精品解析：广东省汕头市潮南区陈店实验学校等2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

2024-2025学年度第一学期 九年级化学科阶段性练习题（二） 内容包括：第5-6单元 可能用到的相对原子质量有：H-1 O-16 C-12 N-14 -35.5 -23 -64 -40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填在括号中） 1. 通过臭氧发生器转化为，该过程中发生变化的是 A. 原子数目 B. 分子种类 C. 元素种类 D. 物质的总质量 2. 下列事实不能用质量守恒定律解释的是 A. 蜡烛燃烧时越来越短，最后消失 B. 铁丝燃烧后固体质量增大 C. 潮湿的衣服在阳光下晒干后变轻 D. 纸燃烧后灰烬的质量比纸的质量小 3. 中国致力于“碳中和”和“碳达峰”，以应对日益严重的全球环境问题。下列做法正确的是 A. 增加CO2储存 B. 就地焚烧农作物秸秆 C. 加大化石燃料消耗 D. 提倡使用一次性筷子 4. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 甲烷水蒸气重整制氢的反应为，下列说法不正确的是 A. 反应涉及两种氧化物 B. 反应前后氢原子个数不变 C. 生成的CO、的分子个数比为1：1 D. 参加反应的、的质量比为8：9 6. 石墨的性质和用途对应错误的是 A. 黑色、柔软——铅笔 B. 导电性——电极 C. 稳定性——冶炼金属 D. 有滑腻感——润滑剂 7. 某化学兴趣小组通过铜与氧气的反应来验证质量守恒定律，下列说法错误的是 A. 红色铜粉逐渐变成黑色 B. 气球先鼓起后变瘪 C. 反应结束后，应冷却至室温再称量 D. 反应前锥形瓶内铜粉与氧气的总质量一定等于反应生成的氧化铜的质量 8. 图1、图2是自然界中碳、氧循环简图。下列说法错误是 A. 图1中的转化1是酸雨形成的原因 B. 绿色植物通过光合作用将太阳能转化成化学能 C. 碳、氧循环有利于维持大气中和含量相对稳定 D. 依据转化1和3可知，反应物相同反应条件不同，生成物不同 9. 下列有关和的叙述错误的是 A. 难溶于水，能溶于水 B. 1个分子比1个分子多1个氧原子 C. 具有可燃性，燃烧时火焰呈蓝色 D. 有毒，进入久未开启的菜窖前必须做灯火试验 10. 英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验，实验如图，关于这两个实验的说法正确的是 A. 两个实验均可用于测定空气中氧气含量 B. 两个实验均能验证质量守恒定律 C. 拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化 D. 波义耳的实验中，曲颈甑内物质加热后质量增加的现象不能用质量守恒定律来解释 11. 食品保鲜常常用到干冰。课外实践小组同学们利用保鲜袋中的干冰设计并完成了如图所示的实验探究，有关实验现象或分析正确的是 A. (I)静置，烧杯内气球无明显现象 B. (II)加水后烧杯内只发生物理变化 C. (III)烧杯内形成白雾的原因是干冰升华吸热 D. (IV)紫色石蕊溶液不变色 12. 国家速滑馆“冰丝带”采用跨临界直冷制冰技术，将气态加压形成超临界流体（介于气态和液态之间，兼有气体和液体的性质）后，通过的状态变化在制冰的同时回收热量，用于场馆供热。下列说法不正确的是 A. 超临界流体是纯净物 B. 超临界流体的化学性质与普通不同 C. 该技术可实现的循环利用 D. 制冰过程中，通过状态变化吸收热量 13. 下列四个装置都能制取二氧化碳，其中能随时控制反应的发生和停止的是（　　） A. ①②④ B. ①③④ C. ①②③ D. ②④ 14. 某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图。下列说法正确的是 A. 反应后丁的质量分数为 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 该反应中甲、丙的质量变化之比为1:8 D. 该反应属于化合反应 15. 化学小组利用图1装置探究大理石与盐酸的反应。实验开始时，倾斜形管使盐酸（足量）与大理石充分接触，管内压强变化如图2。下列说法正确的是 A. 反应进行至时，两个形管中产生气体的质量相等 B. 若用足量稀硫酸代替上述盐酸，所得曲线与图2中相同 C. 相同条件下，粉末状大理石与盐酸反应的速率比块状的慢 D. 若用浓度更大的盐酸进行上述实验，时测得的压强大于 二、非选择题（本题包括5小题） 16. 中国芯彰显中国“智”造。 （1）芯片的基材主要是高纯硅。制备高纯硅的反应的微观示意图如图。 ①将反应后的微观粒子补画齐全_____。 ②写出该反应的化学方程式：_______。 ③参加反应的和的分子个数比为_______。 （2）中国芯片蚀刻技术国际领先。用气体蚀刻硅芯片时，产物均为气体，蚀刻物表面无残留。 请配平反应的化学方程式：______________________。 （3）作为芯片的半导体材料氮化镓（），可用氯化镓（）与氨气在一定条件下反应制得，同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为_______。 17. 石墨烯（Graphene）是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯是目前已知的世界上最薄的材料，导电性比银还强，具有极强的导热性能和优良的透光性能的材料。有预言称，石墨烯将成为硅的替代品，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。 氧化石墨烯薄膜与水接触后可形成约0.9纳米宽的通道，可让水分子可以快速通过，能高效滤去海水中的盐分，用于海水淡化。 石墨烯的基本化学性质与石墨类似， 实验结果表明，石墨烯的着火点在700-800℃左右。请回答： （1）目前“石墨烯”应用占比最高的在________领域，“氧化石墨烯薄膜”可用于__________。 （2）石墨烯具有的物理性质有 。 A. 极强的导电性 B. 极强的导热性 C. 优良的透光性 D. 极强的活动性 （3）由上图可见，石墨烯中每个碳原子周围连接________碳原子，其物理性质与金刚石不同的原因是____________________。 （4）实验表明，石墨烯在氧气能燃烧，反应化学方程式为_____________________。 18. 实验室利用如图装置制取气体并探究气体的性质。 I.制取和 （1）仪器甲的名称是_____。 （2）用A装置制取，反应的化学方程式为_____。能用D装置收集的原因是_____。 （3）制取时，欲随时控制反应的发生与停止，发生装置应选用_____（填序号）；使反应停止的操作是_____。若用E装置收集，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。 II.的性质实验 （4） 实验图示 实验现象 实验结论 将二者充分混合后，针筒内液面最终停在约刻度处 1体积水约能溶解_____体积 纸花变红，_______ 具有_____（填序号）的性质 ①密度比空气大 ②能与水反应 ③不燃烧也不支持燃烧 19. 兴趣小组对木炭还原氧化铜的气体产物进行实验探究。 【作出猜想】 （1）根据_____定律猜想气体产物可能为、中的一种或两种。 【实验探究】小组同学设计并进行如图实验 （2）实验前先通一会儿，目的是排尽装置内的空气，防止加热时_____与_____反应产生干扰。 （3）实验过程中，观察到B处玻璃管中_____，说明木炭还原氧化铜的气体产物中有。B处玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。 （4）C处试剂瓶中的现象是_____、液面下降。C装置的作用是检验、_____。 【反思交流】 （5）上述实验不能达到实验目的，理由是_____。 20. 《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 （1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳单质的化学性质_____。 （2）孔雀石[主要成分是]受热易分解，反应的化学方程式为：，则的化学式为_____。 （3）画作的青色用到蓝铜矿[主要成分是]，其中所含金属离子的符号为_____，x的值为_____。 （4）画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。如图为碳元素的价类图。 ①利用图中化合物_____（填化学式）能与某些氧化物反应的性质，冶炼赭石（主要成分是），中铁、氧元素的质量比为_____。 ②的化学方程式为_____。 ③下列转化过程中一定发生化合反应的是_____（填序号）。 A. B. C. D. E. 21. 以石灰石为原料的钙循环捕集废气中的流程如图1： （1）煅烧炉中发生反应的化学方程式为_____。A、B两处中，含量较高的是_____处。 （2）经多次循环后，固体结构变化如图2。由图2可知，随着煅烧次数的增加，生成的孔洞逐渐_____（填“增多”或“减少”），会导致作为吸附剂吸收的效果降低。 （3）兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙的含量，做了如下实验：取该石灰石样品放入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质不溶于水，也不参与反应），剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图3。 ①24g该石灰石样品中碳酸钙的质量为_____g。 ②计算充分反应后生成的质量。__________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期 九年级化学科阶段性练习题（二） 内容包括：第5-6单元 可能用到的相对原子质量有：H-1 O-16 C-12 N-14 -35.5 -23 -64 -40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填在括号中） 1. 通过臭氧发生器转化为，该过程中发生变化的是 A. 原子数目 B. 分子种类 C. 元素种类 D. 物质的总质量 【答案】B 【解析】 【详解】O2通过臭氧发生器转化为O3，发生了化学变化，根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量、元素种类、元素质量、原子的种类、数目、质量不变，分子的种类改变，故选B。 2. 下列事实不能用质量守恒定律解释的是 A. 蜡烛燃烧时越来越短，最后消失 B. 铁丝燃烧后固体质量增大 C. 潮湿的衣服在阳光下晒干后变轻 D. 纸燃烧后灰烬的质量比纸的质量小 【答案】C 【解析】 【分析】质量守恒定律适用于任何化学变化，不适用物理变化，据此进行分析判断。 【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项不符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧是铁和氧气发生了化学反应，能用质量守恒定律解释，故选项不符合题意； C、 潮湿的衣服在阳光下晒干，为水的三态变化，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项符合题意； D、纸燃烧发生化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项不符合题意。 故选：C。 3. 中国致力于“碳中和”和“碳达峰”，以应对日益严重的全球环境问题。下列做法正确的是 A. 增加CO2储存 B. 就地焚烧农作物秸秆 C. 加大化石燃料消耗 D. 提倡使用一次性筷子 【答案】A 【解析】 【详解】A、增加CO2储存，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”和“碳达峰”，符合题意； B、就地焚烧农作物秸秆，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”和“碳达峰”，不符合题意； C、加大化石燃料消耗，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”和“碳达峰”，不符合题意； D、提倡使用一次性筷子，会造成资源的浪费，增加森林的砍伐，减少二氧化碳的吸收，不利于实现“碳中和”和“碳达峰”，不符合题意。 故选A。 4. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为，故A错误； B、未配平，红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为，故B错误； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，故C正确； D、注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了，硫燃烧生成二氧化硫，化学方程式为，故D错误。 故选C。 5. 甲烷水蒸气重整制氢的反应为，下列说法不正确的是 A. 反应涉及两种氧化物 B. 反应前后氢原子个数不变 C. 生成的CO、的分子个数比为1：1 D. 参加反应的、的质量比为8：9 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，反应中有甲烷（CH4）和水（H2O），一氧化碳（CO）和氢气（H2）生成，其中水和一氧化碳属于氧化物，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，氢原子个数不变，说法正确，不符合题意； C、根据化学方程式可知，生成的 CO 和 H2的分子个数比为 1:3，而不是 1:1，说法错误，符合题意； D、根据化学方程式可知，参加反应的 CH4、H2O 的质量比=（12+1×4）：（1×2+16）=16:18=8:9，说法正确，不符合题意。 故选C。 6. 石墨的性质和用途对应错误的是 A. 黑色、柔软——铅笔 B. 导电性——电极 C. 稳定性——冶炼金属 D. 