专题07 沉淀溶解平衡-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期末真题分类汇编（河北专用）

专题07 沉淀溶解平衡 内容概览 考点01 难容电解质的沉淀溶解平衡 考点03 沉淀溶解平衡的图像分析 考点01 难容电解质的沉淀溶解平衡 1．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）处理某铜冶金污水(含)的部分流程如图： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示。 ②。 物质 开始沉淀 1.9 3.5 6.2 4.2 完全沉淀 3.2 4.6 8.2 6.7 下列说法错误的是 A．“沉渣I”中含有和 B．溶液呈碱性，其主要原因是 C．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 D．“出水”可用作居民生活饮用水 2．（2023-2024高二上·河北唐山·期末）某实验小组设计如下流程，除去溶液中的。已知：25℃时，，，离子浓度小于时可以认为离子沉淀完全。下列说法错误的是 A．加入溶液的目的是将氧化成： B．试剂X可能是、、 C．调节溶液为4时，可实现铜、铁分离 D．将除铁后的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，可得到 3．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）研究发现，在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，这是因为能与牙齿表面的釉质层(主要成分是羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石：。下列说法错误的是 A．食物在口腔中分解产生的有机酸会破坏的溶解平衡 B．高氟地区的人群以及6岁以下的儿童不宜使用含氟牙膏 C．相比羟基磷灰石，氟磷灰石能够抵抗有机酸对牙齿的侵蚀 D．常温下，氟磷灰石的比羟基磷灰石的大 4．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将氯化镁溶液加热蒸干 制备无水氯化镁 B 向溶液中缓慢滴加稀盐酸，观察溶液颜色变化 探究对、相互转化的影响 C 测定同温、相同物质的量浓度的溶液和HCOONa溶液的pH 比较与HCOOH酸性的强弱 D 向1mL溶液中加入1mL溶液，再滴加5~6滴溶液 比较、的大小 A．A B．B C．C D．D 5．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。下列说法错误的是 A．在溶液中： B．“除钙”得到的上层清液中： C．溶液中： D．“沉锰”反应的离子方程式： 6．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入几滴的盐酸，下列说法错误的是 A．溶液中不变 B．固体的质量增大 C．的溶解度减小 D．的不变 7．（2023-2024高二上·河北邯郸·期末）以硫铁矿(主要成分是，含少量和)为原料制备磷酸铁的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。下列说法错误的是 开始沉淀 2.3 7.6 4.0 沉淀完全 4.1 9.7 5.2 A．滤渣A的主要成分为 B．操作I加入目的是除去过量的硫酸 C．调的范围为5.2~7.6 D．沉淀时，过高或者过低均不利于生成磷酸铁 8．（2022-2023高二上·河北唐山·期末）下列说法中错误的是 A．溶液中： B．向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，减小 C．向氨水中加入蒸馏水，溶液中、浓度均减小 D．向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入稀溶液，先产生黄色沉淀，可说明 9．（2022-2023高二上·河北保定·期末）现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为(已知该温度下的) A． B． C． D． 10．（2022-2023高二上·河北邢台·期末）碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量Fe2O3、CuO、CaO、BaO、SiO2等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下： 已知：常温下，有关金属阳离子开始沉淀(金属阳离子物质的量浓度为)和完全沉淀(金属阳离子物质的量浓度为)的如表所示。 氢氧化物 开始沉淀的 完全沉淀的 下列叙述错误的是 A．粉碎镍渣可加快“酸浸”速率 B．由表可知的约为 C．“调 pH”时发生的反应为 D．若将“氧化”工序省略，则会导致制得的碱式氧化镍的纯度下降 11．（2021-2022高二上·河北保定·期末）BaSO4又叫重晶石，可用作胃肠道造影剂，下列关于BaSO4的说法错误的是 A．BaSO4属于强电解质 B． BaSO4悬浊液中存在 C．可用BaCO3代替BaSO4作胃肠道造影剂 D．在BaSO4悬浊液中，加入少量BaCl2固体，得到的悬浊液中c(Ba2+)增大 12．（2021-2022高二上·河北唐山·期末）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从25°C升温至30°C，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中=1 D．向AgCl的饱和溶液中加入少量AgBr固体，溶液中不变 考点02 沉淀溶解平衡的图像分析 13．（2023-2024高二上·河北张家口·期末）常温下，CaCO3的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列叙述错误的是 A．常温下， B．b点时会有CaCO3沉淀析出 C．将a点溶液蒸发浓缩可以达到c点 D．相同温度下，CaCO3在水中的溶解度大于其在Na2CO3溶液中的溶解度 14．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）某温度下，和的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示与的关系 B．