精品解析：上海市松江一中2024-2025学年高一上学期期中考试卷 化学试题

松江一中2024学年度第一学期期中考试卷 高一化学 考生注意： 1.考试时间60分钟，试卷满分100分。答案全部写在答题纸上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Na-23 Ca-40 一、氮肥知多少(共16分) 农作物的生长需要氮磷钾等元素，常见的含氮肥料为铵态氮肥、硝态氮肥、有机氨肥等。 1. 请写出氮、磷、钾三种元素原子形成的离子中，正离子的离子结构示意图___________。 2. 一个分子所含的电子数目为___________。 氯化铵用于稻田肥效较高而且稳定，因为氯既可抑制稻田硝化作用，又有利于水稻茎秆纤维形成，增加韧性，减少水稻倒伏和病虫侵袭。 3. 请画出氯化铵的电子式___________。 4. 尿素是最常见的有机氮肥，其中存在N-H键，N-H键属于 A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 分子间作用力 5. 铵态氮肥不能与草木灰一起使用，草木灰主要成分是，属于___________，其中含有的化学键为___________。 A．共价化合物 B．离子化合物 C．共价键 D．离子键 实验室常用固体铵盐与消石灰混合加热来制取氨。氨气呈碱性，极易溶于水。 6. 在实验室制取干燥的氨的过程中，所给装置使用合理的是___________。 A 用装置甲制备氨 B. 用装置乙除去氨中少量水蒸气 C. 用装置丙收集氨 D. 用装置丁吸收多余的氨 7. 实验室制取氨的反应中，若有参加反应，则生成的氨气在标准状况下的体积为___________。 8. 从1 L1 mol/L的CaCl2溶液中取出150 mL，将取出的150 mL溶液加水稀释到600 mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为___________。 二、天然气与可燃冰(共16分) 天然气是家庭日常生活的常用燃料，其主要成分是甲烷。 9. 甲烷的空间结构为___________。 10. 请写出甲烷在纯净的氧气中燃烧的化学方程式___________。 11. 甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，其意义为一定条件下，1 mol甲烷完全燃烧时放出的热量。当一定量甲烷完全燃烧，放出1780 kJ能量时，生成的二氧化碳的物质的量为___________。 “可燃冰”又称天然气水合物，它是在海底的高压低温条件下形成的，它的外观像冰，1体积“可燃冰”可储藏100-200体积的天然气。 12. 下列说法正确的是 A. 可燃冰是一种清洁能源 B. [CH4·(H2O)n]是一种离子化合物 C. 可燃冰在常温常压下能稳定存在 D. 可燃冰是天然气冷却后得到的固体 能将氧化铜还原为铜单质，某兴趣小组用以下实验进行验证。 13. 点燃B处酒精灯前先通入甲烷气体的作用是___________。 14. 反应过程中，C装置中的现象为___________，证明有水生成。 15. 装置D中澄清石灰水变浑浊，证明___________。 三、纳米级超细碳酸钙的制备(共22分) 纳米级超细碳酸钙是一种新型超细固体材料，外观为白色或淡黄色六方晶体粉末状，无味、不溶于水和乙醇、能溶于酸，释放出二氧化碳。它是橡胶、塑料制品、造纸、涂抖、油墨等工业重要填料。 工业上用石灰石来制备纳米级超细碳酸钙的流程如下图所示。 16. 煅烧炉中发生反应的化学方程式是___________。 17. 沉淀池中的反应的基本类型属于___________。操作1、2与实验室中的___________操作类似，需要用到的玻璃仪器有___________。 18. 上述流程中可循环使用物质的电子式为___________。 19. 碳酸钙晶体属于六方晶体，其晶体类型为___________。 A. 原子晶体 B. 离子晶体 C. 分子晶体 D. 金属晶体 20. 结合表格中内容，请从结构角度解释碳酸钙晶体的熔点远高于干冰晶体的原因___________。 晶体名称 熔点 碳酸钙晶体 1339℃ 干冰晶体 21. 请对工业流程中所涉及到的物质()进行分类，其中属于氧化物的是___________。 22. 钙元素有多种同位素，其中和，它们具有 A. 相同质量数 B. 相同的质子数 C. 不同的中子数 D. 不同的电子数 23. 元素M、R形成的简单离子与的核外电子数之和为20，下列说法正确的是 A. M原子的质子数一定大于R原子的质子数 B. M的核电荷数可能为8 C. 与的电子层结构不可能相同 D. 两种离子结合可形成MR型化合物 24. “类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是 ①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 ②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 ③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 ④单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 A. ① B. ①③ C. ①②④ D. 全部 四、食物中的化学(共26分) 豆腐是中国的传统美食，味美且营养价值丰富。