寒假作业(五) 化学反应的方向和化学反应的调控-【步步维赢·优练必刷】2024-2025学年高二化学寒假作业

化学反应的方向和 高二化学寒假作业（五） 化学反应的调控 3.下列说法正确的是 核心素养 A放热反应的焓变小于零，熵变大于零 1.知道化学反应是有方向的，了解焓 B.放热及嫡增加的反应，一定能自发 变和嫡变的概念。 进行 2.能运用温度、浓度、压强和催化剂对 C.放热反应的焓变大于零，嫡变小于零 化学反应速率的影响规律，解释生产、生 D.放热及嫡减小的反应，一定能自发 活、实验中的实际问题，能讨论化学反应条 进行 件的选择和优化。 4.下列关于自发过程的叙述中，正确的是 ( 一精典题练 A.只有不需要任何条件就能够自动进行 1.下列自发反应可用焓判据来解释的是 的过程才是自发过程 B.需要加热才能进行的过程肯定不是自 A.2NO5（g)—4NO2(g)+O2(g) 发过程 △H=+56.7k·mol C.同一可逆反应的正、逆反应在不同条 B.(NH,)2CO (s)=NH,HCO (s)+ 件下都有自发的可能 D.非自发过程在任何条件下都不可能变 NH(g)△H=+74.9kJ·mol 为自发过程 C.2H2(g)+O2(g)—2H2O(1) 5.在一定温度下，能够用于判断一个反应 △H=-571.6kJ·mol 是不是自发过程的依据是 D.CaCO (s)=CaO(s)+CO2(g) A.只与焓变有关 △H=+178.2kJ·mol- B.只与嫡变有关 2.关于下列过程熵变的判断不正确的是 C.由焓变和嫡变共同决定 D.与焓变、嫡变皆无关 A.溶解少量食盐于水中，△S>0 6.镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成 B.纯碳和氧气反应生成CO(g),△S>0 氢化物：LaNi(s)+3H2(g)= C.H2O(g)变成液态水，△S>0 LaNi;Ha(s)△H<O,欲使LaNi,H(s)释 D.CaCO(s)加热分解为CaO(s)和CO,(g), 放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的 △S>0 条件是 ( ·11。 A.增加LaNisH.(s)的量 A.1 mol H2O在不同状态时的熵值： B.降低温度 S[H2O(s)]<S[H,O(g)] C.减小压强 B.自发进行的反应一定能迅速进行 D.使用催化剂 C.CaCO (s)=Ca0(s)+CO2 (g) 7.已知反应：COCl2(g)一CO(g)十Cl2(g) △H>0能否自发进行与温度有关 △H>0,当反应达到平衡时，下列措施： D.常温下，反应C(s)+CO,(g)-2CO(g) ①升温②恒容通入惰性气体③增加 不能自发进行，则该反应的△H<0 10.合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量 CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒 的CO、NH的混合气)在进入合成塔前 压通入惰性气体，其中能提高COCL2转 常用醋酸二氨合铜(【)溶液来吸收原 化率的是 ( 料气中的CO,其反应是： A.①②④ B.①④⑥ [Cu (NH3 )CH,COO]+CO NH C.②③⑤ D.③⑤⑥ =[Cu(NH)]CH,COO·CO(正反 8.关节炎首次发作一般在寒冷的季节，原 应为放热反应) 因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体 (1)必须除去原料气中的CO的原因是 (NaUr),易诱发关节疼痛，其化学机 理是： DHUr(aq)+H,O(1)Ur (aq)+ (2)醋酸二氨合铜(I)溶液吸收CO的 H2O(aq) 生产适宜条件是 ②Ur(aq)+Na(ag)一NaUr(s)△H (3)吸收C○后的醋酸铜氨溶液经过适 下列叙述错误的是 ( 当处理又可再生，恢复其吸收C)的能 A.降低温度，反应②平衡正向移动 力以供循环使用，醋酸铜氨溶液再生的 B.反应②正方向是吸热反应 适宜条件是 C.降低关节滑液中HUr及Na+含量是 11.一种“人工固氮”的新方法是在常温、常 压、光照条件下，N2在催化剂表面与水 治疗方法之一 发生反应生成NH3:N2十3H2O= D.关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡 ②逆向移动 2NH+0. 