硫酸，B为碳酸氢钠或碳酸钠，C为硅酸钠溶液； （5）Ⅰ．元素③④分别为N、O，根据非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因非金属性N<O，则最简单气态氢化物最稳定的是H2O； Ⅱ．元素⑤⑥分别为Na、Al，根据最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性越强，因金属性Na>Al，则最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH； Ⅲ．元素⑧⑨分别为S、Cl，根据最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，因非金属性Cl>S，则最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4。 18．有A、B、C、D、E、F6种短周期元素，其元素特征信息如表，回答下列问题： 编号 元素特征信息 A 其单质是密度最小的物质 B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 C 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物 D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 E 与C同周期，最高正化合价与最低负化合价的代数和为4 F 其最简单气态氢化物能和其最高价氧化物反应生成一种离子化合物 (1)C元素在周期表中位置 。 (2)写出D、E、F元素符号：D 、E 、F 。 (3)写出A、B、C形成的化合物的电子式 ；该化合物含有的化学键类型有 、 。 (4)写出三种含B元素的10e-微粒 、 、 。 (5)F的非金属性强于E，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母)。 A．F的氢化物比E的氢化物稳定 B．F的单质能将E从其钠盐溶液中置换出来 【答案】(1)第三周期第IA族 (2) Al S N (3) 离子键 共价键 (4) OH- H2O H3O+ (5)A 【分析】由于A、B、C、D、E、F是短周期六种元素．A是其单质是密度最小的物质，则A为氢元素；B的阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一，则B为氧元素；B为氧元素，B的阴离子为O2-，C的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，C与B可以形成两种离子化合物（Na2O、Na2O2），则C为Na元素；D的氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期，则 D为铝元素；E与C同周期，最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则E硫元素；F其最简单气态氢化物能和其最高价氧化物反应生成一种离子化合物，F为N元素，据此解答。 【详解】（1），C的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，C与B可以形成两种离子化合物（Na2O、Na2O2），则C为Na元素，位于周期表第三周期第IA族，答案为：第三周期第IA族； （2）根据分析可知D为Al，E为S，F为N，故答案为： Al； S；N； （3）A、B、C分别H、O、Na，三种形成的化合物NaOH的电子式，该化合物有钠离子和氢氧根通过离子键结合，氢氧根中氧原子和氢原子通过共价键结合，故含有离子键、共价键，故答案为：；离子键；共价键； （4）B为O，含O的10e-微粒有OH-、H2O、H3O+、O2-，故答案为：OH-；H2O；H3O+；O2-；（任写三种） （5）比较元素非金属性强弱可以通过最高价氧化物对应水化物酸性强弱；气态氢化物稳定性；单质的氧化性强弱；阴离子还原性强弱等方面判断。F为N元素，E为S元素，气态氢化物稳定性：NH3>H2S，可以得出非金属性：N>S。N2与NaS溶液不反应，B说法不正确，故答案为：A。 19．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和E分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，E的单质常出现在火山口。 (1)C在元素周期表中的位置是 。 (2)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是 (填离子符号)。 (3)E和F的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 (填化学式)。 (4)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为 。 (5)由A、B形成的18e-化合物的化学式为 。 (6)由C、D形成摩尔质量为78g·mol-1化合物的电子式为 。 (7)由B、F形成的化合物分子中，B和F原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式： 。 【答案】(1)第二周期第ⅥA族 (2)O2- (3) (4)离子键和（极性）共价键 (5) (6) (7) 【分析】已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，则A为氢元素，A和D为同一主族元素，则D为钠元素， B原子的最外层电子数比次外层多3，则B核外电子分2层，依次为2、5个，B为氮元素， C和E为同一主族元素， E的单质常出现在火山口，则E为硫元素，则C为氧元素，综上，A为H、B为N、C为O、 D为Na、E为S、F为Cl，据此回答。 【详解】（1）C为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。 （2）C、D分别形成的简单离子电子层数相同，O2-的核电荷数更小，半径更大。 （3）E和F分别为S和Cl，Cl的非金属性更强，对应最高价氧化物的水化物酸性更强。 （4）由A、C、D形成的化合物即中化学键的类型为离子键和（极性）共价键。 （5）由A、B即H和N元素形成的18e-化合物的化学式为。 （6） 由C、D即O和Na元素形成摩尔质量为78g·mol-1化合物即，电子式为。 （7）由B、F即N和Cl元素形成的化合物分子中，N和Cl原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物是，遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物即，反应的化学方程式： 。 