第四单元化学式与化学方程式练习卷（四）---2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）上册

2024—2025学年度单元练习卷（四) 化学 第I卷（选择题 共45分） 一、单选题 1．下列排序正确的是 A．氯元素的化合价： B．气体的密度： C．地壳中元素含量： D．氮元素质量分数： 2．漂白粉主要成分为，已知氯元素化合价为+1，则x的数值为 A．1 B．2 C．3 D．4 3．科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，其中Se元素的化合价是 A．-2 B．+4 C．+5 D．+6 4．化学方程式中“=”的含义包括（    ） ①反应物、生成物的元素种类相同  ②反应物、生成物的质量总和相等  ③反应物、生成物中原子种类相同  ④反应物、生成物中原子数目相等  ⑤反应物、生成物中分子数目相等   ⑥反应物、生成物的体积相同   ⑦“生成”的意思 A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑦ C．①②③④⑦ D．②⑦ 5．下列化学方程式书写正确的是（　　） A．C+ O2CO B．Mg+O2 MgO2 C．2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4）3 D．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 6．《本草纲目》记载紫檀能够止血、止痛，因为紫檀中含有紫檀芪（qí），其化学式为C16H16O3，有刺激性气味。下列有关紫檀芪的说法正确的是 A．紫檀芪中含有8个氢分子 B．紫檀芪分子由碳、氢和氧三种元素组成 C．属于氧化物 D．有刺激性气味，属于物理性质 7．下列对N2、N2O、N2O3、N2O5的说法中，正确的是 A．都含有氮分子 B．氮元素的化合价都相同 C．每个分子中所含氮原子个数相同 D．所含元素种类都相同 化学试卷（四） 第 1 页 共 6 页 8．火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。原理为：。则X的化学式为 A．O2 B．SO2 C．NO2 D．N2 据科学家最新研究显示：新鲜大蒜头中含蒜氨酸(C6H11NSO3)，蒜氨酸受撞击后，会转化为大蒜素，大蒜素(C6H10S2O)有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。根据以上材料，完成下面小题。 9．下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法，正确的是 A．大蒜素和蒜氨酸组成元素相同 B．蒜氨酸中硫、氧元素的质量比为2：3 C．大蒜素完全燃烧时只生成二氧化碳和水 D．蒜氨酸中含SO3分子 10．下列有关大蒜性质与变化的说法，不正确的是 A．挥发性是大蒜素的物理性质 B．捣蒜过程中发生化学变化 C．大蒜煮熟食用比生食抗菌效果更好 D．捣好的蒜泥可以与醋一起食用 11．合格的饮用水是身体健康的重要保证。自来水厂常用氯气消毒杀菌，发生的化学方程式为：Cl2+H2O=X+HClO，下列有关说法正确的是 A．淡水资源取之不尽用之不竭 B．HClO中氯元素的化合价为-1 C．X的化学式为HCl D．活性炭可以软化硬水 12．用“”和“”分别代表A2和B2两种物质，二者反应的微观示意图如图。有关说法不正确的是（　　） A．该反应属于化合反应 B．反应后的物质是纯净物 C．反应后各元素化合价都发生了改变 D．参加反应的A2与B2的分子个数比为3：1 化学试卷（四） 第 2 页 共 6 页 13．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是 A．物质都是由元素组成的 B．不同元素的原子核内质子数可能相同 C．在化学变化中元素的种类不发生改变 D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数 14．化学中常出现“1＋1≠2”的现象，但有例外。下列符合“1＋1＝2”的事实是 A．10L水与10L酒精混合后的体积等于20L B．10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫 C．10g锌片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20g D．25℃，10g氯化钠溶液中加入10g氯化钠一定能得到20g氯化钠溶液 15．草酸亚铁常用于生产锂电池，它在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体，受热分解所得固体质量随温度变化如图示，下列说法正确的是 A．由铁原子、碳原子、氧原子构成 B．固体M的化学式为 C．时，固体M开始分解 D．T1→T2化学方程式为 第II卷（非选择题 55分） 二、非选择题：本大题共 6 小题。 16．（7分）如图为自来水厂净水过程示意图，回答下列问题： 化学试卷（四） 第 3页 共 6 页 (1)在这个过程中，未涉及的净水方法是 （填序号）。 A．吸附 B．沉淀 C．过滤 D．蒸馏 (2)自制净水器中常加入 ，用于除去水中的色素和异味。 (3)茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，该设计利用的化学原理是 。 (4)自然界中的水有硬水和软水，常用 来区分，生活中可以采用 的方法来将硬水转换为软水。 (5)天然水中常含有有害细菌，需要消毒后才能饮用。近年来，用环保、高效的新型消毒剂ClO2进行消毒。ClO2中Cl的化合价是 。 (6)节约水资源已成为人类的共识。请列举一种可行的节水方法： 。 17.（8分） 氨(NH3)是除氢以外最宜生产的可再生燃料，具有极其重要的战略资源价值，氨可由原料N2和H2合成。N2常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据H2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。棕氨指由甲烷重整制氢(SMR)、重质燃料油制氢、煤制氢等工艺获得原料氢的氨产品；蓝氨指由副产氢、带碳捕捉的SMR、电气化SMR等工艺获得原料氢的氨产品；绿氨指电解制氢、带碳捕捉的生物质制氢等工艺获得原料氢的氨产品，绿氨被归类为基本上零碳的氨。Haber- Bosch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。