高三化工综合期末考试试题

( 专业系： _____________________ 班级： ______________ 姓名： ________________ 座号： _________ )2023-2024学年第一学期期末考试 高三化工综合试题 注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分200分，考试时间120分钟。2、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。（考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。） 第I卷（选择题，共100分） 一、单项选择题（本大题共50个小题，每小题2分，共100分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将符合题目要求的选项字母代号选出，填涂在答题卡上） 1. 设 NA表示阿伏加德罗常数 ,下列说法正确的是( ) A. 11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA B. 18gH2O中含有的电子数为10NA C. 10L0.1mol·L-1 的 NH4Cl溶液中含NH4+数为 NA D. 1L1.0mol·L-1 的 CH3COOH溶液中含 CH3COO- 数为 NA 2. 能生成铁盐的反应是( ) A. Fe与稀盐酸反应 B. Fe与氯化铜溶液反应 C. Fe在氯气中燃烧 D. Fe与硫在高温下反应 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A. 氯气溶于水: Cl2 +H2O →Cl- +ClO- +2H+ B. 碳酸钙与盐酸反应:CO32- +2H+ ==CO2↑+H2O C. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+ +3OH- ==Al(OH)3 ↓ D. 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应: HCO3- +OH- ==CO32- +H2O 4. 两份等质量的铝粉分别在足量的烧碱溶液和稀盐酸中,充分反应后, 同温同压下产生气体的体积比为( ) A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 3∶1 5. 把 a、b、c三块金属浸入稀硫酸中，用导线两两连接组成原电池。若 a、b相连，a为负极；b、c相连，b上有气泡逸出；a、c相连，a质量减轻。则三种金属的活泼性顺序为 ( ) A. a>b>c B. b>c>a C. b>a>c D. a>c>b 6. 配合物 K[Co(NH3)2Cl4]的中心离子是( ) A. Co2+ B. Co3+ C. Cl- D. K+ 7. 不能用浓硫酸干燥的气体是 ( ) A. H2 B. CO2 C. H2S D. Cl2 8. aXn+ 和 bYm- 为两种短周期元素的离子 ,它们的电子层结构相同 ,则下列关系正确的是( ) A. a-b= n+ m B. b-a= n+ m C. 核电荷数: Y>X D. 离子半径: Ym-<Xn+ 9. 下列有机物命名正确的是 ( ) A. 2,2,3-三甲基戊烷 B. 2,2-二乙基丁烷 C. 3-甲基-2-丁烯 D. 3-甲基-2-氯丁烷 10. 1mol 2-丁炔与 2mol溴化氢反应的主要产物是( ) A. 1,1-二溴丁烷 B. 2,2-二溴丁烷 C. 1,2-二溴丁烷 D. 2,3-二溴丁烷 11. 下列各组物质 ,属于同系物的是 ( ) A. C3H7OH与 C6H5OH B. CH3COOH与 CH3COOCH3 C. C3H7OH与 CH3CH2OH D. HCHO与 CH3CH2COOH 12. 下列反应中 ,属于取代反应的是 ( ) A. 乙烯与溴水的反应 B. 苯与液溴在 FeBr3 催化作用下的反应 C. 乙醛催化加氢的反应 D. 乙二酸与高锰酸钾溶液的反应 13. 下列有机物在室温下与 AgNO3 的醇溶液反应 ,能迅速生成沉淀的是( ) A. (CH3)2C=CHCl B. CH3CH2CHClCH3 C. (CH3)3CCl D. CH3CH2CH2CH2Cl 14. 