第一章 原子结构与性质（考点串讲）-2024-2025学年高二化学上学期期末考点大串讲（人教版2019）

原子结构与性质 第一章 考点串讲 目 录 CONTENTS 01 02 原子结构与元素性质 原子结构 思 维 导 图 原子结构与性质 原子结构 元素周期律 核外电子排布规律 能量最低原理 泡利原理 洪特规则 构造原理 基态与激发态 原子半径 电离能 电负性 对角线规则 元素的金属性与非金属性 电子排布式 外围电子排布 电子排布图 能层 能级 轨道(电子云的伸展方向) 元素周期表 各周期元素数目 周期表中周期、族 周期表中元素的分区 电子层 结构 原子结构 1 考 点 梳 理 一、能层与能级 考点01 原子结构 1、能层、能级、原子轨道之间的关系 能层n 符 号 能级 轨道数 最多容纳的电子数 最多容纳的电子数 1 K s 1 2 2 2 L s 1 2 8 2 L p 3 6 8 3 M s 1 2 18 3 M p 3 6 18 3 M d 5 10 18 4 N s 1 2 32 4 N p 3 6 32 4 N d 5 10 32 4 N f 7 14 32 … … … … … 2n2 考 点 梳 理 一、能层与能级 考点01 原子结构 2、能级能量大小的判断方法 （1）先看能层，一般情况下，能层序数越大，能量越高； （2）不同能层中的同一能级，能层序数越大，能量越高。 例如：E(1s)< E(2s)<E(3s) （3）不同原子的同一能层的同一能级的能量大小也不同。 例如：Ar的1s能级的能量≠S的1s能级的能量 考 点 梳 理 二、基态与激发态、原子光谱 考点01 原子结构 1、基态原子与激发态原子 （1）基态原子：处于最低能量状态的原子。 （2）激发态原子：基态原子吸收能量，电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子。 （3）基态、激发态相互间转化的能量变化 考 点 梳 理 二、基态与激发态、原子光谱 考点01 原子结构 2、原子光谱 （1）光谱的成因及分类 ①电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量；反之，将吸收能量。光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。 ②电子的跃迁是物理变化(未发生电子转移)，而原子得失电子时发生的是化学变化。 ③一般在能量相近的能级间发生电子跃迁。 （2）光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。 考 点 梳 理 三、构造原理与电子排布式 考点01 原子结构 1、构造原理 ①内容： 以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。 ②电子填充的常见一般规律： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p →5s→4d→5p→6s ③能级交错： 构造原理告诉我们，随核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。这种现象被称为能级交错。 考 点 梳 理 三、构造原理与电子排布式 考点01 原子结构 2、电子排布式 电子排布式 电子排布式 简化电子 排布式 简化电子 排布式 价电子 排布式 价电子 排布式 电子排 布图 电子排 布图 含义 实例 含义 实例 含义 实例 含义 实例 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式 K：1s22s22p63s23p64s1 为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体原子结构的部分以相应稀有气体元素符号外加方括号表示 K：[Ar]4s1 主族元素的价层电子指最外层电子，价层电子排布式即最外层电子排布式 Al：3s23p1 每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子 Al： 考 点 梳 理 四、电子云与原子轨道 考点01 原子结构 1、电子云 原子核外电子绕核高速运动是没有确定的轨道的，就好像一团“带负电荷的云雾”笼罩在原子核周围，这种“带负电荷的云雾”称之为电子云。 ①电子云图中的黑点不代表一个电子，每个黑点表示电子在该处出现过一次。 ②黑点的疏密程度表示了电子在原子核外出现的概率大小。点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率小；点密集的地方，表示电子在那里出现的概率大。 ③离核越近，电子出现的概率越大，黑点越密集，如：2s电子云比1s电子云更扩散。 考 点 梳 理 四、电子云与原子轨道 考点01 原子结构 2、原子轨道 表示电子在原子核外的一个空间运动状态，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道。 