寒假作业(七) 水的电离和溶液的pH-【步步维赢·优练必刷】2024-2025学年高二化学寒假作业

高二化学寒假作业（七）水的电离和溶液的pH 2.水的电离方程式为H,O一H+ 核心素养 OH,在25℃时水的离子积Kw= 1.认识水的电离，了解水的离子积 1.0×10-“,在35℃时水的离子Kw= 常数。 2.1×1014,则下列叙述正确的是 2.能进行溶液pH的简单计算，能正确 ( 测定溶液的pH,能调控溶液的酸碱性，能 A.c(H)随着温度的升高而降低 选择实例说明溶液pH的调控在工农业生 B.35℃时，c(H)>c(OH) 产和科学研究中的重要作用。 C.35℃时的水比25℃时的水电离程 3.通过实验探究，掌握酸、碱中和滴定 度小 的原理。 D.水的电离是个吸热过程 精典题一练 3.25℃时，在pH都等于9的NaOH和 CH COONa两种溶液中，设由水电离产生 1.下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸 的OH浓度分别为amol·L1与 的是 bmol·L1,则a和b的关系为( A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸 A.a>b B.a=10-4b 溶液的pH C.b=10'a D.a=b B.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色， 4.CH,COOH与CH,COONa等物质的量 而碳酸不能 混合配制成稀溶液，其pH=4.7。下列 C.同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸 说法错误的是 氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强 A.CH,COOH的电离作用大于CH,COONa D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶 的水解作用 液中，逸出的气体能使澄清石灰水变 B.CH,COONa的水解作用大于CH,COOH 浑浊 的电离作用 ·17 C.CH COOH的存在抑制了CH,COONa A.1:10:1010:10 的水解 B.1:5:5×109:5×108 D.CH COONa的存在抑制了CH COOH C.1:20:1010:10 的电离 D.1:10:10:10 5.25℃时，0.1mol·L下列溶液的pH 8.在如图所示的一支25mL的酸式 0 如下表，有关比较正确的是 滴定管中加入0.1mol/L的HCl 序号① ② ③ ④ ⑤ 溶液，其液面恰好在5mL刻度处， 溶液 NaCI CH,COONH NaClO NaHCO,Na.CO pH 7.0 7.0 10.38.3 11.6 若把滴定管中的溶液全部放人烧 A.在④⑤溶液等体积混合的溶液中： 杯中，然后用0.1mol/L的NaOH c(HCO)+c(CO)+c(H,CO)= 溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体 0.1mol·L- 积 ( B.酸性的相对强弱：HCIO<HCO A.大于20mL B.小于20mL C.由水电离产生的c(H):①=② C.等于20mL D.等于5mL D.pH值相同的溶液③④中酸根离子浓 9.(不定项)某温度下，向一 度：c(CIO)=c(HCO3) 定体积0.1mol·L1的 6.下列各种情况下能大量共存的离子组为 醋酸溶液中逐滴加人等 浓度的NaOH溶液，溶 pH A.pH=7的溶液中：Fe3+、CI、 液中pOH(pOH=一lg[OH])与pH的 Na、NO 变化关系如图所示，则 B.由水电离出的c(H)=1×108mol/L A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 的溶液中：Na、CO、CI、K B.N点所示溶液中c(CH COO) C.pH=1的溶液中：NH、CI、 <c(Na) Mg2+、SO C.M点和N点所示溶液中水的电离程 D.无色溶液中：A13+、HCO2、I厂、Ca+ 度相同 7.25℃时，在等体积的①pH=0的H,SO D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸 溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、 溶液的体积 ③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的 10.