九年级化学期末模拟卷（人教版五四学制，初中全部内容）-学易金卷：2024-2025学年初中上学期期末模拟考试

2024-2025学年力年级化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 考生禁填: 缺考标记 = 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题;字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效:在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [×][】I/1 选择题(请用2B铅笔填涂) 1.|A][B][C1[D] 6.[A]|B]|C]1D] 2.]A][B][C][D] 7.J[A][B][C][D] 3.[A][B]IC]ID] 8.[A][B11C][D] 4.[A1[B][C1ID] 9.[A][B][C1[D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C]ID] 非选择题(请在各试题的答题区内作答) 二、填空与简答题(本大题共5小题,每空1分,每个化学方程式2分,共30分) 11.(6分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 12.(6分)(1) (②) 13.(7分)(1) (③) (6) (4) (5) (7) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 14.(5分)(1) (2) (3) 15.(6分)(1) (②) (③) 三、实验与探究题(本大题共2小题,每空1分,每个化学方程式2分,共20分) 16.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) 17(11分)(1) (2) (③) (4 (5) (6) 四、计算题(本大题共1小题,共10分) 18.(10分)(1) (1分) (2)(4分) (3)(5分) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效!■■ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名，准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×1111/八 选择题（请用2B铅笔填涂） 1JAIIBIICIIDI 6.JAIIBIICIIDI 2.JAIIBIICIIDI 7JAIIBIICIIDI 3.JAIIBJICIIDI 8JAIIBIICIIDI 4JAIIBIICIIDI 9JAIIBIICIIDI 5JAIIBIICIIDI 10.JAIIBIICIIDI 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 二、填空与简答题（本大题共5小题，每空1分，每个化学方程式2分，共30分） 11.(6分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 12. (6分)(1) (2) 13.(7分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14.(5分)(1) (2) (3) 15.(6分)(1) (2) (3) 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空1分，每个化学方程式2分，共20分） 16.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) 17.(11分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 四、计算题（本大题共1小题，共10分） 18.(10分)(1) (1分) (2)(4分) (3)(5分) 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A B B D B C D B B 二、填空与简答题（本大题共5小题，每空1分，每个化学方程式2分，共30分） 11．（6分）（1） （2） （3）混合物 （4）热固性 （5）二氧化碳/CO2 （6）糖类 12．（6分）（1） N2O （2）做保护气(合理即可) NH3·H2O HNO3+NaOH=NaNO3+H2O(合理即可) N2O4+2N2H43N2+4H2O 13．（7分）（1）A （2）33.3 （3）不饱和 （4）105 （5）小于 （6）20% （7）偏大 14．（5分）（1） （2）饱和 （3）HCl 加入适量的Ba(OH)2溶液使滤液pH=7 15．（6分）（1）H2O2 Ca(OH)2 （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3）医疗急救 植物的光合作用 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空1分，每个化学方程式2分，共20分） 16．（9分）（1）铁架台 分液漏斗 （2）C （3）待气泡在导气管口连续、均匀地冒出时 正放 （4）将燃着的木条，放在b导管口，观察木条是否熄灭 （5）AE 17.（11分）（1）烧杯外壁发热 不能继续使用 （2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 溶液颜色无明显变化 继续加足量的稀硫酸至红色消失 （3） （4）3 （5）溶液中含有反应生成的水，导致溶液中离子浓度降低 （6）减小 四、计算题（本大题共1小题，共10分） 18．（10分）（1）9.8（1分） （2）解：设CuSO4质量为x，则 解得x=16g 答：硫酸铜溶液中溶质的质量为16g。（4分） （3）解：设生成Na2SO4质量为y，则 解得y=14.2g 则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 答：恰好完全反应，所得溶液质质量分数为5％。（5分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中全部内容（人教版五四学制）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．下列有关物质及变化的叙述正确的是（ ） A．将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，溶液的pH减小 B．生石灰露置于空气中其成分不会发生变化 C．Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红 D．浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数会变大 2．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（ ） A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠 3．