第一章 化学研究的天地 （期末复习课件）高一化学上学期沪科版

化学研究的天地 第一章 考点串讲 沪教版 2020 目 录 CONTENTS 01 02 03 物质的量 物质的分类 化学中常用的实验方法 思 维 导 图 物质的分类 1 考 点 梳 理 一、根据物质的组成和性质分类 考点01 物质的分类 (1)树状分类法 根据不同的分类标准对同一物质进行分类的方法。 (2)交叉分类法: 分类标准 多样化 1.分类方法 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 碳酸盐 硫酸盐 钾盐 Na2CO3 钠盐 其他 物 质 纯净物 混合物 溶液 化合物 单质 盐 碱 酸 非金属 金 属 氧化物 胶体 浊液 树状分类法:对同类事物按照某种属性进行分类的方法 交叉分类法:对同一事物按照不同的标准进行分类 5 考 点 梳 理 考点01 物质的分类 一、根据物质的组成和性质分类 二、分散系 胶体 1.分散系 (1)定义：一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。 (2)组成： 分散质— 分散剂— 被分散的物质 起容纳分散质作用的物质 (3)常见的分散系： 分散质 分散剂 气 液 固 气 液 固 空气 云、雾 烟、霾 汽水 牛奶、酒精溶液 食盐水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金 共 9种分散系 (4)分类： 按照分散质的粒子 直径大小 10－9 m 溶液 10－7 m 浊液 胶体 分散质粒子直径 6 考 点 梳 理 考点01 物质的分类 一、根据物质的组成和性质分类 二、分散系 胶体 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子的直径 <1 nm 1~100 nm >100 nm >100 nm 分散质粒子 分子或离子 较多分子集合体或大分子 大量分子聚集成的固体颗粒 大量分子聚集成的液体或液滴 （5）溶液、胶体与浊液的区别 7 考 点 梳 理 考点01 物质的分类 一、根据物质的组成和性质分类 二、分散系 胶体 性质 外观特点 均一、透明 大多均一、透明 不均一、不透 明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定 能否通过滤纸 能 能 不能 — 能否通过 半透膜 能 不能 不能 — 是否具有丁达尔效应 否 是 否 否 实例 碘酒、食盐水 Fe(OH)3胶体 泥水、石灰乳 油水混合物 鉴别方法 胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 （5）溶液、胶体与浊液的区别 8 考 点 梳 理 考点01 物质的分类 一、根据物质的组成和性质分类 二、分散系 胶体 2.胶体 (1)定义：分散质微粒的直径大小在1-100nm之间的分散系。 (2)胶体的性质： ①介稳性：稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 ②丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。 用以区分溶液和胶体 9 考 点 梳 理 考点01 物质的分类 一、根据物质的组成和性质分类 二、分散系 胶体 电泳现象证明了_________带电荷 （但胶体呈电中性） 胶体粒子 ③电泳现象： 在外加直流电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。 同种胶粒带同种电荷 注意: 不是所有的胶粒都带电荷,如淀粉胶体中淀粉分子不带电荷 10 考 点 梳 理 考点01 物质的分类 一、根据物质的组成和性质分类 二、分散系 胶体 ①加入电解质（酸、碱、盐等） ③加热 ④胶体的聚沉 胶粒在一定条件下相互结合成大颗粒而沉淀的过程。 聚沉的主因：胶粒所带电荷被中和 聚沉的方法有： ②加入与胶粒带相反电荷的胶体 11 考 点 梳 理 考点01 物质的分类 一、根据物质的组成和性质分类 二、分散系 胶体 能够透过滤纸，不能透过半透膜。 可见浊液中的分散质粒子 滤纸 胶体中的分散质粒子 半透膜 溶液中的分散质分子、离子 ⑤渗析：用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体里分离的操作。 12 考 点 梳 理 考点01 物质的分类 三、酸、碱、盐的性质 酸的主要化学性质 反应实例 +活泼金属反应 +碱性氧化物反应 +碱反应 +某些盐反应 +酸碱指示剂作用 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 3H2SO4 + Fe2O3 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 2NaOH + H2SO4=== Na2SO4+ 2H2O H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + CO2↑ + H2O 紫色石蕊遇酸变红 1.酸的通性（H+） 13 考 点 梳 理 考点01 物质的分类 2.碱的通性（OH-） 碱的主要化学性质 反应实例 +酸性氧化物反应 +酸反应 +某些盐反应 +酸碱指示剂作用 Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 + H2O Ca(OH)2+ Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 紫色石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红 三、酸、碱、盐、氧化物的性质 14 考 点 梳 理 考点01 物质的分类 3.盐的通性 三、酸、碱、盐的性质 盐的主要化学性质 反应实例 +活泼金属反应 CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu +碱反应 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ +某些盐反应 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 15 考 点 梳 理 考点01 物质的分类 1.