此温度下， C．a点混合体系中加入，减小 D．向溶液中加入，可生成沉淀 15．（2023-2024高二上·河北·期末）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．线②代表与的关系 B．该温度下的值为 C．加适量固体可使溶液由点变到点 D．当时，则两溶液中 16．（2023-2024高二上·河北邢台·期末）某温度下，向溶液中滴入的溶液，溶液中随加入溶液体积[]的关系如图所示。下列说法正确的是 已知：该温度下，。 A．该温度下 B．向b点溶液中加入的KBr溶液，沉淀转化为AgBr C．c点溶液中存在： D．相同条件下，在水中和在溶液中的溶解度相同 17．（2022-2023高二上·河北邯郸·期末）常温时，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pA=-lgc(A)。下列说法正确的是 A．常温下，三种物质中CuS的溶解度最小 B．常温下，Ksp(MnS)=10-30 C．加热可使b点移动到a点 D．若要除去ZnCl2溶液中混有的少量MnCl2，则可加入CuS固体 18．（2021-2022高二上·河北青龙·期末）查阅资料可知：t ℃时，可用Na2S沉淀X2+、Y2+、Z2+(用M2+表示)，所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．三种离子对应的硫化物中Ksp(XS)最小，约为1×10-20 B．将ZS固体加入水中，部分溶解，继续加入少量水，固体量减小，溶液中c(S2-)增大 C．YS、XS的饱和溶液中： =1×1020 D．在c(X2+)=c(Z2+)=c(Y2+)=1×10-5 mol·L-1的混合溶液中逐滴加入1×10-4 mol·L-1的Na2S溶液，最先沉淀的是YS 19．（2021-2022高二上·河北唐山·期末）已知25°C时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。恒温条件下向100mLBaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·L-1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是 A．溶液中析出沉淀，溶液中c(Ba2+)、c(SO)都变小 B．溶液中析出沉淀，最终溶液中c(SO)比原来的大 C．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ba2+)、c(SO)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)比原来的大 20．（2021-2022高二上·河北秦皇岛·期末）CoHPO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是 A．温度一定时，Ksp(CoHPO4)随c(HP) 的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(CoHPO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 D．283 K下的CoHPO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 1．（2023-2024高二上·河北保定·期末）下列实验中，对应的现象以及由现象推出的结论都正确的是 选项 实验 实验现象 结论 A 将的溶液和的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加溶液 产生黄色沉淀 与的反应有一定限度 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 出现白色沉淀且溶液红色变深 溶液中存在水解平衡 C 将装有的密闭烧瓶分别浸泡在热水和冰水中 热水中颜色深 冰水中颜色浅 探究温度对反应速率的影响 D 将溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，再滴加少量溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 的溶度积比的小 A．A B．B C．C D．D 2．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 3．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A．在去除锅炉水垢时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除 B．硫酸工业中，的催化氧化不采用高压，是因为压强对转化率无影响 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理 4．（2023-2024高二上·河北保定·期末）分析化学中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，测定c(Cl－)。 已知：ⅰ．K2CrO4溶液中存在平衡：2+2H++H2O ⅱ．25 °C时，Ksp (Ag2CrO4)=2. 0×10－12 (砖红色)，Ksp(AgCl)=1.8×10－10(白色)，Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10－7(深红色)； ⅲ．离子浓度≤10－5mol/L时，认为其完全沉淀。 下列分析不正确的是 A．实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀 B．产生白色沉淀时，存在AgCl(s)Ag+ (aq)+C1－(aq)。 C．当产生砖红色沉淀时，如果c()=5.0×10－3mol/L，则C1－已沉淀完全 D．滴定时应控制溶液pH在合适范围内，若pH过低，会导致测定结果偏低 5．（2023-2024高二上·河北邢台·期末）已知时，几种难溶电解质的数值如下表。时，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示，b点坐标为。