精品解析：河北省邢台市第一中学2024-2025学年高一上学期11月第三次月考化学试题

邢台一中2024—2025学年第一−学期第三次月考 高一化学试题 考试范围：必修一第一章至第三章第一节 说明：1.本试卷共8页，满分100分。 2.请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一、选择题：(包含14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用。下列叙述正确的是 A. 洁厕灵不能与“84”消毒液混合使用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 B. 苏打水饮料中由于添加了碳酸钠而使其呈弱碱性，可用来治疗胃酸过多 C. FeO可应用于瓷器制作中使釉呈绿色 D. 氯气可与碱发生反应，故氯气泄露时，可用浸泡过NaOH溶液的毛巾捂住口鼻 2. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向FeCl2溶液中投入少量Na2O2：Na2O2+2Fe2++2H2O=2Fe3++2Na++4OH− B. 向酸性FeI2溶液中滴加少量双氧水：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O C. 向漂白粉溶液中通入足量CO2：ClO−+CO2+H2O=+HClO D. 向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+3OH−=+3H2O 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个 ①Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时，转移电子数为0.4NA ②同温同压下，22.4L氢气和22.4L氩气所含的分子数相等，且均为NA ③0.2mol/L的NaCl溶液中Na+个数为0.2NA ④32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA ⑤标准状况下，22.4L水中所含水分子的数目为NA ⑥1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA ⑦常温常压下，32gO2−中所含电子的数目为16NA ⑧2molNaOH的摩尔质量为40g/mol A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 A. 原子数相等的三种气体，质量最大是Z B. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol C. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Z D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强之比为4∶1 5. 室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是 A. 该图表明，甲室的气体分子数量是乙室的2倍，压强也是乙室的2倍 B. 甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol C. 将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处 D. 若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32g 6. 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是 A. 滴入浓盐酸，发生的离子反应为 B. 若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成 C. 当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3 D. 气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用 7. 某化学兴趣小组利用铁元素的性质设计了“魔法实验”，如图所示。 【资料】 a．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。 b．鞣酸、维生素C均具有还原性。 下列分析不正确的是 A. ①→②，铁元素被氧气氧化生成了鞣酸铁 B. 由③→④→⑤，可推知③中含二价鉄 C. 由①、③、④几乎颜色相同，可推知其所含粒子种类相同 D. ④→⑤，至少有两种粒子被氧化 8. 处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 转化过程有三种元素的化合价发生了变化 B. 过程中发生的反应为 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 转化过程中参与循环的离子只有 9. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 高温加热碳粉和Fe2O3的混合物 产物能被磁铁吸引 产物中不一定含有Fe B 向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸，充分反应后滴加KSCN溶液 溶液呈血红色 稀盐酸将Fe2+氧化Fe3+ C 将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 D 将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花红色褪去 氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 10. 分别在温度时，将通入溶液中，还原产物的物质的量与的物质的量之间关系如图所示（假设氧化产物只有一种）。下列叙述错误的是 A. 时反应的离子方程式为 B. 时反应的离子方程式为 C. 时，与足量完全反应生成 D. 时，工业上可用石灰乳吸收氯气制备漂白粉 11. 化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。查阅资料可知： ①可将氧化为S，也可以把氧化为 ②电解质可使胶体发生聚沉 ③亚铁离子和硫离子在溶液中可生成为黑色沉淀，该沉淀能溶于盐酸。 