精品解析：辽宁省本溪市2024--2025学年九年级上学期12月月考化学试题

2024-2025年度(上)九年级阶段验收 化学试卷 理化考试时间：150分钟 化学满分：50分 考生注意：请在答题卡上相应答题区域内作答，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 I-127 第一部分选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 11月26日，本溪初雪。雾凇如画，美不胜收。空气成分中与雾凇形成有关的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】D 【解析】 【详解】空气成分中与雾凇形成是空气中的水蒸气遇冷凝华成固体的现象，故选D。 2. 下图是我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图表示可循环标志，该选项不符合题意； B、该图表示有毒品标志，该选项不符合题意； C、该图表示节水标志，该选项符合题意； D、该图表示绿色食物标志，该选项不符合题意。 故选C。 3. 下图所示的实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 倾倒液体 C. 读取液体体积 D. 取用固体粉末 【答案】D 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，故A不符合题意； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心、瓶口没有紧挨，故B不符合题意； C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误，故C不符合题意； D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确，故D符合题意。 故选D。 4. 下列关于CO的说法中，错误的是 A. 能溶于水 B. 有可燃性 C. 有毒性 D. 可以与相互转化 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳难溶于水，该选项说法不正确； B、一氧化碳具有可燃性，该选项说法正确； C、一氧化碳有毒，该选项说法正确； D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，该选项说法正确。 故选A。 5. 下图中“”和“”分别表示不同的原子，其中表示单质的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中含有两种不同分子，属于混合物，不符合题意； B、图中含有两种不同分子，属于混合物，不符合题意； C、图中只含有一种分子，属于纯净物，分子中原子种类相同，属于单质，符合题意； D、图中只含有一种分子，属于纯净物，分子中原子种类不同，属于化合物，不符合题意； 故选C。 6. 如图所示，过氧化氢在催化剂碘化钾作用下可迅速分解生成气体，量筒中涌出柱状的泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法错误的是 A. 实验过程中需要佩戴护目镜 B. 碘化钾增加了产生气体的量 C. 产生的气体可使带火星的小木条复燃 D. 其他条件不变，过氧化氢溶液的浓度越大，涌出柱形泡沫速度越快 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于反应比较剧烈，为避免液体溅出，伤害眼睛，所以实验过程中需要佩戴护目镜，选项正确； B、碘化钾是反应的催化剂，只改变反应的速率，不能增加生成物质量，选项错误； C、过氧化氢分解产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，选项正确； D、其他条件不变，过氧化氢溶液的浓度越大，反应越剧烈，涌出柱形泡沫速度越快，选项正确； 故选B。 7. 孔雀石[主要成分]是一种用于冶炼铜的矿石，其主要成分元素种类有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 10种 【答案】B 【解析】 【详解】由孔雀石的主要成分的化学式可知，其是由铜、氢、碳、氧四种元素组成的。 故选B。 8. 下图是金刚石、石墨、等物质的结构示意图、下列说法错误的是 A. 金刚石和石墨原子排列方式不同，物理性质存在明显差异 B. 每个分子是由60个碳原子构成的 C. 从石墨中分离出的单晶石墨片是一种新型的化合物 D. 金刚石薄膜透光性好．