专题10 原子结构 原子结构与元素的性质-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期末真题分类汇编（河北专用）

专题10 原子结构 原子结构与元素的性质 内容概览 考点01 原子结构 考点02 原子结构与元素的性质 考点01 原子结构 1．（2023-2024高二上·河北保定·期末）下列说法正确的是 A．表示能级有2个轨道 B．基态铬原子价层电子排布式为 C．基态原子的电子排布式： D．某基态原子的价层电子轨道表示式： 【答案】C 【详解】A．s能级只有1个轨道，2s2表示2s能级容纳2个电子，A错误； B．Cr的原子序数为24，根据洪特规则，3d轨道半满更稳定，Cr的电子排布式为ls22s22p63s23p63d54s1，B错误； C．Br是35号元素，Br原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p5，C正确； D．根据构造原理，电子先填充能量较低的4s能级，故该基态原子的价层电子轨道表示式为，D错误； 故选C。 2．（2023-2024高二上·河北张家口·期末）前四周期中基态原子未成对电子最多的原子位于 A．s区 B．p区 C．d区 D．ds区 【答案】C 【详解】前四周期元素即1~36号元素，未成对电子数最多的元素外围电子排布为3d54s1，共有6个未成对电子，该元素为铬，位于元素周期表的第四周期第VIB族，故C正确。 3．（2023-2024高二上·河北邢台·期末）碳酸镧能抑制人体内磷酸盐的吸收，降低体内血清磷酸盐和磷酸钙的水平，常用于治疗慢性肾衰患者高磷血症。下列说法正确的是 已知：的价层电子排布式为。 A．表示能级上有1个轨道 B．中子数为8的氧原子： C．基态钙原子核外层电子的自旋状态相反 D．成为阳离子时首先失去轨道上的电子 【答案】C 【详解】A．表示能级上有1个电子，A错误； B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为8的氧原子：，B错误； C．基态钙原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，则其原子核外层电子的自旋状态相反，C正确； D．成为阳离子时首先失去6s轨道上的电子，D错误； 故选C。 4．（2023-2024高二上·河北邢台·期末）人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙，下列说法正确的是 A．属于三元强酸 B．基态的价层电子排布式为 C．钙为地壳中含量最多的金属元素 D．基态氧原子的价电子中，自旋方向相反的电子数之比为2：1或1：2 【答案】D 【详解】A．属于三元中强酸，A错误； B．氢原子得到一个电子形成基态，价层电子排布式为，B错误； C．铝为地壳中含量最多的金属元素，C错误； D．基态O原子价电子排布图为，自旋方向相反的电子数之比为2：1或1：2，D正确； 故选D。 5．（2023-2024高二上·河北张家口·期末）生活中很多美轮美奂的现象都蕴含了丰富的化学知识。下列现象与电子跃迁无关的是 A．节日烟花 B．LED灯光造型 C． 林间的丁达尔现象 D．夜幕中激光投影 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．节日燃放的烟花，烟花中含有不同的金属元素，当金属元素在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，A错误； B．LED灯发光是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，B错误； C．林间的丁达尔现象是胶体粒子对光线的散射作用，与电子跃迁无关，C正确； D．电子跃迁产生光子与入射光子具有相关性，即入射光与辐射光的相位相同，如果这一过程能够在物质中反复进行，并且能用其他方式不断补充因物质产生光子而损失的能量，那么产生的光就是激光，与电子跃迁有关，D错误； 故选C。 6．（2023-2024高二上·河北张家口·期末）下列化学用语或表述正确的是 A．基态Mn原子价电子轨道表示式： B．基态电子排布式： C．纯碱的水解： D．铅酸电池放电时正极反应式： 【答案】A 【详解】 A．基态Mn原子的价电子排布式为3d54s2，价电子轨道表示式为，故A正确； B．铁元素位于周期表第四周期第Ⅷ族，基态Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；故B错误； C．纯碱的水解为分步水解：、，故C错误； D．铅酸电池放电时正极反应式为，故D错误； 答案选A。 7．（2023-2024高二上·河北唐山·期末）下列化学用语表述正确的是 A．硫离子的结构示意图： B．结构式： C．基态铬原子的价层电子排布式： D．钾原子最高能级的电子云轮廓图： 【答案】D 【详解】A．基态S原子核外16个电子得2个电子变为硫离子，核外18个电子，S2-结构示意图为：，A说法错误； B．中氧原子参与两对共用电子对的形成稳定结构， 结构式：，B说法错误； C．基态铬原子核外24个电子，价层电子排布式：，C说法错误； D．基态K原子的电子排布为1s22s22p63s23p64s1，核外电子占据的最高能层为N。K原子最外层4s轨道电子云轮廓为球形，钾原子最高能级的电子云轮廓图为，D说法正确； 故答案为：D。 8．（2022-2023高二上·河北邯郸·期末）下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 A．Si 1s22s22p63s23p4 B．Ca C．Fe [Ar]3d64s2 D． 1s22s22p4 【答案】C 【详解】A．Si原子序数为14，为IVA族元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，故A错误； B．Ca原子序数为20，为IIA族元素，基态原子的电子排布式为 [Ar] 4s2，故B错误； C．Fe 原子序数为26，基态原子的电子排布式为 [Ar]3d64s2，故C正确； D．O2-的最外层有8个电子，基态O2-的电子排布式为 1s22s22p6，故D错误； 故答案为：C。 9．（2022-2023高二上·河北保定·期末）下列有关电子排布式或电子排布图的结论错误的是 选项 电子排布式或电子排布图 结论 A 违背洪特规则 B 书写正确 C    违背泡利原理 D 书写正确 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．基态原子中，填入简并轨道的电子总是优先单独分占，且自旋平行，所以2p能级上电子排布违背了洪特规则，A不符合题意； D．轨道全空、全满、半满时能量低，较稳定，故24号Cr元素的电子排布式符合构造原理和洪特规则特例，B不符合题意； C．当电子排布在同一轨道时，每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道且自旋状态相同，该排布图违背了泡利原理，C不符合题意； D．原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，3s能级的能量高于2p能级，应先填充2p能级，3d能级的能量高于4s能级，应先填充4s能级，再填充3d能级，正确的电子排布式应为4s2，D符合题意； 故选D。 