有滑腻感——润滑剂 【答案】C 【解析】 【详解】A 、石墨是黑色、柔软的，可用于制作铅笔，对应正确，不符合题意； B、石墨具有良好的导电性，可作电极，对应正确，不符合题意； C 、石墨性质稳定，但这与冶炼金属无关。通常利用焦炭来冶炼金属，而不是石墨，对应错误，符合题意； D、石墨有滑腻感，可用作润滑剂，对应正确，不符合题意。 故选C。 7. 某化学兴趣小组通过铜与氧气的反应来验证质量守恒定律，下列说法错误的是 A. 红色铜粉逐渐变成黑色 B. 气球先鼓起后变瘪 C. 反应结束后，应冷却至室温再称量 D. 反应前锥形瓶内铜粉与氧气的总质量一定等于反应生成的氧化铜的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，红色铜粉逐渐变成黑色，故选项说法正确； B、加热过程中装置内气体受热膨胀，气球鼓起，反应结束冷却至室温后，由于氧气被消耗，装置内压强减小，气球变瘪，故选项说法正确； C、反应结束后，冷却至室温前气球受到空气的浮力不断变化，应冷却至室温再称量，故选项说法正确； D、无法确定铜与氧气是否恰好完全反应，所以反应前锥形瓶内铜粉与氧气的总质量不一定等于反应生成的氧化铜的质量，故选项说法错误； 故选：D。 8. 图1、图2是自然界中碳、氧循环简图。下列说法错误的是 A. 图1中的转化1是酸雨形成的原因 B 绿色植物通过光合作用将太阳能转化成化学能 C. 碳、氧循环有利于维持大气中和含量相对稳定 D. 依据转化1和3可知，反应物相同反应条件不同，生成物不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸雨是由二氧化硫、二氧化氮造成的，与二氧化碳无关，图1中的转化1是二氧化碳和水反应生成碳酸，不是酸雨形成的原因，说法错误； B、绿色植物通过光合作用，吸收二氧化碳和水蒸气，转化为葡萄糖和氧气，将太阳能转化成化学能，说法正确； C、碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量相对稳定，说法正确； D、转化1是二氧化碳和水反应生成碳酸，转化3是二氧化碳和水在植物的叶绿体和光照条件下反应生成葡萄糖和氧气，说明反应物相同反应条件不同，生成物不同，说法正确； 故选：A。 9. 下列有关和的叙述错误的是 A. 难溶于水，能溶于水 B. 1个分子比1个分子多1个氧原子 C. 具有可燃性，燃烧时火焰呈蓝色 D. 有毒，进入久未开启的菜窖前必须做灯火试验 【答案】D 【解析】 【详解】A、难溶于水，能溶于水，选项说法正确； B、1个分子比1个分子多1个氧原子，选项说法正确； C、具有可燃性，燃烧时火焰呈蓝色，选项说法正确； D、进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳不能供给呼吸，直接进入，会有窒息的危险，先做灯火实验，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，不能直接进入，二氧化碳本身无毒，故选项说法错误，故选：D。 10. 英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验，实验如图，关于这两个实验的说法正确的是 A. 两个实验均可用于测定空气中氧气的含量 B. 两个实验均能验证质量守恒定律 C. 拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化 D. 波义耳的实验中，曲颈甑内物质加热后质量增加的现象不能用质量守恒定律来解释 【答案】C 【解析】 【详解】A、波义耳的实验不是密闭装置，则不能用于测定空气中氧气含量，说法错误； B、波义耳的实验不是密闭装置，且有氧气参与反应，则不能验证质量守恒定律，说法错误； C、汞加热消耗氧气，装置中的气体减少，则玻璃钟罩内汞的液面会逐渐上升，且上升的液面的体积即为氧气的体积，则达到一定高度后不再变化，说法正确； D、在波义耳的实验中，金属汞加热后变成氧化汞，有新物质生成，属于化学变化，所有的化学反应都遵循质量守恒定律，都能用质量守恒定律来解释，说法错误。 故选C。 11. 食品保鲜常常用到干冰。课外实践小组的同学们利用保鲜袋中的干冰设计并完成了如图所示的实验探究，有关实验现象或分析正确的是 A. (I)静置，烧杯内气球无明显现象 B. (II)加水后烧杯内只发生物理变化 C. (III)烧杯内形成白雾的原因是干冰升华吸热 D. (IV)紫色石蕊溶液不变色 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华变成二氧化碳气体，二氧化碳气体的密度比空气大，则(I)静置，烧杯内气球会上浮，该选项说法不正确； B、(Ⅱ)加水后烧杯内的二氧化碳会与水反应生成碳酸，有新物质生成，发生了化学变化，该选项说法不正确； C、(Ⅲ)干冰升华吸热，在烧杯内会形成白雾，该选项说法正确； D、(Ⅳ)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，该选项说法不正确。 