专题08 综合应用题-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级化学上学期期末真题分类汇编（河南专用）

专题08 综合应用题 内容概览 考点01 以气体的制取为主线 考点02 以碳及低碳行动为主线 考点03 以金属为主线 考点01 以气体的制取为主线 1．（23-24九年级上·河南平顶山·期末）验室现有下列仪器，用来制取氢气、氧气和二氧化碳，并进行有关计算。 （1）写出装置A中仪器X的名称 。若用装置C收集气体，则该气体为 。 （2）若将A和B或A和D连接都可制取气体，则该反应的化学方程式为 。 （3）若向锥形瓶中盛装大理石或石灰石来制取气体，则该反应的化学方程式为 。 （4）若用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，除选取上图部分装置外，还需补充大试管、单孔塞、玻璃导管、胶皮管、铁架台（带铁夹）、玻璃片和 （填一种仪器）。连接仪器，加药品之前应进行的操作是 。 （5）若用装置D收集氧气，这种收集方法利用了氧气的什么性质？ （6）小佳同学向盛有锌粒的容器中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.4氢气。请计算该稀硫酸溶液的溶质质量分数。 2．（23-24九年级上·河南郑州·期末）实验是进行科学探究的重要途径。下列是某化学兴趣小组进行的几组探究活动。 探究Ⅰ.某同学利用如图微型实验装置模拟实验室炼铁。 （1）A处V形管内反应的化学方程式为 ；B处的实验现象为 ；写出一种尾气处理方法 。 探究Ⅱ.同学们利用下图实验装置制取常见气体。 （2）写出用A装置制取实验室一种常见气体的化学方程式 。 （3）装置B和C都可以用来制取氢气，通过装置C可以获得更平稳的气流，请说明原理 。 （4）已知加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，氨气的密度比空气小，且极易溶于水，则制取氨气的发生装置和收集装置为 (填字母代号)。 （5）如图被称为“万能瓶”，可完成多种实验探究。若采用“排空气法”收集并验满二氧化碳，请将图中的导管补画完整。 （6）20g石灰石与足量的稀盐酸充分反应(杂质与盐酸不反应，也不溶于水)，生成4.4g二氧化碳，求该石灰石中碳酸钙的质量分数。 3．（23-24九年级上·河南驻马店·期末）如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）仪器X的名称是 ；B装置长颈漏斗必须伸到液面以下的原因是 ； （2）若选择A、E组合一套装置制取某气体，根据所学知识请写出有关反应的化学方程式 (写一个即可)；用E装置收集的气体不纯，原因可能是 。 （3）实验室可选择D装置收集二氧化碳，验满的方法是 ；写出检验二氧化碳的化学反应方程式 。 （4）通过查阅资料得知：硫化氢(H2S)是一种有毒气体，其密度比空气大且能溶于水。实验室通常用硫化亚铁固体(FeS)与稀硫酸液体在常温下反应制得。实验室制取硫化氢气体时，可选择的发生和收集装置分别为 (填字母代号)。 （5）实验室用16g大理石和100g稀盐酸放到烧杯中反应，二者恰好完全反应，待反应完全后，称得烧杯内的物质质量为111.6g。求大理石中碳酸钙的质量分数。 4．（23-24九年级上·河南洛阳·期末）实验室用下图中的装置进行气体的制取及性质实验。    （1）若用A作为制的发生装置，缺少的仪器是 ，其反应的化学方程式为 ；将产生的氧气通入装置F，热水中的白磷燃烧，通过白磷燃烧前后的现象对比说明燃烧需要什么条件 ？ （2）若用装置B、D制取气体，连接装置时，a端应接 (“b”或“c”)端；将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体，实验现象为 。 （3）装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳的发生装置，两者相比，装置C的优点是什么？ （4）取20g大理石于烧杯中，加入150g稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得烧杯中物质的总质量与时间的变化关系如图所示。    请分析并计算： ①完全反应时生成二氧化碳的质量是 g。 ②大理石中碳酸钙的质量分数 。 考点02 以碳及低碳行动为主线 5．（23-24九年级上·河南漯河·期末）碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。 （1）金刚石、石墨和都是碳元素的单质，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．它们是同种物质 B．它们的原子排列方式不同 C．它们都能导电 D．常温下它们都能与氧气反应 （2）碳氢化合物甲烷是一种极难溶于水的可燃性气体。实验室可用加热无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰的固体混合物来制取甲烷。 ①无水醋酸钠中C、H、O、Na四种元素的质量比为 。 ②写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。 ③如图中，制取甲烷可选择的发生装置为 (填字母)。若用C装置采用排水法收集甲烷，请简述其操作步骤 。 （3）发生装置B由玻璃仪器 和导气管连接而成；写出实验室中用此装置制取的化学方程式 。 （4）和在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和水，该方法既可以生产尿素，又可以减少的排放，减缓温室效应。请计算若用该方法生产尿素，理论上可减少排放的质量。 6．（23-24九年级上·河南南阳·期末）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。 （1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 （填化学式）的排放量。 （2）如图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 （填标号）。 A．碳元素属于非金属元素 B．碳原子核内质子数为6 C．碳元素的原子结构示意图为 D．碳的相对原子质量为12.01 （3）NaOH溶液和澄清石灰水（主要成分是Ca（OH）2）具有相似的化学的性质，如图是某趣味实验装置。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象，用化学方程式表示其原因 ； （4）利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。 ①CO与Fe2O3反应的化学方程式为 ； ②气体通过装置的顺序是A→ （装置不能重复使用）。 ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 。 （5）称取25g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为116.2g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中杂质的质量。 7．（23-24九年级上·河南安阳·期末）我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，展示了我国负责任大国的担当。为实现“碳中和”目标需要分析“碳产生”的原因，研究“碳封存“碳转化”和“碳捕捉的方法。 I.“碳产生”：产生CO2的途径主要是含碳燃料的燃烧和工业废气 （1）工业上，燃烧天然气发电会产生CO2，写出反应的化学方程式 。 （2）实验室中可用下图中所示发生装置 （填写字母）制取CO2，该装置中反应的化学方程式为 ，用D装置收集CO2，气体应从 口通入（填m或n）。 Ⅱ.“碳封存”：是指捕获CO2并将其安全存储 （3）大气中的CO2经分离、压缩后放入深海中，实现“碳封存”，CO2能被压缩，其原因是 （请用微观观点解释）。 Ⅲ.“碳转化”：是将CO2转化为甲醇、甲酸等有价值的化工原料的过程 （4）工业上，可以将CO2与H2在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）和一种氢氧原子个数比为2:1的氧化物，写出CO2与H2合成甲醇的化学方程式 。 IV.“碳捕捉”：将CO2从化石燃料电厂或工业设施中捕集提纯 （5）物理吸收：在加压的条件下，可以用聚乙二醇二甲醚溶剂对CO2进行吸收，说明增大压强，CO2在聚乙二醇二甲醚溶剂中的溶解度 （填“增大”或“减小”）。 （6）化学吸收：为了实现“碳中和”目标，某工厂用氢氧化钙进行“碳捕捉”。有关生产数据如下表： 反应前 反应后 反应容器、澄清石灰水总质量 反应容器和剩余物总质量 223.37t 223.59t 请你计算该工厂此次“碳捕捉”所用的氢氧化钙的理论质量最少为多少吨？ 8．（23-24九年级上·河南郑州·期末）含碳物质种类繁多、应用广泛。甲、乙、丙、丁、戊均是含有碳元素的化合物，其中甲是最简单的有机物，丁中钙元素的质量分数为40%，丙中碳、氧元素的质量比为3∶8。请回答下列问题。 （1）左上图中物质转化的基本反应类型未包括 （填字母）。 a．化合反应    b．分解反应    c．置换反应 （2）已知气体丙不能使石蕊变色，再根据右上图实验现象：滴入试管中的石蕊溶液变红， （填“能”或“不能”）证明丙与水发生了化学反应，理由是 。不在关系图内，但能生成丙的化学反应方程式为 。（写出一个即可） （3）从微观角度解释乙与丙性质有很大不同的原因_______。 （4）简要写出探究甲的元素组成的实验方案_____。 （5）根据化学方程式计算，8.8g丙转化为丁需要熟石灰的质量为多少？ 9．（23-24九年级上·河南驻马店·期末）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 （1）“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”是指 。 （2）我国古代书画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，是因为在常温下单质碳 （填字母）。 a．化学性质不活泼     b．硬度高     c．吸附能力强     d．具有还原性 （3）如图是还原的部分实验装置。 ①写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式和实验现象 。 ②从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法 。 （4）实验室制取 等常见气体的相关装置如下图所示。 仪器 的名称是 ；实验室制取 应该选用的发生装置和收集装置是 （填字母）。 （5）某同学用 石灰石样品与足量的稀盐酸充分反应，生成 的二氧化碳气体，请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 考点03 以金属为主线 10．（23-24九年级上·河南濮阳·期末）金属及金属材料在生产、生活、航天中应用广泛。 （1）贴金是一种传统、特殊的工艺，它是将很薄的金箔包贴在器物外表，起保护、装饰作用。  金可以制成金箔，是利用金的 性；铜丝可用于做电线，是因为铜有良好的 性。 （2）钛是二十一世纪的明星金属，广泛应用于航空航天、人造骨骼等。下图是有关钛的信息，下列说法不正确的是 (填字母编号)。 A．钛是金属元素 B．钛在周期表中位于第三周期 C．钛原子核内有22个质子 D．钛的相对原子质量为47.87 （3）用如图装置模拟炼铁，B处玻璃管内反应的化学方程式为 ；C处的实验现象为 ；从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 。 （4）铁制品易锈蚀，用稀硫酸除铁锈(主要成分为Fe2O3)的化学方程式为 。 （5）黄铜是由铜和锌组成的合金，它可以用来制造机器、电器零件及日用品。取黄铜样品20g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后烧杯内各物质的总质量为119.8g。试计算该黄铜样品中铜的质量分数。 11．（23-24九年级上·河南郑州·期末）金属材料的应用与人类文明、生产、科技等发展有着十分密切的关系，研究金属的性质、冶炼和防腐有重要的意义。 1．古代应用： （1）1974年郑州商城遗址出土的“杜岭方鼎”是商代的青铜重器(主要成分是铜和锡)，用青铜铸鼎而不用纯铜是因为青铜具有 的性质。古代湿法炼铜的原理是“曾青(硫酸铜)得铁则化为铜”，写出该反应的化学方程式 。 （2）河南博物院展出的“號国玉柄铁剑”锈蚀严重，铁生锈的条件是 。 Ⅱ.现代应用： （3）某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验探究，请按要求填空。 ①能证明硬质玻璃管内反应发生的现象是 。 ②装置末端放置燃着酒精灯的目的是 。 （4）为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，某同学做了下图实验，但实验①和②不能达到实验目的，请在实验①和②基础上补充一个实验完成探究， (简要写出实验操作)；请写出无色滤液B中一定含有的溶质是 。 （5）某钢铁厂用CO冶炼1000t含氧化铁80%的赤铁矿，可以得到铁的质量是多少？ 12．（23-24九年级上·河南周口·期末）金属和金属化合物是重要的资源，生活、工业、农业生产都离不开金属和金属化合物。 （1）如图是铁在元素周期表中的某些信息，下列关于铁元素的说法不正确的是______。 A．铁原子的核外电子数为26 B．在地壳中含量最高 C．相对原子质量为55.85 D．在化学反应中易失电子 （2）现代社会使用大量的钢铁，工业炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁反应，某实验小组用如图所示的装置模拟工业炼铁，观察到硬质玻璃管中的现象是 ，反应的化学方程式是 ，该装置存在的不足之处是 。 （3）在Mg（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则： ①滤出的固体中一定含有 ，滤液中一定含有的溶质的化学式为 。 ②充分反应后溶液的质量 （填“增加”或“减小”）。 （4）西汉时期刘安所著的《淮南万毕术》中有湿法炼铜（铁和硫酸铜反应）的记载，若用此方法制取128t金属铜，则需要铁的质量是多少？ 13．（23-24九年级上·河南商丘·期末）金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。 （1）三星堆遗址出土了大量的金器和青铜器，其中的黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质 ；大量的青铜面具是用铜、锡等金属制成的合金，现将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有少量气泡生成而铜片没有，说明在金属活动性方面，锡 （选填“>”或“<”）铜。 晋代著名的炼丹家葛洪之妻曾用铁勺盛满曾青（硫酸铜溶液），一段时间后发现铁勺变成了“铜勺”，该过程发生反应的化学方程式为 。目前年产量最高的金属是： 。 （2）将铁粉等物质制成取暖物品“暖宝宝”： ①铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式为： 。 ②如图1用“暖宝宝”测定空气中氧气的含量。请写出在测定过程中应该在 时候打开弹簧夹？ ③实验结束后，量筒中水减少了 ，（说明铁粉与氧气完全反应）测得空气中氧气的体积分数为 （精确到0.1%） ④探究“暖宝宝”中铁粉的质量分数，取16克“暖宝宝”样品于烧杯中，逐滴滴入稀盐酸，放出气体的总质量与所滴稀盐酸的质量关系如图2所示。请计算“暖宝宝”中铁粉的质量分数 。 14．（23-24九年级上·河南平顶山·期末）金属及金属材料广泛应用于生产、生活，其应用推动了社会的发展。 （1）如图是人们经常使用的便捷交通工具——自行车。请回答下列问题：    ①所标各部件中由金属材料制成的是 （填字母） ②生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是 。 ③车架刷漆以防止生锈，其防锈原理是 。 ④金属矿物储量有限，不可再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有 （写一条即可）。 （2）如图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答：    ①焦炭在炼铁过程中的主要作用是 ； ②请用化学方程式表示炼铁的原理 ； ③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议 。 （3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 15．（23-24九年级上·河南安阳·期末）回答下列问题： （1）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空： ①为了避免玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应 。 ②写出CO还原Fe2O3的化学方程式 。 ③实验过程中玻璃管内可观察到的现象是 。 （2）探究铁的腐蚀：该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约 (填“40”“10”)mL刻度处，原因是 。 （3）拓展探究：小强同学进行如图实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 ①小强同学的实验是探究 因素对铁钉腐蚀快慢的影响； ②为什么50℃以后铁钉质量不再变化？答： 。 （4）某同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求所用稀硫酸的溶质质量分数 。 16．（23-24九年级上·河南南阳·期末）金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。 （1）如图A是金属的一个应用实例，它利用了金属的什么性质 ?(答出一点即可) （2）如图B是两块金属片相互刻画后在纯铜表面留下明显痕迹，该实验探究的目的是 。 （3）如图是CO还原氧化铁的微型实验。 ①写出a处现象 。 ②从环保角度考虑，写出一种尾气处理方法 。 （4）某同学为探究相关金属的化学性质，做了如图实验。 要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 (填字母代号)。 （5）某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。请分析滤渣成分 ，写出一定发生反应的化学方程式 。 （6）黄铜(铜锌合金)常用于制造机器、电器的零部件。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应后剩余固液混合物的总质量为119.8g，请计算该黄铜样品中铜的质量分数 。 17．（23-24九年级上·河南新乡·期末）金属及合金有广泛的用途。请运用所学知识回答下列问题。 （1）金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ （2）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。在高温下铝与四氧化三铁反应的化学方程式为 ； （3）取一定量的Al放入Cu（NO3）2，和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。则固体中可能存在的金属是 ；该过程中一定发生的化学方程式为 ； （4）生产生活中需要大量的钢材。某小组在实验室中用如图所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称量赤铁矿样品的质量为20g，反应后硬质玻璃管中固体药品的质量为15.2g）。 ①实验过程中玻璃管中观察到的现象 ； ②点燃酒精喷灯之前先通入一氧化碳的目的是 ； ③从环保角度分析，该装置有明显的缺陷，你认为应该如何改进 ？ ④计算该赤铁矿样品中氧化铁的质量 。 18．（23-24九年级上·河南新乡·期末）金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。 （1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？ 。 （2）如图是阳阳同学探究钢铁腐蚀的实验装置图。该装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平。经过一段时间后，可预期观察到什么现象？ 。 （3）利用如图所示的微型实验装置模拟赤铁矿炼铁。 ①写出a处反应的化学方程式 ； ②从环保角度考虑，写出一种尾气处理方法： ； ③请写出b处发生反应的化学方程式？ 。 （4）为探究实验室废液的综合利用，某化学小组设计并完成了以下实验。 ①加入Y时，发生反应的化学方程式为 。 ②操作I时玻璃棒的作用是 。 （5）工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与80kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？ 19．（23-24九年级上·河南郑州·期末）金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）下列金属的用途利用了金属导电性的是 。 a.铜制成火锅      b.铝制成导线 c.铁制热水壶      d.钛合金制造人造骨 （2）生活中常用的防止铁制品生锈的方法有 (写出一种即可)。 （3）实验室里设计如图1所示装置模拟工业炼铁。 ①描述氧化铁发生反应的实验现象 。 ②写出澄清石灰水中发生反应的化学方程式 。 ③设计一种尾气处理的方案 。 （4）某工厂欲从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁并制备工业硫酸锌，设计了如图2所示的工艺流程。 ①写出一个废液中加入过量X中发生反应的化学方程式 。 ②操作I~IV中都用到了玻璃棒，操作I中玻璃棒的作用是什么 ？ ③溶液B中加入适量X，反应后溶液的质量大小如何变化 ？ （5）工业上可利用“铝热反应”来冶炼锰，其原理是在高温下用铝将锰从二氧化锰中置换出来(4Al+3MnO23Mn+2Al2O3)。若要制得165kg锰，理论上至少需要铝的质量是多少 ？ 20．（22-23九年级上·河南郑州·期末）随着科学技术的发展，人类获取金属的方式也变得多样化。 方式一：人类常从矿石中获取金属材料 （1）铁是冶炼最多的金属，工业炼铁的原料中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能 。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式 。 如图是实验室里用一氧化碳还原氧化铁的实验： （2）反应开始时应先 （填“通CO”或“加热”），实验中观察到A装置玻璃管中的现象为 。 （3）C处酒精灯的作用是 。 方式二：从废液中提取有价值的金属 （4）往、的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得溶液中溶质有 ，有关反应的化学方程式为 。（写一个即可） （5）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。取60g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为47g。请计算：反应生成的氢气的质量为多少？ 21．（23-24九年级上·河南郑州·期末）金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）下列金属的用途利用了金属导电性的是 。 a．铜制成火锅            b．铝制成导线 c．铁制热水壶            d．钛合金制造人造骨 （2）工业上常用稀酸除铁锈，请用化学方程式表示其反应原理。 （3）实验室里设计如图所示装置模拟工业炼铁。 ①描述氧化铁发生反应的实验现象 。 ②写出澄清石灰水中发生反应的化学方程式 。 ③设计一种尾气处理的方案 。 （4）某工厂欲从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁并制备工业硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程。 ①写出一个废液中加入过量X中发生反应的化学方程式 。 ②操作I~Ⅳ中都用到了玻璃棒，操作I中玻璃棒的作用是什么？ 。 ③溶液B中加入适量X，反应后溶液的质量大小如何变化？ 。 （5）工业上可利用“铝热反应”来冶炼锰，其原理是在高温下用铝将锰从二氧化锰中置换出来（）。若要制得165kg锰，理论上至少需要铝的质量是多少？ 22．（23-24九年级上·河南郑州·期末）金属与金属材料的学习对促进科学研究及人类社会发展具有重要作用。 （1）日常生活：照明台灯铜质插头利用了金属铜的 性；铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是 。 （2）实验探究：某化学小组用下图实验装置探究铝、铜、银的金属活动性顺序。 ①从操作简单，现象明显的角度考虑，证明铝、铜、银活动性顺序的最优组合方案是 。 ②请写出装置A或B中发生反应的化学方程式 。 ③除图中实验方案外，某同学认为保持装置B中药品不变，只将装置A、C中的溶液都换成某等质量等浓度的同种溶液，同样可达到实验目的。该溶液可为 。 （3）科技前沿：华为开创了“中国芯”时代。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上可用SiO2和碳单质在高温条件下反应来制取，同时生成一种可燃性气体。其反应的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。 （4）传统文化：明代《天工开物》记载了多种金属的冶炼技术。在锌的冶炼中发生的主要反应之一为 ZnO + CO Zn + CO2。若制得130 kg Zn，计算参加反应的ZnO的质量是多少？ 23．（23-24九年级上·河南许昌·期末）金属是一种重要的资源，与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列金属的用途利用了金属导热性的是______。（选字母代号） A．金银首饰 B．章丘铁锅 C．铜丝导线 D．铝合金门窗 （2）铁制品易发生锈蚀，是与空气中的 发生化学反应，为防止锈蚀，喷漆前通常用稀盐酸除去铁锈，发生反应的化学方程式是 。 （3）如图为实验室常见的制取气体的实验装置。 ①实验室常用金属锌粒和稀硫酸制取氢气，发生装置可选 （选字母），用该装置也可制取二氧化碳气体，反应原理是 ，若用 D 装置用排水法收集氢气，气体应从 （填字母标号）端通入。 ②与 B 装置相比，C 装置的优点是 。 （4）非物质文化遗产“芜湖铁画”含金、铁（其他成分忽略不计），某实验小组将质量为5.7g 的铁画边角料加入 100g 溶质质量分数为 9.8% 的稀硫酸溶液中，恰好完全反应，求样品中金的质量。 24．（23-24九年级上·河南三门峡·期末）金属材料广泛应用与生产、生活和航天领域中。 （1）新能源汽车环保节能，越来越受到人们的青睐，锂电池可为新能源汽车提供动力。如图是锂的原子结构示意图及在元素周期表中的相关信息，下列说法错误是______。 A．锂原子的中子数为3 B．锂原子的相对原子质量为6.941 C．硫酸锂的化学式为 LiSO4 D．锂元素位于元素周期表的第二周期 （2）钛合金被广泛用于航天工业、钛合金的抗腐蚀性比钛 （填“强”或“弱”） （3）钛的金属活动性比铝弱，在工业上可利用置换反应制取金属钛，此高温反应的化学方程式为：4A1 + 3TiCl44 + 3Ti （在横线上填写化学式） （4）某同学将一定量的铜粉和铝粉加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤。 ①若反应后溶液呈蓝色，则向所得固体中滴加盐酸 （填“有”或“没有”）气泡产生。 ②若所得固体经洗涤后滴加盐酸没有气泡产生，则滤液中一定含有的金属阳离子 （填离子符号）。 ③充分反应后溶液质量 （填“增大”“减小”或“不变”），写出一定发生反应的化学方程式 。 （5）高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝粉和Fe2O3在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。用5.4kg铝粉可制取铁的质量是多少？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题08 综合应用题 内容概览 考点01 以气体的制取为主线 考点02 以碳及低碳行动为主线 考点03 以金属为主线 考点01 以气体的制取为主线 1．（23-24九年级上·河南平顶山·期末）验室现有下列仪器，用来制取氢气、氧气和二氧化碳，并进行有关计算。 （1）写出装置A中仪器X的名称 。若用装置C收集气体，则该气体为 。 （2）若将A和B或A和D连接都可制取气体，则该反应的化学方程式为 。 （3）若向锥形瓶中盛装大理石或石灰石来制取气体，则该反应的化学方程式为 。 （4）若用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，除选取上图部分装置外，还需补充大试管、单孔塞、玻璃导管、胶皮管、铁架台（带铁夹）、玻璃片和 （填一种仪器）。连接仪器，加药品之前应进行的操作是 。 （5）若用装置D收集氧气，这种收集方法利用了氧气的什么性质？ （6）小佳同学向盛有锌粒的容器中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.4氢气。请计算该稀硫酸溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）锥形瓶 氢气/H2 （2） （3） （4）酒精灯 检验装置的气密性 （5）不易溶于水且不与水反应 （6）解：设该稀硫酸溶液的溶质质量为x， 解得x=19.6g则该稀硫酸溶液的溶质质量分数为： 答：该稀硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。 【解析】（1）装置A中仪器X的名称为锥形瓶； 氧气和二氧化碳的密度比空气大，氢气的密度比空气小，若用装置C向下排空气法收集气体，则说明该气体密度比空气小，则该气体为氢气； （2）若将A和B或A和D连接都可制取气体，用B或D收集，说明该气体的密度比空气大，不易或难溶于水，该气体是氧气；装置A属于固、液常温型，适合用过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：； （3）若向锥形瓶中盛装大理石或石灰石来制取气体，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则该反应的化学方程式为：； （4）用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，属于固、固加热型，除选取如图部分装置外，还需补充大试管、单孔塞、玻璃导管、胶皮管、铁架台(带铁夹)、玻璃片和酒精灯； 连接仪器，加药品之前应进行的操作是检验装置的气密性，防止装置漏气更换仪器造成的药品浪费； （5）若用装置D排水法收集氧气，利用了氧气不易溶于水且不与水反应的性质； （6）见答案。 2．（23-24九年级上·河南郑州·期末）实验是进行科学探究的重要途径。下列是某化学兴趣小组进行的几组探究活动。 探究Ⅰ.某同学利用如图微型实验装置模拟实验室炼铁。 （1）A处V形管内反应的化学方程式为 ；B处的实验现象为 ；写出一种尾气处理方法 。 探究Ⅱ.同学们利用下图实验装置制取常见气体。 （2）写出用A装置制取实验室一种常见气体的化学方程式 。 （3）装置B和C都可以用来制取氢气，通过装置C可以获得更平稳的气流，请说明原理 。 （4）已知加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，氨气的密度比空气小，且极易溶于水，则制取氨气的发生装置和收集装置为 (填字母代号)。 （5）如图被称为“万能瓶”，可完成多种实验探究。若采用“排空气法”收集并验满二氧化碳，请将图中的导管补画完整。 （6）20g石灰石与足量的稀盐酸充分反应(杂质与盐酸不反应，也不溶于水)，生成4.4g二氧化碳，求该石灰石中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1） 澄清石灰水变浑浊 导管口放燃着的酒精灯（合理即可） （2） （3）分液漏斗能控制液体滴加速率，从而能控制反应速率 （4）AE/EA （5） （6）设石灰石中碳酸钙的质量分数为x。 x=50%。 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数是50%。 【解析】（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，B处的实验现象为澄清石灰水变浑浊；一氧化碳具有可燃性，尾气处理方法有：导管口放燃着的酒精灯； （2）A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口没有棉花，制氧气所用药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； （3）装置B和C都可以用来制取氢气，通过装置C可以获得更平稳的气流，原理是分液漏斗能控制液体滴加速率，从而能控制反应速率，可以获得更平稳的气流； （4）实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氨气极易溶于水且密度小于空气，可用向下排空气法收集，收集装置可选D，制取氨气的发生装置和收集装置为AE； （5）二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳时应从长管通入，当短管处有二氧化碳逸出时，说明二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，用装置E收集二氧化碳时，其验满的方法是将燃着的木条放到短管口，若木条熄灭，则已集满；如图：； （6）见答案。 3．（23-24九年级上·河南驻马店·期末）如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）仪器X的名称是 ；B装置长颈漏斗必须伸到液面以下的原因是 ； （2）若选择A、E组合一套装置制取某气体，根据所学知识请写出有关反应的化学方程式 (写一个即可)；用E装置收集的气体不纯，原因可能是 。 （3）实验室可选择D装置收集二氧化碳，验满的方法是 ；写出检验二氧化碳的化学反应方程式 。 （4）通过查阅资料得知：硫化氢(H2S)是一种有毒气体，其密度比空气大且能溶于水。实验室通常用硫化亚铁固体(FeS)与稀硫酸液体在常温下反应制得。实验室制取硫化氢气体时，可选择的发生和收集装置分别为 (填字母代号)。 （5）实验室用16g大理石和100g稀盐酸放到烧杯中反应，二者恰好完全反应，待反应完全后，称得烧杯内的物质质量为111.6g。求大理石中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）长颈漏斗 防止气体从长颈漏斗中逸出 （2）2KClO32KCl+3O2↑ 集气瓶中的水没有装满（合理即可） （3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （4）B、D （5）62.5% 解：根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为100g+16g-111.6g=4.4g，设参加反应的碳酸钙质量为x， 大理石中碳酸钙的质量分数为×100%=62.5%； 答：大理石中碳酸钙的质量分数为62.5%。 【解析】（1）由图可知，仪器X的名称是长颈漏斗；B装置长颈漏斗必须伸到液面以下的原因是防止气体从长颈漏斗中逸出，故填：长颈漏斗；防止气体从长颈漏斗中逸出； （2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，试管口没有塞棉花，故适用于氯酸钾加热制取氧气，即氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；E装置为排水集气法，用E装置收集的气体不纯，原因可能是集气瓶中的水没有装满或未等气泡连续均匀冒出便开始收集，故填：2KClO32KCl+3O2↑；集气瓶中的水没有装满（合理即可）； （3）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，实验室可选择D装置收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； （4）实验室通常用硫化亚铁固体(FeS)与稀硫酸液体在常温下反应制取硫化氢，属于固液常温型，选择的发生装置为B，硫化氢的密度比空气大且能溶于水，只能用向上排空气法收集，选择的收集装置为D，故填：B、D； （5）见答案。 4．（23-24九年级上·河南洛阳·期末）实验室用下图中的装置进行气体的制取及性质实验。    （1）若用A作为制的发生装置，缺少的仪器是 ，其反应的化学方程式为 ；将产生的氧气通入装置F，热水中的白磷燃烧，通过白磷燃烧前后的现象对比说明燃烧需要什么条件 ？ （2）若用装置B、D制取气体，连接装置时，a端应接 (“b”或“c”)端；将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体，实验现象为 。 （3）装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳的发生装置，两者相比，装置C的优点是什么？ （4）取20g大理石于烧杯中，加入150g稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得烧杯中物质的总质量与时间的变化关系如图所示。    