转化规律 四、物质的转化 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 O2 H2O 酸或酸性氧化物 非金属单质 酸性氧化物 酸 O2 H2O 碱或碱性氧化物 盐 2.转化关系图 金属 非金属 碱氧 酸氧 碱 酸 盐 盐 盐 盐+水 盐+碱 盐+酸 盐+盐 盐+H2 盐+金属 16 典 例 精 讲 考点01 物质的分类 【典例01-1】【根据物质的组成对物质分类】下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾 A 17 典 例 精 讲 考点01 物质的分类 【典例01-2】【同素异形体的判断】下列各选项中的物质或粒子属于同素异形体的是 A.氧气和液氧 B.金刚石和C60 C.Na和Na+ D.H2O和H2O2 B 18 举 一 反 三 考点01 物质的分类 【演练01】【根据物质的组成对物质分类】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 D 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 五水硫酸铜 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙 D 液氮 合金 氯化铜 蔗糖 19 典 例 精 讲 考点01 物质的分类 【典例02-1】【分散系的分类与比较】下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是(　　) A．三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：浊液>胶体>溶液 B．胶体在一定条件下也能稳定存在 C．溶液和胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明 D．胶体能透过滤纸 C 20 典 例 精 讲 【典例02-2】【胶体的性质与应用】下列关于胶体的叙述不正确的是 A．Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在 B．胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间 C．用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间 C 考点01 物质的分类 21 举 一 反 三 【演练02】【胶体的性质与应用】新冠病毒肆虐，化学在攻克这一世界难题中功不可没，“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60～140 nm，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是 A．戴口罩、保持距离、勤洗手可降低“新型冠状病毒”感染机率 B．“新型冠状病毒”扩散到空气中可形成气溶胶 C．“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系有一定的稳定性 D．喝酒可有效治疗新冠感冒 D 考点01 物质的分类 22 典 例 精 讲 考点01 物质的分类 【典例03-1】【酸、碱、盐的性质】它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图： 则物质B为 A．Fe B．HCl(稀) C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液) B 23 举 一 反 三 【演练03】 【酸、碱、盐的性质】向下列物质中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是 A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH B 考点01 物质的分类 24 典 例 精 讲 考点01 物质的分类 【典例04-1】【物质的转化】如图，箭头方向表示在通常条件下能与某种常见试剂发生转化，6步转化均能一步实现的一组物质是( ) A．A B．B C．C D．D C 25 举 一 反 三 【演练04】 【物质的转化】A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是(　　) A．铜 B．碳 C．铁 D．钙 D 考点01 物质的分类 26 物质的量 2 考 点 梳 理 一、物质的量 考点02 物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体 摩尔（简称摩，符号是mol） 概念 粒子集合体约含6.02×1023个粒子为1 mol 单位 ××mol＋化学式（通常不写名称） 物质的量 书写 符号 标准 n 28 考 点 梳 理 一、物质的量 考点02 物质的量 物质的量特征 ①整体化 微观化 ② 具体化 ③ 集体化 ④ 物质的量是一个专用名词，在表述时是一个整体，不可拆分，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。 在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。 微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数或小数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。 29 考 点 梳 理 一、物质的量 考点02 物质的量 应用“物质的量”时应注意的问题 (1)“物质的量”是一个整体，不可拆开。 (2)物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质。 (3)使用物质的量时一般用化学式表示，若用中文，则必须指明微粒的种类。 如：3molH、1.5molCO2 、 1mol钠离子或1molNa+等。 