如图所示，横坐标为溶液的pH,纵坐标 NHNO,溶液中，发生电离的水的物质 为Zn+或[Zn(OH),]-(配离子)物质 的量之比是 的量浓度的对数。 18 配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适 -2.0 量稀H2SO,后，用浓度为cmol·L'的 -3.0 Zn(OH) KMnO,溶液滴定，所发生的反应为 -4.0 [Zn(OH)F- -5.0 KMnO,+H2C2O+H2SO-K2SO 7.08.09.010.011.012.013.0pH +CO2↑+MnSO,+HO(未配平)。试 回答下列问题： 回答： (1)向ZnCI2溶液中加入足量的氢氧化 (1)写出该反应的离子方程式并配平： 钠溶液，反应过程的离子方程式可表示 ,该 为 反应发生时产生气体先慢后快的原因 是 (2)由图中数据计算可得Zn(OH)2的 (2)实验中，KMnO,溶液应装在 溶度积(K)= 式滴定管中，因为 (3)某废液中含Zn2+,为提取Zn2+,可 (3)滴定过程中需要加入的指示剂为 以控制溶液中pH的范围是 (填指示剂的名称或“不需 (4)向1L1.00mol·L1ZnCL2溶液中 要”)，确定反应达到滴定终点时的现象 加入NaOH固体至pH=6.0,需NaOH 是 mol(精确到小数点后2位)。 11.草酸晶体的组成可用HC,O,·2H,O (4)在滴定过程中若用cmol·L1的 (M=126g·mol1)表示，其中混有不 KMnO,溶液VmL,则所配制的草酸溶液 参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的 的物质的量浓度为 mol·L1,由 纯度，进行如下实验：称取mg样品，配 此可计算样品中草酸晶体的纯度是 成250mL水溶液。量取25.00mL所 ·19·高二化学寒假作业(七)水的电离和溶液的pH 4.B [在CHCOOH与CHCOONa的混 1.C [A项,饱和亚疏酸溶液的pH小于 合液中,存在着如下两个平衡体系 饱和碳酸溶液的pH,但二者的浓度不一 CHCOOH CHCOO+ H. 定是相等的,所以不能说明二者的酸性 CHCOO +H.OCH.COOH+ 强弱,A不正确;B项,亚疏酸能使酸性高 OH,其中CH。COOH的存在抑制了 酸钾溶液褪色,说明亚疏酸具有还原 CH.COO的水解,而CH。COO的存在 性,不能说明二者的酸性强弱,B不正确; 又抑制了CH。COOH的电离。由于溶液 C项,同温下,等浓度的亚疏酸氢钢和碳 pH一4.7,即c(H)c(OH),说明 酸氢纳溶液,碳酸氢纳溶液的碱性强,说 CH。COOH的电离作用大于CH.COO 明HCO 的水解程度强于HSO的水 的水解作用。故B选项说法不正确。 解程度,根据越弱越水解可知,亚疏酸的 5. A 等体积等浓度碳酸纳和碳酸氢纳的 酸性强于碳酸,C正确;D项,由于二氧化 混合溶液中存在物料守恒:c(HCO)十 疏也能使澄清石灰水变浑浊,所以将过 c(CO)十c(HCO)-0.1mol·L-,A 量二氧化疏气体通入碳酸氢钢溶液中 正确;盐的水解原理:越弱越水解,根据 逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊不能 数据得到NaClO中次氢酸根离子的水解 说明有CO,产生,因此不能确定二者的 程度小于Na。CO。中碳酸根离子的水解 酸性强弱,D不正确。1 程度,所以酸性:HClO>HCO ,B错误 2.D[Kw=c(H)·c(OH),35C时的 NaCl对水的电离无影响,CH。COONH K.大于25C时的K,说明升高温度 促进水的电离,则由水电离产生的 水的电离平衡正向移动,c(H)和 c(H):①②,C错误;两种溶液的pH相 c(OH)都增大,则水的电离是吸热过 同,由于NaClO的水解程度大于NaHCO, 程;任何条件下,水电离产生的c(H)和 所以NaClO的浓度小于NaHCO.,所以 c(OH)都相等。 c(ClO)<c(HCO),D错误。 3.B [酸或碱抑制水的电离,能水解的盐 6. C [A中由于Fe3++3HO 促进水的电离,NaOH溶液中水电离的 Fe(OH)。十3H ,所以有Fe3大量存在 c(OH)=10*mol·L-1,CHCOONa 的溶液一定为酸性。B中因为由水电离 中水电离的c(OH)=10mol·L-. 出的c(H)-1×10-13mol/L,此时溶 故a-10b。] 液可能显酸性也可能显碱性,CO}在酸 ·47· 性溶液中不能大量共存。C中因为在 部均充满溶液,把溶液全部放入烧杯中 pH=1的溶液中NH 、Mg^{②*}都不水解, 其体积大于20mL,用等浓度的NaOH 所以NH 、Cl、Mg^②、SO}可以大量 溶液中和,所需NaOH溶液的体积应大 存在,故C符合;D中发生Al 十 于20mL。