10．（2022-2023高二上·河北唐山·期末）某元素基态原子价层电子排布式为3d24s2，下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有4个未成对电子 B．该元素基态原子核外有4个能层被电子占据 C．该元素原子的M层共有8个电子 D．该元素原子的最外层共有4个电子 【答案】B 【分析】若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d24s2，则该元素是钛； 【详解】A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有2个未成对电子，选项A错误； B．该元素位于第四周期，基态原子核外有4个能层被电子占据，选项B正确； C．该元素原子的M能层共有10个电子，选项C错误； D．该元素原子的最外层共有2个电子，选项D错误； 故选B。 考点02 原子结构与元素的性质 11．（2023-2024高二上·河北邢台·期末）现有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是其电子层数的2倍且仅由R形成的一种物质具有导电性，Y与Z能形成离子型化合物Z2Y、Z2Y2，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡且常温下T的单质为黄色晶体。上述五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Z2T2Y3为离子化合物 B．仅由化合物ZX可知，X的电负性比Z的大 C．将RY2通入ZXTY3溶液中，可得到TY2 D．仅由X元素和R元素可以形成多种化合物 【答案】C 【分析】短周期主族元素中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，T应为S，Na2S水解呈碱性，可促进水的电离；X的原子半径最小，原子序数最小，应为H元素； 【详解】A．Na2S2O3为含有钠离子的化合物，为离子化合物，A正确； B．化合物NaH中氢为负价，则H的电负性比Na的大，B正确； C．碳酸酸性弱于亚硫酸，二氧化碳通入亚硫酸氢钠溶液中，不能反应，C错误； D．碳氢可以形成甲烷、乙烯等多种物质，D正确； 故选C。 12．（2023-2024高二上·河北邢台·期末）碳酸氢钠溶液显碱性，可用于治疗胃溃疡，下列说法正确的是 A．钠元素的焰色试验呈紫色 B．电负性：O>C>H>Na C．核电荷数：C>O>Na D．碳酸氢钠在水中的电离方程式： 【答案】B 【详解】A．钠元素的焰色试验呈黄色，故A错误； B．元素非金属性越强电负性越大，电负性O>C>H>Na，故B正确； C．原子序数越大，核电荷数越大，核电荷数C<O<Na，故C错误； D．碳酸氢钠在水中的电离方程式为，故D错误； 选B。 13．（2023-2024高二上·河北保定·期末）为原子序数依次增大的短周期主族元素，和同主族，基态原子和原子的价层电子数相同，与的质子数之和为16。由三种元素组成的一种可应用于阻燃材料和生物材料的化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A．最高正价： B．最简单氢化物的稳定性： C．氧化物对应的水化物的酸性： D．分子中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，由图中结构式可知，X形成1个共价键，位于ⅦA族，则X为F元素、Z为Cl元素；Y形成5个共价键，W形成3个共价键，基态W原子和Y原子的价层电子数相同，W与X的质子数之和为16，W、Y原子的最外层电子数都是为5，则W为N元素、Y为P元素，据此分析解题。 【详解】A．X为F元素，无最高正化合价，故A错误； B．由分析可知，W、X、Y分别为N、F、P，非金属性F＞N＞P，则最简单氢化物的稳定性为HF＞NH3＞PH3，即X > W>Y，故B正确； C．由分析可知，W、Z、Y分别为N、Cl、P，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞N＞P，最高氧化物对应的水化物的酸性，但也未说明是否为最高价，因此对应的含氧酸有很多种，无法比较，故C错误； D．为PCl5，P的最外层为5+5=10个电子，不满足8电子结构，故D错误； 故选B。 14．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）2017年中国科学院发布了113号、115号、117号、118号等四种元素的中文名称，115号元素的中文名为“镆”，取自古代剑名“镆铘”，它有多种原子，下列说法错误的是 A．和的化学性质几乎相同 B．Mc位于周期表的第七周期第VA族 C．在Mc原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故Mc位于周期表的f区 D．在周期表中，假设第八周期按现有规则填满，则115号元素的正下方是165号元素 【答案】C 【详解】A．和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，两者的最外层电子数相同，化学性质几乎相同，选项A正确； B．镆元素的原子序数为115，位于元素周期表的第七周期第VA族，选项B正确； C．镆原子中，最后填入电子的轨道能级为7p，则镆元素位于元素周期表中的p区，选项C错误； D．按照核外电子排布规律可知，第八周期的元素种类数应为50种，则115号元素的正下方应为165号元素，选项D正确； 答案选C。 15．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）短周期主族元素的原子序数依次增大，的一种核素没有中子，基态原子的轨道为半充满，单质是植物光合作用的产物之一，与同族。下列说法正确的是 A．位于周期表中第二周期IVA族 B．第一电离能： C．简单氢化物的稳定性： D．三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 【答案】B 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，则X为H元素；基态Y原子的p轨道为半充满，则其轨道排布式为，所以Y为N元素；Z单质是植物光合作用的产物之一，则Z为O元素；W与Z同族，则W为S元素。 【详解】A．由分析可知，X为H元素，则X位于周期表中第一周期ⅠA族，A错误； B．由分析可知，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，同主族第一电离能从上到下递减，则第一电离能：N>O>S，B正确； C．由分析可知，Z为O元素，W为S元素，非金属性越强，其对应的简单气态氢化物的越稳定，非金属性：O>S，简单气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，C错误； D．由分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，X、Y、Z三种元素可形成化合物，其水溶液呈碱性，D错误； 故选：B。 16．