故选C。 12. 国家速滑馆“冰丝带”采用跨临界直冷制冰技术，将气态加压形成超临界流体（介于气态和液态之间，兼有气体和液体的性质）后，通过的状态变化在制冰的同时回收热量，用于场馆供热。下列说法不正确的是 A. 超临界流体是纯净物 B. 超临界流体的化学性质与普通不同 C. 该技术可实现的循环利用 D. 制冰过程中，通过状态变化吸收热量 【答案】B 【解析】 【详解】A、超临界CO2流体是由一种物质组成的，属于纯净物，故A不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒。超临界CO2流体与普通CO2气体均是由二氧化碳分子构成的，化学性质相同，故B符合题意； C、CO2跨临界直冷制冰技术，将气态 CO2 通过压力变化形成超临界 CO2 流体（介于气态和液态之间，兼有气体和液体的性质），可以实现 CO2 的循环利用，故C不符合题意； D、根据“CO2跨临界直冷制冰技术，通过CO2的状态变化在制冰的同时回收热量，用于场馆供热”，故在制冰过程中，CO2通过状态变化吸收热量，故D不符合题意。 故选B。 13. 下列四个装置都能制取二氧化碳，其中能随时控制反应的发生和停止的是（　　） A. ①②④ B. ①③④ C. ①②③ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①在关闭气路时，瓶底总会有盐酸和大理石接触，反应继续进行， 气体沿长颈漏斗跑出，因此不能控制反应的发生与停止，故①错误；②可以通过上下移动干燥管，控制石灰石与稀盐酸的分离与接触，达到控制反应的目的，故②正确；③在关闭止水夹时，气体会使试管内的气压增大，容易发生安全事故，故③错误；④用的是U形管，管内有玻璃珠，石灰石放在玻璃珠上，打开开关，酸液浸没石灰石产生二氧化碳气体，不用时关闭开关，内外产生压强差，反应停止，从而能随时控制反应的发生和停止，故④正确；故选D。 【点睛】大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以要想控制反应的发生与停止，就要控制二者的接触与分离。 14. 某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图。下列说法正确的是 A. 反应后丁的质量分数为 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 该反应中甲、丙的质量变化之比为1:8 D. 该反应属于化合反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可见，甲反应后的质量分数为19%，反应前的质量分数为17%，反应后的质量分数比反应前增加了2%，说明甲是生成物； 乙在反应前后的质量分数都为10%，说明乙可能是催化剂或者杂质； 丙反应后的质量分数为41%，反应前的质量分数为25%，反应后的质量分数比反应前增加了16%，说明丙也是生成物； 丁反应后的质量分数为1-19%-10%-41%=30%，反应前的质量分数为48%，反应后的质量分数比反应前减少了18%，说明丁是反应物。 由此可见，该反应可表示为：。 【详解】A、由分析可知，反应后丁的质量分数为30%，故A错误； B、乙在反应前后的质量分数都为10%，说明乙可能是催化剂或者杂质，故B错误； C、该反应中甲、丙的质量变化之比为，故C正确； D、由分析可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故D错误。 故选C。 15. 化学小组利用图1装置探究大理石与盐酸的反应。实验开始时，倾斜形管使盐酸（足量）与大理石充分接触，管内压强变化如图2。下列说法正确的是 A. 反应进行至时，两个形管中产生气体的质量相等 B. 若用足量稀硫酸代替上述盐酸，所得曲线与图2中相同 C. 相同条件下，粉末状大理石与盐酸反应的速率比块状的慢 D. 若用浓度更大的盐酸进行上述实验，时测得的压强大于 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图2可知，t1时，两试管中的压强不相等，所以产生气体的质量是不同的，错误； B、用足量的稀硫酸代替盐酸，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，从而阻止反应的发生，所以不能得到相同的曲线，错误； C、由图2可知，相同时间下，粉末状的产生的气压大于块状的，即相同时间下，粉末状的生成二氧化碳的量大于块状的，所以粉末状的碳酸钙与盐酸反应速率比块状的快，错误； D、若用浓度更大的盐酸，浓度增大，反应速率增大，那么t1时产生的气体质量要比用10%的盐酸多，气压就会大于P1，正确。 故选D。 二、非选择题（本题包括5小题） 16. 中国芯彰显中国“智”造。 （1）芯片的基材主要是高纯硅。制备高纯硅的反应的微观示意图如图。 ①将反应后的微观粒子补画齐全_____。 ②写出该反应的化学方程式：_______。 ③参加反应的和的分子个数比为_______。 （2）中国芯片蚀刻技术国际领先。用气体蚀刻硅芯片时，产物均为气体，蚀刻物表面无残留。 请配平反应的化学方程式：______________________。 （3）作为芯片的半导体材料氮化镓（），可用氯化镓（）与氨气在一定条件下反应制得，同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 1:2 （2） ①. 4 ②. 3 ③. 3 ④. 2 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①根据质量守恒定律，反应前前后原子的个数和种类不变，则反应后还差1个Si，故将反应后的微观粒子补画齐全为； ②由反应的微观示意图可知，该反应为四氯化硅与氢气在高温条件下生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为，故填：； ③根据化学方程式可知，参加反应的和的分子个数比为1:2，故填：1:2； 【小问2详解】 根据F原子个数前后不相等，利用其最小公倍数为12可知，NF3前配4，SiF4前配3，则Si、N2前的化学计量数分别为3、2，则化学方程式为，故填：4；3；3；2； 【小问3详解】 氯化镓（GaCl3）与氨气在一定条件下反应生成氮化镓和氯化氢，反应的化学方程式为，故填：。 17. 石墨烯（Graphene）是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯是目前已知的世界上最薄的材料，导电性比银还强，具有极强的导热性能和优良的透光性能的材料。有预言称，石墨烯将成为硅的替代品，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。 氧化石墨烯薄膜与水接触后可形成约0.9纳米宽的通道，可让水分子可以快速通过，能高效滤去海水中的盐分，用于海水淡化。 石墨烯的基本化学性质与石墨类似， 实验结果表明，石墨烯的着火点在700-800℃左右。请回答： （1）目前“石墨烯”应用占比最高的在________领域，“氧化石墨烯薄膜”可用于__________。 （2）石墨烯具有物理性质有 。 A. 极强的导电性 B. 极强的导热性 C. 优良的透光性 D. 极强的活动性 （3）由上图可见，石墨烯中每个碳原子周围连接________碳原子，其物理性质与金刚石不同的原因是____________________。 （4）实验表明，石墨烯在氧气能燃烧，反应的化学方程式为_____________________。 【答案】（1） ①. 电子 ②. 海水淡化 （2）ABC （3） ①. 3个 ②. 碳原子的排列方式不同 （4）C+O2CO2 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，目前“石墨烯”应用占比最高的在电子领域；根据“氧化石墨烯薄膜与水接触后可形成约0.9纳米宽的通道，可让水分子可以快速通过，能高效滤去海水中的盐分，用于海水淡化”可知，“氧化石墨烯薄膜”可用于海水淡化； 【小问2详解】 根据“石墨烯是目前已知的世界上最薄的材料，导电性比银还强，具有极强的导热性能和优良的透光性能的材料”可知，石墨烯具有的物理性质有极强的导电性、极强的导热性、优良的透光性。根据“石墨烯的基本化学性质与石墨类似”可知，常温下石墨烯化学性质稳定。 故选ABC； 【小问3详解】 由上图可见，石墨烯中每个碳原子周围连接 3 个碳原子；石墨烯碳原子在平面上形成层状结构。 金刚石是正四面体的空间网状结构，石墨烯物理性质与金刚石不同的原因是碳原子的排列方式不同； 【小问4详解】 根据“石墨烯的基本化学性质与石墨类似”可知，石墨烯在氧气中能燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为 C+O₂ CO₂。 18. 实验室利用如图装置制取气体并探究气体的性质。 I.制取和 （1）仪器甲的名称是_____。 （2）用A装置制取，反应的化学方程式为_____。能用D装置收集的原因是_____。 （3）制取时，欲随时控制反应的发生与停止，发生装置应选用_____（填序号）；使反应停止的操作是_____。若用E装置收集，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。 II.