第八单元海洋化学资源的利用基础练习-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第八单元海洋化学资源的利用基础练习 一、选择题 1．有四种物质的溶液：①氢氧化钠溶液②硫酸钠溶液③稀硝酸④氯化铁溶液，不用其它试剂就可以将它们逐一鉴别出来，其正确鉴别顺序是 A．④③②① B．④①③② C．①③④② D．④①②③ 2．除去下列物质中的少量杂质（括号里为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（　　） 选项 物质（括号内物质为杂质） 选用试剂 操作方法 A CO2（CO） 过量O2 点燃 B CuO（Cu） 适量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 C NaCl溶液（CaCl2溶液） 适量Na2CO3溶液 过滤 D HNO3（H2SO4） 适量BaCl2溶液 过滤 A．A B．B C．C D．D 3．有关酸、碱、盐的用途，下列说法中错误的是（　　） A．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 B．汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸 C．烧碱可用于生产玻璃、造纸、洗涤剂 D．熟石灰可用于改良酸性土壤 4．如图为MgCl2、KCl和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大 B．只有在80℃时，KCl和MgSO4的溶解度才相等 C．三种物质的饱和溶液从80℃降温到20℃，都有晶体析出 D．80℃时，三种物质的溶液中，MgCl2溶液溶质质量分数最大 5．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A．加热一定量KClO3制取O2 B．某温度下，向一定量不饱和KNO3溶液中加入KNO3 C．向一定量稀盐酸中加H2O D．相同质量的硫粉分别在足量的空气和O2中燃烧 A．A B．B C．C D．D 6．R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如右图所示 某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实验 则下列说法不正确的是 A．t2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为37.5% B．R是KNO3 C．②③中清液是饱和溶液 D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小 7．物质的性质决定其用途。有关物质的用途正确的是 A．烧碱改良酸性土壤 B．明矾用作水的消毒剂 C．食盐水用于清洗伤口 D．氦气用作火箭燃料 8．下列图像分别对应四个变化过程，其中正确的是 A．用等质量的双氧水制取氧气 B．化学反应中，原子总数随时间的变化 C．加热一定质量的碳酸氢钠固体 D．实验室电解水 9．已知：20℃时，a和b的溶解度分别为36g和88g。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 固体种类 a a b b b 固体的质量/g 30 60 30 60 90 水的质量/g 100 100 100 100 100 下列说法不正确的是 A．20℃时，⑤中溶质与溶剂的质量比为88:100 B．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 C．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 D．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等 10．下列离子能在pH=13的溶液中大量共存并形成无色溶液的是 A．、Cl-、Fe2+ B．Na+、、Ca2+ C．H+、、 D．K+、、Ba2+ 11．物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是 A．氢氧化钠  纯碱  NaOH B．氯化钠   食盐  NaCl C．硫酸铜晶体  胆矾 CuSO4 D．氢氧化钙   生石灰  Ca（OH）2 12．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是（　　）    A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C B．50℃时，把50gA放入50g水中能形成100gA的饱和溶液 C．当A中含有少量的B时，提纯A，可以采用降温结晶的方法 D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是B＞A＞C 二、填空题 13．使用工业用盐烹饪食物导致亚硝酸钠中毒的事件时有发生。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，肉眼很难区分。通过查阅资料得到以下信息： 亚硝酸钠(NaNO2) 氯化钠(NaCl) 水溶性 易溶、15 ℃时溶解度81.5 g 易溶、15 ℃时溶解度35.8 g 熔 点 271 ℃ 801 ℃ 沸 点 320 ℃分解、放出臭味气体 1413 ℃ 与盐酸反应 放出红棕色的气体NO2 无反应 水溶液酸碱性 碱性 中性 请你结合以上资料，并结合已有化学知识，用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠： 14．氢溴酸是种和盐酸性质非常相似的酸。