（2023-2024高二上·河北唐山·期末）X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，其结构信息如表所示。 元素 结构信息 X 一价阳离子核外没有电子 Y 位于第二周期，基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子数 Z 在元素周期表中，主族序数等于周期数 W 基态原子核外M能层排满，且N能层只有1种自旋电子 下列说法中正确的是 A．X在短周期非金属元素中电负性最小 B．离子半径：Y<Z C．Y基态原子核外电子有8种不同运动状态 D．W在周期表中位于s区 【答案】C 【分析】X，一价阳离子核外没有电子，H+，故X为H元素；Y，位于第二周期，基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子数，电子排布为1s22s22p4，故Y为O元素;Z元素在周期表中族序数等于周期数，原子序数大于氧，处于处于第三周期，故Z为Al；W，基态原子核外M能层排满，且N能层只有1种自旋电子，价层电子排布为3d104s1，则W为Cu元素，满足基态原子M能层全充满，N能层只有一个电子的只能是Cu，所以R为Cu元素。 【详解】由上述分析可知，元素X、Y、Z、W分别为H、O、Al、Cu； A．非金属性越强其电负性越强，同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小，因此X的电负性不是最小的，故A错误； B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：O2-＞Al3+，故B错误； C．O原子有8个电子，基态原子核外有8种不同的运动状态，故C正确； D．Cu元素位于ds区，故D错误； 故选：C。 17．（2022-2023高二上·河北邯郸·期末）下列各组元素中，第一电离能大小次序不正确的是 A．Mg<Al B． C． D． 【答案】A 【详解】A．同周期主族元素，从左到右随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，Mg的3s能级为全满结构，能量较低，第一电离能高于Al，故A错误； B．同周期主族元素，从左到右随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，P的3p能级为半满结构，能量较低，第一电离能高于S，故B正确； C．同主族自上而下，第一电离能减小，所以第一电离能，故C正确； D．同主族自上而下，第一电离能减小，所以第一电离能，故D正确； 故答案为：A。 18．（2023-2024高二上·河北衡水·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态Y原子有3个未成对电子，基态Z原子的价电子数等于其电子层数，这四种元素可形成离子化合物。下列叙述正确的是 A．氧化性： B．电负性：Y>X>Z C．Y的含氧酸一定是强酸 D．第一电离能：Y<W 【答案】B 【分析】 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态 Y 原子有3个未成对电子，Y为氮；能形成离子，则X为氢；基态Z原子的价电子数等于其电子层数，则其为13号元素铝，能形成离子，则W为氯； 【详解】 A．氮气化学性质稳定，氮气的氧化性小于氯气，A错误； B．N与H组成的化合物N显负价，故电负性N＞H，非金属的电负性大于金属，故电负性：N>H>Al，B正确； C．HNO2为弱酸，不是强酸，C错误； D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，且N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：Cl<N，D错误； 故选B。 19．（2022-2023高二上·河北邢台·期末）若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的叙述正确的是 A．该元素原子的M层有11个电子 B．该元素处于元素周期表中第VA族 C．该元素位于元素周期表的d区或p区 D．该元素基态原子的价电子排布式为 【答案】D 【分析】某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，说明该元素的最外层电子排布式为ns2，价层电子数为5，则说明该元素基态原子的价电子排布式为，据此分析解题： 【详解】A．由分析可知，该元素基态原子的价电子排布式为，故当n=3时，则该元素原子的M层电子排布为：3s23p63d3共有11个电子，当n=4时则M层上排满有18个电子，A错误； B．由分析可知，该元素基态原子的价电子排布式为，该元素处于元素周期表中第VB族，B错误； C．由分析可知，该元素基态原子的价电子排布式为，该元素位于元素周期表的d区，C错误； D．由分析可知，该元素基态原子的价电子排布式为，D正确； 故答案为：D。 20．（2022-2023高二上·河北石家庄·期末）F、Cl、Br元素的某种性质Y随核电荷数的变化趋势如图所示，则坐标轴Y不可以代表的是 A．元素的电负性 B．元素的第一电离能 C．氢化物的稳定性 D．简单离子的还原性 【答案】D 【详解】A．同主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，故A不符合题意； B．同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，故B不符合题意； C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性减弱，故C不符合题意； D．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其简单离子的还原性增强，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 1．（2023-2024高二上·河北邢台·期末）一水合甘氨酸锌(结构如图所示)是一种矿物类饲料添加剂，下列说法正确的是 A．NH3的电子式为 B．O3和O2互为同位素 C．基态锌原子最外层有2个能量相同的电子 D．基态氢原子的1s轨道形状与基态碳原子的2s轨道形状不同 【答案】C 【详解】 A．NH3的电子式为，A错误； B．O3和O2是同素异形体，不是互为同位素，B错误； C．基态Zn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2；原子最外层有2个能量相同的电子，C正确； D．基态氢原子的1s轨道形状与基态碳原子的2s轨道形状均为球形，D错误； 故选C。 2．（2023-2024高二上·河北邢台·期末）燃油汽车尾气中含有大量的NO，在活化后的V2O5催化作用下，氨气将NO还原成N2的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．相同条件下，在水中的溶解度：NH3>NO B．基态V原子的电子排布式为[Ne]3d34s2 C．该反应中的V2O5催化剂，不仅能改变反应速率，还能改变整个反应的焓变 D．该反应历程中，仅断裂了离子键 【答案】A 【详解】A．