根据实验现象，下列分析正确的是 A. 向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解 B. 根据反应现象分析，①～④的变化中，只有1处涉及氧化还原反应 C. 若将溶液滴加到溶液中，产生的现象与图中①、②现象相同 D. 若将溶液更换成溶液，可产生相同的现象 12. 下列说法正确的是 A. 同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为 B. 将胆矾()溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为 C. 欲将的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D. 将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， 13. 现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列有关判断错误的是 A. 图甲中X是SO B. 图乙中c1为8.0 C. 营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1：2 D. 营养液中KCl的物质的量浓度是 5.0mol/L 14. 将铜片放入一定体积1溶液(记为甲溶液)中浸泡，一段时间后取出铜片称重，铜片质量减轻了6.4g，反应后的溶液(记为乙溶液)中。忽略溶液体积的变化，则下列说法错误的是 A. 乙溶液中与的物质的量之比为1∶3 B. 甲溶液中的物质的量为1.5mol C. 乙溶液最多可溶解8.4g Fe D. 溶液的体积为500mL 二、非选择题(包含4道小题，共58分) 15. Ⅰ．回答下列问题： （1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2质量之比为___________。 （2）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为___________。 （3）将aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入bmolBaCl2溶液，使溶液中的刚好完全沉淀，另一份加入足量NaOH溶液并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为___________。 （4）在150℃时，碳酸铵[(NH4)2CO3]固体可受热完全分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气，则该气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的___________倍。 Ⅱ．某学生利用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳的反应，测定室温下的气体摩尔体积。实验装置如下： ①连接好实验装置，检查装置气密性。 ②称取碳酸钠试样0.053g加入Y形管，并注入足量稀硫酸，连接装置，调整水准管和量气管液面相平，记录初读数为0.20mL。 ③倾斜Y形管，直到不再有气体产生为止。 ④___________。 ⑤读取量气管读数为12.20mL。 （5）试剂X应选择___________(填标号)。 A．饱和Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和NaCl溶液 （6）为准确读出CO2气体的体积，步骤④需进行以下操作，正确的顺序为：___________(填标号)。 a．调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平 b．使装置内的气体冷却至室温 c．视线与凹液面最低处相切 （7）实验测得的气体摩尔体积是___________。对比标准状况下气体摩尔体积，根据以上实验得出结论，气体摩尔体积与___________相关。 16. 氧化铁俗名铁红，是重要的铁的氧化物。 流程一：制备氧化铁 用废铁屑制备氧化铁的流程如图： （1）加入NH4HCO3溶液产生FeCO3沉淀的离子方程式为___________。 （2）操作Ⅱ为洗涤操作，简述洗涤沉淀的方法___________。 （3）写出“煅烧”发生反应的化学方程式___________。 流程二：探究氧化铁的性质 A、B、C、D均是含铁元素的物质，氧化铁发生的反应及物质转化关系如图： （4）检验A溶液中阳离子的实验过程是___________。 （5）A溶液可作为腐蚀液，将铜电路板中不需要的铜腐蚀掉。写出该反应的离子方程式___________。 （6）描述白色沉淀C与O2反应的现象___________；写出该过程中发生反应的化学方程式___________。 17. 洁厕灵主要成分为盐酸，能有效消除卫生间臭味并杀菌。某同学欲用市售盐酸配制230mL洁厕灵(盐酸浓度为1.2mol/L)，可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中，配制上述溶液一定不需要的是___________(填序号)，配制过程中还需要的玻璃仪器有___________。 （2）应量取浓盐酸的体积为___________mL。 （3）如果取5mL该浓盐酸加等质量的水稀释，那么稀释后的盐酸的质量分数___________18.25%(填“大于”“小于”或“等于”下同)，稀释后盐酸的物质的量浓度___________原浓盐酸物质的量浓度的一半。 （4）装置C标有以下5项中的___________(填序号，下同)；装置A应为下图中的___________。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线。 （5）下列情况会配制溶液的物质的量浓度偏高的是___________(填序号)。 A．量取盐酸时俯视刻度线 B．在烧杯中稀释盐酸后立即转移到容量瓶中 C．定容时，俯视刻度线 D．将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中 E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 18. FeCl3(易升华、易潮解)是常见的化学试剂。某学习小组开展了与FeCl3相关的系列实验，回答下列问题： Ⅰ．