氯化氢（HCl）气体的水溶液是盐酸，溴化氢（HBr）气体的水溶液是氢溴酸，无色液体，打开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到有白雾生成。氢溴酸有强酸性，能与除铂、金和钽等金属外的很多金属发生反应。 (1)由“打开盛氢溴酸的试剂瓶盖看到白雾”这一现象，可知氢溴酸具有 （填性质），所以氢溴酸的保存方式是 ，敞口放置一段时间质量分数会 。 (2)请写出氢溴酸与铁锈反应的化学方程式： ，实验现象是 ，一段时间后又会有气泡产生，溶液变成浅绿色，反应的方程式为 。 (3)氢溴酸是一种和盐酸性质非常相似的酸。已知：盐酸在水中的解离可以表示为HCl→H++Cl-，其解离过程如图所示，氢溴酸的解离可以表示为 。 (4)利用稀盐酸性质认识推测，氢溴酸可以和下面哪些物质发生反应 （填序号）。 A．木炭       B．氧化锌        C．二氧化碳       D．氦气      E. 碳酸钾      F.金属锌 写出一个有气体生成的复分解反应 。 (5)某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：请根据上述的操作和相关现象分析，下列描述正确的是________。 A．溴化氢溶于水使试管内压强减小 B．若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉 C．溴化氢气体密度大于空气密度 D．试管内液体的pH<7 15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答： （1）50℃时，乙物质的溶解度为 ； （2）30℃时，三种物质的溶解度的大小顺序为 ； （3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，在不改变溶液质量的情况下可采取的一种措施是 ； （4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至0℃时，析出晶体最多的是 ； （5）将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 16．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）P点意义是 . （2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是 ． （3）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 ． A．溶剂的质量一定变小           B．溶质的质量可能不变 C．溶质的质量分数一定变大       D．溶液的质量一定变大 （4）将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 ． 17．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线（固体及析出晶体均不含结晶水，t1°C=20°C）如图所示。 (1)时，丙物质的溶解度为 。 (2)三种物质中乙属于 （填“难”“微”或“易”）溶物。 (3)时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 (4)P点表示 。 (5)判断下列说法的正误。 A ．甲物质的溶解度为。( ) B．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙。( ) C．时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为丙>乙>甲。( ) 18．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。    (1)t2℃时，三种物质溶解度的大小关系是 ； (2)t1℃时，将a、b、c三种物质各10g分别放入50g水中，可以得到饱和溶液的是 ；此时将温度升至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系 。 (3)下列说法正确的是______。 A．t2℃时，向b的溶液中加入固体b，所得溶液中溶质的质量分数一定增大 B．t2℃时，用a、b两种固体分别配制等质量的饱和溶液，所需水的质量关系是a>b C．在不改变溶质质量分数的情况下，要使c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升高温度的方法 19．某人欲从大理石中提取纯的碳酸钙（假设大理石中除碳酸钙外其他物质不溶于水和酸，受热也不会分解），请你帮他设计其中的一种方案．你的方案中牵涉到的化学方程式为： 、 ．（因为方案不止一种，所以空格可不填满，也可以自己添加） 20．如装是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g KCl 34.0 40.0 45.5 51.1 KNO₃ 31.6 63.9 110 169 (1)两种物质的溶解度受温度影响较大的是 ； (2)40℃时，50g水中溶解 g氯化钾恰好达到饱和； (3)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的一种方法是 ； (4)60℃时，硝酸钾饱和洛液中溶有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】这四种物质中，④氯化铁溶液为黄色，其它三种物质的溶液为无色，所以首先鉴别出④氯化铁溶液；将④氯化铁溶液滴加到其它三种物质中时，能得红褐色沉淀的是①氢氧化钠；由于稀硝酸呈酸性可以和碱反应，所以可以将剩余的两种溶液分别和生成的氢氧化铁反应，稀硝酸酸可使其溶解；因此鉴别出各物质的顺序是④①③②。