向豆浆中加入石膏(主要成分为)，一段时间后蛋白质凝结为豆腐。 25. 稀豆浆属于胶体，胶体与溶液、浊液的本质区别是 A. 是否具有丁达尔效应 B. 分散质粒子直径大小 C. 分散质离子分布均匀程度 D. 分散质粒子是否带电 26. 胶体的制备过程中常混有溶液中的正、负离子，若要除去这些微粒，对胶体进行净化、精制，可采用的实验操作叫___________。 27. 氢氧化铁胶体的制备具备原料易得，操作方便等特点，常用于实验教学，请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式___________。 碱水面包是面包店中不可或缺的品类，其制作过程中的一步需要将碱水包在烘焙碱的水溶液中浸蘸。烘焙碱为NaOH。 28. 多份食谱中建议碱水配制时应加40gNaOH至1000mL水中，请问此时配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 A. B. C. D. 无法确定 在实验室中，若要配制的NaOH溶液： 29. 请计算并填写：应称量烧碱的质量为___________，应选用的容量瓶规格为___________。 A．2g B．1.92g C．480mL D．500mL 30. 配制过程中，不需要仪器___________。 A. 烧杯 B. 胶头滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗 31. 本实验中玻璃棒的作用是___________和___________。 32. 将下图中的实验步骤按实验过程先后次序排列C→B→___________→E。 33. 若配制过程中，其他操作都准确，填写下列操作对溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”) ①将NaOH溶液转移到容量瓶时，不慎有少许溶液洒在容量瓶外___________； ②将NaOH溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中含有少量蒸馏水___________； ③定容时，俯视刻度线___________； ④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线___________。 五、认识气象气球(共18分) 气象气球是测定风向、风速、温度等气象数据的常用运载器，作为一种升空器具，具有不需要动力、花费少、使用方便的特点。 34. 气象气球中一般充入氢气或氦气，而非空气或氮气的主要原因是___________。 35. 同温同压下，相同质量的氢气和氦气，其体积比为___________。 36. 一般情况下，气象气球是由氯丁橡胶制成的，在升空前，气球壁厚度约为0.051mm，升空后，由于高度变高、外界气压变低，气球会发生___________，氯丁橡胶的厚度会___________。 A．膨胀 B．收缩 C．变厚 D．变薄 氯丁橡胶的制备过程中需要氯气作为原料之一，实验室中制备氯气的装置如下。 37. 仪器a名称为___________，仪器b的名称为___________。 38. 除去HCl气体时实验室会选用饱和食盐水，请问能否改用氢氧化钠溶液除去HCl，为什么？(请用文字和化学方程式进行解释)___________。 39. 若需要将收集到的氯气变为液氯，需要改变外界条件，有利于氯气变为液氯的条件为___________。 A. 升温加压 B. 升温减压 C. 降温加压 D. 降温减压 40. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中 A. 75.77%表示35Cl的质量分数 B. 24.23%表示35Cl的丰度 C. 35.453表示氯元素的相对原子质量 D. 36.966表示37Cl的质量数 41. 以下关于氯元素的说法中，正确的是 A. 氯原子得到一个电子形成氯离子，它的电子式为： B. 氯离子和氯气均有刺激性气味 C. 液氯中含有大量的氯离子 D. 氯气有毒，氯离子无毒 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 松江一中2024学年度第一学期期中考试卷 高一化学 考生注意： 1.考试时间60分钟，试卷满分100分。答案全部写在答题纸上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Na-23 Ca-40 一、氮肥知多少(共16分) 农作物的生长需要氮磷钾等元素，常见的含氮肥料为铵态氮肥、硝态氮肥、有机氨肥等。 1. 请写出氮、磷、钾三种元素原子形成的离子中，正离子的离子结构示意图___________。 【答案】 【解析】 【详解】氮和磷是非金属元素，容易得到电子，形成N3-、P3-离子，钾是金属元素，容易失去电子，形成K+，故正离子的结构示意图为。 2. 一个分子所含的电子数目为___________。 【答案】18 【解析】 【分析】 【详解】P有15个电子，H有1个电子，故一个分子所含的电子数目为18。 氯化铵用于稻田肥效较高而且稳定，因为氯既可抑制稻田硝化作用，又有利于水稻茎秆纤维形成，增加韧性，减少水稻倒伏和病虫侵袭。 3. 请画出氯化铵的电子式___________。 【答案】 【解析】 【详解】氯化铵是由铵根离子和氯离子形成的离子化合物，电子式为。 4. 