请分析并计算： ①完全反应时生成二氧化碳的质量是 g。 ②大理石中碳酸钙的质量分数 。 【答案】（1）酒精灯 / 与氧气接触 （2）b 澄清石灰水变浑浊 （3）可控制反应的发生和停止 （4）6.6 解：设大理石中碳酸钙的质量为x 故大理石中碳酸钙的质量分数= 【解析】（1）制取气体O2装置可以固固加热型装置或固液不加热型装置，装置A为固固加热型反应装置，故还缺少酒精灯； A为固固加热型装置，反应为高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；氯酸钾在二氧化锰催化下，受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为 氧气通入装置F前，白磷不燃烧，氧气通入后，白磷燃烧，前后变量是可燃物是否与氧气接触，故可以说明燃烧需要可燃物与氧气接触。 （2）二氧化碳密度大于空气，故应该使用向上排空气法收集，故连接装置BC时，a端与b端相连接； 二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，所以澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选用B和C作为发生装置，关闭装置C中的活塞，二氧化碳气体不能排出，试管内压强变大，稀盐酸被压进长颈漏斗中与大理石脱离，反应停止，打开活塞，二氧化碳气体排出，试管内压强变小，稀盐酸进入试管内与大理石接触，反应发生，所以装置C和装置 B相比其优点是可控制反应的发生和停止。 （4）①根据质量守恒定律，化学反应前后参与反应的物质和生成物质量相同，所以完全反应时生成二氧化碳的质量=170g-163.4g=6.6g。 ②见答案。 考点02 以碳及低碳行动为主线 5．（23-24九年级上·河南漯河·期末）碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。 （1）金刚石、石墨和都是碳元素的单质，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．它们是同种物质 B．它们的原子排列方式不同 C．它们都能导电 D．常温下它们都能与氧气反应 （2）碳氢化合物甲烷是一种极难溶于水的可燃性气体。实验室可用加热无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰的固体混合物来制取甲烷。 ①无水醋酸钠中C、H、O、Na四种元素的质量比为 。 ②写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。 ③如图中，制取甲烷可选择的发生装置为 (填字母)。若用C装置采用排水法收集甲烷，请简述其操作步骤 。 （3）发生装置B由玻璃仪器 和导气管连接而成；写出实验室中用此装置制取的化学方程式 。 （4）和在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和水，该方法既可以生产尿素，又可以减少的排放，减缓温室效应。请计算若用该方法生产尿素，理论上可减少排放的质量。 【答案】（1）B （2） A 先将瓶内装满水，再将甲烷从b口通入 （3）分液漏斗、锥形瓶/锥形瓶、分液漏斗 （4）解：设理论上可减少排放的质量为x。 答：理论上可减少排放的质量为。 【解析】（1）A、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质，不是同种物质，错误； B、金刚石、石墨和C60中碳原子的排列方式不同，正确； C、金刚石没有导电性，错误； D、碳单质在常温下，化学性质稳定，不易与氧气反应，错误。 故选B； （2）①无水醋酸钠中C、H、O、Na的质量比=(12×2)∶(1×3)∶(16×2)∶(23×1)＝24∶3∶32∶23； ②甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ③实验室用无水醋酸钠和碱石灰加热制取甲烷，反应物为固体，反应条件是加热，属于固体加热装置，故选A；用C装置采用排水法收集甲烷，甲烷密度小于水，应先将瓶内装满水，再将甲烷从b口通入； （3）发生装置B由玻璃仪器：分液漏斗、锥形瓶和导气管连接而成；实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （4）见答案。 6．（23-24九年级上·河南南阳·期末）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。 （1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 （填化学式）的排放量。 （2）如图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 （填标号）。 A．碳元素属于非金属元素 B．碳原子核内质子数为6 C．碳元素的原子结构示意图为 D．碳的相对原子质量为12.01 （3）NaOH溶液和澄清石灰水（主要成分是Ca（OH）2）具有相似的化学的性质，如图是某趣味实验装置。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象，用化学方程式表示其原因 ； （4）利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。 ①CO与Fe2O3反应的化学方程式为 ； ②气体通过装置的顺序是A→ （装置不能重复使用）。 ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 。 （5）称取25g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为116.2g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中杂质的质量。 【答案】（1）CO2 （2）C （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C→D→B 将尾气点燃/进行收集等（合理即可） （5）由质量守恒定律可知，生成CO2的质量为：25g+100g-116.2g = 8.8g；设石灰石中CaCO3的质量为x， x=20g 答：石灰石中CaCO3的质量为20g。 【解析】（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 CO2的排放量； （2）A、碳元素，根据名称的偏旁可知属于非金属元素，故说法正确； B、根据表中信息可知，碳原子核内质子数为6，故说法正确； C、碳元素的原子结构示意图中最外层应该4而非6，故说法错误； D、碳的相对原子质量为12.011，故说法正确； 故选C； （3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （4）①CO与Fe2O3在高温下反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； ②要检验生成二氧化碳，需要先将一氧化碳中混有的二氧化碳除去，可以先通过氢氧化钠溶液，检验二氧化碳使用的是澄清的石灰水，气体通过装置的顺序是A→C→D→B； ③一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，可以将尾气点燃或进行收集处理； （5）见答案。 7．（23-24九年级上·河南安阳·期末）我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，展示了我国负责任大国的担当。为实现“碳中和”目标需要分析“碳产生”的原因，研究“碳封存“碳转化”和“碳捕捉的方法。 I.“碳产生”：产生CO2的途径主要是含碳燃料的燃烧和工业废气 （1）工业上，燃烧天然气发电会产生CO2，写出反应的化学方程式 。 （2）实验室中可用下图中所示发生装置 （填写字母）制取CO2，该装置中反应的化学方程式为 ，用D装置收集CO2，气体应从 口通入（填m或n）。 Ⅱ.“碳封存”：是指捕获CO2并将其安全存储 （3）大气中的CO2经分离、压缩后放入深海中，实现“碳封存”，CO2能被压缩，其原因是 （请用微观观点解释）。 Ⅲ.“碳转化”：是将CO2转化为甲醇、甲酸等有价值的化工原料的过程 （4）工业上，可以将CO2与H2在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）和一种氢氧原子个数比为2:1的氧化物，写出CO2与H2合成甲醇的化学方程式 。 IV.“碳捕捉”：将CO2从化石燃料电厂或工业设施中捕集提纯 （5）物理吸收：在加压的条件下，可以用聚乙二醇二甲醚溶剂对CO2进行吸收，说明增大压强，CO2在聚乙二醇二甲醚溶剂中的溶解度 （填“增大”或“减小”）。 （6）化学吸收：为了实现“碳中和”目标，某工厂用氢氧化钙进行“碳捕捉”。有关生产数据如下表： 反应前 反应后 反应容器、澄清石灰水总质量 反应容器和剩余物总质量 223.37t 223.59t 请你计算该工厂此次“碳捕捉”所用的氢氧化钙的理论质量最少为多少吨？ 【答案】（1） （2）B/C m （3）分子之间有间隔，加压使分子间的间隔变小 （4） （5）增大 （6）解：设所用的氢氧化钙的理论质量为 由题可知捕捉的二氧化碳的质量为 答：所用的氢氧化钙的理论质量为0.37t 。 【解析】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应化学方程式：。 （2）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需加热，发生装置选择B或C，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应化学方程式：，用D装置收集CO2，气体应从m导管通入，因为二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳从m导管通入，集气瓶中空气沿n导管逸出。 （3）大气中的CO2经分离、压缩后放入深海中，实现“碳封存”，CO2能被压缩，其原因是分子之间有间隔，加压使分子间的间隔变小。 （4）由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，CO2与H2在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）和一种氢氧原子个数比为2:1的氧化物，即二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应化学方程式：。 （5）相同条件下，气体溶解度随压强增大而增大，温度降低而增大，增大压强，CO2在聚乙二醇二甲醚溶剂中的溶解度增大。 （6）解析见答案。 8．（23-24九年级上·河南郑州·期末）含碳物质种类繁多、应用广泛。甲、乙、丙、丁、戊均是含有碳元素的化合物，其中甲是最简单的有机物，丁中钙元素的质量分数为40%，丙中碳、氧元素的质量比为3∶8。请回答下列问题。 （1）左上图中物质转化的基本反应类型未包括 （填字母）。 a．化合反应    b．分解反应    c．置换反应 （2）已知气体丙不能使石蕊变色，再根据右上图实验现象：滴入试管中的石蕊溶液变红， （填“能”或“不能”）证明丙与水发生了化学反应，理由是 。不在关系图内，但能生成丙的化学反应方程式为 。（写出一个即可） （3）从微观角度解释乙与丙性质有很大不同的原因_______。 （4）简要写出探究甲的元素组成的实验方案_____。 （5）根据化学方程式计算，8.8g丙转化为丁需要熟石灰的质量为多少？ 【答案】（1）c （2）不能 缺少水能使石蕊溶液变红的对比实验 （3）分子构成不同 （4）点燃甲烷，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾，说明生成了水，说明甲烷中含有氢元素；迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水振荡，发现石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，说明含有碳元素 （5）解：设8.8g二氧化碳转化为碳酸钙需要熟石灰的质量为 答：8．8g二氧化碳转化为碳酸钙需要熟石灰的质量为14．8g。 【分析】甲、乙、丙、丁、戊均是含有碳元素的化合物，其中甲是最简单的有机物，则甲烷为甲烷，丁中钙元素的质量分数为40%，则丁为碳酸钙，丙中碳、氧元素的质量比为3∶8，丙为二氧化碳，甲烷在氧气充足的情况下燃烧生成二氧化碳，在氧气不充足的情况下燃烧生成一氧化碳，则乙为一氧化碳，二氧化碳能和戊互相转化，则戊为碳酸； 【解析】（1）a、二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项不符合题意； b、碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征。