九年级化学期末模拟试卷02（人教版2024第1～8单元）-2024-2025学年九年级化学上学期期末考点大串讲（人教版2024）

2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟试卷02 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 考试范围：人教版2024第1-8单元 可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，N-14； 第I卷 选择题（共40分） 本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。 1．《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列造纸步骤中一定发生化学变化的是 A．斩竹漂塘 B．煮徨足火 C．荡料入帘 D．覆帘压纸 2．2024年世界环境日主题是“生物多样性：保护地球上的所有生命”。下列做法不符合这一主题的是 A．提倡尽量开私家车出行 B．大力推广使用清洁能源 C．植树造林增加绿地面积 D．工厂废气处理达标排放 3．日常生活常接触到“高钙牛奶”、“加铁酱油”、“含氟牙膏”、“富硒大米”等用品，这里的钙、铁、氟、硒指的是 A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 4．如图所示的实验操作中不正确的是 A．加入固体粉末 B．熄灭酒精灯 C．倾倒液体 D．读取体积 5．下列物质由分子构成的是 A．二氧化碳 B．铁 C．高锰酸钾 D．氯化钠 6．清朝的《化学鉴原》是我国早期的一部化学著作，该书把地壳中含量第二的元素翻译为矽，如今把这种矽元素命名为 A．氧 B．铝 C．硅 D．铁 7．《庐山图》绘制了九江庐山的壮丽景色，是一幅泼墨泼彩图。用墨绘制的国画千百年都不易褪色，这是因为墨中的碳具有 A．还原性 B．可燃性 C．吸附性 D．常温下化学性质稳定 8．下列各物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A．冰、干冰、石油 B．石墨、二氧化锰、煤 C．氢气、水、高锰酸钾 D．氮气、氧气、空气 9．ClO2是一种高效水处理剂，可由下列反应制备：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2X，下列说法不正确的是 A．X的化学式为NaHSO4 B．该反应前后元素化合价有变化 C．反应中共涉及到2中氧化物 D．ClO2中氯、氧元素质量比为71∶32 10．下列化学用语所表达的意义正确的是 A．Fe3+——亚铁离子 B．2K——2个钾元素 C．H2——2个氢原子 D．2SO2——2个二氧化硫分子 11．某净水装置使用膜处理技术，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．微滤膜能滤去大分子和蛋白质，而超滤膜不能 B．超滤膜的孔隙直径小于微滤膜 C．经膜处理净化后得到的水样是纯净物 D．实验室通过过滤也可滤去悬浮颗粒和细菌 12．过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“支原体感染”的战役中被广泛应用。如图为过氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是 A．过氧乙酸的化学式为C2H4O3 B．过氧乙酸是由碳原子氢原子和氧原子构成 C．C、H、O三种元素的质量比为6:1:12 D．完全燃烧生成H2O和CO2 13．“见著知微，见微知著”，在“宏一微一符”之间建立联系是化学学科的特点。下列说法不正确的是 A．由图一可知，溴元素位于元素周期表的第7周期 B．溴原子在化学反应中容易得到电子形成溴离子 C．图二所示的粒子中，与溴原子化学性质相似的是氯原子 D．图二中有2种微粒达到稳定结构 14．向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，无明显现象。根据上述实验作出的下列推断错误的是 A．金属活动性Fe>Cu B．滤渣中一定含有铜 C．滤液中一定不含Cu2+ D．滤液质量比原溶液质量小 15．取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，并进行如下实验： 步骤①：第一朵纸花上喷上稀硫酸，纸花由紫色变成红色； 步骤②：第二朵纸花喷上水，纸花颜色无明显变化； 步骤③：第三朵纸花直接放入盛满CO2的集气瓶中，纸花颜色无明显变化； 步骤④：第四朵纸花喷上水后，再放入盛满CO2的集气瓶中，纸花由紫色变成红色。下列说法中错误的是 A．步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有H+ B．步骤②中若用NaOH溶液代替水，纸花则会变为蓝色 C．加热步骤①和④实验后的纸花，步骤①的纸花更易变为紫色 D．上述实验可证明CO2能与水反应生成酸 16．如图，借助气体浓度传感器探究微粒的某些性质，测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列分析正确的是 A．曲线X对应的U形管为b B．该实验证明了微粒运动速率与温度有关 C．湿棉花的作用是防止外界空气进入U形管 D．0~1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 17．通过下列图示实验得出的结论中正确的是 A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素 B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的 D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物 18．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验甲烷中是否混有氢气 点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 B 比较三者的金属活动性强弱 一根铁丝浸入溶液，另一根铁丝浸入溶液 C 除去氧化铜中的碳 隔绝空气加强热 D 鉴别粉和粉 分别向两种粉末中加入适量稀硫酸，观察现象 A．A B．B C．C D．D 19．