寒假作业(八) 盐类的水解-【步步维赢·优练必刷】2024-2025学年高二化学寒假作业

高二化学寒假作业（八） 盐类的水解 B.在该盐溶液中，离子浓度为c(Na)> 核-心素养 c(Y)>c(HY)>c(OH)>c(H) 1.通过实验认识盐溶液与其类型之间 C.在该盐溶液中，离子浓度为c(Na)> 的关系，进行探究盐溶液呈现不同酸碱性 c(HY )>c(Y)>c(OH )>c(H) 的原因，总结其规律。 D.HY的水解方程式为HY+HO一 2.认识影响盐类水解的主要因素及水 Y+HO 解程度的变化。 3.了解盐类水解在生产生活中的 3.下列各项与盐类水解有关的是( 应用。 ①为保存FcCL溶液，要在溶液中加入少 量盐酸； 一精典题练 ②实验室盛放Na2CO3、Na,SiO,等溶液 1.常温下，将下列两种溶液等体积混合，其 的试剂瓶应用橡胶塞； 中溶液的pH可能等于7的有( ③在NH,CI或AICL溶液中加入镁条会 ①pH=2的盐酸和pH=12的氨水 产生气泡； ②pH=2的醋酸和pH=12的NaOH ④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。 溶液 A.只有①④ B.只有②③ ③pH=2的盐酸和pH=12的某碱溶液 C.只有③④ D.全部 ④pH=2的某酸溶液和pH=12的 4.室温下，将1.000mol·L1盐酸滴入 NaOH溶液 20.00mL1.000mol·L1氨水中，溶液 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如 2.某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY 图所示。 的电离程度小于HY的水解程度，有关 0 温度变化曲线 叙述中正确的是 ) 6 A.H2Y第一步电离的方程式为H2Y pH变化曲线 ≌HY+H V(HCIV/mL ·20· 下列有关说法正确的是 ③CH COONa与NaHSO溶液； A.a点由水电离出的c(H+)=1.0× ④CH,COONa与NaHCO,溶液。 10-14 mol .L c(CH,COO)由大到小排序正确的是 B.b点：c(NH)+c(NHg·H2O) =c(CI) A.②>④>③>① C.c点：c(CI)=c(NH时) B.②>④>①>③ D.d点后，溶液温度略下降的主要原因 C.③>①>②>④ 是NH3·H2O电离吸热 D.①>④>③>② 5.由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、 8.有四种物质的量浓度相同且由十1价阳 BC)溶液的浓度为1mol·L1的溶液，在 离子A、B和一1价阴离子X、Y组 室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶 成的盐溶液。据测定，常温下AX溶液和 液pH7,最后一种溶液pH<7,则( BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH>7, C 0 BX溶液的pH<7。据此判断，可能不水 碱性 AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH 解的盐是 酸性 HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD A.AX B.BX C.AY D.BY 6.FeCl溶液中的水解反应：FeCL+3HO= 9.(不定项)在一定条件下，Na2CO3溶液中 Fe(OH)3十3HCI已达平衡，若要使 存在CO+HO一HCO,+OH平 FeCL的水解程度增大，应采用的方法是 衡。下列说法不正确的是 A.加入NaCl A.稀释溶液 c(HC0)·c(OH)增大 e(CO) B.加入AgNO3固体 B.通入CO2,溶液pH减小 C.加入FeCL,固体 C.升高温度，平衡常数增大 D.加热 D.加人Na,C0,固体，cHC0增大 7.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol· c(CO) L的2种溶液混合而成： 10.现有S2、SO、NH、A13+、HPO、 ①CH,COONa与NaCI溶液； Na、SO、AlO2、Fe3+、HCO、C等 ②CH,COONa与NaOH溶液； 离子，请按要求填空： ·21 (1)在水溶液中，水解呈碱性的离子是 示)： 实验室在配制FeCL溶液时，常将FeCL (2)在水溶液中，水解呈酸性的离子是 固体先溶于较浓的盐酸中，以 (填“促进”或“抑制”)其水解，然后用蒸 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存 馏水稀释到所需的浓度。 在，又能在碱性较强的溶液里大量存在 (2)普通泡沫灭火器是利用NaHCO,溶 的离子有 液跟A2(SO,)3溶液混合，产生大量的 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存 气体和沉淀，气体将混合物压出灭火 在，又不能在碱性较强的溶液里大量存 器，相关反应的离子方程式是 在的离子有 11.在生产、生活和科学研究中，常常需要 (3)将FeCL3溶液加热蒸干所得主要固 促进或抑制盐的水解。试回答下列 体为 ,灼烧所得到固体为 问题： (1)FeCl3溶液呈 (填“酸”“中” 或“碱”)性，原因是（用离子方程式表 ·22·(2)由图中a点的值可知，当pH=7时， 钟内不褪色，则达到滴定终点。 溶液中c(Zn+)=103mol·L1, (4)cmol·L1的KMnO,溶液VmL c(OH)=107mol·L1,故Zn(OH)2 滴定草酸，根据方程式分析，设草酸的 的溶度积Kp=c(Zn+)·[c(OH)] 浓度为xmol·L, =1.0×1017。 2MnO 5H2C2O (3)要从废液中提取Zn2+,应将其转变 2 5 为Zn(OH)2,由题图可知最好将溶液的 cV×10-8 x×25X10-3 pH控制在8.0到12.0之间。 2 V×10x×25X10,则x= 有 10 (4)向1L1.00mol/L ZnCl,溶液中加 草酸晶体的纯度为 入NaOH固体至pH=6.0,则溶液中 K。10-4 cVX103X5×250×126 c(OH)= c(H)=106=10mol/L, 2 25 ×100%= m 由Zn(OH)2的溶度积可得达到平衡时溶 3.15cV×100%=315cy%. m 为 液中c(Zn2+)=0.1mol/L,故加入的 答案：(1)2MnO,+5HC,O,+6H n(NaOH)=2×(1.00mol·L-1 10CO2A+2Mn2++8H2O生成 -0.10mol·L1)×1L=1.80mol。 的Mn+起催化作用，加快反应速率 答案：(1)Zn++2OHZn(OH)2￥， (2)酸高锰酸钾溶液具有强氧化性， Zn(OH),+2OH-[Zn(OH)] 可腐蚀橡胶管 (2)1.0×10-7(3)8.012.0 (3)不需要溶液由无色变为浅红色 (4)1.80 (粉红色)，且半分钟内不褪色 11.解析：(1)随着反应进行反应物的浓度 都在减小，反应速率加快只能是在反应 (4)g36cyx100%(或315cV% m m 过程中生成的Mn+起催化作用，加快 高二化学寒假作业（八）盐类的水解 了反应速率。(2)高锰酸钾溶液具有强 1.B[①弱碱剩余，②弱酸剩余，所得溶液 氧化性，可腐蚀橡胶管，所以应用酸式 的pH不等于7：③④两种情况下，若为 滴定管盛装。(3)高锰酸钾溶液有颜 强酸和强碱反应，则溶液的pH为7。] 色，所以反应过程中不需要指示剂。溶 2.A[HY的电离程度小于水解程度，溶 液由无色变为浅红色（粉红色），且半分 液显碱性。离子浓度关系为：c(Na)> ·49· c(HY)>c(OH)>c(H)>c(Y2); 5.A[由AD溶液的pH>7,可知AOH HY的水解方程式为：HY十HO 的电离程度大于HD。由BC溶液的 H2Y+OH。] pH<7,可知BOH的电离程度小于HC。 3.D[①保存FeCl溶液，在溶液中加入 同理由AC、BD溶液的pH=7,可知 少量盐酸，可以抑制FCL,发生水解反应 AOH与HC、BOH与HD的电离程度相 生成Fe(OH)3沉淀。②Na,CO、 同。故有电离程度：HC=AOH>HD= BOH,即HC的酸性大于HD,AOH的 Na2SiO,可以发生水解反应使溶液显碱 碱性大于BOH。] 性，从而能腐蚀玻璃，故实验室盛 6.D[加入NaCl,对水解平衡无影响，故 Na2CO、Na,SiO3等溶液的试剂瓶应用 A错误；加入硝酸银，会和氯化铁溶液中 橡胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口 CI厂结合生成氯化银沉淀，但对平衡无影 粘连在一起。