属于分解反应，故选项不符合题意； c、该反应都不符合“一换一”的特征，不涉及置换反应，故选项符合题意； 故选：c； （2）滴入试管中的石蕊溶液变红，不能证明丙与水发生了化学反应，因为缺少水能使石蕊溶液变红的对比实验； （3）一氧化碳和二氧化碳的性质有很大不同，是因为它们的分子构成不同，不同种分子化学性质不同； （4）探究甲烷的元素组成的实验方案为：点燃甲烷，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾，说明生成了水，说明甲烷中含有氢元素；迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水振荡，发现石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，说明含有碳元素； （5）解析见答案。 9．（23-24九年级上·河南驻马店·期末）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 （1）“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”是指 。 （2）我国古代书画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，是因为在常温下单质碳 （填字母）。 a．化学性质不活泼     b．硬度高     c．吸附能力强     d．具有还原性 （3）如图是还原的部分实验装置。 ①写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式和实验现象 。 ②从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法 。 （4）实验室制取 等常见气体的相关装置如下图所示。 仪器 的名称是 ；实验室制取 应该选用的发生装置和收集装置是 （填字母）。 （5）某同学用 石灰石样品与足量的稀盐酸充分反应，生成 的二氧化碳气体，请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）二氧化碳/CO2 （2）a （3），红色粉末变黑色 在尾部放一盏燃着的酒精灯 （4）试管 BC （5）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，则 解得x=7.5g 则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 【解析】（1）“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳， （2）在常温下，碳的化学性质稳定，则用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，故选a。 （3）①硬质玻璃管中，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；氧化铁为红色固体，生成的铁粉为黑色，则现象为红色粉末变黑色。 ②从环保角度考虑，尾气处理的方法可以是在尾部放一盏燃着的酒精灯； （4）由图可知，仪器a为试管； 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选C。 （5）见答案。 考点03 以金属为主线 10．（23-24九年级上·河南濮阳·期末）金属及金属材料在生产、生活、航天中应用广泛。 （1）贴金是一种传统、特殊的工艺，它是将很薄的金箔包贴在器物外表，起保护、装饰作用。  金可以制成金箔，是利用金的 性；铜丝可用于做电线，是因为铜有良好的 性。 （2）钛是二十一世纪的明星金属，广泛应用于航空航天、人造骨骼等。下图是有关钛的信息，下列说法不正确的是 (填字母编号)。 A．钛是金属元素 B．钛在周期表中位于第三周期 C．钛原子核内有22个质子 D．钛的相对原子质量为47.87 （3）用如图装置模拟炼铁，B处玻璃管内反应的化学方程式为 ；C处的实验现象为 ；从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 。 （4）铁制品易锈蚀，用稀硫酸除铁锈(主要成分为Fe2O3)的化学方程式为 。 （5）黄铜是由铜和锌组成的合金，它可以用来制造机器、电器零件及日用品。取黄铜样品20g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后烧杯内各物质的总质量为119.8g。试计算该黄铜样品中铜的质量分数。 【答案】（1）延展（或良好的延展） 导电 （2）B （3） 澄清石灰水变浑浊 在末端加一个燃着的酒精灯 （4） （5）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g 解：设黄铜样品中锌的质量为x 解得x=6.5g 黄铜样品中铜的质量分数为： 答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5% 【解析】（1）金可以制成金箔，是利用金的良好的延展性； 铜丝可用于做电线，是因为铜有良好的导电性； （2）A、由“金”字旁可知，钛属于金属元素，不符合题意； B、钛原子核外有4个电子层，故钛在元素周期表中位于第四周期，符合题意； C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故钛原子核内有22个质子，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钛的相对原子质量为47.87，不符合题意。 故选B； （3）B处玻璃管内反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； C处二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故C处的实验现象是：澄清石灰水变浑浊； 一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，故从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是：在末端加一个燃着的酒精灯； （4）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； （5）见答案。 11．（23-24九年级上·河南郑州·期末）金属材料的应用与人类文明、生产、科技等发展有着十分密切的关系，研究金属的性质、冶炼和防腐有重要的意义。 1．古代应用： （1）1974年郑州商城遗址出土的“杜岭方鼎”是商代的青铜重器(主要成分是铜和锡)，用青铜铸鼎而不用纯铜是因为青铜具有 的性质。古代湿法炼铜的原理是“曾青(硫酸铜)得铁则化为铜”，写出该反应的化学方程式 。 （2）河南博物院展出的“號国玉柄铁剑”锈蚀严重，铁生锈的条件是 。 Ⅱ.现代应用： （3）某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验探究，请按要求填空。 ①能证明硬质玻璃管内反应发生的现象是 。 ②装置末端放置燃着酒精灯的目的是 。 （4）为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，某同学做了下图实验，但实验①和②不能达到实验目的，请在实验①和②基础上补充一个实验完成探究， (简要写出实验操作)；请写出无色滤液B中一定含有的溶质是 。 （5）某钢铁厂用CO冶炼1000t含氧化铁80%的赤铁矿，可以得到铁的质量是多少？ 【答案】（1）硬度比纯铜大 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （2）铁与氧气、水同时接触 （3）红棕色粉末变成黑色 点燃尾气，防止一氧化碳污染空气 （4）将锌粉加入到硝酸亚铁溶液中（合理即可） 硝酸锌/Zn(NO3)2 （5）560t 解：设可以得到铁的质量为x， 答：可以得到铁的质量为560t。 【解析】（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，用青铜铸鼎而不用纯铜，是因为青铜的硬度比纯铜的大；古代湿法炼铜的原理是“曾青(硫酸铜)得铁则化为铜”，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故填：硬度比纯铜大；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； （2）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，故填：铁与氧气、水同时接触； （3）①一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，因此能证明硬质玻璃管内反应发生的现象是红棕色粉末变成黑色，故填：红棕色粉末变成黑色； ②一氧化碳是有毒的气体，直接排放会污染空气，装置末端放置燃着酒精灯的目的是点燃尾气，防止一氧化碳污染空气，故填：点燃尾气，防止一氧化碳污染空气； （4）实验①中铁粉能置换出硝酸铜中的铜，说明铁的活动性比铜强，实验②中锌粉能置换出硝酸铜中的铜，说明锌的活动性比铜强，但无法比较锌、铁的活动性，因此实验①和②基础上补充的一个实验是：将锌粉加入到硝酸亚铁溶液中；将实验①和②倒入同一烧杯中，得到无色溶液，由于硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色，因此无色滤液B中一定含有的溶质是硝酸锌； 故填：将锌粉加入到硝酸亚铁溶液中（合理即可）；硝酸锌或Zn(NO3)2； （5）见答案。 12．（23-24九年级上·河南周口·期末）金属和金属化合物是重要的资源，生活、工业、农业生产都离不开金属和金属化合物。 （1）如图是铁在元素周期表中的某些信息，下列关于铁元素的说法不正确的是______。 A．铁原子的核外电子数为26 B．在地壳中含量最高 C．相对原子质量为55.85 D．在化学反应中易失电子 （2）现代社会使用大量的钢铁，工业炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁反应，某实验小组用如图所示的装置模拟工业炼铁，观察到硬质玻璃管中的现象是 ，反应的化学方程式是 ，该装置存在的不足之处是 。 （3）在Mg（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则： ①滤出的固体中一定含有 ，滤液中一定含有的溶质的化学式为 。 ②充分反应后溶液的质量 （填“增加”或“减小”）。 （4）西汉时期刘安所著的《淮南万毕术》中有湿法炼铜（铁和硫酸铜反应）的记载，若用此方法制取128t金属铜，则需要铁的质量是多少？ 【答案】（1）B （2）红棕色粉末逐渐变黑 缺少尾气处理装置 （3）Fe、Ag Mg(NO3)2、Fe(NO3)2 减小 （4）解：设用此方法制取128t金属铜，则需要铁的质量是x， x=112t 答：用此方法制取128t金属铜，则需要铁的质量112t。 【解析】（1）A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铁的原子序数为26，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铁原子的核外电子数为26，故A说法正确； B、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，铁次之，故B说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则铁元素的相对原子质量为55.85，故C说法正确； D、铁带有金字旁，属于金属元素，在化学反应中易失去电子形成阳离子，故D说法正确； 故选：B； （2）硬质玻璃管中一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，可观察达到红棕色粉末逐渐变黑； 反应的化学方程式是：； 一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，该装置的不足之处为缺少尾气处理装置； （3）根据金属活动性顺序：Mg＞Fe＞H＞Ag，在Mg（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁不能与硝酸镁反应，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中含有排在氢前的金属铁，即铁过量，说明硝酸银反应完全； ①滤出的固体中一定含有银和铁，滤液中一定含有的溶质为硝酸镁和硝酸亚铁，化学式为Mg(NO3)2、Fe(NO3)2； ②铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，则充分反应后溶液的质量减小； （4）见答案。 