9.(不定项)下列有关化学反应方向的说法 进一步研究NH生成量与温度的关系， 中错误的是 部分实验数据见下表（反应时间3h): 12 T/℃ 30 40 50 提出可提高其反应速率且增大NH生 生成NH量/(106mol) 成量的建议： 4.85.96.0 (4)工业合成氨的热化学方程式为 请回答下列问题： N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)△H= (1)50℃时从开始到3h内以O2物质 一92.4k/mol。在某压强恒定的密闭 的量变化表示的平均反应速率为 容器中加入2molN2和4molH2,达到 mol·h1。 平衡时，N2的转化率为50%，体积变为 能量 2NH(g)+O:(g) 10L。求： △i=+765.2 kJ-moi- ①该条件下的平衡常数为 43H.00↓ 反应过程 ②若向该容器中加入a mol N2、bmol (2)该反应过程与能量关系可用上图表 H2、c mol NH,且a、b、c均大于0，在相 示，则反应的热化学方程式是 同条件下达到平衡时，混合物中各组分 的物质的量与上述平衡相同，反应放出 (3)与目前广泛应用的工业合成氨方法 的热量 (填“>”“<”或“=”) 相比，该方法中固氨反应速率较慢。请 92.4kJ。 ·13·NH,所以反应放出的热量小于92.4kJ, 的量及浓度变化之比的原则进行“三段 A项错误：从状态A到状态B,改变的是 法”计算。 压强，温度未发生变化，所以平衡常数不 3A(g)+B(g)2C(g)+3D(s) 起始：1.5mol/1.0.5mol/10 0 变，B项错误；该反应是反应前后气体分 变化：0.9mol/L0.3mol/L0.6mol/L 子数减小的反应，增大压强平衡向正反 平街：0.6mol/10.2mol/L.0.6mol/L. 应方向移动，H,的转化率增大，C项正 确：升高温度，平衡逆向移动，K减小，D A的转化率为号号×10%=60% 项错误。] 平衡常数K [c] 0.6 [AT·B0.6X0.2-838. 9.BD[固体反应物或生成物，其浓度可视 (2)温度不变而缩小容器体积，相当于 为常数，在平衡常数表达式中不写，故A 加压，由于D为固体，正反应方向是气 错误，B正确：化学平衡常数只与温度有 体体积减小的方向，所以平衡右移。 关，而与反应物、生成物的浓度变化无 (3)由于雏持体系的温度、容积不变，充 关，故增大c(HO)或减小c(H2),该反应 入氨气不改变平衡中各物质的浓度，平 的平衡常数不变，但温度改变，平衡常数 衡不移动。 一定改变，故C错误，D正确。] (4)若增加A的浓度，平衡右移，B的转 10.解析：(1)升高温度，平衡正向移动。① 化率增大；对于一个平衡来讲，平衡常 若B、C都是气体，n(气)增大，m(气)不 数仅与温度有关，与浓度无关。 变，M=微瓷或小：@若R.C海不是 答案：(1)60%8.33(2)正反应方向 移动(3)不变 (4)增大不变 气体，只有A是气体，M(A)不变：③若 化学反应的方向和 B是气体，C不是气体，m(气)减小， 高二化学寒假作业（五） 化学反应的调控 n(气)不变，M=m(气)减小. n(气) 1.C[从焓变的角度分析，化学反应由高 (2)说明平衡逆向移动，即逆向是气体 能状态向低能状态转化，使体系能量降 计量数增大的反应，故B不是气体。 低的趋势，表现为放热反应较易进行。] 答案：(1)①变小②不变③变小 2.C[A、B、D选项都是混乱度增大、熵值 (2)固或液气 增大的过程，△S>0。] 11.解析：(1)根据各物质的速率之比等于 3.B[放热反应的焓变小于0，熵变不一定 化学计量数之比，也等于各物质的物质 大于0，A项和C项不正确；放热及熵增 ·43· 加的反应，△H一T△S<0,一定能自发进 促使平衡②逆向移动，减少尿酸钠晶体 行，B项正确；放热及熵减小的反应， 的形成，故D正确。] △H一T△S不一定小于零，不一定能自发 9.BD[物质聚集状态不同熵值不同，气体 反应，D项错误。] S>液体S>固体S,1molH2O在不同状 4.C[在一定条件下，不用借助外力即可 态时的熵值：S[HO(s)门<S[H2O(g)], 自发进行的过程为自发过程，所以自发 故A正确：能自发进行的反应，反应速率 过程也是需要特定的条件，A、B项错误； 不一定大，如金属的腐蚀，故B错误； 可逆反应在不同的条件下，可以向不同 CaCO (s)-CaO(s)+CO2 (g) 方向自发进行，故C项正确：改变条件， △H>0,△S>0,能否自发进行，△H一 可以使非自发过程转变为自发过程，D T△S<0与温度有关，故C正确：常温 项错误。] 