精品解析：湖南省湘西土家族苗族自治州吉首市第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

吉首一中2024年下学期期中考试 高一年级化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 第I卷(选择题，有14小题，共42分) 一、单选题：共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明中，不涉及化学反应的是 A. 陶瓷烧制 B. 活字印刷 C. 粮食酿醋 D. 火药使用 2. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 稀硫酸 B. 淀粉溶液 C. 溶液 D. 溶液 3. 下列做法正确的是 A. 用手接触药品 B. 用嘴吹熄酒精灯火焰 C. 亲口品尝某药品的味道 D. 实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃 4. 下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是 (  ) A. Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 B. BaSO4→Ba(NO3)2 C. Na2CO3→NaOH D. H2SO4→CuSO4 5. 在反应：中，下列叙述正确的是 A. 氧化剂 B. 被还原 C. 属于置换反应 D. 产物铜的颜色为银白色 6. 下列叙述正确的是 A. 钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火 B. 用加热法除去固体中混有的 C. 有色布条上滴加新制氯水，有色布条褪色，说明有漂白性 D. 新制氯水放置数天后酸性增强 7. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+=Cu2+ + H2↑ B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+=Cu2+ + Ag C. Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：SO+ Ba2+=BaSO4↓ D. 醋酸滴在大理石上：2H+ + CaCO3=Ca2+ + CO2↑+ H2O 8. 在水溶液中能够大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C 、、、 D. 、、、 9. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. B. 熔融 C. 固体 D. 溶液 10. 下面关于金属钠描述正确的是 A. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B. 钠离子性质很活泼 C. 钠很软，在新材料领域没有用途 D. 少量钠应保存在水中 11. 透过蓝色的钴玻璃，金属钾在焰色试验中的焰色为 A. 黄色 B. 洋红色 C. 紫色 D. 绿色 12. 有关氯元素，下列叙述正确的是 A. 若发生泄漏，应立即向高处转移 B. 用铁和氯气反应和铁与盐酸反应均可制取 C. 的化学性质活泼，与混合后会立即发生爆炸 D. 漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 13. 下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明与热稳定性的套管实验。请观察如下图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是 A. 热稳定性小于 B. 甲为，乙为 C. 要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 D. 整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊 14. 如下图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A. A点可能是 B. B点对应的物质充分燃烧可得到点对应的物质 C. 某化合物的化学式为，它对应的点是F D. C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质 第II巻(非选择题，有4小题，共58分) 15. 回答下列问题： （1）按要求写出方程式： ①在水溶液中的电离方程式：_______。 ②除去中混有少量的杂质的试剂为：_______溶液。(填选“”或“”) （2）铜能与浓硝酸反应，化学方程式为： ①上述反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，被氧化的元素是_______，还原产物是_______。 ②还原剂与氧化剂的数目比是_______，每生成一个转移_______个。 ③写出该反应离子方程式_______。(浓硝酸在反应中以相应离子形式表示) ④用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。 16. 请回答下列问题： （1）实验室制备胶体的具体操作为：向_______(填选“沸水”或者“冷水”)中滴加几滴饱和的溶液，加热煮沸液体至呈透明红褐色。若再持续加热一段时间会出现_______。(填选“红褐色沉淀”或者“红褐色物质溶解”) （2）互为同素异形体物质均为_______(选填“化合物”或“单质”)。请列举一组互为同素异形体的物质：_______。 （3）同学们吃的食品包装袋中有一个小纸袋上面写着“干燥剂”，主要成分是生石灰()。 ①生石灰可与酸发生反应，其属于哪类氧化物：_______。(填选“酸性氧化物”或“碱性氧化物”) ②生石灰可作干燥剂理由是(用化学方程式表示)_______。 17. 氯化铝常用于金属冶炼、食品级产品膨松剂等。某兴趣小组在实验室中设计如下实验装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(已知易升华，遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾)。 （1）反应前，装置A中盛放的仪器名称是_______。 （2）实验开始前应进行的操作是_______(填选“检查装置气密性”或“加入反应药品”)。 （3）反应时，装置A中发生反应的化学方程式：_______。 （4）装置B中盛放_______(填选“饱和食盐水”或“浓硫酸”)溶液，作用是_______。 （5）实验时应先点燃_______(填A或D)处酒精灯，再点燃另外一处酒精灯。 （6）写出G装置中发生反应的离子方程式：_______。 （7）有同学提出用一件仪器填充某试剂可同时起到装置F和G的作用，从而简化该实验装置，该试剂名称为_______(填选“碱石灰”或碳粉)。 18. 化学兴趣小组同学发现实验台上按如下图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液(药品是按照物质所属类别摆放的)，其中试剂④的标签破损，为此他们做了如下探究： 【查阅资料】溶液呈中性。 【提出问题】试剂④的成分是什么？ 【做出猜想】 （1）根据“破损的标签”和药品摆放顺序，对试剂④的成分进行如下推测 若与试剂③属同类物质 若与试剂⑤属同类物质 猜想1：_______。 猜想2： 猜想3： 【设计并进行实验】 （2）取少量④中溶液进行如下两个方案的探究 实验操作 实验现象 实验结论 方案一：取少量④中溶液于试管中，加入足量稀盐酸。 _______。 猜想2正确 方案二：另取少量④中溶液于试管中，加入足量溶液。 _______。 【交流反思】 （3）方案二中发生反应的离子方程式为_______。 （4）为防止试剂瓶的标签受损，在实验操作过程中应注意的是_______。 （5）若猜想3正确，请设计合理实验进行验证：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 吉首一中2024年下学期期中考试 高一年级化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 第I卷(选择题，有14小题，共42分) 一、单选题：共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明中，不涉及化学反应的是 A. 陶瓷烧制 B. 活字印刷 C. 粮食酿醋 D. 火药使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶瓷制作过程中黏土加热生成硅酸盐，有新物质生成，涉及化学变化，选项A不符合； B．活字印刷排版术过程中无新物质生成，属于物理变化不涉及化学反应，选项B符合； C．粮食酿醋过程中，有新物质生成，是化学变化，选项C不符合； D．火药使用是用S、C和KNO3，爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，是化学变化，选项D不符合； 答案选B。 2. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 稀硫酸 B. 淀粉溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】光束通过胶体时，由于胶体的分散质粒子半径介于1~100nm，能产生丁达尔效应。 A．稀硫酸属于溶液，不能产生丁达尔效应，A错误； B．淀粉溶液属于胶体，可以产生丁达尔效应，B正确； C．溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，C错误； D．溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 3. 下列做法正确的是 A. 用手接触药品 B. 用嘴吹熄酒精灯火焰 C. 亲口品尝某药品的味道 D. 实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室药品取用的“三不原则”，即“不拿、不闻、不尝”，不能用手接触，防止被腐蚀，A错误； B．酒精灯应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭酒精灯，会引起酒精灯内部的酒精燃烧，B错误； C．实验室禁止用嘴尝药品的味道，C错误； D．实验剩余药品的处理原则：“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定容器，D正确； 故选D。 4. 下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是 (  ) A. Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 B. BaSO4→Ba(NO3)2 C. Na2CO3→NaOH D. H2SO4→CuSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3和硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，故不选A； B．BaSO4和硝酸不反应，BaSO4→Ba(NO3)2不能一步完成，故选B； C．Na2CO3和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，故不选C； D．