制备FeCl3(实验所需装置如图所示，部分夹持装置省略)及FeCl3含量的测定 （1）请将实验装置连接完整：a→___→___→___→____→b→c→f，___________。 （2）装置A制取Cl2的离子方程式为___________。 （3）D装置中碱石灰的作用是___________。 （4）不用细导管而用硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________。 （5）FeCl3含量的测定：称取mg产品FeCl3配成溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应，再滴加cmol/L的Na2S2O3溶液，最终消耗VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2=2I−+)。则样品中FeCl3的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。 Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应。 （6）向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，再加入过量Cu粉，发现溶液的红色褪去，还产生了白色沉淀。小组成员查阅得知CuCl和CuSCN均为白色沉淀，Cu+Cu2++2Cl−=2CuCl↓、2Cu2++4SCN−=2CuSCN↓+(SCN)2.为探究白色沉淀的主要成分，小组成员完成以下实验：向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入足量Cu粉，静置，取上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，有白色沉淀生成。由此现象可知此白色沉淀为___________(填化学式)。由实验知Cu2+、Fe2+和SCN−可直接发生反应，生成CuSCN和Fe3+，写出反应的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邢台一中2024—2025学年第一−学期第三次月考 高一化学试题 考试范围：必修一第一章至第三章第一节 说明：1.本试卷共8页，满分100分。 2.请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一、选择题：(包含14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用。下列叙述正确的是 A. 洁厕灵不能与“84”消毒液混合使用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 B. 苏打水饮料中由于添加了碳酸钠而使其呈弱碱性，可用来治疗胃酸过多 C. FeO可应用于瓷器制作中使釉呈绿色 D. 氯气可与碱发生反应，故氯气泄露时，可用浸泡过NaOH溶液的毛巾捂住口鼻 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O可知，“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)混合使用不但不能增强去污和消毒的效果，而且还能够产生有毒气体氯气，污染环境，因此两者不能混合使用，A错误； B．苏打水饮料中由于添加了碳酸氢钠而使其呈弱碱性，可用来治疗胃酸过多，碳酸钠碱性过强，不能用于食用，B错误； C．FeO为黑色固体，可应用于瓷器制作中使釉呈绿色，C正确； D．可用浸泡过碳酸氢钠的溶液的毛巾捂住口鼻，不能用氢氧化钠，氢氧化钠碱性、腐蚀性太强，D错误； 故选D。 2. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向FeCl2溶液中投入少量Na2O2：Na2O2+2Fe2++2H2O=2Fe3++2Na++4OH− B. 向酸性FeI2溶液中滴加少量双氧水：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O C. 向漂白粉溶液中通入足量CO2：ClO−+CO2+H2O=+HClO D. 向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+3OH−=+3H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中加少量，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氧气可以氧化亚铁离子生成铁离子，氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，A错误； B．碘离子还原性大于亚铁离子，故少量的过氧化氢先氧化碘离子生成碘单质，B错误； C．向漂白粉溶液中通入足量，会生成碳酸氢钙和次氯酸，C正确； D．H3PO3是二元弱酸，最多能提供2个氢离子，滴入足量烧碱溶液：H3PO3+2OH−=+2H2O，D错误； 故选C。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个 ①Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时，转移电子数为0.4NA ②同温同压下，22.4L氢气和22.4L氩气所含的分子数相等，且均为NA ③0.2mol/L的NaCl溶液中Na+个数为0.2NA ④32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA ⑤标准状况下，22.4L水中所含水分子的数目为NA ⑥1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA ⑦常温常压下，32gO2−中所含电子的数目为16NA ⑧2molNaOH的摩尔质量为40g/mol A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】①Na2O2与CO2反应的方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2中O的化合价既升高又降低，O的化合价从－1价升高到0价，每生成1mol O2转移2mol电子，则生成0.1mol O2时，转移0.2mol电子，电子数为0.2NA，①错误； ②根据阿伏加德罗定律，同温同压下同体积的气体所含的分子数相等，则同温同压下，22.4L氢气和22.4L氩气所含的分子数相等，但未给定标准状况，无法计算物质的量和分子数，②错误； ③0.2mol/L的NaCl溶液的体积未知，无法计算Na+的数目，③错误； ④O2和O3均由O原子构成，则32g O2和O3混合气体中含32g氧原子，含有O原子的物质的量为，则32g O2和O3混合气体含有原子数为2NA，④正确； ⑤标况下，水不是气态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，⑤错误； ⑥水分子中也含氧原子，1L 0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数大于0.4NA，⑥错误 ⑦1个O2-中含10个电子，常温常压下，32gO2-的物质的量为，则其中所含电子的物质的量为10×2mol=20mol，电子数为20NA，⑦错误； ⑧单位物质的量的物质具有的质量叫做摩尔质量。