下列有关叙述对应的化学方程式都正确的是（ ） A．用盐酸除去银粉中的铜粉Cu+2HCl=CuCl2+H2↑      置换反应 B．取氢氧化铜沉淀加热，固体变黑Cu(OH)2CuO+H2O     分解反应 C．氢氧化钠暴露在空气中变质NaOH+CO2=H2O+Na2CO3     复分解反应 D．工业上制取生石灰和二氧化碳CaCO3=CaO+CO2↑      分解反应 4．分类法是学习化学的重要方法之一，某同学对部分化学物质进行分类。其中完全正确的是（ ） 选项 单质 氧化物 碱 盐 混合物 A 冰 纯碱 盐酸 B Mg 干冰 消石灰 胆矾 福尔马林 C 液氧 铁锈 烧碱 白磷和红磷 D 焊锡 NaCl 波尔多液 5．如表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是（ ） A．化学与健康 B．离子均共存 ①锌元素是人体必需的微量元素之一 ②大量使用亚硝酸钠，延长食品的保质期 ③吸烟能使人中毒，青少年一定不要吸烟 ①Cu2+、Na+、NO、SO ②K+、Na+、Cl-、NO ③Mg2+、Ba2+、OH-、SO C．化学与材料 D．化学与安全 ①合成纤维吸水性、透气性好 ②合金属于金属材料 ③塑料属于有机合成材料 ①不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 ②不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 6．中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为，下列有关说法正确的是（ ） A．皂甙的相对分子质量为410 B．皂甙中氢元素的质量分数最小 C．皂甙中三种元素的质量比为 D．1个皂甙分子由27个碳原子、42个氢原子、1个臭氧分子构成 7．“做好碳达峰、碳中和工作”是我国未来重点工作方向之一，合理利用 CO2是一个重要途径，下图是科学家利用 CO2为原料制取炭黑的流程图。下列说法不正确的是（ ） A．过程 1 的变化中，二氧化碳是氧化剂 B．过程 2 的变化中，太阳能转化为化学能 C．过程 1 和过程 2 的变化都属于分解反应 D．此流程中有炭黑生成，还有氧气生成 8．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B．中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．金属能导电，则能导电的物质一定是金属 D．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 9．下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 从和的混合物中回收 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶 C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 D 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色 10．下列四个图像，能正确反映其对应实验操作的是（ ） A．在密闭容器中用红磷来测定空气中氧气含量时的压强变化 B．高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳 C．电解水得到氧气和氢气的质量随时间的变化 D．等质量过氧化氢制氧气 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（本大题共5小题，每空1分，每个化学方程式2分，共30分） 11．（6分）化学就在我们身边，日常生活中蕴含着许许多多化学知识。请按照要求填空： （1）漂亮的玛瑙中主要含有二氧化硅，请标出二氧化硅中硅元素的化合价： ； （2）制作面包过程中要加入发酵粉小苏打，请写出小苏打中阴离子的符号： ； （3）中缅油气管道将石油和天然气输入中国，石油和天然气都属于 （填“纯净物”或“混合物”）； （4）烧水用的水壶其手柄所用的塑料应具有 （填“热固性”或“热塑性”）； （5）图书馆、档案室内配有的是 （填灭火器类型）灭火器； （6）“米袋子”中的大米主要含有的基本营养素是 。 12．（6分）模型认知是重要的科学方法，分析下列各图回答有关问题：    （1）元素周期表中氮元素的某些信息如图1所示，请画出单原子的结构示意图 ，A的化学式为 。 （2）图2表示“氮元素的价类二维图”，请回答下列问题： ①N2的用途 。 ②写出图中C点对应物质的化学式 ，任写一个B参与的中和反应 。 ③神舟十六号载人飞船于2023年5月30日发射成功，其使用的燃料中的一种燃烧时发生化学反应的微观示意图如图3所示：    请写出该反应的化学方程式 (提示：甲在常温常压下为气体)。 13．（7分）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是_______(填序号)。 A．食盐 B．面粉 C．泥沙 氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表： 温度 10 20 30 40 50 60 70 溶解度 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 （2）10℃时，氯化铵的溶解度为 g。 （3）20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （4）60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 （5）将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （6）20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。 （7）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，若过滤操作过程中滤纸破损，将导致精盐的产率 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 14．（5分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。 （1）步骤①中发生反应的化学方程式为 。 （2）滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （3）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为 。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法： 。 15．（6分）A、B、C、D、E、F是初中化学中常见物质，且均含有一种相同元素，其中A为单质，B、C、E为氧化物，且B、C为常见的液体，E过多会引起温室效应，F是一种大理石主要成分，D→F为实验室检验E的反应。它们之间的关系如图所示，（图中“﹣”表示两端物质能发生化学反应，“→”表示物质转化关系） （1）写出下列物质的化学式：C ；D 。 （2）写出D→F的化学方程式 。 （3）物质A的用途是 ，E转化为A是通过自然界中的 实现的。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空1分，每个化学方程式2分，共20分） 16．（9分）根据如图所示装置回答问题。 （1）写出图中有标号仪器的名称：① ，② 。 （2）实验室制取二氧化碳，若要控制液体滴加速率，应选择的发生装置是 (填字母)，发生反应的化学方程式为 。 （3）实验室用A、F装置制取并收集氧气，收集氧气的最佳时机是 。收集完后，将集气瓶移出水面， (填“正放”或“倒放”)在桌面上。 （4）用G装置收集二氧化碳，验满的方法是 。 （5）已知NH3是一种密度比空气小、极易溶于水的气体，在实验室可用加热氯化铵与熟石灰固体混合物的方法来制取氨气。若要制取并收集一瓶氨气，应选择的装置组合是 (填字母，从A-F中选择)。 17.（11分）运用化学知识，开展科学探究。 探究一：久置的物质能否继续使用 （1）小明家中有久置的食品干燥剂（主要成分为生石灰）和消毒用双氧水（过氧化氢溶液）。为探究能否继续使用，在老师指导下，他与同学们在实验室探究如下： 物质 实验操作 实验现象 结论 食品干燥剂 取样于烧杯中，加适量水 还能继续使用 消毒用双氧水 取样于烧杯中，加适量二氧化锰 没有气泡产生 探究二：某些酸、碱、盐之间能否发生反应 （2）化学小组在实验过程中，部分记录如下表： 加了酚酞的NaOH溶液 溶液 溶液 滴加稀硫酸 溶液呈红色 产生气泡 产生白色沉淀 ①有白色沉淀生成的反应的化学方程式为 。 ②甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应。其理由是 。 乙同学认为它们发生了反应，只需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其方法是 。 探究三：水溶液中复分解反应的实质 【查阅资料】 Ⅰ、室温下，各物质电导率数值如表（稀硫酸、溶液的浓度相同，设为c）。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率（μS/cm） 3 3921 3273 3 Ⅱ、离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 Ⅲ、与NaOH具有相似的化学性质，在空气中均易吸收而变质，固体难溶于水，硫酸钠溶液呈中性。 【实验设计与操作】 实验：溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的 溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 （3）实验开始前，测得敞口放置在空气中的溶液的电导率低于3273μS/cm的原因是（用化学方程式表示） 。 （4）反应过程中，电导率最小值可能是 μS/cm。 （5）稀硫酸过量后，溶液导电性增强，但电导率没有增加到3900μS/cm左右，其原因是 。 【实验结论】 （6）结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 （填“增大”或“减小”）。 四、计算题（本大题共1小题，共10分） 18．（10分）兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：    （1）恰好完全反应时，生成沉淀为 g。 （2）请计算硫酸铜溶液中溶质的质量。 （3）请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中全部内容（人教版五四学制）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．下列有关物质及变化的叙述正确的是（ ） A．将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，溶液的pH减小 B．生石灰露置于空气中其成分不会发生变化 C．Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红 D．浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数会变大 2．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（ ） A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠 3．下列有关叙述对应的化学方程式都正确的是（ ） A．用盐酸除去银粉中的铜粉Cu+2HCl=CuCl2+H2↑      置换反应 B．取氢氧化铜沉淀加热，固体变黑Cu(OH)2CuO+H2O     分解反应 C．氢氧化钠暴露在空气中变质NaOH+CO2=H2O+Na2CO3     复分解反应 D．工业上制取生石灰和二氧化碳CaCO3=CaO+CO2↑      分解反应 4．分类法是学习化学的重要方法之一，某同学对部分化学物质进行分类。其中完全正确的是（ ） 选项 单质 氧化物 碱 盐 混合物 A 冰 纯碱 盐酸 B Mg 干冰 消石灰 胆矾 福尔马林 C 液氧 铁锈 烧碱 白磷和红磷 D 焊锡 NaCl 波尔多液 5．如表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是（ ） A．化学与健康 B．离子均共存 ①锌元素是人体必需的微量元素之一 ②大量使用亚硝酸钠，延长食品的保质期 ③吸烟能使人中毒，青少年一定不要吸烟 ①Cu2+、Na+、NO、SO ②K+、Na+、Cl-、NO ③Mg2+、Ba2+、OH-、SO C．化学与材料 D．化学与安全 ①合成纤维吸水性、透气性好 ②合金属于金属材料 ③塑料属于有机合成材料 ①不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 ②不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 6．中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为，下列有关说法正确的是（ ） A．皂甙的相对分子质量为410 B．皂甙中氢元素的质量分数最小 C．皂甙中三种元素的质量比为 D．1个皂甙分子由27个碳原子、42个氢原子、1个臭氧分子构成 7．“做好碳达峰、碳中和工作”是我国未来重点工作方向之一，合理利用 CO2是一个重要途径，下图是科学家利用 CO2为原料制取炭黑的流程图。下列说法不正确的是（ ） A．过程 1 的变化中，二氧化碳是氧化剂 B．过程 2 的变化中，太阳能转化为化学能 C．过程 1 和过程 2 的变化都属于分解反应 D．此流程中有炭黑生成，还有氧气生成 8．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B．中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．金属能导电，则能导电的物质一定是金属 D．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 9．下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 从和的混合物中回收 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶 C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 D 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色 10．下列四个图像，能正确反映其对应实验操作的是（ ） A．在密闭容器中用红磷来测定空气中氧气含量时的压强变化 B．高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳 C．电解水得到氧气和氢气的质量随时间的变化 D．等质量过氧化氢制氧气 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（本大题共5小题，每空1分，每个化学方程式2分，共30分） 11．（6分）化学就在我们身边，日常生活中蕴含着许许多多化学知识。请按照要求填空： （1）漂亮的玛瑙中主要含有二氧化硅，请标出二氧化硅中硅元素的化合价： ； （2）制作面包过程中要加入发酵粉小苏打，请写出小苏打中阴离子的符号： ； （3）中缅油气管道将石油和天然气输入中国，石油和天然气都属于 （填“纯净物”或“混合物”）； （4）烧水用的水壶其手柄所用的塑料应具有 （填“热固性”或“热塑性”）； （5）图书馆、档案室内配有的是 （填灭火器类型）灭火器； （6）“米袋子”中的大米主要含有的基本营养素是 。 12．（6分）模型认知是重要的科学方法，分析下列各图回答有关问题：    （1）元素周期表中氮元素的某些信息如图1所示，请画出单原子的结构示意图 ，A的化学式为 。 （2）图2表示“氮元素的价类二维图”，请回答下列问题： ①N2的用途 。 ②写出图中C点对应物质的化学式 ，任写一个B参与的中和反应 。 ③神舟十六号载人飞船于2023年5月30日发射成功，其使用的燃料中的一种燃烧时发生化学反应的微观示意图如图3所示：    请写出该反应的化学方程式 (提示：甲在常温常压下为气体)。 13．（7分）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是_______(填序号)。 A．食盐 B．面粉 C．泥沙 氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表： 温度 10 20 30 40 50 60 70 溶解度 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 （2）10℃时，氯化铵的溶解度为 g。 （3）20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （4）60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 （5）将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （6）20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。 （7）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，若过滤操作过程中滤纸破损，将导致精盐的产率 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 14．（5分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。 （1）步骤①中发生反应的化学方程式为 。 （2）滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （3）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为 。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法： 。 15．（6分）A、B、C、D、E、F是初中化学中常见物质，且均含有一种相同元素，其中A为单质，B、C、E为氧化物，且B、C为常见的液体，E过多会引起温室效应，F是一种大理石主要成分，D→F为实验室检验E的反应。它们之间的关系如图所示，（图中“﹣”表示两端物质能发生化学反应，“→”表示物质转化关系） （1）写出下列物质的化学式：C ；D 。 （2）写出D→F的化学方程式 。 （3）物质A的用途是 ，E转化为A是通过自然界中的 实现的。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空1分，每个化学方程式2分，共20分） 16．（9分）根据如图所示装置回答问题。 （1）写出图中有标号仪器的名称：① ，② 。 （2）实验室制取二氧化碳，若要控制液体滴加速率，应选择的发生装置是 (填字母)，发生反应的化学方程式为 。 （3）实验室用A、F装置制取并收集氧气，收集氧气的最佳时机是 。收集完后，将集气瓶移出水面， (填“正放”或“倒放”)在桌面上。 （4）用G装置收集二氧化碳，验满的方法是 。 （5）已知NH3是一种密度比空气小、极易溶于水的气体，在实验室可用加热氯化铵与熟石灰固体混合物的方法来制取氨气。若要制取并收集一瓶氨气，应选择的装置组合是 (填字母，从A-F中选择)。 17.（11分）运用化学知识，开展科学探究。 探究一：久置的物质能否继续使用 （1）小明家中有久置的食品干燥剂（主要成分为生石灰）和消毒用双氧水（过氧化氢溶液）。为探究能否继续使用，在老师指导下，他与同学们在实验室探究如下： 物质 实验操作 实验现象 结论 食品干燥剂 取样于烧杯中，加适量水 还能继续使用 消毒用双氧水 取样于烧杯中，加适量二氧化锰 没有气泡产生 探究二：某些酸、碱、盐之间能否发生反应 （2）化学小组在实验过程中，部分记录如下表： 加了酚酞的NaOH溶液 溶液 溶液 滴加稀硫酸 溶液呈红色 产生气泡 产生白色沉淀 ①有白色沉淀生成的反应的化学方程式为 。 ②甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应。其理由是 。 乙同学认为它们发生了反应，只需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其方法是 。 探究三：水溶液中复分解反应的实质 【查阅资料】 Ⅰ、室温下，各物质电导率数值如表（稀硫酸、溶液的浓度相同，设为c）。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率（μS/cm） 3 3921 3273 3 Ⅱ、离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 Ⅲ、与NaOH具有相似的化学性质，在空气中均易吸收而变质，固体难溶于水，硫酸钠溶液呈中性。 【实验设计与操作】 实验：溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的 溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 （3）实验开始前，测得敞口放置在空气中的溶液的电导率低于3273μS/cm的原因是（用化学方程式表示） 。 （4）反应过程中，电导率最小值可能是 μS/cm。 （5）稀硫酸过量后，溶液导电性增强，但电导率没有增加到3900μS/cm左右，其原因是 。 【实验结论】 （6）结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 （填“增大”或“减小”）。 四、计算题（本大题共1小题，共10分） 18．（10分）兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：    （1）恰好完全反应时，生成沉淀为 g。 （2）请计算硫酸铜溶液中溶质的质量。 （3）请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．下列有关物质及变化的叙述正确的是（ ） A．将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，溶液的pH减小 B．生石灰露置于空气中其成分不会发生变化 C．Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红 D．浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数会变大 【答案】A 【解析】A、稀硝酸是酸，pH＜7，氢氧化钠是碱，pH＞7，所以将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，溶液的pH减小，叙述正确； B、生石灰具有吸水性，会和空气里的水发生反应生成氢氧化钙，所以生石灰露置于空气中其成分会发生变化，叙述错误； C、碳酸钠溶液显碱性，会使紫色石蕊试液变蓝，叙述错误； D、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置于空气中，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数变小，叙述错误。 故选A。 2．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（ ） A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠 【答案】A 【解析】A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，应该用药匙，该选项操作错误； B、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作正确； C、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作正确； D、溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确。 故选A。 3．下列有关叙述对应的化学方程式都正确的是（ ） A．用盐酸除去银粉中的铜粉Cu+2HCl=CuCl2+H2↑      置换反应 B．取氢氧化铜沉淀加热，固体变黑Cu(OH)2CuO+H2O     分解反应 C．氢氧化钠暴露在空气中变质NaOH+CO2=H2O+Na2CO3     复分解反应 D．工业上制取生石灰和二氧化碳CaCO3=CaO+CO2↑      分解反应 【答案】B 【解析】A.用盐酸不能除去银粉中的铜粉，因为铜不能与盐酸反应，故不符合题意； B.氢氧化铜沉淀加热，生成氧化铜和水，化学方程式为：，该反应反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应，故符合题意； C.氢氧化钠暴露在空气中变质，易吸收空气中二氧化碳，生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，选项中化学方程式配平错误，该反应不属于复分解反应，故不符合题意； D.工业上利用石灰石高温煅烧，制取氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：，该反应反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应，选项中化学方程式没有标明反应条件，故不符合题意； 故选B。 4．分类法是学习化学的重要方法之一，某同学对部分化学物质进行分类。其中完全正确的是（ ） 选项 单质 氧化物 碱 盐 混合物 A 冰 纯碱 盐酸 B Mg 干冰 消石灰 胆矾 福尔马林 C 液氧 铁锈 烧碱 白磷和红磷 D 焊锡 NaCl 波尔多液 【答案】B 【解析】A、C60属于单质；冰（H2O）属于氧化物；纯碱（Na2CO3）属于盐，不属于碱；KNO3属于盐；盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，A错误； B、Mg属于单质；干冰（CO2）属于氧化物；消石灰是Ca(OH)2，属于碱；胆矾（CuSO4•5H2O）属于盐；福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，B正确； C、液氧（O2）属于单质；铁锈主要成分是氧化铁，铁锈属于混合物，不属于氧化物；烧碱（NaOH）属于碱；MgSO4属于盐；白磷和红磷含有两种物质，属于混合物，C错误； D、焊锡是锡的合金，属于混合物，不属于单质；P2O5属于氧化物；Ba(OH)2属于碱；NaCl属于盐；波尔多液含难溶于水的氢氧化铜和微溶于水的硫酸钙，是悬浊液，属于混合物，D错误。 故选：B。 5．如表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是（ ） A．化学与健康 B．离子均共存 ①锌元素是人体必需的微量元素之一 ②大量使用亚硝酸钠，延长食品的保质期 ③吸烟能使人中毒，青少年一定不要吸烟 ①Cu2+、Na+、NO、SO ②K+、Na+、Cl-、NO ③Mg2+、Ba2+、OH-、SO C．化学与材料 D．化学与安全 ①合成纤维吸水性、透气性好 ②合金属于金属材料 ③塑料属于有机合成材料 ①不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 ②不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 【答案】D 【解析】A、①锌元素是人体必需的微量元素之一，正确；②亚硝酸钠有毒，大量使用亚硝酸钠，会导致中毒，错误；③吸烟能使人中毒，青少年一定不要吸烟，正确；选项不完全正确，不符合题意； B、①Cu2+、Na+、、相互结合不出现沉淀、气体或水，能共存，正确；②K+、Na+、Cl-、相互结合不出现沉淀、气体或水，能共存，正确；③Mg2+、Ba2+、OH-、中的Ba2+和能结合成BaSO4沉淀，两种离子不共存，错误；选项不完全正确，不符合题意； C、①合成纤维吸水性、透气性差，错误；②合金属于金属材料，正确；③塑料属于有机合成材料，正确；选项不完全正确，不符合题意； D、①氢氧化钠具有腐蚀性，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，正确；②浓硫酸具有腐蚀性，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，正确；选项完全正确，符合题意； 故选D。 6．中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为，下列有关说法正确的是（ ） A．皂甙的相对分子质量为410 B．皂甙中氢元素的质量分数最小 C．皂甙中三种元素的质量比为 D．1个皂甙分子由27个碳原子、42个氢原子、1个臭氧分子构成 【答案】B 【解析】A、皂甙（C27H42O3）的相对分子质量为，故A错误； B、皂甙中碳、氢、氧元素的质量比为，故皂甙中氢元素的质量分数最小，故B正确； C、皂甙中碳、氢、氧元素的质量比为，故C错误； D、分子是由原子构成的，则1个皂甙分子由27个碳原子、42个氢原子、3个氧原子构成，故D错误。 故选B。 7．“做好碳达峰、碳中和工作”是我国未来重点工作方向之一，合理利用 CO2是一个重要途径，下图是科学家利用 CO2为原料制取炭黑的流程图。下列说法不正确的是（ ） A．过程 1 的变化中，二氧化碳是氧化剂 B．过程 2 的变化中，太阳能转化为化学能 C．过程 1 和过程 2 的变化都属于分解反应 D．此流程中有炭黑生成，还有氧气生成 【答案】C 【解析】A、过程 1 中发生的反应为 CO2+6FeOC+2Fe3O4，反应过程中二氧化碳失氧，是氧化剂，A 选项说法正确； B、过程 2 中发生的反应为 2Fe3O46FeO+O2↑，太阳能转化为化学能，B 选项说法正确； C、过程 1 中发生的反应，反应物是两种，不属于分解反应，C 选项说法错误； D、由反应的流程图可知，整个反应过程中有炭黑和氧气生成，D 选项说法正确。 故选C。 8．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B．中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．金属能导电，则能导电的物质一定是金属 D．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 【答案】D 【解析】A、与盐酸反应产生气体的不只有碳酸盐，活泼金属也能与盐酸反应产生气体，选项错误； B、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，选项错误； C、金属能导电，但导电的物质不一定都是金属，如酸碱盐的溶液也导电，选项错误； D、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，选项正确； 故选D。 9．下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 从和的混合物中回收 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶 C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 D 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色 【答案】B 【解析】A、将混合气体通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，而且可能发生爆炸，不能达到实验目的，不符合题意； B 、KCl 易溶于水，MnO₂难溶于水。加入过量的水溶解，过滤可得到二氧化锰固体，滤液蒸发结晶可得到氯化钾，能达到实验目的，符合题意； C、加入适量水，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，无法通过过滤、蒸发结晶分离氯化钙和氧化钙固体，不能达到实验目的，不符合题意 ； D、木炭粉和铁粉都是黑色的，观察颜色不能鉴别，不能达到实验目的，不符合题意。 故选B。 10．下列四个图像，能正确反映其对应实验操作的是（ ） A．在密闭容器中用红磷来测定空气中氧气含量时的压强变化 B．高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳 C．电解水得到氧气和氢气的质量随时间的变化 D．等质量过氧化氢制氧气 【答案】B 【解析】A、红磷燃烧放热，气压增大，完全反应后氧气消耗、温度冷却到室温，气压减小至小于原气压，故A错误； B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，但不会减少到0，故B正确； C、电解水生成氢气与氧气的体积比为2:1，质量比为：1:8，故C错误； D、催化剂能改变反应速率，但不会改变生成物的量，故D错误。 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（本大题共5小题，每空1分，每个化学方程式2分，共30分） 11．（6分）化学就在我们身边，日常生活中蕴含着许许多多化学知识。请按照要求填空： （1）漂亮的玛瑙中主要含有二氧化硅，请标出二氧化硅中硅元素的化合价： ； （2）制作面包过程中要加入发酵粉小苏打，请写出小苏打中阴离子的符号： ； （3）中缅油气管道将石油和天然气输入中国，石油和天然气都属于 （填“纯净物”或“混合物”）： （4）烧水用的水壶其手柄所用的塑料应具有 （填“热固性”或“热塑性”）； （5）图书馆、档案室内配有的是 （填灭火器类型）灭火器； （6）“米袋子”中的大米主要含有的基本营养素是 。 【答案】（1） （2） （3）混合物 （4）热固性 （5）二氧化碳/CO2 （6）糖类 12．（6分）模型认知是重要的科学方法，分析下列各图回答有关问题：    （1）元素周期表中氮元素的某些信息如图1所示，请画出单原子的结构示意图 ，A的化学式为 。 （2）图2表示“氮元素的价类二维图”，请回答下列问题： ①N2的用途 。 ②写出图中C点对应物质的化学式 ，任写一个B参与的中和反应 。 ③神舟十六号载人飞船于2023年5月30日发射成功，其使用的燃料中的一种燃烧时发生化学反应的微观示意图如图3所示：    请写出该反应的化学方程式 (提示：甲在常温常压下为气体)。 【答案】（1） N2O （2）做保护气(合理即可) NH3·H2O HNO3+NaOH=NaNO3+H2O(合理即可) N2O4+2N2H43N2+4H2O 【解析】（1）在原子中，核内质子数等于核外电子数，故氮原子的核外电子数为7，第一层电子数是2，最外层为5，氮原子的结构示意图是 ；A对应的氮元素化合价为+1，物质类别为氧化物，化学式为N2O。 （2）①氮气化学性质稳定，可做保护气(合理即可)。 ②C点的氮元素的化合价是-3价，物质是碱（电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱），对应物质的化学式NH3⋅H2O，B点的氮元素化合价为+5，故B点对应的酸为硝酸，有硝酸参加的中和反应可以为HNO3+NaOH=NaNO3+H2O(合理即可)； ③由微观反应示意图可知，该反应为四氧化二氮和肼点燃生成氮气和水，化学的方程式为：N2O4+2N2H4 3N2+4H2O。 13．（7分）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是_______(填序号)。 A．食盐 B．面粉 C．泥沙 氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表： 温度 10 20 30 40 50 60 70 溶解度 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 （2）10℃时，氯化铵的溶解度为 g。 （3）20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （4）60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 （5）将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （6）20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。 （7）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，若过滤操作过程中滤纸破损，将导致精盐的产率 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）A （2）33.3 （3）不饱和 （4）105 （5）小于 （6）20% （7）偏大 【解析】（1）A、食盐溶于水能形成均一、稳定的混合物，形成溶液，正确； B、面粉不能溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，形成悬浊液，错误； C、泥沙不能溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，形成悬浊液，错误。 故选A； （2）从表中可知：10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g； （3）20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多能溶解氯化铵37.2g，将20g氯化铵加入到100g水中，得到不饱和溶液； （4）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解硝酸钾110g，将60g硝酸钾加入到50g水中，最多能溶解55g，所得溶液的质量为55g+50g=105g； （5）从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，故将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾； （6）根据溶质质量分数概念，所得溶液中溶质的质量分数=； （7）若过滤操作过程中滤纸破损，会使得一部分不溶性杂质进入滤液中，导致蒸发后所得精盐的质量偏大，从而导致精盐的产率偏大。 14．（5分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。 （1）步骤①中发生反应的化学方程式为 。 （2）滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （3）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为 。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法： 。 【答案】（1） （2）饱和 （3）HCl 加入适量的Ba(OH)2溶液使滤液pH=7 【解析】（1）反应①是BaCO3与稀盐酸反应，生成BaCl2、CO2、H2O，化学方程式为：。 （2）根据流程图，步骤④是结晶过滤，而溶质结晶析出的前提是溶液达到饱和状态，所以滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的饱和溶液。 （3）步骤①中加入过量的盐酸，所以滤液Ⅰ中的溶质有BaCl2、HCl，浓缩会使HCl浓度增大，易挥发变成气态，HCl气体是空气污染物，故填：HCl； BaCl2是目标产物，因此考虑将HCl转化为BaCl2，可以加入适量的Ba(OH)2溶液使滤液pH=7，Ba(OH)2与HCl反应生成BaCl2、H2O，此时HCl与Ba(OH)2刚好完全反应，溶液中溶质只有BaCl2，故填：加入适量的Ba(OH)2溶液使滤液pH=7。 15．（6分）A、B、C、D、E、F是初中化学中常见物质，且均含有一种相同元素，其中A为单质，B、C、E为氧化物，且B、C为常见的液体，E过多会引起温室效应，F是一种大理石主要成分，D→F为实验室检验E的反应。它们之间的关系如图所示，（图中“﹣”表示两端物质能发生化学反应，“→”表示物质转化关系） （1）写出下列物质的化学式：C ；D 。 （2）写出D→F的化学方程式 。 （3）物质A的用途是 ，E转化为A是通过自然界中的 实现的。 【答案】（1）H2O2 Ca(OH)2 （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3）医疗急救 植物的光合作用 【分析】E过多会引起温室效应，E是二氧化碳，F是一种大理石主要成分，F是碳酸钙。由于A为单质，且与二氧化碳之间可相互转化，所以A为氧气。B、C为氧化物，且B、C为常见的液体，C→B，则C是过氧化氢，B是水。D→F为实验室检验E的反应，且D与二氧化碳之间能发生反应，所以D是氢氧化钙。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。 【解析】（1）C的化学式为H2O2；D 的化学式为Ca(OH)2。 （2）D→F的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 （3）物质A（氧气）的用途是医疗急救、供给呼吸，E（二氧化碳）转化为A（氧气）是通过自然界中的植物的光合作用实现的。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空1分，每个化学方程式2分，共20分） 16．（9分）根据如图所示装置回答问题。 （1）写出图中有标号仪器的名称：① ，② 。 （2）实验室制取二氧化碳，若要控制液体滴加速率，应选择的发生装置是 (填字母)，发生反应的化学方程式为 。 （3）实验室用A、F装置制取并收集氧气，收集氧气的最佳时机是 。收集完后，将集气瓶移出水面， (填“正放”或“倒放”)在桌面上。 （4）用G装置收集二氧化碳，验满的方法是 。 （5）已知NH3是一种密度比空气小、极易溶于水的气体，在实验室可用加热氯化铵与熟石灰固体混合物的方法来制取氨气。若要制取并收集一瓶氨气，应选择的装置组合是 (填字母，从A-F中选择)。 【答案】（1）铁架台 分液漏斗 （2）C （3）待气泡在导气管口连续、均匀地冒出时 正放 （4）将燃着的木条，放在b导管口，观察木条是否熄灭 （5）AE 【解析】（1）由图A可知，仪器①为铁架台，故填写：铁架台；由图C可知，仪器②为分液漏斗，故填写：分液漏斗。 （2）制取二氧化碳由于是固体和液体在不加热条件下进行，而且要控制液体滴加速率，因此，选择带有分液漏斗不加热的C装置作为发生装置，故填写：C； 碳酸钙与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：,故填写：。 （3）实验室制取氧气时，刚开始时的气体中混有较多的空气，不易立即收集，当观察到气泡在导气管口连续、均匀地冒出时，才能开始收集气体，这样收集到的氧气的纯度比较高，故填写：待气泡在导气管口连续、均匀地冒出时； 集气瓶内气体密度比空气大，应正放在桌上，气体密度比空气小，应倒放在桌上，否则气体容易逸散，氧气密度比空气大，集气瓶应正放，故填写：正放。 （4）二氧化碳的验满方法是：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明已收集满，G装置的b导管口对应集气瓶口，因此，用G装置收集二氧化碳，验满的方法是：将燃着的木条，放在b导管口，观察木条是否熄灭，故填写：将燃着的木条，放在b导管口，观察木条是否熄灭。 （5）在实验室通常用加热固体氯化铵和熟石灰混合物的方法制取氨气，因此需要加热，因此，发生装置选择A装置，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，因此氨气只能用向下排空气法收集，故填写：AE。 17.（11分）运用化学知识，开展科学探究。 探究一：久置的物质能否继续使用 （1）小明家中有久置的食品干燥剂（主要成分为生石灰）和消毒用双氧水（过氧化氢溶液）。为探究能否继续使用，在老师指导下，他与同学们在实验室探究如下： 物质 实验操作 实验现象 结论 食品干燥剂 取样于烧杯中，加适量水 还能继续使用 消毒用双氧水 取样于烧杯中，加适量二氧化锰 没有气泡产生 探究二：某些酸、碱、盐之间能否发生反应 （2）化学小组在实验过程中，部分记录如下表： 加了酚酞的NaOH溶液 溶液 溶液 滴加稀硫酸 溶液呈红色 产生气泡 产生白色沉淀 ①有白色沉淀生成的反应的化学方程式为 。 ②甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应。其理由是 。 乙同学认为它们发生了反应，只需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其方法是 。 探究三：水溶液中复分解反应的实质 【查阅资料】 Ⅰ、室温下，各物质电导率数值如表（稀硫酸、溶液的浓度相同，设为c）。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率（μS/cm） 3 3921 3273 3 Ⅱ、离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 Ⅲ、与NaOH具有相似的化学性质，在空气中均易吸收而变质，固体难溶于水，硫酸钠溶液呈中性。 【实验设计与操作】 实验：溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的 溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 （3）实验开始前，测得敞口放置在空气中的溶液的电导率低于3273μS/cm的原因是（用化学方程式表示） 。 （4）反应过程中，电导率最小值可能是 μS/cm。 （5）稀硫酸过量后，溶液导电性增强，但电导率没有增加到3900μS/cm左右，其原因是 。 【实验结论】 （6）结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 （填“增大”或“减小”）。 【答案】（1）烧杯外壁发热 不能继续使用 （2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 溶液颜色无明显变化 继续加足量的稀硫酸至红色消失 （3） （4）3 （5）溶液中含有反应生成的水，导致溶液中离子浓度降低 （6）减小 【解析】（1）①食品干燥剂还能继续使用，则说明有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放热，故取样于烧杯中，加适量水，观察到烧杯外壁发热；②消毒用双氧水中加适量二氧化锰，没有气泡产生，说明过氧化氢溶液已经消耗完，不能继续使用。故填：①烧杯外壁发热；②不能继续使用。 （2）①BaCl2溶液与稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；②氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀硫酸，溶液仍为红色，故甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应，其理由是溶液颜色无明显变化；溶液不变色的原因是稀硫酸的量不足，可继续加稀硫酸至红色消失，证明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了反应。故填：①H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；②溶液颜色无明显变化；③继续加足量的稀硫酸至红色消失。 （3）由查阅的资料可知，Ba(OH)2与NaOH具有相似的化学性质，在空气中均易吸收CO2而变质，生成的BaCO3固体难溶于水，故敞口放置在空气中的Ba(OH)2溶液的电导率低于3273μs/cm的原因是Ba(OH)2与空气中的CO2反应生成BaCO3沉淀和水，而BaCO3固体难溶于水，使得溶液中自由移动的离子减少，电导率降低，用化学方程式表示为。故填：。 （4）随着稀硫酸的滴入，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成沉淀硫酸钡和水，溶液中自由移动的离子减少，溶液电导率下降，故溶液电导率先下降的原因是稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成沉淀硫酸钡和水，溶液中自由移动的离子减少，溶液电导率下降，反应过程中，当稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，生成物中只有硫酸钡和水，蒸馏水和BaSO4悬浊液的电导率都为3μs/cm，故反应过程中，电导率最小值可能是3μs/cm。故填：3。 （5）稀硫酸过量后，溶液导电性增强，但电导率没有增加到3900μs/cm左右，其原因是溶液中含有反应生成的水，导致溶液中离子浓度降低。故填：溶液中含有反应生成的水，导致溶液中离子浓度降低。 （6）结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度减小。故填：减小。 四、计算题（本大题共1小题，共10分） 18．（10分）兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：    （1）恰好完全反应时，生成沉淀为 g。 （2）请计算硫酸铜溶液中溶质的质量。 （3）请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）9.8（1分） （2）解：设CuSO4质量为x，则 解得x=16g 答：硫酸铜溶液中溶质的质量为16g。（4分） （3）解：设生成Na2SO4质量为y，则 解得y=14.2g 则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 答：恰好完全反应，所得溶液质质量分数为5％。（5分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$