NH3能和水形成氢键，导致相同条件下，在水中的溶解度：NH3>NO，A正确； B．V为23号元素，基态V原子的电子排布式为[Ar]3d34s2，B错误； C．五氧化二钒是反应的催化剂，催化剂可以改变反应历程，从而降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应热，C错误； D．由图可知，反应③中存在钒氧双键的断裂，故存在共价键断裂，D错误； 故选A。 3．（2023-2024高二上·河北邢台·期末）下列说法正确的是 A．氯化氢是由氢离子和氯离子构成的，常温下能够导电 B．白磷分子为正四面体结构，分子相当稳定，不容易发生反应 C．金刚石与石墨结构、性质不同，互为同位素 D．玻尔对轨道模型做出了具大贡献 【答案】D 【详解】A．氯化氢是分子化合物，不是由氢离子和氯离子构成，常温下不导电，A错误； B．白磷分子为正四面体结构，但是白磷分子并不稳定，容易发生反应，B错误； C．金刚石与石墨都是碳的单质，属于同素异形体不是同位素，C错误； D．玻尔提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，对轨道模型做出了巨大贡献，D正确； 故答案选D。 4．（2022-2023高二上·河北石家庄·期末）下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式： B．Zn2+的最外层电子排布式：3s23p63d10 C．基态碳原子的最外层电子轨道表示式： D．空间填充模型可以表示CH4分子，也可以表示CCl4分子 【答案】B 【详解】A．N原子有一对孤电子对，故A错误； B．Zn原子序数为30，失去两个电子后，最外层电子为18，最外层电子排布式为：3s23p63d10，故B正确； C．基态碳原子的最外层电子排布式：2s22p2，2s轨道应有2个电子，故C错误； D．Cl原子半径大于C原子，该模型不能表示CCl4分子，故D错误； 故选B。 5．（2022-2023高二上·河北保定·期末）反应用于捕捉废气中，有关化学用语正确的是 A．轨道的电子云轮廓图：   B．的结构示意图：   C．基态C原子最外层电子的轨道表示式：   D．的空间填充模型： 【答案】D 【详解】A．轨道的电子云轮廓图应延y轴方向伸展，图中是轨道的电子云轮廓图，A错误； B．是由O得到两个电子得到的，的核电荷数为8，核外电子数为10，B错误； C．基态原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，2p能级的能量高于2s能级，应先在2s能级填充2个电子后再在2p能级填充两个电子，C错误； D．为直线形结构，碳原子在中间，且碳原子半径比氧原子半径稍大，其空间填充模型无误，D正确； 故选D。 6．（2022-2023高二上·河北石家庄·期末）下列说法错误的是 A．f能级有7个原子轨道 B．np能级都有3个相互垂直的原子轨道，且能量相等 C．基态原子的核外电子填充在5个轨道中的元素有2种 D．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 【答案】C 【详解】A．s、p、d、f能级具有的轨道数分别为1、3、5、7个，A正确； B．p能级具有3个轨道，且相互垂直，能量相等，B正确； C．基态原子的核外电子填充在5个轨道，则原子核外电子排布为1s22s2p3~6，一共有4种，C错误； D．s轨道的空间形状为球形，2s轨道的半径大于1s，因此从空间上看，2s轨道包含了1s轨道，D正确； 故选C。 7．（2022-2023高二上·河北石家庄·期末）下列说法正确的是 A．激光的产生、LED灯发光都与电子跃迁有关 B．2d能级最多容纳10个电子 C．电子从激发态跃迁到基态时可形成吸收光谱 D．3d原子轨道的能量一定大于4s原子轨道的能量 【答案】A 【详解】A．激光的产生、LED灯发光、节日焰火等日常生活中看见的许多可见光都与电子跃迁有关，故A正确； B．第2电子层只包含2s、2p原子轨道，没有2d轨道，故B错误； C．电子从激发态跃迁到基态时是高能态变为低能态，可形成发射光谱，故C错误； D．出现能级交错现象的轨道，能量高低不是一成不变的，不能因为电子是按3p→4s→3d的顺序填充的，就认为3d轨道的能量一定大于4s轨道能量，只是电子按照这样的顺序填充之后，能使整个原子处于能量最低的状态，故D错误。 综上所述，答案为A。 8．（2022-2023高二上·河北邯郸·期末）下列有关物质结构的说法正确的是 A．道尔顿发现了电子，揭开了原子的奥秘 B．基态N原子的轨道表示式为 C．组成元素相同、结构不同的物质不一定互为同素异形体 D．F-的结构示意图为 【答案】C 【详解】A．英国科学家汤姆生发现了电子，A错误； B．基态N原子的轨道表示式为 ，B错误； C．如水和过氧化氢组成元素相同、结构不同，但不互为同素异形体，同素异形体是对单质而言，C正确； D．F-的结构示意图，核内质子数不变，仍为9，D错误； 故选C。 9．（2022-2023高二上·河北沧州·期末）下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是 A．基态铬原子的电子排布式为 B．原子结构示意图为的原子，核外有2个未成对电子 C．在元素周期表中，非金属元素都在p区 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 【答案】B 【详解】A．铬为24号元素，基态铬原子的电子排布式为，A错误； B．原子结构示意图为的原子为O，其电子排布式为，核外有2个未成对电子，B正确； C．氢元素位于s区，C错误； D．同一原子中，2p、3p、4p能级都含有3个伸展方向不同的轨道，D错误； 答案选B。 10．（2022-2023高二上·河北唐山·期末）下列表达方式正确的是 A．的外围电子排布式： B．基态碳原子的外围电子的轨道表示式为 C．的空间结构模型： D．碳酸根水解方程式： 【答案】B 【详解】A．的外围电子排布式：，故A错误； B．碳为6号元素，核外电子排布式为：1s22s22p2，外围电子的轨道表示式为，故B正确； C．的空间结构模型：，故C错误； D．碳酸根水解方程式：，故D错误； 故选：B。 11．（2022-2023高二上·河北保定·期末）氟化钠主要应用在涂装工业中做磷化促进剂、农业杀虫剂、防腐剂等各个领域。下列说法中正确的是 A．离子半径大小关系： B．实验室盛放溶液或溶液，可以用带玻璃塞的试剂瓶保存 C．一般来说，同族元素从上到下元素电负性逐渐变小，第VIIA族中氟的电负性最大 D．基态钠原子中，其电子占据的最高能层的符号是 【答案】C 【详解】A．钠离子和氟离子核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Na+)<r(F−)，故A错误； B．氟化钠水解产生氢氟酸，玻璃中的二氧化硅能和氢氟酸反应，钠易与空气中氧气反应生成氧化钠，溶液水解呈碱性，故均不可以用带玻璃塞的试剂瓶保存，故B错误； C．同族元素从上到下元素电负性逐渐变小，第VIIA族中氟的电负性最大，故C正确； D．基态钠原子中，其电子占据的最高能层的符号M，故D错误。 故选C。 12．