20．下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑪在表中的位置，回答下列问题： (1)已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 (用的形式表示)。 (2)②、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 (3)写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式 ，该物质中含有的化学键类型为 。用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程 。 (4)下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是 (填标号)。 a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 b．元素⑩的单质能将氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强 (5)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 【答案】(1) (2)HClO4>HNO3>H3PO4 (3) 离子键、共价键 (4)d (5) 【分析】分析元素在周期表中的位置，可知①~⑪分别为：Be、N、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl、Br。 【详解】（1）元素⑪为Br元素，为35号元素，质子数为35，它的一种核素，其中子数为45，则质量数为80，用原子符号表示该核素为，故答案为：； （2）②为、⑧为P、⑩为Cl它们最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、H3PO4、HClO4。同一周期从左到右元素的金属性减弱，非金属性增强。同一主族从上到下元素的金属性增强，非金属性减弱。非金属性： Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，故答案为：HClO4>HNO3>H3PO4； （3）③为O，⑤为Na,两元素形成的具有较强氧化性的化合物为过氧化钠，电子式为：，该物质含有离子键、共价键。⑥是Mg，⑩是Cl，两者形成的化合物是MgCl2，是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：；离子键、共价键；； （4）a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高，说明HCl更稳定，可以说明非金属性Cl>S，a不符合题意； b．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁，说明氧化性Cl2>S，即非金属性Cl>S，b不符合题意； c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质，说明氧化性Cl2>S，即非金属性Cl>S，c不符合题意； d．元素的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强，不是最高价氧化物对应的水化物，无法说明非金属性Cl>S，d符合题意； 答案选d。 （5）⑦为Al, ⑤为Na,最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，Al单质与氢氧化钠溶液发生反应，故答案为：。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题14 元素的综合推断 1．2024年是元素周期表诞生155周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答： (1)元素③在周期表中的位置为 。 (2)元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为 。 (3)元素①和②形成的五原子分子的空间结构为 。 (4)⑨⑩⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)。 (5)⑤和⑦两种元素形成的化合物有重要的用途。用电子式表示该化合物的形成过程为 。 (6)下图分别表示元素的某种结构或性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质)，下列说法正确的是________。(用选项字母表示)。 A．a图表示元素④⑤⑥⑦⑧的离子半径变化趋势 B．b图表示元素⑤所在主族元素的最高化合价的变化趋势 C．图表示元素①所在主族金属单质密度的变化趋势 D．d图表示⑥⑦⑧⑨⑩五种元素的电子层数的变化趋势 2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 A 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数 B 短周期中金属性最强 C 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性 D 元素最高正价为+7 回答下列问题： (1)A元素在周期表中的位置 。 (2)B元素的最高价氧化物对应的水化物与C元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式是 。 (3)单质B与单质D反应所得产物的电子式为 。 (4)元素D与元素A相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中不能证明这一事实的是 (填选项序号)。 a．一定条件下D和A的单质都能与钠反应 b．D的氢化物比A的氢化物稳定 c．D单质能与A的氢化物反应生成A单质 d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸 3．元素周期表对化学的发展有很大影响，下表是元素周期表的一部分，数字①~⑩代表十种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题： (1)①在周期表中的位置为 。 (2)写出②最高价氧化物的电子式 。 (3)在②~⑤元素中，原子半径最大的是 (填化学符号)。 (4)比较④、⑤、⑥、⑦离子的半径大小 (用化学符号表示且用“>”连接)。 (5)以上这些元素中，最不活泼的金属元素是 (填化学符号，下同)，这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出二者之间相互反应的化学方程式 。 (6)⑥的金属性强于⑦，试用实验证明(简述简单操作、主要现象和结论) 。用原子结构解释原因：二者在同一周期，核电荷数依次增多， 失电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱。 (7)砷()是人体必需的微量元素，与③同一主族，原子比③原子多两个电子层，则砷的原子结构示意图为 ，该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是 (用化学符号表示且用“>”连接)。 4．国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，可用于食品生产中。其中氧、硫、硒为同一主族元素。 回答下列问题： (1)硒()元素在周期表中的位置为 。 (2)工业上用浓焙烧CuSe的方法提取Se，反应生成、、和固体，该反应的化学方程式为 。 (3)下列说法正确的是_________。 A．热稳定性： B．与的中子数之和为60 C．酸性： D．还原性： (4)短周期主族元素d、e、f、g、h、x存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示： ①f、g形成的化合物的化学式为 。 ②由x、h、d三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物的电子式为 。 ③d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最小的离子结构示意图为 。 ④某化合物由x和d组成，既含有极性键又含有非极性键，可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为 。 5．有、、、、、六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示： 元素 原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.160 主要化合价 +3 、 其它信息 某种核素无中子 氧化物具有两性 短周期主族元素中原子半径最大 次外层电子数是最外层电子数的4倍 请回答下列问题： (1)在元素周期表中的位置是 。 (2)的单质与的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为 。 (3)Z、M、Q的简单离子的半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)简单氢化物稳定性：M R(填“>”或“<”)。 (5)属于 化合物(填“离子”或“共价”)，写出它的电子式： 。 (6)写出一条能说明的金属性比强的依据： 。 6．下列是都分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价． 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径 0.186 0.160 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074 主要化合价 +5、-3 +7、-1 +5、-3 回答下列问题： (1)⑦在元素周期表中的位置是（周期、族） 。 (2)七种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 （填化学式）。 (3)②、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。 (4)①、⑤、⑦按原子个数比组成的盐是“84”消毒液的主要成分，与洁厕灵混合使用易发生中毒事件．从氧化还原反应的角度分析其原因是（用化学方程式表示） 。 7．下表是元素周期表的一部分，①~⑩分别代表10种元素，请回答： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)画出10种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图 。 (2)②在元素周期表中的位置是 。 (3)⑦的氧化物与⑤的最高价氧化物的水化物在水中反应的化学方程式是 。 (4)④⑥⑧元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为 > > (填离子符号)。 (5)以下验证⑤⑥⑦⑩四种元素金属性强弱的方法和结论均正确的是___________(填字母序号)。 A．比较四种元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：⑩>⑤>⑥>⑦ B．比较四种元素形成氢化物的难易程度以及氢化物的热稳定性：⑩<⑤<⑥<⑦ C．比较四种元素形成的单质分别与非氧化性酸反应置换氢气的剧烈程度：⑤>⑩>⑥>⑦ D．将空气中久置的四种元素的块状单质分别放入水中，比较与水反应的剧烈程度：⑩>⑤>⑥>⑦ 8．X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，Z原子的最外层电子数为3，X、Z、Q原子的最外层电子数之和为14，M元素在地壳中的含量居第四位。回答下列问题： (1)Y的元素符号为 。用电子式表示Q与金属钠形成化合物的过程： 。 (2)Z与Q的单质在加热条件下可以发生反应，请写出反应的化学方程式： 。 (3)金属性：Y Z(填“＜”“＞”或“=”)，从原子结构角度上分析原因： 。 (4)Z和X按照原子个数比4：3构成的固体化合物()易与水反应生成可燃性气体()和一种两性氢氧化物。该化合物与水反应的化学方程式为 。 (5)M的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成具有磁性的M的氧化物W。 ①上述反应中M做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②Z的单质与W在高温条件下反应的化学方程式为 。 9．下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置： 请按要求回答下列问题。 (1)元素④在周期表中所处位置 。 (2)按气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序排列，④⑦⑧的氢化物稳定性： (写氢化物的化学式)。 (3)元素⑤、⑥最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 (填化学式)。 (4)元素⑧的原子结构示意图是 。 (5)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式 。 (6)用电子式表示⑤与⑧反应得到的化合物的形成过程 。 10．A、B、C、D、E、F为短周期元素， 原子序数依次增大。非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。E+与D2-具有相同的电子层结构。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M。回答下列问题： (1)画出E的离子结构示意图 。 (2)F在周期表中的位置是 。 (3)B、D、E组成的一种常见盐，其中D的质量分数约为 45%，该盐与少量M溶液反应的离子方程式为 。 (4)由这些元素组成的物质，相关信息如下： 物质 组成和结构信息 a 由 A、E组成的离子化合物 b 由D、E组成的含非极性键的离子化合物，阴阳离子数之比为1：2 c 化学式为BDF2的共价化合物 ①a的电子式为 。 写出其与水反应的化学方程式： 。 ②b的一种常见用途为 。 ③已知c中所有原子均满足8 电子稳定结构，该化合物的结构式为 。 11．已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，它们具有如下特征： 元素 特征 X 在元素周期表中，原子半径最小 Y 地壳中含量最多的元素 Z 其原子内层电子数与最外层电子数之比为 W 最高化合价为价 据此回答下列问题： (1)W在周期表中的位置 。 (2)四种元素中，失电子能力最强的是 (填元素符号)。 (3)元素Y、W形成的简单气态氢化物中，热稳定性较强的是 (填化学式)。 (4)由X、Y、Z三种元素形成的常见化合物为 (填化学式)，试写出用含Z的单质、Z的氧化物分别制备该化合物的化学反应方程式 。 (5)从化合价的角度考虑，化合物具有强 性，请设计实验一个简单实验证明 。用电子式表示Z与W组成的简单化合物的形成过程 。 (6)已知元素Se原子结构示意图为。根据已学知识，下列推断正确的是_______(填序号)。 A．Se单质在常温下呈固态 B．Se只有一种氧化物 C．很不稳定，受热会分解 D．的酸性强于 12．食品添加剂可以改善食品的色香、味等品质，能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题： I.磷酸氢钙CaHPO4是一种常用的营养强化剂和膨松剂，可以用于糕点、代乳品、婴幼儿配方食品等。 (1)Ca的结构示意图为 。中子数为23的P，其核素符号为 。 (2)下列说法中不正确的是_______。 A．热稳定性； H2O> NH3> PH3 B．碱性： KOH >Ca(OH)2>Al(OH)3 C．酸性： H3PO4>H2SiO3> H2CO3 D．还原性： O2-<S2-<P3- II.短周期主族元素A、B、C、D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大，A的一种核素原子核内没有中子，B是地壳中含量最多的元素，C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大，D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，B、E元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题： (3)E元素在元素周期表中的位置为 。 (4)由A、B、F三种元素组成的简单化合物的电子式为 。 (5)B单质与C单质在加热条件下反应，所得产物中存在的化学键类型为 。 (6)B、C、D对应简单离子的半径由小到大的顺序为 (用具体微粒符号表示)。 (7)D元素最高价氧化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为 。 13．下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。    族周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ 4 ⑧ ⑨ 请完成下列空白。 (1)元素②的单质在氧气中燃烧生成化合物的化学式 。用于制造氢弹的两种核素的中子数分别为1和2，二者互称为 ；当今考古工作者利用元素③的一种质量数为14的核素即 (填原子符号)，测定一些文物的年代。 (2)这九种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)；元素⑨的原子结构示意图为 。 (3)③和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是 (填化学式)。③、④、⑤三种元素的简单气态氢化物中，稳定性最弱的是 (填化学式)。 (4)元素X是比元素⑧质子数小8的同主族元素，其过氧化物与③的最高价氧化物反应的化学方程式 。 (5)写出证明元素⑦比元素⑨非金属性强的反应的离子方程式： 。 14．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。 (1)①元素的名称是 ，⑨元素的原子结构示意图为 。 (2)②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是 (填元素符号)；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是 (填离子符号)。 (3)镓(Ga)与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式 。 (4)元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH中H元素的化合价为 ；KH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为 。 (5)表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式)。 (6)元素④和⑥相比，金属性较强的是 (填元素符号)，下列能证明这一事实的有 (填序号)。 A．在化合物中④的化合价比⑥的低 B．④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能 C．④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强 D．④单质的熔点比⑥单质的低 15．元素周期表是化学学习、研究和应用的一种重要工具。 周期 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 a b 3 c d e f 4 g h (1)减少化石燃料使用有利于实现“碳中和”。