硬度大可用作光学仪器的涂层 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨原子排列方式不同，物理性质存在明显差异，选项正确； B、由化学式可知，每个分子是由60个碳原子构成的，选项正确； C、单晶石墨片是由碳元素组成的单质，不属于化合物，选项错误； D、金刚石薄膜透光性好．硬度大可用作光学仪器的涂层，选项正确； 故选C。 9. 某品牌加碘食盐标签上的部分信息如图所示。依据信息判断，下列说法正确的是 加碘食盐配料： 含碘量： 净含量： 食用注意：勿长时间加热 保存：防潮、放阴凉处 A. 此品牌的加碘食盐属于纯净物 B. 中氧元素的质量分数最大 C. 袋装这种食盐中含的质量为 D. 炒菜时，最好在菜熟后再放入加碘食盐调味 【答案】D 【解析】 【详解】A.该加碘食盐中含有NaCl、KIO3，属于混合物，故A选项错误； B. 元素的质量分数=，KIO3的相对分子质量为214，而KIO3中K、I、O三种元素的质量比为（39×1）：（127×1）：（16×3）=39：127：48，此可知碘元素的质量分数最大，故B选项错误； C. KIO3中碘元素的质量分数为：，由题目可以知道每500g这种食盐含有碘10mg，设10mg碘需有KIO3的质量为x，则可以得到，解得x≈16.9mg，所以500g这种食盐中含有KIO3的质量约为16.9mg，故C选项错误； D.该食盐在食用时勿长时间加热，所以炒菜时，最好在菜熟后再放入加碘食盐调味，故D选项正确。 故选D。 10. 下列对宏观现象或事实的微观解释不正确的是 选项 宏观现象或事实 微观解释 A 水结成冰 水分子停止运动 B 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同 C 品红在热水中比在冷水中扩散得更快 温度越高，分子运动越快 D 6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中 氧分子间间隔变小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子总是不断运动的，水结成冰，水分子仍在运动，只是运动速率变慢，选项错误； B、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，分子不同，化学性质不同，选项正确； C、品红在热水中比在冷水中扩散得更快，是因为温度越高，分子运动越快，选项正确； D、分子间存在着间隔，且气体分子间隔较大，容易被压缩，6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中，氧分子间的间隔变小，选项正确； 故选A。 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 请阅读下面科普短文，回答问题。 2024年7月，一则令人振奋的消息从天津大学传来——该校新能源化工团队成功研发出新型丙烯催化剂氧化钛-镍复合催化剂。丙烯是生产聚丙烯的重要原料，聚丙烯广泛用于制造塑料制品。 传统丙烷脱氢制丙烯的方法是在800~1000℃条件下高温热裂解，使用的催化剂原料稀缺且昂贵，依赖于贵金属或高毒性元素，如铂、铑等。新型氧化钛-镍复合催化剂的反应原理是在400~600℃条件下，氧化钛、镍与丙烷（）分子协同作用生成丙烯（）和氢气。 从成本角度来看，全球钛、镍资源储量丰富、且价格相对低廉。从性能角度来看，这种断型催化剂能更高效地将丙烷转化为丙烯，提高了反应的转化率和选择性。 （1）生活中的塑料制品有_________（写1种）。 （2）利用新型催化剂生产丙烯的反应属于_________（填反应类型），氧化钛、镍在反应前后质量和_________不变。 （3）与传统催化剂相比．新型催化剂催化反应时、所需温度_________（填“较低”或“较高”）。 （4）从环保角度来看，新型催化剂与传统催化剂相比具有的优势有_________。 （5）反应生成的氢气可以作为绿色燃料，理由是_________。 【答案】（1）塑料瓶（合理即可） （2） ①. 分解反应 ②. 化学性质 （3）较低 （4）避免使用传统催化剂中贵金属和高毒性元素，从而实现了催化剂制备和使用过程的无毒化和低能耗，有效减少了对环境的污染 （5）产物是水，无污染 【解析】 【小问1详解】 生活中的塑料制品有塑料瓶、塑料袋等。 【小问2详解】 根据短文可知，新型氧化钛-镍复合催化剂的反应原理是在400~600℃条件下，氧化钛、镍与丙烷分子协同作用生成丙烯和氢气，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应； 氧化钛、镍为催化剂，反应前后质量和化学性质不变。 【小问3详解】 根据短文可知，与传统催化剂相比，新型催化剂催化反应时、所需温度较低。 【小问4详解】 根据短文可知，传统催化剂使用的催化剂原料稀缺且昂贵，依赖于贵金属或高毒性元素，而新型催化剂价格相对低廉，则新型催化剂与传统催化剂相比，具有的优势有：避免使用传统催化剂中贵金属和高毒性元素，从而实现了催化剂制备和使用过程的无毒化和低能耗，有效减少了对环境的污染。 