寒假作业(三) 化学反应速率-【步步维赢·优练必刷】2024-2025学年高二化学寒假作业

高二化学寒假作业（三） 化学反应速率 3.氨分解反应在容积为2L的密闭容器内 核心素养 进行。已知起始时氨气的物质的量为 1.了解化学反应速率的概念及表示方 4mol,5s末为2.4mol,则用氨气表示该 法，会定量表示化学反应速率。 反应的速率为 2.知道化学反应是有历程的，认识基 A.0.32mol·L1·s 元反应活化能对化学反应速率的影响。 B.0.16mol·L1·s 3.能运用温度、浓度、压强和催化剂对 C.1.6mol·L1.s1 化学反应速率的影响规律解释生产、生活、 D.0.8mol·L1·s 实验室中的实际问题。能讨论化学反应条 4.如图是可逆反应X2十3Y。一2Z在反应 件的选择和优化。 过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系 一精典题练 曲线，下列叙述正确的是 1.控制变量是科学研究的重要方法。向 2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol·L- FeCI溶液，下列条件下分解速率最快的 A.t时，只有正方向反应 是 B.0~t1,c(Z)在减小 HO2溶液的物质的 C.t2~t,反应不再进行 选项 反应的温度/℃ 量浓度/(mol·L) D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化 A 5 5.关于A(g)+2B(g)—3C(g)的化学反应， B 5 下列表示的反应速率最大的是 ( A.v(A)=0.6mol·L1·min- 40 B.v(B)=l.2mol·L-1·min 40 C.w(C)=l.2mol·L1·min- 2.下列事实能说明影响化学反应速率的决 D.(B)=0.03mol·L1·s1 定性因素是反应物本身性质的是( 6.诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位 A.Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸 科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶 反应 联”方面的研究。下面关于催化剂的说 B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 法正确的是 ( ) C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电 A.催化剂只改变反应的正反应速率 时可反应 B.催化剂通过升高反应的活化能来加快 D.Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应 反应速率 C.催化剂能够改变反应的反应热 10.根据反应4FeS2十11O2-2Fe2O3+ D.催化剂不能改变反应物的转化率 8SO2,试回答下列问题。 7.已知反应A(g)+3B(g)—2C(g)+D(g) (1)常选用哪些物质来表示该反应的化 在某段时间内以A的浓度变化表示的化 学反应速率 学反应速率为1mol/(L·min),则此段 (2)当生成SO2的速率为0.64mol· 时间内以C的浓度变化表示的化学反应 L1·s时，氧气减少的速率为 速率为 A.0.5mol/(L·min) (3)如测得4s后O,的浓度为28md·L, B.1mol/(L·min) 此时间内SO2的速率为0.4mol·L C.2mol/(L·min) ·s,则开始时氧气的浓度为 D.3mol/(L·min) 8.现有下列各组溶液： 11.某课外活动小组为测量不同条件下 ①10℃时10mL0.1mol·L1的 HO,的分解速率做了如下实验： NazS,O3溶液和50mL0.05mol·L ①取0.5mol·L1的HO2溶液50ml, 的HSO溶液； 注入250mL洁净的烧瓶中，观察一段 ②10℃时10mL0.05mol·L1的 时间发现只有极少量气泡出现： Na,S,O3溶液和10mL0.1mol·L1的 ②向烧瓶中加人5gMnO2,发现有大量气 泡生成，同时观察到MO2的外观没有明 H,SO,溶液； 显的变化且过滤、烘干后称其质量不变； ③30℃时10mL0.05mol·L1的 ③在上述烧瓶上增加一些装置，另取 Na,S,O3溶液和10mL0.1mol·L的 50mL该过氧化氢溶液，测定MnO,存在 H,SO溶液。 