高一化学期末考试提分必刷卷01（题型15+4）-2024-2025学年高一化学上学期期末核心考点大通关（人教版2019必修第一册）

2024-2025学年高一上学期期末考试化学提分必刷卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 考试范围：人教版2019必修第一册全册 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Fe-56 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识错误的是 选项 古诗文 化学知识 A 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜” 白青属于盐，该过程涉及氧化还原反应 B 《本草经集注》中记载鉴别硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验 C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家” “白云”、“墨滴”均是胶体 D 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高 A．A B．B C． D．D 【答案】D 【详解】A．《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”白青属于盐，得铁后置换出铜单质，该过程涉及氧化还原反应，A正确； B．《本草经集注》中记载鉴别硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”钾元素和钠元素，可通过焰色反应鉴别，该方法鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验，B正确； C．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家”“白云”、“墨滴”均能产生丁达尔效应，均是胶体，C正确； D．《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，铁合金的熔点比纯铁的低，D错误； 故选D。 2．在我国“两弹一星”试验中，许多科学家都做出了突出贡献。我国科学家研制“两弹”所涉及的基本核反应方程式有，下列说法正确的是 A．Xe位于第四周期 B．代表的是质子 C．中有52个中子 D．与互为同素异形体 【答案】C 【详解】A．的质子数为54，即原子序数为54，位于第五周期，A错误； B．代表的是中子，B错误； C．中的中子数为，C正确； D．与互为同位素，D错误； 故选C。 3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和的混合气体含有氧原子的数目为 B．与足量充分反应，转移的电子数为 C．的盐酸中含有氯离子总数为 D．和混合气体含有分子的数目为 【答案】A 【详解】A．和的最简式均为，可以认为和的混合气体含有1mol，则氧原子的数目为，A正确； B．，则与足量充分反应，转移的电子数为，B错误； C．不知道溶液体积，无法求出氯离子的数目，C错误；   D．没有标况，不确定混合气体中分子的物质的量，D错误； 故选A。 4．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A．熔点高，可做耐高温材料 B．CaO易吸水，可用于干燥剂 C．是红棕色粉末，可做颜料 D．溶液具有碱性，可用于烘焙糕点 【答案】D 【详解】A．具有高熔点的物质能作耐高温材料，Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，A正确； B．CaO能与水反应而吸水，可用作干燥剂，B正确； C．是红棕色粉末，可做红色颜料，C正确； D．可用于烘焙糕点，是因为受热分解生成二氧化碳使糕点蓬松，与溶液具有碱性无关，D错误； 答案选D。 5．下列化学用语正确的是 A．分子的结构式： B．的电离方程式： C．KCl形成过程： D．还原CuO反应中电子的转移： 【答案】B 【详解】A．分子中Cl原子间形成单键，结构式为，A错误； B．可溶性盐，在水中完全电离，电离方程式为，B正确； C．KCl为离子化合物，应用箭头表示出电子得失的方向，表示为，C错误； D．还原剂为，失电子的应该为氢气，得电子的为CuO，箭头指向错误，D错误； 故选B。 6．下列实验方案可行的是 A．加入铁粉可以除去FeCl3中的杂质FeCl2 B．用NaOH溶液可以除去Cl2中的杂质HCl C．滴加盐酸可以除去Na2SO4溶液中的杂质Na2CO3 D．通过加热可以除去Na2CO3固体中的杂质NaHCO3 【答案】D 【详解】A．铁粉与三价铁离子可以发生反应形成亚铁离子，故加入铁粉不能出去杂质氯化亚铁，A错误； B．氢氧化钠溶液可以直接与氯气反应，B错误； C．滴加盐酸虽然可以与碳酸钠反应生成二氧化碳，将碳酸钠除去，但是加入了新的杂质氯离子，C错误； D．碳酸氢钠受热易分解形成二氧化碳和水，可以除去碳酸钠固体中的杂质碳酸氢钠，D正确； 故选D。 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使石蕊显红色的溶液： B．的溶液中： C．无色透明的溶液： D．加入铝片能放出的溶液： 【答案】B 【详解】A．能使石蕊显红色的溶液呈酸性，酸性溶液中不能大量存在，故不选A； B．的溶液呈酸性，酸性条件下，相互之间不反应，能大量共存，故选B； C．含有的溶液呈紫红色，无色透明的溶液不能大量含有，故不选C； D．加入铝片能放出的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下不能大量含有，碱性条件下不能大量含有，故不选D； 选B。 8．下列说法不正确的是 A．CO2分子中每个原子都满足8电子稳定结构 B．H2O很稳定，是因为H2O分子间存在氢键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．NaCl晶体熔化时破坏了离子键 【答案】B 【详解】A．