第02讲 溶液 溶质质量分数（复习）-【寒假自学课】2025年八年级科学寒假提升精品讲义（浙教版）

第02讲 溶液 溶质质量分数（复习篇） 考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢 重点专攻：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 提升专练：真题感知+提升专练，全面突破 中考考点聚焦 2024年浙江新中考本部分考查溶质的质量分数与物质的结晶方法 1、溶液概念 1．溶液 (1)定义：溶液是一种或多种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 (2)特征：具有均一、稳定，属于混合物。 (3)组成：①溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体、液体或气体。②溶剂：能溶解其他物质的物质 (4)质量关系： ①溶液的质量＝溶质＋溶剂。 (1)溶液状态不一定是液态。(2)均一、稳定和混合物三个条件是判断体系是否是溶液的依据，缺一不可。(3)同一种溶液中溶剂只有一种，溶质可以有多种。(4)溶液的质量是溶剂和所有溶质的质量之和。 2．乳浊液与乳化现象 (1)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是：不稳定、不均一、长期放置易分层。 *(2)乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳定存在。 *3．溶解过程中的两种变化与溶液温度的变化 溶液温度变化 举例 降温 硝酸铵溶解 升温 氢氧化钠溶解 不变 氯化钠溶解 2、溶液的类型与溶解度 1．饱和溶液与不饱和溶液 (1)饱和溶液与不饱和溶液的区别。 在一定温度下(溶质为气体时，还需指明压强)，在溶液中不能再溶解该溶质溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 (2)判断溶液是否饱和的方法。 一般来说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下(溶质为气体时，还需指明压强)，在一定量的溶剂里有没有不能继续溶解的溶质存在，若有，那么这种溶液就是饱和溶液。只有指明“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。 (3)饱和溶液与不饱和溶液的一般转化方法。 2．浓溶液和稀溶液 (1)区别：在一定量的溶液中若含溶质较多，属于浓溶液；若含溶质较少，属于稀溶液。 浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液 3．固体的溶解度 (1)概念：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为这种溶质 在 这种溶剂里的溶解度。单位（g）。 (2)四要素： ①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：饱和④单位：g (3)影响因素：[来源:学科网ZXXK] ①内因：物质的性质 ②外因：温度 a．大多数物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾。 b．少数物质的溶解度受温度影响很小，如食盐。 c．极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙。 (4)溶解度曲线及其应用： ①定义：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 ②溶解度曲线的意义： 反映物质的溶解性随温度的变化 4．结晶[来源:Z&xx&k.Com] (1)定义：溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。 (2)方法：① 蒸发结晶 ；② 冷却热饱和溶液 。 3、溶质的质量分数 1．溶质的质量分数 (1)定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 (2)公式：溶质的质量分数＝溶质/溶液×100%＝溶质/（溶质+溶剂）×100%。 2．配制一定质量分数的溶液 配制方法 用固体和水配制 用浓溶液和水配制(浓溶液稀释) 操作步骤 ①计算；②称量；③溶解；④贮存 ①计算；②量取；③稀释；④贮存 常用仪器 托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒和药匙 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 注意：(1)配制溶液时，溶解不能在量筒中进行，一般在烧杯中，并用玻璃棒搅拌，以加速溶解。 (2)用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸加入到水中。 1．溶解度与溶质的质量分数的比较 溶解度 溶质的质量分数 意义 一定温度下，100 g溶剂中最多溶解的溶质的质量 每100 g溶液中溶质的质量 温度要求 与温度有关 一般与温度无关 量的关系 表示溶质与溶剂的质量关系 表示溶质与溶液的质量关系 溶液是否饱和 饱和溶液 不一定是饱和溶液 单位 克(g) 无 计算公式 溶解度＝×100 g 溶质的质量分数＝×100% 2．溶液的稀释、浓缩：①稀释：稀释前后溶质质量不变 ②浓缩： A增加溶质 B蒸发溶剂 C两者混合 真题感知 1. （2023•丽水）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后加图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　） A．甲中溶液是不饱和溶液 B．乙中溶液一定是饱和溶液 C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大 2. （2021•丽水）我市地表水质居全省第一，但地表水仍需经过净化才能饮用。自来水厂的净水流程为：取水→沉降→过滤→活性炭吸附→含氯物质消毒杀菌。其中涉及化学反应的环节是（　　） A．取水 B．过滤 C．活性炭吸附 D．含氯物质消毒杀菌 3. （2022•舟山）图形可以直观地表示概念之间的关系，有助于加深对概念的理解。如图表达了概念从小到大的从属关系，下表选项中符合这种关系的是（　　） 选项 ① ② ③ A 火山 地震 泥石流 B 直线运动 机械运动 曲线运动 C 扦插 营养繁殖 无性生殖 D 浓溶液 稀溶液 饱和溶液 4. （2021•丽水）20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（　　） A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 5. （2020•浙江）现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（　　） A．