寒假作业(四) 化学平衡-【步步维赢·优练必刷】2024-2025学年高二化学寒假作业

高二化学寒假作业（四） 化学平衡 4.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析 核-心素养 正确的是 ( 1.通过化学平衡状态建立过程，知道 A升高温度，对正反应的反应速率影响 化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断 更大 化学平衡状态。 B.增大压强，对正反应的反应速率影响 2.能运用浓度、压强、温度对化学平衡 更大 的影响规律，推测平衡移动方向及浓度转 C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速 化率等相关物理量的变化。 率影响更大 一精典题练 D.加人催化剂，对逆反应的反应速率影 响更大 1.达到化学平衡的条件是 5.反应2A(g)=2B(g)+E(g)△H>0, A.逆反应停止进行 达到平衡时，要使正反应速率降低，A的 B.反应物与生成物的浓度相等 浓度增大，应采取的措施是 ( C.正反应与逆反应停止进行 A.加压 B.减压 D.正反应和逆反应的速率相等 C.减少E的浓度 D.降温 2.合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经 6.对于某一可逆反应，在不同条件下的平 多步反应制得，其中的一步反应为CO(g) 衡状态中，正、逆反应速率的关系是 +H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H<0,反应达到平衡后，为提高CO的 ↑（正） (正) 转化率，下列措施中正确的是 () A.增加压强 (逆 B.降低温度 B C.增大CO的浓度 (正) 正 D.更换催化剂 (逆) 3.某可逆反应的正反应是放热反应，则温 度对此反应的正、逆反应速率影响的曲 线（如图所示）中正确的是 7.一定条件下的密闭容器中：4NH(g)十 502(g)=4NO(g)+6H,O(g)H= 一905.9kJ/mol,下列叙述正确的是 ·9 A.4 mol NH3和5molO2反应，达到平 10.可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) 衡时放出的热量为905.9kJ △H>0。达到化学平衡后，按要求回答 B.平衡时E(O,)=专a(NO) 下列问题： (1)升高温度，用“变大”“变小”“不变” C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔 或“无法确定”填空。 质量增大 ①若B、C都是气体，气体的平均相对分 D.平衡后升高温度，混合气体中NO含 子质量 量降低 ②若B、C都不是气体，气体的平均相对 8.某温度下，对于反应a 分子质量 N2(g)+3H2(g) ③若B是气体，C不是气体，气体的平 30% 高温、高压 20宽 2NH3(g) 均相对分子质量 催化剂 (2)如果平衡后保持温度不变，将容器 △H=-92.4kJ·mol' p/MPa 体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原 N2的平衡转化率(a)与体系总压强(p) 来的60%，则B是 态，C是 的关系如图所示。下列说法正确的是 态。 ( 11.在一个2L的密闭容器中，加入3mol A.将1mol氮气、3mol氢气，置于1L A和1molB,发生下述反应： 密闭容器中发生反应，放出的热量为 3A(g)+B(g)2C(g)+3D(s),5 min 92.4kJ 达到平衡时，C的浓度为0.6mol/L。 B.平衡状态由A变为B时，平衡常数 (1)达到平衡时，A的转化率为 K(A)<K(B) ,此温度下的平衡常数K= C.上述反应在达到平衡后，增大压强， H2的转化率增大 (2)维持容器的温度不变，若缩小容器 D.升高温度，平衡常数K增大 的体积，则平衡将向 (填“正反 9.(不定项)对于反应3Fe(s)十4H2O(g) 应方向移动”“逆反应方向移动”或“不 移动”)。 一FeO,(s)十4H2(g)的平衡常数，下 (3)维持容器的体积和温度不变，向密 列说法正确的是 A.K=H,)·c(Fe,O,) 闭容器中加入氨气，达到新平衡时，B、C c3(Fe)·c(H,O) 的浓度之比生将 (填“增大”“减 B.K=c(H) 小”或“不变”)。 c(H,O) (4)当增加A的浓度，B的转化率 C.增大c(HO)或减小c(H2),会使该反 ;若将C分离出来，化学平衡常数 应平衡常数减小 。(均填“增大”“减小”或“不变”) D.