下HO2的分解速率。请回答下列问题： 若同时将它们混合发生反应：NaSO3十 (1)根据信息判断，MnO2在该反应中 H2SO,-Na2SO,+S￥+SO2个+ 的作用是 ,理由是 H,O,则出现浑浊的先后顺序是( A.①②③ B.②①③ (2)该课外活动小组，可能测量物质的 C.③②① D.①③② 量变化的物质是 ,可用什么装 9.(不定项)对于反应：C(s)十2NO(g)一 置进行测量？ 。 若反应 N(g)+CO,(g),下列说法正确的是( 1min,测得该物质的体积在标准状况 A.降低温度能加快反应速率 下为VmL,请写出HO2分解反应的 B.增加NO的浓度能加快反应速率 速率表达式： C.使用恰当的催化剂能加快反应速率 (3)已知生锈的铁丝放入HO2中，在 D.加人足量的活性炭可以实现NO的 该铁丝表面也放出大量的气泡，该事实 100%转化 说明 ·8·9.BD[因为△H=反应物中化学键断裂 气，后者吸收的热量比前者少，所以制取 吸收的能量之和一生成物中化学键生成 等量的H,所需能量较少的是系统()。 释放的能量之和。根据反应方程式： 答案：(1)+123(2)H20(1)H2(g) H(g)十C,(g)2HC1(g),可知该反应 20,(g)△H=+286kJ·m01 十 的△H=(436+243-431×2)k·mol厂1= HS(g)—H2(g)+S(s) 一183kJ·mol1,故B正确；该反应为放 △H=+20kJ·mol1系统（Ⅱ） 热反应，反应物的总能量比生成物的总 高二化学寒假作业（三）化学反应速率 能量高183k,故D正确。] 1.D[在使用同一浓度的催化剂情况下， 10.解析：(1)由△H1=-Q,<0,△H2= HO2浓度越大，反应的温度越高，反应 一Q2<0,Q>Q3可知一Q<一Q2,则 的速率越快。] △H,<△H2o 2.A[要想说明反应物本身的性质是影响 (2)吸热反应的△H>0,故该反应的反 化学反应速率的决定性因素，则该实验 应热△H=+131.5kJ·mol1。 事实应区别在反应物本身而不是外界因 答案：(1)<(2)+131.5kJ·mol1 素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中 11.解析：1)②C,H。(g)+20,(g) 选项B、D为浓度不同所致，选项C为反 C H&(g)+HO(g) 应条件不同所致，唯有选项A是因浓硝 △H2=-119kJ·molJ 酸与浓盐酸本身性质不同所致。] ③H,(g)+20,(g)—H,0(g) 3.B[(NH)=42,4pmol=0.16mal. 2LX5s △H3=-242kJ·mol1 L1·s1,B正确。] ②-③得CHo(g)—CH(g)+H(g) 4.D[根据v-t图像，对于该可逆反应，t △H1=+123kJ·mol1。 时刻正、逆反应都在进行，0一t1时段， (2)系统(I)涉及水的分解，系统（Ⅱ川） v正>V递，c(Z)在增大；t2时刻V=v楼，说 涉及硫化氢的分解，利用盖斯定律分别 明反应达到化学平衡状态；2一t3时段， 将系统(I)和系统（Ⅱ）的热化学方程 反应仍在进行，但由于V正=V通，所以各 式相加，可得到水、硫化氢分解的热化 物质的浓度不再发生变化。] 学方程式。根据系统(I)、系统()的热 5.D[A.v(A)=0.6mol·L1·min1: 化学方程式可知：每反应产生1mol氢 B.v(B)=1.2mol·L·min1,转化成用 ·40。 A表示的速率为1.2mol·L1·min1÷2 (2)不同物质表示的反应速率和方程式 =0.6mol·L1·minC.v(C)=1.2mol· 中对应化学计量数成正比，所以氧气减 L1·min,转化成用A表示的速率为 少的速率为0.64mol·L1.s1× 1.2mol·L·min÷3=0.4mol·L1· min':D.v(B)=0.03mol·L1·s1,统 =0.88mol·L1·s1。 