13．（23-24九年级上·河南商丘·期末）金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。 （1）三星堆遗址出土了大量的金器和青铜器，其中的黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质 ；大量的青铜面具是用铜、锡等金属制成的合金，现将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有少量气泡生成而铜片没有，说明在金属活动性方面，锡 （选填“>”或“<”）铜。 晋代著名的炼丹家葛洪之妻曾用铁勺盛满曾青（硫酸铜溶液），一段时间后发现铁勺变成了“铜勺”，该过程发生反应的化学方程式为 。目前年产量最高的金属是： 。 （2）将铁粉等物质制成取暖物品“暖宝宝”： ①铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式为： 。 ②如图1用“暖宝宝”测定空气中氧气的含量。请写出在测定过程中应该在 时候打开弹簧夹？ ③实验结束后，量筒中水减少了 ，（说明铁粉与氧气完全反应）测得空气中氧气的体积分数为 （精确到0.1%） ④探究“暖宝宝”中铁粉的质量分数，取16克“暖宝宝”样品于烧杯中，逐滴滴入稀盐酸，放出气体的总质量与所滴稀盐酸的质量关系如图2所示。请计算“暖宝宝”中铁粉的质量分数 。 【答案】（1）稳定/不活泼 > 铁/ （2） 冷却到室温时打开弹簧夹 20.4 % 设16克“暖宝宝”中铁粉的质量为x，则 解得x=5.6g 则“暖宝宝”中铁粉的质量分数为 答：“暖宝宝”中铁粉的质量分数为35%。 【解析】（1）黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，是因为金的化学性质不活泼； 锡能和盐酸反应，而铜不能，说明金属活动性顺序：锡>铜； 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：； 目前年产量最高的金属为铁。 （2）①铁和氧气、水反应生成氢氧化亚铁，反应的化学方程式为：。 ②测定空气中氧气含量时，由于气体间隔受温度影响，则应待冷却到室温时打开弹簧夹。 ③由于减少的水的体积即为氧气的体积，则测得空气中氧气的体积分数为。 ④见答案。 14．（23-24九年级上·河南平顶山·期末）金属及金属材料广泛应用于生产、生活，其应用推动了社会的发展。 （1）如图是人们经常使用的便捷交通工具——自行车。请回答下列问题：    ①所标各部件中由金属材料制成的是 （填字母） ②生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是 。 ③车架刷漆以防止生锈，其防锈原理是 。 ④金属矿物储量有限，不可再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有 （写一条即可）。 （2）如图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答：    ①焦炭在炼铁过程中的主要作用是 ； ②请用化学方程式表示炼铁的原理 ； ③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议 。 （3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）C 含碳量不同 隔绝氧气和水 回收利用废旧金属（合理即可） （2）提供热量和生成还原剂一氧化碳 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（合理即可） 回收利用（合理即可） （3）设这种硫酸中溶质的质量分数为x， x=19.6% 答：这种硫酸中溶质的质量分数是19.6%。 【解析】（1）①金属材料包括纯金属与合金，所以链条是由金属材料制成的；有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以车把套、反光器和外轮胎都是由有机合成材料制成的； ②生铁含碳量2%-4.3%，钢含碳量0.03%-2%，生铁和钢都是铁合金，但性能不同，原因是含碳量不同； ③车架表面刷油漆能使铁与水和氧气隔绝； ④保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有废旧金属的回收利用、寻找金属的替代品、有计划合理开采金属矿物等； （2）①仔细分析炼铁高炉中反应可知，碳首先生成二氧化碳放出大量的热量，可供还原铁矿石提供热量，然后和焦炭反应生成CO，然后再还原还原铁矿石； ②在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（合理即可）； ③高炉气体中CO有毒，同时也是重要的燃料，所以要回收利用，氧化铁尘粒可以沉降再利用，合理的建议是回收循环利用； （3）见答案。 15．（23-24九年级上·河南安阳·期末）回答下列问题： （1）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空： ①为了避免玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应 。 ②写出CO还原Fe2O3的化学方程式 。 ③实验过程中玻璃管内可观察到的现象是 。 （2）探究铁的腐蚀：该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约 (填“40”“10”)mL刻度处，原因是 。 （3）拓展探究：小强同学进行如图实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 ①小强同学的实验是探究 因素对铁钉腐蚀快慢的影响； ②为什么50℃以后铁钉质量不再变化？答： 。 （4）某同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求所用稀硫酸的溶质质量分数 。 【答案】（1）先通一氧化碳排尽试管内空气 红棕色粉末变成黑色 （2）40 铁丝生锈消耗氧气，氧气约占空气体积的五分之一 （3）温度 试管内的氧气已经消耗完，铁丝不再生锈 （4）解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量=11.4g+40g+200g-251g=0.4g，设所用稀硫酸的溶质质量分数为x， = 解得x=9.8% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【解析】（1）①一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热可能会发生爆炸，所以为了避免玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应先通一氧化碳排尽试管内空气； ②CO高温下还原Fe2O3生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； ③氧化铁为红棕色粉末，铁为黑色固体，则实验过程中玻璃管内可观察到的现象是红棕色粉末变成黑色；　　　　 （2）因为铁丝绒生锈消耗试管内的氧气，又知空气中的氧气约占空气体积的五分之一，可知量筒水面刻度上升到50mL-50mL×=40ml处； （3）分析表格中的数据可知，实验探究的因素为温度，随着温度的升高铁钉质量增加，在这里用铁钉质量的增加代表铁钉生锈的情况，该实验是探究温度因素对铁钉腐蚀快慢的影响； ②铁生锈消耗氧气，试管内的氧气全部耗尽，铁丝不再生锈，所以50℃后铁钉的质量不再变化； （4）见答案。 16．（23-24九年级上·河南南阳·期末）金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。 （1）如图A是金属的一个应用实例，它利用了金属的什么性质 ?(答出一点即可) （2）如图B是两块金属片相互刻画后在纯铜表面留下明显痕迹，该实验探究的目的是 。 （3）如图是CO还原氧化铁的微型实验。 ①写出a处现象 。 ②从环保角度考虑，写出一种尾气处理方法 。 （4）某同学为探究相关金属的化学性质，做了如图实验。 要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 (填字母代号)。 （5）某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。请分析滤渣成分 ，写出一定发生反应的化学方程式 。 （6）黄铜(铜锌合金)常用于制造机器、电器的零部件。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应后剩余固液混合物的总质量为119.8g，请计算该黄铜样品中铜的质量分数 。 【答案】（1）导电性/延展性 （2）比较纯金属和合金的硬度 （3）红色固体变黑色 在尾部放一台燃着的酒精灯（合理即可） （4）AB （5）一定含有银，可能含有铜 （6）设黄铜样品中锌的质量为x，根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为20g+100g-119.8g=0.2g，则 解得x=6.5g 则该黄铜样品中铜的质量分数为 答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 【解析】（1）金属可作电线，利用了金属的导电性。 （2）将黄铜片和纯铜片互相刻画，在纯铜表面留下明显痕迹，说明黄铜片的硬度比纯铜片大，则该实验探究的目的为探究合金和纯金属的硬度。 （3）①一氧化碳和红色的氧化铁反应生成黑色的铁粉和二氧化碳，则现象为红色粉末变黑色。 ②一氧化碳有毒，会污染环境，且一氧化碳具有可燃性，则可用点燃的方法处理，即可在尾部放一个燃着的酒精灯。 （4）A中，铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，B中铁丝能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，C、D中，C中锌能和盐酸反应，说明锌位于氢元素前面，D中铁能和硫酸反应，说明铁位于氢元素前面，则对比A、B，可知金属活动性顺序铁>铜>银。 （5）由于金属活动性顺序：锌>铜>银，则锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明其中还含有硝酸铜，则不能确定硝酸铜是否发生反应，只能确定锌和硝酸银反应，则滤渣中一定含有银、可能含有铜； 反应的化学方程式为：。 （6）见答案。 17．（23-24九年级上·河南新乡·期末）金属及合金有广泛的用途。请运用所学知识回答下列问题。 （1）金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ （2）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。在高温下铝与四氧化三铁反应的化学方程式为 ； （3）取一定量的Al放入Cu（NO3）2，和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。则固体中可能存在的金属是 ；该过程中一定发生的化学方程式为 ； （4）生产生活中需要大量的钢材。某小组在实验室中用如图所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称量赤铁矿样品的质量为20g，反应后硬质玻璃管中固体药品的质量为15.2g）。 ①实验过程中玻璃管中观察到的现象 ； ②点燃酒精喷灯之前先通入一氧化碳的目的是 ； ③从环保角度分析，该装置有明显的缺陷，你认为应该如何改进 ？ ④计算该赤铁矿样品中氧化铁的质量 。 【答案】（1）常温下，铝与氧气发生反应，生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应 （2） （3）铜/Cu （4）红棕色粉末变为黑色 排出硬质玻璃管内的空气，防止发生爆炸 在装置的末端导管处，加一盏点燃的酒精灯（或加一个气球） 解：该样品中氧化铁的质量为x， 　　 x=16g 答：样品中氧化铁的质量为16g。 【解析】（1）常温下，铝与氧气发生反应，生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应，所以铝制品耐腐蚀； （2）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，高温下铝和四氧化三铁发生置换反应生成铁和氧化铝，化学方程式为：； （3）根据金属活动性顺序：Al＞H＞Cu＞Ag，取一定量的Al放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，铝先与硝酸银反应生成银和硝酸铝，待硝酸银反应完全，若铝有剩余，铝会与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜，则说明铝反应完全，无法判断硝酸铜是否参与反应，也无法确定硝酸银是否反应完全，则固体中一定含有银，一定不含有铝，可能存在铜； 该过程中一定发生了铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银的反应，化学方程式为：； （4）①玻璃管中一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色粉末变为黑色； ②一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热可能会发生爆炸，则点燃酒精喷灯之前先通入一氧化碳的目的是排出硬质玻璃管内的空气，防止发生爆炸； ③一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，所以应该增加尾气处理装置，一氧化碳燃烧可生成无毒的二氧化碳，则可在装置的末端导管处，加一盏点燃的酒精灯；或加一个气球收集尾气； ④见答案。 18．（23-24九年级上·河南新乡·期末）金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。 （1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？ 。 （2）如图是阳阳同学探究钢铁腐蚀的实验装置图。该装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平。经过一段时间后，可预期观察到什么现象？ 。 （3）利用如图所示的微型实验装置模拟赤铁矿炼铁。 ①写出a处反应的化学方程式 ； ②从环保角度考虑，写出一种尾气处理方法： ； ③请写出b处发生反应的化学方程式？ 。 （4）为探究实验室废液的综合利用，某化学小组设计并完成了以下实验。 ①加入Y时，发生反应的化学方程式为 。 ②操作I时玻璃棒的作用是 。 （5）工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与80kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？ 【答案】（1）常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 （2）铁钉表面有铁锈，U型管a端上升，b端下降 （3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 在尾气管口加一个燃着的酒精灯 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 引流 （5）56kg 解：设理论上可制得铁的质量是x。 ，x=56kg 答：理论上可制得铁的质量是56kg。 【解析】（1）铝是活泼金属，通常铝锅却很耐腐蚀，原因是常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 （2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，由于铁生锈消耗了氧气，试管内气体减少，压强变小，所以经过一段时间后，可观察到：铁钉表面有铁锈，U型管a端上升，b端下降。 （3）①一氧化碳与氧化铁生成铁、二氧化碳，a处反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；②尾气中含有有毒的一氧化碳气体，从环保角度考虑，尾气处理方法：在尾气管口加一个燃着的酒精灯。③一氧化碳与氧化铁生成铁、二氧化碳，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、水，则b处发生反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 （4）①因为要得到硫酸亚铁晶体，所以X是铁，加入过量的X时，发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，所以固体甲是铜和铁的混合物，加入Y，是将铁转化为硫酸亚铁，所以Y是稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应，则加入Y时，发生反应的化学方程式为为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。②通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离。则操作I是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流。 （5）见答案 19．（23-24九年级上·河南郑州·期末）金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）下列金属的用途利用了金属导电性的是 。 a.铜制成火锅      b.铝制成导线 c.铁制热水壶      d.钛合金制造人造骨 （2）生活中常用的防止铁制品生锈的方法有 (写出一种即可)。 （3）实验室里设计如图1所示装置模拟工业炼铁。 ①描述氧化铁发生反应的实验现象 。 ②写出澄清石灰水中发生反应的化学方程式 。 ③设计一种尾气处理的方案 。 （4）某工厂欲从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁并制备工业硫酸锌，设计了如图2所示的工艺流程。 ①写出一个废液中加入过量X中发生反应的化学方程式 。 ②操作I~IV中都用到了玻璃棒，操作I中玻璃棒的作用是什么 ？ ③溶液B中加入适量X，反应后溶液的质量大小如何变化 ？ （5）工业上可利用“铝热反应”来冶炼锰，其原理是在高温下用铝将锰从二氧化锰中置换出来(4Al+3MnO23Mn+2Al2O3)。若要制得165kg锰，理论上至少需要铝的质量是多少 ？ 【答案】（1）b （2）涂油漆等（合理即可） （3）红棕色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 用酒精灯点燃/套一个小气球收集等（合理即可） （4）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4/Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 引流 变大 （5）设理论上至少需要铝的质量是x， x=108kg 答：理论上至少需要铝的质量是108kg。 【解析】（1）a、铜制成火锅，利用了铜的导热性； b、铝制成导线，利用了铝的导电性； c、铁制热水壶，利用了铁的导热性； d、钛合金制造人造骨，利用了钛合金与骨骼的相容性； 故选b； （2）要防止铁生锈就要使铁隔绝空气，如在铁表面涂一层油漆或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭铁表面等； （3）①氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的实验现象是红棕色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊； ②澄清石灰水中，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； ③一氧化碳有毒，燃烧生成无毒的二氧化碳，所以尾气处理的方案：用酒精灯点燃或套一个小气球收集等； （4）①废液中加入过量X（锌）中发生反应的化学方程式是Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4或Zn+FeSO4═Fe+ZnSO4； ②操作Ⅰ～Ⅳ中都用到了玻璃棒，操作Ⅰ（过滤）中玻璃棒的作用是引流； ③溶液B中（溶质是硫酸亚铁和硫酸锌、硫酸）加入适量X（锌），锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，根据反应关系可知，反应后溶液质量增大，和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应关系可知，反应后溶液质量增大，所以反应后溶液的质量变大； （5）见答案。 20．（22-23九年级上·河南郑州·期末）随着科学技术的发展，人类获取金属的方式也变得多样化。 方式一：人类常从矿石中获取金属材料 （1）铁是冶炼最多的金属，工业炼铁的原料中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能 。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式 。 如图是实验室里用一氧化碳还原氧化铁的实验： （2）反应开始时应先 （填“通CO”或“加热”），实验中观察到A装置玻璃管中的现象为 。 （3）C处酒精灯的作用是 。 方式二：从废液中提取有价值的金属 （4）往、的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得溶液中溶质有 ，有关反应的化学方程式为 。（写一个即可） （5）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。取60g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为47g。请计算：反应生成的氢气的质量为多少？ 【答案】（1）提供还原剂一氧化碳 （2）通CO 红色粉末变为黑色 （3）处理多余的一氧化碳气体 （4）硝酸锌 Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2/Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag （5）铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；取60g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为47g，则47g固体为铜，则参加反应的锌的质量为60g-47g=13g；设反应生成的氢气质量为x， x=0．4g； 答：反应生成的氢气的质量为0.4g。 【解析】（1）焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量的热量，可以供炼铁使用；炼铁时还需要一氧化碳做还原剂，二氧化碳与过量的焦炭反应可以生成一氧化碳；因此焦炭的作用除了可以提供热量外，还能提供还原剂一氧化碳；一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）一氧化碳属于可燃性气体，与空气混合受热可能发生爆炸，因此反应开始时应先通CO，排净装置内空气；氧化铁为红色固体，铁粉为黑色固体；一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，因此实验中观察到A装置玻璃管中的现象为红色粉末变为黑色； （3）一氧化碳具有可燃性，但其有毒，污染空气，因此C处酒精灯的作用是通过燃烧的方法处理多余的一氧化碳气体； （4）锌的活泼性大于铜和银，往Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入过量的锌粉，有关反应的化学方程式为：Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2、Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；根据反应可知，充分反应后过滤，所得溶液中溶质为硝酸锌； （5）见答案。 21．（23-24九年级上·河南郑州·期末）金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）下列金属的用途利用了金属导电性的是 。 a．铜制成火锅            b．铝制成导线 c．铁制热水壶            d．钛合金制造人造骨 （2）工业上常用稀酸除铁锈，请用化学方程式表示其反应原理。 （3）实验室里设计如图所示装置模拟工业炼铁。 ①描述氧化铁发生反应的实验现象 。 ②写出澄清石灰水中发生反应的化学方程式 。 ③设计一种尾气处理的方案 。 （4）某工厂欲从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁并制备工业硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程。 ①写出一个废液中加入过量X中发生反应的化学方程式 。 ②操作I~Ⅳ中都用到了玻璃棒，操作I中玻璃棒的作用是什么？ 。 ③溶液B中加入适量X，反应后溶液的质量大小如何变化？ 。 （5）工业上可利用“铝热反应”来冶炼锰，其原理是在高温下用铝将锰从二氧化锰中置换出来（）。若要制得165kg锰，理论上至少需要铝的质量是多少？ 【答案】（1）b （2）或 （3）红棕色固体变为黑色 用酒精灯点燃或套一个小气球收集等（答案合理即可） （4）或 引流 变大 （5）解：设理论上至少需要铝的质量是x， 解得： 答：理论上至少需要铝的质量是108kg。 【解析】（1）a、铜制成火锅，利用了铜的导热性，不符合题意； b、铝制成导线，利用了铝的导电性，符合题意； c、铁制热水壶，利用了铁的导热性，不符合题意； d、钛合金制造人造骨，利用了钛合金与骨骼的相容性，不符合题意； 故选：b； （2）工业上常用稀酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式分别是：、； （3）①一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，则氧化铁发生反应的实验现象是红棕色固体变为黑色； ②澄清石灰水中的溶质氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式是：； ③一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，一氧化碳具有可燃性，燃烧会生成无毒的二氧化碳气体，则尾气处理的方案可以为：用酒精灯点燃或套一个小气球收集等； （4）①根据某工厂欲从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁并制备工业硫酸锌，则废液中加入过量X，X为锌，根据金属活动性顺序锌＞铁＞氢＞铜，则锌可以与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌可以与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，则发生反应的化学方程式分别是：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4═Fe+ZnSO4； ②操作Ⅰ～Ⅳ中都用到了玻璃棒，操作Ⅰ是分离固体和液体的操作，即为过滤操作，过滤操作中玻璃棒的作用是引流； ③根据某工厂欲从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁并制备工业硫酸锌，则废液中加入过量X，X为锌，根据金属活动性顺序锌＞铁＞氢＞铜，则锌可以与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌可以与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，过滤得到固体A中含有铜、铁、锌，加入过量Y溶液，可以得到Cu和溶液B，说明Y溶液能与铁和锌反应，而不能与铜反应，则Y溶液为稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和硫酸不反应，所以得到溶液B中的溶质是硫酸亚铁和硫酸锌、硫酸，加入适量X（锌），锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后溶液质量增大，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，反应后溶液质量增大，故溶液B中加入适量X，反应后溶液的质量变大； （5）见答案。 22．（23-24九年级上·河南郑州·期末）金属与金属材料的学习对促进科学研究及人类社会发展具有重要作用。 （1）日常生活：照明台灯铜质插头利用了金属铜的 性；铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是 。 （2）实验探究：某化学小组用下图实验装置探究铝、铜、银的金属活动性顺序。 ①从操作简单，现象明显的角度考虑，证明铝、铜、银活动性顺序的最优组合方案是 。 ②请写出装置A或B中发生反应的化学方程式 。 ③除图中实验方案外，某同学认为保持装置B中药品不变，只将装置A、C中的溶液都换成某等质量等浓度的同种溶液，同样可达到实验目的。该溶液可为 。 （3）科技前沿：华为开创了“中国芯”时代。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上可用SiO2和碳单质在高温条件下反应来制取，同时生成一种可燃性气体。其反应的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。 （4）传统文化：明代《天工开物》记载了多种金属的冶炼技术。在锌的冶炼中发生的主要反应之一为 ZnO + CO Zn + CO2。若制得130 kg Zn，计算参加反应的ZnO的质量是多少？ 【答案】（1）导电 表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 （2）AB 2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3 /Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2 稀盐酸或稀硫酸或硫酸亚铁溶液或硫酸锌溶液等合理即可 （3）SiO2＋2CSi＋2CO↑ 置换反应 （4）解：设参加反应的ZnO的质量为x，则 x= 162kg          答：参加反应的ZnO的质量为162kg。 【解析】（1）铜可作插头，利用了铜的导电性； 铝具有抗腐蚀性，是因为铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 （2）①A中铝能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铝比铜活泼，B中铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，说明铜比银活泼，C中铜不能将铝从硫酸铝溶液中置换出来，说明铜没有铝活泼，AB均有明显现象，且可证明铝、铜、银活动性顺序。 ②A中铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为：；B中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：。 ③若想保持装置B中药品不变，且只将装置A、C中的溶液都换成某等质量等浓度的同种溶液，由于装置B能证明铜比银活泼，则需要证明铝和铜的金属活动性顺序，铝能和硫酸反应，但铜不能，则可将溶液换成稀硫酸。 （3）SiO2和碳单质在高温条件下反应生成硅，根据反应前后元素种类不变，则另一种生成物中应含有碳元素和氧元素，由于两一种物质为可燃性气体，则为CO，反应的化学方程式为：； 该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 （4）见答案。 23．（23-24九年级上·河南许昌·期末）金属是一种重要的资源，与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列金属的用途利用了金属导热性的是______。（选字母代号） A．金银首饰 B．章丘铁锅 C．铜丝导线 D．铝合金门窗 （2）铁制品易发生锈蚀，是与空气中的 发生化学反应，为防止锈蚀，喷漆前通常用稀盐酸除去铁锈，发生反应的化学方程式是 。 （3）如图为实验室常见的制取气体的实验装置。 ①实验室常用金属锌粒和稀硫酸制取氢气，发生装置可选 （选字母），用该装置也可制取二氧化碳气体，反应原理是 ，若用 D 装置用排水法收集氢气，气体应从 （填字母标号）端通入。 ②与 B 装置相比，C 装置的优点是 。 （4）非物质文化遗产“芜湖铁画”含金、铁（其他成分忽略不计），某实验小组将质量为5.7g 的铁画边角料加入 100g 溶质质量分数为 9.8% 的稀硫酸溶液中，恰好完全反应，求样品中金的质量。 【答案】（1）B （2）氧气和水 （3）B/C b 可以控制反应的发生与停止 （4）设铁画边角料中铁的质量是 x 样品中金的质量为 答：样品中金的质量为＝0.1g。 【解析】（1）A、金、银的化学性质稳定，有金属光泽，可制成首饰，故A错误； B、利用了金属导热性可制成锅具，故B正确； C、铜丝导线是利用铜的导电性，故C错误； D、铝合金门窗是利用铝耐腐蚀，故D错误； 故选B； （2）铁生锈是与氧气和水蒸气共同作用的结果；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：； （3）①实验室常用金属锌粒和稀硫酸制取氢气，发生装置可选固液不加热型，故选B或C；实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：；若用 D 装置用排水法收集氢气，气体应从b端通入，水从c端排出； ②与 B 装置相比，C 装置的优点是可以控制反应的发生与停止，关闭止水夹，试管内气体增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗，液体与固体分离后，反应停止，再打开止水夹，反应继续进行； （4）过程见答案。 24．（23-24九年级上·河南三门峡·期末）金属材料广泛应用与生产、生活和航天领域中。 （1）新能源汽车环保节能，越来越受到人们的青睐，锂电池可为新能源汽车提供动力。如图是锂的原子结构示意图及在元素周期表中的相关信息，下列说法错误是______。 A．锂原子的中子数为3 B．锂原子的相对原子质量为6.941 C．硫酸锂的化学式为 LiSO4 D．锂元素位于元素周期表的第二周期 （2）钛合金被广泛用于航天工业、钛合金的抗腐蚀性比钛 （填“强”或“弱”） （3）钛的金属活动性比铝弱，在工业上可利用置换反应制取金属钛，此高温反应的化学方程式为：4A1 + 3TiCl44 + 3Ti （在横线上填写化学式） （4）某同学将一定量的铜粉和铝粉加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤。 ①若反应后溶液呈蓝色，则向所得固体中滴加盐酸 （填“有”或“没有”）气泡产生。 ②若所得固体经洗涤后滴加盐酸没有气泡产生，则滤液中一定含有的金属阳离子 （填离子符号）。 ③充分反应后溶液质量 （填“增大”“减小”或“不变”），写出一定发生反应的化学方程式 。 （5）高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝粉和Fe2O3在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。用5.4kg铝粉可制取铁的质量是多少？ 【答案】（1）AC （2）强 （3）AlCl3 （4）没有 Al3+ 减小 Al + 3AgNO3＝ 3Ag + Al（NO3）3 （5）解：设可制取铁的质量为x，则 ＝ x=11.2 kg 答：可制取铁的质量为11.2kg。 【解析】（1）A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则锂原子的中子数约为7-3=4，该选项说法错误； B、由前面分析可知，锂原子的相对原子质量为6.941，该选项说法正确； C、锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的离子，则在化合物中，锂元素的化合价为+1价，又由于硫酸根的化合价为-2价，则硫酸锂的化学式为 Li2SO4，该选项说法错误； D、元素周期数=原子的核外电子层数，锂原子核外有2个电子层，则锂元素位于元素周期表的第二周期，该选项说法正确。 故选AC。 （2）合金的抗腐蚀性比组成的纯金属硬度大。 （3）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有4个铝原子、3个钛原子和12个氯原子，等号右边只有3个钛原子，则还少4个铝原子和12个氯原子，则应补充AlCl3。 （4）①由于金属活动性顺序：铝>铜>硝酸银，则铝先和硝酸银反应生成银和硝酸铝，待铝完全反应后，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，充分反应后，溶液显蓝色，则说明溶液中含有硝酸铜，则固体中一定含有银，可能含有铜，但银和铜都不能和稀盐酸反应，则向所得固体中滴加盐酸，没有气泡产生。 ②三种金属中，只有铝能和盐酸反应，则说明固体中一定不含铝，则但由于不确定铜是否发生反应，则滤液中一定含有硝酸铝，其中一定含有的金属氧离子为铝离子，符号为Al3+。 ③由于：、，两个反应中，固体质量均增大，根据质量守恒定律，则反应后溶液质量均减小； 一定发生的反应为铝和硝酸银的反应，反应的化学方程式为：。 （5）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$