（2022-2023高二上·河北沧州·期末）化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、X、W、Z、Y为原子序数依次递增的短周期主族元素，Q、X、Z分别位于三个不同周期。下列说法错误的是 A．简单离子半径：W<Y<Z B．元素电负性：Q<Z<W C．元素最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z D．化合物甲中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】D 【分析】Q、X、Z分别位于三个不同周期，则Q为H元素，X为第二周期元素，Z为第三周期元素；从甲的结构图中可以看出，X形成4个共价键，W形成2个共价键，Z形成2个共价键，则X最外层电子数为4，W最外层电子数为6，Z最外层电子数为6，从而推出X为C元素，W为O元素，Z为S元素；Y形成1个共价键，其原子序数大于S，则Y为Cl元素。 【详解】A．电子层数越多，半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越小，半径越大，所以离子半径：，A项正确； B．根据中两元素化合价可判断，元素电负性：H<S，同主族从上到下元素的电负性依次减小，元素电负性：S<O，B项正确； C．非金属性：Cl>S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，C项正确； D．化合物甲中除H外，其他原子均满足8电子稳定结构，D项错误； 故选D。 13．（2022-2023高二上·河北邢台·期末）元素周期表中Fe元素的数据见图，下列说法中正确的是   26    Fe 3d64s2 55.58 A．Fe元素的相对原子质量为55.58 B．Fe为ds区的元素，其在周期表中的位置为第四周期VIII族 C．Fe原子中有26种空间运动状态不同的电子 D．基态Fe3+的价电子轨道表示式为，其违背了泡利不相容原理 【答案】A 【详解】A．根据元素周期表中提供的元素信息可知，Fe元素的相对原子质量为55.58，A正确； B．Fe的价层电子排布式为：3d64s2，为d区的元素，其在周期表中的位置为第四周期VIII族，B错误； C．Fe原子中有26种运动状态不同的电子，而不是空间运动状态，C错误； D．基态Fe3+的价电子轨道表示式为，其违背了洪特规则，D错误； 故选A。 14．（2022-2023高二上·河北邢台·期末）A、B、C、D、E 五种元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A B C D E A．C的简单离子是它所在周期元素中离子半径最小的离子 B．D和E两元素的氧化物对应水化物的酸性E>D C．B是周期表中电负性最强的元素 D．该五种元素中第一电离能由大到小进行排序为：B>A>E>D>C 【答案】A 【分析】由元素周期表结构可知A为N，B为O，C为Al，D为P，E为S。 【详解】A．同周期元素中非金属元素简单离子半径比金属元素简单离子半径大，从左往右，金属元素简单离子半径逐渐减小，C为Al，是第三周期最右边的金属元素，故C的简单离子是它所在周期元素中离子半径最小的离子，A正确； B．D为P，E为S，D和E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性E>D，但氧化物对应水化物的酸性无法比较，如H3PO4>H2SO3，B错误； C．B为O，O不是周期表中电负性最强的元素，F是周期表中电负性最强的元素，C错误； D．同主族从上到下第一电离能减小，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离大于同周期相邻元素，故该五种元素中第一电离能由大到小进行排序为：A>B>D>E>C，D错误； 答案选A。 15．（2022-2023高二上·河北唐山·期末）氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．第一电离能： B．基态氧原子的电子有8种运动状态 C．该分子中碳原子的杂化类型有、和 D．键的极性大小： 【答案】B 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N元素的第一电离能大于O元素，选项A错误； B．同一核外没有两个电子的各个参数完全相同，原子核外每个电子的运动状态都是不同的，基态氧原子核外电子数为8，所以电子的运动状态有8种，选项B正确； C．由结构简式可知，该有机物不含有三键碳原子，碳原子的杂化方式不可能有sp杂化，选项C错误； D．形成共价键的两元素的电负性差值越大，键的极性越大，故键的极性大小：N-H＜O-H＜F-H，选项D错误； 答案选B。 16．（2022-2023高二上·河北石家庄·期末）A、B、C、D、E五种主族元素的相关信息如表所示： 元素 信息 A 宇宙中最丰富的元素 B 基态原子的价层电子排布为nsn-1npn+1 C 能层数与B相同，且电负性比B大 D 元素的主族序数比周期序数大1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大 E 前四周期中电负性最小的元素 下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：D>B B．E的单质可将Cu从CuSO4溶液中置换出来 C．A的基态原子的电子云轮廓图有两种形状 D．C的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5 【答案】D 【分析】A为宇宙中最丰富的元素，则推出A为H；B的基态原子的价层电子排布为nsn-1npn+1，则n-1=2,即n=3，所以其价层电子排布式为3s23p4，推知B为S，C的能层数与B的相同，且电负性比B的大，则推知C为Cl，D的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，则D位于第IIA族或第VA族，又元素的主族序数比周期序数大1，则D只能位于第四周期第V族，则D是As，则前四周期中电负性最小的元素，则E为K元素，据此分析解答。 【详解】A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，A项错误； B．K的金属性很强，能与水剧烈反应，故K先和水反应生成KOH和H2，然后KOH和CuSO4反应，不能置换出Cu，B项错误； C．H原子核外只有1个电子，电子云轮廓图只有一种为球形，C项错误； D．基态Cl原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，D项正确。 答案选D。 17．（2021-2022高二上·河北邯郸·期末）短周期x、y、z、m、n五种主族元素，原子序数依次增大，x元素的某种原子可以在考古时用来测定文物年代。常温时，测得0.1mol/L y、m、n简单氢化物的水溶液pH分别为11、4、1。且z、m还可以与Na形成如图所以结构的化合物。以下有关说法错误的是 A．原子半径：z＜m＜n B．简单氢化物的沸点：x＜y＜z C．电负性：z＞y＞x D．x的最高价氧化物中各原子均满足8e－稳定结构 【答案】A 【分析】短周期x、y、z、m、n五种主族元素，原子序数依次增大，x元素的某种原子可以在考古时用来测定文物年代，则x为C，常温时，测得0.1mol/L y、m、n简单氢化物的水溶液pH分别为11、4、1，则y为N，n为Cl。