3.3 盐类的水解 第1课时 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 第三节 盐类的水解 1 苏打水可以缓解胃酸过多 盐也有如此功效？ NaHCO3 【化学与生活】 哇哈哈苏打水 盐溶液 生成该盐的 盐的类型 酸 碱 NaCl NH4Cl CH3COONa CH3COONH4 HCl NaOH HCl NH3·H2O NaOH CH3COOH 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 酸+碱=盐+水(中和反应) 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ CH3COOH NH3·H2O 弱酸弱碱盐 溶液酸 碱性 ? 中性 ? ? 溶液 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 KNO3 NaCl 盐类型 PH 溶液酸碱性 用PH试纸分别测定0.1mol/L 下列溶液的PH并判断酸碱性。 【实验探究】盐溶液的酸碱性 【总结规律】 1.盐溶液不一定呈中性，有的显酸性，有的显碱性。 2.盐溶液酸碱性与盐类型的关系：谁强显谁性，同强显中性。 >7 <7 =7 碱性 酸性 中性 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 >7 碱性 <7 酸性 =7 中性 【深度探析】盐溶液呈现酸碱性的原因 盐溶液 NH4Cl CH3COONa NaCl 溶液酸碱性 电离方程式 盐溶液中的离子 离子间可能相互作用生成的弱电解质 c(H+) c(OH-) 相对大小 c(H+)>c(OH-) NH4+、 Cl- H+、OH- NH3.H2O 中性 酸性 H2O H+ + OH– NH4Cl Cl–+ NH4+ 碱性 H2O H+ + OH– CH3COONa CH3COO–+ Na+ 无 Na+、 CH3COO– H+、OH- H2O H+ + OH– NaCl Cl–+ Na+ Na+、 Cl– H+、OH- CH3COOH c(H+)<c(OH-) c(H+)=c(OH-) 5 微观探析为什么NH4Cl溶液呈酸性？ H2O H+ + OH– NH4Cl Cl–+ NH4+ NH3.H2O 促进水的电离 c(OH-)减小 c(H+)增大 c(H+)>c(OH-) 溶液显酸性 化学方程式：NH4Cl + H2O NH3.H2O + HCl 离子方程式：NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ 生成弱电解质 思维建模：盐类水解的实质 弱酸强碱盐 = 强碱阳离子 + 弱酸阴离子 H2O OH– + H+ 强酸弱碱盐 = 弱碱阳离子 + 强酸阴离子 生成弱酸 生成弱碱 + + c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-) 一、盐类的水解 1. 定义： 3.实质： 破坏水的电离平衡，促进水的电离。 2.条件： 溶于水 有弱酸阴离子或弱碱阳离子 在水溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH－生成弱电解质的反应 4.表示方法： 用水解的离子方程式表示 水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解 【对点训练】请写出下列盐溶液水解离子方程式 NH4Cl: 2.CH3COONa : 3.NaClO : 4.FeCl3 : 5.Na2CO3 : 6.NaHCO3: 【构建模型】书写盐类水解离子方程式的方法： 1.先找出弱离子 2.按照“ 弱离子 + H2O 弱电解质 + H+（或OH-）”书写 【概括总结】 书写盐类水解方程式的注意事项 2. 一般盐水解程度较小，通常不会生成气体或沉淀，因此不用"↑"和"↓"，不稳定物也不分解。 3.多元弱酸阴离子的水解要分步书写，以第一步为主；多元弱碱 阳离子的水解一步到位。 1.盐类水解多数为可逆，水解方程式应该用 表示。 【迁移应用】1.请快速判断下列物质能否发生水解，若能，请指出相应的水解离子并判断溶液的酸碱性。 ①Na2SO3 ②Na2S ③NaF ④AlCl3 ⑤HCl ⑥NaNO3 ⑦NH3·H2O ⑧H2CO3 盐类水解的应用：判断盐溶液的酸碱性 判断盐溶液酸碱性的方法： 有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性 【盐类水解的应用】 在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。 1.盐类用作净水剂 2.盐溶液的配制 3.判断盐溶液的酸碱性 ………….. 小 结 2. 水解实质： 打破水的电离平衡，促进了水的电离。 3. 水解规律 : 有弱才水解，无弱不水解， 谁强显谁性，同强显中性。 盐 + 水 酸 + 碱 中和 水解 1. 盐类水解： 13 课堂练习 1.下列离子中，在溶液中不发生水解的是（ ） A．Cu2＋ B．K+ C．SO32－ D．F－ B 2.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ） A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) C.c(NH4+)＝c(Cl-) ＞c(H+)=c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) A 3.下列物质能跟镁反应并放出氢气的是（ ） A．NaClO B．NaOH C．(NH4)2SO4 D．稀HNO3 C $$