一单位：v(B)=0.03mol·L1·s1X (3)此时间内S02的速率为0.4mol· 60s/min=l.8mol·L·min,转化成用 L1·s1,则氧气表示的速率为0.4mol· A表示的速率为1.8mol·L1·min1÷2 L1.1×=0.55mol.L1s, 8 =0.9mol·L1·min1.] 6.D[在化学反应中加入催化剂能同等程 所以氧气变化浓度为0.55m0l·L1· 度地改变正、逆反应速率，是因为降低了 s1×4s=2.2mol·L1,则开始时氧 反应的活化能，使反应速率加快，但不能 气的浓度为2.8mol·L1+2.2mol· 改变反应的反应热和转化率。] L1=5.0mol·L。 7.C[根据速率比等于化学计量数之比可 答案：(1)S02或02 知：v(C)=2v(A)=2mol/(L·min)。] (2)0.88mol·L1·s1 8.C[温度越高，反应速率越快，③的反应速 (3)5.0mol·L 率最大：相同温度下，②混合液中NaS,O 11.解析：(1)根据信息可以知道，加入 和H,SO的浓度大于①，故反应速率 MnO2,HzO2的分解速率明显加快，而 ②>①.] 本身没有明显的变化。(2)反应中 9.BC[降低温度，减小活化分子百分数，则 H2O2和MnO2在同一体系，反应不易 反应速率减慢，A错误；增加NO浓度，增 停止，而O2可以放出，因此测定氧气的 大单位体积内活化分子个数，化学反应速率 体积折合成标准状况下体积求出物质 加快，B正确：催化剂能降低反应所需活化 能，增大活化分子百分数，则化学反应速率 的量可以得出H2O2的消耗量。从而 加快，C正确；该反应是可逆反应，反应物 可以计算H2O2的浓度变化，由此可以 不能完全转化为生成物，D错误。] 计算反应速率。(3)氧化铁也能加快 10.解析：(1)一般不用固体和纯液体来表 H,O2的分解。 示反应速率，所以可用O2或SO2来表 答案：(1)催化剂能加快HO2的分 示该反应的化学反应速率。 解速率，本身质量没有发生变化 ·41 (2)02量气管 560mol·L1·min 减小的反应，增大压强，对正反应的反应速 率影响更大，正确：C项，减小反应物浓 (3)氧化铁也是HO2分解反应的催 度，使正反应的速率瞬间减小，由于生成 化剂 物的浓度没有变化，所以逆反应速率瞬 高二化学寒假作业（四）化学平衡 间不变，然后逐渐减小，故减小反应物浓 1.D[可逆反应达到平衡状态时，正、逆反 度，对正反应的反应速率影响更大；错 应速率相等，但反应没有停止，为动态平 误；D项，加入催化剂，对正、逆反应的反 衡，达到平衡时，各物质的浓度不变，但 应速率的影响相同，错误。] 不一定相等。] 5.D[加压，反应速率加快，平衡左移，A 2.B[A项，因该反应为反应前、后气体物 的浓度增加，故A错误；减压，反应速率 质的量相等的反应，故增加压强并不能 降低，平衡右移，A的浓度降低，故B错 使该平衡发生移动，因而无法提高C)的 误；减少E的浓度，反应速率降低，平衡 转化率；B项，因该反应为放热反应，降低 右移，A的浓度降低，故C错误；降温，反 温度能使平衡向右移动，从而提高C)的 应速率降低，平衡左移，A的浓度增加， 转化率；C项，增大C)的浓度，化学平衡 故D正确。] 向正方向进行，但是一氧化碳的转化率 6.A[四个选项中，只有选项A在任意时刻 降低；D项，催化剂不会引起化学平衡的 都有（正）=（逆），即反应处于平衡状态。] 移动，故不能提高CO的转化率。] 7.D[由于该反应为可逆反应，故反应达 3.B[本题考查的是外界条件的改变对可 平衡时反应物不能全部转化为生成物， 逆反应正、逆反应速率的影响。速率曲 放出的热量小于905.9kJ,A错误；根据 线交叉点即平衡状态，由于这个可逆反 速率之比等于化学计量数之比可知反应 应的正反应是放热反应，升高温度，逆反 应速率加快的幅度大于正反应速率加快 达平衡时，0：(O,)=(NO,B错误： 的幅度，故正确答案为B项。」 降低压强，平衡右移，气体的物质的量增 4.B[A项，合成氨反应的正反应是放热反 大，但气体的质量不变，故混合气体的摩 应，升高温度，正、逆反应的反应速率都增 尔质量减小，C错误；升高温度，平衡左 大，但是升温对吸热反应的速率影响更大， 移，NO的含量降低，D正确。] 所以对该反应来说，对逆反应速率影响更 8.C[该反应为可逆反应，加入的1mol 大，错误；B项，合成氨的正反应是气体体积 N2和3molH2不可能完全反应生成 ·42·