对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是 A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一 B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一 C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一 D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一 20．工业上可用“氨氧化法”生产NO，反应原理为aNH3+bO2cNO+dX。兴趣小组模拟生产NO，在一密闭容器中充入一定量的NH3和O2充分反应，反应中部分物质的质量随反应过程的变化如图所示。下列说法错误的是 A．X为H2O2 B．化学计量数a=4 C．化学方程式中b与c的比为5：4 D．充分反应后，生成X的质量为27g 第II卷 非选择题（共60分） 二、填空与简答 21．（6分）走向深空，探索宇宙奥秘。 (1)长征七号运载火箭推进剂是液氧和煤油，构成液氧的微粒是 (填微粒名称)。 (2)“嫦娥五号”探月将月壤带回地球。 ①取月壤的钻头采用的是金刚石钻头，这是利用了金刚石 的物理性质。 ②采回的月壤经真空解压后保存于氮气中，这主要是因为氮气 。 A．空气中含量最多    B．无色无味    C．化学性质不活泼    D．沸点较低 (3)“祝融号”火星车探测发现火星地表土壤中含有大量氧化铁、硫酸镁等物质，火星大气中主要含有二氧化碳(体积分数约为95%)，其余为少量的氮气、氩气等。 ①请写出硫酸镁的化学式： 。 ②可用澄清石灰水鉴别火星大气和地球空气，有关反应的化学方程式为 。 22．（9分）《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 (1)画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳单质的化学性质 。 (2)孔雀石[主要成分是]受热易分解，反应的化学方程式为：，则的化学式为 。 (3)画作的青色用到蓝铜矿[主要成分是]，其中所含金属离子的符号为 ，x的值为 。 (4)画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。如图为碳元素的价类图。 ①利用图中化合物 （填化学式）能与某些氧化物反应的性质，冶炼赭石（主要成分是），中铁、氧元素的质量比为 。 ②的化学方程式为 。 ③下列转化过程中一定发生化合反应的是 （填序号）。 A．    B．    C．    D．    E. 23．（7分）下图为家用燃料的使用发展历程(括号内表示物质的主要成分)： (1)家庭用煤经历从“煤球”到“蜂窝煤”的变化(如图)，这种变化的优点是 。 (2)液化石油气是根据石油中各成分沸点不同分馏的一种产品，石油分馏属于 变化(填“物理”、“化学”)。 (3)管道煤气中的H2也可用于炼铁，写出H2和磁铁矿反应生成铁的化学方程式 。 (4)天然气是现代家庭的主要燃料，利用了CH4的 性。 (5)家用天然气(主要成分CH4)不完全燃烧会生成一种有毒气体，该气体是 。 (6)用CH4和CO2在一定条件下合成CO和H2，合成气中CO和H2的质量比是 。 24．（9分）某实践小组参观矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下。 回答下列问题。 (1)矿泉水是 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)水源处的水进入沉淀池之前可加入明矾除去杂质，明矾主要发生了 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)石英砂过滤器装置的作用与实验室过滤操作的作用一样，过滤操作关键点是“一贴、二低、三靠”，其中“三靠”是指 。 (4)活性炭过滤器的主要作用是 。 (5)超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去_______（填字母序号）。 A． B．NaCl C．高分子有机物 (6)臭氧是一种很好的消毒灭菌剂，其优点有 （写一条）。生活中还常用二氧化氯（）作为消毒剂，其氯元素的化合价为 。 (7)有些天然泉水硬度较大，要降低其硬度，生活中常用的方法有 。 (8)水是人类宝贵的资源，在我们家庭生活中可以采取的节水措施有 （写一条）。 三、实验题 25．（9分）实验室里有碳酸钠、石灰石、稀硫酸、稀盐酸以及下列仪器（a~h）。 (1)仪器c的名称是 。 (2)实验室制取CO2的化学方程式为 。 (3)利用上述仪器和药品制取一瓶CO2，应选择的四种仪器分别是e和 （填字母）。 (4)用h装置收集CO2，气体从m端通入且在n端用燃着的木条验满的依据是 。 (5)兴趣小组同学将CO2持续通入澄清石灰水中，用浊度传感器测定反应过程中石灰水混浊的情况，反应过程中透光率与时间变化的曲线如图所示。 已知： a.浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。 b.二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙。 c.20℃时，碳酸钙的溶解度约为0.0013g，碳酸氢钙的溶解度约为16.6g。 ①AB段透光率下降的原因是 （用化学方程式表示）。 ②BC段透光率上升的原因是 。 ③最终液体的透光率并未达到100%，原因可能是 。 四、科学探究题 26．（12分）某兴趣小组对甘蔗渣进行了如下探究。 (1)初识甘蔗渣 取少许甘蔗渣直接用酒精灯灼烧，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到干冷烧杯内壁出现小水珠，迅速将烧杯翻转过来，倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，由此可得出甘蔗渣中一定含有、元素。同学们认为该结论不正确，理由是 。 (2)制作甘蔗炭 如图1所示，实验开始先通入一会儿氮气的目的是 。实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，有疏松多孔结构，将该黑色固体加入到红墨水溶液中，可观察到 （填实验现象）。 (3)气体检验分析 ①利用上述装置实验前不通氮气，加热甘蔗渣，小组同学通过一定手段，测得产生的气体中体积分数变化如图2所示，时间段内，产生可能的原因是 （用化学方程式表示）。 ②气体中含有少量，请设计实验验证的存在： （填写实验操作和现象，可供选用的药品：灼热的铜粉、灼热的氧化铜）。 (4)“捕捉”二氧化碳 ①根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”少量二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图3所示实验，装置中烧瓶内压强与时间的关系曲线如图4所示。图中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和的石灰水和饱和的氢氧化钠溶液，为了实验具有说服力，的数值应为 。 ②分析图4可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是 （选填装置序号）。 ③乙装置中发生反应的化学方程式为 。 五、综合应用题 27．（8分）2023年杭州亚运主火炬用“零碳甲醇”为燃料。我国西北某研究团队提出基于绿氢和生物质富氧燃烧技术的“零碳甲醇合成系统"，其基本组成如图-1所示。 甲醇（CH4O）可通过二氧化碳加氢合成，合成过程中其产率随温度变化的关系如图-2所示。 已知：合成甲醇的反应为CO2+3H2CH4O+H2O。 (1)甲醇完全燃烧的化学方程式为 。 (2)甲醇被称为“零碳”燃料，更准确的说是“零增碳”的原因是 。 (3)在西北地区，该系统清洁电力的来源是 。 (4)“电解槽”中，理论上产生氢气和氧气的分子个数比为 。 (5)由图-2可知，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 (6)计算每合成10吨甲醇可消耗CO2的质量 （写出计算过程）。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟试卷02 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 考试范围：人教版2024第1-8单元 可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，N-14； 第I卷 选择题（共40分） 本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。 1．《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列造纸步骤中一定发生化学变化的是 A．斩竹漂塘 B．煮徨足火 C．荡料入帘 D．覆帘压纸 【答案】B 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 【详解】A. 斩竹漂塘无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；     B. 煮徨足火有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意；     C. 荡料入帘无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；         D. 覆帘压纸无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。 故选B。 2．2024年世界环境日主题是“生物多样性：保护地球上的所有生命”。下列做法不符合这一主题的是 A．提倡尽量开私家车出行 B．大力推广使用清洁能源 C．植树造林增加绿地面积 D．工厂废气处理达标排放 【答案】A 【详解】A、私家车出行过多，会导致尾气排放增加，加剧空气污染，不符合这一主题，故符合题意； B、使用清洁能源，可以减少污染物的产物，有利于改善空气质量，符合这一主题，故不符合题意； C、积极植树造林，可净化空气，减少噪音等，符合这一主题，故不符合题意； D、工业废气经处理达标后再排放，可以减少对空气的污染，符合这一主题，故不符合题意。 故选A。 3．日常生活常接触到“高钙牛奶”、“加铁酱油”、“含氟牙膏”、“富硒大米”等用品，这里的钙、铁、氟、硒指的是 A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 【答案】A 【详解】从宏观角度讲，物质一般由元素组成，所以日常生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是元素。 故选A。 4．如图所示的实验操作中不正确的是 A．加入固体粉末 B．熄灭酒精灯 C．倾倒液体 D．读取体积 【答案】D 【详解】A、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示操作正确； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可以用灯帽盖灭酒精灯，图示操作正确； C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作正确； D、筒读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，图示操作错误； 故选D。 5．下列物质由分子构成的是 A．二氧化碳 B．铁 C．高锰酸钾 D．氯化钠 【答案】A 【详解】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，该选项符合题意； B、铁是由铁原子构成，该选项不符合题意； C、高锰酸钾是由钾离子和锰酸根构成的，该选项不符合题意； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项不符合题意。 故选A。 6．清朝的《化学鉴原》是我国早期的一部化学著作，该书把地壳中含量第二的元素翻译为矽，如今把这种矽元素命名为 A．氧 B．铝 C．硅 D．铁 【答案】C 【详解】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，则如今把这种“矽”元素命名为硅，故选C。 7．《庐山图》绘制了九江庐山的壮丽景色，是一幅泼墨泼彩图。用墨绘制的国画千百年都不易褪色，这是因为墨中的碳具有 A．还原性 B．可燃性 C．吸附性 D．常温下化学性质稳定 【答案】D 【详解】墨的主要成分为炭黑，主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长； 故选D。 8．下列各物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A．冰、干冰、石油 B．石墨、二氧化锰、煤 C．氢气、水、高锰酸钾 D．