【小问5详解】 氢气燃烧只生成水，没有污染，则为绿色燃料。 12. 下图为验证质量守恒定律的三个实验，请回答下列问题。 （1）实验一整个过程中气球的变化情况是_________。 （2）实验二中观察到的实验现象是_________。 （3）实验三结束后天平指针会向_________（填“左”或“右”）偏转，原因是_________。用此反应验正质量守恒定律，应在_________容器中进行实验。 （4）从微观视角说明化学反应遵循质量守恒定律的原因是_________。 【答案】（1）先变大后变瘪 （2）铁表面覆盖红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，天平示数不变 （3） ①. 右 ②. 生成的气体逸散到空气中，总质量变小 ③. 密闭 （4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变 【解析】 【小问1详解】 铜粉加热时，装置中的温度升高，压强增大，气球膨胀，但完全反应后，温度降低，压强又减小，气球又变瘪。 【小问2详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，且反应前后质量仍相等，则现象为铁表面覆盖红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，天平示数不变。 【小问3详解】 碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，则质量会减小，指针会向右偏转； 用该反应验证质量守恒定律时，应在密闭容器中会进行实验。 【小问4详解】 化学反应的实质为原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目和质量不变，则总质量不变。 13. 兴趣小组追寻科学家的足迹，对物质组成进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （1）水的合成：在密闭的容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内出现的小水珠可知．水是由_________组成的化合物。 （2）水的分解：电解水一段时间后，观察到管a和管b中气体体积比为_________，管b中的气体是_________（填化学式）。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中的氢、氧原子个数比。 （3）电源： 方法一：根据相同条件下气体体积比等于分子个数比，得出水电解的产物中氢，氧原子个数比为_________。进而推断出水分子中氢、氧原子个数比。 方法二：通过电解水正、负极气体的体积比，再通过查询正、负极气体的_________。 可计算出水中各元素的质量比，结合相对原子质量可推断出分子中各原子个数比。 【模型构建】 （4）以分子构成的物质为例，下图中“”的内容应是_________。 【拓展延伸】探究酒精的组成 （5）定性：上图实验中要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是_________。实验过程中观察到漏斗内壁有水雾，试管中澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊的原因是_________（用化学方程式表示），根据上述现象可以推测出酒精中一定含有_________元素。 （6）定量：经实验测定4.6g酒精完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，并查阅资料得知酒精的相对分子质量为46，可确定一个酒精分子是由_________构成，即可确定酒精的化学式。 【答案】（1）氢、氧元素 （2） ①. 2∶1 ②. （3） ①. 2∶1 ②. 密度 （4）分子中各原子个数比 （5） ①. 向右拉动注射器活塞 ②. ③. 碳、氢（或C、H） （6）两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子 【解析】 【小问1详解】 氢气和氧气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，说明水是由氢氧元素组成的； 【小问2详解】 电解水实验中，正极产生气体是氧气，负极产生的气体是氢气，且氢气与氧气的体积比为2∶1。