忽略溶液混合时体积和温度的变化，下列说法中正确的是 物质 颜色 浅黄色 黄色 A．可选用溶液作指示剂 B．溶液中，水的电离程度： C．时， D．当硝酸银溶液滴加时，曲线上对应点的坐标为 6．（2023-2024高二上·河北保定·期末）工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：①难溶于冷水，易溶于热水。 ② 。 ③，。 A．“浸取”时加入NaCl的目的是增大浓度，便于铅元素进入溶液 B．“调pH”时加入MnO，是使平衡正向移动，除去 C．“沉降”时加入冰水可使平衡逆向移动 D．经“沉淀转化”后得到，若用溶液转化沉淀(忽略溶液体积变化)，则溶液的起始物质的量浓度不得低于 7．（2023-2024高二上·河北保定·期末）某温度下，分别向体积均为100 mL，浓度均为0.1 的NaCl溶液和溶液中滴加0.1 的溶液，滴加过程中和随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下， B．C点溶液中， C．A、B、C三点溶液中大小关系为：B>C>A D．相同实验条件下，若把NaCl溶液改为等浓度的NaBr溶液，反应终点由A点向D点方向移动 8．（2023-2024高二上·河北保定·期末）下列说法不正确的是 A．用热的纯碱溶液去除油污 B．FeS溶于稀H2SO4，而CuS不溶于稀H2SO4，Ksp(FeS)＜KspCuS) C．用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 D．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂 9．（2023-2024高二上·河北保定·期末）某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法不正确的是 (已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25mol2/L2) A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B．Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋) C．该温度下Ksp(CuS)＝10－35.4 mol2/L2 D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10－4 mol/L的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀 10．（2023-2024高二上·河北衡水·期末）已知：，下列有关说法正确的是 A．向饱和的FeS溶液中加水，变大 B．溶液和溶液混合后，一定有 C．向含等浓度、的溶液中滴加溶液，先沉淀 D．FeS可用作除去废水中的沉淀剂 11．（2022-2023高二上·河北邯郸·期末）利用下列实验装置进行的相关实验能达到相应目的的是 A．利用装置①验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 B．利用装置②探究浓度对化学反应速率的影响 C．利用装置③除去CO2气体中的SO2 D．利用装置④制备Fe(OH)2并使其保持较长时间不变质 12．（2022-2023高二上·河北魏县·期末）当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2 (s)⇌Mg2++2OH- ，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入的物质是 A．MgSO4 B．NaOH C．HCl D．NaCl 13．（2022-2023高二上·河北魏县·期末）25℃时，用溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+)，所需最低浓度的负对数值与关系如图所示，下列说法正确的是 A． B．a点可表示的饱和溶液，且 C．b点可表示的不饱和溶液，且 D．向浓度为的废水中加入足量粉末，会有沉淀析出 14．（2021-2022高二上·河北石家庄·期末）根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色 该废铁屑中不含三价铁 B 向Na2SO3溶液中先加入少量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤、洗涤，然后再向沉淀上加入稀盐酸，沉淀不溶解 Na2SO3溶液已经变质 C 取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量CH3COONH4浓溶液，Mg(OH)2溶解 CH3COONH4溶液呈酸性 D 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) A．A B．B C．C D．D 15．（2021-2022高二上·河北保定·期末）研究发现，在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，这是因为氟离子能与牙齿表面的釉质层{主要成分是羟基磷灰石}发生反应生成氟磷灰石：。下列说法错误的是 A．该反应的平衡常数表达式为 B．常温下，氟磷灰石的比羟基磷灰石的大 C．相比羟基磷灰石，氟磷灰石能够抵抗有机酸对牙齿的侵蚀 D．反应达到平衡时，羟基磷灰石的溶解速率等于氟磷灰石的溶解速率 16．（2022-2023高二上·河北行唐·期末）已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑  次要：Cu2＋＋=CuCO3↓ (2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓  次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 A．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3 C．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS 17．