氮气、氧气、空气 【答案】B 【详解】A、冰属于氧化物、干冰属于氧化物、石油属于混合物，故A错误； B、石墨属于单质、二氧化锰属于氧化物、煤属于混合物，故B正确； C、氢气属于单质、水属于氧化物、高锰酸钾属于化合物，故C错误； D、氮气属于单质、氧气属于单质、空气属于混合物，故D错误； 故选B。 9．ClO2是一种高效水处理剂，可由下列反应制备：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2X，下列说法不正确的是 A．X的化学式为NaHSO4 B．该反应前后元素化合价有变化 C．反应中共涉及到2中氧化物 D．ClO2中氯、氧元素质量比为71∶32 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na、2个Cl、12个O、2个S、2个H，反应后有2个Cl、4个O，则2X中有2个Na、8个O、2个S、2个H，X的化学式为NaHSO4，该选项说法正确； B、根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，反应物NaClO3中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，则氯元素的化合价为+5，反应物SO2中氧元素显-2价，则硫元素显+4价，生成物ClO2中氧元素显-2价，则氯元素显+4价，生成物NaHSO4中钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，则硫元素显+6价，该反应前后元素化合价有变化，该选项说法正确； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应中共涉及到SO2、ClO2两种氧化物，该选项说法正确； D、ClO2中氯、氧元素质量比为35.5：32，该选项说法不正确； 故选：D。 10．下列化学用语所表达的意义正确的是 A．Fe3+——亚铁离子 B．2K——2个钾元素 C．H2——2个氢原子 D．2SO2——2个二氧化硫分子 【答案】D 【详解】A、Fe3+表示的是铁离子，Fe2+表示的是亚铁离子，故A错误； B、2K表示的是2个钾原子，元素只有种类之分，没有数量之别，故B错误； C、H2表示的是氢气、一个氢分子，2个氢原子表示为2H，故C错误； D、化学式前面数字表示分子个数，2SO2表示的是2个二氧化硫分子，故D正确。 故选：D。 11．某净水装置使用膜处理技术，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．微滤膜能滤去大分子和蛋白质，而超滤膜不能 B．超滤膜的孔隙直径小于微滤膜 C．经膜处理净化后得到的水样是纯净物 D．实验室通过过滤也可滤去悬浮颗粒和细菌 【答案】B 【详解】A、由图可知，微滤膜允许大分子、蛋白质等、离子、水分子通过，可以滤去悬浮颗粒、细菌等，超滤膜允许离子、水分子通过，可以滤去大分子、蛋白质，错误； B、由图可知，微粒直径：悬浮颗粒、细菌等＞大分子、蛋白质等，而微滤膜可以滤去悬浮颗粒、细菌等，超滤膜可以滤去大分子、蛋白质，故超滤膜的孔隙直径小于微滤膜，正确； C、经过超滤膜后得到的净化水属于混合物，因为可溶性的物质不能被除去，错误； D、过滤能将难溶性杂质分离出来，不能除去悬浮颗粒和细菌，错误。 故选：B。 12．过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“支原体感染”的战役中被广泛应用。如图为过氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是 A．过氧乙酸的化学式为C2H4O3 B．过氧乙酸是由碳原子氢原子和氧原子构成 C．C、H、O三种元素的质量比为6:1:12 D．完全燃烧生成H2O和CO2 【答案】B 【详解】A、由过氧乙酸的结构式可知，一个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，故过氧乙酸的化学式为C2H4O3，故A不符合题意； B、由过氧乙酸的结构式可知，过氧乙酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，故B符合题意； C、过氧乙酸的化学式为C2H4O3，其中C、H、O三种元素的质量比为，故C不符合题意； D、过氧乙酸的化学式为C2H4O3，含有碳、氢、氧元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，故其完全燃烧可以生成H2O和CO2，故D不符合题意。 故选B。 13．“见著知微，见微知著”，在“宏一微一符”之间建立联系是化学学科的特点。下列说法不正确的是 A．由图一可知，溴元素位于元素周期表的第7周期 B．溴原子在化学反应中容易得到电子形成溴离子 C．图二所示的粒子中，与溴原子化学性质相似的是氯原子 D．图二中有2种微粒达到稳定结构 【答案】A 【详解】A、电子的层数代表了元素所在的周期数，由微粒的结构示意图看出，溴原子有四个电子层，位于元素周期表第四周期，错误； B、由溴原子的结构示意图可知，溴原子最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的溴离子，正确； C、元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数，氯原子的最外层电子数为7，与溴原子相同，故二者化学性质相似，正确； D、微粒的最外层电子数为8时（只有一层时电子数为2），此时达到稳定结构，图二中有两种微粒的最外层电子数为8，达到稳定结构，正确。 故选：A。 14．向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，无明显现象。根据上述实验作出的下列推断错误的是 A．金属活动性Fe>Cu B．滤渣中一定含有铜 C．滤液中一定不含Cu2+ D．滤液质量比原溶液质量小 【答案】C 【详解】A. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，观察到铁粉表面附着一层红色固体，说明反应发生了，证明金属活动性Fe>Cu，此选项正确；     B. 向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，发生反应：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中无铁，滤渣中一定含有生成的铜，此选项正确； C. 