的性质实验 （4） 实验图示 实验现象 实验结论 将二者充分混合后，针筒内液面最终停在约刻度处 1体积水约能溶解_____体积 纸花变红，_______ 具有_____（填序号）的性质 ①密度比空气大 ②能与水反应 ③不燃烧也不支持燃烧 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 不易溶于水，且不与水反应 （3） ①. C ②. 关闭活塞 ③. a （4） ①. 1 ②. 蜡烛熄灭 ③. ①③##③① 【解析】 【小问1详解】 仪器甲的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口有棉花，制氧气所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是；D装置是排水法收集装置，能用D装置收集的原因是不易溶于水，且不与水反应； 【小问3详解】 在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭活塞时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开活塞时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；制取时，欲随时控制反应的发生与停止，发生装置应选用C；使反应停止的操作是关闭活塞；二氧化碳密度大于空气，若用E装置收集，气体应从a端通入； 【小问4详解】 装置中水的体积为10mL，二氧化碳的体积为15mL，将二者充分混合后，针筒内液面最终停在约刻度处，说明10mL水溶解了15mL-5mL=10mL二氧化碳，1体积水约能溶解1体积二氧化碳； 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，该实验中不能确定是二氧化碳能与水反应生成碳酸，也可能是二氧化碳使石蕊变红色，蜡烛熄灭，二氧化碳能象倾倒液体一样倾倒，说明二氧化碳密度大于空气，不能燃烧也不能支持燃烧，实验现象：蜡烛熄灭，实验结论①③。 19. 兴趣小组对木炭还原氧化铜的气体产物进行实验探究。 【作出猜想】 （1）根据_____定律猜想气体产物可能为、中的一种或两种。 【实验探究】小组同学设计并进行如图实验。 （2）实验前先通一会儿，目的是排尽装置内的空气，防止加热时_____与_____反应产生干扰。 （3）实验过程中，观察到B处玻璃管中_____，说明木炭还原氧化铜的气体产物中有。B处玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。 （4）C处试剂瓶中的现象是_____、液面下降。C装置的作用是检验、_____。 【反思交流】 （5）上述实验不能达到实验目的，理由是_____。 【答案】（1）质量守恒 （2） ①. 木炭 ②. 氧气 （3） ①. 黑色固体变红 ②. （4） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 收集，防止污染空气 （5）不能检验木炭还原氧化铜的气体产物中是否有 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有碳元素、氧元素和铜元素，则猜想气体产物可能为、中的一种或两种； 【小问2详解】 实验前先通一会儿，目是排尽装置内的空气，防止加热时木炭与氧气反应产生二氧化碳气体干扰实验； 【小问3详解】 实验过程中，观察到B处玻璃管中黑色固体变红，说明木炭还原氧化铜的气体产物中有，即B处玻璃管中一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式为； 小问4详解】 C处二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则C处试剂瓶中的现象是澄清石灰水变浑浊，液面下降，一氧化碳不溶于氢氧化钙溶液，一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，则C装置的作用是检验，收集，防止污染空气； 小问5详解】 由于B处一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则不能通过C处现象得出木炭还原氧化铜生成气体中有二氧化碳的结论。 20. 《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 （1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳单质的化学性质_____。 （2）孔雀石[主要成分是]受热易分解，反应的化学方程式为：，则的化学式为_____。 （3）画作的青色用到蓝铜矿[主要成分是]，其中所含金属离子的符号为_____，x的值为_____。 （4）画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。如图为碳元素的价类图。 ①利用图中化合物_____（填化学式）能与某些氧化物反应的性质，冶炼赭石（主要成分是），中铁、氧元素的质量比为_____。 ②的化学方程式为_____。 ③下列转化过程中一定发生化合反应的是_____（填序号）。 A. B. C. D. E. 【答案】（1）不活泼 （2） （3） ①. ②. 2 （4） ①. CO ②. ③. ④. AD 【解析】 【小问1详解】 由于常温下碳的化学性质不活泼或稳定，不易与其他物质反应，因此画作用水墨打底，保存千年而不变色； 【小问2详解】 反应前铜、碳、氢、氧的原子个数分别为：2、1、2、5，反应后除去X，铜、碳、氢、氧的原子个数分别为：2、1、0、3，根据反应前后原子的种类和个数不变，故X中含有2个H和1个O，故X为H2O； 【小问3详解】 中所含金属离子为铜离子，铜离子带两个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号：； 中铜显+2价，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，根据化合价正负代数和为0，（+2）×3+（-1）×2+（-2）x=0，x=2； 【小问4详解】 ①如图，乙为氧化物，其中碳元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为CO，具有还原性，能与氧化铁反应； 中铁、氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7:3； ②丙为氧化物，碳元素的化合价为+4价，氧元素显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为CO2，二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，方程式为：； ③A、a为碳单质，b为一氧化碳，可以通过碳单质不充分燃烧生成一氧化碳，或碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，都符合多变一，属于化合反应，符合题意； B、a为碳单质，c为而氧化碳，可以通过碳单质分燃烧生成二氧化碳，也可以通过碳与金属氧化物反应生成二氧化碳，不都是化合反应，不符合题意； C、b为一氧化碳，c为而二氧化碳，可以通过一氧化碳燃烧生成二氧化碳，也可以通过一氧化碳与金属氧化物反应生成二氧化碳，不都是化合反应，不符合题意； D、c为而二氧化碳，b为一氧化碳，为碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，符合多变一，属于化合反应，符合题意； E、d为+价含碳化合物，可以为碳酸钙或碳酸，c为而二氧化碳，碳酸钙（碳酸）分解产生二氧化碳，属于分解反应，不符合题意； 故选AD。 21. 以石灰石为原料的钙循环捕集废气中的流程如图1： （1）煅烧炉中发生反应的化学方程式为_____。A、B两处中，含量较高的是_____处。 （2）经多次循环后，固体结构变化如图2。由图2可知，随着煅烧次数的增加，生成的孔洞逐渐_____（填“增多”或“减少”），会导致作为吸附剂吸收的效果降低。 （3）兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙的含量，做了如下实验：取该石灰石样品放入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质不溶于水，也不参与反应），剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图3。 ①24g该石灰石样品中碳酸钙的质量为_____g。 ②计算充分反应后生成的质量。__________ 【答案】（1） ①. ②. B （2）减少 （3） ①. 20 ②. 解：设充分反应后生成的质量为x。 答：充分反应后生成的质量为。 【解析】 【小问1详解】 煅烧炉中碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； 由以石灰石为原料的钙循环捕集废气中的流程图可知，A处消耗二氧化碳，B处产生二氧化碳，则含量较高的是B处； 【小问2详解】 由图2可知，随着煅烧次数的增加，生成的孔洞逐渐减少，会导致作为吸附剂吸收的效果降低； 【小问3详解】 ①由图象可知最终反应后固体的质量为4g，该质量即是剩余的不反应的杂质的质量，所以石灰石中碳酸钙的质量是24g-4g=20g； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$