H2SO4和氧化铜反应生成CuSO4和水，故不选D； 选B。 5. 在反应：中，下列叙述正确的是 A. 氧化剂 B. 被还原 C. 属于置换反应 D. 产物铜的颜色为银白色 【答案】A 【解析】 【分析】反应中，Cu元素化合价降低，被还原，是氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，是还原剂。 【详解】A．根据分析可知，氧化剂，A正确； B．根据分析可知，被氧化，B错误； C．只有单质生成，反应物中没有单质参加反应，不属于置换反应，C错误； D．产物铜的颜色为红色，D错误； 故选A。 6. 下列叙述正确的是 A. 钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火 B. 用加热法除去固体中混有的 C. 有色布条上滴加新制氯水，有色布条褪色，说明有漂白性 D. 新制氯水放置数天后酸性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾、钠都能与水反应生成氢气，所以钾、钠等碱金属着火时，不能用水或泡沫灭火器来灭火，否则会发生次生事故，故A错误； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不反应，盛有不能用加热法除去碳酸氢钠固体中混有的碳酸钠，故B错误； C．氯气没有漂白性，有色布条上滴加新制氯水，有色布条褪色是氯水中的次氯酸具有漂白性，故C错误； D．新制氯水放置数天后，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，溶液中的氢离子浓度增大，酸性增强，故D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+=Cu2+ + H2↑ B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+=Cu2+ + Ag C. Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：SO+ Ba2+=BaSO4↓ D. 醋酸滴在大理石上：2H+ + CaCO3=Ca2+ + CO2↑+ H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸滴在铜片上，二者不反应，无法书写离子方程式，故A错误； B．铜片插入硝酸银溶液中，二者发生置换反应，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误； C．Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：+ Ba2+=BaSO4↓，故C正确； D．醋酸为弱酸，大理石的主要成分为碳酸钙，难溶于水，醋酸滴在大理石上，反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D错误； 故选：C。 8. 在水溶液中能够大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与生成沉淀而不能大量共存，故A错误； B．、与反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误； C．与反应生成水、二氧化碳而不能大量共存，故C错误； D．、、、互不反应，可以大量共存，故D正确； 故选D 9. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. B. 熔融 C. 固体 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe虽然能导电，但铁单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．熔融KNO3中含有能自由移动的K+和NO，能够导电，且KNO3属于电解质，B符合题意； C．NaOH固体虽然属于电解质，也含有离子，但不能自由移动，不导电，C不符合题意； D．NaCl溶液能导电，但其属于混合物，不属于电解质，D不符合题意； 故选：B。 10. 下面关于金属钠的描述正确的是 A. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B. 钠离子性质很活泼 C. 钠很软，在新材料领域没有用途 D. 少量钠应保存在水中 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与氧气、水等都能发生剧烈反应，性质活泼，在自然界里不能以游离态存在，A正确； B．钠原子最外层一个电子，易失去，所以钠原子具有较强的还原性，而钠离子只能得电子，具有弱氧化性，B错误； C．钠的导电和导热性较好，在新材料领域有用途，C错误； D．钠很活泼能与氧气和水反应，所以少量钠应保存在煤油中，D错误； 故选A。 11. 透过蓝色的钴玻璃，金属钾在焰色试验中的焰色为 A. 黄色 B. 洋红色 C. 紫色 D. 绿色 【答案】C 【解析】 【详解】透过蓝色的钴玻璃观察K元素的焰色试验中焰色为紫色，故选C。 12. 有关氯元素，下列叙述正确的是 A. 若发生泄漏，应立即向高处转移 B. 用铁和氯气反应和铁与盐酸反应均可制取 C. 化学性质活泼，与混合后会立即发生爆炸 D. 漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气的密度比空气大，若发生氯气泄漏，因此立即逆风向高处转移，选项A正确； B．用铁和氯气反应可制取，用铁与盐酸反应只能制取，选项B错误； C．氯气的化学性质活泼，能与氢气发生反应，氢气可以在氯气中燃烧发出苍白色火焰，氢气和氯气混合气体在光照下发生爆炸，选项C错误； D．漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，露置在空气中，发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO见光或受热分解HCl和氧气，使漂白粉失效，因此漂白粉不能露置空气中保存，选项D错误； 答案选A。 13. 下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明与热稳定性的套管实验。请观察如下图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是 A. 热稳定性小于 B. 甲为，乙为 C. 要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 D. 整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊 【答案】A 【解析】 【分析】由于大试管更接近火源，温度更高，故把纯碱放在大试管中，小苏打放在小试管中，这样更有说服力，据此分析。 【详解】A．甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠，丁处澄清石灰水变浑浊，丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊，说明碳酸氢钠在小试管中分解，大试管中碳酸钠未分解，说明Na2CO3热稳定性大于NaHCO3，A错误； B．由于大试管更接近火源，温度更高，故把纯碱放在大试管中，小苏打放在小试管中，这样更有说服力，则甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠，B正确； C．无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验生成的水，C正确； D．Na2CO3稳定，受热难分解，故丙中看不到浑浊现象，NaHCO3受热易分解产生CO2，丁中会看到浑浊现象，D正确； 答案选A。 14. 如下图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A. A点可能是 B. B点对应的物质充分燃烧可得到点对应的物质 C. 某化合物的化学式为，它对应的点是F D. C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．A点为碳元素的有机物，C为-4价，可能是，A正确； B．B点对应物质为碳单质，充分燃烧生成，为D点对应物质，B正确； C．为盐，对应点是F，C正确； D．C点对应物质为，不能与水反应，D错误； 答案选D。 第II巻(非选择题，有4小题，共58分) 15. 回答下列问题： （1）按要求写出方程式： ①在水溶液中的电离方程式：_______。 ②除去中混有少量的杂质的试剂为：_______溶液。(填选“”或“”) （2）铜能与浓硝酸反应，化学方程式为： ①上述反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，被氧化的元素是_______，还原产物是_______。 ②还原剂与氧化剂的数目比是_______，每生成一个转移_______个。 ③写出该反应的离子方程式_______。(浓硝酸在反应中以相应离子形式表示) ④用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. Cu ③. ④. ⑤. 1 ⑥. ⑦. 【解析】 【小问1详解】 ①硫酸钠是强电解质，在水溶液中能完全电离，电离方程式为：； ②除去CO中混有的CO2，可以通过氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO不反应； 【小问2详解】 ①在反应中，Cu从0价到+2价，失电子化合价升高，发生氧化反应，做还原剂，被氧化；HNO3中N从+5价到+4价，得电子化合价降低，发生还原反应，做氧化剂，还原产物是NO2； ②铜是还原剂，硝酸是氧化剂，由于4mol硝酸中还有2mol没有被还原，则还原剂与氧化剂的数目比是1：2，氮元素化合价从+5价降低到+4价，每生成一个NO2转移1个e-； ③该反应的离子方程式为：； ④反应中铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，氮元素化合价从+5价降低到+4价，则用单线桥标出电子转移的方向和数目为 。 16. 请回答下列问题： （1）实验室制备胶体的具体操作为：向_______(填选“沸水”或者“冷水”)中滴加几滴饱和的溶液，加热煮沸液体至呈透明红褐色。若再持续加热一段时间会出现_______。(填选“红褐色沉淀”或者“红褐色物质溶解”) （2）互为同素异形体的物质均为_______(选填“化合物”或“单质”)。请列举一组互为同素异形体的物质：_______。 （3）同学们吃的食品包装袋中有一个小纸袋上面写着“干燥剂”，主要成分是生石灰()。 ①生石灰可与酸发生反应，其属于哪类氧化物：_______。(填选“酸性氧化物”或“碱性氧化物”) ②生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)_______。 【答案】（1） ①. 沸水 ②. 红褐色沉淀 （2） ①. 单质 ②. 与(答案合理均给分) （3） ①. 碱性氧化物 ②. 