向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，发生反应：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中无铁，如果硫酸铜完全参加反应，则滤液中无Cu2+，此选项错误；     D. 反应过程中无水，反应后溶质质量减少，所以滤液质量比原溶液质量小，此选项正确。 故选C。 15．取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，并进行如下实验： 步骤①：第一朵纸花上喷上稀硫酸，纸花由紫色变成红色； 步骤②：第二朵纸花喷上水，纸花颜色无明显变化； 步骤③：第三朵纸花直接放入盛满CO2的集气瓶中，纸花颜色无明显变化； 步骤④：第四朵纸花喷上水后，再放入盛满CO2的集气瓶中，纸花由紫色变成红色。下列说法中错误的是 A．步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有H+ B．步骤②中若用NaOH溶液代替水，纸花则会变为蓝色 C．加热步骤①和④实验后的纸花，步骤①的纸花更易变为紫色 D．上述实验可证明CO2能与水反应生成酸 【答案】C 【详解】A、不同的酸可以解离出相同的H+，因此酸具有相似的化学性质，酸均能使紫色石蕊变红，则第一朵纸花上喷上稀硫酸，纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有H+，说法正确； B、NaOH溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，则步骤②中若用NaOH溶液代替水，纸花则会变为蓝色，说法正确； C、步骤①中是稀硫酸使纸花由紫色变为红色，步骤④中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使纸花由紫色变为红色，加热碳酸易分解生成二氧化碳和水，纸花由红色变回紫色，则步骤④的纸花更易变为紫色，说法错误； D、由步骤①可知，酸能使紫色石蕊变红，步骤②、③分别可证明水、二氧化碳不能使紫色石蕊变红，则上述实验步骤①②③④可证明CO2能与水反应生成酸，能使紫色石蕊变红，说法正确。 故选：C。 16．如图，借助气体浓度传感器探究微粒的某些性质，测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列分析正确的是 A．曲线X对应的U形管为b B．该实验证明了微粒运动速率与温度有关 C．湿棉花的作用是防止外界空气进入U形管 D．0~1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 【答案】B 【详解】A、温度越高，分子运动越剧烈，a端有电热丝加热，温度高分子运动快，氨气浓度测出值大，因此曲线X对应的U型管为a，错误； B、通过a、b对比可知，温度高时，分子运动速率更快，因此实验证明了微粒运动速率与温度有关，正确； C、氨气有毒排放到空气中会污染空气，可利用氨气易溶于水的性质，用水吸收，因此湿棉花的作用是吸收氨气，减少氨气对空气的污染，错误； D、分子在不断运动，0~1min氨气浓度为零，可能是因为此时氨分子还未运动到传感器位置，错误。 故选B。 17．通过下列图示实验得出的结论中正确的是 A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素 B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的 D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物 【答案】B 【详解】A、图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，通过干冷的烧杯内壁有水珠出现，又说明甲烷中含有氢元素。因为没有证明是否有二氧化碳生成，所以并不能说明含有碳元素，选项A错误； B、图2所示实验根据下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，选项B正确； C、图3所示实验电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，但水不是由氢气和氧气组成的，选项C错误； D、图4所示实验可探究可燃物的燃烧条件，但不能说明红磷不是可燃物，因为红磷没有燃烧是温度没有达到着火点造成的，选项D错误。故选B。 18．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验甲烷中是否混有氢气 点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 B 比较三者的金属活动性强弱 一根铁丝浸入溶液，另一根铁丝浸入溶液 C 除去氧化铜中的碳 隔绝空气加强热 D 鉴别粉和粉 分别向两种粉末中加入适量稀硫酸，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、甲烷点燃后生成二氧化碳气体和水，氢气点燃后生成水，点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，无论甲烷是否含有氢气，烧杯内壁都会有小水珠生成，无法检验甲烷中是否混有氢气，故选项错误； B、铁丝浸入CuSO4溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铁丝浸入AgNO3溶液中，铁丝表面有银析出，说明金属铁的活动性大于银，但是不能确定铜与银的金属活动性的强弱，故选项错误； C、碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，隔绝空气加强热，原来的物质会被除去，无法除去氧化铜中的碳，故选项错误； D、金属活动性Fe＞H＞Ag，分别向两种粉末中加入适量稀硫酸，有气体产生的是Fe粉，无明显现象的是Ag粉，可以鉴别，故选项正确； 故选：D。 19．对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是    A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一 B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一 C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一 D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一 【答案】C 【详解】A.