因此不管是2mol NaOH还是1mol NaOH，NaOH的摩尔质量为40g/mol，⑧正确； 综上，④⑧正确，正确的有2个，B符合题意； 答案选B。 4. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 A. 原子数相等的三种气体，质量最大是Z B. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol C. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Z D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强之比为4∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．三种气体X、Y、Z的微粒构成未知，不能计算原子数目相同时，其分子物质的量，A项错误； B．未知标准状况下，气体摩尔体积不能用2.24L/mol，B项错误； C．根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体密度与气体的摩尔质量呈正比，三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，故气体密度最小的是X，C项错误； D．同温下，体积相同的两容器的气体，压强之比等于物质的量之比，则根据n=，两气体的物质的量之比是，故压强之比为4∶1，D项正确； 故答案选D 。 5. 室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是 A. 该图表明，甲室的气体分子数量是乙室的2倍，压强也是乙室的2倍 B. 甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol C. 将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处 D. 若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32g 【答案】B 【解析】 【详解】A．在密闭容器有可移动活塞，所以甲乙两室的压强相同，A错误； B．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比。乙室中甲烷的物质的量为1mol，则甲室中气体的物质的量为2mol；因为H2、Cl2的比例无法确定，所以总质量无法确定，但总物质的量一定是2mol，B正确； C．甲室发生反应H2+Cl2=2HCl，由化学计量数可知，反应前后气体体积不变，则充分反应恢复至室温，最终活塞停留的位置应是最开始的刻度4处，C错误； D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的30倍，则混合气体平均摩尔质量为60g/mol，甲室总物质的量为2mol，所以气体总质量为120g，D错误； 答案选B。 6. 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是 A. 滴入浓盐酸，发生的离子反应为 B. 若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成 C. 当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3 D. 气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，A正确； B．氯气与铁在加热时反应生成氯化铁，与二者相对量多少无关，B错误； C．Fe3+离子遇到KSCN溶液变红色，当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3，C正确； D．氯气有毒，故连接气球可以起收集过量Cl2的作用，并可调节反应装置气压，D正确； 故合理选项是B。 7. 某化学兴趣小组利用铁元素的性质设计了“魔法实验”，如图所示。 【资料】 a．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。 b．鞣酸、维生素C均具有还原性。 下列分析不正确的是 A. ①→②，铁元素被氧气氧化生成了鞣酸铁 B. 由③→④→⑤，可推知③中含二价鉄 C. 由①、③、④几乎颜色相同，可推知其所含粒子种类相同 D. ④→⑤，至少有两种粒子被氧化 【答案】C 【解析】 【分析】已知a．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。证明了鞣酸亚铁易被氧气氧化为鞣酸铁，已知维生素C具有还原性，证明了维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，加入KSCN溶液是检验三价铁离子是否存在，H2O2氧化Fe2+生成Fe3+； 【详解】A．①→②过程中，鞣酸转化为鞣酸亚铁，鞣酸亚铁发生氧化反应生成蓝黑色的鞣酸铁，故A正确； B．③→④的过程中加入KSCN，无现象，说明不含有Fe3+，④→⑤的过程中加入H2O2时生成了红色的Fe(SCN)3，说明③中含二价铁，故B正确； C．①中含有鞣酸，①→③的过程中加入了FeSO4、维生素C，③→④的过程中又加入了KSCN，所以①、③、④中所含粒子种类不相同，故C错误； D．④中含有维生素C、鞣酸、鞣酸亚铁或Fe2+等粒子，均具有还原性，则④→⑤的过程中至少有两种粒子被氧化，故D正确； 故选：C。 8. 处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 转化过程有三种元素的化合价发生了变化 B. 