尿素是最常见的有机氮肥，其中存在N-H键，N-H键属于 A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 分子间作用力 【答案】B 【解析】 【详解】N-H键是N和H之间共用电子对形成的化学键，属于极性共价键； 故选B。 5. 铵态氮肥不能与草木灰一起使用，草木灰主要成分是，属于___________，其中含有的化学键为___________。 A．共价化合物 B．离子化合物 C．共价键 D．离子键 【答案】 ①. B ②. CD 【解析】 【详解】碳酸钾是有碳酸根离子和钾离子构成的离子化合物；钾离子和碳酸根之间通过离子键结合，碳酸根内碳与氧之间通过共价键结合。 实验室常用固体铵盐与消石灰混合加热来制取氨。氨气呈碱性，极易溶于水。 6. 在实验室制取干燥的氨的过程中，所给装置使用合理的是___________。 A. 用装置甲制备氨 B. 用装置乙除去氨中少量水蒸气 C. 用装置丙收集氨 D. 用装置丁吸收多余的氨 7. 实验室制取氨的反应中，若有参加反应，则生成的氨气在标准状况下的体积为___________。 【答案】6. D 7. 0.896L 【解析】 【6题详解】 A．用装置甲制备氨气时，防止水滴倒流，试管口应该略向下倾斜，A错误； B．氨气可以和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误； C．氨气的密度比空气小，要使用向下排空气方法收集，采用短进长出，C错误； D．氨气是大气污染物，最后尾气可根据氨气易溶于水的性质，用水进行吸收，为防止倒吸现象的发生，可以在导气管的末端安装一个干燥管或倒扣的漏斗，这样既可以使氨气被充分吸收，同时也防止倒吸现象的发生，D正确； 答案选D。 【7题详解】 的物质的量为0.02mol，根据方程式，可以生成0.04mol氨气，标准状况下体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L。 8. 从1 L1 mol/L的CaCl2溶液中取出150 mL，将取出的150 mL溶液加水稀释到600 mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为___________。 【答案】0.5 mol/L 【解析】 【详解】在1 mol/L的CaCl2溶液中Cl-的浓度为c(Cl-)=2c(CaCl2)=2×1 mol/L=2 mol/L，从中取出150 mL，将取出的150 mL溶液加水稀释到600 mL，根据稀释前后Cl-的物质的量不变，可知稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为c(Cl-)==0.5 mol/L。 二、天然气与可燃冰(共16分) 天然气是家庭日常生活的常用燃料，其主要成分是甲烷。 9. 甲烷的空间结构为___________。 【答案】正四面体形 【解析】 【详解】甲烷中心原子C有四对成键电子对，空间结构为正四面体形。 10. 请写出甲烷在纯净的氧气中燃烧的化学方程式___________。 【答案】CH4+2O2CO2+2H2O 【解析】 【详解】甲烷在纯净的氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。 11. 甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，其意义为一定条件下，1 mol甲烷完全燃烧时放出的热量。当一定量甲烷完全燃烧，放出1780 kJ能量时，生成的二氧化碳的物质的量为___________。 【答案】2 mol 【解析】 【详解】甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，表示1 mol甲烷完全燃烧产生CO2气体和液态H2O时放出的热量是890 kJ，该反应的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，△H=-890 kJ/mol。现在一定量甲烷完全燃烧，放出1780 kJ能量，则反应的CH4的物质的量n(CH4)==2 mol，则根据C元素守恒，可知2 mol CH4完全燃烧生成CO2的物质的量是2 mol。 “可燃冰”又称天然气水合物，它是在海底的高压低温条件下形成的，它的外观像冰，1体积“可燃冰”可储藏100-200体积的天然气。 12. 下列说法正确的是 A. 可燃冰是一种清洁能源 B. [CH4·(H2O)n]是一种离子化合物 C. 可燃冰在常温常压下能稳定存在 D. 可燃冰是天然气冷却后得到的固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．可燃冰是甲烷的结晶水合物，化学式为[CH4·(H2O)n]，其燃烧产生H2O、CO2，对环境无污染物，因此是一种清洁能源，A正确； B．[CH4·(H2O)n]是一种共价化合物，不属于离子化合物，B错误； C．可燃冰存在于低温高压环境下，在常温常压下不能稳定存在，C错误； D．天然气的主要成分是甲烷，故天然气降温加压后仍然为甲烷，不会变为甲烷的水合物，D错误； 故合理选项是A。 能将氧化铜还原为铜单质，某兴趣小组用以下实验进行验证。 13. 点燃B处酒精灯前先通入甲烷气体的作用是___________。 14. 反应过程中，C装置中的现象为___________，证明有水生成。 15. 装置D中澄清石灰水变浑浊，证明___________。 【答案】13. 排尽装置内的空气防止加热时发生爆炸 14. 