故选B。 2．C 【详解】A、二氧化碳多，一氧化碳少，无法点燃，并且除气体中的杂质，不能用气体，故选项错误； B、氧化铜与盐酸反应，而杂质铜与盐酸不反应，因此不可行，故选项错误； C、杂质氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，过滤即可，故选项正确； D、H2SO4与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸是新的杂质，故选项错误； 故选C。 3．C 【详解】A、在医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，故A选项正确； B、硫酸可用于制铅酸蓄电池，故B选项正确； C、纯碱(碳酸钠)广泛用于生产玻璃、造纸、洗涤剂的生产等，故C选项错误； D、氢氧化钙俗称熟石灰，呈碱性，可用于改良酸性土壤，故D选项正确。 故选：C。 4．C 【详解】A、三种物质中MgCl2、KCl的溶解度都随温度升高而增大，MgSO4的溶解度随温度升高先增大后减小，错误； B、根据溶解度曲线可知，在20℃、80℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等，错误； C、根据溶解度曲线可知，三种物质溶解度从80℃降温到20℃时，溶解度降低，三种物质饱和溶液从80℃降温到20℃，都有晶体析出，正确； D、一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，没有确定三种物质的溶液是否达到饱和状态，不能确定80℃时，三种物质的溶液中，MgCl2溶液溶质质量分数最大，错误。 故选C。 5．D 【详解】A、在二氧化锰的催化下，加热氯酸钾生成氯化钾和氧气，氯化钾是固体，所以固体质量不会为零，此选项错误； B、因为是向一定量不饱和KNO3溶液继续加入KNO3，所以一开始溶质质量分数不是从0开始，此选项错误； C、稀盐酸显酸性，pH小于7，向一定量稀盐酸中加水，溶液的pH会逐渐升高，溶液的pH会无限接近为7且小于7，但不会大于7，此选项错误； D、硫在氧气中燃烧速度更快，但硫在氧气和空气中燃烧产生二氧化硫的质量相等，此选项正确。 故选D。 6．D 【详解】烧杯②中有100g水，其中溶解了60gR溶质，在 t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g,氯化铵的溶解度小于60g，故R是KNO3。A. t2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为×100%=37.5%，正确；B. R是KNO3，正确；C. ②中有100g水，溶解了60g的KNO3，恰好是饱和溶液，③中有没有溶解的固体物质，是饱和溶液，正确；D. 因为不知道烧杯③中液体的温度，所以无法确定烧杯③中的上层清液中溶质质量分数，故无法比较①的溶液中溶质质量分数与③的上层清液中溶质质量分数的大小，错误。故选D。 点睛：解答此题的关键是理解溶解度、溶质质量分数、饱和溶液的概念。 7．C 【详解】A、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项A错误； B、明矾能用于水形成胶状物将一些微小的难溶于水的杂质形成胶状物沉淀下去，能用于净水，不能用做消毒剂，故选项B错误； C、食盐水可用于清洗伤口，故选项C正确； D、氦气不具有可燃性，不能做燃料，故选项D错误； 故选：C。 8．B 【详解】A、相同质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化快，但最终产生氧气的质量是相同的，故错误； B、由质量守恒定律可知，化学反应中，原子总数不变，故正确； C、加热碳酸氢钠固体生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠是固体，最终固体的质量不能减少至0，故错误； D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8；生成气体的体积，氢气比氧气才是2：1，故错误。 故选B。 9．C 【详解】A、20℃时，b的溶解度分别为88g，100g水中最多能溶解88gb，故⑤中溶质与溶剂的质量比为88g：100g=88：100，故选项说法正确。 B、将t1℃时b的饱和溶液加水，能继续溶解溶质，可变为不饱和溶液，故选项说法正确。 C、a的溶解度随着温度的升高而增大，将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，溶液质量减少，故选项说法错误。 D、将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，温度降低，a、b的溶解度减小，均有晶体析出，t1℃两物质的溶解度减小，两溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确。 故选：C。 10．D 【分析】pH=13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【详解】A、Fe2+和OH-生成氢氧化亚铁沉淀，Fe2+显浅绿色，不能大量共存，故选项错误； B、、Ca2+能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误； C、OH-和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误； D、 三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 故选：D。 11．