朱维源团队近年来主要研究的是“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”，该方法使用的原料只有可再生电力、水和空气，副产品只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式。 依据上文，回答下列问题： (1)①液态空气升温时，N2先气化，则液氮沸点比液氧 (填“高”或“低”)。 ②膜分离法(图1)获取N2中，薄膜不允许 分子通过。 ③分子筛吸附法(图2)制N2，利用了N2分子与O2分子体积大小不同而吸附O2实现分离。上述三种情况中物质分离都利用了物质 (填“物理”或“化学”)性质不同进行分离。 化学试卷（四） 第 4 页 共 6 页 (2)H2生产有“煤气化”等方法，上述制H2方法属于 变化(填“物理”或“化学”) (3)Haber-Bosch制氨工艺的化学方程式为 。 (4)“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”合成的氨属于 (填“棕氨”或“蓝氨”或“绿氨”)。 18．（10分）如图A所示是用白磷（着火点为40 ℃）验证质量守恒定律的装置，其中细玻璃管的底端刚好与白磷接触。 (1)补充实验操作 实验步骤 现象 将装置A放在 （填仪器名称）上称量。 示数为158.4g 取下带有细玻璃管的橡皮塞，用酒精灯加热细玻璃管下端至红热，迅速塞紧锥形瓶并引燃白磷。 白磷燃烧，产生大量 ，并放出热量，气球膨胀 冷却至室温如图B所示，再次称量装置 气球变瘪，质量为158.4g    (2)仪器a的名称： 。 (3)白磷燃烧的化学方程式是 ，实验中的气球一方面创造了一个密闭的环境，另一个作用是 。从微观角度分析两次称量质量不变的原因是 。 (4)另一名同学也做了该实验，但发现第二次称量质量减小了，可能的原因是 。 (5)实验结束时（如图B所示），气球变瘪的原因是 。 19．某化学兴趣小组以“探究硫酸铜”为主题开展学习活动。 【主题1】查阅资料，初识硫酸铜 (1) 硫酸铜属于 （填“单质”、“化合物”或“混合物”），无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝色的五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）。 【主题2】实验探究，再识硫酸铜 实验1：按图1连接线路，灯泡不亮；按图2连接线路，灯泡亮了。 (2)由实验1可知，硫酸铜溶液中存在着大量 （填粒子符号）。 实验2：如图3所示，取一根粗钢丝弯曲并固定在橡皮塞上，将铁丝绒缠绕在粗钢丝上。往U型管中注入溶质质量分数为6%的硫酸铜溶液（呈酸性），液面距 管口有2~3c，将粗钢丝插入右管中，3~5min后发现，铁丝绒表面覆盖一层红色固体，U型管两边出现液面差。 化学试卷（四） 第 5 页 共 6 页 (2) 写出铁丝绒表面覆盖一层红色固体的化学反应方程式 。U型管两边出现液面差的现象是 （填“左高右低”或“左低右高”），出现该现象的原因可能是 。 【主题3】设计方案，制备硫酸铜 (3) 制备硫酸铜的一种方案，X的化学式为 。 小组同学制备硫酸铜的过程中观察到：开始有少量气泡，而后反应剧烈产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素加快了H2O2的分解。甲同学认为是反应放热使温度升高加快了H2O2的分解；乙同学认为是反应生成的CuSO4加快了H2O2的分解。故设计了实验进行探究。 编号 试剂 温度 现象 A 10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4溶液 30℃ 产生少量气泡 B 10mL30%H2O2、 ？ 。 30℃ 无明显现象 C 10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4溶液 80℃ 快速放出气泡 (5)甲同学对比实验 （填编号）认为自己的推测正确，乙同学对比实验AB认为自己的推测正确，B中补充试剂为 。丙同学认为，甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是 。 20．如图是以空气和其他必要原料合成氮肥硝酸铵的流程。请回答下列问题： (1)步骤①利用了物质的 (填“物理”或“化学”)性质，所得的“其他气体”中含有 (写一种气体的名称或化学式)。 (2)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 (3)步骤④中，所发生的反应为4NO+2H2O+3X=4HNO3，则X为 (填化学式)。 (4)标出步骤⑤所得硝酸铵中氮元素的化合价 。 21．实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图1所示，请回答下列问题： (1)t0﹣t1时段固体质量不变，为什么 ？ (2)请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为 ？(写出计算过程)请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图 。 化学试卷（四） 第 6页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度化学单元练习卷（四) 答案 1． D 2．B 3．B 4．C 5．D 6．D 7．C 8．D 9．B 10．C 11．C 12．B 13．B 14．B 15．B 16．(1)D (2)活性炭 (3)过滤 (4) 肥皂水 煮沸 (5)+4 (6)用洗菜水浇花等合理即可17．(1) 低 氧 物理 (2)化学 (3) (4)绿氨 18．(1) 电子天平 白烟 (2)锥形瓶(3) 收集有毒的P2O5 参加化学反应的磷与氧气的质量等于反应后生成的五氧化二磷的质量（或遵循质量守恒定律） (4)气密性不好，生成物丢失（合理即可） (5)氧气被消耗，气压减小 19．(1) 盐 水/H2O (2)Cu2+和 (3) 左高右低 铁在酸性溶液中反应产生氢气，右侧U型管内压强增大 (4)H2SO4 (5) AC 1mL水 有可能是硫酸铜和温度共同作用加快了H2O2的分解 20．(1) 物理 稀有气体（或CO2等）(2) (3)O2 (4) 21．(1)高锰酸钾还没有反应 (2) 解：设高锰酸钾的质量为 （3）    答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$