白色固体变为蓝色 15. 有二氧化碳生成 【解析】 【分析】反应前先通入甲烷能够排出装置内的空气，防止甲烷气体与空气混合在加热时可能出现爆炸，浓硫酸吸收甲烷中的水分，防止干扰后续对还原产物的检验，甲烷还原氧化铜得到铜单质，故B装置的黑色粉末变红，若C装置白色无水硫酸铜变蓝，则证明产物中有水生成，若D装置内澄清石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成，据此分析答题。 【13题详解】 由于甲烷气体与空气混合在加热时可能出现爆炸，因此，在进行加热前要把玻璃管中空气全部排出，所以在点燃 B 处酒精灯之前应先通入甲烷排出管内空气然后再进行加热； 【14题详解】 水可以与白色无水硫酸铜反应生成蓝色的五水硫酸铜，所以C 装置中白色固体变为蓝色，证明有水生成； 【15题详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，D 装置内澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成； 三、纳米级超细碳酸钙的制备(共22分) 纳米级超细碳酸钙是一种新型超细固体材料，外观为白色或淡黄色六方晶体粉末状，无味、不溶于水和乙醇、能溶于酸，释放出二氧化碳。它是橡胶、塑料制品、造纸、涂抖、油墨等工业重要填料。 工业上用石灰石来制备纳米级超细碳酸钙的流程如下图所示。 16. 煅烧炉中发生反应的化学方程式是___________。 17. 沉淀池中的反应的基本类型属于___________。操作1、2与实验室中的___________操作类似，需要用到的玻璃仪器有___________。 18. 上述流程中可循环使用的物质的电子式为___________。 19. 碳酸钙晶体属于六方晶体，其晶体类型为___________。 A. 原子晶体 B. 离子晶体 C. 分子晶体 D. 金属晶体 20. 结合表格中内容，请从结构角度解释碳酸钙晶体的熔点远高于干冰晶体的原因___________。 晶体名称 熔点 碳酸钙晶体 1339℃ 干冰晶体 21. 请对工业流程中所涉及到的物质()进行分类，其中属于氧化物的是___________。 【答案】16. CaCO3CaO+CO2↑ 17. ①. 化合反应 ②. 过滤 ③. 烧杯、漏斗和玻璃棒 18. 19. B 20. 碳酸钙为离子晶体，熔化需要克服离子键，干冰为分子晶体，只需要克服分子间作用力；离子键的能量远高于分子间的作用力，故熔点碳酸钙大于干冰 21. CaO、H2O、CO2 【解析】 【16题详解】 在“煅烧炉”中发生反应是石灰石经高温煅烧生成生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，故答案为：CaCO3CaO+CO2↑； 【17题详解】 在“沉淀池”中发生反应是生石灰和水化合生成了氢氧化钙，反应的化学方程式为：H2O+CaO═Ca(OH)2，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法．“反应池”中的混合物分离出生成的碳酸钙固体，可用过滤的方法；过滤需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒，故答案为：化合反应；过滤；烧杯、漏斗和玻璃棒； 【18题详解】 由流程图可知，上述流程中可循环使用的物质的化学式为CO2，电子式为，故答案为：。 【19题详解】 碳酸钙是有钙离子和碳酸根离子构成的离子晶体，答案为B； 【20题详解】 碳酸钙为离子晶体，熔化需要克服离子键，干冰为分子晶体，只需要克服分子间作用力；离子键的能量远高于分子间的作用力，故熔点碳酸钙大于干冰； 【21题详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧的化合物，属于氧化物的有CaO、H2O、CO2。 22. 钙元素有多种同位素，其中和，它们具有 A. 相同的质量数 B. 相同的质子数 C. 不同的中子数 D. 不同的电子数 【答案】BC 【解析】 【详解】和是钙的两种不同核素，质子数等于电子数都为20，中子数不同，分别为20和23，质量数不同，分别为40和43，答案选BC。 23. 元素M、R形成的简单离子与的核外电子数之和为20，下列说法正确的是 A. M原子的质子数一定大于R原子的质子数 B. M的核电荷数可能为8 C. 与的电子层结构不可能相同 D. 两种离子结合可形成MR型化合物 【答案】B 【解析】 【分析】从离子的核外电子数之和为20，可推出M、R两种原子的质子数之和为19，则R为Na、M为O或R为Li、M为S，以此来解答。 【详解】A．若M为O，R为Na，O的质子数为8小于Na的为11，A错误； B．M可能为O或S，M为O时核电荷数为8，B正确； C．若M为O，R为Na，则O2-和Na+均具有10电子，具有相同的电子层结构，C错误； D．简单离子M2-与R+形成的化合物为MR2，不可能为MR型化合物，D错误； 答案选B。 24. “类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是 ①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 ②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 ③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 ④单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 A. ① B. ①③ C. ①②④ D. 