CO2分中C原子中的最外层电子为4，形成4个共用电子对，O原子中的最外层电子为6，形成2个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故A正确； B．稳定性是化学性质，是由分子内共价键的强弱决定，与氢键无关，故B错误； C．化学键可以是原子之间的作用力，如共价化合物和多原子分子的单质等，也可以是离子之间的作用力，如离子晶体中阴阳离子之间的作用力，故C正确； D．NaCl是离子晶体，存在离子键，晶体熔化时要破坏离子键，故D正确； 答案选B。 9．下列对实验装置图的分析中错误的是 A．用甲图装置可鉴别纯碱与小苏打固体 B．用乙图装置制备 C．丙图中：充分光照后，量筒中液体酸性增强 D．用丁图装置制取氯气 【答案】A 【详解】A．利用甲图装置加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂，A错误； B．先用胶头滴管滴入稀硫酸，稀硫酸与铁粉反应生成氢气，利用氢气将装置中的空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，再用插入液面以下的长胶头滴管加入溶液，与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，则用乙图装置能制备Fe(OH)2，B正确； C．氯气和水反应生成和，见光易分解生成和，则充分光照后，完全分解，量筒中得到盐酸，液体酸性增强，C正确； D．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，则能用丁图装置制取氯气，D正确； 故选A。 10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y元素形成的一种气体单质是空气的主要成分之一，Z元素原子半径在同周期元素中(除稀有气体外)最小，且Y和Z位于不同周期，下列说法不正确的是 A．其原子半径大小为： B．W的一种同位素可以用于测定文物的年代 C．X、Y与氢三种元素既可以形成离子化合物也可以形成共价化合物 D．Z的含氧酸都是强酸 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W应为第二周期元素，最外层电子数为4，可知W为C元素；Y元素的单质是空气的主要成分之一，根据原子序数关系可知，X为N元素、Y为O元素；Y和Z位于不同周期，因此Z为第三周期元素，Z元素原子半径在同周期元素中(除稀有气体外)最小，则Z是Cl元素，综合可知，W、X、Y、Z分别为C、N、O、Cl元素。 【详解】A．同周期从左往右原子半径依次减小，同主族从上往下原子半径依次增大，故原子半径大小关系：C>N >O，即，故A正确； B．C的一种同位素，可以用于测定文物的年代，故B正确； C．N、O与H三种元素可以形成离子化合物，如NH4NO3，也可以形成共价化合物，如HNO3，故C正确； D．Cl的含氧酸如：HClO为弱酸，故D错误； 故答案选D。 11．下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A．c可用于自来水杀菌消毒 B．e的化学式为 C．d见光易分解，反应方程式为 D．a分别与g、h、f在一定条件下反应都可生成b 【答案】C 【分析】图示为氯元素的价类图，则a、b、c、d、e分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、HClO4， f、g、h分别为+5、+1、+3价氯元素的盐。 【详解】A．ClO2具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，A正确； B．根据分析可知，e是HClO4，B正确； C．d为HClO，见光易分解，反应方程式为：，C错误； D．HCl与次氯酸盐、亚氯酸盐、氯酸盐均能发生氧化还原反应生成氯气，D正确； 故选C。 12．两个体积相等的集气瓶中分别装有和，同温同压时，则两气体不相等的是 A．物质的量 B．分子数 C．密度 D．原子总数 【答案】C 【详解】A．根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，体积相等时两容器中气体的物质的量相同，A项不符合题意； B．根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，体积相等时两容器中气体的物质的量相同，因此两个容器中的分子数相同，B不符合题意； C．根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体密度之比等于相对分子质量之比，因此两容器内气体的密度不相等，C项符合题意； D．CO和均是双原子分子，因此两个容器中的分子总数相等时，原子数也相等，D项不符合题意； 故选C。 13．下列离子方程式中，正确的是 A．和稀盐酸反应： B．溶液与过量氨水反应： C．与稀硫酸反应： D．溶液与溶液反应： 【答案】B 【详解】A．Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子方程式为：，A项错误； B．Al(OH)3不溶于氨水，所给离子方程式正确，B项正确； C． 与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，离子方程式为，C项错误； D．溶液与溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为，D项错误； 故选B。 14．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向久置在空气中的固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入溶液中 溶液未产生白色沉淀 没有变质成 B 将铁的氧化物中溶于浓盐酸中，再向溶液中滴加溶液 紫色褪去 铁的氧化物中含有＋2的铁 C 向溶液中通入少量 产生少量黄色固体 非金属性： D 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 试纸变白 NaClO溶液呈中性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故溶液未产生白色沉淀，不能说明没有变质成，应该用氢氧化钙，A错误； B．