九年级化学期末模拟卷（苏州专用，沪教版2024第1～7章）-学易金卷：2024-2025学年初中上学期期末模拟考试

2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B A A D B A B C D D B B A B B C D C A 二、填空简答题（60分） 21．（8分） (1)供给呼吸（1分） (2)①③（1分） (3)提供热量 （1分） 或 （2分） 减少CO2排放（或减缓温室效应或减少污染气体的排放等） （1分） (4)C12H16 + 16O2 点燃 12CO2 + 8H2O（2分） 22．（10分） (1) 铁架台（1分） 锥形瓶（1分） (2) （1分） 防止加热时试管中粉末状物质进入导管（1分） (3) 过氧化氢溶液（1分） 形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出（1分） 导管口有连续均匀气泡冒出时（1分） (4)吸收二氧化硫，防止空气污染（1分） (5) A（1分） 可溶于水，密度比空气小（1分） 23.（9分） (1)（2分） (2)C2H4O2（1分） (3)（2分） (4) 催化剂b（1分） 氧气/O2（1分） (5)500~600℃范围内，不利于碳与二氧化碳的反应，消碳反应消耗的碳少于积碳反应产生的碳（2分） 24.（8分） (1)红色石蕊（1分） (2)（2分） (3)B（1分） （2分） 调节水流旋钮，适当减小水流速度（1分） (4))随氧气浓度增大，焦炭和氧气的反应增多，焦炭、CO、氢气与氧气反应均放热，促进了焦炭与水蒸气的反应（1分） 25．（13分） (1)负（1分） 将带火星的木条放在a管尖嘴处，打开a管的活塞，观察到带火星的木条复燃现象，证明该气体是氧气（1分） (2) 2H2O 通电 2H2↑ + O2↑ （1分） 分解反应（1分） (3)将纯净的氢气点燃，在其火焰上方罩一干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水珠生成（1分） (4) 物理变化（1分） 大于（1分） (5)吸附水中的色素和异味 （1分） A（1分） (6) 2Fe3O4 太阳能 O2 ↑+ 6FeO（2分）(7)8kg（1分） (8)能耗低（合理即可）（1分） 26．（12分） (1)刚开始排出的气体是装置内的空气（合理即可）（1分） (2)甲烷（1分） (3)氢气的热值高，温度升高快（2分） (4) 增大接触面积，加快反应速率（1分） CH4 + H2O 一定条件 CO +3 H2 （2分） (5) 节约能源（合理即可）（1分） 1：1（2分） (6)原子（1分） BC（1分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 7个小题，共 60分。 一、选择题：本题共 20个小题，每小题 2分，共 40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 21．（8分）(1) （2） (3) (4) 22.（10分）(1) (2) (3) (4) (5) 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23．（9分）(1) (2) (3) (4) (5) 24．（12分）(1) (2) (3) (4) 25．（13分）(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 26．（12分）（1） （2） （3） （4） (5) (6) 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~7章（沪教版2024）。 5．难度系数：0.70。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Fe 56 第I卷（选择题 40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．苏州博物馆珍藏了大量的文物。下列馆藏文物主要由金属材料制成的是 A．银杏木彩绘四大天王像 B．秘色瓷莲花碗 C．蟠螭纹三足提梁铜盉 D．居仁堂粉彩梅鹊纹碗 【答案】C 【详解】A、银杏木彩绘四大天王像由木头制成，木头属于天然材料，不符合题意； B、秘色瓷莲花碗由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意； C、蟠螭纹三足提梁铜盉由铜制成，铜属于金属材料，符合题意； D、居仁堂粉彩梅鹊纹碗由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意。 故选C。 2．下列物质由离子构成的是 A．氮气 B．氯化钾 C．二氧化碳 D．金刚石 【答案】B 【详解】A、氮气是由氮气分子构成的，故A不符合题意； B、氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，故B符合题意； C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故C不符合题意； D、金刚石是碳单质，是由碳原子构成的，故D不符合题意。 故选B。 3．苏州拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程主要涉及化学变化的是 A．烧制御窑金砖 B．绣制双面绣 C．雕刻木版年画 D．打磨翡翠玉石 【答案】A 【详解】A、烧制御窑金砖过程中，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、绣制双面绣过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、雕刻木版年画只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、打磨翡翠玉石只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选A。 4．空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是 A．氧气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氦气 【答案】A 【详解】A、氧气约占空气体积的21%，符合题意； B、二氧化碳约占空气体积的0.03%，不符合题意； C、水蒸气、其他气体和杂质大约占空气体积的0.03%，不符合题意； D、氦气属于稀有气体，稀有气体约占空气体积的0.94%，氦气含量更少，不符合题意； 故选：A。 5．下列有关化学用语的叙述，不正确的是 A．Si─表示硅元素 B．Al2(SO4)3─表示硫酸铝 C．FeCl3─表示氯化铁 D．MgO2 ─表示氧化镁 【答案】D 【详解】A、元素符号可表示一种元素、一个原子，因此Si可表示硅元素，故选项说法正确； B、Al2(SO4)3从右向左读，读作硫酸铝，故选项说法正确； C、FeCl3中铁元素显+3价，从右向左读，读作氯化铁，故选项说法正确； D、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为MgO，故选项说法不正确。 故选D。 6．下列有关溶液性质的说法中错误的是 A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B．电解水获取，说明水中含有氢分子 C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化 【答案】B 【详解】A.水中加入一种溶质后凝固点降低，沸点升高，煮沸的咸汤是溶液，其温度比煮沸的水温度高，故选项说法正确； B.电解水获取，说明水中含有氢元素，不能说明水中含有氢分子，故选项说法错误； C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，氯化钠溶于水形成溶液，能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的钠离子和氯离子，故选项说法正确； D.盐溶于水形成的盐溶液的沸点比水的沸点高，凝固点比水的凝固点低，可以使冰雪较快融化，故选项说法正确； 故选：B。 7．下列对宏观事实的解释错误的是 A．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——原子种类不同，性质不同 B．铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧——氧气含量不同 C．品红在热水中扩散得更快——温度升高，分子运动加快 D．明矾可以净水——明矾能吸附杂质 【答案】A 【详解】A、分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同，不是因为原子种类不同，宏观事实解释不正确，符合题意； B、铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧，这是因为氧气含量不同，氧气浓度越大反应越剧烈，宏观事实解释正确，不符合题意； C、品红在热水中扩散得更快是因为温度升高，分子运动加快，宏观事实解释正确，不符合题意； D、明矾溶于水生成的胶状物能吸附杂质，所以明矾可以净水，宏观事实解释正确，不符合题意； 故选：A。 8．工业上用甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）来合成有机玻璃。下列说法正确的是 A．甲基丙烯酸甲酯属于氧化物 B．甲基丙烯酸甲酯中氢元素的质量分数为8% C．甲基丙烯酸甲酯是由5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的 D．甲基丙烯酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为5:8:2 【答案】B 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，甲基丙烯酸甲酯是由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，错误； B、甲基丙烯酸甲酯中氢元素的质量分数为=8%，正确； C、由化学式可知，一个甲基丙烯酸甲酯分子是由5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，错误； D、甲基丙烯酸甲酯中C、H、O元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）=15:2:8，错误。 故选：B。 9．中国政府承诺“努力争取2060年前实现碳中和”，“碳中和”是使碳排放与碳吸收达平衡，实现二氧化碳相对“零排放”。为了实现“碳中和”，从实际出发，下列关于该方案的说法错误的是 A．采用物理或化学方法，捕集或吸收废气中的二氧化碳 B．生态园林建设有利于吸收二氧化碳 C．加大石油、煤、天然气等能源的开采使用，有利于“碳中和” D．鼓励拼车或乘坐公共交通出行 【答案】C 【详解】A、采用物理或化学方法，捕集或吸收废气中的二氧化碳，可以减少二氧化碳，保护环境，不符合题意； B、植物的光合作用吸收二氧化碳，生态园林建设有利于吸收二氧化碳，不符合题意； C、加大石油、天然气等能源的开采使用，会排放大量的二氧化碳，不利于“碳中和”，符合题意； D、鼓励拼车或乘坐公共交通出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，不符合题意； 故选：C。 10．我国在西汉初年就掌握炼铁技术，领先西方国家1000多年。下列关于铁的说法不正确的是 A．铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素 B．生铁高温锻打成钢，碳元素含量降低 C．用铁锅做炊具主要是利用了铁的导热性 D．除去铁制品表面的油膜能更好防止其腐蚀 【答案】D 【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁，铁是地壳中含量第二的金属元素，故A正确； B、生铁的含碳量：2%～4.3%，钢的含碳量：0.03%～2%，所以生铁高温锻打成钢，碳元素含量降低，故B正确； C、铁可用于制铁锅，是因为其具有良好的导热性，故C正确； D、铁制品表面油膜能隔绝水和氧气，防止生锈，除去铁制品表面的油膜不能更好防止其腐蚀，故D错误。 故选D。 11．我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是 A．“白薯蔓”是可燃物 B．“火折子”保存火种时不能完全密封 C．“硫磺”燃烧时会闻到刺激性气味 D．“吹气”主要目的是降低着火点 【答案】D 【详解】A、“火折子”的主要成分是“白薯蔓”，经过处理的“白薯蔓”可以“吹气复燃”，说明“白薯蔓”是可燃物，选项A正确； B、“火折子”保存火种时需要少量氧气让少部分可燃物维持燃烧状态，因此不能完全密封，选项B正确； C、“硫磺”燃烧时会产生有刺激性气味的二氧化硫气体，选项C正确； D、“吹气”的目的是增加氧气的量，让“火折子”内的可燃物正常燃烧，着火点是物质的固有属性，不会因为“吹气”而降低，选项D错误。 故选D。 12．中国营养学会将硒元素列为每日膳食营养素，硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．硒的相对原子质量为 B．硒元素属于非金属元素 C．硒的核内中子数为34 D．硒的核外电子数为79 【答案】B 【详解】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硒的相对原子质量为78.96，不符合题意； B、由“石”字旁可知，硒元素属于非金属元素，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故硒的质子数为34，不符合题意； D、核外电子数=质子数，所以硒的核外电子数为34，不符合题意。 故选B。 13．H2O和CO2在一定条件下可生成乙醇，其反应过程表示如下。下列说法不正确的是 A．反应前后没有发生改变的微粒是C、H、O三种原子 B．参加反应的CO2和H2O的分子个数比为3：2 C．反应前后“人造树叶”的化学性质和质量不变 D．该反应实现了太阳能转化为化学能 【答案】B 【详解】由微观反应示意图可知，该反应是由水和二氧化碳在一定条件下反应生成氧气和乙醇，化学方程式为2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。 A、由质量守恒定律可知，反应前后没有发生改变的微粒是C、H、O三种原子，说法正确，不符合题意； B、由化学方程式可知，参加反应的CO2和H2O分子个数比为2：3，说法错误，符合题意； C、“人造树叶”是该反应的催化剂，反应前后“人造树叶”的化学性质和质量不变，说法正确，不符合题意； D、由微观反应示意图可知，该反应实现了太阳能转化为化学能，说法正确，不符合题意。 故选B。 14．下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的的是 甲 乙 丙 丁 A．用图甲所示实验来获得少量纯水 B．用图乙所示实验来制得少量炭黑 C．用图丙所示实验来推测鸡蛋壳中可能含有碳酸钙 D．用图丁所示实验来验证石墨具有导电性 【答案】A 【详解】A、该装置只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，不能除去可溶性杂质，不能获得少量纯水，符合题意； B、将冷碟子放在蜡烛火焰上方，碳不完全燃烧生成炭黑，故制得少量炭黑，不符合题意； C、鸡蛋壳能与食醋反应生成气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明鸡蛋中含碳酸根离子，说明鸡蛋壳中可能含有碳酸钙，不符合题意； D、用6B铅笔芯和导线连接，灯泡发亮，说明石墨具有导电性，不符合题意。 故选A。 15．下列推理正确的是 A．铝表面的氧化铝膜能保护铝，所以铁表面的铁锈也能起到保护的作用 B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钾溶液也能导电 C．金刚石和石墨组成元素相同，所以两者的物理性质相同 D．化学反应都伴随能量的变化，所以伴随能量变化的一定是化学反应 【答案】B 【详解】A、常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，不符合题意； B、氯化钠溶液中含自由移动的钠离子和氯离子，能导电，氯化钾溶液中含自由移动的钾离子和氯离子，也能导电，符合题意； C、金刚石和石墨均由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意； D、化学反应都伴随能量的变化，但是伴随能量变化的不一定是化学反应，如氢氧化钠溶于水放出大量的热，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 16．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，不能得到氢气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，不能实现给定转化，说法错误； B、二氧化硫和氧气在催化剂的作用下生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，能实现转化，说法正确； C、依据金属活动性顺序可知：铜的活动性顺序在氢后，不能和稀硫酸反应，硫酸铜和铁反应生成铁和硫酸亚铁，不能实现给定转化，说法错误； D、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳气体，不能实现转化，说法错误； 故选：B。 17．杭州亚运会上，主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内的零排放。如图为合成甲醇的微观示意图，下列说法不正确的是 A．反应中甲乙分子个数比为1:3 B．该反应实现了无机物到有机物的转化 C．甲醇在空气中燃烧后产物不会有一氧化碳 D．