应注意:滴定管的量程小于滴 3HCO-A1(OH)+3CO的双 定管的最大实际容量。 水解反应。对有能水解的离子共存问题 9.BC [Q点pOH=pH=a,则有c(H ) 不仅要考虑离子间是否发生反应,更要 一c(OH),此时溶液呈中性,那么 注意水解离子所引起的溶液的酸碱性 c(CH.COO)一c(Na ),N点溶液呈碱 变化。了 性,c(OH)c(H),由电荷守恒,那么 7.A [①pH=0的HSO.溶液中c(H c(CH.COO)c(Na ),B正确;结合图 -1mol/L,c(OH)=10-14 mol/L. 像可知,M点溶液中含有CH。COOH和 H.SO.溶液抑制H。O的电离,则由H.C CH.COONa,在滴加NaOH溶液的过程 电离出的c(H)=10-14 mol/L; 中,溶液中离子浓度变大,则M点溶液的 ②0.05mol/LBa(OH)。溶液中c(OH) 导电能力比Q点弱,A错误。M点pOH -0.1mol/L,c(H)-1o-13 mol/L. 一b,N点pH一b,说明M点c(OH)与 Ba(OH)。溶液抑制H.O的电离,则由 N点c(H)相等,对水的电离的抑制程 H. O电离出的c(H)-10-13mol/L; 度相同,因此M点和N点水的电离程度 ③pH-10的Na.S溶液促进H.O的电离 相同,C正确;若消耗NaOH溶液与醋酸 由H.O电离出的c(H)=10 mol/L; 溶液的体积相等,二者恰好反应生成 ④pH-5的NH.NO。 溶液促进H.O的 CH.COONa,溶液显碱性,而Q点溶液呈 电离,由H。O电离出的c(H) 中性,显然醋酸溶液的体积大于消耗 10 ^*}mol/L。4种溶液中电离的H.O的 NaOH溶液的体积,D错误。 物质的量等于H.O电离产生的H的物质 10.解析:(1)由题图可以看出,乙nCl。与 的量,其比为10-14:10-13:10:10- NaOH反应生成Zn(OH)。,Zn(OH) 1:10:1010:10*。] 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)]{②}, 8.A[若要正确解答本题,必须准确了解 故反应的离子方程式为乙n^{十2OH 滴定管的刻度特征,如题图所示:滴定管 --Zn(OH)。,Zn(OH)。+2OH -[乙n(OH)]{}。 最下部无刻度线,若刻度线处及尖嘴底 ·48· (2)由图中a点的值可知,当pH一7时, 钟内不褪色,则达到滴定终点。 溶液中c(Zn^②)=103mol·L-}. (4)cmol·L 的KMnO. 溶液VmL c(OH)-10mol·L-,故Zn(OH)。 滴定草酸,根据方程式分析,设草酸的 的溶度积K三c(Zn)·[c(OH)] 浓度为xmol·L-. 2MnO ~ 5HCO 2 17 (3)要从废液中提取Z乙n^{②},应将其转变 cV×10-3 为乙n(OH)。,由题图可知最好将溶液的 x×25×10-3 # pH控制在8.0到12.0之间。 有 $25×10-,则V cVX10-③ 10。 (4)向1L1.00mol/LZnCl.溶液中加 草酸晶体的纯度为 入NaOH固体至pH-6.0,则溶液中 cV×10-3×5. #250 25 2×126 2 x100% n 由乙n(OH)。的溶度积可得达到平衡时溶 3.15cV ×100%-315cV。 m 7n 液中c(Zn )=0.1mol/L,故加入的 答案:(1)2MnO+5HC.O+6H n(NaOH)=2x(1.00 mol·L-l -10CO{A+2Mn^{+8H O 生成 -0.10 mol·L)×1L=1.80 mol 的Mn②起催化作用,加快反应速率 答案:(1)Zn+2OH-Zn(OH)。, (2)酸 高酸钾溶液具有强氧化性, Zn(OH)+2OH-[乙n(OH)]{② 可腐蚀橡胶管 (2)1.0×10-17 (3)8.0~12.0 (3)不需要 溶液由无色变为浅红色 (4)1.80 (粉红色),且半分钟内不褪色 (4## 11.解析:(1)随着反应进行反应物的浓度 315cV%) 都在减小,反应速率加快只能是在反应 ” 高二化学寒假作业(八) 过程中生成的Mn{}起催化作用,加快 盐类的水解 了反应速率。(2)高酸钾溶液具有强 1.B [①弱碱剩余,②弱酸剩余,所得溶液 氧化性,可腐蚀橡胶管,所以应用酸式 的pH不等于7;③④两种情况下,若为 滴定管盛装。(3)高酸钾溶液有颜 强酸和强碱反应,则溶液的pH为7。 色,所以反应过程中不需要指示剂。溶 2.A [HY的电离程度小于水解程度,溶 液由无色变为浅红色(粉红色),且半分 液显碱性。离子浓度关系为:c(Na) ·49·