根据图象，管a与电源负极相连，产生的是氢气，管b与电源正极相连，产生的是氧气（化学式O2），所以管a中的气体是氢气，观察到管a和管b中气体体积比为2∶1； 【小问3详解】 电解水产生氢气和氧气的体积比为2:1，根据相同条件下气体体积比等于分子个数比，得出水电解的产物中氢，氧原子个数比为（2×2）：（2×1）=2:1，反应前后原子的种类和个数不变，故推出水中氢氧原子比； 由于质量=体积×密度，已知电解水实验中氢气和氧气的体积比，要计算出水中各元素质量比，则需要知道正、负极产生气体的密度比，故填：密度比或密度； 【小问4详解】 选择化学反应→定性确定物质组成元素→结合相对分子质量→定量确定原子个数比→确定物质化学式，则图中“▲”表示的是原子个数比； 【小问5详解】 实验中要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是向右拉动注射器活塞，试管中的压强减小，在外界大气压的作用下，酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中； 澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，方程式为：； 通过实验现象可知，酒精燃烧生成了水和二氧化碳，水是由氢氧元素组成的，二氧化碳是由碳氧元素组成的，生成物质含有碳氢氧三种元素，反应前后元素种类相同，氧气只含有氧元素，故酒精中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素； 【小问6详解】 4.6g酒精完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，酒精中碳元素质量等于生成二氧化碳中碳元素质量=，氢元素质量等于生成水中氢元素质量=，碳氢元素质量和为2.4g+0.6g=3g，小于4.6g，故酒精中含有氧元素，含有氧元素质量为4.6g-3g=1.6g；设酒精中碳、氢、氧三种元素原子个数为x：y：z，12x:y:16z=2.4g:0.6g:1.6g，x:y:z=2:6:1。12×2+1×6+16=46，结合酒精的相对分子质量为46可知，一个酒精分子中含有两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子。 14. 实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此化学兴趣小组对二氧化碳开启了探究之旅。 【活动一】调查碳循环 （1）碳循环中的“碳”指的是_________，右图为碳循环的局部示意图，图中向大气中释放二氧化碳的途径是_________（填序号），碳循环过程中发生的是_________（填“物理变化”或“化学变化”）。 【活动二】探究二氧化碳的实验室制备 （2）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是_________；使用上图装置C作为制取的发生装置的优点是_________（答一点），若实验过程中关闭右侧止水夹，可观察到的现象是_________。 （3）若用装置A和B测量生成二氧化碳气体体积时接口顺序为发生装置→_________→_________→d（填导管口字母），装置A中植物油的作用是_________。 【活动三】探究二氧化碳溶解能力的影响因素 实验1：标准大气压下，向试管中分别加入自制的无色碳酸饮料100mL，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入适量澄清石灰水。 实验装置 实验序号 大烧杯内水温度 试管中现象 澄清石灰水的现象 实验① 0℃ 产生气泡速率缓慢 不浑浊 实验② 20℃ 产生气泡速率适中 不浑浊 实验③ 90℃ 产生气泡速率很快 变浑浊 （4）由实验1得到的结论是：温度升高，二氧化碳的溶解能力_________（填“变大”、“变小”或“不变”）；小组同学建议：制好碳酸饮料后应_________（填“低温”、“高温”或“常温”）保存。 实验2：室温下，向试管中分别加入自制无色碳酸饮料100mL（针筒体积为100mL）。 实验装置 实验序号 注射器活塞的位 置试管中产生气泡的速率 实验④ 不拉动活塞 适中 实验⑤ 向上拉活塞到25mL 变快 实验⑥ 向上拉活塞到50mL 变得更快 （5）由实验2可知、压强增大，二氧化碳的溶解能力_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 实验3：烧瓶中收集250mL气体，分别加入50mL不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化（加入液体前烧瓶内压强为104.20kPa，实验过程中保持温度恒定）。 实验操作 实验序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强 实验⑦ 水 104.98kPa 实验⑧ 盐酸 106.67kPa 实验⑨ 小苏打溶液 103.40kPa （6）通过实验⑦数据可知，1体积水大约能溶解_________（填整数）体积。 （7）根据实验3分析可知，收集选用排_________液体效果更好。 【活动四】探究二氧化碳的捕捉和封存 （8）“碳捕捉”：中国科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯（）和水，利用该方法转化176L二氧化碳，可生产乙烯的质量为_________g（标准状况下，二氧化碳的密度约为2g/L）。 （9）“碳封存”目前正在研究的技术之一是海洋封存，利用庞大的水体使海洋成为封存的容器。海洋封存中会发生的反应化学方程式是_________。 （10）“碳捕捉和碳封存”的意义是_________。 （11）为了实现“碳达峰”“碳中和”的目标，我们都应该加入低碳行动的行列。下列行动符合低碳行动的是_______（填字母）。 A. 使用一次性筷子 B. 纸张双面使用 C. 乘坐公交出行 D. 购买新能源汽车 【答案】（1） ①. 碳元素 ②. ①②③⑤ ③. 化学变化 （2） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止（或废物利用） ③. 瓶内液体被压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止 （3） ①. 0 ②. b ③. 隔离水和二氧化碳，防止二氧化碳溶于水或与水反应 （4） ①. 变小 ②. 低温 （5）变大 （6）1 （7）盐酸 （8）112 （9） （10）减缓温室效应加剧（合理即可） （11）BCD 【解析】 【小问1详解】 碳循环中“碳”指的是碳元素，故填：碳元素； 由图可知，向大气中释放二氧化碳的途径为：①②③⑤； 碳循环过程中有新物质生成，属于化学变化； 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 用上图装置C作为制取的发生装置，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止； 关闭右侧止水夹，现象为：瓶内液体被压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止； 【小问3详解】 A装置中水表面有一层植物油，能将二氧化碳与水隔绝，防止二氧化碳溶于水或与水反应，故可以用于收集二氧化碳，二氧化碳密度比水小，气体应短进长出，气体从c进入，将水从b排出，故接口顺序为发生装置→c→b→d； 【小问4详解】 实验1中，温度不同，其它因素相同，且温度越高，试管中产生气泡的速率越快，说明温度升高，二氧化碳的溶解能力变小； 温度升高，二氧化碳的溶解能力变小，故制好碳酸饮料后，应低温保存； 【小问5详解】 实验2中，向上拉活塞，压强减小，试管中的产生气泡的速率变慢，说明压强增大，二氧化碳溶解能力变大； 【小问6详解】 由实验⑦可知，加入50mL水，最终压强与实验前压强几乎相同，说明1体积水约能溶解1体积CO2； 【小问7详解】 由表可知，在相同条件下，二氧化碳在小苏打的水溶液、水、盐酸中压强依次增大，说明溶解性依次减小，故选用排盐酸液体收集二氧化碳效果更好； 【小问8详解】 将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯（）和水，方程式为：，176L二氧化碳质量为176L×2g/L=352g，设乙烯的质量为x 【小问9详解】 海洋封存二氧化碳过程中二氧化碳与水反应生成碳酸，方程式为：； 【小问10详解】 二氧化碳是温室效应的主要气体，“碳捕捉和碳封存”能减缓温室效应加剧； 【小问11详解】 A、使用一次性筷子，造成资源浪费，造成树木被砍伐，不符合低碳理念，选项错误； B、纸张双面使用，节约资源、能源，减少对树木的砍伐，符合低碳理念，选项正确； C、乘坐公交出行，减少私家车使用，减少化石燃料的燃烧，符合低碳理念，选项正确； D、购买新能源汽车，减少使用燃油车，减少化石燃料的燃烧，符合低碳理念，选项正确； 故选BCD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025年度(上)九年级阶段验收 化学试卷 理化考试时间：150分钟 化学满分：50分 考生注意：请在答题卡上相应答题区域内作答，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 I-127 第一部分选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 11月26日，本溪初雪。雾凇如画，美不胜收。空气成分中与雾凇形成有关的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 2. 下图是我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 3. 