B 【详解】A、氢氧化钠的俗称是火碱或烧碱或苛性钠，其化学式为NaOH，选项错误； B、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，选项正确； C、硫酸铜晶体是五水合硫酸铜，其化学式为CuSO4•5H2O，选项错误； D、氢氧化钙俗称为熟石灰，消石灰，生石灰是氧化钙的俗称，选项错误； 故选B。 12．B 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，选项A正确； B、50℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50g A放入50g水中能形成75g A的饱和溶液，选项B错误； C、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当A中含有少量的B时，提纯A，可以采用降温结晶的方法，选项C正确； D、20℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照50℃时的溶解度计算，所以分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，选项D正确。 故选B。 13． 分别取样滴加稀盐酸；有红棕色气体产生的是亚硝酸钠无现象的是氯化钠 分别取少量配成溶液，然后分别滴加无色酚酞试液；呈红色的原物质是亚硝酸钠呈无色的原物质是氯化钠 同一块金属片上加热等质量两种物质；先熔化者为亚硝酸钠，后熔化是氯化钠 【详解】根据资料信息，鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方案如下： 方法一：15摄氏度时各取两种固体50g放入100g水中充分溶解，能溶解完的是亚硝酸钠，不能溶解完的是氯化钠； 方法二：分别各取少量放在火上灼烧，有臭味放出的是亚硝酸钠，没有的是氯化钠； 方法三：分别各取少量待测物质与稀盐酸反应，若有红棕色气体产生，则该物质为亚硝酸钠，没有的是氯化钠； 方法四：分别各取少量于试管中，倒入适量水使其溶解，分别向其中滴入酚酞，变红的原固体是亚硝酸钠，没有变红的是原固体是氯化钠； 方法五：同一块金属片上加热等质量两种物质；先熔化者为亚硝酸钠，后熔化是氯化钠。 14．(1) 挥发性 密封保存 减少 (2) Fe2O3+6HBr=2FeBr3+3H2O 红色固体消失，无色溶液变成黄色 Fe+2HBr=FeBr2+H2↑ (3)HBr→H++Br- (4) BEF K2CO3+2HBr=2KBr+H2O+CO2↑ (5)ACD 【详解】（1）氢溴酸是种和盐酸性质非常相似的酸，由“打开盛氢溴酸的试剂瓶盖看到白雾”这一现象，可知氢溴酸具有挥发性，白雾是挥发出来的溴化氢和水蒸气形成的。所以应密封保持，防止挥发；敞口放置一段时间，会挥发出溶质，导致溶质质量分数会减少； （2）氢溴酸与铁锈反应生成溴化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HBr=2FeBr3+3H2O；实验现象为：红色固体消失，无色溶液变成黄色；一段时间后又会有气泡产生，溶液变成浅绿色，是因为铁和氢溴酸反应生成溴化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：2HBr+Fe=FeBr2+H2↑； （3）盐酸在水中的解离可以表示为HCl→H++Cl-，则氢溴酸的解离可以表示为：HBr→H++Br-； （4）稀盐酸不会和木炭、二氧化碳、氦气、反应，可以和氧化锌、碳酸钾、金属锌反应，故氢溴酸也可以与氧化锌、碳酸钾、金属锌反应，故选：BEF； 其中碳酸钾和氢溴酸反应生成溴化钾、二氧化碳和水，该反应是两化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，且有气体生成，该反应的化学方程式为：K2CO3+2HBr=2KBr+H2O+CO2↑； （5）A、向收集有溴化氢的试管中挤入水，溴化氢溶于水，试管内气体减少，使试管内压强减小，故A正确； B、溴化氢溶于水形成氢溴酸，显酸性，不能使酚酞变为蓝色，故B错误； C、从使用向上排空气法收集溴化氢可知，溴化氢气体密度大于空气密度，故C正确； D、溴化氢溶于水形成氢溴酸，显酸性，则试管内液体的pH＜7，故D正确； 故选：ACD。 15． 40g（不写单位不得分） 乙>甲>丙 升高温度 甲 乙>甲>丙 【详解】（1）从50℃向上作垂线与乙物质曲线的交点，再向纵坐标作垂线，所得的数值就是该温度下的溶解度，是40g； （2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙； （3）由不饱和变为饱和有：增加溶质、蒸发溶剂，由于丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度会变为饱和溶液，增加溶质或蒸发溶剂溶液的质量都改变，所以在不改变溶液质量的情况下，要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是升高温度； （4）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，由图示可知降温后甲物质析出晶体最多； （5）将50℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃，甲和乙的溶解度减小，根据图像可以看出，乙的溶解度在此温度下大于甲，而丙的质量分数不变，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。 16． 在t1℃时甲、丙两种物质的溶解度相等. 丙＜乙＜甲 B 乙＞甲＞丙 【详解】（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。