原子轨道 轨道形状 轨道形状 轨道个数 s 球形   1 p 哑铃形(纺锤形)   3 d 复杂 复杂 5 f 复杂 复杂 7 考 点 梳 理 五、原子核外电子排布的原理 考点01 原子结构 1、原子核外电子排布三原理 能量最低原理 泡利原理 洪特规则 原子核外电子尽可能占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。 1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相反。 电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向相同。 特例：若s、p、d轨道上全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)或全满(p6、d10、f14)，则结构较稳定！ 考 点 梳 理 方法点拨 考点01 原子结构 书写电子排布式的常见错误与技巧 常见错误 常见错误 常见错误 常见错误 书写技巧 书写技巧 违反能量最低原理，如 违反泡利原理，如 违反洪特规则，如 不按能层排序书写，如1s22s22p63s23p64s23d6 同能级空轨道不能省略，如 不能写成 出现d(或f)轨道时，电子按能级ns、(n－1)d顺序填充，但书写排列仍按能层顺序，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 典 例 精 讲 考点01 原子结构 【典例01-1】下列关于原子结构说法中，正确的是 A．p能级能量一定比s能级的能量高 B．3d、4d能级容纳的电子数依次增多 C．2p和3p轨道的形状均为哑铃形 D．电子从较低能级跃迁到较高能级将释放能量 C 典 例 精 讲 考点01 原子结构 【典例01-2】下列有关电子排布图的表述正确的是 A． 可表示单核10电子粒子基态时电子排布 B． 此图错误，违背了泡利原理 C． 表示基态N原子的价电子排布 D． 表示处于激发态的B的电子排布图 A 典 例 精 讲 考点01 原子结构 【典例01-3】下列表示不正确的是 A．Cu的简化电子排布式： B．轨道电子云轮廓图为： C．核外电子按能量分为不同的能层：如1s、2s、2p、3d等 D．氧的基态原子的轨道表示式： C 举 一 反 三 考点01 原子结构 【演练01】下列说法正确的是 A．各能层含有的能级数为n＋1 B．各能层含有的电子数为2n2 C．基态硫原子的核外电子有9种空间运动状态 D．同一原子中，2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多 C 举 一 反 三 考点01 原子结构 【演练02】下列关于原子结构的说法正确的是 A．基态砷(As)原子的价电子排布式为 B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数随电子层数增大依次增多 C．某基态原子3d能级电子排布为，违反了泡利不相容原理 D．前4周期元素中，有5种元素基态原子未成对电子数与其所在周期序数相同 D 举 一 反 三 考点01 原子结构 【演练03】下列有关化学用语的表述正确的是 A．NH4Cl的电子式： B．基态碳原子的轨道表示式： C．基态氧原子的电子排布式： D．F-的结构示意图： C 原子结构与元素性质 2 考 点 梳 理 一、元素周期表的结构 考点02 原子结构与元素性质 1、原子核外电子排布与周期的划分 周期 周期 一 二 三 四 五 六 七 外围电子排布 第ⅠA族 1s1 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1 7s1 外围电子排布 0族 1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6 7s27p6 外围电子排布 最外层最多容纳电子数 2 8 8 8 8 8 8 各周期增加的能级 各周期增加的能级 1s 2s、2p 3s、3p 4s、3d、4p 5s、4d、5p 6s、4f、5d、6p 7s、5f、6d、7p 元素种类 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 考 点 梳 理 一、元素周期表的结构 考点02 原子结构与元素性质 2、族 列 数 类 别 名 称 1 主族 I A 2 主族 II A 3 副族 III B 4 副族 IV B 5 副族 V B 6 副族 VI B 7 副族 VII B 8 副族 第VIII族 9 副族 第VIII族 10 副族 第VIII族 11 副族 IB 12 副族 II B 13 主族 III A 14 主族 IV A 15 主族 V A 16 主族 VI A 17 主族 VII A 18 0 族 0 族 主族序数=最外层电子数=纵行个位数=价电子数 其余族族序数 =纵行个位数(除第VIII 族和零族外) 考 点 梳 理 一、元素周期表的结构 考点02 原子结构与元素性质 3、核外电子排布与族的关系 ①价电子：主族元素的价电子为该元素原子的最外层电子。