这个制取工艺有利于实现碳中和 【答案】C 【详解】由微观示意图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：。 A、由化学方程式可知，反应中甲、乙分子个数比为1:3，说法正确； B、该反应中反应物属于无机物，生成物甲醇属于有机物，该反应实现了无机物到有机物的转化，说法正确； C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，则甲醇在空气中燃烧后产物可能有一氧化碳，说法错误； D、该工艺消耗二氧化碳，有利于实现碳中和，说法正确； 故选：C。 18．和的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．℃时，加入50g水中得到70g溶液 B．℃时等质量的和溶液中水的质量相等 C．若将等质量的和饱和溶液从℃升高到℃，所得溶液溶质质量分数相等 D．将a点时的溶液转化成b点时的溶液，其方法可以是加入一定量的 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度约为25g，在此温度下将加入50g水中最多能溶解12.5g，因此得到溶液质量为，故说法错误； B、由溶解度曲线图可知，℃时氯化钾与硝酸钾的溶解度相等，因此在该温度下等质量的饱和溶液和饱和溶液中水的质量相等，故说法错误； C、由溶解度曲线图可知，℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾，则℃时和饱和溶液中溶质质量分数大小关系为氯化钾>硝酸钾，若将等质量的和饱和溶液从℃升高到℃，由于氯化钾、硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，因此氯化钾、硝酸钾的溶解度增大，则氯化钾、硝酸钾的饱和溶液均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因此所得溶液溶质质量分数大小关系仍为氯化钾>硝酸钾，故说法错误； D、由溶解度曲线图可知，a点表示℃下硝酸钾的不饱和溶液，b点表示℃下硝酸钾的饱和溶液，则将a点时的溶液转化成b点时的溶液，其方法可以是加入一定量的，故说法正确。 故选D。 19．一种CO2与甲烷催化重整制取H2的过程如图所示。在反应管中加入CaO和催化剂，先通入CO2，待步骤Ⅰ完成后，再将CH4以一定流速通入，并控制温度为800℃，进行步骤Ⅱ。下列说法不正确的是 A．利用该反应可以缓解温室效应 B．理论上CaO无需额外补充 C．理论上每生成28 g CO需要消耗44 g CO2 D．在反应管中发生该反应时不能有氧气存在 【答案】C 【详解】A、该反应可将二氧化碳转化成一氧化碳，消耗二氧化碳，可缓解温室效应，此选项正确； B、步骤Ⅰ中氧化钙和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成碳酸钙，步骤Ⅱ中碳酸钙和甲烷在催化剂和800℃的条件下反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，氧化钙在整体反应中既是反应物，又是生成物，无需额外补充，此选项正确； C、步骤Ⅱ中碳酸钙和甲烷在催化剂和800℃的条件下生成氧化钙、一氧化碳和氢气，假设碳酸钙的质量为x，二氧化碳的质量为y：，，，y=22g，理论上生成28g一氧化碳需要消耗22g二氧化碳，此选项不正确； D、反应管中存在氧气时，甲烷会和氧气在高温条件下反生反应，反应器在发生反应时不能存在氧气，此选项正确。 故选C。 20．为了减少工业炼铁中CO、CO2的排放，小苏同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程如图所示，下列分析不正确的是 A．该方案可以除去CO2，还可实现CaCO3、CO的部分或全部循环利用 B．该方案中的CO重新通入高炉后，起的主要作用是还原赤铁矿 C．流程图中反应1和反应2都属于化合反应，且反应后碳元素化合价均发生改变 D．实验室用48gFe2O3粉末作为原料模拟炼铁，反应后测得固体中铁元素与氧元素的质量比为7：1，若炼铁过程中只发生流程图中的反应3，则理论上参加反应的Fe2O3质量为32g 【答案】A 【详解】A、根据流程图，该方案中二氧化碳既是反应物又是生成物，可以循环利用，碳酸钙和一氧化碳既是反应物又是生成物，可循环利用，故还可实现CaCO3、CO的部分或全部循环利用，故A分析不正确； B、赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该方案中的CO重新通入高炉后，起的主要作用是还原赤铁矿，故B分析正确； C、流程图中反应1为碳和氧气反应生成二氧化碳，反应2为碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，这两个反应均是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，都属于化合反应；反应1中反应前碳元素的化合价为0，反应后碳元素的化合价为+4，发生改变；反应2中反应前碳元素的化合价为0和+4，反应后碳元素的化合价为+2，发生改变，故C分析正确； D、实验室用48gFe2O3粉末作为原料模拟炼铁，48g氧化铁中铁元素的质量为，反应后测得固体中的铁元素与氧元素的质量比为7：1，则反应后固体中氧元素的质量为，若炼铁过程中只发生流程图中的反应3，反应后固体中的氧元素存在于没有反应的氧化铁中，说明氧化铁没有反应完全，根据氧元素守恒，则没有参与反应的氧化铁的质量为，理论上参加反应的Fe2O3质量为48g-16g=32g，故D分析正确； 故选：A。 第II卷（非选择题 60分） 二、填空与简答 21．（8分）神舟十八号飞行乘组在轨工作生活6个月。 (1)飞船上通过电解水产生氧气。写出氧气的一种用途 。 (2)飞船用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。资料显示，镍的金属活动性介于铁与铜之间，为验证三种金属的活动性，下列选用的药品组合可行的是 （填序号）。 ①溶液、溶液 ②溶液、 ③溶液、 (3)制造飞船运载火箭所需要的钢铁可通过低碳冶金技术制得。氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少排放的目的，实现低碳冶金，氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如图： ①燃烧区的作用是 。 ②还原区发生的化学方程式有 （写一个）。 ③从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是 。 (4)煤油也可做火箭推进剂。煤油(C12H16)充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为 。 【答案】(1)供给呼吸（1分） (2)①③（1分） (3) 提供热量 （1分） 或 （2分） 减少CO2排放（或减缓温室效应或减少污染气体的排放等） （1分） (4)C12H16 + 16O2 点燃 12CO2 + 8H2O（2分） 【详解】（1）氧气在飞船中可以供给宇航员呼吸； （2）铁比铜活泼，镍 (Ni) 的金属活动性介于铁与铜之间， ①镍不能与氯化亚铁反应，说明铁比镍活泼，镍能与氯化铜反应，说明镍比铜活泼，则可说明三种金属的活动性顺序为Fe＞Ni＞Cu，故正确； ②镍和铜均不能与氯化亚铁反应，只能说明铁比镍、铜活泼，无法验证镍和铜的活动性顺序，故错误； ③铁能与NiCl2 反应，说明铁比镍活泼，铜不能与NiCl2 反应，说明镍比铜活泼，则可说明三种金属的活动性顺序为Fe＞Ni＞Cu，故正确； 故选：①③； （3）①分析流程图可知，燃烧区中氢气、一氧化碳、碳燃烧放出大量热，为还原反应提供热量，则燃烧区的作用是提供热量； ②分析流程图可知，还原区中含有的还原性气体为一氧化碳和氢气，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，化学方程式为：； ③氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是减少CO2排放（或减缓温室效应或减少污染气体的排放等）； （4）煤油(C12H16)充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为C12H16 + 16O2 点燃 12CO2 + 8H2O。 22.（10分）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题： (1)写出有标号仪器的名称：① ，② 。 (2)高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，试管口加一团棉花的作用是 。(3)实验室用装置B制取氧气，从长颈漏斗中加入的试剂是 ；长颈漏斗的下端必须浸没在液面以下的目的是 。用装置E收集氧气，导管移入集气瓶的适宜时机是 。 (4)将收集的氧气用作性质实验，如图F所示，水的作用是 。 (5)已知氨气是一种比较常见的气体，常用于生产化学肥料。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取氨气，则制备氨气可选择的发生装置是 ，实验室收集氨气时只能用D装置，据此可推测氨气可能具有的性质有 。（写出一点） 【答案】(1) 铁架台（1分） 锥形瓶（1分） (2) （1分） 防止加热时试管中粉末状物质进入导管（1分） (3) 过氧化氢溶液（1分） 形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出（1分） 导管口有连续均匀气泡冒出时（1分） (4)吸收二氧化硫，防止空气污染（1分） (5) A（1分） 可溶于水，密度比空气小（1分） 【详解】（1）①是铁架台，②是锥形瓶； （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为： 在试管口加一团棉花团的作用是防止加热时试管中粉末状物质进入导管； （3）实验室用装置B制取氧气，B装置为固液常温型，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则从长颈漏斗中加入的试剂是过氧化氢溶液，长颈漏斗的下端必须浸没在液面以下的目的是形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出； 用装置E收集氧气，刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，应待导管口有连续均匀气泡冒出时，将导管移入集气瓶开始收集； （4）硫在氧气中燃烧生成有毒气体二氧化硫，水的作用是吸收二氧化硫，防止空气污染； （5）加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，需要固体加热型发生装置A，实验室收集氨气时只能用D装置，据此可推测氨气可能具有的性质有可溶于水，密度比空气小。 23．（9分）阅读下列短文，回答相关问题。 目前，我国能源结构中以煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料燃烧释放热量的同时产生CO2。CO2是巨大的碳资源，也是最主要的温室气体。CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注，通过CO2耦合化石能源的转化利用技术，将CH4与CO2在高温条件下催化重整为H2和CO，达成碳减排。重整过程中，催化剂表面会产生积碳反应，而使其失去催化性能，需要同时进行消碳处理，如图-1所示。研究人员测试了积碳对不同催化剂的影响，并通过灼烧除碳，使催化剂恢复性能，某两种失效催化剂除碳时，测得固体质量变化与温度的关系如图-2所示。 (1)写出植物光合作用吸收CO2生成葡萄糖（C6H12O6）的化学方程式： (2)我国科学家以CO2为原料人工合成葡萄糖的过程中，会发生反应：，R的化学式是 。 (3)CO2与CH4在高温条件下催化重整的化学方程式为 。 (4)重整过程中，两种催化剂表面“积碳”较多的是 （填“催化剂a”或“催化剂b”）。为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量 气体。 (5)其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化情况如图-3所示。500~600℃范围内，催化剂表面的积碳量随温度升高而增多，其原因可能是 。 【答案】(1)（2分） (2)C2H4O2（1分） (3)（2分） (4) 催化剂b （1分） 氧气/O2（1分） (5)500~600℃范围内，不利于碳与二氧化碳的反应，消碳反应消耗的碳少于积碳反应产生的碳（2分） 【详解】（1）植物光合作用即水和二氧化碳在光照、叶绿素的条件下反应生成葡萄糖和氧气，化学方程式。 故填：。 （2）化学方程式左边，碳原子个数2个，氧原子个数6个，氢原子个数4个；化学方程式右边，氧原子个数4个，所以R中应有碳原子个数2个，氢原子个数4个，氧原子个数2个。即R的化学式为C2H4O2。故填：C2H4O2。 （3） CH4与CO2在高温条件下催化重整为H2和CO ，化学方程式 。故填：。 （4）据图2可知，重整过程中，两种催化剂表面“积碳”较多的是催化剂b。通过灼烧除碳，使催化剂恢复性能，所以为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量氧气。故填：催化剂b；氧气。 （5）由于500~600℃范围内，不利于碳与二氧化碳的反应，消碳反应消耗的碳少于积碳反应产生的碳，所以500~600℃范围内，催化剂表面的积碳量随温度升高而增多。故填：500~600℃范围内，不利于碳与二氧化碳的反应，消碳反应消耗的碳少于积碳反应产生的碳。 24．（8分）煤是传统的化石燃料，合理和综合利用有限的煤是人们不断探索的课题。 I.煤的干馏 煤经干馏可获得焦炭、煤焦油和焦炉煤气等产品，焦炭经一系列反应可制备乙炔(C2H2)。 (1)步骤①中有NH3产生，将产生的气体通入水中，滴在 试纸上，试纸变蓝。 (2)步骤②同时生成CO，写出该步反应的化学方程式 。 (3)步骤③发生反应，该反应是上世纪70年代“电石灯”的反应原理。利用该反应产生的乙炔气在喷气口点燃产生火焰，可用于照明，其原理示意图如图-1所示。 ①如图-2是实验室常见气体制备装置图。“电石灯”制乙炔与 (选填A、B或C)装置原理类似。 ②上述过程中，乙炔气发生完全燃烧的化学方程式为 。 ③电石灯使用一段时间后喷气口易产生较多黑色固体，为避免该现象的发生应 (填操作)。 Ⅱ.煤造气 (4)精炼煤中的焦炭与水蒸气发生催化气化反应，该反应为吸热反应。一定条件下，在水蒸气中添加一定量氧气，氧气添加比例对焦炭转化率、产品气组成的影响分别如图-3、图-4所示。 随水蒸气中氧气添加比例的升高，焦炭转化率逐渐升高。可能的原因是 。 【答案】(1)红色石蕊（1分） (2)（2分） (3)B（1分） （2分） 调节水流旋钮，适当减小水流速度（1分） (4))随氧气浓度增大，焦炭和氧气的反应增多，焦炭、CO、氢气与氧气反应均放热，促进了焦炭与水蒸气的反应（1分） 【详解】（1）氨气溶于水中会形成氨水，氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，则滴在红色石蕊试纸上。 （2）由流程可知，步骤②中，碳和氧化钙在2500~3000℃反应生成CaC2和CO，反应的化学方程式为：。 （3）①“电石灯”制乙炔的反应为固液常温装置，且可调节水流，而分液漏斗能通过活塞控制液体的滴加速度，则与B装置原理类似。 ②乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 ③电石灯使用一段时间后喷气口易产生较多黑色固体，是因为乙炔不完全燃烧产生了炭黑，则可调节水流旋钮，适当减小水流速度。 （4）焦炭具有可燃性，则随水蒸气中氧气添加比例的升高，焦炭和氧气的反应增多，焦炭、C0、氢气与氧气反应均放热，促进了焦炭与水蒸气的反应 25．（13分）水是生命之源，学习化学可以帮助我们正确认识水、利用水。 I．水的组成 (1)利用图1装置进行电解水实验可初步证明水的组成。b管电极连接电源的 极（填“正”或“负”），检验a管气体的方法是 。 (2)电解水反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。 (3)要证明水的组成，还可用的实验方案是 （操作和现象）。 Ⅱ．水的净化 (4)某家用净水机采用了反渗透系统净化水，工作原理如图2所示。该过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。净化后，废水中金属离子的浓度 原水中金属离子的浓度（填“大于”、“等于”或“小于”）。 (5)两位同学用塑料瓶、纱布等材料制作了简易净水器，如图3所示。其中，活性炭的作用是 。装置设计较合理的是 （填“A”或“B”）。 Ⅲ．水的利用 利用太阳能将水转化为氢气是一种理想途径。某种光解水制氢的过程如图4。 (6)反应Ⅰ的化学方程式为 。 (7)光解水时每消耗水生成氢气的质量为 。 (8)与电解水相比，光解水制氢气有很多优点，请写出一条 。 【答案】(1)负（1分） 将带火星的木条放在a管尖嘴处，打开a管的活塞，观察到带火星的木条复燃现象，证明该气体是氧气（1分） (2) 2H2O 通电 2H2↑ + O2↑ （1分） 分解反应（1分） (3)将纯净的氢气点燃，在其火焰上方罩一干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水珠生成（1分） (4) 物理变化（1分） 大于（1分） (5)吸附水中的色素和异味 （1分） A（1分） (6) 2Fe3O4 太阳能 O2 ↑+ 6FeO（2分）(7)8kg（1分） (8)能耗低（合理即可）（1分） 【详解】（1）电解水实验的过程中，根据“正氧负氢，氢二氧一”的特点，由图可知b管产生的气体较多，是氢气，故b管电极连接电源的负极；a管气体是氧气，有助燃性，检验方法是将带火星的木条放在a管尖嘴处，打开a管的活塞，观察到带火星的木条复燃现象，证明该气体是氧气。 （2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O 通电 2H2↑ + O2↑，该反应符号“一变多”的特点，属于分解反应。 （3） 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，还可通过氢气在氧气中燃烧生成水的实验来实现，故可将纯净的氢气点燃，在其火焰上方罩一干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水珠生成，证明水是由氢元素和氧元素组成的。 （4）由图2可知，采用反渗透系统净化水过程中没有新的物质生成，属于物理变化。由水分子透过了反渗透膜，而金属离子没有，故净化后，废水中金属离子的浓度大于原水中金属离子的浓度。 （5）活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性，活性炭的作用是吸附水中的色素和异味；小砾石、石英砂纱布起过滤作用，活性炭的作用主要是吸附色素，所以其中装置制作较合理的是A。 （6）根据光分解水的过程图可知，反应I的化学方程式为2Fe3O4 太阳能 O2 ↑+ 6FeO。 （7）光解水时每消耗水生成氢气的质量为。 （8）与电解水相比，该方法不需要通电，利用太阳能即可，所以优点是能耗低。 26．（12分）某化学兴趣小组的同学学习了气体性质实验后，对氢气的性质开展了以下项目式学习。 【项目一：氢气的性质】 用自制的氢气通过软管吹泡泡液并用喷枪点燃，观察现象。 (1)吹出的泡泡液在空气中大多数都上升，但也有少数的泡泡液下降，下降的可能原因是 。 【项目二：氢气点燃需验纯】 【查阅资料】下表为三种常见可燃性气体的爆炸极限（容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围）： 可燃气体 爆炸极限（体积分数） 4.0%-74.2% 5%-15% CO 12.5%-74.2% (2)根据上表可以得出， 使用最安全，同学用温度传感器分别测定等质量的氢气（制备氢气装置导管中导出）和酒精灯燃烧后火焰温度的变化情况，如图2所示。 (3)结合图2信息，可以得出氢气做燃料比酒精好，理由是 。 【项目三：氢能源开发】 (4)科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。可利用天然气（主要成分）和水在一定条件下制备氢气，如图3。 ①在蒸汽转化的过程中，将水变成水蒸气与天然气混合进行反应的原因是 。 ②水蒸气与天然气反应除生成氢气外还能得到碳的氧化物，其中碳元素为+2价，写出该反应的化学方程式 。 (5)如图4为利用热化学循环制氢的反应流程，反应前后Mn元素的化合价均为+2价。 ①与传统电解法制取氢气相比，该流程的优点是 。 ②若中，则中与的个数比为 。 (6)科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属氢。金属氢形成后，可保持稳定的状态，金属氢具有许多优良性能；超导性，输电效率在99%以上；高导热性，大约是金属铜的两倍多；可作高能燃料，是理想的火箭推进剂。 ①金属氢是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 ②下列有关金属氢的说法错误的是 （填字母）。 A．可用作导线        B．形成过程只发生了物理变化 C．在氧气中不能燃烧        D．具有一些金属的物理性质 【答案】(1)刚开始排出的气体是装置内的空气（合理即可）（1分） (2)甲烷（1分） (3)氢气的热值高，温度升高快（2分） (4) 增大接触面积，加快反应速率（1分） CH4 + H2O 一定条件 CO +3 H2 （2分） (5) 节约能源（合理即可）（1分） 1：1（2分） (6)原子（1分） BC（1分） 【详解】（1）氢气的密度比空气小，理论上充入泡泡的气体为氢气，泡泡应上升，吹出的泡泡液大多数都上升，但也有少数的泡泡液下降，可能的原因是刚开始排出的气体是装置内的空气。 （2）由表中数据知，甲烷使用最安全，因为该气体的爆炸极限范围最小。 （3）结合甲图信息可知，氢气达到最高温度的时间较短，相同时间内火焰温度较高，可以得出氢气做燃料比酒精好，理由是氢气的热值高，温度升高快。 （4）①在蒸汽转化的过程中，将水变成水蒸气与天然气混合可以增大接触面积，加快反应速率。 ②天然气主要成分甲烷，由题意知，甲烷与水蒸气在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为： CH4 + H2O 一定条件 CO +3 H2 。 （5）①该反应在太阳能产生高温下进行，能节约能源。 ②若 MnFe2O(4−y) 中 y=0.5 ，设其中铁元素化合价为x，则，MnFe2O(4−y) 中，铁元素平均化合价为+2.5，则其中Fe3+ 与 Fe2+ 的个数比为1：1。 （6）①由题意知，固体中的氢分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属氢，则金属氢是由原子构成的。 ②A、金属氢具有超导性，输电效率在99%以上，可用作导线，故A不符合题意； B、氢分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属氢，生成新物质，属于化学变化，故B符合题意； C、金属氢可作高能燃料，是理想的火箭推进剂，故C符合题意； D、金属氢具有超导性，高导热性，故D不符合题意。 故填：BC。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共7个小题，共60分。 21．（8分）(1) （2） (3) (4) 22.（10分）(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23．（9分）(1) (2) (3) (4) (5) 24．（12分）(1) (2) (3) (4) 25．（13分）(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 26．（12分）（1） （2） （3） （4） (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~7章（沪教版2024）。 5．难度系数：0.70。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Fe 56 第I卷（选择题 40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．苏州博物馆珍藏了大量的文物。下列馆藏文物主要由金属材料制成的是 A．银杏木彩绘四大天王像 B．秘色瓷莲花碗 C．蟠螭纹三足提梁铜盉 D．居仁堂粉彩梅鹊纹碗 2．下列物质由离子构成的是 A．氮气 B．氯化钾 C．二氧化碳 D．金刚石 3．苏州拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程主要涉及化学变化的是 A．烧制御窑金砖 B．绣制双面绣 C．雕刻木版年画 D．打磨翡翠玉石 4．空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是 A．氧气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氦气 5．下列有关化学用语的叙述，不正确的是 A．Si─表示硅元素 B．Al2(SO4)3─表示硫酸铝 C．FeCl3─表示氯化铁 D．MgO2 ─表示氧化镁 6．下列有关溶液性质的说法中错误的是 A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B．电解水获取，说明水中含有氢分子 C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化 7．下列对宏观事实的解释错误的是 A．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——原子种类不同，性质不同 B．铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧——氧气含量不同 C．品红在热水中扩散得更快——温度升高，分子运动加快 D．明矾可以净水——明矾能吸附杂质 8．工业上用甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）来合成有机玻璃。下列说法正确的是 A．甲基丙烯酸甲酯属于氧化物 B．甲基丙烯酸甲酯中氢元素的质量分数为8% C．甲基丙烯酸甲酯是由5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的 D．甲基丙烯酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为5:8:2 9．中国政府承诺“努力争取2060年前实现碳中和”，“碳中和”是使碳排放与碳吸收达平衡，实现二氧化碳相对“零排放”。为了实现“碳中和”，从实际出发，下列关于该方案的说法错误的是 A．采用物理或化学方法，捕集或吸收废气中的二氧化碳 B．生态园林建设有利于吸收二氧化碳 C．加大石油、煤、天然气等能源的开采使用，有利于“碳中和” D．鼓励拼车或乘坐公共交通出行 10．我国在西汉初年就掌握炼铁技术，领先西方国家1000多年。下列关于铁的说法不正确的是 A．铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素 B．生铁高温锻打成钢，碳元素含量降低 C．用铁锅做炊具主要是利用了铁的导热性 D．除去铁制品表面的油膜能更好防止其腐蚀 11．我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是 A．“白薯蔓”是可燃物 B．“火折子”保存火种时不能完全密封 C．“硫磺”燃烧时会闻到刺激性气味 D．“吹气”主要目的是降低着火点 12．中国营养学会将硒元素列为每日膳食营养素，硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．硒的相对原子质量为 B．硒元素属于非金属元素 C．硒的核内中子数为34 D．硒的核外电子数为79 13．H2O和CO2在一定条件下可生成乙醇，其反应过程表示如下。下列说法不正确的是 A．反应前后没有发生改变的微粒是C、H、O三种原子 B．参加反应的CO2和H2O的分子个数比为3：2 C．反应前后“人造树叶”的化学性质和质量不变 D．该反应实现了太阳能转化为化学能 14．下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的的是 甲 乙 丙 丁 A．用图甲所示实验来获得少量纯水 B．用图乙所示实验来制得少量炭黑 C．用图丙所示实验来推测鸡蛋壳中可能含有碳酸钙 D．用图丁所示实验来验证石墨具有导电性 15．下列推理正确的是 A．铝表面的氧化铝膜能保护铝，所以铁表面的铁锈也能起到保护的作用 B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钾溶液也能导电 C．金刚石和石墨组成元素相同，所以两者的物理性质相同 D．化学反应都伴随能量的变化，所以伴随能量变化的一定是化学反应 16．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A． B． C． D． 17．杭州亚运会上，主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内的零排放。如图为合成甲醇的微观示意图，下列说法不正确的是 A．反应中甲乙分子个数比为1:3 B．该反应实现了无机物到有机物的转化 C．甲醇在空气中燃烧后产物不会有一氧化碳 D．这个制取工艺有利于实现碳中和 18．和的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．℃时，加入50g水中得到70g溶液 B．℃时等质量的和溶液中水的质量相等 C．若将等质量的和饱和溶液从℃升高到℃，所得溶液溶质质量分数相等 D．将a点时的溶液转化成b点时的溶液，其方法可以是加入一定量的 19．一种CO2与甲烷催化重整制取H2的过程如图所示。在反应管中加入CaO和催化剂，先通入CO2，待步骤Ⅰ完成后，再将CH4以一定流速通入，并控制温度为800℃，进行步骤Ⅱ。下列说法不正确的是 A．利用该反应可以缓解温室效应 B．理论上CaO无需额外补充 C．理论上每生成28 g CO需要消耗44 g CO2 D．在反应管中发生该反应时不能有氧气存在 20．为了减少工业炼铁中CO、CO2的排放，小苏同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程如图所示，下列分析不正确的是 A．该方案可以除去CO2，还可实现CaCO3、CO的部分或全部循环利用 B．该方案中的CO重新通入高炉后，起的主要作用是还原赤铁矿 C．流程图中反应1和反应2都属于化合反应，且反应后碳元素化合价均发生改变 D．实验室用48gFe2O3粉末作为原料模拟炼铁，反应后测得固体中铁元素与氧元素的质量比为7：1，若炼铁过程中只发生流程图中的反应3，则理论上参加反应的Fe2O3质量为32g 第II卷（非选择题 60分） 二、填空与简答 21．（8分）神舟十八号飞行乘组在轨工作生活6个月。 (1)飞船上通过电解水产生氧气。写出氧气的一种用途 。 (2)飞船用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。资料显示，镍的金属活动性介于铁与铜之间，为验证三种金属的活动性，下列选用的药品组合可行的是 （填序号）。 ①溶液、溶液 ②溶液、 ③溶液、 (3)制造飞船运载火箭所需要的钢铁可通过低碳冶金技术制得。氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少排放的目的，实现低碳冶金，氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如图： ①燃烧区的作用是 。 ②还原区发生的化学方程式有 （写一个）。 ③从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是 。 (4)煤油也可做火箭推进剂。煤油(C12H16)充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为 。 22.（10分）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题： (1)写出有标号仪器的名称：① ，② 。 (2)高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，试管口加一团棉花的作用是 。(3)实验室用装置B制取氧气，从长颈漏斗中加入的试剂是 ；长颈漏斗的下端必须浸没在液面以下的目的是 。用装置E收集氧气，导管移入集气瓶的适宜时机是 。 (4)将收集的氧气用作性质实验，如图F所示，水的作用是 。 (5)已知氨气是一种比较常见的气体，常用于生产化学肥料。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取氨气，则制备氨气可选择的发生装置是 ，实验室收集氨气时只能用D装置，据此可推测氨气可能具有的性质有 。（写出一点） 23．（9分）阅读下列短文，回答相关问题。 目前，我国能源结构中以煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料燃烧释放热量的同时产生CO2。CO2是巨大的碳资源，也是最主要的温室气体。CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注，通过CO2耦合化石能源的转化利用技术，将CH4与CO2在高温条件下催化重整为H2和CO，达成碳减排。重整过程中，催化剂表面会产生积碳反应，而使其失去催化性能，需要同时进行消碳处理，如图-1所示。研究人员测试了积碳对不同催化剂的影响，并通过灼烧除碳，使催化剂恢复性能，某两种失效催化剂除碳时，测得固体质量变化与温度的关系如图-2所示。 (1)写出植物光合作用吸收CO2生成葡萄糖（C6H12O6）的化学方程式： (2)我国科学家以CO2为原料人工合成葡萄糖的过程中，会发生反应：，R的化学式是 。 (3)CO2与CH4在高温条件下催化重整的化学方程式为 。 (4)重整过程中，两种催化剂表面“积碳”较多的是 （填“催化剂a”或“催化剂b”）。为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量 气体。 (5)其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化情况如图-3所示。500~600℃范围内，催化剂表面的积碳量随温度升高而增多，其原因可能是 。 24．（8分）煤是传统的化石燃料，合理和综合利用有限的煤是人们不断探索的课题。 I.煤的干馏 煤经干馏可获得焦炭、煤焦油和焦炉煤气等产品，焦炭经一系列反应可制备乙炔(C2H2)。 (1)步骤①中有NH3产生，将产生的气体通入水中，滴在 试纸上，试纸变蓝。 (2)步骤②同时生成CO，写出该步反应的化学方程式 。 (3)步骤③发生反应，该反应是上世纪70年代“电石灯”的反应原理。利用该反应产生的乙炔气在喷气口点燃产生火焰，可用于照明，其原理示意图如图-1所示。 ①如图-2是实验室常见气体制备装置图。“电石灯”制乙炔与 (选填A、B或C)装置原理类似。 ②上述过程中，乙炔气发生完全燃烧的化学方程式为 。 ③电石灯使用一段时间后喷气口易产生较多黑色固体，为避免该现象的发生应 (填操作)。 Ⅱ.煤造气 (4)精炼煤中的焦炭与水蒸气发生催化气化反应，该反应为吸热反应。一定条件下，在水蒸气中添加一定量氧气，氧气添加比例对焦炭转化率、产品气组成的影响分别如图-3、图-4所示。 随水蒸气中氧气添加比例的升高，焦炭转化率逐渐升高。可能的原因是 。 25．（13分）水是生命之源，学习化学可以帮助我们正确认识水、利用水。 I．水的组成 (1)利用图1装置进行电解水实验可初步证明水的组成。b管电极连接电源的 极（填“正”或“负”），检验a管气体的方法是 。 (2)电解水反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。 (3)要证明水的组成，还可用的实验方案是 （操作和现象）。 Ⅱ．水的净化 (4)某家用净水机采用了反渗透系统净化水，工作原理如图2所示。该过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。净化后，废水中金属离子的浓度 原水中金属离子的浓度（填“大于”、“等于”或“小于”）。 (5)两位同学用塑料瓶、纱布等材料制作了简易净水器，如图3所示。其中，活性炭的作用是 。装置设计较合理的是 （填“A”或“B”）。 Ⅲ．水的利用 利用太阳能将水转化为氢气是一种理想途径。某种光解水制氢的过程如图4。 (6)反应Ⅰ的化学方程式为 。 (7)光解水时每消耗水生成氢气的质量为 。 (8)与电解水相比，光解水制氢气有很多优点，请写出一条 。 26．（12分）某化学兴趣小组的同学学习了气体性质实验后，对氢气的性质开展了以下项目式学习。 【项目一：氢气的性质】 用自制的氢气通过软管吹泡泡液并用喷枪点燃，观察现象。 (1)吹出的泡泡液在空气中大多数都上升，但也有少数的泡泡液下降，下降的可能原因是 。 【项目二：氢气点燃需验纯】 【查阅资料】下表为三种常见可燃性气体的爆炸极限（容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围）： 可燃气体 爆炸极限（体积分数） 4.0%-74.2% 5%-15% CO 12.5%-74.2% (2)根据上表可以得出， 使用最安全，同学用温度传感器分别测定等质量的氢气（制备氢气装置导管中导出）和酒精灯燃烧后火焰温度的变化情况，如图2所示。 (3)结合图2信息，可以得出氢气做燃料比酒精好，理由是 。 【项目三：氢能源开发】 (4)科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。可利用天然气（主要成分）和水在一定条件下制备氢气，如图3。 ①在蒸汽转化的过程中，将水变成水蒸气与天然气混合进行反应的原因是 。 ②水蒸气与天然气反应除生成氢气外还能得到碳的氧化物，其中碳元素为+2价，写出该反应的化学方程式 。 (5)如图4为利用热化学循环制氢的反应流程，反应前后Mn元素的化合价均为+2价。 ①与传统电解法制取氢气相比，该流程的优点是 。 ②若中，则中与的个数比为 。 (6)科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属氢。金属氢形成后，可保持稳定的状态，金属氢具有许多优良性能；超导性，输电效率在99%以上；高导热性，大约是金属铜的两倍多；可作高能燃料，是理想的火箭推进剂。 ①金属氢是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 ②下列有关金属氢的说法错误的是 （填字母）。 A．可用作导线        B．形成过程只发生了物理变化 C．在氧气中不能燃烧        D．具有一些金属的物理性质 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~7章（沪教版2024）。 5．难度系数：0.70。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Fe 56 第I卷（选择题 40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．苏州博物馆珍藏了大量的文物。下列馆藏文物主要由金属材料制成的是 A．银杏木彩绘四大天王像 B．秘色瓷莲花碗 C．蟠螭纹三足提梁铜盉 D．居仁堂粉彩梅鹊纹碗 2．下列物质由离子构成的是 A．氮气 B．氯化钾 C．二氧化碳 D．金刚石 3．苏州拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程主要涉及化学变化的是 A．烧制御窑金砖 B．绣制双面绣 C．雕刻木版年画 D．打磨翡翠玉石 4．空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是 A．氧气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氦气 5．下列有关化学用语的叙述，不正确的是 A．Si─表示硅元素 B．Al2(SO4)3─表示硫酸铝 C．FeCl3─表示氯化铁 D．MgO2 ─表示氧化镁 6．下列有关溶液性质的说法中错误的是 A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B．电解水获取，说明水中含有氢分子 C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化 7．下列对宏观事实的解释错误的是 A．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——原子种类不同，性质不同 B．铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧——氧气含量不同 C．品红在热水中扩散得更快——温度升高，分子运动加快 D．明矾可以净水——明矾能吸附杂质 8．工业上用甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）来合成有机玻璃。下列说法正确的是 A．甲基丙烯酸甲酯属于氧化物 B．甲基丙烯酸甲酯中氢元素的质量分数为8% C．甲基丙烯酸甲酯是由5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的 D．甲基丙烯酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为5:8:2 9．中国政府承诺“努力争取2060年前实现碳中和”，“碳中和”是使碳排放与碳吸收达平衡，实现二氧化碳相对“零排放”。为了实现“碳中和”，从实际出发，下列关于该方案的说法错误的是 A．采用物理或化学方法，捕集或吸收废气中的二氧化碳 B．生态园林建设有利于吸收二氧化碳 C．加大石油、煤、天然气等能源的开采使用，有利于“碳中和” D．鼓励拼车或乘坐公共交通出行 10．我国在西汉初年就掌握炼铁技术，领先西方国家1000多年。下列关于铁的说法不正确的是 A．铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素 B．生铁高温锻打成钢，碳元素含量降低 C．用铁锅做炊具主要是利用了铁的导热性 D．除去铁制品表面的油膜能更好防止其腐蚀 11．我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是 A．“白薯蔓”是可燃物 B．“火折子”保存火种时不能完全密封 C．“硫磺”燃烧时会闻到刺激性气味 D．“吹气”主要目的是降低着火点 12．中国营养学会将硒元素列为每日膳食营养素，硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．硒的相对原子质量为 B．硒元素属于非金属元素 C．硒的核内中子数为34 D．硒的核外电子数为79 13．H2O和CO2在一定条件下可生成乙醇，其反应过程表示如下。下列说法不正确的是 A．反应前后没有发生改变的微粒是C、H、O三种原子 B．参加反应的CO2和H2O的分子个数比为3：2 C．反应前后“人造树叶”的化学性质和质量不变 D．该反应实现了太阳能转化为化学能 14．下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的的是 甲 乙 丙 丁 A．用图甲所示实验来获得少量纯水 B．用图乙所示实验来制得少量炭黑 C．用图丙所示实验来推测鸡蛋壳中可能含有碳酸钙 D．用图丁所示实验来验证石墨具有导电性 15．下列推理正确的是 A．铝表面的氧化铝膜能保护铝，所以铁表面的铁锈也能起到保护的作用 B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钾溶液也能导电 C．金刚石和石墨组成元素相同，所以两者的物理性质相同 D．化学反应都伴随能量的变化，所以伴随能量变化的一定是化学反应 16．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A． B． C． D． 17．杭州亚运会上，主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内的零排放。如图为合成甲醇的微观示意图，下列说法不正确的是 A．反应中甲乙分子个数比为1:3 B．该反应实现了无机物到有机物的转化 C．甲醇在空气中燃烧后产物不会有一氧化碳 D．这个制取工艺有利于实现碳中和 18．和的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．℃时，加入50g水中得到70g溶液 B．℃时等质量的和溶液中水的质量相等 C．若将等质量的和饱和溶液从℃升高到℃，所得溶液溶质质量分数相等 D．将a点时的溶液转化成b点时的溶液，其方法可以是加入一定量的 19．一种CO2与甲烷催化重整制取H2的过程如图所示。在反应管中加入CaO和催化剂，先通入CO2，待步骤Ⅰ完成后，再将CH4以一定流速通入，并控制温度为800℃，进行步骤Ⅱ。下列说法不正确的是 A．利用该反应可以缓解温室效应 B．理论上CaO无需额外补充 C．理论上每生成28 g CO需要消耗44 g CO2 D．在反应管中发生该反应时不能有氧气存在 20．为了减少工业炼铁中CO、CO2的排放，小苏同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程如图所示，下列分析不正确的是 A．该方案可以除去CO2，还可实现CaCO3、CO的部分或全部循环利用 B．该方案中的CO重新通入高炉后，起的主要作用是还原赤铁矿 C．流程图中反应1和反应2都属于化合反应，且反应后碳元素化合价均发生改变 D．实验室用48gFe2O3粉末作为原料模拟炼铁，反应后测得固体中铁元素与氧元素的质量比为7：1，若炼铁过程中只发生流程图中的反应3，则理论上参加反应的Fe2O3质量为32g 第II卷（非选择题 60分） 二、填空与简答 21．（8分）神舟十八号飞行乘组在轨工作生活6个月。 (1)飞船上通过电解水产生氧气。写出氧气的一种用途 。 (2)飞船用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。资料显示，镍的金属活动性介于铁与铜之间，为验证三种金属的活动性，下列选用的药品组合可行的是 （填序号）。 ①溶液、溶液 ②溶液、 ③溶液、 (3)制造飞船运载火箭所需要的钢铁可通过低碳冶金技术制得。氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少排放的目的，实现低碳冶金，氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如图： ①燃烧区的作用是 。 ②还原区发生的化学方程式有 （写一个）。 ③从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是 。 (4)煤油也可做火箭推进剂。煤油(C12H16)充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为 。 22.（10分）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题： (1)写出有标号仪器的名称：① ，② 。 (2)高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，试管口加一团棉花的作用是 。(3)实验室用装置B制取氧气，从长颈漏斗中加入的试剂是 ；长颈漏斗的下端必须浸没在液面以下的目的是 。用装置E收集氧气，导管移入集气瓶的适宜时机是 。 (4)将收集的氧气用作性质实验，如图F所示，水的作用是 。 (5)已知氨气是一种比较常见的气体，常用于生产化学肥料。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取氨气，则制备氨气可选择的发生装置是 ，实验室收集氨气时只能用D装置，据此可推测氨气可能具有的性质有 。（写出一点） 23．（9分）阅读下列短文，回答相关问题。 目前，我国能源结构中以煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料燃烧释放热量的同时产生CO2。CO2是巨大的碳资源，也是最主要的温室气体。CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注，通过CO2耦合化石能源的转化利用技术，将CH4与CO2在高温条件下催化重整为H2和CO，达成碳减排。重整过程中，催化剂表面会产生积碳反应，而使其失去催化性能，需要同时进行消碳处理，如图-1所示。研究人员测试了积碳对不同催化剂的影响，并通过灼烧除碳，使催化剂恢复性能，某两种失效催化剂除碳时，测得固体质量变化与温度的关系如图-2所示。 (1)写出植物光合作用吸收CO2生成葡萄糖（C6H12O6）的化学方程式： (2)我国科学家以CO2为原料人工合成葡萄糖的过程中，会发生反应：，R的化学式是 。 (3)CO2与CH4在高温条件下催化重整的化学方程式为 。 (4)重整过程中，两种催化剂表面“积碳”较多的是 （填“催化剂a”或“催化剂b”）。为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量 气体。 (5)其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化情况如图-3所示。500~600℃范围内，催化剂表面的积碳量随温度升高而增多，其原因可能是 。 24．（8分）煤是传统的化石燃料，合理和综合利用有限的煤是人们不断探索的课题。 I.煤的干馏 煤经干馏可获得焦炭、煤焦油和焦炉煤气等产品，焦炭经一系列反应可制备乙炔(C2H2)。 (1)步骤①中有NH3产生，将产生的气体通入水中，滴在 试纸上，试纸变蓝。 (2)步骤②同时生成CO，写出该步反应的化学方程式 。 (3)步骤③发生反应，该反应是上世纪70年代“电石灯”的反应原理。利用该反应产生的乙炔气在喷气口点燃产生火焰，可用于照明，其原理示意图如图-1所示。 ①如图-2是实验室常见气体制备装置图。“电石灯”制乙炔与 (选填A、B或C)装置原理类似。 ②上述过程中，乙炔气发生完全燃烧的化学方程式为 。 ③电石灯使用一段时间后喷气口易产生较多黑色固体，为避免该现象的发生应 (填操作)。 Ⅱ.煤造气 (4)精炼煤中的焦炭与水蒸气发生催化气化反应，该反应为吸热反应。一定条件下，在水蒸气中添加一定量氧气，氧气添加比例对焦炭转化率、产品气组成的影响分别如图-3、图-4所示。 随水蒸气中氧气添加比例的升高，焦炭转化率逐渐升高。可能的原因是 。 25．（13分）水是生命之源，学习化学可以帮助我们正确认识水、利用水。 I．水的组成 (1)利用图1装置进行电解水实验可初步证明水的组成。b管电极连接电源的 极（填“正”或“负”），检验a管气体的方法是 。 (2)电解水反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。 (3)要证明水的组成，还可用的实验方案是 （操作和现象）。 Ⅱ．水的净化 (4)某家用净水机采用了反渗透系统净化水，工作原理如图2所示。该过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。净化后，废水中金属离子的浓度 原水中金属离子的浓度（填“大于”、“等于”或“小于”）。 (5)两位同学用塑料瓶、纱布等材料制作了简易净水器，如图3所示。其中，活性炭的作用是 。装置设计较合理的是 （填“A”或“B”）。 Ⅲ．水的利用 利用太阳能将水转化为氢气是一种理想途径。某种光解水制氢的过程如图4。 (6)反应Ⅰ的化学方程式为 。 (7)光解水时每消耗水生成氢气的质量为 。 (8)与电解水相比，光解水制氢气有很多优点，请写出一条 。 26．（12分）某化学兴趣小组的同学学习了气体性质实验后，对氢气的性质开展了以下项目式学习。 【项目一：氢气的性质】 用自制的氢气通过软管吹泡泡液并用喷枪点燃，观察现象。 (1)吹出的泡泡液在空气中大多数都上升，但也有少数的泡泡液下降，下降的可能原因是 。 【项目二：氢气点燃需验纯】 【查阅资料】下表为三种常见可燃性气体的爆炸极限（容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围）： 可燃气体 爆炸极限（体积分数） 4.0%-74.2% 5%-15% CO 12.5%-74.2% (2)根据上表可以得出， 使用最安全，同学用温度传感器分别测定等质量的氢气（制备氢气装置导管中导出）和酒精灯燃烧后火焰温度的变化情况，如图2所示。 (3)结合图2信息，可以得出氢气做燃料比酒精好，理由是 。 【项目三：氢能源开发】 (4)科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。可利用天然气（主要成分）和水在一定条件下制备氢气，如图3。 ①在蒸汽转化的过程中，将水变成水蒸气与天然气混合进行反应的原因是 。 ②水蒸气与天然气反应除生成氢气外还能得到碳的氧化物，其中碳元素为+2价，写出该反应的化学方程式 。 (5)如图4为利用热化学循环制氢的反应流程，反应前后Mn元素的化合价均为+2价。 ①与传统电解法制取氢气相比，该流程的优点是 。 ②若中，则中与的个数比为 。 (6)科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属氢。金属氢形成后，可保持稳定的状态，金属氢具有许多优良性能；超导性，输电效率在99%以上；高导热性，大约是金属铜的两倍多；可作高能燃料，是理想的火箭推进剂。 ①金属氢是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 ②下列有关金属氢的说法错误的是 （填字母）。 A．可用作导线        B．形成过程只发生了物理变化 C．在氧气中不能燃烧        D．具有一些金属的物理性质 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$