亚铁离子和氯离子都能和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，均出现褪色现象，溶液紫色褪去不能说明铁的氧化物中含有＋2的铁，B错误； C．向溶液中通入少量，产生少量黄色固体，说明生成了硫单质，氯气为氧化剂，S为氧化产物，氧化性：氯气>硫，故非金属性：，C正确； D．NaClO及水解产生的次氯酸使溶液具有强氧化性、漂白性，试纸变白不能说明NaClO溶液呈中性，D错误； 答案选C。 15．下图为以太阳能为热源经铁氧化合物循环分解水制H2的示意图。下列说法不正确的是 A．FeO在分解水制H2的过程中作催化剂 B．反应I中每生成43.2gFeO转移0.4mol电子 C．反应Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O=Fe3O4+H2↑ D．总反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑ 【答案】A 【详解】A．FeO在分解水制H2的过程中是中间产物，不是催化剂，故A错误； B．43.2gFeO即为0.6molFeO，根据化合价升降守恒，可得过程Ⅰ的方程式为：2Fe3O4=6FeO+O2↑，则反应中每生成6molFeO，同时生成1molO2，转移4mol电子，故每生成0.6molFeO转移0.4mol电子，故B正确； C．根据化合价升降守恒，可得过程Ⅱ的方程式为：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，故C正确； D．由示意图可知，总反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故D正确； 答案选A。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）元素周期表的一部分如图，每一序号代表一种元素。回答下列问题： (1)⑥在元素周期表中的位置为 。 (2)非金属性：④ (填“>”“<”或“=”，下同)⑧；金属性：⑦ ⑩。④⑤⑦的原子半径从小到大的排列顺序是 (写元素符号)。 (3)用电子式表示由元素①和⑨组成的化合物的形成过程： 。 (4)原子的电子层数比⑩多1且与⑩同主族的元素为 (填元素符号)，原子序数为 。 (5)⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑦形成的单质反应的离子方程式为 。 【答案】(1)第三周期第A族 (2) > < (3) (4) Rb 37 (5) 【分析】根据元素周期表各元素位置，可以推知各元素分别为：①H②C③N④О⑤F⑥Na⑦ Al⑧S⑨CI⑩K，根据元素周期律和元素性质作答。 【详解】（1） ⑥是Na元素，在元素周期表中的位置是第三周期IA族，故答案为：第三周期IA族； （2）④是O，⑧是S，根据同族元素非金属性递变规律，从上到下，随着原子序数增大，非金属性减弱，所以非金属性：O＞S。⑦是Al，⑩是K，金属性：Al＜K。④是О，⑤是F，⑦是Al，周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序为：F<O<Al，故答案为：＜，＜，F<O<Al； （3）①和⑨分别是H和Cl元素，二者形成共价化合物，无得失电子情况，故答案为：； （4） ⑩是K元素，比K的电子层数多1，并且与K同主族的元素为Rb，其质子数比K多18，所以Rb原子序数为37，故答案为：Rb，37 （5） ⑥是Na，⑦是Al，钠的最高价氧化物对应水化物的溶液是氢氧化钠，根据题意是氢氧化钠溶液与单质铝反应，故答案为：。 17．（14分）某“84消毒液”的包装说明如图所示： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【浓度】4.0molL-1 注意： ①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 回答下列问题： (1)用“84消毒液”原液配制500mLc(NaClO)=0.060molL-1的溶液。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取、②计算、③稀释、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤并转移、⑦定容、⑧冷却。其正确的操作顺序为②→①→③→________→________→________→_______→④(填序号)。 (2)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使制得溶液浓度偏高的是 (填选项字母)。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时仰视容量瓶刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．配制前容量瓶内有少量蒸馏水 (3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某学习小组人员用(密度为1.84gcm-3)的浓硫酸配制500mL2.3molL-1的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需用浓硫酸的体积为 mL。 ②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 (填选项字母)。 A．溶液中H2SO4的物质的量           B．溶液的浓度 C．溶液的质量                       D．溶液的密度 (4)为研究“84消毒液”的性质，进行下列实验： 实验I.向2mL“84消毒液”中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 实验II.向2mL“84消毒液”中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察纸片迅速褪色。 