下列物质发生硝化反应时 ,主要生成间位产物的是 ( ) A. 苯酚 B. 氯苯 C. 甲苯 D. 硝基苯 15. 下列有机物中 ,与溴水反应能生成白色沉淀的是 ( ) A. 苯 B. 苯酚 C. 苯甲醛 D. 苯甲酸 16. 下列有机物中 ,羰基活性最强的是 ( ) A. 苯甲醛 B. 苯乙酮 C. 甲醛 D. 丙酮 17. 水解前和水解后均能发生银镜反应的物质是( ) A. 麦芽糖 B. 蔗糖 C. 乙酸甲酯 D. 葡萄糖 18. 下列有机物中 ,沸点最高的是( ) A. 丙烷 B. 丙醇 C. 丙酮 D. 丙酸 19. 分析测定中出现的下列情况 ,属于操作误差的是( ) A. 滴定管读数经常偏高或偏低 B. 滴定时有少量液滴溅出 C. 称量时天平零点稍有变动 D. 滴定管未校准 20. 质量分数在 1% ~ 10%的分析结果 ,一般要求有效数字位数为( ) A. 一位 B. 两位 C. 三位 D. 四位 21. 0. 1000mol·L-1 的 NaOH溶液对 H2C2O4·2H2O(摩尔质量为 126.1g·mol-1)的滴定度是( ) A. 0.001261g·mL-1 B. 0.01261g·mL-1 C. 0.06305g·mL-1 D. 0.006305g·mL-1 22. 下列物质中 ,能用 NaOH标准溶液直接滴定的是( ) A. 苯酚(Ka=1.1×10-10) B. 甲酸(Ka=1.8×10-4 ) C. HCN(Ka=6.2×10-10) D. NH4Cl(NH3·H2O的 Kb=1.8×10-5 ) 23. 以下溶液用纯水稀释 10倍后 ,pH变化最大的是( ) A. 0.1mol·L-1 HCl+0.1mol·L-1 NaCl B. 0.1mol·L-1 NaHCO3 +0.1mol·L-1 Na2CO3 C. 0.1mol·L-1 HAc+0.1mol·L-1 NaAc D. 0.1mol·L-1 NH3 ·H2O+0.1mol·L-1 NH4Cl 24. 下列物质中 ,不是标定 EDTA常用的基准物质是( ) A. CaCO3 B. ZnO C. As2O3 D. 铜片 25. EDTA法测定混合溶液中 Fe3+、Al3+ 的含量，为消除 Ca2+ 、Mg2+ 干扰 ,最简便的方法是( ) A. 控制酸度法 B. 配位掩蔽法 C. 沉淀掩蔽法 D. 预先分离法 26. 用 EDTA法测定下列金属离子时 ,可采用直接滴定方式的是( ) A. Al3+ B. Ag+ C. Pb2+ D. Na+ 27. 用高锰酸钾法测定下列物质 ,一般采用返滴定方式的是( ) A. Ca2+ B. Fe2+ C. H2O2 D. MnO2 28. 用佛尔哈德法测定 Ag+ 含量时 ,终点前未充分摇动 ,分析结果会 ( ) A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法判断 29. 将一符合比尔定律的有色溶液浓度增大为原来的2倍 ,其最大吸收峰波长( ) A. 向长波方向移动 B. 不移动 ,但峰高值降低 C. 向短波方向移动 D. 不移动 ,但峰高值增大 30. 分光光度法测定微量铁时 , 目前普遍采用的灵敏度高、选择性好的显色剂是( ) A. 氨水 B. 二甲酚橙 C. 邻二氮菲 D. 磺基水杨酸 31. 一盛油容器液面与大气相通，油密度为800kg·m-3 ,大气压为 100kPa,则油面下 1m 处的表压强约为( ) A. 7.8kPa B. 92.2kPa C. 100kPa D. 107.8kPa 32. 伯努利方程式中 ,表示( ) A. 单位质量液体具有的总机械能 B. 单位重量液体具有的总机械能 C. 单位体积液体具有的总机械能 D. 液体通过某截面具有的总能量 33. 关于流体流动状态的说法正确的是 ( ) A. 层流和湍流没有本质区别 B. Re≤2000为层流 ,Re≥2000为湍流 C. 流动阻力小的为层流 ,流动阻力大的为湍流 D. 流体的流动状态与粘度有关 ,粘度增大使流动向层流方向移动 34. 离心泵的工作原理是( ) A. 通过叶轮旋转将机械能以位能的形式给子液体 B. 通过叶轮旋转产生离心力输送气体 C. 通过叶轮旋转产生离心力提高气体的压强 D. 通过叶轮旋转产生离心力输送液体 35. 下列叙述符合离心泵的安装及操作要求的是( ) A. 吸入管路直径不应小于泵吸入口直径 B. 离心泵不能安装在液面以下 C. 启动前向泵内灌满液体 , 防止 “汽蚀 ” D. 停车时先停电机 ,再关闭出口阀 36. 在列管式换热器中 ,适用于高温 、高压下的热补偿措施是 ( ) A. 浮头补偿 B. 补偿圈补偿 C. U型管补偿 D. 综合补偿 37. 下列关于精馏塔分离液体混合物的叙述中 ,正确的是( ) A. 温度自上而下逐板降低 B. 部分汽化和部分冷凝同时进行 C. 塔顶冷凝器中的冷凝液全部作为产品采出 D. 精馏段作用是浓缩重组分 ,提高重组分的收率 38. 当回流比从全回流逐渐减小时 ,为达到给定的分离要求 ,所需的理论塔板数( ) A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 先增加 ,后减少 39. 与双膜理论相符合的论点是 ( ) A. 两个膜层为主要的传质阻力 B. 界面本身为主要的传质阻力 C. 两相主体流动方式为层流 D. 浓度差全部集中在两相主体中 40. 过滤推动力一般是指（ ） A.过滤介质两边的压差 B.过滤介质与滤饼构成的过滤层两边的压差 C.滤饼两面的压差 D.液体进出过滤机的压差 41. 进行萃取操作时应使（ ） A. 分配系数大于 1 B. 分配系数小于 1 C. 选择性系数大于 1 D. 选择性系数小于 1 42. 萃取剂加入量应使原料和萃取剂的和点 M位于（ ） A. 溶解度曲线之上方区 B. 溶解度曲线上 C. 溶解度曲线之下方区 D. 座标线上 43. 物料的平衡水分一定是（ ） A. 非结合水分； B. 自由水分； C.结合水分； D. 临界水分 44. 湿空气在预热过程中不变化的参数是 ( ) A. 焓 B. 相对湿度 C. 露点温度 D. 湿球温度 45. 关于膜分离技术叙述错误的是（ ） A．制膜技术是膜分离技术的关键 B．反渗透.超滤的推动力都是压力差 C．浓差极化可使反渗透过程中膜表面溶液浓度升高 D．渗析可在直流电场作用下除去水溶液中的电解质 46. 防止土壤污染的根本措施是（ ）。 A．控制和消除污染源 B．生物防治 C．增施有机肥 D．改变耕作制 47. 酸雨是指PH低于（ ）的降水。 A．6.5 B．7.0 C．5.6 D．6.6 48. 水体污染越严重（ ） A.BOD越小 B.COD越小 C.TOD越小 D.DO越小 49. 臭氧层一般分布在大气圈的（ ） A.对流层 B.平流层 C.中间层 D.电离层 50. 固体废物的处理原则不包括（ ） A. 资源化 B. 无害化 C.最大化 D.最小化 第Ⅱ卷（非选择题，共100分） 2、 简答题（本大题共6个小题，每小题5分，共30分） 51. 密闭容器中发生可逆反应:mA(g)+nB(g)⇌pC(g)。反应达到平衡后，①升高温度，其 他条件不变，B 的转化率减小；②减小压强，其他条件不变，C 的浓度增大。请回答下列问题: (1)正反应为___________反应(填“吸热”或“放热”); (2)比较大小:m+n____p(填“>”、“=”或“<”); (3)温度不变,压缩容器体积,正反应速率如何变化? 化学平衡如何移动? (4)增大B的浓度,其他条件不变,A的转化率如何变化? 52. 现有四瓶标签已脱落的有机试剂 , 已知它们分别为甲酸 、乙酸 、乙醛 、丙酮 。试用化学方法把它们一一鉴别出来。 53. 在浓硫酸催化作用下,有机物A(C4H10O)加热可生成B(C4H8)；B可被酸性高锰酸钾氧化,只能得到一种物质C；C可与NaHCO3溶液反应。请回答下列问题: (1)写出 A、B、C三种物质的结构简式; (2)写出 A 生成 B的化学方程式。 54. 法扬司法是以吸附指示剂确定滴定终点的一种沉淀滴定法。请回答下列问题: (1)吸附指示剂的选择原则是什么? (2)测定Cl- 含量时,常选用何种吸附指示剂? 终点颜色如何变化? (3)滴定前加入糊精的目的是什么? 55. 离心泵的装置简图如图2-1所示,请回答下列问题: (1)写出图中部件1的名称及5的作用; (2)液体在2中流动时,能量如何转化? (3)写出调节离心泵流量的方法。 56. 水污染的控制措施有哪些？ 三、计算题（本大题共3个小题，每小题10分，共30分） 57. 今有 HCl+ H3BO3混合试液,用移液管吸取25.00mL, 以甲基橙为指示剂 ,用浓度为 0.1040mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点,消耗26.50mL。另取25.00mL试液,加入甘露醇后, 以酚酞为指示剂,用上述碱溶液滴定至终点，消耗碱液体积为 37.80mL。求混合试液中HCl与 H3BO3 的含量,以 mg·mL-1 表示。 已知 M (HCl)=36.46g·mol-1,M (H3BO3)= 61.83g·mol-1,H3BO3的 Ka1=5.8×10-10；H3BO3 与多元醇反应生成配位酸(Ka=1.5× 10-4)的反应方程式如下: 58、 现有一单程列管式换热器,换热面积为25.12m2。苯在管内流动,流量为1.35kg/s,由80℃冷却到30℃;冷却水在管间和苯呈逆流流动,进口温度为20℃,流量为0.72kg/s。苯的平均比 热 为 2.0 kJ/(kg·℃),水的平均比热为 4.17 kJ/(kg·℃),传热系数为470 W(m2·℃)。试计算该换热器是否满足要求? 59、用清水吸收混合气中的可溶组分A。吸收塔的操作压力为105.7kPa，温度为27℃，混合气体的处理量为1280m3∕h,其中A的摩尔分数为0.03，要求A的吸收率为95%。操作条件下的平衡关系为Y*=0.65X,若取吸收剂用量为最小用量的1.4倍，求（1）每小时送入吸收塔顶的清水量L；（2）吸收液含量X1.；（3）吸收操作线方程。 四、综合题（本大题共4个小题，每小题10分，共40分） 60、A、B、C、D、E、F六种物质均含有某金属元素,A为金属单质,C为淡黄色固体,F为生活中常用的调味剂。X、Y都是气体且Y能产生温室效应。各物质之间的转化关系如图所示。请分析并完成下列问题: (1)写出 F的电子式,并指出 X分子中的化学键类型； (2)写出 C、E的化学式； (3)判断 E水溶液的酸碱性； (4)写出 E与盐酸反应的离子方程式； (5)写出 A 与水反应的方程式,并指出反应1molA时转移的电子数。 61、有机物 A 与其它有机物的转化关系如图所示。已知 A 中含有溴元素,E 的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志,H是一种有果香味的物质。请分析并完成下列问题: (1)写出 A、C的结构简式; (2)写出反应①的条件; (3)指出反应②、③的反应类型; (4)写出 F中官能团的名称,以及 F与银氨溶液反应的现象; (5)写出反应④的化学方程式。 62、重铬酸钾法是铁矿石中全铁含量测定的标准方法。试样用盐酸加热溶解后,趁热用 SnCl2还原大部分 Fe3+ ,以钨酸钠为指示剂,再用 TiCl3 还原剩余的 Fe3+ ,过量一滴 TiCl3 使溶液呈蓝色,滴加 K2Cr2O7 溶液使蓝色刚好褪色。在硫、磷混酸介质中,以二苯胺碳酸钠为指示剂,用 K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点。请分析并完成下列问题: (1)K2Cr2O7 标准溶液采用何种方法配制? 滴定过程采用何种滴定方式? (2)用盐酸加热溶解样品时,温度为什么不宜过高? 否则对分析结果有何影响? (3)滴定前加入 H3PO4 的目的是什么? (4)滴定终点颜色如何变化? (5)写出 K2Cr2O7在酸性条件下滴定 Fe2+ 的离子方程式。 63、我国环境问题面临诸多变化，环境保护和推行可持续发展迫在眉睫，请回答下列问题： （1）针对水体污染，我们可以采用物理化学法对废水进行处理，试说出三种处理方法； （2）面对越来越严重的大气污染，氮氧化物的作用不可忽视，工业上一般采用催化还原法将氮氧化物还原为氮气，如果采用贵金属如铜、铬、钒、钼、镍等作催化剂时，可以采用哪些物质做还原剂？ （3）固体废物对环境的影响日益巨大，尤其是那些无法利用和处理的固体废物，为了防止其对环境的污染，必须对其进行最终处置，比如海洋处置法和填埋法，请说出常用的土地填埋方法有哪些。 （4）在环境监测工作中，无论是污染源监测还是环境质量监测，都要遵循一定的步骤。 根据你的理解，补全下面缺少的环节步骤 ①现场调查与资料收集 ②________________ ③监测点位置的选择及布设 ④采集样品 ⑤样品的运送保存与分析测试 ⑥________________ ☆ 沉 ☆ 着 ☆ 冷 ☆ 静 ☆ 1 / 4 ☆ 诚 ☆ 信 ☆ 应 ☆ 考 ☆ 学科网（北京）股份有限公司 $$