改变反应的温度，平衡常数一定变化 ·10(2)02量气管 560mol·L1·min 减小的反应，增大压强，对正反应的反应速 率影响更大，正确：C项，减小反应物浓 (3)氧化铁也是H2O2分解反应的催 度，使正反应的速率瞬间减小，由于生成 化剂 物的浓度没有变化，所以逆反应速率瞬 高二化学寒假作业（四）化学平衡 间不变，然后逐渐减小，故减小反应物浓 1.D[可逆反应达到平衡状态时，正、逆反 度，对正反应的反应速率影响更大：错 应速率相等，但反应没有停止，为动态平 误；D项，加入催化剂，对正、逆反应的反 衡，达到平衡时，各物质的浓度不变，但 应速率的影响相同，错误。] 不一定相等。] 5.D[加压，反应速率加快，平衡左移，A 2.B[A项，因该反应为反应前、后气体物 的浓度增加，故A错误；减压，反应速率 质的量相等的反应，故增加压强并不能 降低，平衡右移，A的浓度降低，故B错 使该平衡发生移动，因而无法提高C○的 误；减少E的浓度，反应速率降低，平衡 转化率；B项，因该反应为放热反应，降低 右移，A的浓度降低，故C错误：降温，反 温度能使平衡向右移动，从而提高CO的 应速率降低，平衡左移，A的浓度增加， 转化率；C项，增大C)的浓度，化学平衡 故D正确。] 向正方向进行，但是一氧化碳的转化率 6.A[四个选项中，只有选项A在任意时刻 降低；D项，催化剂不会引起化学平衡的 都有（正）=v(逆)，即反应处于平衡状态。] 移动，故不能提高CO的转化率。] 7.D[由于该反应为可逆反应，故反应达 3.B[本题考查的是外界条件的改变对可 平衡时反应物不能全部转化为生成物， 逆反应正、逆反应速率的影响。速率曲 放出的热量小于905.9kJ,A错误；根据 线交叉，点即平衡状态，由于这个可逆反 速率之比等于化学计量数之比可知反应 应的正反应是放热反应，升高温度，逆反 应速率加快的幅度大于正反应速率加快 达平衡时，：(0，)=(NO),B错误： 的幅度，故正确答案为B项。] 降低压强，平衡右移，气体的物质的量增 4.B[A项，合成氨反应的正反应是放热反 大，但气体的质量不变，故混合气体的摩 应，升高温度，正、逆反应的反应速率都增 尔质量减小，C错误；升高温度，平衡左 大，但是升温对吸热反应的速率影响更大， 移，NO的含量降低，D正确。] 所以对该反应来说，对逆反应速率影响更 8.C[该反应为可逆反应，加入的1mol 大，错误；B项，合成氨的正反应是气体体积 N2和3molH2不可能完全反应生成 ·42· NH,所以反应放出的热量小于92.4kJ, 的量及浓度变化之比的原则进行“三段 A项错误：从状态A到状态B,改变的是 法”计算。 压强，温度未发生变化，所以平衡常数不 3A(g)+B(g)2C(g)+3D(s) 起始：1.5mol/1.0.5mol/10 0 变，B项错误；该反应是反应前后气体分 变化：0.9mol/L0.3mol/L0.6mol/L 子数减小的反应，增大压强平衡向正反 平街：0.6mol/10.2mol/L.0.6mol/L. 应方向移动，H,的转化率增大，C项正 确：升高温度，平衡逆向移动，K减小，D A的转化率为号号×10%=60% 项错误。] 平衡常数K [c] 0.6 [AT·B0.6X0.2-838. 9.BD[固体反应物或生成物，其浓度可视 (2)温度不变而缩小容器体积，相当于 为常数，在平衡常数表达式中不写，故A 加压，由于D为固体，正反应方向是气 错误，B正确：化学平衡常数只与温度有 体体积减小的方向，所以平衡右移。 关，而与反应物、生成物的浓度变化无 (3)由于雏持体系的温度、容积不变，充 关，故增大c(HO)或减小c(H2),该反应 入氨气不改变平衡中各物质的浓度，平 的平衡常数不变，但温度改变，平衡常数 衡不移动。 一定改变，故C错误，D正确。] (4)若增加A的浓度，平衡右移，B的转 10.解析：(1)升高温度，平衡正向移动。① 化率增大；对于一个平衡来讲，平衡常 若B、C都是气体，n(气)增大，m(气)不 数仅与温度有关，与浓度无关。 变，M=微瓷或小：@若R.C海不是 答案：(1)60%8.33(2)正反应方向 移动(3)不变 (4)增大不变 气体，只有A是气体，M(A)不变：③若 化学反应的方向和 B是气体，C不是气体，m(气)减小， 高二化学寒假作业（五） 化学反应的调控 n(气)不变，M=m(气)减小. n(气) 1.C[从焓变的角度分析，化学反应由高 (2)说明平衡逆向移动，即逆向是气体 能状态向低能状态转化，使体系能量降 计量数增大的反应，故B不是气体。 低的趋势，表现为放热反应较易进行。] 答案：(1)①变小②不变③变小 2.C[A、B、D选项都是混乱度增大、熵值 (2)固或液气 增大的过程，△S>0。] 11.解析：(1)根据各物质的速率之比等于 3.B[放热反应的焓变小于0，熵变不一定 化学计量数之比，也等于各物质的物质 大于0，A项和C项不正确；放热及熵增 ·43·