③NHC1、AICL发生水解反 响，故B错误；加入氯化铁固体，铁离子 应，溶液呈酸性，镁可以置换溶液中的氢，放 浓度增大，尽管平衡右移，但氯化铁的水 出H,从而产生气泡。④硫酸铵水解呈酸 解程度减小，故C错误；水解反应是吸热 性，长期使用此化肥，土壤酸性将增强。] 反应，温度升高，水解平衡右移，FeCl的 4.C[a点即是1.000mol·L的氨水， 水解程度增大，故D正确。] NH3·HO是弱电解质，未完全电离， 7.B[①CH COONa与NaCI溶液，CH COO c(OH)<1mol·L1,水电离出的 发生水解：②CH,COONa与NaOH溶 c(H)>1.0×10-4mol·L1,A项错 液，NaOH为强碱，NaOH电离的OH 误，b点处，pH>7,则盐酸与氨水反应， 抑制了CH.COO的水解，CH,COO浓 氨水过量，故c(NH)十c(NH·H2O) 度最大；③CH,COONa与NaHSO,溶 >c(CI),B项错误；c点溶液显中性，即 液，二者恰好反应生成CH,COOH, c(OH)=c(H),结合电荷守恒关系： CH,COOH的电离程度较小，溶液中 c(OH)+c(CI)=c(H)+c(NH), CHCOO浓度最小：④CH,COONa与 有c(CI)=c(NH),C项正确；d,点时盐 NaHCO3溶液，HCO,水解后的溶液显 酸和氨水恰好完全反应，放热最多。其 碱性，抑制了CH COO厂的水解，但抑制 后再加盐酸，溶液温度下降只能是加入 程度小于②。根据以上分析可知，各混 盐酸的温度低于溶液温度，发生热传递， 合溶液中c(CH COO)由大到小的顺序 D项错误。] 为②>④>①>③.] ·50 8.A[常温下，AX溶液和BY溶液的pH 答案：(1)S2、SO号、HPO、A1O2、 都为7，说明形成BY和AX的酸碱的强 HCO 弱相当，可能是强酸强碱，也可能是强弱 (2)NHt、A+、Fe3+(3)Na、SO、 相当的弱酸弱碱。AY溶液的pH>7,则 (4)HPO、HCO 说明Y所对应的酸一定是弱酸，BX溶 11.解析：(1)氯化铁是强酸弱碱盐，水解显 液的pH<7,则说明B所对应的碱一定 酸性，增大氢离子浓度，能抑制其水解。 是弱碱，X和A所对应的酸和碱应是 (2)硫酸铝水解显酸性，碳酸氢钠水解 相对较强的，它们所形成的盐AX有可能 显碱性，二者混合时水解相互促进，生 不发生水解。] 成氢氧化铝沉淀和CO,气体。(3)氯化 9.AD[温度不变，水解平衡常数不变， 铁溶液中存在水解平衡FeCl3+3H,O K,=c(HC0):cOH)的值不变，故 一Fe(OH)3十3HCl,加热促进水解， c(CO片) 同时生成物氯化氢易挥发，进一步促进 A错误：CO2与CO反应生成HCO3, 水解，得到氢氧化铁沉淀，灼烧得到氧 HCO比CO水解程度小，所以溶液 化铁。 碱性减弱，即pH减小，故B正确；因水 答案：(1)酸Fe3++3HOFe(OH), 解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡 十3H抑制(2)A13++3HCO 正向移动，平衡常数增大，故C正确：加 A1(OH)3￥+3CO2↑(3)Fe(OH)a 入NaCO3,CO浓度增大，CO水解 Fe,O 载度减小0号发小，D错民] 高二化学寒假作业（九）沉淀溶解平衡 10.解析：(1)弱酸根离子、弱酸的酸式酸根 1.D [Mg(OH),(s)Mg"(aq)+ 离子水解使溶液显碱性，即S2、SO、 2OH(aq),加入MgCl2和NH3·HO HPO、AIO2、HCO水解使溶液呈碱 均能抑制Mg(OH)2的溶解，加入 性。(2)NH、A+、Fe3+属于弱碱的阳 CH COOH能促进Mg(OH)2的溶解。] 离子，水解使溶液呈酸性。(3)Na、 2.B[由②及沉淀溶解平衡AgCI(s) CI、SO分别是强碱阳离子和强酸阴 Ag(aq)十Cl(aq)可知A选项正确、B 离子，既能在强酸性溶液中大量存在， 选项错误；由③及难溶沉淀可以转化为 又能在强碱性溶液中大量存在。 更难溶沉淀可知C、D正确。] (4)HPO、HCO属于弱酸的酸式酸根 3.B[在AgC】沉淀的溶解平衡中，解= 离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。 V院，故A正确；难溶电解质的溶解度不 ·51