下图所示的实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 倾倒液体 C. 读取液体体积 D. 取用固体粉末 4. 下列关于CO的说法中，错误的是 A 能溶于水 B. 有可燃性 C. 有毒性 D. 可以与相互转化 5. 下图中“”和“”分别表示不同的原子，其中表示单质的是 A. B. C. D. 6. 如图所示，过氧化氢在催化剂碘化钾作用下可迅速分解生成气体，量筒中涌出柱状的泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法错误的是 A. 实验过程中需要佩戴护目镜 B. 碘化钾增加了产生气体的量 C. 产生的气体可使带火星的小木条复燃 D. 其他条件不变，过氧化氢溶液的浓度越大，涌出柱形泡沫速度越快 7. 孔雀石[主要成分]是一种用于冶炼铜的矿石，其主要成分元素种类有 A 3种 B. 4种 C. 5种 D. 10种 8. 下图是金刚石、石墨、等物质的结构示意图、下列说法错误的是 A. 金刚石和石墨原子排列方式不同，物理性质存明显差异 B. 每个分子是由60个碳原子构成的 C. 从石墨中分离出的单晶石墨片是一种新型的化合物 D. 金刚石薄膜透光性好．硬度大可用作光学仪器的涂层 9. 某品牌加碘食盐标签上的部分信息如图所示。依据信息判断，下列说法正确的是 加碘食盐配料： 含碘量： 净含量： 食用注意：勿长时间加热 保存：防潮、放阴凉处 A. 此品牌的加碘食盐属于纯净物 B. 中氧元素的质量分数最大 C. 袋装这种食盐中含的质量为 D. 炒菜时，最好在菜熟后再放入加碘食盐调味 10. 下列对宏观现象或事实的微观解释不正确的是 选项 宏观现象或事实 微观解释 A 水结成冰 水分子停止运动 B 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同 C 品红在热水中比在冷水中扩散得更快 温度越高，分子运动越快 D 6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中 氧分子间间隔变小 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 请阅读下面科普短文，回答问题。 2024年7月，一则令人振奋的消息从天津大学传来——该校新能源化工团队成功研发出新型丙烯催化剂氧化钛-镍复合催化剂。丙烯是生产聚丙烯的重要原料，聚丙烯广泛用于制造塑料制品。 传统丙烷脱氢制丙烯的方法是在800~1000℃条件下高温热裂解，使用的催化剂原料稀缺且昂贵，依赖于贵金属或高毒性元素，如铂、铑等。新型氧化钛-镍复合催化剂的反应原理是在400~600℃条件下，氧化钛、镍与丙烷（）分子协同作用生成丙烯（）和氢气。 从成本角度来看，全球钛、镍资源储量丰富、且价格相对低廉。从性能角度来看，这种断型催化剂能更高效地将丙烷转化为丙烯，提高了反应的转化率和选择性。 （1）生活中的塑料制品有_________（写1种）。 （2）利用新型催化剂生产丙烯的反应属于_________（填反应类型），氧化钛、镍在反应前后质量和_________不变。 （3）与传统催化剂相比．新型催化剂催化反应时、所需温度_________（填“较低”或“较高”）。 （4）从环保角度来看，新型催化剂与传统催化剂相比具有的优势有_________。 （5）反应生成的氢气可以作为绿色燃料，理由是_________。 12. 下图为验证质量守恒定律的三个实验，请回答下列问题。 （1）实验一整个过程中气球的变化情况是_________。 （2）实验二中观察到的实验现象是_________。 （3）实验三结束后天平指针会向_________（填“左”或“右”）偏转，原因是_________。用此反应验正质量守恒定律，应在_________容器中进行实验。 （4）从微观视角说明化学反应遵循质量守恒定律的原因是_________。 13. 兴趣小组追寻科学家足迹，对物质组成进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水组成 （1）水的合成：在密闭的容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内出现的小水珠可知．水是由_________组成的化合物。 （2）水的分解：电解水一段时间后，观察到管a和管b中气体体积比为_________，管b中的气体是_________（填化学式）。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中的氢、氧原子个数比。 （3）电源： 方法一：根据相同条件下气体体积比等于分子个数比，得出水电解的产物中氢，氧原子个数比为_________。进而推断出水分子中氢、氧原子个数比。 方法二：通过电解水正、负极气体的体积比，再通过查询正、负极气体的_________。 