3-1-3 铁及其化合物 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 课时3 铁盐和亚铁盐 铁的氧化物 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 铁的 化合价 色、态 俗称 溶解性 氧化物类别 与酸的反应 转化关系 +2 FeO Fe2O3 Fe3O4 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁红 磁性氧化铁 都不溶于水 碱性氧化物 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8 H+ =Fe2++2Fe3++4H2O +3 +2 、+3 6FeO＋O2 2Fe3O4 ( FeO·Fe2O3) 复杂氧化物 铁的氢氧化物 氢氧化铁 氢氧化亚铁 化学式 色、态 水溶性 与盐酸反应 热稳定性 转化关系 铁的两种氢氧化物比较 Fe(OH)3 Fe(OH)2 红褐色固体 白色固体 均不溶于水 Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O 2Fe(OH)3 ==Fe2O3 + 3H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeO＋H2O (隔绝空气) 制取 Fe(OH)2 实验改进 方案一：有机覆盖层法 方案二：还原性气体保护法 制取 Fe(OH)2 实验改进 2 1 本节重点 本节难点 铁盐和亚铁盐 Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系 知识导航 苹果汁中的铁元素是Fe2+还是Fe3+ ？如何检验？ 如果你是药品质检员，如何检测补铁剂中铁元素的价态？ 鉴别方法 Fe2+ Fe3+ 1.直接观察 Fe2+与Fe3+的鉴别 浅 绿 色 棕 黄 色 白色絮状沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 红褐色沉淀 2.与OH-作用 如果溶液中同时有Fe2+和Fe3+，如何检验？ Fe3+的检验 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液呈红色 溶液颜色不变 Fe3+ + 3SCN– = Fe(SCN)3 KSCN溶液是检验Fe3+最灵敏的试剂！ Fe3+ 和Fe2+ 的转化 现象 反应式 FeCl3溶液中加入铁粉、KSCN溶液 在上层清液中加入氯水 在上层清液中加入双氧水 2Fe3++Fe = 3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 不显红色 溶液显红色 溶液显红色 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 鉴别方法 Fe2+ Fe3+ 1.直接观察 2.与OH-作用 3.加KSCN溶液 4.与K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾） 5.与高锰酸钾作用 Fe2+与Fe3+的鉴别 浅 绿 色 棕 黄 色 溶液显红色 无现象 白色絮状沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 红褐色沉淀 无现象 蓝色沉淀 思考1：Fe3O4与稀硫酸反应后，如何确定溶液中含有的离子？ 褪色 无现象 思考2：Fe3O4与盐酸反应后，如何确定溶液中的Fe2+？ （1）Fe3+ Fe2+ Fe3+与还原剂Zn、Fe、S2-、SO2、Cu、I- 等反应。 例： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。 有关反应 （2）Fe2+ Fe3+ Fe2+ 和强氧化剂（O2、Cl2、Br2、H2O2、浓H2SO4 、KMnO4 、 KClO3、HNO3 ）等作用 有关反应 例： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe FeCl2 Fe3O4 H2O（g）或O2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 Cl2 HCl NaOH NaOH FeO HCl HCl HCl O2+H2O 氯水 Fe △ HCl Fe(SCN)3 KSCN 白色沉淀 红褐色沉淀 红色 灰绿色 铁及其化合物的相互转化关系 Fe Fe2+ Fe3+ 弱氧化剂 强氧化剂 还原剂 强氧化剂 还原性 氧化性 还原性 氧化性 铁三角 课堂小结 铁三角 ① 2Fe3＋＋H2S = ② 2Fe3＋＋SO2＋2H2O = ③ 3Fe2＋＋4H＋＋NO3-= ④ 5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋= ⑤ 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ = 离子方程式 2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 2Fe2＋＋4H＋＋SO42- 3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 2Fe3＋＋2H2O 探究课堂 铁盐和亚铁盐 铁与过量稀硝酸反应方程式？ Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 过量铁与稀硝酸反应方程式？ 3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O FormatFactory : www.pcfreetime.com $$