30 考 点 梳 理 一、物质的量 考点02 物质的量 (4)物质的量的规范表示方法： (5)物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。 31 考 点 梳 理 二、阿伏加德罗常数 考点02 物质的量 阿伏加德罗常数 概念 单位 数字 符号 应用 1 mol任何粒子的粒子数 mol－1 6.02×1023 用于定量计算 基准 0.012kg12C中所含的碳原子个数，约为6.02×1023个 n=N/NA或N=n‧NA如0.5 mol H2O中分子数为 3.01×1023 NA。要指明粒子的种类，1molH2O含NA个水分子。 32 考 点 梳 理 三、摩尔质量 考点02 物质的量 摩 尔 质 量 ①等值性 摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与相对式量相等。 ②近似性 离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于该离子的式量。 ③确定性 指定的物质的摩尔质量是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变 ④36克水，物质的量n=36g/(18g/mol)=2mol,6020万亿亿个水分子,其物质的量n=6.02×1020/(6.02×1023) ≈ 10-3mol。显然是小王获胜。 33 考 点 梳 理 三、摩尔质量 考点02 物质的量 物质的量 摩尔质量 符号： M 单位：g/mol或g‧mol-1 概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 规律：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量 n=m/M 符号： n 单位：摩尔 (mol) 概念：含有一定数目粒子的集合体 1 mol 微粒 = 1NA个 ≈ 6.021023个 基准：0.012 kg 12C中的碳原子个数。联系宏观与微观的桥梁。 34 考 点 梳 理 四、气体摩尔体积 考点02 物质的量 单位物质的量的气体所占体积 L/mol或m3/mol 定义 气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强，因而不是固定不变的。同温同压，气体摩尔体积相等。 单位 Vm=V/n 表达式 符号 影响因素 Vm 气体摩尔体积 特例 标准状况（ 0 ℃，101KPa）下气体摩尔体积约为22.4L，通常状况一般是指20℃,101KPa。 35 考 点 梳 理 四、气体摩尔体积 考点02 物质的量 1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 2.理解：“同温、同压、同体积、同分子数（同物质的量）”。 只要有任何的“三同”，必有第“四同”——“三同定一同”。 3.推论：①同温同压时(T 、P一定时) n1 = V1 － V2 － n2 = N1 － N2 36 考 点 梳 理 四、气体摩尔体积 考点02 物质的量 3.推论：②同温同体积时(T 、V一定时) = P1 － P2 n1 － n2 N1 － N2 = 3.推论：③同温同压时(T 、P一定时) = ρ 1 － ρ 2 M1 － M2 Mr1----相对分子质量 － Mr2---相对分子质量 = 37 典 例 精 讲 考点02 物质的量 【典例01-1】【物质的量】下列说法中正确的是（ ） A．摩尔是表示物质质量的单位 B．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 D．物质的量就是指物质的质量 B 38 举 一 反 三 【演练01】 【物质的量】有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分別都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ） A．1∶4∶2 B．1∶1∶1 C．4∶2∶1 D．1∶2∶4 C 考点02 物质的量 39 典 例 精 讲 考点02 物质的量 【典例02-1】【阿伏加德罗常数】下列叙述错误的是(　　) A．1 mol SO2中含有2 mol氧原子和1 mol硫原子 B．1 mol N2中约含有1.204×1024个氮气分子 C．0.1 mol H2O中含有的原子数目约为0.3×6.02×1023 D．3.01×1023个CO2分子中氧原子的物质的量约为1 mol B 40 举 一 反 三 【演练02】 【阿伏加德罗常数】在0.05 mol Al2(SO4)3中含有的Al3＋、SO42－的数目分别为 （ ） A．6.02×1022个，3.01×1022个 B．6.02×1022个，9.03×1022个 C．9.03×1022个，6.02×1022个 D．3.01×1022个，3.01×1022个 B 考点02 物质的量 41 典 例 精 讲 考点02 物质的量 【典例03-1】【摩尔质量】下列物质中，摩尔质量最大的是( ) A.10 Ml H2O B.0.8 mol H2SO4 C.54 g Al D.1 g CaCO3 D 42 举 一 反 三 【演练03】 【摩尔质量】3.6g某物质含有的分子数目为1.204×1023，则该物质的 摩尔质量为（ ） A．18g B．18g•mol-1 C．36g D．36g•mol-1 B 考点02 物质的量 43 典 例 精 讲 考点02 物质的量 【典例04-1】【气体摩尔体积】下列说法正确的是 ( ) A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B．0.2 mol H2和0.8 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L C．标准状况下，1 mol任何物质的体积必定是22.4 L D．