可计算出水中各元素的质量比，结合相对原子质量可推断出分子中各原子个数比。 【模型构建】 （4）以分子构成的物质为例，下图中“”的内容应是_________。 【拓展延伸】探究酒精的组成 （5）定性：上图实验中要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是_________。实验过程中观察到漏斗内壁有水雾，试管中澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊的原因是_________（用化学方程式表示），根据上述现象可以推测出酒精中一定含有_________元素。 （6）定量：经实验测定4.6g酒精完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，并查阅资料得知酒精的相对分子质量为46，可确定一个酒精分子是由_________构成，即可确定酒精的化学式。 14. 实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此化学兴趣小组对二氧化碳开启了探究之旅。 【活动一】调查碳循环 （1）碳循环中的“碳”指的是_________，右图为碳循环的局部示意图，图中向大气中释放二氧化碳的途径是_________（填序号），碳循环过程中发生的是_________（填“物理变化”或“化学变化”）。 【活动二】探究二氧化碳的实验室制备 （2）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是_________；使用上图装置C作为制取的发生装置的优点是_________（答一点），若实验过程中关闭右侧止水夹，可观察到的现象是_________。 （3）若用装置A和B测量生成二氧化碳气体体积时接口顺序为发生装置→_________→_________→d（填导管口字母），装置A中植物油的作用是_________。 【活动三】探究二氧化碳溶解能力的影响因素 实验1：标准大气压下，向试管中分别加入自制的无色碳酸饮料100mL，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入适量澄清石灰水。 实验装置 实验序号 大烧杯内水温度 试管中现象 澄清石灰水的现象 实验① 0℃ 产生气泡速率缓慢 不浑浊 实验② 20℃ 产生气泡速率适中 不浑浊 实验③ 90℃ 产生气泡速率很快 变浑浊 （4）由实验1得到的结论是：温度升高，二氧化碳的溶解能力_________（填“变大”、“变小”或“不变”）；小组同学建议：制好碳酸饮料后应_________（填“低温”、“高温”或“常温”）保存。 实验2：室温下，向试管中分别加入自制无色碳酸饮料100mL（针筒体积为100mL）。 实验装置 实验序号 注射器活塞的位 置试管中产生气泡的速率 实验④ 不拉动活塞 适中 实验⑤ 向上拉活塞到25mL 变快 实验⑥ 向上拉活塞到50mL 变得更快 （5）由实验2可知、压强增大，二氧化碳的溶解能力_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 实验3：烧瓶中收集250mL的气体，分别加入50mL不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化（加入液体前烧瓶内压强为104.20kPa，实验过程中保持温度恒定）。 实验操作 实验序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强 实验⑦ 水 104.98kPa 实验⑧ 盐酸 106.67kPa 实验⑨ 小苏打溶液 103.40kPa （6）通过实验⑦数据可知，1体积水大约能溶解_________（填整数）体积。 （7）根据实验3分析可知，收集选用排_________液体效果更好。 【活动四】探究二氧化碳的捕捉和封存 （8）“碳捕捉”：中国科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯（）和水，利用该方法转化176L二氧化碳，可生产乙烯的质量为_________g（标准状况下，二氧化碳的密度约为2g/L）。 （9）“碳封存”目前正在研究的技术之一是海洋封存，利用庞大的水体使海洋成为封存的容器。海洋封存中会发生的反应化学方程式是_________。 （10）“碳捕捉和碳封存”的意义是_________。 （11）为了实现“碳达峰”“碳中和”的目标，我们都应该加入低碳行动的行列。下列行动符合低碳行动的是_______（填字母）。 A. 使用一次性筷子 B. 纸张双面使用 C. 乘坐公交出行 D. 购买新能源汽车 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$