根据z、m还可以与Na形成如图所以结构的化合物得到m为S，z为O。 【详解】A．由题意推知短周期x、y、z、m、n五种主族元素分别为C、N、O、S、Cl。原子半径：S＞C1＞O，故A错误； B．和水分子间都可以形成氢键，且水常温呈液态，氨气呈气态，而分子间不能形成氢键，所以简单氢化物的沸点顺序为：，故B正确； C．同周期主族元素电负性从左向右依次增大，故C正确； D．C的最高价氧化物为，各原子均满足稳定结构，故D正确。 综上所述，答案为A。 18．（2022-2023高二上·河北石家庄·期末）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4        ②1s22s22p63s23p3       ③1s22s22p3        ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① 【答案】A 【分析】根据元素的电子排布式，①是S、②是P、③是N、④是F。 【详解】A．根据元素周期律，同一周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，同主族从上向下，电离能减小，且第三周期存在反常情况：N>S，因此，第一电离能关系为：F>N>P>S，即④>③>②>①，A正确； B．原子半径的变化规律为：同主族从上向下，原子半径增大，同周期从左向右，原子半径减小，因此F半径最小，P半径大于N，B错误； C．同周期元素从左向右，元素电负性逐渐增大，即S>P，C错误； D．元素的最高正价等于其族序数，F无正价，因此关系为：S>P=N，D错误。 本题选A。 19．（2022-2023高二上·河北邯郸·期末）短周期主族非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素的原子序数之和等于Z的原子序数，W、Y、Z三种元素能参与形成一种有机功能材料，结构如图所示(R表示一种有机基团)。下列说法正确的是 A．W、Z在自然界中均不存在游离态 B．简单离子的还原性： C．的半径是所有微粒中最小的 D．W、X、Z三种元素组成的化合物中只含共价键 【答案】C 【分析】根据短周期主族非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由，Z可以形成6条键，则Z最外层含有6个电子，Y可以形成2条键，则Y只能为O，Z只能为S，W可以形成一条单键，W为H，W、X、Y三种元素的原子序数之和等于Z的原子序数，则X的原子序数为16-8-1=7，则X为N。 【详解】A．W为H，Z为S，在自然界中存在游离态的S，故A错误； B．X为N、Y为O，氧离子的还原性弱于氮离子，简单离子的还原性：，故B错误； C．W为H，最外层一个电子，的半径是所有微粒中最小的，故C正确； D．W、X、Z三种元素组成的化合物中可能含有离子键，如NH4HS，故D错误； 故选：C。 20．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）黑火药的主要成分为木炭(C)、硫黄(S)和火硝。请回答下列问题。 (1)基态碳原子的电子排布式为 。 (2)下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是_______(填标号)。 A． B． C． D． (3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 (4)Se元素位于第4周期，与O、S同主族。 ①基态Se原子中具有 种运动状态不同的电子。其中能量最高的电子占据轨道的形状为 。 ②O、S、Se三种元素的电负性依次 (填“增大”或“减小”)。 (5)用铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，从微观角度解释产生该现象的原因是 。第4周期元素的基态原子中，与基态K原子具有相同最外层电子数的是 (填元素符号)。 【答案】(1) (2)C (3) (4) 34 纺锤形(哑铃形) 减小 (5) 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光能的形式释放出能量 Cr、Cu 【详解】（1）根据构造原理分析，基态碳原子的电子排布式为，故答案为。 （2）根据构造原理分析，基态氮原子的轨道表示式为，C项正确； 故答案选C。 （3）根据同周期元素第一电离能的变化规律，三种元素的第一电离能由大到小的顺序为，故答案为。 （4）①基态Se原子的电子排布式为，核外共有34个电子，因此具有34种运动状态不同的电子。其中能量最高的电子位于4p轨道，轨道形状为纺锤形(哑铃形)，故答案为34；纺锤形(哑铃形)。 ②根据同主族元素电负性变化规律，O、S、Se三种元素的电负性依次减小，故答案为减小。 （5）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光能的形式释放出能量，使火焰产生特殊颜色，称为焰色反应。第4周期元素的基态原子中，与基态K原子具有相同最外层电子数的是Cr、Cu，故答案为电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光能的形式释放出能量；Cr、Cu。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题10 原子结构 原子结构与元素的性质 内容概览 考点01 原子结构 考点02 原子结构与元素的性质 考点01 原子结构 1．（2023-2024高二上·河北保定·期末）下列说法正确的是 A．表示能级有2个轨道 B．基态铬原子价层电子排布式为 C．基态原子的电子排布式： D．某基态原子的价层电子轨道表示式： 2．（2023-2024高二上·河北张家口·期末）前四周期中基态原子未成对电子最多的原子位于 A．s区 B．p区 C．d区 D．ds区 3．（2023-2024高二上·河北邢台·期末）碳酸镧能抑制人体内磷酸盐的吸收，降低体内血清磷酸盐和磷酸钙的水平，常用于治疗慢性肾衰患者高磷血症。下列说法正确的是 已知：的价层电子排布式为。 A．表示能级上有1个轨道 B．中子数为8的氧原子： C．基态钙原子核外层电子的自旋状态相反 D．成为阳离子时首先失去轨道上的电子 4．（2023-2024高二上·河北邢台·期末）人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙，下列说法正确的是 A．属于三元强酸 B．基态的价层电子排布式为 C．钙为地壳中含量最多的金属元素 D．基态氧原子的价电子中，自旋方向相反的电子数之比为2：1或1：2 5．（2023-2024高二上·河北张家口·期末）生活中很多美轮美奂的现象都蕴含了丰富的化学知识。下列现象与电子跃迁无关的是 A．节日烟花 B．LED灯光造型 C． 林间的丁达尔现象 D．夜幕中激光投影 A．A B．B C．C D．D 6．（2023-2024高二上·河北张家口·期末）下列化学用语或表述正确的是 A．基态Mn原子价电子轨道表示式： B．基态电子排布式： C．纯碱的水解： D．铅酸电池放电时正极反应式： 7．（2023-2024高二上·河北唐山·期末）下列化学用语表述正确的是 A．硫离子的结构示意图： B．结构式： C．基态铬原子的价层电子排布式： D．钾原子最高能级的电子云轮廓图： 8．（2022-2023高二上·河北邯郸·期末）下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 A．Si 1s22s22p63s23p4 B．Ca C．Fe [Ar]3d64s2 D． 1s22s22p4 9．（2022-2023高二上·河北保定·期末）下列有关电子排布式或电子排布图的结论错误的是 选项 电子排布式或电子排布图 结论 A 违背洪特规则 B 书写正确 C    违背泡利原理 D 书写正确 A．A B．B C．C D．D 10．（2022-2023高二上·河北唐山·期末）某元素基态原子价层电子排布式为3d24s2，下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有4个未成对电子 B．该元素基态原子核外有4个能层被电子占据 C．该元素原子的M层共有8个电子 D．该元素原子的最外层共有4个电子 考点02 原子结构与元素的性质 11．（2023-2024高二上·河北邢台·期末）现有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是其电子层数的2倍且仅由R形成的一种物质具有导电性，Y与Z能形成离子型化合物Z2Y、Z2Y2，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡且常温下T的单质为黄色晶体。上述五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Z2T2Y3为离子化合物 B．仅由化合物ZX可知，X的电负性比Z的大 C．将RY2通入ZXTY3溶液中，可得到TY2 D．仅由X元素和R元素可以形成多种化合物 12．（2023-2024高二上·河北邢台·期末）碳酸氢钠溶液显碱性，可用于治疗胃溃疡，下列说法正确的是 A．钠元素的焰色试验呈紫色 B．电负性：O>C>H>Na C．核电荷数：C>O>Na D．碳酸氢钠在水中的电离方程式： 13．（2023-2024高二上·河北保定·期末）为原子序数依次增大的短周期主族元素，和同主族，基态原子和原子的价层电子数相同，与的质子数之和为16。由三种元素组成的一种可应用于阻燃材料和生物材料的化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A．最高正价： B．最简单氢化物的稳定性： C．氧化物对应的水化物的酸性： D．分子中所有原子均满足8电子稳定结构 14．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）2017年中国科学院发布了113号、115号、117号、118号等四种元素的中文名称，115号元素的中文名为“镆”，取自古代剑名“镆铘”，它有多种原子，下列说法错误的是 A．和的化学性质几乎相同 B．Mc位于周期表的第七周期第VA族 C．在Mc原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故Mc位于周期表的f区 D．在周期表中，假设第八周期按现有规则填满，则115号元素的正下方是165号元素 15．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）短周期主族元素的原子序数依次增大，的一种核素没有中子，基态原子的轨道为半充满，单质是植物光合作用的产物之一，与同族。下列说法正确的是 A．位于周期表中第二周期IVA族 B．第一电离能： C．简单氢化物的稳定性： D．三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 16．（2023-2024高二上·河北唐山·期末）X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，其结构信息如表所示。 元素 结构信息 X 一价阳离子核外没有电子 Y 位于第二周期，基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子数 Z 在元素周期表中，主族序数等于周期数 W 基态原子核外M能层排满，且N能层只有1种自旋电子 下列说法中正确的是 A．X在短周期非金属元素中电负性最小 B．离子半径：Y<Z C．Y基态原子核外电子有8种不同运动状态 D．W在周期表中位于s区 17．（2022-2023高二上·河北邯郸·期末）下列各组元素中，第一电离能大小次序不正确的是 A．Mg<Al B． C． D． 18．（2023-2024高二上·河北衡水·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态Y原子有3个未成对电子，基态Z原子的价电子数等于其电子层数，这四种元素可形成离子化合物。下列叙述正确的是 A．氧化性： B．电负性：Y>X>Z C．Y的含氧酸一定是强酸 D．第一电离能：Y<W 19．（2022-2023高二上·河北邢台·期末）若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的叙述正确的是 A．该元素原子的M层有11个电子 B．该元素处于元素周期表中第VA族 C．该元素位于元素周期表的d区或p区 D．该元素基态原子的价电子排布式为 20．（2022-2023高二上·河北石家庄·期末）F、Cl、Br元素的某种性质Y随核电荷数的变化趋势如图所示，则坐标轴Y不可以代表的是 A．元素的电负性 B．元素的第一电离能 C．氢化物的稳定性 D．简单离子的还原性 1．（2023-2024高二上·河北邢台·期末）一水合甘氨酸锌(结构如图所示)是一种矿物类饲料添加剂，下列说法正确的是 A．NH3的电子式为 B．O3和O2互为同位素 C．基态锌原子最外层有2个能量相同的电子 D．基态氢原子的1s轨道形状与基态碳原子的2s轨道形状不同 2．（2023-2024高二上·河北邢台·期末）燃油汽车尾气中含有大量的NO，在活化后的V2O5催化作用下，氨气将NO还原成N2的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．相同条件下，在水中的溶解度：NH3>NO B．基态V原子的电子排布式为[Ne]3d34s2 C．该反应中的V2O5催化剂，不仅能改变反应速率，还能改变整个反应的焓变 D．该反应历程中，仅断裂了离子键 3．（2023-2024高二上·河北邢台·期末）下列说法正确的是 A．氯化氢是由氢离子和氯离子构成的，常温下能够导电 B．白磷分子为正四面体结构，分子相当稳定，不容易发生反应 C．金刚石与石墨结构、性质不同，互为同位素 D．玻尔对轨道模型做出了具大贡献 4．（2022-2023高二上·河北石家庄·期末）下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式： B．Zn2+的最外层电子排布式：3s23p63d10 C．基态碳原子的最外层电子轨道表示式： D．空间填充模型可以表示CH4分子，也可以表示CCl4分子 5．（2022-2023高二上·河北保定·期末）反应用于捕捉废气中，有关化学用语正确的是 A．轨道的电子云轮廓图：   B．的结构示意图：   C．基态C原子最外层电子的轨道表示式：   D．的空间填充模型： 6．（2022-2023高二上·河北石家庄·期末）下列说法错误的是 A．f能级有7个原子轨道 B．np能级都有3个相互垂直的原子轨道，且能量相等 C．基态原子的核外电子填充在5个轨道中的元素有2种 D．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 7．（2022-2023高二上·河北石家庄·期末）下列说法正确的是 A．激光的产生、LED灯发光都与电子跃迁有关 B．2d能级最多容纳10个电子 C．电子从激发态跃迁到基态时可形成吸收光谱 D．3d原子轨道的能量一定大于4s原子轨道的能量 8．（2022-2023高二上·河北邯郸·期末）下列有关物质结构的说法正确的是 A．道尔顿发现了电子，揭开了原子的奥秘 B．基态N原子的轨道表示式为 C．组成元素相同、结构不同的物质不一定互为同素异形体 D．F-的结构示意图为 9．（2022-2023高二上·河北沧州·期末）下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是 A．基态铬原子的电子排布式为 B．原子结构示意图为的原子，核外有2个未成对电子 C．在元素周期表中，非金属元素都在p区 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 10．（2022-2023高二上·河北唐山·期末）下列表达方式正确的是 A．的外围电子排布式： B．基态碳原子的外围电子的轨道表示式为 C．的空间结构模型： D．碳酸根水解方程式： 11．（2022-2023高二上·河北保定·期末）氟化钠主要应用在涂装工业中做磷化促进剂、农业杀虫剂、防腐剂等各个领域。下列说法中正确的是 A．离子半径大小关系： B．实验室盛放溶液或溶液，可以用带玻璃塞的试剂瓶保存 C．一般来说，同族元素从上到下元素电负性逐渐变小，第VIIA族中氟的电负性最大 D．基态钠原子中，其电子占据的最高能层的符号是 12．（2022-2023高二上·河北沧州·期末）化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、X、W、Z、Y为原子序数依次递增的短周期主族元素，Q、X、Z分别位于三个不同周期。下列说法错误的是 A．简单离子半径：W<Y<Z B．元素电负性：Q<Z<W C．元素最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z D．化合物甲中所有原子均满足8电子稳定结构 13．（2022-2023高二上·河北邢台·期末）元素周期表中Fe元素的数据见图，下列说法中正确的是   26    Fe 3d64s2 55.58 A．Fe元素的相对原子质量为55.58 B．Fe为ds区的元素，其在周期表中的位置为第四周期VIII族 C．Fe原子中有26种空间运动状态不同的电子 D．基态Fe3+的价电子轨道表示式为，其违背了泡利不相容原理 14．（2022-2023高二上·河北邢台·期末）A、B、C、D、E 五种元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A B C D E A．C的简单离子是它所在周期元素中离子半径最小的离子 B．D和E两元素的氧化物对应水化物的酸性E>D C．B是周期表中电负性最强的元素 D．该五种元素中第一电离能由大到小进行排序为：B>A>E>D>C 15．（2022-2023高二上·河北唐山·期末）氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．第一电离能： B．基态氧原子的电子有8种运动状态 C．该分子中碳原子的杂化类型有、和 D．键的极性大小： 16．（2022-2023高二上·河北石家庄·期末）A、B、C、D、E五种主族元素的相关信息如表所示： 元素 信息 A 宇宙中最丰富的元素 B 基态原子的价层电子排布为nsn-1npn+1 C 能层数与B相同，且电负性比B大 D 元素的主族序数比周期序数大1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大 E 前四周期中电负性最小的元素 下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：D>B B．E的单质可将Cu从CuSO4溶液中置换出来 C．A的基态原子的电子云轮廓图有两种形状 D．C的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5 17．（2021-2022高二上·河北邯郸·期末）短周期x、y、z、m、n五种主族元素，原子序数依次增大，x元素的某种原子可以在考古时用来测定文物年代。常温时，测得0.1mol/L y、m、n简单氢化物的水溶液pH分别为11、4、1。且z、m还可以与Na形成如图所以结构的化合物。以下有关说法错误的是 A．原子半径：z＜m＜n B．简单氢化物的沸点：x＜y＜z C．电负性：z＞y＞x D．x的最高价氧化物中各原子均满足8e－稳定结构 18．（2022-2023高二上·河北石家庄·期末）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4        ②1s22s22p63s23p3       ③1s22s22p3        ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① 19．（2022-2023高二上·河北邯郸·期末）短周期主族非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素的原子序数之和等于Z的原子序数，W、Y、Z三种元素能参与形成一种有机功能材料，结构如图所示(R表示一种有机基团)。下列说法正确的是 A．W、Z在自然界中均不存在游离态 B．简单离子的还原性： C．的半径是所有微粒中最小的 D．W、X、Z三种元素组成的化合物中只含共价键 20．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）黑火药的主要成分为木炭(C)、硫黄(S)和火硝。请回答下列问题。 (1)基态碳原子的电子排布式为 。 (2)下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是_______(填标号)。 A． B． C． D． (3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 (4)Se元素位于第4周期，与O、S同主族。 ①基态Se原子中具有 种运动状态不同的电子。其中能量最高的电子占据轨道的形状为 。 ②O、S、Se三种元素的电负性依次 (填“增大”或“减小”)。 (5)用铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，从微观角度解释产生该现象的原因是 。第4周期元素的基态原子中，与基态K原子具有相同最外层电子数的是 (填元素符号)。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$