对比①②发现变量为水，所以可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一，选项错误。 B.无法对比②③，因为有多个变量：水和氧气和二氧化碳，选项错误。 C.对比①④发现变量为温度是否达到着火点，所以可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，正确。 D.无法对比③④，因为有多个变量：二氧化碳和氧气，是否加热，选项错误。 故选：C。 20．工业上可用“氨氧化法”生产NO，反应原理为aNH3+bO2cNO+dX。兴趣小组模拟生产NO，在一密闭容器中充入一定量的NH3和O2充分反应，反应中部分物质的质量随反应过程的变化如图所示。下列说法错误的是 A．X为H2O2 B．化学计量数a=4 C．化学方程式中b与c的比为5：4 D．充分反应后，生成X的质量为27g 【答案】A 【详解】A、由图像可知，参加反应的氨气的质量为75g-58g=17g，参加反应的氧气的质量为232g-192g=40g，而生成的一氧化氮的质量为30g，则生成X的质量为17g+40g-30g=27g，又由于17g氨气中氢元素的质量为，氮元素质量为17g-3g=14g，30gNO中氮元素质量为，根据反应前后元素种类和质量不变，可知X中氢元素的质量为3g，且不含氮元素，则含氧元素质量为27g-3g=24g，则其中氢、氧原子个数比为，即X的化学式为H2O，该选项说法不正确； B、根据反应前后原子种类和数目不变，再结合X为H2O，配平方程式为，则a=4，该选项说法正确； C、结合前面分析可知，b与c的比为5：4，该选项说法正确； D、结合前面分析可知，充分反应后，生成X的质量为27g，该选项说法正确。 故选A。 第II卷 非选择题（共60分） 二、填空与简答 21．（6分）走向深空，探索宇宙奥秘。 (1)长征七号运载火箭推进剂是液氧和煤油，构成液氧的微粒是 (填微粒名称)。 (2)“嫦娥五号”探月将月壤带回地球。 ①取月壤的钻头采用的是金刚石钻头，这是利用了金刚石 的物理性质。 ②采回的月壤经真空解压后保存于氮气中，这主要是因为氮气 。 A．空气中含量最多    B．无色无味    C．化学性质不活泼    D．沸点较低 (3)“祝融号”火星车探测发现火星地表土壤中含有大量氧化铁、硫酸镁等物质，火星大气中主要含有二氧化碳(体积分数约为95%)，其余为少量的氮气、氩气等。 ①请写出硫酸镁的化学式： 。 ②可用澄清石灰水鉴别火星大气和地球空气，有关反应的化学方程式为 。 【答案】(1)氧分子 (2) 硬度大 C (3) MgSO4 【详解】（1）氧气由氧分子构成，则构成液氧的微粒是氧分子； （2）①金刚石是自然界最硬的物质，取月壤的钻头采用的是金刚石钻头，这是利用了金刚石硬度大的物理性质； ②氮气化学性质不活泼，常用作保护气，则采回的月壤经真空解压后保存于氮气中，这主要是因为氮气化学性质不活泼，故选：C。 （3）①镁的化合价为+2，硫酸根的化合价为-2，则硫酸镁的化学式为MgSO4； ②空气中二氧化碳的体积分数为0.03%，火星大气中二氧化碳的体积分数为95%，则可用澄清石灰水鉴别火星大气和地球空气，澄清石灰水变浑浊的为火星大气，无明显变化为地球空气，则有关反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。 22．（9分）《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 (1)画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳单质的化学性质 。 (2)孔雀石[主要成分是]受热易分解，反应的化学方程式为：，则的化学式为 。 (3)画作的青色用到蓝铜矿[主要成分是]，其中所含金属离子的符号为 ，x的值为 。 (4)画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。如图为碳元素的价类图。 ①利用图中化合物 （填化学式）能与某些氧化物反应的性质，冶炼赭石（主要成分是），中铁、氧元素的质量比为 。 ②的化学方程式为 。 ③下列转化过程中一定发生化合反应的是 （填序号）。 A．    B．    C．    D．    E. 【答案】(1)不活泼 (2) (3) 2 (4) CO AD 【详解】（1）由于常温下碳的化学性质不活泼或稳定，不易与其他物质反应，因此画作用水墨打底，保存千年而不变色； （2）反应前铜、碳、氢、氧的原子个数分别为：2、1、2、5，反应后除去X，铜、碳、氢、氧的原子个数分别为：2、1、0、3，根据反应前后原子的种类和个数不变，故X中含有2个H和1个O，故X为H2O； （3）中所含金属离子为铜离子，铜离子带两个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号：； 中铜显+2价，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，根据化合价正负代数和为0，（+2）×3+（-1）×2+（-2）x=0，x=2； （4）①如图，乙为氧化物，其中碳元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为CO，具有还原性，能与氧化铁反应； 中铁、氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7:3； ②丙为氧化物，碳元素的化合价为+4价，氧元素显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为CO2，二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，方程式为：； ③A、a为碳单质，b为一氧化碳，可以通过碳单质不充分燃烧生成一氧化碳，或碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，都符合多变一，属于化合反应，符合题意； B、a为碳单质，c为而氧化碳，可以通过碳单质分燃烧生成二氧化碳，也可以通过碳与金属氧化物反应生成二氧化碳，不都是化合反应，不符合题意； C、b为一氧化碳，c为而二氧化碳，可以通过一氧化碳燃烧生成二氧化碳，也可以通过一氧化碳与金属氧化物反应生成二氧化碳，不都是化合反应，不符合题意； D、c为而二氧化碳，b为一氧化碳，为碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，符合多变一，属于化合反应，符合题意； E、d为+价含碳化合物，可以为碳酸钙或碳酸，c为而二氧化碳，碳酸钙（碳酸）分解产生二氧化碳，属于分解反应，不符合题意； 故选AD。 23．（7分）下图为家用燃料的使用发展历程(括号内表示物质的主要成分)： (1)家庭用煤经历从“煤球”到“蜂窝煤”的变化(图)，这种变化的优点是 。 (2)液化石油气是根据石油中各成分沸点不同分馏的一种产品，石油分馏属于 变化(填“物理”、“化学”)。 (3)管道煤气中的H2也可用于炼铁，写出H2和磁铁矿反应生成铁的化学方程式 。 (4)天然气是现代家庭的主要燃料，利用了CH4的 性。 (5)家用天然气(主要成分CH4)不完全燃烧会生成一种有毒气体，该气体是 。 (6)用CH4和CO2在一定条件下合成CO和H2，合成气中CO和H2的质量比是 。 【答案】(1)增大与空气接触面积，加快并充分反应(或使燃烧更充分、或提高煤的利用效率；或充分燃烧、减少CO等大气污染物排放都可以) (2)物理 (3) (4)可燃 (5)一氧化碳/CO (6)14﹕1 【详解】（1）据图可知，家庭用煤经历从“煤球”到“蜂窝煤”的变化(图)，这种变化的优点是增大与空气接触面积，加快并充分反应(或使燃烧更充分、或提高煤的利用效率；或充分燃烧、减少CO等大气污染物排放都可以)。故填：增大与空气接触面积，加快并充分反应(或使燃烧更充分、或提高煤的利用效率；或充分燃烧、减少CO等大气污染物排放都可以)。 （2）石油分馏过程没有生成新物质，所以石油分馏属于物理变化。故填：物理。 （3）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，氢气与四氧化三铁高温条件下反应生成铁和水，化学方程式。 故填：。 （4）由于甲烷具有可燃性，所以天然气是现代家庭的主要燃料。故填：可燃。 （5）天然气完全燃烧生成二氧化碳和水，天然气不完全燃烧会生成一氧化碳和水，一氧化碳有毒。故填：一氧化碳。 （6）根据化学方程式可知，合成气中CO和H2的质量比=56:4=14:1。故填：14:1。 24．（9分）某实践小组参观矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下。 回答下列问题。 (1)矿泉水是 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)水源处的水进入沉淀池之前可加入明矾除去杂质，明矾主要发生了 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)石英砂过滤器装置的作用与实验室过滤操作的作用一样，过滤操作关键点是“一贴、二低、三靠”，其中“三靠”是指 。 (4)活性炭过滤器的主要作用是 。 (5)超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去_______（填字母序号）。 A． B．NaCl C．高分子有机物 (6)臭氧是一种很好的消毒灭菌剂，其优点有 （写一条）。生活中还常用二氧化氯（）作为消毒剂，其氯元素的化合价为 。 (7)有些天然泉水硬度较大，要降低其硬度，生活中常用的方法有 。 (8)水是人类宝贵的资源，在我们家庭生活中可以采取的节水措施有 （写一条）。 【答案】(1)混合物 (2)化学 (3)烧杯尖嘴口靠在玻璃棒上，玻璃棒靠着三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁 (4)吸附色素和异味 (5)C (6) 高效（合理即可） +4 (7)煮沸 (8)淘米水浇花（合理即可） 【详解】（1）矿泉水中除了含有水，还含有可溶性的盐，属于混合物，故填：混合物； （2）明矾溶于水可以生成胶状物可以吸附杂质，使其沉降，则明矾主要发生了化学变化，故填：化学； （3）过滤操作关键点是“一贴、二低、三靠”，其中“三靠”是指烧杯尖嘴口靠在玻璃棒上，玻璃棒靠着三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁，故填：烧杯尖嘴口靠在玻璃棒上，玻璃棒靠着三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁； （4）活性炭过滤器的主要作用是吸附色素和异味，故填：吸附色素和异味； （5）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去可溶性高分子化合物，故选C； （6）臭氧是一种很好的消毒灭菌剂，其优点有：臭氧具有强氧化性，能够迅速杀灭细菌且对多种微生物都有很好的杀灭效果、消毒过程中不会产生有害化学物质，对环境友好等，故填：高效（合理即可）； 二氧化氯（ClO2）中氧元素显-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氯元素的化合价为+4价，故填：+4； （7）煮沸能够使水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故填：煮沸； （8）水是人类宝贵的资源，在我们家庭生活中可以采取的节水措施有及时关上水龙头、淘米水浇花等，故填：淘米水浇花（合理即可）。 三、实验题 25．（9分）实验室里有碳酸钠、石灰石、稀硫酸、稀盐酸以及下列仪器（a~h）。 (1)仪器c的名称是 。 (2)实验室制取CO2的化学方程式为 。 (3)利用上述仪器和药品制取一瓶CO2，应选择的四种仪器分别是e和 （填字母）。 (4)用h装置收集CO2，气体从m端通入且在n端用燃着的木条验满的依据是 。 (5)兴趣小组同学将CO2持续通入澄清石灰水中，用浊度传感器测定反应过程中石灰水混浊的情况，反应过程中透光率与时间变化的曲线如图所示。 已知： a.浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。 b.二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙。 c.20℃时，碳酸钙的溶解度约为0.0013g，碳酸氢钙的溶解度约为16.6g。 ①AB段透光率下降的原因是 （用化学方程式表示）。 ②BC段透光率上升的原因是 。 ③最终液体的透光率并未达到100%，原因可能是 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)c、d、f (4)CO2的密度比空气大，且CO2不可燃也不助燃 (5) Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3与二氧化碳和水反应生成Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水 CaCO3未全部转化为可溶的Ca（HCO3）2 【详解】（1）由图可知，仪器c的名称是长颈漏斗； （2）实验室制取二氧化碳选用药品大理石（或石灰石）和稀盐酸，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）实验室制取二氧化碳应选择的四种仪器分别是e和c、d、f； （4）CO2的密度比空气大，且CO2不可燃也不助燃，将燃着的木条n端，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满； （5）①AB段透光率下降，是因为二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； ②BC段透光率上升，是因为CaCO3与二氧化碳和水反应生成Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水； ③最终液体的透光率并未达到100%，可能是因为CaCO3未全部转化为可溶的Ca（HCO3）2。 四、科学探究题 26．（12分）某兴趣小组对甘蔗渣进行了如下探究。 (1)初识甘蔗渣 取少许甘蔗渣直接用酒精灯灼烧，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到干冷烧杯内壁出现小水珠，迅速将烧杯翻转过来，倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，由此可得出甘蔗渣中一定含有、元素。同学们认为该结论不正确，理由是 。 (2)制作甘蔗炭 如图1所示，实验开始先通入一会儿氮气的目的是 。实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，有疏松多孔结构，将该黑色固体加入到红墨水溶液中，可观察到 （填实验现象）。 (3)气体检验分析 ①利用上述装置实验前不通氮气，加热甘蔗渣，小组同学通过一定手段，测得产生的气体中体积分数变化如图2所示，时间段内，产生可能的原因是 （用化学方程式表示）。 ②气体中含有少量，请设计实验验证的存在： （填写实验操作和现象，可供选用的药品：灼热的铜粉、灼热的氧化铜）。 (4)“捕捉”二氧化碳 ①根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”少量二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图3所示实验，装置中烧瓶内压强与时间的关系曲线如图4所示。图中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和的石灰水和饱和的氢氧化钠溶液，为了实验具有说服力，的数值应为 。 ②分析图4可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是 （选填装置序号）。 ③乙装置中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)酒精燃烧也能生成二氧化碳和水 (2) 排尽玻璃管中原有的空气，防止影响实验 红墨水褪色 (3) 或或 将气体通入灼热的氧化铜，观察固体颜色是否由黑色变成红色 (4) 30 丙 【详解】（1）干冷烧杯内壁出现小水珠，说明有水生成；澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，酒精燃烧也能生成二氧化碳和水，所以无法确定甘蔗渣燃烧后生成二氧化碳和水； （2）如图1所示，实验开始先通入一会儿氮气的目的是排尽玻璃管中原有的空气，防止甘蔗渣反应影响实验；黑色固体，有疏松多孔结构，能吸附色素，故能观察到红墨水褪色； （3）①空气中含有氧气、二氧化碳、水蒸气等，碳和氧气不完全燃烧会生成一氧化碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，碳和水蒸气加热反应生成一氧化碳和氢气，所以化学方程式为：、、； ②一氧化碳具有还原性，能还原氧化铜生成铜和二氧化碳，可用灼热的氧化铜来验证一氧化碳的存在，操作为：将气体通入灼热的氧化铜，观察固体颜色是否由黑色变成红色； （4）①如图3所示实验，是为了比较水、饱和的石灰水和饱和的氢氧化钠溶液对二氧化碳的“捕捉”效果，需要保持液体的体积相等，故X为30mL； ②根据图4，丙的变化最大，压强减小的最多，说明二氧化碳被吸收的最多，所以丙“捕捉”二氧化碳效果最好； ③乙装置中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：。 五、综合应用题 27．（8分）2023年杭州亚运主火炬用“零碳甲醇”为燃料。我国西北某研究团队提出基于绿氢和生物质富氧燃烧技术的“零碳甲醇合成系统"，其基本组成如图-1所示。 甲醇（CH4O）可通过二氧化碳加氢合成，合成过程中其产率随温度变化的关系如图-2所示。 已知：合成甲醇的反应为CO2+3H2CH4O+H2O。 (1)甲醇完全燃烧的化学方程式为 。 (2)甲醇被称为“零碳”燃料，更准确的说是“零增碳”的原因是 。 (3)在西北地区，该系统清洁电力的来源是 。 (4)“电解槽”中，理论上产生氢气和氧气的分子个数比为 。 (5)由图-2可知，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 (6)计算每合成10吨甲醇可消耗CO2的质量 （写出计算过程）。 【答案】(1)2CH4O+3O22CO2+4H2O (2)甲醇燃烧产生CO2，而合成甲醇可消耗等量的CO2 (3)风力和光伏 (4)2：1 (5)有分子筛膜的情况下，温度控制在210℃ (6)解：设合成10吨甲醇消耗CO2的质量为x。 x=13.75t 答：合成10吨甲醇消耗CO2质量的质量为13.75吨。 【详解】（1）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：2CH4O+3O22CO2+4H2O。 （2）甲醇被称为“零碳”燃料，是因为甲醇燃烧产生CO2，而合成甲醇可消耗等量的CO2。 （3）由图可知，在西北地区，该系统清洁电力的主要来源是风力和光伏。 （4）电解水生成氢气和氧气，根据氢二氧一，正氧负氢可知，理论上产生氢气和氧气的分子个数比为2：1。 （5）由图可知，影响甲醇产率的因素有分子筛膜和温度，且图中显示在有分子筛膜，温度控制在210℃时产率最高。 （6）见答案。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$