①中所得溶液一定是不饱和溶液 B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等 C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变 D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大 6. （2020•衢州）一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（　　） A．溶液质量不变 B．溶液的溶质质量分数变小 C．硝酸钾的溶解度变大 D．原溶液一定是饱和溶液 7. （2021•台州）下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表（20℃）。回答下列问题： 质量分数（%） 10 20 30 40 50 密度（克/厘米3） 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53 （1）20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐 。 （2）配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 。 （3）20℃、10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为 。 8. （2021•金华）常温下，取100克质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。 完成下列问题： （1）配制100克质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是 ； A.集气瓶 B.烧杯 C.玻璃棒 D.量筒 （2）完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是甲 乙（选填“大于”“等于”或“小于”）。 9. （2022•金华）学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。 回答下列问题： （1）小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是 ； （2）A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是 。 提升专练 1. （2024•宁波模拟）为探究一标签破损的氯化钠溶液浓度，某同学取出部分溶液在恒温下进行如图所示的一系列操作。下列说法错误的是（　　） A．①为不饱和溶液 B．第三次析出固体的值X＝4 C．②的溶质质量分数为40% D．③和④的溶质质量分数相同 2. （2024•路桥区一模）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解，情况如表（温度保持20℃），下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2 A．所得溶液一定都是饱和溶液 B．溶质质量分数最大的是丙溶液 C．所得四种溶液的质量关系为：甲＝乙＝丙＝丁 D．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙 3. （2024•诸暨市二模）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是（　　） A．Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C．Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶体析出 4. （2024•西湖区校级三模）用MgCl2溶液喷洒路面可融雪。已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6克，若按表中数据配制溶液（温度均为20℃），则下列说法正确的是（　　） 序号 ① ② ③ ④ MgCl2的质量/克 40 50 60 70 H2O的质量/克 100 100 100 100 A．①所得溶液，其溶质和溶剂的质量比为2：7 B．②所得溶液，其溶质的质量分数为50% C．③所得溶液的溶质质量分数小于④所得溶液 D．④所得溶液为20℃时MgCl2的饱和溶液 5. （2024•新昌县模拟）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析正确的是（　　） A．甲一定是饱和溶液 B．丙和丁一定是不饱和溶液 C．乙的溶质质量分数一定比甲大 D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等 6. （2024•鹿城区模拟）某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　） A．③中玻璃棒的作用是使溶液更加均匀 B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C．①～⑥项实验操作均正确 D．实验操作顺序为④②①⑤⑥③ 7. （2024•浙江模拟）20℃时，硝酸钾溶解度是31.6克。在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；再加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法不正确的是（　　） A．甲中溶液一定是饱和溶液 B．乙中溶液一定是不饱和溶液 C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．甲→乙过程中，溶液的溶质质量分数不变 8. （2024•江北区一模）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析正确的是（　　） A．乙一定是不饱和溶液 B．丙的溶质质量分数一定比乙大 C．甲和丙的溶质质量分数可能相等 D．丙的溶质质量分数大于丁 9. （2024•滨江区校级模拟）NH4Cl、KNO3是两种盐。已知30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g，KNO3的溶解度为45.8g。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　） A．盐A是NH4Cl B．①中加入5g水，搅拌并恢复至30℃，就可使未溶的盐A全部溶解 C．②中溶液一定是不饱和溶液 D．②中22g溶质全部溶解在50g水中，其溶质质量分数为44% 10. （2024•西湖区模拟）向溶质质量为25%的90克硝酸钾饱和溶液中再加10克硝酸钾，则加后溶液的溶质质量分数为（　　） A．35% B．38.9% C．25% D．