P点意义是在t1℃时甲、丙两种物质的溶解度相等；（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是丙＜乙＜甲；（3）饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。所要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是增加溶质。若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液， A.蒸发溶剂达到饱和时溶剂的质量变小，错误；    B.恒温蒸发溶剂的方法达到饱和时，溶质的质量不变，正确；C.当采用降低温度的方法达到饱和时，溶质的质量分数没有改变，错误；  D. 当采用降低温度的方法达到饱和时，溶液的质量没有改变，错误。（4）在溶解度曲线图上，每一点的纵坐标都表示每100g溶剂中溶质的质量。溶质的质量分数决定于溶质的多少。将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，甲、乙得t1℃时的饱和溶液，且甲的溶解度比乙的小，，甲所得溶液的溶质质量分数比乙的小，而丙降温时，溶解度增大，溶质质量不变，仍等于t2℃时的溶解度，且比t1℃时甲的溶解度小，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙。 17．(1)50 (2)易 (3)乙>甲=丙 (4)时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为 (5) 错误 错误 正确 【详解】（1）由图可知，t1℃时，丙物质的溶解度为50g。 （2）由图可知，20°C 时，三种物质的溶解度均＞10g，属于易溶物。 （3）由图可知，t2℃时，三种物质的溶解度：乙>甲=丙。 （4）由图可知，P点时甲、乙溶解度曲线相交，则表示t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为50g。 （5）A、由于没有指明温度，则不知道甲物质的溶解度，说法错误。 B、由于没有指明温度，则不能比较三种物质的溶解度关系，说法错误。 C、由图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为丙>乙>甲，说法正确。 18．(1)a > b >c (2) ac a=b>c (3)C 【详解】（1）根据溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质溶解度的大小关系是a > b >c； （2）根据溶解度曲线可知，t1℃时，将a、b、c三种物质溶解度b>a=c=20g，各10g分别放入50g水中，可以得到饱和溶液的是ac；将t1℃时a 、c两种物质的饱和溶液升温到t2℃时，a的溶解度增大，c的溶解度随温度的升高而减小，a没有晶体析出，质量分数变小，溶液变为不饱和溶液，c有晶体析出，c质量分数变小，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，此时将温度升至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系a >c，b的溶解度增大随温度的升高而增大，在温度升至t2℃，过程中溶质、溶剂和溶液质量不变，溶质质量分数不变，t1℃时，b、a溶液溶质和溶剂质量相同，溶质质量分数相同，此时将温度升至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系a=b>c； （3）A、由于没有确定t2℃时，b的溶液是否饱和，向b的溶液中加入固体b，所得溶液中溶质的质量分数不一定增大，若饱和则不增大，若不饱和则增大，错误； B、t2℃时，a、b溶解度是a > b，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，用a、b两种固体分别配制等质量的饱和溶液，a的溶液的溶质质量分数大于b的溶液的溶质质量分数， 所需水的质量关系是a<b，错误； C、根据溶解度曲线可知，c的溶解度随温度的升高而减小，在不改变溶质质量分数的情况下，要使c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升高温度的方法，正确。 故选C。 19． 【详解】从大理石中提取纯的碳酸钙的方案为：取大理石于反应容器中，加入足量稀盐酸，过滤，向滤液中加入足量碳酸钠溶液，过滤，洗涤沉淀，干燥可得碳酸钙固体；实验过程中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：，。 20．(1)KNO3/硝酸钾 (2)20 (3)加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等 (4)降温结晶 【详解】（1）由氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度数据表，两种物质受温度影响较大的是KNO3； （2）40℃时，氯化钾的溶解度为40g，含义是40℃时，100g水中最多能溶解氯化钾40g，溶液达到饱和状态，则40℃时，50g水中溶解20g氯化钾恰好达到饱和； （3）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度的方法； （4）硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度的影响变化较小，60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量氯化钾，可以采用降温结晶的方法。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$