浙江省嘉兴市2024-2025学年高三上学期12月教学测试（一模）化学试卷

2024年12月嘉兴市高三教学测试化学试题与答案 [Chemical Duan] 2024年12月嘉兴市高三教学测试 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　S 32　Cl 35.5　K 39　Cu 64　I 127 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质属于强电解质的是 A．NaCl溶液 B．CuSO4·5H2O C．冰醋酸 D．葡萄糖 2．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是 A．热的Na2CO3溶液有很好的去除油污效果 B．NaHCO3能与酸反应，降低胃酸的浓度，因而可作抗酸药 C．向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着吸热现象 D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 3．下列化学用语中正确的是 A．用电子式表示HCl的形成过程： B．H2中共价键的电子云图： C．[Cu(NH3)4]2+的球棍模型： D．甘氨酸的结构简式： 4．下列说法不正确的是 　　　 A．装置①用于验证铁与水蒸气反应 B．装置②用于在通风橱内制取无水AlCl3 C．装置③用于煤的干馏实验 D．装置④用于比较碳酸和苯酚的酸性强弱 5．化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列说法不正确的是 A．因熔融态SiO2冷却凝固速率不同，使天然水晶球未能完全呈现自范性，而形成玻璃态外层的水晶和晶态内层的玛瑙 B．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C．豆浆中加入凝固剂葡萄糖酸−δ−内酯，使豆浆中的蛋白质聚沉制出美味的豆腐 D．通过控制条件合成氨是最重要的人工固氮途径，它为工农业生产提供了重要的原料 6．膦(PH3)是一种较强的还原剂，可利用白磷(P4)和过量碱液来制备，反应原理为： P4＋KOH＋H2OPH3↑＋KH2PO2(未配平)。下列说法正确的是 A．氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶1 B．KH2PO2为酸式盐 C．实验室制乙炔时产生的PH3杂质可用酸性KMnO4溶液吸收 D．若反应过程中断裂6 mol P－P键，则反应转移的电子数为3NA (NA表示阿伏加德罗常数的值) 7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 金属制成合金，改变了原子有规则的 层状排列，使层间的相对滑动变得困难 钢中加入锰， 增强钢的强度和韧性 B Ksp[Ca5(PO4)3OH]＞Ksp[Ca5(PO4)3F][牙齿釉质层的主要成分为Ca5(PO4)3OH] 在饮用水、食物或牙臂中 添加适量氟化物，以防治龋齿 C 硫化剂以二硫键将顺丁橡胶的线型结构连接为网状结构 硫化交联程度越大， 获得弹性越好的顺丁橡胶 D 布洛芬(可用RCOOH表示)与 2−吡啶甲醇()发生反应 降低布洛芬对胃、肠道的刺激性 8．下列反应方程式书写正确的是 A．将少量氯气通入过量Na2SO3溶液中：Cl2＋3SO＋H2O2Cl−＋2HSO＋SO B．铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：PbO2＋4H+＋2e−Pb2+＋2H2O C．用醋酸和淀粉−KI溶液检验加碘盐中的IO3：IO＋5I−＋6H+3I2＋3H2O D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：＋2Br2＋2H+＋2Br− 9．高分子材料亚克力(PMMA)的合成路线如下： PMMA 下列说法不正确的是 A．丙酮分子中最多6个原子共平面 B．X的结构简式为 C．试剂a为NaOH乙醇溶液 D．1 mol PMMA与足量NaOH溶液反应，最多可消耗n mol NaOH 10．X、Y、Z、M、N为前四周期的五种元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期且相邻，Y的s轨道电子数与p轨道电子数之比为4∶3，Z与M同主族且相邻，N的内层轨道全部排满且最外层只有一个电子。下列说法不正确的是 A．键角：XZ＞YZ B．水溶液中的稳定性：N+＞N2+ C．XY−与N+反应的配位能力：X＞Y D．第一电离能：Y＞Z＞M 11．Ni−CeO2催化CO2加H2的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。以投料比[n(CO2)/n(H2)]＝1∶1进行反应，反应气总流量控制在20 mL·min−1，含碳产物中CH4的物质的量百分数及CO2的转化率随温度(T)的变化如图2所示。下列说法正确的是 　　 A．180 ℃时主反应的化学方程式为CO2(g)＋H2O(g)CO(g)＋H2O(g) B．210 ℃时CH4的平均反应速率为0.9 mL·min−1 C．260 ℃后升高温度，甲烷产率不变 D．其他条件不变，增大投料比[n(CO2)/n(H2)]，可提高CO2的平衡转化率 12．苯和硫酸发生磺化反应，反应历程如下： 已知：在高温或大量水存在下，－SO3H能解离成－SO，使苯环的电子云密度增大，最后失去SO3生成苯。 下列说法不正确的是 A．磺化反应过程中碳原子的杂化类型发生改变 B．由反应历程可知相比于苯，硝基苯更难与硫酸发生磺化反应 C．苯和硝酸反应生成硝基苯，亦能在大量水存在的条件下脱去硝基生成苯 D．甲苯制邻氢甲苯的过程中引入磺酸基可以防止某些位置被取代 13．埋地管道所处环境特殊，当其通过不同的土壤时会发生电化学腐蚀，对管道的正常运行造成很大危害。下图为地下管道经过黏土(含氧量少)和沙土(含氧量多)时发生腐蚀的示意图。下列说法不正确的是 A．该管道发生电化学腐蚀时，负极上的电极反应式：Fe－2e−Fe2+ B．掩埋在黏土部分的管道比掩埋在沙土部分的管道电化学腐蚀更快 C．如果沙土供氧充分，则黏土中铁管腐蚀会加剧 D．若采用外接电流的阴极保护法进行防腐，所用阳极材料需为金属性强于铁的单质 14．氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)，固态时存在长链状分子(b)。下列说法不正确的是 A．分子(a)属于非极性分子 B．分子(b)的结构可能是 C．电解熔融氯化铍制备金属铍时加入氯化钠以增强熔融氯化铍的导电性 D．BeCl2与过量NaOH溶液反应生成呈正四面体的阴离子[Be(OH)4]2− 15．将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0 mL悬浊液，向其中滴加0.10 mol/L的NaCl溶液。lg[c(M)/(mol·L−1))](其中M代表Ag+、Cl−或CrO)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．交点a处溶液中c(Na+)＝2c(Cl−) B．V≤2.0 mL时，c(CrO)/c(Cl−)减小 C．y2的值为−lg34 D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol/L的混合溶液中滴加0.1 mol/L的AgNO3溶液， 先产生Ag2CrO4沉淀 16．下列实验方案设计或结论不正确的是 方案设计 现象 结论 A 常温下测定 0.1 mol/L C2H5ONa溶液的pH pH＝13 结合H+能力： C2H5O−＞OH− B 瓶口相对且中间用玻璃片隔开 的两个集气瓶中分别装有Cl2(上)和H2(下)，抽去玻璃片 盛放H2的瓶内 出现浅黄绿色， 盛放Cl2的瓶内颜色变浅 自发过程从混乱度 小到混乱度大的 方向进行 C 向盛有AgCl固体的试管中加入 足量的Na2S2O3溶液，充分反应后再向试管中加入Na2S溶液 开始时白色沉淀完全溶解，后又产生黑色沉淀 Ksp(AgCl)＞ Ksp(Ag2S) D 向I2的CCl4溶液中加入 等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为 浅粉红色，上层呈棕黄色 溶解I2能力： 浓KI溶液＞CCl4 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17．(10分)N的化合物种类繁多，应用广泛。请回答： (1) 某含氮镍锌笼形包合物的晶胞结构如图所示(H原子未画出，晶胞棱上的小黑点代表NH3，六元环代表C6H6且每个六元环只有一半属于该晶胞)。 ①下列说法正确的是。 A．基态锌原子的价电子排布式为：4s2 B．CN−的C与Ni2+、N与Zn2+形成配位键 C．电负性：N＞O＞C＞H D．对该晶体加热，C6H6比NH3更易脱出 ②Zn2+周围紧邻的N原子数为。 ③该晶胞的化学式为。 (2) 吡咯()和吡啶()所有原子均共平面，在盐酸中吡啶的溶解度更大，其主要原因是。 (3) 氮化镓是第三代半导体材料，传统制备GaN是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制备，不采用金属Ga与N2制备的原因是。 (4) 氮化硼在一定条件下可以制得硼砂(Na2B4O7·10H2O)，硼砂的阴离子化学式为 B2H4O，已知阴离子中B有两种杂化方式，B均与－OH相连，结构中含有两个六元环，写出该阴离子的结构式。 18．(10分)以银锡合金为原料实现如下转化： 已知：①当某离子的浓度低于1.0×10−5 mol/L时，可忽略该离子的存在； ②AgCl(s)＋Cl−(aq)[AgCl2]−(aq)　K＝2×10−5； ③在碱性溶液中SO会部分被氧化。 请回答： (1) 写出C的电子式。写出②的化学反应方程式。 (2) 下列说法正确的是。 A．气体A是形成酸雨的主要成分 B．固体D中可能含有Mg(NO2)2 C．反应①类似于工业制粗硅，其原理是利用了C的还原性强于Sn D．CH3SO3H的沸点比H2SO4高 (3) 为从溶液E中过滤出最多的AgCl固体，溶液G中Cl−浓度不能超过mol/L。 (4) 固体F可能为Ag2SO3、Ag2SO4或两者混合物。Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3难溶于水，二者都可以溶于氨水，写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式。 选用提供试剂设计实验验证固体F的成分。[可选用试剂：氨水、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、稀盐酸]。 19．(10分)化石燃料的燃烧、汽车尾气的排放和硝酸工业尾气中普遍含有的氮氧化物NOx是污染大气的主要成分之一，需要加以治理。当氮氧化物中NO与NO2的比例不同时，发生三种类型的SCR反应(选择性催化还原反应)： a．标准SCR：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)　 ΔH1 b．慢速SCR：8NH3(g)＋6NO2(g)7N2(g)＋12H2O(g)　 ΔH2＝−2739.6 kJ/mol c．快速SCR：2NO(g)＋4NH3(g)＋2NO2(g)4N2(g)＋6H2O(g)　 ΔH3＝−1518.2 kJ/mol 请回答： (1) 已知2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH4＝−114.2 kJ/mol， 则ΔH1＝kJ/mol。标准SCR能自发进行的条件为(“高温”“低温”或“任意温度”)。 (2) 将一定比例的NO、NH3和O2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，仅发生标准SCR，反应相同时间后NO去除率随反应温度变化曲线如图1所示。下列说法正确的是。 A．低温高压有利于提高NO去除率 B．50～150 ℃范围内NO去除率迅速上升原因是催化剂活性提升，反应速率增加 C．150～380 ℃范围内NO去除率上升缓慢原因是反应平衡逆移 D．380 ℃后NO去除率下降可能是N2和O2生成了NO (3) 一定条件下仅发生慢速SCR，在压强p1条件下，NO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示，若减小压强至p2，在图2中画出NO2的平衡转化率随温度的变化曲线示意图。 (4) 为了快速SCR的进行，需预氧化部分NO转化为NO2，催化剂Y可加快该反应的速率。当温度、压强和NO浓度恒定时，初始反应速率与O2浓度的关系如图3所示，曲线变化的相关原因是。 (已知该反应中存在以下机理中的一种：①r0＝k·[NO]·θO或②r0＝k·θNO·θO，r0表示反应初始速率，k代表反应速率常数，[NO]代表NO的浓度，θi代表该物种在催化剂表面的吸附率) (5) 催化电解NO吸收液可将NO还原为NH3。当电解电压为U时，部分还原产物的法拉第效率(FE%)如下表所示。则电解生成的H2和NH3的物质的量之比为。 还原产物 H2 NH3 法拉第效率(FE%) 60 20 (已知FE%＝，Qx,＝nF，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量， F表示法拉第常数：Q总表示电解过程中通过的总电量) 20．(10分)某小组用阿司匹林制备阿司匹林铜： 已知：阿司匹林铜是一种亮蓝色结晶粉末，不溶于水、乙醇，受热易分解成浅绿色混合物，在强酸性条件下能解离出Cu2+。 请回答： (1) 实验装置图中仪器A的名称是。 步骤Ⅰ使用冰水浴的原因是。 (2) 下列说法正确的是。 A．步骤Ⅰ中，加入乙醇的目的是增大阿司匹林与 NaOH溶液的接触面积，从而加快反应速率 B．步骤Ⅱ中，先用过量的硫酸中和NaOH避免滴加CuSO4溶液时产生Cu(OH)2 C．步骤Ⅲ中，过滤后的产品先用蒸馏水洗涤，再用酒精洗涤 D．步骤Ⅲ中，为了快速得到干燥的产品，可采用高温烘干 (3) 阿司匹林铜中铜含量可用碘量法测定： 已知：ⅰ．滴定过程中发生如下反应：2Cu2+＋4I−2CuI＋I2， I2＋2S2OS4O＋2I−，CuI(s)＋SCN−(aq)CuSCN(s)＋I−(aq)，Ksp(CuI)＝2.1×10−12，Ksp(CuSCN)＝4.8×10−15。 ⅱ．CuI能强力吸附I2，被吸附的I2不能被Na2S2O3标准溶液 滴定，淀粉也会吸附I2，使滴定终点推迟。 ⅲ．SCN−可以还原Cu2+。 ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤(碘量瓶示意如图)： 用分析天平称取4.000 g产品→在烧杯中用适量的3.000 mol/L和40 mL水溶解，加热煮沸，样品完全分解后，摇匀，冷却到室温→配制100.00 mL待测溶液→用移液管移取25.00 mL待测溶液到碘量瓶→加入过量KI固体，塞上碘量瓶的塞子，摇匀，用少里水封，在暗处静置5分钟→打开塞子→→→塞上碘量瓶的塞子→→→记录标准溶液体积。 a．H2SO4　　　b．HNO3　　　c．剧烈振荡碘量瓶　　d．轻轻振荡碘量瓶 e．用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色 f．用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点 g．加入适量KSCN溶液和1 mL 0.5%淀粉 ②配制待测溶液时，下列仪器必须用到的是(填标号)。 A．玻璃棒　　　　B．100 mL锥形瓶　C．50 mL容量瓶　D．胶头滴管 ③判定滴定到达终点的实验现象是。 ④三次滴定消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为18.80 mL，则产品中的铜含量为%(保留小数点后2位数字)。 21．(12分)某研究小组按下列路线合成治疗原发性高血压的药物替米沙坦。 已知：①； ②； ③化合物F能发生银镜反应。 请回答： (1) 化合物I的官能团名称是。 (2) 化合物F的结构简式是。 (3) 下列说法不正确的是。 A．N－H键给出H+的能力：A＜B B．G→H过程中只涉及加成反应、消去反应 C．H→J过程中K2CO3的作用是增大H和J的按触面积，使反应充分进行 D．替米沙坦的分子式为C33H30N4O2 (4) 已知反应中化合物B和C的物质的量之比为3∶1，写出B＋C→D的化学方程式 。 (5) 已知硝基在Fe/HCl的条件下能被转化为氨基，苯胺易被氧化，设计以、CH4为原料合成化合物L的路线(用流程囡表示，无机试剂任选)。 (6) 写出4种同时符合下列条件的C6H12N4的结构简式。 ①1H−NMR谱检测表明：分子中只有1种氢原子。 ②分子中含有环，其成环原子数≥4。 化学试题参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D C D A D C A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C B B C D B C B 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17．(10分) (1) ①BD(2分)　　②6(1分)　　③Ni(CN)4·Zn(NH3)2·2C6H6(1分) (2) 吡咯和吡啶中N均为sp2杂化，吡咯中N原子的孤对电子在未杂化的p轨道中，参与形成(大)π键，使得N的电子云密度降低，从而减弱了其碱性，即吡啶更容易与盐酸电离出的H+结合(2分) (3) N2中存在N≡N三键，键能大，反应所需能量高；产物中气体分子数减少(属于熵减反应)(2分) (4) (2分) 18．(10分) (1) (1分)　　2CH3SO3H＋Sn(CH3SO3)2Sn＋H2(1分) (2) AB(2分) (3) 0.5(2分) (4) Ag2SO3＋4NH3·H2O2[Ag(NH3)]2+＋SO＋4H2O 或Ag2SO3＋4NH32[Ag(NH3)]2+＋SO (或2Ag2SO3＋8NH3·H2O＋O24[Ag(NH3)]2+＋2SO＋8H2O)(2分) 将少量的F加入足量的氨水中，充分反应后，加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解证明F中有Ag2SO3，沉淀不溶解证明F中没有Ag2SO3；另取少量溶液G，滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，证明F中有Ag2SO4，未出现白色沉淀证明F中没有Ag2SO4(2分) 19．(10分) (1) −1632.4(1分)　　任意温度(1分) (2) BD(2分) (3) (2分)p1 温度/℃ NO平衡转化率/% p2 (4) 由图可知该过程为机理二，初始反应速率由NO和O原子在催化剂表面的吸附量共同决定。低O2浓度区间随O2浓度增大，O原子吸附率增大，初始反应速率上升。高O2浓度区间，O原子接近饱和吸附，NO和O原子存在竞争吸附关系，O2浓度的升高会造成NO吸附量的下降，初始反应速率随O2浓度的升高而下降(2分) (5) 15∶2(2分) 20．(10分) (1) 恒压滴液漏斗(1分)　　防止阿司匹林的水解(1分) (2) AC(2分) (3) ①aeg(1分)　　cf(1分) ②AD(1分) ③滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 (1分) ④12.03(2分) 21．(12分) (1) 酯基、溴原子(碳溴键)(1分) (2) (1分) (3) AC(2分) (4) 3＋＋3HCl3＋3H2O (2分) (5) CH4CH3Cl (3分) (6) 　　　　　(3分) 化学赋分情况 赋分 100 99 98 97 96 95 94 93 92 91 90 89 88 87 86 分值 赋分 85 84 83 82 81 80 79 78 77 76 75 74 73 72 71 分值 赋分 70 69 68 67 66 65 64 63 62 61 60 59 58 57 56 分值 赋分 55 54 53 52 51 50 49 48 47 46 45 44 43 42 41 分值 考试时间：2024年12月9日 第10页　共10页 学科网（北京）股份有限公司 Cl • • • • • • ＋ H • • $$