如碱金属元素原子的价电子排布为ns1。副族元素的价电子与其最外层电子和次外层电子有关(镧系、锕系元素还与次次外层的f电子有关)。如铁元素的价电子排布式为3d64s2。 ②主族元素的族序数=原子的最外层电子数。同主族元素原子的价电子排布相同，价电子全部排布在ns或nsnp能级上。 主族序数 价电子构型 ⅠA ns1 ⅡA ns2 ⅢA ns2np1 ⅣA ns2np2 ⅤA ns2np3 ⅥA ns2np4 ⅦA ns2np5 考 点 梳 理 一、元素周期表的结构 考点02 原子结构与元素性质 3、核外电子排布与族的关系 ③稀有气体元素的价电子排布为ns2np6(He为1s2)。 ④过渡元素(副族和第Ⅷ族)同一纵列原子的价电子排布基本相同。 族序数 价电子构型 族序数 价电子构型 ⅢB (n-1)d1ns2 Ⅷ (n-1)d6~8ns2 ⅣB (n-1)d2ns2 ⅠB (n-1)d10ns1 … … ⅡB (n-1)d10ns2 ⅦB (n-1)d5ns2 ⅡB (n-1)d10ns2 考 点 梳 理 一、元素周期表的结构 考点02 原子结构与元素性质 4、元素周期表的分区 按电子排布分区 按金属元素与非金属元素分区 考 点 梳 理 一、元素周期表的结构 考点02 原子结构与元素性质 5、各区元素原子的价层电子排布、元素的位置及类别 分区 s区 p区 d区 ds区 f区 元素位置 IA族、ⅡA族 ⅢA~ⅦA族及0族 ⅢB~ⅦB族(镧系、锕系除外) 以及Ⅷ族 IB族、ⅡB族 镧系和锕系 价层电子排布式 ns1-2 ns2np1-6(He除外) (n-1)d1-9ns1-2(Pd除外) (n-1)d10ns1-2 (n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2 元素种类及性质特点 原子的核外电子最后排布在ns能级上，属于活泼金属元素(H除外)，为碱金属元素和碱土金属元素 原子的核外电子最后排布在np能级(He为s能级)上，为非金属元素和少数金属元素 为过渡金属元素，原子的核外电子最后排布在(n-1)d能级上，d轨道可以不同程度地参与化学键的形成 为过渡金属元素，核外电子先填满(n-1)d能级而后再填充ns能级，由于d轨道已填满电子，因此d轨道一般不参与化学键的形成 镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质相似 考 点 梳 理 二、元素周期律 考点02 原子结构与元素性质 1、原子半径 （1）影响原子半径大小的因素：电子的能层数和核电荷数。 （2）影响方式： 考 点 梳 理 二、元素周期律 考点02 原子结构与元素性质 1、原子半径 （3）微粒半径大小比较 范围 同周期(0族除外) 同主族 同元素 电子层结构相同离子 既不在同周期 又不在同主族 微粒半径的变化 原子或离子半径从左到到右逐渐变小 原子或离子半径从上而下依次增大 ①原子半径比其阳离子半径大 ②原子半径比其阴离子半径小 其核电荷数越大，离子半径越小 找与一种元素在同周期、与另一种元素在同主族的元素作参照物 举例 Na＞Mg＞Al Li＜Na＜K；Li＋＜Na＋＜K＋ H＋＜H＜H－ Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－＜O2－ 如比较F、Na的原子半径，找Cl或Li作参照物：F＜Cl＜Na或F＜Li＜Na 考 点 梳 理 二、元素周期律 考点02 原子结构与元素性质 2、电离能 （1）定义：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。 （2）意义：衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。 第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子； 第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。 （3）变化规律 ①一般规律： 同周期：随原子序数的递增而增大； 同周期中，第一电离能最小的是第一主族的元素，最大的是稀有气体元素 第一电离能最大的元素是氦 同主族：随原子序数的递增而减小 考 点 梳 理 二、元素周期律 考点02 原子结构与元素性质 2、电离能 ②特例： 具有全充满、半充满及全空的电子构型的原子 稳定性较高，其电离能数值较大。 例如：第IIA族>第IIIA族； 第VA族>第VIA族 如：Be > B，Mg > Al； 如：N > O，P > S。 He Ne Ar H Li Na Be B C N O F Mg Al Si P S Cl 短周期元素的第一电离能 考 点 梳 理 二、元素周期律 考点02 原子结构与元素性质 3、电负性 用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 定义 意义 元素的电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力越强，表示该元素越容易接受电子，越不容易失去电子，形成阴离子的倾向越大。