22.5% 11. （2024•金华一模）小金学习了有关溶液的知识后，对A物质的溶解性进行了如下探究： 请结合实验现象，回答下列问题： （1）由实验可得，A物质的溶解度随温度升高而 。 （2）根据该实验，小金判定乙烧杯中的A溶液是该温度下饱和溶液，无需再进一步实验判断，请问支持他这样论断的证据是 。 12. （2024•鄞州区二模）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题： （1）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是 （填仪器名称），该仪器的作用是 。 （2）计算所需NaCl的质量为 克。 （3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。 （4）经检测，实验所得的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②量取水时，俯视读数 ③称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ④装瓶时，有少量溶液洒出 13. （2024•海曙区模拟）文成县中小学综合实践基地开设的活动课程丰富多彩，其中有一节实践课就是制作豆腐。其制作的主要工艺流程为：泡豆→磨浆→滤渣→煮浆→点浆→成型。 （1）上述工艺流程中，磨浆属于 变化；其中滤渣就是把豆渣从豆浆中分离（如图甲），此过程与图 过程的原理相同。 （2）豆浆煮开，稍冷却后再用浓度为30%的盐卤溶液进行点浆。实践基地老师提前准备了4.5kg的干黄豆制作豆腐，已知1kg的干黄豆需用盐卤固体10g，则需要多少克的水才能配制出符合点浆的盐卤溶液？ 14. （2023•定海区模拟）学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入40g、30g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。回答下列问题： （1）A、B、C三只烧杯中， 中的溶液一定是不饱和溶液； （2）A、B、C三只烧杯中，溶液质量大小关系是 。 15. （2023•路桥区校级二模）为防止盐分摄入过多引起高血压、中风等心血管疾病，在熟食制作时使用盐度计能快速测定食盐溶液的溶质质量分数，项目学习小组开展了自制简易盐度计活动。 【查阅资料】食盐溶液的电阻大小与溶液溶质质量分数关系如下表所示： 20℃下食盐溶液的电阻大小随溶质质量分数变化表 溶质质量分数（%） 0.5 1.4 4.1 7.9 10.3 15.7 20.5 23.9 26.5 电阻（Ω） 193.6 105.4 44.8 25.0 19.4 13.0 10.0 8.6 8.0 【产品制作】图甲为盐度计工作电路图，电极a、b分别夹在烧杯内壁两侧，R0是阻值为4欧的定值电阻，电源电压为6伏，电压表的量程为0﹣3伏。 （1）盐度计工作时，能反映溶液质量分数大小的是 。 （2）小组同学每次实验时都将电极a、b分别夹在烧杯内壁两侧这一操作的目的是 。 【产品升级】某小组发现温度越高，食盐溶液的导电能力越强。为了消除温度带来的影响，可以用热敏电阻代替定值电阻，为使盐度计的测量不受温度影响，则热敏电阻的阻值与温度的关系是 。 16. （2022•金华模拟）课堂上完成溶液配制实验中：小刚用氯化钠固体和水配制500g0.9%氯化钠溶液的部分操作过程中先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。（如图1） （1）他的操作中会导致溶质质量分数偏低的是 。 A.b操作中砝码和氯化钠放错盘 B.c操作中烧杯用水洗涤后未干燥就使用 C.d操作中平视量筒凹液面最低处读数 D.e操作中有少量水溅出 （2）小芳在配制过程也没有按照正确的操作规程进行称量氯化钠、量取 水的操作 如图2为小芳操作时的读数，其他操作都正确）。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的密度为1g/cm3）约为 。 A．12.4% B．17.2% C．16.9% D．12.5% 17. 在日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为1%，现用3800克清水，对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假定每次“拧干”后湿衣服上仍残留100克溶液）。 （1）对衣服进行漂洗相当于对溶液进行 的操作。 （2）方法一：用3800克清水一次性漂洗“拧干”后，残留在衣服上的洗涤剂的质量为 克。（用分数表示） （3）方法二：将3800克清水均分成质量相等的二份，分二次漂洗。则第一次漂洗并“拧干”后，残留在衣服上的洗涤剂的质量为 克（用分数表示）；第二次再漂洗“拧干”后，残留在衣服上的洗涤剂的质量为 克（用分数表示）。 结论：由以上计算可知，用相同质量的水漂洗衣服，在保证衣服能浸没的情况下，可以采用少量多次提高漂洗的效果。 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 溶液 溶质质量分数（复习篇） 考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢 重点专攻：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 提升专练：真题感知+提升专练，全面突破 中考考点聚焦 2024年浙江新中考本部分考查溶质的质量分数与物质的结晶方法 1、溶液概念 1．溶液 (1)定义：溶液是一种或多种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 (2)特征：具有均一、稳定，属于混合物。 (3)组成：①溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体、液体或气体。②溶剂：能溶解其他物质的物质 (4)质量关系： ①溶液的质量＝溶质＋溶剂。 (1)溶液状态不一定是液态。(2)均一、稳定和混合物三个条件是判断体系是否是溶液的依据，缺一不可。(3)同一种溶液中溶剂只有一种，溶质可以有多种。(4)溶液的质量是溶剂和所有溶质的质量之和。 2．乳浊液与乳化现象 (1)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是：不稳定、不均一、长期放置易分层。 *(2)乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳定存在。 *3．溶解过程中的两种变化与溶液温度的变化 溶液温度变化 举例 降温 硝酸铵溶解 升温 氢氧化钠溶解 不变 氯化钠溶解 2、溶液的类型与溶解度 1．饱和溶液与不饱和溶液 (1)饱和溶液与不饱和溶液的区别。 在一定温度下(溶质为气体时，还需指明压强)，在溶液中不能再溶解该溶质溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 (2)判断溶液是否饱和的方法。 一般来说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下(溶质为气体时，还需指明压强)，在一定量的溶剂里有没有不能继续溶解的溶质存在，若有，那么这种溶液就是饱和溶液。只有指明“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。 (3)饱和溶液与不饱和溶液的一般转化方法。 2．浓溶液和稀溶液 (1)区别：在一定量的溶液中若含溶质较多，属于浓溶液；若含溶质较少，属于稀溶液。 浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液 3．固体的溶解度 (1)概念：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为这种溶质 在 这种溶剂里的溶解度。单位（g）。 (2)四要素： ①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：饱和④单位：g (3)影响因素：[来源:学科网ZXXK] ①内因：物质的性质 ②外因：温度 a．大多数物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾。 b．少数物质的溶解度受温度影响很小，如食盐。 c．极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙。 (4)溶解度曲线及其应用： ①定义：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 ②溶解度曲线的意义： 反映物质的溶解性随温度的变化 4．结晶[来源:Z&xx&k.Com] (1)定义：溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。 (2)方法：① 蒸发结晶 ；② 冷却热饱和溶液 。 3、溶质的质量分数 1．溶质的质量分数 (1)定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 (2)公式：溶质的质量分数＝溶质/溶液×100%＝溶质/（溶质+溶剂）×100%。 2．配制一定质量分数的溶液 配制方法 用固体和水配制 用浓溶液和水配制(浓溶液稀释) 操作步骤 ①计算；②称量；③溶解；④贮存 ①计算；②量取；③稀释；④贮存 常用仪器 托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒和药匙 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 注意：(1)配制溶液时，溶解不能在量筒中进行，一般在烧杯中，并用玻璃棒搅拌，以加速溶解。 (2)用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸加入到水中。 1．溶解度与溶质的质量分数的比较 溶解度 溶质的质量分数 意义 一定温度下，100 g溶剂中最多溶解的溶质的质量 每100 g溶液中溶质的质量 温度要求 与温度有关 一般与温度无关 量的关系 表示溶质与溶剂的质量关系 表示溶质与溶液的质量关系 溶液是否饱和 饱和溶液 不一定是饱和溶液 单位 克(g) 无 计算公式 溶解度＝×100 g 溶质的质量分数＝×100% 2．溶液的稀释、浓缩：①稀释：稀释前后溶质质量不变 ②浓缩： A增加溶质 B蒸发溶剂 C两者混合 真题感知 1. （2023•丽水）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后加图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　） A．甲中溶液是不饱和溶液 B．乙中溶液一定是饱和溶液 C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大 【解答】解：A、20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后加图甲，硝酸钾不能全部溶解，则甲中溶液是饱和溶液，故选项说法错误。 B、加入20克水，充分搅拌后如图乙，剩余的硝酸钾全部溶解，乙中溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。 C、丙中溶液的溶质质量分数为100%＝20%，故选项说法正确。 D、乙→丙过程中，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的溶质质量分数变小，故选项说法错误。 故选：C。 2. （2021•丽水）我市地表水质居全省第一，但地表水仍需经过净化才能饮用。自来水厂的净水流程为：取水→沉降→过滤→活性炭吸附→含氯物质消毒杀菌。其中涉及化学反应的环节是（　　） A．取水 B．过滤 C．活性炭吸附 D．含氯物质消毒杀菌 【解答】解：A、取水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 B、过滤只是将不溶于液体的固体与液体分离，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，吸附的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 D、含氯物质能与细菌和病毒中的蛋白质反应生成没有活性的物质，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。 故选：D。 3. （2022•舟山）图形可以直观地表示概念之间的关系，有助于加深对概念的理解。如图表达了概念从小到大的从属关系，下表选项中符合这种关系的是（　　） 选项 ① ② ③ A 火山 地震 泥石流 B 直线运动 机械运动 曲线运动 C 扦插 营养繁殖 无性生殖 D 浓溶液 稀溶液 饱和溶液 【解答】A．火山、地震、泥石流都属于自然灾害，属于并列关系，故A不符合题意； B．机械运动包含直线运动和曲线运动，故B不符合题意； C．扦插属于营养繁殖，营养繁殖是利用植物的营养器官（根、茎、叶）进行繁殖，属于无性生殖，故C符合题意； D．浓溶液和稀溶液属于并列关系，浓溶液和稀溶液都可能属于饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故D不符合题意； 故选C。 4. （2021•丽水）20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（　　） A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 【解答】解：A．从图可以看出，20℃时，甲烧杯中还有未溶解的硝酸钾固体，所以甲烧杯中，硝酸钾溶液是饱和溶液，故A错误； B．从图可以看出，20℃时，丙烧杯中没有未溶解的硝酸钾固体，所以丙烧杯中，硝酸钾溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，在此基础中继续加水得到丁溶液，溶剂增多，所以丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液，故B正确； C．乙烧杯中是硝酸钾的饱和溶液，所以溶质质量分数最大，乙→丙过程中，故硝酸钾溶液的溶质质量分数不变或变小，故C错误； D．丙→丁过程中，继续加入溶剂，溶质质量不变，所以硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，故D错误。 故选：B。 5. （2020•浙江）现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（　　） A．①中所得溶液一定是不饱和溶液 B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等 C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变 D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大 【解答】解：A、依据饱和溶液的概念可知，②、③中有固体出现，一定是饱和溶液，①中没有固体出现，可能是恰好溶解，则可能是饱和溶液；故错误； B、②③溶液都是相同温度下的饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数一定相等，故正确； C、未告知溶质的溶解度是否随温度升高而增大，无法判断升温后固体是否继续溶解，因此不能确定升温后溶液的质量如何变化，故错误； D、恒温蒸发溶剂，饱和溶液析出晶体，但溶液仍为饱和溶液，相同温度下的同种物质的饱和溶液溶质质量分数因溶解度相等而相等，溶质质量分数不变，故错误； 故选：B。 6. （2020•衢州）一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（　　） A．溶液质量不变 B．溶液的溶质质量分数变小 C．硝酸钾的溶解度变大 D．原溶液一定是饱和溶液 【解答】解：A、一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，有硝酸钾晶体析出，则溶液质量减少，故选项说法错误。 B、一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数变小，故选项说法正确。 C、一段时间后，温度降低，观察到烧杯底部有少量的晶体析出，说明硝酸钾的溶解度减小，故选项说法错误。 D、降温后有硝酸钾晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误。 故选：B。 7. （2021•台州）下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表（20℃）。回答下列问题： 质量分数（%） 10 20 30 40 50 密度（克/厘米3） 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53 （1）20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐 。 （2）配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 。 （3）20℃、10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为 。 【解答】解：（1）由表格中的数据可知，20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐增大；故填：增大； （2）配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为：100g×10%＝10g；故填：10g； （3）20℃、10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为100mL×1.11g/mL＝111g；故填：111g。 8. （2021•金华）常温下，取100克质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。 完成下列问题： （1）配制100克质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是 ； A.集气瓶 B.烧杯 C.玻璃棒 D.量筒 （2）完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是甲 乙（选填“大于”“等于”或“小于”）。 【解答】解：（1）配制100g质量分数为5%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故不需要用到的仪器是集气瓶。 （2）溶液具有均一性，实验1中甲、乙的溶质质量分数相等，向甲中加入5g水，向乙中加入5g氯化钠，甲中溶质质量分数减小，乙中溶质质量分数增大，则大小关系是甲小于乙。 故答案为： （1）A； （2）小于。 9. （2022•金华）学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。 回答下列问题： （1）小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是 ； （2）A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是 。 【解答】解：（1）A烧杯中的溶液一定是饱和溶液，他的判断依据是A中有不溶解的固体等。 （2）A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，A为该温度下的饱和溶液，B可能是饱和溶液，C为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数大小关系是A≥B＞C。 故答案为：（1）A中有不溶解的固体； （2）A≥B＞C。 提升专练 1. （2024•宁波模拟）为探究一标签破损的氯化钠溶液浓度，某同学取出部分溶液在恒温下进行如图所示的一系列操作。下列说法错误的是（　　） A．①为不饱和溶液 B．第三次析出固体的值X＝4 C．②的溶质质量分数为40% D．③和④的溶质质量分数相同 【解答】解：A、①蒸发10g水，析出2g固体，②蒸发10g水，析出4g固体，说明该温度下，该物质的饱和溶液蒸发10g水，析出4g固体，则①为不饱和溶液，故A正确； B、烧杯③是饱和溶液，则蒸发10g水，会析出4g固体，则第三次析出固体的值X＝4，故B正确； C、烧杯②中析出固体，烧杯②是饱和溶液，饱和溶液蒸发10g水，析出4g固体，则②的溶质质量分数为100%≈28.6%，故C错误； D、③和④溶液均为饱和溶液，溶质质量分数相同，故D正确； 故答案为：C。 2. （2024•路桥区一模）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解，情况如表（温度保持20℃），下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2 A．所得溶液一定都是饱和溶液 B．溶质质量分数最大的是丙溶液 C．所得四种溶液的质量关系为：甲＝乙＝丙＝丁 D．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙 【解答】解：A、丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误； B、溶剂质量相同而丙溶液的溶质质量最大，所以丙溶液的溶质质量分数最大，故B正确； C、溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为：丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故C错误； D、四杯溶液中溶剂的质量都为50g，甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为：丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故D错误。 故选：B。 3. （2024•诸暨市二模）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是（　　） A．Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C．Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶体析出 【解答】解：A、KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，该温度下，I中硝酸钾的质量为5g均溶解在50g水中，硝酸钾的质量分数为：100%≈9.1%，故A错误； B、KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，即100g水中溶解45.8g硝酸钾达到饱和，50g水中最多溶解22.9g，该温度下，Ⅱ中溶液是10g硝酸钾溶解在50g水中形成的，是不饱和溶液，故B正确； C、Ⅰ中含有的KNO3的质量是5g，Ⅱ中含有的KNO3的质量是10g，溶剂的质量为50g，Ⅰ中KNO3的质量分数是9.1%，Ⅱ中KNO3的质量分数是100%≈16.7%，故C错误； D、KNO3在20℃时的溶解度为31.6g，即100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和，50g水中最多溶解15.8g，而降温前，50g水中只溶解硝酸钾10g，所以Ⅲ中没有KNO3晶体析出，故D错误。 故选：B。 4. （2024•西湖区校级三模）用MgCl2溶液喷洒路面可融雪。已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6克，若按表中数据配制溶液（温度均为20℃），则下列说法正确的是（　　） 序号 ① ② ③ ④ MgCl2的质量/克 40 50 60 70 H2O的质量/克 100 100 100 100 A．①所得溶液，其溶质和溶剂的质量比为2：7 B．②所得溶液，其溶质的质量分数为50% C．③所得溶液的溶质质量分数小于④所得溶液 D．④所得溶液为20℃时MgCl2的饱和溶液 【解答】解：A、已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，则①所得溶液中，溶质和溶剂的质量比为40：100＝2：5，故A错误； B、已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，则②所得溶液中，溶质的质量分数为33.3%，故B错误； C、③和④溶液中溶质都溶解54.6g，且溶液质量相等，即③所得溶液的溶质质量分数等于④所得溶液，故C错误； D、已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，则该温度下，向100g水中加入70gMgCl2并不能全部溶解，所得溶液为该温度下的饱和溶液，故D正确。 故选：D。 5. （2024•新昌县模拟）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析正确的是（　　） A．甲一定是饱和溶液 B．丙和丁一定是不饱和溶液 C．乙的溶质质量分数一定比甲大 D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等 【解答】解：A、甲是60℃的蔗糖溶液，恒温蒸发20g水，没有晶体析出，得到乙溶液，说明甲一定是不饱和溶液，故选项说法错误。 B、甲是60℃的蔗糖溶液，恒温蒸发20g水，没有晶体析出，得到乙溶液，乙溶液降温至室温，有晶体析出，得到丙溶液，丙溶液过滤后得到丁溶液，则丙和丁一定是饱和溶液，故选项说法错误。 C、甲是60℃的蔗糖溶液，恒温蒸发20g水，没有晶体析出，得到乙溶液，甲、乙中所含溶质质量相等，乙中溶剂质量比甲中少，则乙的溶质质量分数比甲大，故选项说法正确。 D、甲是60℃的蔗糖溶液，恒温蒸发20g水，没有晶体析出，得到乙溶液，乙溶液降温至室温，有晶体析出，得到室温时的丙溶液，甲溶液和丙溶液的溶质质量分数是有可能相等的，故选项说法错误。 故选：C。 6. （2024•鹿城区模拟）某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　） A．③中玻璃棒的作用是使溶液更加均匀 B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C．①～⑥项实验操作均正确 D．实验操作顺序为④②①⑤⑥③ 【解答】解：A、③是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，而不是使溶液更加均匀，故选项说法错误。 B、⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平，故选项说法正确。 C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图②中所示操作砝码与药品的位置放反了，故选项说法错误。 D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑥⑤③，故选项说法错误。 故选：B。 7. （2024•浙江模拟）20℃时，硝酸钾溶解度是31.6克。在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；再加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法不正确的是（　　） A．甲中溶液一定是饱和溶液 B．乙中溶液一定是不饱和溶液 C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．甲→乙过程中，溶液的溶质质量分数不变 【解答】解：A、20℃时，硝酸钾溶解度是31.6克，则20℃时，盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，最多只能溶解15.8克硝酸钾，则甲中溶液一定是饱和溶液，故选项说法正确。 B、20℃时，盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，最多只能溶解15.8克硝酸钾，烧杯中剩余固体的质量为20克﹣15.8克＝4.2克；而再加入20克水，最多能溶解硝酸钾31.6克6.32克，则乙中溶液一定是不饱和溶液，故选项说法正确。 C、丙中溶液的溶质质量分数为100%＝20%，故选项说法正确。 D、甲→乙过程中，溶液由该温度下的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误。 故选：D。 8. （2024•江北区一模）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析正确的是（　　） A．乙一定是不饱和溶液 B．丙的溶质质量分数一定比乙大 C．甲和丙的溶质质量分数可能相等 D．丙的溶质质量分数大于丁 【解答】解：A、甲是60℃的蔗糖溶液，恒温蒸发20g水，没有晶体析出，得到乙溶液，说明甲一定是不饱和溶液；乙溶液降温至室温，有晶体析出，乙不一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。 B、乙溶液降温至室温，有晶体析出，得到室温时的丙溶液，乙溶液和丙溶液中溶剂的质量相等，但乙中溶质质量比丙中溶质质量多，则丙的溶质质量分数一定比乙小，故选项说法错误。 C、甲是60℃的蔗糖溶液，恒温蒸发20g水，没有晶体析出，得到乙溶液，乙溶液降温至室温，有晶体析出，得到室温时的丙溶液，甲溶液和丙溶液的溶质质量分数是可能相等的，故选项说法正确。 D、丙溶液中有不能继续溶解的溶质存在，一定是饱和溶液，过滤后，得到丁溶液，则丁溶液一定是饱和溶液，丁溶液和丙溶液均为室温时的饱和溶液，溶质质量分数相等，故选项说法错误。 故选：C。 9. （2024•滨江区校级模拟）NH4Cl、KNO3是两种盐。已知30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g，KNO3的溶解度为45.8g。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　） A．盐A是NH4Cl B．①中加入5g水，搅拌并恢复至30℃，就可使未溶的盐A全部溶解 C．②中溶液一定是不饱和溶液 D．②中22g溶质全部溶解在50g水中，其溶质质量分数为44% 【解答】解：A、30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g，KNO3的溶解度为45.8g。取这两种盐各22g，分别加入50g水中，分别最多能溶解20.7g氯化铵、22.9g硝酸钾，则盐A是NH4Cl，故选项说法正确。 B、①中剩余氯化铵固体的质量为22g﹣20.7g＝0.3g，30℃时5g水最多能溶解氯化铵的质量为41.4g2.07g，则加入5g水，搅拌并恢复至30℃，就可使未溶的盐A全部溶解，故选项说法正确。 C、由A选项的解析，②中溶液一定是不饱和溶液，故选项说法正确。 D、②中22g溶质全部溶解在50g水中，其溶质质量分数为100%≈30.6%，故选项说法错误。 故选：D。 10. （2024•西湖区模拟）向溶质质量为25%的90克硝酸钾饱和溶液中再加10克硝酸钾，则加后溶液的溶质质量分数为（　　） A．35% B．38.9% C．25% D．22.5% 【解答】解：向溶质质量为25%的90克硝酸钾饱和溶液中再加10克硝酸钾，温度不变硝酸钾的饱和溶液不能再溶解硝酸钾，故溶液溶质质量分数不变， 故选：C。 11. （2024•金华一模）小金学习了有关溶液的知识后，对A物质的溶解性进行了如下探究： 请结合实验现象，回答下列问题： （1）由实验可得，A物质的溶解度随温度升高而 。 （2）根据该实验，小金判定乙烧杯中的A溶液是该温度下饱和溶液，无需再进一步实验判断，请问支持他这样论断的证据是 。 【解答】解：（1）丙→丁，温度升高，丙中不能继续溶解的50gA物质能全部溶解，则A物质的溶解度随温度升高而增大。 （2）小金判定乙烧杯中的A溶液是该温度下饱和溶液，无需再进一步实验判断，请问支持他这样论断的证据是实验步骤中往乙杯溶液继续加50克A物质，最终溶液质量还是150克。 故答案为： （1）增大； （2）实验步骤中往乙杯溶液继续加50克A物质，最终溶液质量还是150克。 12. （2024•鄞州区二模）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题： （1）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是 （填仪器名称），该仪器的作用是 。 （2）计算所需NaCl的质量为 克。 （3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。 （4）经检测，实验所得的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②量取水时，俯视读数 ③称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ④装瓶时，有少量溶液洒出 【解答】解：（1）溶液配制用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒等，分析图示可知，配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解，故填：玻璃棒；搅拌，加快溶解； （2）NaCl的质量为60g×5%＝3g，故填：3； （3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至刻度线，故填：胶头滴管； （4）①氯化钠固体仍然不纯，称得氯化钠质量偏小，则配制溶质质量分数偏小； ②量取水时，俯视读数，量取水的体积偏小，则配制溶质质量分数偏大； ③称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，称得氯化钠质量偏小，则配制溶质质量分数偏小； ④装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变， 故填：①③。 13. （2024•海曙区模拟）文成县中小学综合实践基地开设的活动课程丰富多彩，其中有一节实践课就是制作豆腐。其制作的主要工艺流程为：泡豆→磨浆→滤渣→煮浆→点浆→成型。 （1）上述工艺流程中，磨浆属于 变化；其中滤渣就是把豆渣从豆浆中分离（如图甲），此过程与图 过程的原理相同。 （2）豆浆煮开，稍冷却后再用浓度为30%的盐卤溶液进行点浆。实践基地老师提前准备了4.5kg的干黄豆制作豆腐，已知1kg的干黄豆需用盐卤固体10g，则需要多少克的水才能配制出符合点浆的盐卤溶液？ 【解答】解：（1）在制豆腐工艺流程中，磨浆过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，用过滤的方法将豆腐与水分离； （2）已知1kg的干黄豆需用盐卤固体10g，4.5kg的干黄豆制作豆腐需用盐卤固体的质量：4.5×10g＝45g； 设需要水的质量为x。 30% 解得：x＝105g。 答：需要105克的水才能配制出符合点浆的盐卤溶液。 故答案为：（1）物理；过滤；（2）105g。 14. （2023•定海区模拟）学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入40g、30g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。回答下列问题： （1）A、B、C三只烧杯中， 中的溶液一定是不饱和溶液； （2）A、B、C三只烧杯中，溶液质量大小关系是 。 【解答】解：（1）相同温度下，向3个盛有等质量水的烧杯中，分别加入40g、30g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，A烧杯中固体未完全溶解，说明A烧杯中的溶液是饱和溶液，B烧杯中的溶液是可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，C烧杯中的溶液是不饱和溶液，故A、B、C三只烧杯中的溶液，其中一定是不饱和溶液的是C烧杯中的溶液；故答案为：C； （2）A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，A为该温度下的饱和溶液，B可能是饱和溶液，C为不饱和溶液，则溶液的溶质质量大小关系是A≥B＞C；故答案为：A≥B＞C。 15. （2023•路桥区校级二模）为防止盐分摄入过多引起高血压、中风等心血管疾病，在熟食制作时使用盐度计能快速测定食盐溶液的溶质质量分数，项目学习小组开展了自制简易盐度计活动。 【查阅资料】食盐溶液的电阻大小与溶液溶质质量分数关系如下表所示： 20℃下食盐溶液的电阻大小随溶质质量分数变化表 溶质质量分数（%） 0.5 1.4 4.1 7.9 10.3 15.7 20.5 23.9 26.5 电阻（Ω） 193.6 105.4 44.8 25.0 19.4 13.0 10.0 8.6 8.0 【产品制作】图甲为盐度计工作电路图，电极a、b分别夹在烧杯内壁两侧，R0是阻值为4欧的定值电阻，电源电压为6伏，电压表的量程为0﹣3伏。 （1）盐度计工作时，能反映溶液质量分数大小的是 。 （2）小组同学每次实验时都将电极a、b分别夹在烧杯内壁两侧这一操作的目的是 。 【产品升级】某小组发现温度越高，食盐溶液的导电能力越强。为了消除温度带来的影响，可以用热敏电阻代替定值电阻，为使盐度计的测量不受温度影响，则热敏电阻的阻值与温度的关系是 。 【解答】解：（1）溶液的质量分数不同，对应的电阻值不同，会引起电压表示数的变化，故电压表的示数能反映溶液质量分数大小； （2）导体的电阻与导体的长度、横截面积、材料等有关，要研究溶液质量分数与电阻的变化关系，需保证其他变量不变，电极a、b的距离会影响电阻的大小，故要控制电极位置不变，使实验结果不受电极位置影响； （3）温度升高，食盐溶液的导电能力变强，电阻下降，在总电阻不变的情况下，为使热敏电阻的电压不变，根据串联电路分压原理，即要求热敏电阻和食盐溶液电阻比例一定，热敏电阻阻值要减小，故要求热敏电阻的阻值随温度的升高而减小。 故答案为：（1）电压表的示数；（2）控制变量，使实验结果不受电极位置的影响；（3）热敏电阻的阻值随温度的升高而减小。 16. （2022•金华模拟）课堂上完成溶液配制实验中：小刚用氯化钠固体和水配制500g0.9%氯化钠溶液的部分操作过程中先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。（如图1） （1）他的操作中会导致溶质质量分数偏低的是 。 A.b操作中砝码和氯化钠放错盘 B.c操作中烧杯用水洗涤后未干燥就使用 C.d操作中平视量筒凹液面最低处读数 D.e操作中有少量水溅出 （2）小芳在配制过程也没有按照正确的操作规程进行称量氯化钠、量取 水的操作 如图2为小芳操作时的读数，其他操作都正确）。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的密度为1g/cm3）约为 。 A．12.4% B．17.2% C．16.9% D．12.5% 【解答】解：（1）A.b操作中砝码和氯化钠放错盘，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小； B.c中烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小； C.d操作中平视量筒凹液面最低处读数，操作正确，使溶质质量分数不变； D.e操作中有少量水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。 故选：AB。 （2）由图可知称取氯化钠质量为10g+5g﹣2.7g＝12.3g，量取水的体积为87mL，即87g，则实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数100%≈12.4%。 故选：A。 故答案为：（1）AB； （2）A。 17. 在日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为1%，现用3800克清水，对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假定每次“拧干”后湿衣服上仍残留100克溶液）。 （1）对衣服进行漂洗相当于对溶液进行 的操作。 （2）方法一：用3800克清水一次性漂洗“拧干”后，残留在衣服上的洗涤剂的质量为 克。（用分数表示） （3）方法二：将3800克清水均分成质量相等的二份，分二次漂洗。则第一次漂洗并“拧干”后，残留在衣服上的洗涤剂的质量为 克（用分数表示）；第二次再漂洗“拧干”后，残留在衣服上的洗涤剂的质量为 克（用分数表示）。 结论：由以上计算可知，用相同质量的水漂洗衣服，在保证衣服能浸没的情况下，可以采用少量多次提高漂洗的效果。 【解答】解：（1）对衣服进行漂洗相当于对溶液进行稀释的操作。 （2）现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为：100g×1%＝1g； 方法一：用3800g清水一次漂洗“拧干”后，残留在衣服上的洗涤剂的质量为：100gg； （3）方法二：将3800克清水均分成质量相等的二份（每份1900g），分二次漂洗，则： 第一次漂洗并“拧干”后，残留在衣服上的洗涤剂的质量为：100gg， 第二次漂洗并“拧干”后，残留在衣服上的洗涤剂的质量为：g÷（1900g+100g）×100gg。 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$