已知：醋酸的酸性大于HClO。 溶液中Cl2、HClO、ClO-物质的量分数(α)随溶液pH变化如图所示： 图像表明，当调至pH=4时，“84消毒液”中的有效成分为 ，由“实验I”和“实验II”可知，当其他条件相同时，氧化性：HClO NaClO(填“大于”或“小于”)；用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒剂的原因为 (用化学方程式说明)。 【答案】(1) 500mL容量瓶 ⑧⑤⑥⑦ (2)C (3) 62.5 BD (4) HClO 大于 【分析】用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、一定规格的容量瓶。 【详解】（1）根据分析，配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶；用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④，故答案为⑧⑤⑥⑦； （2）A. 未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质会偏少，所配制溶液浓度偏低，A错误； B. 定容时仰视容量瓶刻度线，溶液中加水的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，B错误； C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却到室温时溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏高，C正确； D. 配制前容量瓶内有少量蒸馏水不影响所配制溶液的浓度，D错误； 故选C； （3）①浓硫酸稀释前后硫酸的质量不变，故，故V=62.5mL； ②A.溶液中H2SO4的物质的量与所取溶液的体积有关系，A错误； B.溶液的浓度与所取溶液的体积无关，B正确； C.溶液的质量与所取溶液体积有关系，C错误；                        D.溶液的密度与所取溶液的体积无关，D正确； 故选BD。 （4）图像表明，当调至pH=4时，“84消毒液”中的有效成分为HClO；醋酸的酸性大于HClO，故实验II醋酸和次氯酸钠反应生成次氯酸，红色纸片迅速褪色，说明次氯酸浓度越大，漂白性（氧化性）越强，当其他条件相同时，氧化性：HClO大于NaClO；用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒剂的原因为：次氯酸不稳定见光易分解，而次氯酸钠更稳定，用化学方程式表示为：。 18．（13分）以高硫铝土矿（主要成分为、，还含有少量）为原料，生产并获得的部分工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1) “焙烧”时为使原料快速、充分反应，可采取的措施有 （答出2条）；加入少量的目的是 ，此过程最终生成的产物是 （填名称）。 (2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 。 (3)若在实验室进行“过滤”操作，使用的玻璃仪器有 。 (4)“隔绝空气焙烧”时，反应的化学方程式是 。 (5)根据的性质，“烧渣分离”可用 法。 【答案】(1)升高温度、搅拌、使用加压空气（合理即可） 吸收，降低尾气中的含量，防止空气污染 硫酸钙 (2) (3)烧杯、漏斗、玻璃棒 (4) (5)磁选（用磁铁吸引，合理即可） 【分析】高硫铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3和少量FeS2，通入空气并加入少量氧化钙焙烧，得到Fe2O3、Al2O3、CaSO4的混合物；加氢氧化钠溶液“碱浸”，氧化铝和氢氧化钠溶液反应会生成Na[Al(OH)4]，过滤，滤液中含有偏铝酸钠，滤渣中含有Fe2O3、CaSO4的混合物，滤渣中加适量的FeS2把Fe2O3还原生成Fe3O4，磁选得到Fe3O4。 【详解】（1）①“焙烧”时为使原料快速、充分反应，可采取的措施有升高温度、搅拌、使用加压空气（合理即可） ②“焙烧”时加入少量CaO，加入的CaO和生成的SO2反应生成CaSO3， CaO的主要作用为吸收SO2，减小对环境的污染。 ③生成的亚硫酸钙与空气中氧气反应生成硫酸钙。 故答案为： ①升高温度、搅拌、使用加压空气（合理即可） ②吸收，降低尾气中的含量，防止空气污染 ③硫酸钙 （2）碱浸过程中发生的是氧化铝和氢氧化钠溶液的反应。 故答案为： （3）过滤步骤用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒。 故答案为： 烧杯、漏斗、玻璃棒 （4）“隔绝空气焙烧”是在隔绝空气高温的条件下，FeS2和Fe2O3反应生成SO2和Fe3O4。 故答案为： （5）根据Fe3O4的性质，“烧渣分离”可用法磁铁吸引的方法。 故答案为：磁选（用磁铁吸引，合理即可） 19．（14分）硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 (1)仪器m的名称为 。 (2)②中所盛试剂为 ；③的作用是 (3)④采用 (“热水浴”或“冰水浴”，下同)；⑤采用 。 (4)“尾气处理”装置最好选用 。(填字母序号) A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B．盛有浓硫酸的洗气瓶 C．盛有碱石灰的U型管 (5)下图为地康法制氯气的反应原理示意图(反应I温度为450℃)： ①反应II的化学方程式为 ②一定条件下将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2。若消耗标准状况下1.12LCl2，则理论制得ClO2 g。 