过程中发生的反应为 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 转化过程中参与循环的离子只有 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，转化过程中Fe、S、O三种元素的化合价发生了变化，A正确； B．根据图示，过程Ⅲ中CuS和Fe3+反应生成S、Fe2+和Cu2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为，B正确； C．根据图示，Fe2+被氧气氧化为Fe3+，CuS被Fe3+氧化为S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可得氧化性由强到弱的顺序为：，C正确； D．由图示可知，由图可知，过程I中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，过程III中铁离子又被硫化铜还原为亚铁离子，过程II中铜离子转化为硫化铜，过程III中又生成铜离子，参与循环的离子有Fe2+、Fe3+、Cu2+，D错误； 故选D。 9. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 高温加热碳粉和Fe2O3的混合物 产物能被磁铁吸引 产物中不一定含有Fe B 向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸，充分反应后滴加KSCN溶液 溶液呈血红色 稀盐酸将Fe2+氧化Fe3+ C 将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 D 将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花红色褪去 氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．高温加热碳粉和Fe2O3的混合物，产物也可能为Fe3O4，也具有磁性，A正确； B．Fe(NO3)2溶液中含有Fe2+、硝酸根离子，加入稀盐酸，引入了H+，Fe2+被硝酸氧化，产生Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变红，B错误； C．洁净铁丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，溶液中一定存在钠元素，但是该溶液中不一定含有钠盐，也可能是氢氧化钠溶液，C错误； D．鲜花中有水，氯气没有漂白性，氯气和水生成的次氯酸具有漂白性使得鲜花褪色，D错误； 故答案选A。 10. 分别在温度时，将通入溶液中，还原产物的物质的量与的物质的量之间关系如图所示（假设氧化产物只有一种）。下列叙述错误的是 A. 时反应的离子方程式为 B. 时反应的离子方程式为 C. 时，与足量完全反应生成 D. 时，工业上可用石灰乳吸收氯气制备漂白粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知温度时，消耗的Cl2与还原产物NaCl的物质的量之比为1∶1，根据原子守恒、电子得失守恒可知，此时氧化产物、还原产物的物质的量之比也为1∶1，所以时反应的离子方程式为：，故A正确； B．由图可知温度时，消耗0.9molCl2生成1.5mol还原产物NaCl，即，根据原子守恒、电子得失守恒可知，此时氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶5，所以T2时反应的离子方程式为：，故B正确； C．T2时反应的离子方程式为：，则在条件下与足量完全反应生成的物质的量为，故C错误； D．据以上分析可知在条件下石灰乳吸收氯气生成CaCl2和，在条件下石灰乳吸收氯气生成CaCl2和，所以在T1时，工业上可用石灰乳吸收氯气制备漂白粉，故D正确； 故选C。 11. 化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。查阅资料可知： ①可将氧化为S，也可以把氧化为 ②电解质可使胶体发生聚沉 ③亚铁离子和硫离子在溶液中可生成为黑色沉淀，该沉淀能溶于盐酸。 根据实验现象，下列分析正确的是 A. 向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解 B. 根据反应现象分析，①～④的变化中，只有1处涉及氧化还原反应 C. 若将溶液滴加到溶液中，产生的现象与图中①、②现象相同 D. 若将溶液更换成溶液，可产生相同的现象 【答案】B 【解析】 【分析】①中发生反应：，②中发生反应，③中发生反应为，④中继续发生反应； 【详解】A．根据分析，①中产生S沉淀不溶于酸，A错误； B．由分析可知，①～④的变化中，只有反应①为氧化还原反应，所以有1处涉及氧化还原反应，B正确； C．若将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，则直接发生反应2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，产生的现象与图中①、②现象不同，C错误； D．若用Na2SO3代替Na2CO3进行实验，则发生反应，所以溶液变成淡绿色，现象不同，D错误； 故选B。 12. 下列说法正确的是 A. 同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为 B. 将胆矾()溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为 C. 欲将的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D. 将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， 【答案】B 【解析】 【详解】A．同浓度的、、溶液，浓度之比与体积无关，则浓度之比为，故A错误； B．胆矾()物质的量为0.1mol，，溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为，故B正确； C．根据溶质守恒，，，但是加热HCl挥发，溶质减少，故不能采用将溶液加热浓缩到原体积的一半的方法，故C错误； D．将的溶液和的溶液等体积混合后，，若忽略溶液体积变化，，故D错误； 故答案为B。 13. 