22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等 C 44 举 一 反 三 【演练04】 【气体摩尔体积】下列叙述正确的是(　　) A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等 B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等 C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等 B 考点02 物质的量 45 化学中常用的实验方法 3 考 点 梳 理 一、物质的制备 考点03 化学中常用的实验方法 实验室中制取气体装置的设计 反应物状态、反应条件 气体及所含杂质的性质 气体的密度、气体在水中溶解性、是否与水反应等 发生装置 收集装置 除杂装置 尾气处理装置 气体的性质 47 考 点 梳 理 一、物质的制备 考点03 化学中常用的实验方法 纯净干燥的氯气的制备 48 考 点 梳 理 一、物质的制备 考点03 化学中常用的实验方法 讨论：实验室制氯气的其他方法： →ＫMnO４ 、 K2Cr2O7 、 KClO3、 Ca(ClO)2、 NaClO等强氧化剂均能将浓盐酸氧化制得氯气 MnO2 + 4HCl(浓)== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 实验的原理：MnO2氧化浓盐酸制备氯气 49 考 点 梳 理 一、物质的制备 考点03 化学中常用的实验方法 2ＫMnO４+16HCl(浓)=2MnCl2 + 2ＫCl +5Cl2↑+ 8H2O KClO3 + 6HCl(浓) == KCl +3H2O +3Cl2 ↑ Ca(ClO)2 + 4HCl (浓) = CaCl2 +2Cl2 ↑ + 2H2O K2Cr2O7 +14HCl(浓)=2KCl+ 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O 50 考 点 梳 理 二、物质的分离与提纯 考点03 化学中常用的实验方法 操作 现象 结论 四氯化碳与水的混合 酒精与水的混合 四氯化碳与酒精的混合 水— 四氯化碳— （少量） 四氯化碳与水互不 相溶且密度比水大 溶液分层； 上层是水层， 下层是四氯化碳层 水— 酒精— （少量） 酒精— 四氯化碳— （少量） 溶液不分层 溶液不分层 酒精与水互溶 四氯化碳与酒精互溶 51 考 点 梳 理 二、物质的分离与提纯 考点03 化学中常用的实验方法 萃取剂的选择原则 溶质在萃取剂中的溶解度更大 萃取剂与原溶剂互不相溶 萃取剂与原溶质、原溶剂互不反应 52 考 点 梳 理 二、物质的分离与提纯 考点03 化学中常用的实验方法 利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解能力的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 萃取 分液 把两种互不相溶的液体分离开的操作方法。 53 考 点 梳 理 二、物质的分离与提纯 考点03 化学中常用的实验方法 注意事项 （1） 分液漏斗在使用前必须进行检漏。 （2） 振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强。 （3） 分液时，先将下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出。 （4） 分液时，须将分液漏斗上的玻璃塞打开，保持漏斗内外压强一致，以方便液体流出 （5） 漏斗颈的下端要贴紧烧杯的内壁以防止液体溅出。 54 考 点 梳 理 三、物质的检验 考点03 化学中常用的实验方法 焰色反应 很多金属或其化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色。 研究对象 条件 物理变化 55 考 点 梳 理 三、物质的检验 考点03 化学中常用的实验方法 一些金属及化合物的焰色反应 黄色 紫色 砖红色 洋红色 绿色 紫红色 黄绿色 56 考 点 梳 理 三、物质的检验 考点03 化学中常用的实验方法 酸 碱 显色法 总结：使特定组分发生化学反应，产生特征颜色，这种方法称为显色法。 57 考 点 梳 理 三、物质的检验 考点03 化学中常用的实验方法 氯离子的检验 试剂：_______、___________。 稀硝酸 AgNO3溶液 不溶于稀硝酸 白 现象：产生_____________的___色沉淀。 氯离子检验的答题模板 取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－。 注意：加稀硝酸酸化的目的是排除CO32－等的干扰，因为Ag2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶。 沉淀法 58 考 点 梳 理 三、物质的检验 考点03 化学中常用的实验方法 试剂 实验现象 加入盐酸 加入BaCl2溶液 Na2SO4溶液 无明显现象 白色沉淀 的检验 59 考 点 梳 理 三、物质的检验 考点03 化学中常用的实验方法 气体法 试剂 实验现象 Na2CO3 溶液 将气体通入 澄清石灰水 加入盐酸 产生无色无味 的气体 澄清石灰水 变浑浊 的检验 总结：通过加入某种试剂，将待测物转化为易于鉴别的气体，这种方法称为气体法。 60 考 点 梳 理 四、配制一定物质的量浓度溶液 考点03 化学中常用的实验方法 配制一定物质的量浓度溶液方法 计算 准备：选容量瓶,并检漏 61 考 点 梳 理 四、配制一定物质的量浓度溶液 考点03 化学中常用的实验方法 转移 玻璃棒伸入刻度线以下 洗涤烧杯和玻璃棒，注入容量瓶 装瓶贴签 62 考 点 梳 理 四、配制一定物质的量浓度溶液 考点03 化学中常用的实验方法 误差分析 63 考 点 梳 理 四、配制一定物质的量浓度溶液 考点03 化学中常用的实验方法 (2)配制过程误差分析。 64 考 点 梳 理 四、配制一定物质的量浓度溶液 考点03 化学中常用的实验方法 65 典 例 精 讲 考点03 化学中常用的实验方法 【典例01-1】【物质的制备】实验室利用如图所示装置制取并收集氯气，有关描述正确的是(　　) A．发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸 B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替 C．