山东省青岛市城阳第十七中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

城阳十七中2023-2024学年度第一学期学情调研 九年级化学试题 (满分：80分，考试时间：50分钟) 注意：答案写在容题纸上，写在试卷上的答案无效。 I卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65 Ag108 一、单选题（共16小题，每小题1分，满分16分） 1.物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是 A.光合作用 B.火箭发射 C.钢铁治炼 D.冰块融化 2.分类是化学学习、研究的重要方法。下列物质属于纯净物的是 A.食醋 B.海水 C.氧气 D.鲜牛奶 3.在食盐中加入碘酸钾(K1O3)得到加碘盐。加碘盐中的“碘”指的是 A.碘分子 B.碘原子 C.碘离子 D.碘元素 4:化学是一门以实验为基础的自然学科，下列实验操作中，正确的是 、不断搅拌 A稀释浓硫酸 B.测定溶液的pH 浓硫酸 pH试纸 水 C.配制溶液 D.加热液体 5.碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 A.H B.OH C.金属离子 D.酸根离子 6.实验室的药品和仪器要分类摆放，以下是四个药品橱所存放的药品，实验室购进一瓶锌粒，应存放于 () 第1页/共8页 药品 药品 药品 药品 A 盐酸 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 D. 镁片 硫酸 氢氧化钙 碳酸钠 铜片 7.下列有关水和溶液的说法正确的是 A.通过洗洁精的乳化作用，可将植物油溶解于水形成溶液 B.配制好的溶液装瓶时不慎洒出少量，不会影响溶液溶质质量分数 C.溶液是均一、稳定的，溶质均匀分散在溶剂中且静止不动 D.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 8.下列关于空气的叙述，正确的是 A.空气中的氧气具有可燃性 B.空气中体积分数最大的气体是氮气 C.工业上分离液态空气制取氧气主要发生了化学变化 D.空气中的氧气化学性质稳定，可用作食品防腐剂 9.我们的衣、食、住、行都离不开化学科学，化学科学已渗透到社会生活的各个方面。下列说法正敛是 A.高楼火灾时，使用电梯逃生 B.过度使用农药化肥提高粮食产量 C.喷洒医用酒精可以杀死新冠病毒 D.当天然气泄漏立即打开抽油烟机 10.“性质决定用途，用途体现性质”。下列用途主要利用了物理性质的是 A氢气用于填充探空气球 B.氧气用于医疗急救 C.氮气用作焊接保护气 D.白醋用于除水垢 11.2023年6月5日，我国环境日的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合这一主题 的是 A.提倡使用一次性餐具 B.提倡以步行代替乘车 C.分类回收处理生活垃圾 D.推广使用新能源汽车 12.常温下，一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是 食物 橘子汁 泡菜 牛奶 鸡蛋清 pH 3.04.0 3.2-3.6 6.3-6.6 7.68.0 A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B.橘子汁能使紫色石蕊变蓝 C.鸡蛋清和牛奶都显碱性 D.胃酸过多的人应少吃泡菜 13.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中不正确的是 第2页/共8页 A.氮气和氧气的化学性质不同，说明构成二者的分子不同 B.品红在热水中扩散的更快，说明温度升高，分子运动加快 C.10mL水与10mL酒精混合后总体积小于20mL,说明分子大小不同 D.水在自然界中的循环，说明水分子不断运动且分子间的间隔发生改变 14.化学实验小组用如图装置进行燃烧条件的探究，已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。电 炉升温至60℃的过程中，下列说法不正确的是 被沙子覆 A.仅①中的白磷燃烧，放出大量白烟 白磷盖的白磷红磷 B.升温后可燃物在铜板上燃烧，说明铜具有导热性 铜板 C.①②实验可证明可燃物燃烧的条件之一是需要氧气 D.该实验设计不能充分证明可燃物燃烧所需要的必要条件 15.如图是测定空气中氯气含量的实验，对该实验的认识正确的是 1硬质玻 A.该实验中的铜粉可以换成炭粉 璃管 小气球 钥粉 B.熄灭酒精灯后，立即读数 注射器 C.加热过程中，要来回推拉注射器的活塞，使铜与氧气充分反应 D.正确操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注 胶塞 酒靠灯 铁架合 射器内气体体积的亏 16.下列不能与稀盐酸反应的物质是 A.CaCO3 B.Cu C.AgNO3 D.Mgo 二、选择题：每题各有一个或两个正确答案（共6小题，每小题2分，满分12分） 17.化学符号是化学学科特有的语言，下列对符号的认识不正确的是 A.Mg2+中“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷 B.P205中的“2”表示一个五氧化二碳分子中含有2个磷原子 C.C02中“2”表示二氧化碳分子中含有1个氧气分子 D.2H表示2个氢分子 18.下面是某同学进实验时记录的实验现象，其中与事夹不相符的是 A.在氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B.在氯化钠溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液呈紫色 C.在氢氯化钠溶液中通入二氯化碳气体，有白色沉淀生成 D.向生锈的铁钉中加入稀硫酸，无色溶液变浅绿色 19.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变 第3页/共8页 化见下表。下列说法中不正确的是() 物质 甲 丙 反应前物质质量g 12 反应后物质质量g 16 A.反应后X的值为8 B.参加反应的甲、丁两种物质的质量比为2：5 C.该反应为化合反应 D.丙一定为该反应的催化剂 20.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是 A.活泼金属能与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 B.碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱 C中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D.通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐 21.如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现 红色溶液 象。下列有关说法正确的是 色 艺 色 A.甲可能是无色酚酞试液 液 犹疏酸 会 B.乙、戊一定是金属单质 入 M C,稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 无色气体 白色沉淀 D.稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应 22.实验室里有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液，已知它们分别是稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液中的 各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所述。则依据实验现象作出的 下列推断中，合理的是 实验内容 甲+乙 甲+丙 丙+乙 实验现象 有气泡冒出 有沉淀生成 有沉淀生成 A.甲一定是稀硫酸 B.甲一定是碳酸钠溶液 C,乙可能是碳酸钠溶液 D.丙一定是氢氧化钡溶液 第4页/共8页 卷 三、非选择题 23.(7分)写出下列物质的化学式： (1)铁锈的主要成分 (2)改良酸性土壤用 (3)胃酸的主要成分 (4)食品干燥剂 (5)烧碱。 (6)红褐色沉淀 (7)实验室除C02用 24.(6分)写出下列反应的化学方程式： (1)氧化铁和稀盐酸反应 (2)氧化钙和水反应 (3)二氧化碳通入氢氧化钙溶液 25,(8分)从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是甲烷燃烧的微观示意图，请回答下列问 题： c 点燃 ·氢原子 9 ●氧原子 多碳原子 反应前 反应后 (1)物质变化角度 ①从做观角度分析，反应后有」 (填数字)种分子生成，请写出该反应的化学方程式 ②从宏观角度分析，该反应产生了新物质，请设计实验证明其中一种产物：点燃纯净的甲烷气体，一· (写出操作、现象和结论)。 (2)能量变化角度 甲烷燃烧实现了从到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量 。(乌一余实应用即可) (3)定量分析角度 请根据如图信息，计算参加反应的 的质量之比是 点燃 (4)结合上述角度，谈谈你对“C+0 四C02”这一化学反应的认识（写一条即可）。 26.(6分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问 题。 第5页/共8页 族 IA IA ⅢA VA VA VIA VIA 0 周期 3 Li 4 Be 5B 6 C 7N 80 9F 10 Ne 2 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 11 Na 12 Mg 13A1 14 Si 15P 16S 17C1 18Ar 3 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氢 22.99 2431 26.98 28.09 30.97 32.06 35.45 39.95 (1)请结合上表写出硅原子一条信息 (2)镁原子的原子结构示意图有个电子层， 镁原子在化学反应过程中易 电于（填写“得”或 “失”)。 (3)第11号元素与第17号元素组成的物质是 《填化学式)，构成该物质的微粒是 (填“分 子”、“原子”或“离子”)。 (4)在元素周期表中，同一族（纵行）的元素通常具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性 质的是 (填标号)。 ①C和S1 ②B和Mg ③A1和Si ④F和CI 27.(9分)研究性学习小组选择下列某些仪器进行气体的制取、收集等实验探究。请根据如图所示装置回 答问题。 B (1)实验室制取氧气的方法有多种，例如： ①加热分解高锰酸钾固体 ②利用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液 若用方法①制取氧气应选用的发生装置是 (选填字母房号)，选择时考虑的因素是 ；若用方法 ②制取氧气，其反应原理用化学方程式表示为 (2)实验室用二氧化锰催化过氧化氢溶液生成氧气，并选用排水法收集氧气时，下列说法不正确的是 A.实验开始前，一定要检查装置的气密性 B.导管口一有气泡冒出，要立即用集气瓶收集 C,收集满氧气的集气瓶，用玻璃片盖好瓶口，正放在桌面上 第6页/共8页 D.实验过程中要节约使用药品 (3)实验室制备并收集二氧化碳。 按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线 如图所示： 实验编号 药品 块状大理石、10%HS04溶液 块状大理石、7%HC1溶液 血 大理石粉末、7%HC1溶液 二氧化碳体积(mL) 400 200 :内 30 60 时间() 图中丙对应实验 (选填“I”“Ⅱ“或“Ⅲ”入确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应 的化学方程式是， 不用申对应的药品，理由是 28.(10分)某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下图所示： 紫色石蕊无色酚酞 溶液 溶液 NaOH 稀HC 8 蘭有酚 NsOH 酞的 NaOH NaOH 蒸馏水 溶液 NaoH 溶液 溶液 20mL 表面皿 溶液 当20mL ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ 回答下列问题： (1)实验①放上氢氧化钠后，观察到氢氯化钠表面变潮湿，说明氢氧化钠易 (2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成蓝色，实验③观察到无色酚酞溶液变成 色。由此得出：碱溶 液能使指示剂变色。 第7页/供8页 (3)实验④： L当滴加稀盐酸至溶液星中性时，继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有 填化学式)。 Ⅱ如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图： NaOH HCI H,O 从微观的角度分析，中和反应的微观实质为 (4)实验⑤试管中可观察到生成 ,化学方程式为 (5)实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验， (填写⑧或⑦)的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因 是 ,用化学方程式装示边 29.(6分)实验室欲测定一瓶标签破损的稀疏酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算： ◆pH 16NaOH溶液质量/g (1)a点溶液中含有的阳离子是 (2)计算稀H$O4中溶质的质量分数。（写出体步骤）（结果保留至小数点后一位，下同） (3)当pH=7时，所得溶液的溶质质量分数 第8页/共8页