现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列有关判断错误的是 A. 图甲中X是SO B. 图乙中c1为8.0 C. 营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1：2 D. 营养液中KCl的物质的量浓度是 5.0mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】根据图乙，200mL样品加水稀释到1L时，NH的浓度为1.6mol/L，则原溶液中NH的浓度为8.0mol/L，营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，离子主要有NH、SO、K+、Cl-，则图甲中X是SO； A．根据分析，图甲中X是SO，A正确； B．原溶液中NH的浓度为8.0mol/L，图乙中c1为8.0，B正确； C．营养液中K2SO4浓度等于SO浓度为4.0mol/L，KCl浓度为(9.0-4.0×2)mol/L=1.0 mol/L，NH4Cl浓度为(9.0-1.0)mol/L=8.0mol/L，则营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1：2，C正确； D．根据C中解析，营养液中KCl的物质的量浓度是1.0mol/L，D错误； 故选D。 14. 将铜片放入一定体积1溶液(记为甲溶液)中浸泡，一段时间后取出铜片称重，铜片质量减轻了6.4g，反应后的溶液(记为乙溶液)中。忽略溶液体积的变化，则下列说法错误的是 A. 乙溶液中与的物质的量之比为1∶3 B. 甲溶液中的物质的量为1.5mol C. 乙溶液最多可溶解8.4g Fe D. 溶液的体积为500mL 【答案】C 【解析】 【分析】设原溶液中的体积为xL，依题意知参与反应的铜片的物质的量为0.1mol，则，解得x=0.5，故可得乙溶液中c(Fe3+)=0.6，c(Fe2+)=0.4，c(Cu2+)=0.2。 【详解】A．乙溶液中与的物质的量之比为1∶3，A正确； B．甲溶液中的物质的量为，B正确； C．还可以再溶解铁的质量由两部分组成：①铁置换溶液中的，②铁与溶液中的反应，故还可以再溶解铁的质量为，C项错误； D．溶液的体积为0.5L=500mL，D正确； 故选择C。 二、非选择题(包含4道小题，共58分) 15. Ⅰ．回答下列问题： （1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2质量之比为___________。 （2）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为___________。 （3）将aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入bmolBaCl2溶液，使溶液中的刚好完全沉淀，另一份加入足量NaOH溶液并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为___________。 （4）在150℃时，碳酸铵[(NH4)2CO3]固体可受热完全分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气，则该气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的___________倍。 Ⅱ．某学生利用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳的反应，测定室温下的气体摩尔体积。实验装置如下： ①连接好实验装置，检查装置气密性。 ②称取碳酸钠试样0.053g加入Y形管，并注入足量稀硫酸，连接装置，调整水准管和量气管液面相平，记录初读数为0.20mL。 ③倾斜Y形管，直到不再有气体产生为止。 ④___________。 ⑤读取量气管读数为12.20mL。 （5）试剂X应选择___________(填标号)。 A．饱和Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和NaCl溶液 （6）为准确读出CO2气体的体积，步骤④需进行以下操作，正确的顺序为：___________(填标号)。 a．调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平 b．使装置内的气体冷却至室温 c．视线与凹液面最低处相切 （7）实验测得的气体摩尔体积是___________。对比标准状况下气体摩尔体积，根据以上实验得出结论，气体摩尔体积与___________相关。 【答案】（1）7：33 （2）27g/mol （3） （4）12 （5）B （6）bac （7） ①. ②. 温度 【解析】 【小问1详解】 根据题意，设CO、CO2的物质的量是x、y，则x+y=，28g/molx+44g/moly=12g，联立方程解得x=mol，y=mol，则此混合物中CO和CO2质量之比为=7∶33。 【小问2详解】 该金属氯化物与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g AgCl沉淀，建立关系如下：，则，x=3，则金属M的摩尔质量为（133.5-3×35.5）g/mol=27 g/mol。 【小问3详解】 第一份的反应离子方程式是，消耗bmolBaCl2溶液，则消耗的物质的量是bmol，则溶液中含的物质的量是bmol；第二份溶液中反应离子方程式是，反应得到cmolNH3，则溶液中含的物质的量是cmol，则根据两种物质的配比关系，原溶液中Al3+的物质的量为，其物质的量浓度是。 【小问4详解】 在150℃时，碳酸铵分解的方程式是(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O↑，可知生成混合气体的平均摩尔质量为g/mol=24 g/mol，根据同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，则该气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的12倍。 【小问5详解】 碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，量气管可收集并利用排液法量取二氧化碳的体积，所以该溶液不吸收二氧化碳，饱和碳酸钠溶液可吸收二氧化碳，饱和碳酸氢钠不吸收二氧化碳，并且可防止CO2溶于水，而氯化钠溶液相当于水，可吸收一部分二氧化碳，故试剂X应选择B。 