下，反应C(s)+CO2(g)—2CO(g)不能 5.C[利用焓判据和熵判据来判断一个反 自发进行，则△H一T△S>0,又因为 应是否能够自发进行，即△H一T△S<0 △S>0,则△H>0,故D错误。] 的反应一定能自发进行。] 10.解析：吸收CO反应的正反应是气体减 6.C[欲使LaNic H(s)释放出气态氢，则平 小的放热反应。故增压、降温都能使平 衡逆向移动，该反应为气体体积减小的放热 衡正移，从而使CO被酷酸二氨合铜 反应，可以升高温度或减小压强。] (I)溶液吸收。反之可使平衡逆移。 7.B[②恒容通入惰性气体，平衡不移动： 答案：(1)防止合成塔中的催化剂中毒， ③增加CO浓度，平衡左移，COCL2转化 使其不失去活性 率降低；⑤加入催化剂，平衡不移动。] (2)低温、高压(3)高温、低压 8.B[关节炎是因为在关节滑液中形成了 c(NH) 11.解析：(4)①K= c(N2)·c3(H,) 尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发 关节疼痛，则降低温度反应②平衡向正 (品) 400。 反应方向移动，故A正确；温度降低有利 0×( 于生成尿酸钠，则生成尿酸钠的反应② ②当加入2molN2和4molH2时，生 是放热反应，故B错误；降低关节滑液中 成2 mol NH3,放出92.4kJ的热量，而 HUr及Na的含量，生成的尿酸钠晶体 当加入a mol N2、bmol H2和cmol 就减少，可以减轻疼痛，故C正确；保暖 NH3时，平衡时NH3仍为2mol,则生 ·44 成的NH2为(2一c)mol,则放出的热量 HA=H++A2-(Ka=1.0×10-2). 小于92.4kJ。 第一步全部电离，第二步部分电离，设电 答案：(1)1.5×10-6(2)N2(g)+ 离的HA为xmol·L',则有：Ka= 3H,0D—2NH(g)+0.(g) 0.1十x)x,解得r≈0.0084，所以在 0.1-x △H=十765.2kJ/mol(3)升高温度 0.1mol·L的H2A溶液中，c(H)= (4)①400②< 0.1mol·L1+0.0084mol·L-1= 高二化学寒假作业（六）电离平衡 0.1084mol·L1。] 1.C[CH,COOH在水溶液中部分电离出 5.B[自来水以及0.5mol/L的醋酸溶液 CH COO和H,为弱电解质，故A错 导电能力很弱，但加入NaOH后可使溶 误：C2是单质，既不是电解质，也不是非 液中自由移动离子浓度增大，进而使得 电解质，故B错误；NH,HCO3在水溶液 溶液导电能力增强，A、C项均不符合题 中能全部电离出自由移动的NH和 意；在0.5mol/L,的盐酸中，溶质为强电 HCO而导电，为强电解质，故C正确； 解质，导电能力相对较强，加入NaOH后 S○，在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚 发生反应仍然生成等量的强电解质，所 硫酸部分电离出自由移动的H和 以溶液导电能力变化不大，B项符合题 HSO而导电，SO2自身不能电离，属于 意；0.05mol/LKNO溶液中加入NaOH 非电解质，故D错误。] 后导电能力明显增强，D项不符合 2.C[A项，Fe既不是电解质，也不是非 题意。] 电解质：B项，NH3是非电解质，BaSO 6.B[除了蔗糖溶液不能导电外，其余三 是强电解质；D项，HO是弱电解质，不 种物质溶于水均可导电：而液溴为单质， 是非电解质。] 不属于非电解质，硫酸钡为电解质，均不 3.C[由电离常数可知这四种酸在冰醋酸 符合题意。] 中均未全部电离，酸性最强的是HCO, 7.C[25℃时NaNO2溶液pH>7,说明 最弱的是HNO3,由此可知C项中的电 NO2水解，则HNO2为弱酸，①符合。 离方程式应用“一”表示。] ②溶液导电性差，有可能是HNO2的浓 4.D[A项，H2A第一步全部电离，H,A 度小，不能说明HNO2是弱电解质。 为强酸；B项，稀溶液稀释，酸性减弱 HNO2不与Na2SO,反应，只能说明 c(H)减小：C项，H2AH+HA, HNO2的酸性小于H,SO,,不能说明 ·45·