专题04 质量守恒定律 化学方程式-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级化学上学期期末真题分类汇编（河南专用）

专题05 质量守恒定律 化学方程式 内容概览 考点01 物质组成/化学式的推断 考点02 质量守恒的相关计算 考点03 微观反应示意图 考点04 质量守恒定律的验证 考点05 利用方程式的简单计算 考点06 综合应用题 考点01 物质组成/化学式的推断 1. （23-24南阳市邓州市期末）过氧化钠(Na2O2)可在潜水艇中作供氧剂，它与水反应后的生成物可能为 A．NaOH和O2 B．Na2O和O2 C．Na2CO3和O2 D．Na2CO3和H2 【答案】A 【分析】过氧化钠由钠元素和氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成，由质量守恒定律反应前后元素的种类不变可知，过氧化钠与水反应后生成物中必然有，且只能含有钠元素、氢元素和氧元素。 【解析】A、氢氧化钠和氧气中含有钠元素、氢元素和氧元素，选项正确，符合题意； B、氧化钠和氧气中都没有氢元素，选项错误，不符合题意； C、碳酸钠中含有碳元素，选项错误，不符合题意； D、碳酸钠中含有碳元素，选项错误，不符合题意。 故选A。 2. （23-24许昌市长葛市期末）举重运动员常将碱式碳酸镁【Mg2 (OH)2CO3】粉末抹在手掌上以增大摩擦。已知碱式碳酸镁在加热的条件下可分解生成氧化镁、水和一种无色、无味、无毒的气体。该气体可能是 A．CO B．O2 C．SO2 D．CO2 【答案】D 【解析】根据化学反应前后元素种类不变，已知碱式碳酸镁在加热的条件下可分解生成氧化镁、水和一种无色、无味、无毒的气体，反应物有镁、碳、氢、氧四种元素，已知的产物中有镁、氢、氧三种元素，故该气体必有碳元素，又为无毒气体，故不是一氧化碳，则为二氧化碳，故选：D。 3. （23-24南阳市新野县期末）我国杰出的化学家侯德榜先生发明的侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气和二氧化碳为原料制取“碱”，该方法不可能得到的物质是 A．NaHCO3 B．NH4Cl C．CaCO3 D．Na2CO3 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，反应物中含有钠、氯、氢、氧、氮、碳等元素，不含钙元素，所以该方法不可能得到的物质是碳酸钙。故选C。 4. （23-24郑州市郑州高新技术产业开发区期末）田径比赛时，发令枪响时会产生白烟，其反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．X的化学式为P2O3 B．该反应属于置换反应 C．反应物KC1O3和P的化学计量数之比为5：6 D．反应中氯元素的化合价从+3价变为-1价 【答案】C 【解析】A、反应前后原子的种类和个数不变，等号左边K、Cl、P、O的个数分别为5、5、6、15，等号右边除3X外，K、Cl、P、O的个数分别为5、5、0、0，则3X中含有6个磷原子和15个氧原子，则X的化学式为P2O5，该选项说法不正确； B、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，结合前面分析可知，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确； C、结合方程式，可知反应物KClO3和P的化学计量数之比为5：6，该选项说法正确； D、KClO3中，钾元素化合价为+1价、氧元素化合价为-1价，设氯元素化合价为x，根据”化合物中各元素化合价代数和为零“，则（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，KCl中氯元素化合价为-1价，则反应中氯元素的化合价从+5价变为-1价，该选项说法不正确。 故选C。 5. （23-24南阳市镇平县期末）我国第一艘自主建造的航母“山东舰”在建造时用到了大量钛合金，工业制钛的反应为：，则X 的化学式为 A．SO2 B．SO3 C．H2SO3 D．H2O 【答案】B 【解析】由化学反应方程式可知，反应前有1个Ti原子、4个F原子、4个H原子、2个S原子和8个O原子，反应后有4个H原子、4个F原子、1个Ti原子和2个O原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，可知2X中有2个S原子和6个O原子，故1个X分子中有1个S原子和3个O原子，X的化学式为SO3，故选B。 6. （23-24开封市期末）开封北宋州桥遗址考古项目中出土了多个文物，其中包括三尊铜造像，在铜造像表面有部分绿色的铜锈[Cu2（OH）2CO3]，铜锈产生的化学方程式是：2Cu+O2+X＋H2O=Cu2（OH）2CO3，其中X的化学式为 A．C B．CO C．CO2 D．H2CO3 【答案】C 【解析】化学方程式左边，铜原子个数是2个，氧原子个数是3个，氢原子个数是2个；化学方程式右边，铜原子个数是2个，氧原子个数是5个，氢原子个数是2个，碳原子个数是1个。所以化学方程式左边X中含有1个碳原子，2个氧原子。即X的化学式为CO2。 综上所述；选择C。 7. （23-24郑州市二中共同体期末）碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为，如图是分解过程中，某固体物质质量随时间变化的图像。下列说法错误的是 A．纵坐标代表的物质是氧化铜 B．X是相对分子质量最小的氧化物 C．反应前后各元素的质量均保持不变 D．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 【答案】D 【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铜、氢、氧、碳原子个数分别为2、2、5、1，反应后的生成物中铜、氢、氧、碳原子个数分别为2、0、4、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，所以反应的化学方程式是：。 【解析】A、由可知，随着反应进行，氧化铜质量增大，完全反应后质量不再变化，故选项说法正确； B、由分析可知，X是H2O，水是相对分子质量最小的氧化物，故选项说法正确； C、由质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，反应前后各元素的质量均保持不变，故选项说法正确； D、反应前后固体物质中铜元素的质量分数改变，是因为随着反应进行，固体质量减小，反应前后固体物质中铜元素的质量，因此反应后固体中铜元素质量分数增大，故选项说法不正确。 故选D。 8. （23-24郑州市期末）植物的光合作用可表示为：，根据以上信息，下列有关说法错误 的是 A．淀粉中可能含有氧元素 B．该反应类型是置换反应 C．该反应的条件是光照 D．反应前后原子的种类不变 【答案】B 【解析】A、反应物中含有碳元素、氢元素和氧元素，根据质量守恒定律可知，生成物中也应该含有碳元素、氢元素和氧元素，而生成物中有氧气，则淀粉中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，说法正确； B、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误； C、由表达式可知，该反应的条件是光照，说法正确； D、由表达式可知，反应前后原子的种类不变，说法正确。 故选B。 9. （23-24三门峡市期末）偏二甲胁（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，其反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=3N2+2X+4H2O，下列有关说法不正确的是 A．X为CO B．X为CO2 C．该反应产物不会污染环境 D．燃烧过程并不一定需要氧气 【答案】A 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。反应前后氢、氮元素原子的个数相等，反应后的元素原子较反应前少2个碳原子和4个氧原子，可推测X的化学式为CO2。 【解析】A、根据分析可知C是二氧化碳，选项错误； B、根据分析可知C是二氧化碳，选项正确； C、根据分析可知，生成物是二氧化碳，氮气和水都是无毒物质，不会造成环境污染，选项正确； D、根据题意可知，该反应过程中的燃烧并无氧气参与，选项正确； 故选：A。 10. （23-24长垣市期末）高铁酸钾是一种高效净水剂，净水过程涉及反应的方程式为 ，则X的化学式为 A．H₂O B． C．H₂ D．O₂ 【答案】D 【解析】反应前各物质的粒子中共含有K、Fe、O、H四种原子的个数依次为8、4、26、20，而反应后除去3X，其他物质的粒子中共含有K、Fe、O、H四种原子的个数依次为8、4、20、20，根据质量守恒定律，化学变化中原子的种类和数目不变，则3个X的粒子中共含有6个O原子，1个X的粒子中共含有2个O原子，故为O2。故选D。 考点02 质量守恒的相关计算 1. （23-24郑州郑东新区期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A．物质甲是生成物 B．反应后乙物质的质量分数是17% C．该化学反应中乙、丙两物质的质量比是17：5 D．物质丁一定是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】A、由反应前后甲质量分数减少52%-30%=22%，乙质量分数增加=37%-20%=17%，丙质量分数增加=21%-16%=5%，丁质量分数不变，则物质甲是反应物，说法错误； B、由反应前后各物质的质量分数可知：反应后乙物质的质量分数是37%，说法错误； C、该化学反应中乙、丙两物质的质量比=17%：5%=17:5，说法正确； D、反应前后丁质量分数不变，说明丁可能是催化剂或者没有参与反应，说法错误； 答案：C。 2. （23-24安阳市殷都区期末）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，各物质的初始质量分数如图1所示，一段时间后，各物质的质量分数如图2所示，下列有关说法不正确的是    A． B．该反应中乙物质可能为催化剂 C．该反应为分解反应 D．若甲和丁的相对分子质量之比为，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律和图中数据可知，a%=100%-17%-10%-48%=25%，b%=100%-19%-10%-41%=30%，反应后甲增加了19%-17%=2%，则甲是生成物；反应前后乙的质量分数不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质；反应后丙增加了41%-25%=16%，则丙是生成物；反应后丁减少了48%-30%=18%，则丁是反应物；该反应是丁反应生成甲和丙，符合一变多的特征，属于分解反应。 【解析】A、由分析可知，b%=100%-19%-10%-41%=30%，即,b=30，故选项说法正确； B、反应前后乙的质量分数不变，则乙可能是该反应的催化剂，故选项说法正确； C、该反应是丁反应生成甲和丙，符合一变多的特征，属于分解反应，故选项说法正确； D、若甲和丁的相对分子质量之比为1：18，设该反应中甲和丁的化学计量数之比为x：y，由题意得：，解得：，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为2：1，故选项说法不正确； 故选：D。 3. （23-24平顶山市期末）密闭容器内a、b、c、d四种物质，在一定条件下反应。一段时间后测得反应前后各物质的质量如表中所示。下列说法错误的是 物质 a b c d 反应前质量/g 15 8 8 0 反应后质量/g 3 x 4 16 A．x=8，则b可能为催化剂 B．d一定是化合物，c可能是单质 C．反应过程中，c和d变化的质量之比为1：4 D．若a与c的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与c的化学计量数之比为2：3 【答案】D 【解析】A、根据质量守恒定律，15+8+8=3+x+4+16，x=8，b反应前后质量不变，则b可能为催化剂，选项正确； B、分析表格可知，a物质的质量减小，a是反应物，b物质反应前后质量不变，b可能为催化剂或杂质，c物质的质量减小，c是反应物，d物质的质量增大，d是生成物，故该反应是，符合“多变一”特征，是化合反应，则d一定是化合物，c可能是单质，选项正确； C、分析表格可知，反应过程中，c减少了4g，d增加了16g，c和d变化的质量之比为4g:16g=1：4，选项正确； D、分析表格可知，反应过程中，a减少了12g，c减少了4g，设a、c的化学计量数分别为x、y，则，x:y=3:2，选项错误； 故选D 4. （23-24漯河市临颍县期末）天然气的主要成分是甲烷(CH4)。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为 A．32g B．48g C．56g D．64g 【答案】C 【解析】16g甲烷中碳元素的质量为16g××100%=12g；设生成二氧化碳的质量为11x，则一氧化碳的质量为7x，11x××100%+7x××100%=12g，x=2g；则二氧化碳的质量为22g，一氧化碳的质量为14g； 16g甲烷中氢元素的质量为16g-12g=4g，则生成水的质量为4g÷（×100%）=36g；参加反应的O2的质量为22g+14g+36g-16g=56g。故选C。 5. （23-24商丘市夏邑县期末）乙炔(化学式为C2H2)可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了6.6g二氧化碳、1.4g一氧化碳，则生成水的质量为 A．0.6g B．0.9g C．1.8g D．3.6g 【答案】C 【解析】一定质量的乙炔燃烧生成了6.6g二氧化碳、1.4g一氧化碳，生成物中碳元素的质量=，依据质量守恒定律可知：参加反应乙炔中碳元素的质量为2.4g，参加反应乙炔的质量=，乙炔中氢元素的质量=，生成水中的氢元素来自乙炔中的氢元素，则生成水的质量=； 答案：C。 6. （23-24焦作市期末）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示｡关于此反应下列认识不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 4 12 15 7 反应后质量/g m 24 0 10 A．m的值是4 B．甲可能是该反应的催化剂 C．该反应是分解反应 D．反应中乙、丁的质量比是12：5 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故4g+12g+15g+7g=mg+24g+0g+10g，m=4；反应前后甲的质量不变，甲可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质；反应前后乙的质量增加24g-12g=12g，乙是生成物；反应前后丙的质量减小15g-0g=15g，丙是反应物；反应前后丁的质量增加10g-7g=3g，丁是生成物。 【解析】A、由分析可知，m=4，故A正确； B、反应前后甲的质量不变，则甲可能作该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故B正确； C、该反应的反应物为丙，生成物是乙和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故C正确； D、 反应中乙、丁的质量比是（24g-12g）：（10g-7g）=4：1，故D错误； 故选：D。 7. （23-24河南省新乡市期末）取一定质量的石灰石样品(杂质不参加反应、不含钙元素)高温煅烧至质量不再减少，冷却后得到24g固体，测得其中钙元素的质量分数为50%，则该石灰石样品中碳酸钙的质量为 A．20g B．25g C．30g D．35g 【答案】C 【解析】根据题意可以知道，钙元素的质量=24g×50%=12g，由于反应前后钙元素质量不变，所以反应前碳酸钙的质量=12g÷×100%=30g，即该石灰石样品中碳酸钙的质量为30g 。 故选C。 8. （23-24郑州市第七十三中学期末）在一定条件下，6.4g甲醇(CH4O)与8gO2恰好完全反应，生成7.2gH2O、4.4gCO2和物质X。则X的质量为 g，该反应的化学方程式 。 【答案】 2.8 【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此X的质量是：； 甲醇中碳元素的质量：，氧元素的质量：，氢元素的质量：6.4g-2.4g-3.2g=0.8g，二氧化碳中碳元素的质量：，氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g，水中氢元素的质量：，氧元素的质量：，因此X中含有的碳元素质量是2.4g-1.2g=1.2g，含有氧元素的质量是3.2g+8g-3.2g-6.4g=1.6g，则根据X的质量是2.8g可知X只含碳元素和氢元素，因此X分子中碳原子和氢原子的的个数比是：；故X是一氧化碳； 根据反应中各物质的质量比，可知甲醇、氧气、二氧化碳、水、一氧化碳的化学计量数之比是：；因此该化学反应方程式是：。 考点03 微观反应示意图 1. （23-24三门峡市陕州区期末）氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，下图是该反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．参加反应的甲和乙的质量比是17：32 C．该反应过程中共涉及三种氧化物 D．该反应前后原子的个数不变 【答案】D 【分析】由图可知，该反应为氨气和氧气在一定条件下反应生成NO和水，该反应的化学方程式为：。 【解析】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； B、参加反应的甲和乙的质量比为：，不符合题意； C、该反应中涉及的物质为氨气、氧气、一氧化氮和水，氨气是由N、H元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，NO是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及两种氧化物，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意。 故选D。 2. （23-24郑州市新郑市期末）某反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．甲由三种元素组成 B．丙中碳元素的质量分数最大 C．反应前后氢原子的数量减少 D．该反应的化学方程式为 【答案】A 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应为甲醇和氧气在点燃条件下反应生成，二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【解析】A、甲是甲醇（CH3OH），由碳、氢、氧三种元素组成，故A说法正确； B、丙是二氧化碳，碳元素和氧元素的质量比为3：8，氧元素质量分数最大，故B说法错误； C、根据质量守恒定律，反应前后氢原子的数量不变，故C说法错误； D、该反应的化学方程式为：，故D说法错误；故选：A。 3. （23-24郑州期末）汽车尾气中含有NO和CO有毒气体，在排气管中安装催化转化器，可将NO和CO转化为无毒气体，减少空气污染。下图是该反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．反应前后分子和原子的种类都发生了改变 B．碳元素的化合价在反应前后没有发生变化 C．生成丙和丁的分子个数比为1:2 D．丁是形成酸雨的气体之一 【答案】C 【解析】A、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子种类一定发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； B、一氧化碳中碳元素显+2价，二氧化碳中碳元素显+4价，故碳元素的化合价在反应前后发生了变化，不符合题意； C、由图可知，生成丙和丁的分子个数比为1:2，符合题意； D、由图可知，丁是二氧化碳，二氧化碳含量过多会导致温室效应，不会导致酸雨的发生，不符合题意。 故选C。 4. （23-24周口市淮阳期末）如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是 A．属于分解反应 B．相对分子质量最小的是NH3 C．生成丙和丁的质量比为1：3 D．氢元素的化合价在反应前后发生了变化 【答案】B 【解析】A、由图可知，甲为NH3、乙为O2、丙为N2、丁为H2O，则该反应为氨气和氧气反应生成氮气和水，不符合一变多，该选项说法错误； B、NH3、O2、N2、H2O的相对分子质量分数为14+1×3=17、16×2=32、14×2=28、1×2+16=18，则相对分子质量最小的是NH3，该选项说法正确； C、该反应的化学方程式为：，则生成丙和丁的质量比为（2×28）：（6×18）=14：27，该选项说法错误； D、反应前后氢元素均在化合物中，化合价均为+1价，则反应前后氢元素化合价不变，该选项说法错误。 故选：B。 5. （23-24洛阳市期末）杭州亚运会开幕式的主火炬以“零碳甲醇”()作为燃料，“零碳甲醇”是指从工业尾气中捕集的二氧化碳和氢气反应制成的甲醇，其微观反应过程如下： （1）请在方框内将微粒补画完整； （2）反应过程中参加反应的单质和化合物的质量比为多少？ （3）甲醇燃烧生成的二氧化碳还可以再生成甲醇，实现碳循环，请分析“零碳甲醇”中“零碳”的含义。 【答案】（1） （2）3:22 （3）二氧化碳气体的零排放 【分析】由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂的催化下生成甲醇和某物质，根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类个数不变，反应前有2个O原子、1个C原子、6个H原子，反应后有1个C原子、1个O原子和4个H原子，故某物质为H2O。 【解析】（1）由分析可知，该物质是水，微粒图为：。 （2）由微观示意图可知，该反应中参与反应的单质为氢气，化合物为二氧化碳，故质量比=(1×2)×3:(12+16×2)=3:22。 （3）甲醇燃烧生成的二氧化碳，可再次被利用来生成甲醇，所以零碳的含义是二氧化碳气体的零排放。 6. （23-24许昌市期末）铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，其受热分解生成三种氧化物，化学方程式为 。在CO、CO2、N2的混合气体中，含碳元素12%，将该混合气体70g通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是为 g。 【答案】 70 【解析】碱式碳酸铜受热分解生成三种氧化物，根据质量守恒定律可知，该反应生成氧化铜、水和二氧化碳，则该反应化学方程式为：； CO、CO2、N2的混合气体中，一氧化碳能和足量灼热的氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳与原混合气体中的二氧化碳再与足量的澄清石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀和水，混合气体中的碳元素全部转化为白色碳酸钙沉淀，70g该混合气体中碳元素的质量为： ，根据化学反应前后碳元素质量不变可知，碳酸钙中碳元素的质量为8.4g，则碳酸钙的质量为。 考点04 质量守恒定律的应用及验证 1. （23-24巩义市期末）下列对质量守恒定律的理解中正确的是 A．10g冰融化后得到10g水，符合质量守恒定律 B．高锰酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律 C．12g镁在空气中完全燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为8g D．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，不符合质量守恒定律 【答案】C 【解析】A、10g冰融化后得到10g水，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出装置，导致反应后固体质量减小，符合质量守恒定律，选项错误； C、12g镁在空气中燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为：20g﹣12g＝8g，选项正确； D、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，是因为氧气参加了反应，符合质量守恒定律，选项错误；故选C。 2. （23-24洛阳市汝阳县期末）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类。 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】化学反应都遵循质量守恒定律，即化学反应前后，原子种类、原子数目、原子的质量不变，所以元素种类；化学变化有新物质生成，因此分子种类、物质种类一定改变；分子数目、元素的化合价可能改变。 故选C。 3. （23-24洛阳市期末）化学反应前后可能发生变化的是 A．原子质量 B．分子数目 C．原子数目 D．元素种类 【答案】B 【解析】A.根据质量守恒定律可知，原子本身没变，故其质量不会变化，故选项说法错误； B.化学反应前后有两个可能变：分子的数目、元素的化合价，故选项说法正确； C.化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变。化学反应前后原子的种类和数量都未发生变化，故选项说法错误； D.元素种类、元素质量都不变，因为是原子的重新组合，元素是一定不变的，故选项说法错误； 故选：B。 4. （23-24信阳市淮滨县期末）下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 B．电解水一段时间 C．加热一定质量的高锰酸钾 D．一定质量的红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧 【答案】D 【解析】A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，故图像错误；B、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是1：2，质量比为8：1，故图像错误；C、高锰酸钾在加热时生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，其中锰酸钾和二氧化锰均为固体，故图像错误；D、红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，反应前后磷元素质量不变，故图像正确；故选：D。 5. （23-24安阳市殷都区期末）某兴趣小组的同学设计了如图所示的三个实验方案来验证质量守恒定律。 （1）A、B两个实验方案的装置中，能直接用于验证质量守恒定律的是 （填字母序号），B实验方案中反应的化学方程式为 。 （2）该兴趣小组的小明同学认为C实验方案不能用来验证质量守恒定律，他的理由是 。 【答案】（1）A （2）蒸馏水和酒精混合不能发生化学反应，不能验证质量守恒定律 【解析】（1）A方案中反应物和生成物都不含气体，能直接用于验证质量守恒定律，B方案中的产物有气体，装置未密封，气体逸散会导致装置总质量减轻，不能直接用于验证质量守恒定律；B实验方案中，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其化学方程式为；故填：A；； （2）质量守恒定律只适用于化学反应，C实验方案中蒸馏水和酒精混合不能发生化学反应，所以不能验证质量守恒定律；故填：蒸馏水和酒精混合不能发生化学反应，不能验证质量守恒定律； 6. （23-24洛阳市期末）建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学知识。如形成守恒的观念，可以让我们更好的理解质量守恒。 （1）铜粉在空气中加热后，生成物质量比原来铜粉质量增加的原因是什么？ （2）如图，为什么不能用A实验验证质量守恒定律？ （3）若用B装置图验证质量守恒定律，要达到实验目的，该如何改进？ 【答案】（1）铜粉与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，生成物的质量等于参加反应铜和氧气的质量，而参加反应氧气的质量没有称量到，导致生成物质量比原来铜粉质量增加 （2）A中没有发生化学变化，不能用来验证质量守恒定律 （3）将药品改为铁钉和硫酸铜溶液（合理即可） 【解析】（1）铜粉与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，生成物的质量等于参加反应铜和氧气的质量，而参加反应氧气的质量没有称量到，导致生成物质量比原来铜粉质量增加，故填：铜粉与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，生成物的质量等于参加反应铜和氧气的质量，而参加反应氧气的质量没有称量到，导致生成物质量比原来铜粉质量增加； （2）质量守恒定律适用于化学变化，A中是酒精与蒸馏水互溶，没有发生化学变化，不能用来验证质量守恒定律，故填：A中没有发生化学变化，不能用来验证质量守恒定律； （3）因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中，不能称量生成的二氧化碳的质量，可以选用没有气体参加和没有气体生成的反应，故可将药品改为铁钉和硫酸铜溶液；故填：将药品改为铁钉和硫酸铜溶液。 考点05 利用方程式的简单计算 1. （23-24洛阳市涧西区期末）已知反应，且A与B参加反应的质量比为4：3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B的质量为 A．1.6g B．1.2g C．0.3g D．0.9g 【答案】B 【分析】根据参加反应的A和B的质量和等于生成C和D的质量和，再利用题中提供的信息解决问题。 【解析】根据质量守恒定律可知：m（A）+m（B）=2.8g；因为m（A）：m（B）=4：3，所以m（B）=2.8g×=1.2g。故选B。 2. （23-24信阳市息县期末）化学方程式是初中化学重要的化学用语之一．下列化学方程式符合客观事实且书写正确的是 A．镁粉用于制照明弹： B．加热氧化汞粉末： C．正常雨水的约为5.6的原因： D．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜： 【答案】C 【解析】A、氧化镁的化学式错，正确的化学方程式为：，故A错误； B、氧化汞加热分解生成汞和氧气，化学方程式未配平，正确的化学方程式为：，故B错误； C、空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，使雨水显弱酸性，化学方程式正确，故C正确； D、铜的活动性在氢后，铜与硫酸不反应，故D错误。 故选C。 3. （23-24云南省曲靖市期末）“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。若呼吸器中装有200g样品，完全反应后能为使用者提供48g氧气。求样品中超氧化钾的质量分数。 【答案】解：设样品中超氧化钾的质量分数为x x=71% 答：样品中超氧化钾的质量分数为71% 【解析】见答案。 考点06 综合应用题 1. （23-24郑州郑东新区期末）从运载火箭到“神舟”系列飞船，从航天员首次入驻“天宫”，到中国空间站建成，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破，取得了举世瞩目的成就。 （1）航空航天铝材是一种铝合金。铝合金的硬度 纯铝（填“大于”、“小于”或“等于”）。纯铝具有良好的抗腐蚀性能，请用化学方程式表示原因 。 （2）“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂（主要成分为）制取粗硅的反应原理是，则生成的Si与X物质的质量比为 ，反应属于基本反应类型中的 反应。 （3）航天员在空间站生活，呼出的二氧化碳需要及时处理，否则会影响航天员的健康和安全。以下是空间站中处理的其中两种方式： 方式1：采用氢氧化锂（LiOH）吸收航天员排入舱内的二氧化碳，生成物是碳酸锂（）和水。写出此反应的化学方程式 。 方式2：利用特种反应器实现对二氧化碳的转化，使之生成水，再对水进行电解，产生的氧气重复供人呼吸使用。下图是二氧化碳转化为水的微观反应示意图，则此化学反应中甲和乙的分子个数比为 。 （4）以上两种太空中处理二氧化碳的方式，哪一种更适合长期飞行的载人航天器？试简述理由？ （5）宇航员通过一种叫做“环保型生命保障系统”的设备，利用通电分解水来获取氧气。如果宇航员每天消耗氧气的质量为2.8kg，需要的氧气全部由电解水提供，理论上计算每天需要通电分解水的质量是多少？ 【答案】（1）大于 （2）1：2 置换 （3） 4：1 （4）方式2更适合长期飞行的载人航天器，因为对于长期飞行来说，大量的消耗品均由地面带上或送上天，其运行成本是十分昂贵的，所以通过方式2能够实现水的循环、氧气的循环，帮助维持宇航员日常生活 （5）解：设理论上每天需要通电分解水的质量为x， x=3.15kg 答：每天需要电解水的质量为3.15kg。 【解析】（1）根据合金的硬度一般大于其组分纯金属的硬度，航空航天铝材是一种铝合金，铝合金的硬度大于纯铝； 常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化，所以纯铝具有良好的抗腐蚀性能，该反应的化学方程式为：； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Si、2个O、2个C，反应后有1个Si，则2X中有2个O和2个C，X中有1个O和1个C，化学式为CO，根据化学方程式可知，生成的Si与X物质（CO）的质量比为28：（1×28）=1：2，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于基本反应类型中的置换反应； （3）方式1：采用氢氧化锂（LiOH）吸收航天员排入舱内的二氧化碳，生成物是碳酸锂（ Li2CO3 ）和水，该反应的化学方程式为：； 方式2：由图可知，氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为：，则此化学反应中甲（H2）和乙（CO2）的分子个数比为4：1；　　　　　 （4）对于长期飞行来说，大量的消耗品均由地面带上或送上天，其运行成本是十分昂贵的，所以通过方式2能够实现水的循环、氧气的循环，帮助维持宇航员日常生活； （5）见答案。 2. （23-24河南省巩义市期末）23-24年10月26日神舟十七发射成功，3名航天员每天约需1662升氧气（换算成氧气质量约为2160g）执行180天任务大约需要30万升的氧气，如何解决？ （1）常规方法：空间站中太阳能非常丰富，把太阳能转化成电能，采用电解水的方法制取氧气，此反应的基本类型是 。 （2）应急方法：储备一些高压氧气罐，从微观的角度分析，当将高压氧气减压为正常大气压时，改变的是 。从安全和储存条件方面考虑，这种方法不理想，只能作为应急。 （3）紧急供氧：如图，使用时按动点火装置，金属粉末反应放热，使药块分解持续供氧，并有氯化钠生成。产生氧气的化学方程式为 。 （4）实验室制氧：根据下图回答制取氧气的问题： ①用过氧化氢溶液制取一瓶纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是 和 ， ②装置A制取氧气的化学方程式 ，试管口向下倾斜的原因 。 ③实验室制取气体要考虑：①选择合适的实验装置；②验证所制得的气体；③选择适当的反应。则制取气体的思路排序为 （填字母）。 a. ①→②→③        b. ②→①→③            c .③→①→② （5）用电解水的方法制取3名航天员一天所需的氧气，需要多少克水？ 【答案】（1）分解反应 （2）分子间的间隔 （3） （4）B E 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 c （5）解：设需要水的质量为x 答：需要水的的质量为2430g。 【解析】（1）水电解生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应； （2）当将高压氧气减压为正常大气压时，改变的是分子间间隔； （3）氯酸钠在催化剂的作用下加热生成氯化钠和氧气，化学方程式为； （4）①过氧化氢溶液制取氧气反应物是固体和液体，不需要加热，为固液不加热型，故发生装置选择B，不易溶于水且不和水反应，故收集较纯净的氧气可以选择装置E收集； ②装置A是固固加热型，且试管口有一团棉花，故选择高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 试管口向下倾斜的原因防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管； ③实验室制取气体的一般步骤是选择适当的反应、选择合适的实验装置、验证所得的气体，故选c； （5）过程见答案。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 质量守恒定律 化学方程式 内容概览 考点01 物质组成/化学式的推断 考点02 质量守恒的相关计算 考点03 微观反应示意图 考点04 质量守恒定律的验证 考点05 利用方程式的简单计算 考点06 综合应用题 考点01 物质组成/化学式的推断 1. （23-24南阳市邓州市期末）过氧化钠(Na2O2)可在潜水艇中作供氧剂，它与水反应后的生成物可能为 A．NaOH和O2 B．Na2O和O2 C．Na2CO3和O2 D．Na2CO3和H2 2. （23-24许昌市长葛市期末）举重运动员常将碱式碳酸镁【Mg2 (OH)2CO3】粉末抹在手掌上以增大摩擦。已知碱式碳酸镁在加热的条件下可分解生成氧化镁、水和一种无色、无味、无毒的气体。该气体可能是 A．CO B．O2 C．SO2 D．CO2 3. （23-24南阳市新野县期末）我国杰出的化学家侯德榜先生发明的侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气和二氧化碳为原料制取“碱”，该方法不可能得到的物质是 A．NaHCO3 B．NH4Cl C．CaCO3 D．Na2CO3 4. （23-24郑州市郑州高新技术产业开发区期末）田径比赛时，发令枪响时会产生白烟，其反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．X的化学式为P2O3 B．该反应属于置换反应 C．反应物KC1O3和P的化学计量数之比为5：6 D．反应中氯元素的化合价从+3价变为-1价 5. （23-24南阳市镇平县期末）我国第一艘自主建造的航母“山东舰”在建造时用到了大量钛合金，工业制钛的反应为：，则X 的化学式为 A．SO2 B．SO3 C．H2SO3 D．H2O 6. （23-24开封市期末）开封北宋州桥遗址考古项目中出土了多个文物，其中包括三尊铜造像，在铜造像表面有部分绿色的铜锈[Cu2（OH）2CO3]，铜锈产生的化学方程式是：2Cu+O2+X＋H2O=Cu2（OH）2CO3，其中X的化学式为 A．C B．CO C．CO2 D．H2CO3 7. （23-24郑州市二中共同体期末）碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为，如图是分解过程中，某固体物质质量随时间变化的图像。下列说法错误的是 A．纵坐标代表的物质是氧化铜 B．X是相对分子质量最小的氧化物 C．反应前后各元素的质量均保持不变 D．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 8. （23-24郑州市期末）植物的光合作用可表示为：，根据以上信息，下列有关说法错误 的是 A．淀粉中可能含有氧元素 B．该反应类型是置换反应 C．该反应的条件是光照 D．反应前后原子的种类不变 9. （23-24三门峡市期末）偏二甲胁（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，其反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=3N2+2X+4H2O，下列有关说法不正确的是 A．X为CO B．X为CO2 C．该反应产物不会污染环境 D．燃烧过程并不一定需要氧气 10. （23-24长垣市期末）高铁酸钾是一种高效净水剂，净水过程涉及反应的方程式为 ，则X的化学式为 A．H₂O B． C．H₂ D．O₂ 考点02 质量守恒的相关计算 1. （23-24郑州郑东新区期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A．物质甲是生成物 B．反应后乙物质的质量分数是17% C．该化学反应中乙、丙两物质的质量比是17：5 D．物质丁一定是该反应的催化剂 2. （23-24安阳市殷都区期末）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，各物质的初始质量分数如图1所示，一段时间后，各物质的质量分数如图2所示，下列有关说法不正确的是    A． B．该反应中乙物质可能为催化剂 C．该反应为分解反应 D．若甲和丁的相对分子质量之比为，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为 3. （23-24平顶山市期末）密闭容器内a、b、c、d四种物质，在一定条件下反应。一段时间后测得反应前后各物质的质量如表中所示。下列说法错误的是 物质 a b c d 反应前质量/g 15 8 8 0 反应后质量/g 3 x 4 16 A．x=8，则b可能为催化剂 B．d一定是化合物，c可能是单质 C．反应过程中，c和d变化的质量之比为1：4 D．若a与c的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与c的化学计量数之比为2：3 4. （23-24漯河市临颍县期末）天然气的主要成分是甲烷(CH4)。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为 A．32g B．48g C．56g D．64g 5. （23-24商丘市夏邑县期末）乙炔(化学式为C2H2)可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了6.6g二氧化碳、1.4g一氧化碳，则生成水的质量为 A．0.6g B．0.9g C．1.8g D．3.6g 6. （23-24焦作市期末）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示｡关于此反应下列认识不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 4 12 15 7 反应后质量/g m 24 0 10 A．m的值是4 B．甲可能是该反应的催化剂 C．该反应是分解反应 D．反应中乙、丁的质量比是12：5 7. （23-24河南省新乡市期末）取一定质量的石灰石样品(杂质不参加反应、不含钙元素)高温煅烧至质量不再减少，冷却后得到24g固体，测得其中钙元素的质量分数为50%，则该石灰石样品中碳酸钙的质量为 A．20g B．25g C．30g D．35g 8. （23-24郑州市第七十三中学期末）在一定条件下，6.4g甲醇(CH4O)与8gO2恰好完全反应，生成7.2gH2O、4.4gCO2和物质X。则X的质量为 g，该反应的化学方程式 。 考点03 微观反应示意图 1. （23-24三门峡市陕州区期末）氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，下图是该反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．参加反应的甲和乙的质量比是17：32 C．该反应过程中共涉及三种氧化物 D．该反应前后原子的个数不变 2. （23-24郑州市新郑市期末）某反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．甲由三种元素组成 B．丙中碳元素的质量分数最大 C．反应前后氢原子的数量减少 D．该反应的化学方程式为 3. （23-24郑州期末）汽车尾气中含有NO和CO有毒气体，在排气管中安装催化转化器，可将NO和CO转化为无毒气体，减少空气污染。下图是该反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．反应前后分子和原子的种类都发生了改变 B．碳元素的化合价在反应前后没有发生变化 C．生成丙和丁的分子个数比为1:2 D．丁是形成酸雨的气体之一 4. （23-24周口市淮阳期末）如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是 A．属于分解反应 B．相对分子质量最小的是NH3 C．生成丙和丁的质量比为1：3 D．氢元素的化合价在反应前后发生了变化 5. （23-24洛阳市期末）杭州亚运会开幕式的主火炬以“零碳甲醇”()作为燃料，“零碳甲醇”是指从工业尾气中捕集的二氧化碳和氢气反应制成的甲醇，其微观反应过程如下： （1）请在方框内将微粒补画完整； （2）反应过程中参加反应的单质和化合物的质量比为多少？ （3）甲醇燃烧生成的二氧化碳还可以再生成甲醇，实现碳循环，请分析“零碳甲醇”中“零碳”的含义。 6. （23-24许昌市期末）铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，其受热分解生成三种氧化物，化学方程式为 。在CO、CO2、N2的混合气体中，含碳元素12%，将该混合气体70g通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是为 g。 考点04 质量守恒定律的应用及验证 1. （23-24巩义市期末）下列对质量守恒定律的理解中正确的是 A．10g冰融化后得到10g水，符合质量守恒定律 B．高锰酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律 C．12g镁在空气中完全燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为8g D．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，不符合质量守恒定律 2. （23-24洛阳市汝阳县期末）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类。 A． B． C． D． 3. （23-24洛阳市期末）化学反应前后可能发生变化的是 A．原子质量 B．分子数目 C．原子数目 D．元素种类 4. （23-24信阳市淮滨县期末）下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 B．电解水一段时间 C．加热一定质量的高锰酸钾 D．一定质量的红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧 5. （23-24安阳市殷都区期末）某兴趣小组的同学设计了如图所示的三个实验方案来验证质量守恒定律。 （1）A、B两个实验方案的装置中，能直接用于验证质量守恒定律的是 （填字母序号），B实验方案中反应的化学方程式为 。 （2）该兴趣小组的小明同学认为C实验方案不能用来验证质量守恒定律，他的理由是 。 6. （23-24洛阳市期末）建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学知识。如形成守恒的观念，可以让我们更好的理解质量守恒。 （1）铜粉在空气中加热后，生成物质量比原来铜粉质量增加的原因是什么？ （2）如图，为什么不能用A实验验证质量守恒定律？ （3）若用B装置图验证质量守恒定律，要达到实验目的，该如何改进？ 考点05 利用方程式的简单计算 1. （23-24洛阳市涧西区期末）已知反应，且A与B参加反应的质量比为4：3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B的质量为 A．1.6g B．1.2g C．0.3g D．0.9g 2. （23-24信阳市息县期末）化学方程式是初中化学重要的化学用语之一．下列化学方程式符合客观事实且书写正确的是 A．镁粉用于制照明弹： B．加热氧化汞粉末： C．正常雨水的约为5.6的原因： D．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜： 3. （23-24云南省曲靖市期末）“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。若呼吸器中装有200g样品，完全反应后能为使用者提供48g氧气。求样品中超氧化钾的质量分数。 考点06 综合应用题 1. （23-24郑州郑东新区期末）从运载火箭到“神舟”系列飞船，从航天员首次入驻“天宫”，到中国空间站建成，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破，取得了举世瞩目的成就。 （1）航空航天铝材是一种铝合金。铝合金的硬度 纯铝（填“大于”、“小于”或“等于”）。纯铝具有良好的抗腐蚀性能，请用化学方程式表示原因 。 （2）“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂（主要成分为）制取粗硅的反应原理是，则生成的Si与X物质的质量比为 ，反应属于基本反应类型中的 反应。 （3）航天员在空间站生活，呼出的二氧化碳需要及时处理，否则会影响航天员的健康和安全。以下是空间站中处理的其中两种方式： 方式1：采用氢氧化锂（LiOH）吸收航天员排入舱内的二氧化碳，生成物是碳酸锂（）和水。写出此反应的化学方程式 。 方式2：利用特种反应器实现对二氧化碳的转化，使之生成水，再对水进行电解，产生的氧气重复供人呼吸使用。下图是二氧化碳转化为水的微观反应示意图，则此化学反应中甲和乙的分子个数比为 。 （4）以上两种太空中处理二氧化碳的方式，哪一种更适合长期飞行的载人航天器？试简述理由？ （5）宇航员通过一种叫做“环保型生命保障系统”的设备，利用通电分解水来获取氧气。如果宇航员每天消耗氧气的质量为2.8kg，需要的氧气全部由电解水提供，理论上计算每天需要通电分解水的质量是多少？ 2. （23-24河南省巩义市期末）23-24年10月26日神舟十七发射成功，3名航天员每天约需1662升氧气（换算成氧气质量约为2160g）执行180天任务大约需要30万升的氧气，如何解决？ （1）常规方法：空间站中太阳能非常丰富，把太阳能转化成电能，采用电解水的方法制取氧气，此反应的基本类型是 。 （2）应急方法：储备一些高压氧气罐，从微观的角度分析，当将高压氧气减压为正常大气压时，改变的是 。从安全和储存条件方面考虑，这种方法不理想，只能作为应急。 （3）紧急供氧：如图，使用时按动点火装置，金属粉末反应放热，使药块分解持续供氧，并有氯化钠生成。产生氧气的化学方程式为 。 （4）实验室制氧：根据下图回答制取氧气的问题： ①用过氧化氢溶液制取一瓶纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是 和 ， ②装置A制取氧气的化学方程式 ，试管口向下倾斜的原因 。 ③实验室制取气体要考虑：①选择合适的实验装置；②验证所制得的气体；③选择适当的反应。则制取气体的思路排序为 （填字母）。 a. ①→②→③        b. ②→①→③            c .③→①→② （5）用电解水的方法制取3名航天员一天所需的氧气，需要多少克水？ ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$