【小问6详解】 步骤④的操作需要先考虑冷却气体，避免影响体积读数的大小，所以正确的顺序是使装置内的气体冷却至室温，再去调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平，读数时视线与凹液面最低处相切，故答案是bac。 【小问7详解】 根据元素守恒Na2CO3～CO2，0.053g碳酸钠试样即0.0005mol，可生成0.0005molCO2，根据Vm=；本实验测定的是室温下的气体摩尔体积，而标准状况下是0°C，压强一样，故可知气体摩尔体积与温度有关。 16. 氧化铁俗名铁红，是重要的铁的氧化物。 流程一：制备氧化铁 用废铁屑制备氧化铁的流程如图： （1）加入NH4HCO3溶液产生FeCO3沉淀的离子方程式为___________。 （2）操作Ⅱ为洗涤操作，简述洗涤沉淀的方法___________。 （3）写出“煅烧”发生反应的化学方程式___________。 流程二：探究氧化铁的性质 A、B、C、D均是含铁元素的物质，氧化铁发生的反应及物质转化关系如图： （4）检验A溶液中阳离子的实验过程是___________。 （5）A溶液可作为腐蚀液，将铜电路板中不需要的铜腐蚀掉。写出该反应的离子方程式___________。 （6）描述白色沉淀C与O2反应的现象___________；写出该过程中发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1）Fe2++2HCO= FeCO3↓+CO2↑+H2O （2）向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，反复2-3次 （3）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （4）用试管取A溶液少量，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+ （5）2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+ （6） ①. 白色沉淀迅速变灰绿色，最后变红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 【解析】 【分析】废铁屑用碳酸钠溶液除去油污，用稀硫酸在加热条件下充分反应，过滤，向滤液中加入过量的碳酸氢铵，生成碳酸亚铁沉淀，过滤后，洗涤、干燥、煅烧得到氧化铁。 【小问1详解】 FeSO4与NH4HCO3反应的离子方程式Fe2++2 = FeCO3↓+CO2↑+H2O； 【小问2详解】 洗涤沉淀的方法：向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，反复2-3次； 【小问3详解】 “煅烧”时生成Fe2O3，FeCO3与O2发生反应的化学方程式：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2； 【小问4详解】 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁(A)，与足量铁粉反应生成氯化亚铁(B)，与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)2，被氧气氧化生成Fe(OH)3；则生成的A溶液中含有氯化铁，检验Fe3+的方法是：用试管取A溶液少量，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+； 【小问5详解】 Fe3+与Cu反应的离子方程式：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+； 【小问6详解】 白色沉淀C是Fe(OH)2，被氧气氧化的现象：白色沉淀迅速变灰绿色，最后变红褐色；反应的化学方程式为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3。 17. 洁厕灵主要成分为盐酸，能有效消除卫生间臭味并杀菌。某同学欲用市售盐酸配制230mL洁厕灵(盐酸浓度为1.2mol/L)，可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中，配制上述溶液一定不需要的是___________(填序号)，配制过程中还需要的玻璃仪器有___________。 （2）应量取浓盐酸的体积为___________mL。 （3）如果取5mL该浓盐酸加等质量的水稀释，那么稀释后的盐酸的质量分数___________18.25%(填“大于”“小于”或“等于”下同)，稀释后盐酸的物质的量浓度___________原浓盐酸物质的量浓度的一半。 （4）装置C标有以下5项中的___________(填序号，下同)；装置A应为下图中的___________。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线。 （5）下列情况会配制溶液的物质的量浓度偏高的是___________(填序号)。 A．量取盐酸时俯视刻度线 B．在烧杯中稀释盐酸后立即转移到容量瓶中 C．定容时，俯视刻度线 D．将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中 E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 【答案】（1） ①. BE ②. 胶头滴管、玻璃棒 （2）25.4 （3） ①. 大于 ②. 小于 （4） ①. ①③⑤ ②. 乙 （5）BCD 【解析】 【分析】配制一定体积物质的量浓度的溶液需使用一定规格的容量瓶，选择仪器的标准是大而近。根据质量分数与物质的量浓度换算式计算溶液的物质的量浓度。溶液具有均一性、稳定性，溶液各处的浓度、密度相等。配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准是大而近；根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响，结合物质的量浓度定义式分析实验误差。 【小问1详解】 配制一定体积物质的量浓度的溶液需使用一定规格的容量瓶，选择仪器的标准是大而近。在实验室中没有规格是230mL的容量瓶，应该选择使用250mL的容量瓶。