【答案】(1)圆底烧瓶 (2)饱和食盐水 干燥氯气 (3)热水浴 冰水浴 (4)C (5) 2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2 6.75 【分析】利用纯净干燥的氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯，由实验装置可知，装置①中制备氯气，装置②中用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置③中浓硫酸干燥氯气，装置④中发生SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，SO2Cl2的沸点为69℃，要使其变为蒸汽，应该采用热水浴，装置⑤中吸收产物，应该采用冰水浴，最后吸收尾气。 【详解】（1）仪器m的名称为圆底烧瓶； （2）由分析可知，②中所盛试剂为饱和食盐水，装置③的作用是干燥氯气； （3）由分析可知，④采用热水浴；⑤采用冰水浴； （4）由于SO2Cl2遇水能发生剧烈反应并产生白雾，因此尾气处理装置既要吸收氯气，又要防止空气中的水蒸气进入⑤中； A．如果用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，水蒸气可能进入⑤中，故不选； B．盛有浓硫酸的洗气瓶不能吸收氯气，故不选； C．盛有碱石灰的U型管既可以吸收氯气，又要防止空气中的水蒸气进入⑤中，故选； 答案为C； （5）①由示意图可知，反应II的化学方程式为：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2； ②Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2，反应的化学方程式为：Cl2+ 2NaClO2=2ClO2+2NaCl，若消耗标准状况下1.12LCl2，即消耗Cl20.05mol，生成的ClO2为0.1mol，质量为=6.75g。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一上学期期末考试化学提分必刷卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 考试范围：人教版2019必修第一册全册 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Fe-56 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识错误的是 选项 古诗文 化学知识 A 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜” 白青属于盐，该过程涉及氧化还原反应 B 《本草经集注》中记载鉴别硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验 C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家” “白云”、“墨滴”均是胶体 D 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高 A．A B．B C． D．D 2．在我国“两弹一星”试验中，许多科学家都做出了突出贡献。我国科学家研制“两弹”所涉及的基本核反应方程式有，下列说法正确的是 A．Xe位于第四周期 B．代表的是质子 C．中有52个中子 D．与互为同素异形体 3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和的混合气体含有氧原子的数目为 B．与足量充分反应，转移的电子数为 C．的盐酸中含有氯离子总数为 D．和混合气体含有分子的数目为 4．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A．熔点高，可做耐高温材料 B．CaO易吸水，可用于干燥剂 C．是红棕色粉末，可做颜料 D．溶液具有碱性，可用于烘焙糕点 5．下列化学用语正确的是 A．分子的结构式： B．的电离方程式： C．KCl形成过程： D．还原CuO反应中电子的转移： 6．下列实验方案可行的是 A．加入铁粉可以除去FeCl3中的杂质FeCl2 B．用NaOH溶液可以除去Cl2中的杂质HCl C．滴加盐酸可以除去Na2SO4溶液中的杂质Na2CO3 D．通过加热可以除去Na2CO3固体中的杂质NaHCO3 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使石蕊显红色的溶液： B．的溶液中： C．无色透明的溶液： D．加入铝片能放出的溶液： 8．下列说法不正确的是 A．CO2分子中每个原子都满足8电子稳定结构 B．H2O很稳定，是因为H2O分子间存在氢键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．NaCl晶体熔化时破坏了离子键 9．下列对实验装置图的分析中错误的是 A．用甲图装置可鉴别纯碱与小苏打固体 B．用乙图装置制备 C．丙图中：充分光照后，量筒中液体酸性增强 D．用丁图装置制取氯气 10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y元素形成的一种气体单质是空气的主要成分之一，Z元素原子半径在同周期元素中(除稀有气体外)最小，且Y和Z位于不同周期，下列说法不正确的是 A．其原子半径大小为： B．W的一种同位素可以用于测定文物的年代 C．X、Y与氢三种元素既可以形成离子化合物也可以形成共价化合物 D．Z的含氧酸都是强酸 11．下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A．c可用于自来水杀菌消毒 B．e的化学式为 C．d见光易分解，反应方程式为 D．a分别与g、h、f在一定条件下反应都可生成b 12．两个体积相等的集气瓶中分别装有和，同温同压时，则两气体不相等的是 A．物质的量 B．分子数 C．密度 D．原子总数 13．下列离子方程式中，正确的是 A．和稀盐酸反应： B．溶液与过量氨水反应： C．与稀硫酸反应： D．溶液与溶液反应： 14．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向久置在空气中的固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入溶液中 溶液未产生白色沉淀 没有变质成 B 将铁的氧化物中溶于浓盐酸中，再向溶液中滴加溶液 紫色褪去 铁的氧化物中含有＋2的铁 C 向溶液中通入少量 产生少量黄色固体 非金属性： D 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 试纸变白 NaClO溶液呈中性 A．A B．B C．C D．D 15．下图为以太阳能为热源经铁氧化合物循环分解水制H2的示意图。下列说法不正确的是 A．FeO在分解水制H2的过程中作催化剂 B．反应I中每生成43.2gFeO转移0.4mol电子 C．反应Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O=Fe3O4+H2↑ D．总反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑ 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）元素周期表的一部分如图，每一序号代表一种元素。回答下列问题： (1)⑥在元素周期表中的位置为 。 (2)非金属性：④ (填“>”“<”或“=”，下同)⑧；金属性：⑦ ⑩。④⑤⑦的原子半径从小到大的排列顺序是 (写元素符号)。 (3)用电子式表示由元素①和⑨组成的化合物的形成过程： 。 (4)原子的电子层数比⑩多1且与⑩同主族的元素为 (填元素符号)，原子序数为 。 (5)⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑦形成的单质反应的离子方程式为 。 17．（14分）某“84消毒液”的包装说明如图所示： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【浓度】4.0molL-1 注意： ①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 回答下列问题： (1)用“84消毒液”原液配制500mLc(NaClO)=0.060molL-1的溶液。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取、②计算、③稀释、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤并转移、⑦定容、⑧冷却。其正确的操作顺序为②→①→③→________→________→________→_______→④(填序号)。 (2)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使制得溶液浓度偏高的是 (填选项字母)。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时仰视容量瓶刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．配制前容量瓶内有少量蒸馏水 (3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某学习小组人员用(密度为1.84gcm-3)的浓硫酸配制500mL2.3molL-1的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需用浓硫酸的体积为 mL。 ②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 (填选项字母)。 A．溶液中H2SO4的物质的量           B．溶液的浓度 C．溶液的质量                       D．溶液的密度 (4)为研究“84消毒液”的性质，进行下列实验： 实验I.向2mL“84消毒液”中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 实验II.向2mL“84消毒液”中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察纸片迅速褪色。 已知：醋酸的酸性大于HClO。 溶液中Cl2、HClO、ClO-物质的量分数(α)随溶液pH变化如图所示： 图像表明，当调至pH=4时，“84消毒液”中的有效成分为 ，由“实验I”和“实验II”可知，当其他条件相同时，氧化性：HClO NaClO(填“大于”或“小于”)；用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒剂的原因为 (用化学方程式说明)。 18．（13分）以高硫铝土矿（主要成分为、，还含有少量）为原料，生产并获得的部分工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1) “焙烧”时为使原料快速、充分反应，可采取的措施有 （答出2条）；加入少量的目的是 ，此过程最终生成的产物是 （填名称）。 (2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 。 (3)若在实验室进行“过滤”操作，使用的玻璃仪器有 。 (4)“隔绝空气焙烧”时，反应的化学方程式是 。 (5)根据的性质，“烧渣分离”可用 法。 19．（14分）硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 (1)仪器m的名称为 。 (2)②中所盛试剂为 ；③的作用是 (3)④采用 (“热水浴”或“冰水浴”，下同)；⑤采用 。 (4)“尾气处理”装置最好选用 。(填字母序号) A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B．盛有浓硫酸的洗气瓶 C．盛有碱石灰的U型管 (5)下图为地康法制氯气的反应原理示意图(反应I温度为450℃)： ①反应II的化学方程式为 ②一定条件下将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2。若消耗标准状况下1.12LCl2，则理论制得ClO2 g。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$