反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，表示该元素越不不易接受电子，越容易失去电子，形成阳离子的倾向越大 考 点 梳 理 二、元素周期律 考点02 原子结构与元素性质 3、电负性 规律 1、一般来说，同周期元素 从左到右，元素的电负 性逐渐变大； 2、同族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小。 3、金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。 电负性的周期性变化 考 点 梳 理 二、元素周期律 考点02 原子结构与元素性质 4、主族元素的周期性变化规律 项目 原子结构       项目 核电荷数 电子层数 原子半径 离子半径 同周期(左→右) 逐渐增大 相同 逐渐减小 阳离子逐渐减小 阴离子逐渐减小 r(阴离子)＞r(阳离子) 同主族(上→下) 逐渐增大 逐渐增多 逐渐增大 逐渐增大 考 点 梳 理 二、元素周期律 考点02 原子结构与元素性质 4、主族元素的周期性变化规律 项目 性质 性质 性质 性质 性质 性质 性质 项目 化合价 元素的金属性和非金属性 第一电离能 电负性 离子的氧化性、还原性 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 同周期(左→右) 最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数) 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 有逐渐增大的趋势 逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 逐渐增强 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 同主族(上→下) 相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 逐渐减小 逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 逐渐减弱 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 典 例 精 讲 考点02 原子结构与元素性质 【典例02-1】若某基态原子的外围电子排布为 ，则下列说法正确的是 A．该元素位于周期表第5周期第IB族 B．该元素原子核外有5个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子位于s区 B 典 例 精 讲 考点02 原子结构与元素性质 【典例02-2】 B 典 例 精 讲 考点02 原子结构与元素性质 【典例02-3】四种元素基态原子的核外电子排布结构信息如下表。下列叙述正确的是 A．电负性：X>Y B．同周期元素中第一电离能介于X、Y之间的元素有三种 C．Q元素的常见化合价为+5价 D．Q、Z代表的元素分布在周期表中的同一分区 B 举 一 反 三 考点02 原子结构与元素性质 【演练01】已知某微粒的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，下列判断错误的是 A．该元素在周期表的位置是第三周期IVA族 B．该元素最高价是+6，最低价是-2 C．该微粒原子核外有16种运动状态不同的电子 D．该微粒原子核外有5种能量不同的电子 A 举 一 反 三 考点02 原子结构与元素性质 【演练02】元素N、P、As位于周期表中ⅤA族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(N)＞r(P)＞r(As) B．第一电离能：I1(N)＜I1(P)＜I1(As) C．NH3、PH3、AsH3的键角逐渐增大 D．HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性逐渐减弱 D 举 一 反 三 考点02 原子结构与元素性质 【演练03】X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X核外电子只有一种自旋取向，X与Y能形成两种常见的化合物YX3和Y2X4，基态Z原子有两个未成对电子，W的简单离子是同周期元素中离子半径最小的，R是同周期元素中电负性最大的元素。下列说法一定正确的是 A．基态原子第一电离能：Y<Z B．简单离子半径大小：R>W>Y>Z>X C．实验室可通过电解熔融W2Z3获得W单质 D．R原子最高能层所对应的最高能级电子云轮廓形状为球形 C