【解析】 【小问1详解】 实验室制备Fe(OH)3胶体具体操作为：向沸水中滴加几滴饱和的FeCl3溶液，加热煮沸液体至呈透明红褐色；若持续加热，会发生聚沉，生成氢氧化铁红褐色沉淀； 【小问2详解】 同素异形体是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质均为单质；O2、O3互为同素异形体； 【小问3详解】 ①生石灰能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物； ②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故生石灰能作干燥剂的原因：CaO+H2O=Ca(OH)2，故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2； 17. 氯化铝常用于金属冶炼、食品级产品膨松剂等。某兴趣小组在实验室中设计如下实验装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(已知易升华，遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾)。 （1）反应前，装置A中盛放的仪器名称是_______。 （2）实验开始前应进行的操作是_______(填选“检查装置气密性”或“加入反应药品”)。 （3）反应时，装置A中发生反应的化学方程式：_______。 （4）装置B中盛放_______(填选“饱和食盐水”或“浓硫酸”)溶液，作用是_______。 （5）实验时应先点燃_______(填A或D)处酒精灯，再点燃另外一处酒精灯。 （6）写出G装置中发生反应的离子方程式：_______。 （7）有同学提出用一件仪器填充某试剂可同时起到装置F和G的作用，从而简化该实验装置，该试剂名称为_______(填选“碱石灰”或碳粉)。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）检查装置气密性 （3） （4） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中混有气体 （5）A （6） （7）碱石灰 【解析】 【分析】装置A为二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，氯气中有氯化氢和水，装置B中盛放饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢，装置C中盛放浓硫酸以除去氯气中的水蒸气，干燥、纯净的氯气在装置D中与铝反应生成无水氯化铝，氯化铝易升华，装置E用来收集氯化铝，为防止无水氯化铝遇潮湿空气变质，装置F中盛放浓硫酸以除水，氯气有毒、会污染环境，装置G中盛放氢氧化钠溶液进行尾气处理。 【小问1详解】 由图可知装置A中盛放的仪器名称是：圆底烧瓶； 【小问2详解】 对于有气体参与的反应，实验开始前应检查装置的气密性； 【小问3详解】 根据所给的装置图可知，装置A是实验室利用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 制得的氯气中含有氯化氢和水等杂质，所以B装置中应装饱和食盐水是为了除去氯气中混有的HCl气体； 【小问5详解】 加热条件下铝粉也可以被氧气氧化，所以应先点燃A处酒精灯，制取氯气，利用氯气将装置中的空气排尽，氯气为黄绿色气体，所以当观察到硬质玻璃管D或者锥形瓶E中充满黄绿色气体，再点燃D处酒精灯； 【小问6详解】 G装置中未反应的氯气与NaOH溶液反应，离子方程式为； 【小问7详解】 装置F和G的作用就是为了防止水蒸气进入E中，同时吸收氯气，所以选用盛有碱石灰的干燥管即可。 18. 化学兴趣小组同学发现实验台上按如下图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液(药品是按照物质所属类别摆放的)，其中试剂④的标签破损，为此他们做了如下探究： 【查阅资料】溶液呈中性。 【提出问题】试剂④的成分是什么？ 【做出猜想】 （1）根据“破损的标签”和药品摆放顺序，对试剂④的成分进行如下推测 若与试剂③属同类物质 若与试剂⑤属同类物质 猜想1：_______。 猜想2： 猜想3： 【设计并进行实验】 （2）取少量④中溶液进行如下两个方案的探究 实验操作 实验现象 实验结论 方案一：取少量④中溶液于试管中，加入足量稀盐酸。 _______。 猜想2正确 方案二：另取少量④中溶液于试管中，加入足量溶液。 _______。 【交流反思】 （3）方案二中发生反应的离子方程式为_______。 （4）为防止试剂瓶的标签受损，在实验操作过程中应注意的是_______。 （5）若猜想3正确，请设计合理实验进行验证：_______。 【答案】（1）或氢氧化钠 （2） ①. 有气泡产生 ②. 有白色沉淀生成 （3） （4）倾倒液体时，标签应朝向手心(答案合理即可) （5）取少量④中溶液于试管中，加入足量硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀且白色沉淀不溶解，则猜想3正确 【解析】 【小问1详解】 试剂③分类属于强碱，若与试剂③属同类物质，则试剂④的成分为或氢氧化钠； 【小问2详解】 取少量④中溶液于试管中，加入足量稀盐酸，会有气泡产生，加入足量溶液会有有白色沉淀生成，则猜想2，试剂④的成分为成立； 【小问3详解】 方案二中发生的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式为； 【小问4详解】 防止试剂瓶的标签受损，在实验操作过程中应注意的是倾倒液体时，标签应朝向手心(答案合理即可)； 【小问5详解】 若猜想3正确，试剂④为，即验证氯离子：取少量④中溶液于试管中，加入足量硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀且白色沉淀不溶解，则猜想3正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$