全部 【答案】D 【解析】 分析】 【详解】①酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，①错误； ②氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，②错误； ③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁也能与盐酸反应，生成FeCl2和H2，而非FeCl3和H2，③错误； ④单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，④错误； 综上所述，全部推断均错误，故答案为：D。 四、食物中的化学(共26分) 豆腐是中国的传统美食，味美且营养价值丰富。向豆浆中加入石膏(主要成分为)，一段时间后蛋白质凝结为豆腐。 25. 稀豆浆属于胶体，胶体与溶液、浊液本质区别是 A. 是否具有丁达尔效应 B. 分散质粒子直径大小 C. 分散质离子分布均匀程度 D. 分散质粒子是否带电 【答案】B 【解析】 【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小，故选B。 26. 胶体的制备过程中常混有溶液中的正、负离子，若要除去这些微粒，对胶体进行净化、精制，可采用的实验操作叫___________。 【答案】渗析 【解析】 【详解】渗析是用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来的方法，操作方法：将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，要不断更换烧杯中的蒸馏水或改用流水以提高渗析效果。 27. 氢氧化铁胶体的制备具备原料易得，操作方便等特点，常用于实验教学，请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式___________。 【答案】FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 【解析】 【详解】将几滴饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体，该制取得到Fe(OH)3胶体反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 碱水面包是面包店中不可或缺的品类，其制作过程中的一步需要将碱水包在烘焙碱的水溶液中浸蘸。烘焙碱为NaOH。 28. 多份食谱中建议碱水配制时应加40gNaOH至1000mL水中，请问此时配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 A. B. C. D. 无法确定 【答案】D 【解析】 【详解】40gNaOH的物质的量为1mol，溶于1L水中，但最终溶液的体积未知，不能计算氢氧化钠的物质的量浓度，答案选D。 在实验室中，若要配制的NaOH溶液： 29. 请计算并填写：应称量烧碱的质量为___________，应选用的容量瓶规格为___________。 A．2g B．1.92g C．480mL D．500mL 30. 配制过程中，不需要的仪器___________。 A. 烧杯 B. 胶头滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗 31. 本实验中玻璃棒的作用是___________和___________。 32. 将下图中的实验步骤按实验过程先后次序排列C→B→___________→E。 33. 若配制过程中，其他操作都准确，填写下列操作对溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”) ①将NaOH溶液转移到容量瓶时，不慎有少许溶液洒容量瓶外___________； ②将NaOH溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中含有少量蒸馏水___________； ③定容时，俯视刻度线___________； ④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线___________。 【答案】29. ①. A ②. D 30. D 31. ①. 搅拌 ②. 引流 32. D→F→A 33. ①. 偏低 ②. 不影响 ③. 偏高 ④. 偏低 【解析】 【29题详解】 配制的NaOH溶液，应选用规格为500mL容量瓶；应称量烧碱的质量为m=cVM=0.5L×0.1000mol/L×40g/mol=2g；故答案为：A；D； 【30题详解】 配制过程中，需要烧杯、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶、量筒等，不需要漏斗，故答案为：D； 【31题详解】 本实验中溶解氢氧化钠时需要用玻璃棒搅拌，加速氢氧化钠溶解；转移溶液时，需要用玻璃棒引流，即玻璃棒的作用是搅拌和引流； 【32题详解】 配制的NaOH溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴签，即实验过程先后次序排列C→B→D→F→A→E； 【33题详解】 ①将NaOH溶液转移到容量瓶时，不慎有少许溶液洒在容量瓶外，会损失溶质，所配制溶液浓度偏低； ②将NaOH溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，即不会影响所配制溶液的浓度； ③定容时，俯视刻度线，凹液面在刻度线之下，溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏高； ④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，是正常现象，若又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，则所配制溶液浓度偏低。 五、认识气象气球(共18分) 气象气球是测定风向、风速、温度等气象数据的常用运载器，作为一种升空器具，具有不需要动力、花费少、使用方便的特点。 34. 气象气球中一般充入氢气或氦气，而非空气或氮气的主要原因是___________。 【答案】密度比空气和氮气小 【解析】 【详解】氢气和氦气的密度都比空气和氮气小，故可用于填充气球，因为氢气有可燃性，所以容易爆炸，氦气化学性质不活泼，故相对安全，故填：密度比空气小。 35. 同温同压下，相同质量的氢气和氦气，其体积比为___________。 【答案】2:1 【解析】 【详解】同温同压下，相同质量的气体有，氢气和氦气体积比为：4:2=2:1。 36. 一般情况下，气象气球是由氯丁橡胶制成的，在升空前，气球壁厚度约为0.051mm，升空后，由于高度变高、外界气压变低，气球会发生___________，氯丁橡胶的厚度会___________。 A．膨胀 B．收缩 C．变厚 D．变薄 【答案】 ①. A ②. D 【解析】 【详解】升空后，由于高度变高、外界气压变低，内部压强大于外面压强，气球会发生膨胀，体积变大，氯丁橡胶的厚度会变薄。 氯丁橡胶的制备过程中需要氯气作为原料之一，实验室中制备氯气的装置如下。 37. 仪器a的名称为___________，仪器b的名称为___________。 38. 除去HCl气体时实验室会选用饱和食盐水，请问能否改用氢氧化钠溶液除去HCl，为什么？(请用文字和化学方程式进行解释)___________。 39. 若需要将收集到的氯气变为液氯，需要改变外界条件，有利于氯气变为液氯的条件为___________。 A. 升温加压 B. 升温减压 C. 降温加压 D. 降温减压 【答案】37. ①. 分液漏斗 ②. 圆底烧瓶 38. NaOH溶液能与Cl2反应，因此不能用NaOH溶液吸收除去Cl2中的杂质HCl，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 39. C 【解析】 【分析】在装置A中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，浓盐酸具有挥发性，使制取的Cl2中含有杂质HCl、H2O蒸气，混合气体先通入盛有饱和NaCl溶液除去杂质HCl，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，再用向上排空气法收集Cl2，最后用NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染空气。 【37题详解】 根据装置图可知：仪器a名称是分液漏斗，仪器b是圆底烧瓶； 【38题详解】 NaOH是碱，由于NaOH溶液不仅能够与HCl反应反应，也能够与Cl2反应，因此不能用NaOH溶液吸收除去Cl2中的杂质HCl；NaOH与Cl2反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 【39题详解】 Cl2是气体，分子之间间隔很大，要使氯气变为液氯，应该使分子之间间隔变小，则改变的外界条件是降温加压，故合理选项是C。 40. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中 A. 75.77%表示35Cl的质量分数 B. 24.23%表示35Cl的丰度 C. 35.453表示氯元素的相对原子质量 D. 36.966表示37Cl的质量数 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 75.77%表示35Cl的丰度，即在自然界所占的原子个数百分比，不是质量分数，A错误； B．24.23%表示37Cl的丰度，B错误； C．元素的相对原子质量=各元素的质量数×丰度，35.453表示氯元素的相对原子质量，C正确； D．36.966表示37Cl的相对原子质量，不是37Cl的质量数，D错误； 综上所述答案为C。 41. 以下关于氯元素的说法中，正确的是 A. 氯原子得到一个电子形成氯离子，它的电子式为： B. 氯离子和氯气均有刺激性气味 C. 液氯中含有大量的氯离子 D. 氯气有毒，氯离子无毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯原子得到一个电子形成氯离子，它的电子式为：，A错误； B．氯离子没有刺激性气味，氯气有刺激性气味，B错误； C．液氯指液态的氯单质，含有的是氯分子，没有大量的氯离子，C错误； D．氯气是黄绿色有毒气体，氯离子无毒，D正确； 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $