山东省菏泽市2015-2016学年高二（上）期中化学试卷【解析版】

2015-2016学年山东省菏泽市高二（上）期中化学试卷 　 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是（　　） A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 　 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　） A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则2molH2（g）和1molO2（g）所含有的总能量比2molH2O（l）所含有的总能量少483.6kJ B．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 　 3．下列说法正确的是（　　） A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 C．电解池的反应属于自发过程 D．自发反应在恰当条件下才能实现 　 4．盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步 完成，整个过程的热效应是相同的．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1 ②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1 ③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1 若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位：kJ） A．Q1+Q2+Q3 B．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3 C．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3 D．0.5 （Q1+Q2+Q3） 　 5．下列关于原电池说法正确的是（　　） A．由Al、Mg、稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣═Al3+ B．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+3OH﹣═Al（OH）3↓ C．由Fe、Zn、NaCl溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+ D．由Al、Cu、浓硝酸溶液组成的原电池