用浓盐酸配制250mL(盐酸浓度为1.2mol/L)盐酸，需要使用的仪器是:250mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，而图示仪器中不需要使用分液漏斗和托盘天平，故合理选项是BE；还需要使用的仪器为胶头滴管、玻璃棒。故答案为：BE；胶头滴管、玻璃棒。 【小问2详解】 图示化学纯浓盐酸的物质的量浓度为：，溶液在稀释前后溶质的物质的量不变。根据稀释公式，则配制盐酸需量取浓盐酸的体积。故答案为：。 【小问3详解】 由于盐酸浓度越小，其密度就越小，所以如果取该浓盐酸加水稀释至，则稀释后溶液的密度，溶液加水稀释后溶质的质量分数；如果取该浓盐酸加等质量的水稀释，由于水的密度小于浓盐酸的密度，水的体积大于浓盐酸的体积，二者混合后混合溶液的体积大于原来体积的倍，因此稀释后盐酸的物质的量浓度小于原浓盐酸物质的量浓度的一半。答案为：大于；小于。 【小问4详解】 容量瓶应该标注温度、容量和刻度线。量筒无零刻度，并且是自下往上读数。答案为：①③⑤；乙。 【小问5详解】 A．用量筒量取盐酸时俯视刻度线，导致盐酸溶液的体积不足，浓度偏小，A不符合题意； B．在烧杯中稀释盐酸后立即转移到容量瓶中，溶液温度还未降低，导致定容加入的水过少，浓度偏大，B符合题意； C．定容时，俯视刻度线，导致定容加入的水过少，浓度偏大，C符合题意； D．量筒若洗涤以后，洗涤液一并转移到容量瓶中，导致溶质增大，浓度偏大，D符合题意； E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外，损失了溶质，浓度偏小，E不符合题意； 答案选BCD。 18. FeCl3(易升华、易潮解)是常见的化学试剂。某学习小组开展了与FeCl3相关的系列实验，回答下列问题： Ⅰ．制备FeCl3(实验所需装置如图所示，部分夹持装置省略)及FeCl3含量的测定 （1）请将实验装置连接完整：a→___→___→___→____→b→c→f，___________。 （2）装置A制取Cl2的离子方程式为___________。 （3）D装置中碱石灰的作用是___________。 （4）不用细导管而用硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________。 （5）FeCl3含量的测定：称取mg产品FeCl3配成溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应，再滴加cmol/L的Na2S2O3溶液，最终消耗VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2=2I−+)。则样品中FeCl3的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。 Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应。 （6）向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，再加入过量Cu粉，发现溶液的红色褪去，还产生了白色沉淀。小组成员查阅得知CuCl和CuSCN均为白色沉淀，Cu+Cu2++2Cl−=2CuCl↓、2Cu2++4SCN−=2CuSCN↓+(SCN)2.为探究白色沉淀的主要成分，小组成员完成以下实验：向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入足量Cu粉，静置，取上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，有白色沉淀生成。由此现象可知此白色沉淀为___________(填化学式)。由实验知Cu2+、Fe2+和SCN−可直接发生反应，生成CuSCN和Fe3+，写出反应的离子方程式___________。 【答案】（1）ihde （2）2+16H++10Cl−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （3）吸收多余氯气防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置使产品潮解 （4）不易因为固体凝华积聚而造成堵塞 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】在A装置中，将恒压滴液漏斗内的浓盐酸滴入二颈烧瓶内，高锰酸钾与浓盐酸发生(浓)反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取氯气，由于HCl易挥发，且该实验需干燥氯气，则E中盛饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl，C中盛浓硫酸，用于干燥氯气，B中氯气与铁在加热条件下发生2Fe+3Cl22FeCl3反应，制得FeCl3，B装置用来冷凝收集，D装置中的碱石灰用于尾气吸收，并防止空气中的水蒸气进入B，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，接口的连接顺序为：aihdebcf； 【小问2详解】 装置A用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，离子方程式为：2+16H++10Cl−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； 【小问3详解】 D装置中碱石灰的作用是：吸收多余氯气防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置使产品潮解； 【小问4详解】 易升华，若使用细玻璃管，气体FeCl3凝华积聚在细玻璃管而造成堵塞，答案是：不易因为固体凝华积聚而造成堵塞； 【小问5详解】 根据反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，I2+2=2I−+，2FeCl3~ I2~2，n(FeCl3)=n()=cV×10-3mol，FeCl3的质量分数为=； 【小问6详解】 向4ml0.1mol/LFeCl3溶液中加入足重Cu粉，两者发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu+Cu2++2Cl−=2CuCl↓反应，静置，取上层清液于试管中，上清液的主要成分为FeCl2和CuCl2，滴加3滴KSCN溶液，发生，有白色沉淀生成可知此白色沉淀为CuSCN。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $