湖南省市县2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟. 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号，考场号，座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4可能用到的相对原子质量：H1C120-16C-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 蜘 合题目要求的。 1.后母戊鼎是我国商代晚期的青铜器，现收藏于中国国家博物馆。下列说法错误的是 A青铜属于铜锡合金 B.青铜在空气中主要发生吸氧腐蚀 长 C.青铜器时期早于铁器时期的原因之一是铜比铁稳定 D,现代工艺采用电解精炼提纯铜，用纯铜作阳极，粗铜作阴极 2设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol Cu与足量的S完全反应，转移的电子数为0.2N B.1LpH=4的0.1mol·L-KCr,O,溶液中Cr,0数等于0.1NA 杯 C.电解水时，若阴阳两极产生气体的总体积为22.4L,则转移的电子数为N D.1L1mol·L1氯化铵水溶液中NH与H数之和大于N 女 3.下列说法正确的是 A.电解质溶液导电属于化学变化 B.离子交换膜法电解饱和食盐水，用到的离子交换膜为阴离子交换膜 C,用离子交换膜法电解饱和食盐水时，可以用粗盐配制的食盐水电解，因为钙镁离子和硫酸 根离子不参与放电 D.电解饱和食盐水时阳极产生的气体为H 4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A向Ca(CIO),溶液中通人过量的SO:C10+SO,+H,O一HCl0+HSO B.向NaHCO溶液中加过量Ca(OH):溶液：Ca++2OH+2HCO;CaCO,,十CO 菜 +2H:O C泡沫灭火器的原理：2A++3CO+3H,O—2AI(OH),↓+3C0,↑ D.硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：4I+O,十4H一2L,十2H,0 【高二化学第1页共6页】 5.下列判断正确的是 A.在任意温度条件下均能自发进行的反应是不存在的 B升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数，提高化学反应速率 C,增大压强使反应物分子的活化分子百分数增大，从面增大化学反应速率 D.反应CaCO,(s)一CaO(s)十CO,(g)△H>0在任何温度下均能自发进行 6.下列关于实验操作的误差分析不正确的是 A测定中和反应反应热时，如果搅拌器改为铜质的，则测得的△H偏大 B用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应 速率偏大 C.用洁净的玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH试纸上，来测定氯水的pH D.用标准盐酸滴定未知浓度NOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时 气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏大 7.下列关于如图所示转化关系(X代表肉素)的说法不正确的是 2HgZX A.△H:>0 4 B△H1=△H:+△H g+X包△Hg C.按Cl,Br、I的顺序，△H2依次减小 D.△H:越小，HX越稳定 8.叛基硫(COS)可作为一种粮食燕蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容 器中，将C0和H2S混合加热并达到平衡：CO(g)+H2S(g)-C0S(g)+H(g)K=0.1. 反应前C0的物质的量为10mol,平衡后C0物质的量为8mol,下列说法正确的是 A.u(CO)=u(COS)时，说明反应已达到化学平衡状态 B通人CO后，正反应速率逐渐增大 C反应前H,S物质的量为7mol D.C0的平衡转化率为80% 9.下列实验装置及现象正确的是 (NHSO NH, H.SO 茵甲 A.图甲：浓氨水与浓硫酸反应 B图乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C.图丙：滴定结束时的刻度，读数为12.20mL D.图丁：验证FeCL与KI的反应是可逆反应 10.已知制备光气COCl:的反应为CO(g)十C(g)一COC1(g)△H<0,将等物质的量的 CO(g)和Cl(g)充入密闭容器中，平衡体系中，平衡混合物的平均摩尔质量M在不同温度 【高二化学第2页（共6页）】 下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A温度：T<T B平衡常数：K。=K,<K CCl,的平衡转化率：c>a=b D.b点时，若M=80g·mol,则C0的平衡转化率为50% 11.下列叙述正确的是 压强 A.取等体积，等H的醋酸和盐酸两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速 率：盐酸大于醋酸 B取等体积、等pH的醋酸和盐酸两种酸溶液分别稀释至原体积的m倍和m倍，稀释后两 溶液的pH仍然相同，则m小于m CpH均为4的醋酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得溶液的pH=4 D.用同浓度的NOH溶液分别与等体积，等PH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸清 耗NaOH溶液的体积更大 12。下列过程或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A.酸溶液滴加紫色石惹试剂变红 B.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C,CO,在水中的溶解度大于在NaHCO,溶液中的溶解度 D.工业合成氨，反应条件选择500℃高温 13,探究钠及其化合物的性质，下列方案设计，现象及结论都正确的是 方案设计 现象 结论 向露置在空气中的NO,固体中加人稀 溶液中产生气泡 NO2固体已经变质 盐酸 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛 钠的还原性强，能置换出二 有C02的集气瓶中 产生黑、白两种固体 氧化碳中的碳单质 向2mL2mol·LN4CO,溶液中滴加 该NCO,溶液中混有 溶液中产生大量气泡 2滴4mol·L稀盐酸 NaHCO杂质 向插有温度计的10mL0.1mol·L 有刺激性气味产生， 反应NH+OHT NH,C溶液中加入一定量NaOH偶体 温度计示数增大 NH↑+HO为放热反应 14.微生物脱盐池是一种高效，经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实 现海水淡化。现以氯化钠溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含 CH,COO的溶液为例)，下列说法正确的是 【高二化学第3页（共6页）】 淡水 处理后废水 硫还原菌 Co, 负极 醋酸根) 生物膜 有机废水 模拟海水 空气 A.每消耗2.24L(标准状况)的空气，有0.4mol电子转移 B该电池可在高温环境下工作 C.负极反应为CH,CO0+2HO+8e一2CO2↑+7H D.Y为阳离子选择性交换膜 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15,(14分)废物利用利国利民，回收处理钥铬渣（含有V,O,、CO及SiO2、FO,、Fe0等）， 并利用废溘提取钒铬的工艺流程如图 帆缔渣 装酸 复水 一一一一一凤一一0 黄破钠谢流1流2园空一v0 液 已知：①25℃时，Cr(OH)1的溶度积常数为6.4×10u:lg4=0.6。 ②氧化培烧步骤中V,O,,CrO分别转化为NaVO、NaCO,. ③酸性溶液中，Cr,O的氧化性强于MnO2。 回容下列问题： (1)“氧化焙烧”该步骤不能使用陶瓷容器，其原因是 其涉及的化学方程式为 (2)加快“氧化培烧”的速率，可以采取的措随是 (3)水浸产生的滤渣1的成分是 (用化学式表示)。 (4)“除杂”后，C:元素主要以C,O片存在，结合离子方程式，利用相关原理解释其原 因： (5)写出“还原”步骤中发生反应的离子方程式： (6)在“还原”步骤中，选硫酸酸化而不选盐酸酸化，其原因是 16,(16分)某学生欲用已知物质的量浓度的酯酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请 填写下列空白： (1)选用的指示剂是 ,标准液应该选择的滴定管为 (2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 A酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准酷酸溶液 【高二化学第4页（共6页）】 B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3诺滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填人下面表格的横线处。 图1 图2 待测氢氧化钠溶液的 0.1000mol·L醋酸的体积/mL 滴定次数 体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 1.00 第二次 25.00 4.00 30.08 26.08 第三次 25.00 622 32.34 26.12 (4)请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)= (保 留2位有效数字)， (5)当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中c(CH COO)=1800c(CH,COOH), 则此时溶液中的pH= 。(已知室温下醋酸的K,=1.8X10-5) (6)滴定终点的判定依据是 17.(16分)HzS是一种重要的化工原料，25℃时，K(CuS)=6.0X10-,Km(FeS)=6.0× 10:HS:K=1×107,Ka=1X10-8。 (1)写出CuS在水中的沉淀溶解平衡式 HS的水解方程式： (2)常温下，NaHS溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中含硫微粒的浓度由 大到小的顺序为 (3)常温下，水溶液中c(H)和c(OH)的浓度变化如图所示，下列说法正确的是 (填标号)。 d(OH )/(mol-L- 1×10 1x10 c(H)/(mol-L) A将硫化氢通入水中，溶液中c(H)的变化：a→c B.a点溶液中可大量存在的离子：Na,K+,Fe+、CI、SO C.将NaHS固体加到水中，水的电离程度减小 c(S2-) Dc点时加人少量硫化钠固体，(0HcHS)始终不变 【高二化学第5页（共6页】 (4)常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，是一个弱酸制强酸的特例。其反应原理为 H,S(a9)+C+(aq)一CS(s)十2H(aq),该反应的平衡常数为 (保留3位 有效数字)。 (5)硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含C+的废水中加人沉淀剂FS,发生 反应的离子方程式为 ,当反应达到平衡时，之 c(Cu) 18.(12分)化学反应的能量变化是中学化学中重要组成部分，回答下列问题： (1)已知：①2C4S(s)+30,(g一2C山0(s)+2S0(g)△H=-768.2k·mol, ②2Ch0(s)+Cu,S(s)-6Cu(s)+S02(g)△H=+116.0k·mo. 则Cu,S(s)+0,(g)-2Cu(s)+S0,(g)△H= (2)某问学用铜片、银片，Cu(NO,)1溶液、AgNO,溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO,的U 形管)设计成一个原电池，如图。下列判断中正确的是 盐桥 些 意 CuNO溶液AgNO,溶液 A.实验过程中，左侧烧杯NO,浓度变大 B.若用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生 C若用U形铜代替盐桥，则左池中电能转化成化学能，右池中化学能转化成电能 D.若用U形铜代替盐桥，一段时何之后U形铜的质量减小 烟 (3)利用电化学原理，将CO、O,和培融K,CO,制成燃料电池，模拟工业电解法处理含 C2O的废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应：CrO十6Fe+十14H一 2Cr++6Fe2++7H,0. 盔 含C和 稀HSO的虔水 (甲) (乙) ①甲池内阳离子向石墨（填“I”或者“Ⅱ”）移动。 ②如图，CO在石墨I电极放电生成Y,Y可循环使用。甲池工作时，石墨Ⅱ附近发生的 电极反应式为 ③Fe(I)的电极反应式为 ①甲中清耗Q12molC0,最多可以处理含Cr0 mol的废水。 【离二化学第6页（共6页】