碳元素在周期表的位置为 。 (2)c与e形成的简单化合物类型为 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。 (3)f元素最高化合价为 ，b的简单氢化物沸点比e的简单氢化物沸点 。 (4)c元素最高价氧化物水化物与d元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为 。 (5)e、f、h三种元素最高价氧化物水化物中，酸性最强的是 (用化学式表示)。 (6)镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。下列有关Ga元素的说法正确的是___________。 A．Ga属于金属元素 B．碱性 C．Ga原子半径小于Al原子 D．Ga单质性质不如Al单质活泼 16．短周期主族元素、、、、原子序数依次增大，的最高价含氧酸与其气态氢化物能发生化合反应生成的原子半径是同周期中最小的，的焰色反应火焰呈黄色，的最外层电子数和电子层数相等，和为同一族。 (1)元素在周期表中的位置为 。 (2)的化学式为 。 (3)元素最高正价与最低负价代数和为 。 (4)、、元素原子半径由大到小的顺序为 用元素符号回答。 (5)、两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是 填化学式。 (6)下列可作为比较和的非金属性强弱的依据是___________填序号。 A．氢化物的稳定性 B．单质与反应的难易程度 C．最高价氧化物的水化物酸性强弱 D．将的单质通入的钠盐溶液观察是否有逸出 (7)元素和元素形成的化合物是一种新型无机材料，它可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为 。 17．10种元素在元素周期表表中的位置如图所示，回答下列问题 (1)写出表中⑩号元素的元素符号 。 (2)按要求写出电子式 Ⅰ．元素③的双原子分子 。 Ⅱ．元素④⑤形成的离子个数比为1∶2的离子化合物 、 。 Ⅲ．元素②④形成的原子个数比1∶2形成的分子 。 Ⅳ．元素①③形成的原子个数比1∶4的离子 。 (3)Ⅰ．元素④⑤原子半径由大到小的顺序是(填元素符号) ，对应简单离子离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 Ⅱ．元素⑥⑧原子半径由大到小的顺序是(填元素符号) ，对应简单离子离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (4)元素②⑦⑧三种元素中，按照得电子能力由强到弱的顺序的是(填元素符号) 。按照上图装置设计实验验证，对应的试剂依次是A 、B 、C 。 (5)Ⅰ．元素③④对应的最简单气态氢化物最稳定的是(填氢化物化学式) 。 Ⅱ．元素⑤⑥最高价氧化物对应水化物碱性最强的是(填水化物化学式) 。 Ⅲ．元素⑧⑨最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填水化物化学式) 。 18．有A、B、C、D、E、F6种短周期元素，其元素特征信息如表，回答下列问题： 编号 元素特征信息 A 其单质是密度最小的物质 B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 C 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物 D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 E 与C同周期，最高正化合价与最低负化合价的代数和为4 F 其最简单气态氢化物能和其最高价氧化物反应生成一种离子化合物 (1)C元素在周期表中位置 。 (2)写出D、E、F元素符号：D 、E 、F 。 (3)写出A、B、C形成的化合物的电子式 ；该化合物含有的化学键类型有 、 。 (4)写出三种含B元素的10e-微粒 、 、 。 (5)F的非金属性强于E，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母)。 A．F的氢化物比E的氢化物稳定 B．F的单质能将E从其钠盐溶液中置换出来 19．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和E分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，E的单质常出现在火山口。 (1)C在元素周期表中的位置是 。 (2)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是 (填离子符号)。 (3)E和F的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 (填化学式)。 (4)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为 。 (5)由A、B形成的18e-化合物的化学式为 。 (6)由C、D形成摩尔质量为78g·mol-1化合物的电子式为 。 (7)由B、F形成的化合物分子中，B和F原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式： 。 20．下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑪在表中的位置，回答下列问题： (1)已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 (用的形式表示)。 (2)②、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 (3)写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式 ，该物质中含有的化学键类型为 。用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程 。 (4)下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是 (填标号)。 a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 b．元素⑩的单质能将氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强 (5)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$