若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强 D．可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满 D 66 举 一 反 三 考点03 化学中常用的实验方法 【演练01】 【物质的制备】实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以Cl2为原料制备FeCl3(FeCl3易吸水潮解)，装置如下图所示。 (1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为________、________； 67 举 一 反 三 考点03 化学中常用的实验方法 (2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式： 。 2Fe＋3Cl2== 2FeCl3 (3)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是_________________________________________________________________________________。 HCl和水蒸气随Cl2进入D中能和铁反应生成H2，H2和Cl2混合受热会发生爆炸 (4)F装置所起的作用是__________________________________。 ②防止空气中的水蒸气进入D、E中使FeCl3潮解 ①吸收多余的Cl2，防止污染环境; (5)用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式： 。 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 68 典 例 精 讲 【典例02-1】【物质的分离与提纯】 下列物质的分离方法不正确的是 （ ） A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用酒精萃取碘水中的碘 C.用淘洗的方法从沙里淘金 D.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 B 考点03 化学中常用的实验方法 69 举 一 反 三 【演练02 【物质的分离与提纯】现有三组溶液： ①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液 分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 C 考点03 化学中常用的实验方法 70 举 一 反 三 考点03 化学中常用的实验方法 【演练03 【物质的分离与提纯】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法 D．分液 E．蒸馏法 F．过滤法 (1)分离饱和食盐水与沙子的混合物 (2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 (3)分离水和汽油的混合物 (4)分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物 (5)从碘的水溶液里提取碘 F C D E A 71 典 例 精 讲 【典例03-1】【物质的检验】检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是(　 　) A.防止CO32－的干扰 B.防止Cl－的干扰 C.生成Ag2CO3沉淀 D.防止NO3－的干扰 A 考点03 化学中常用的实验方法 72 举 一 反 三 【演练03 【物质的检验】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有(　 　) A.Cl－、 SO42- B.Cl－、 NO3－ C.Cl－、 CO32－ D.Cl－、OH－ C 考点03 化学中常用的实验方法 73 典 例 精 讲 考点03 化学中常用的实验方法 【典例04-1】【配制一定物质的量浓度溶液】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL。 (1)配制溶液时,一般有以下几个步骤: ①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动 其正确的操作顺序为 ______________________。 本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、　　　　　　　　　 　 _____________________________。  ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250 mL容量瓶、胶头滴管 74 典 例 精 讲 考点03 化学中常用的实验方法 (2)某同学欲称量NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为　　　　 g,要完成本实验该同学应称取　　　 g NaOH固体。  (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　　　　　　　。  27.4 10.0 检查容量瓶是否漏水 75 典 例 精 讲 考点03 化学中常用的实验方法 (4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是　　　　　　　　。  A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B.定容时俯视刻度线 C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线 BC 76 举 一 反 三 考点03 化学中常用的实验方法 【演练04 【配制一定物质的量浓度溶液】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( ) B 77 $$