（2020-2021高二上·河北张家口·期末）常温下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡 B．常温下，Ksp(AgCl)=1×10-10 C．常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液中 D．常温下，向等浓度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先产生AgI沉淀 18．（2020-2021高二上·河北保定·期末）某温度下，向10mL 0.1mol/L CaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2C2O4溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2C2O4溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知：lg2=0.3) A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B．a点：2c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) C．该温度下，Ksp(CaC2O4)=2.5×10-13mol2/L2 D．c点：c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)=2c(Cl-) 19．（2020-2021高二上·河北沧州·期末）已知卤化银在水中的溶解是吸热过程。T1℃时，、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(：、)，，。下列说法正确的是 A． B．代表在水中的沉淀溶解平衡曲线 C．升高温度，点沿方向移动 D．的平衡常数 20．（2022-2023高二上·河北石家庄·期末）工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列问题： (1)为除去溶液中的Fe2+，可先加入 ，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为 ，然后加入适量的 ，(从下面四个选项选择)调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。 A．CuO       B．Cl2      C．Cu(OH)2        D．H2O2 (2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol∙L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3mol∙L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为 ，完全沉淀时溶液的pH为 ，通过计算确定上述方案 (填“可行”或“不可行”)。 (3)pH=6，CuSO4溶液中由水电离出的c(H+)是 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 沉淀溶解平衡 内容概览 考点01 难容电解质的沉淀溶解平衡 考点03 沉淀溶解平衡的图像分析 考点01 难容电解质的沉淀溶解平衡 1．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）处理某铜冶金污水(含)的部分流程如图： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示。 ②。 物质 开始沉淀 1.9 3.5 6.2 4.2 完全沉淀 3.2 4.6 8.2 6.7 下列说法错误的是 A．“沉渣I”中含有和 B．溶液呈碱性，其主要原因是 C．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 D．“出水”可用作居民生活饮用水 【答案】D 【分析】污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，以此解题。 【详解】A．根据分析可知氢氧化铁当pH=1.9时开始沉淀，氢氧化铝当pH=3.5时开始沉淀，当pH=4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确； B．硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，B正确； C．当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则，C正确； D．污水经过处理后其中含有较多的钙离子以及没有除净的铝离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误； 故选：D。 2．（2023-2024高二上·河北唐山·期末）某实验小组设计如下流程，除去溶液中的。已知：25℃时，，，离子浓度小于时可以认为离子沉淀完全。下列说法错误的是 A．加入溶液的目的是将氧化成： B．试剂X可能是、、 C．调节溶液为4时，可实现铜、铁分离 D．将除铁后的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，可得到 【答案】B 【分析】混有的溶液中加入过氧化氢，将亚铁离子全部氧化为铁离子，调节溶液的pH将铁离子全部转化为氢氧化铁，过滤后滤液为硫酸铜溶液，据此解答。 【详解】A．加入溶液的目的是将氧化成，过氧化氢被还原为水，对应离子方程式为：，A说法正确； B．除去硫酸铜溶液中的铁离子，可以加入、、促进铁离子水解，全部转化为氢氧化铁。的加入会引入杂质离子钠离子，B说法错误； C．25℃溶液为4时，，、。离子浓度小于时可以认为离子沉淀完全，此时铁离子已经完全沉淀，从而实现铜、铁分离，C说法正确； D．除铁后的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，可得到，D说法正确； 故答案为：B。 3．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）研究发现，在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，这是因为能与牙齿表面的釉质层(主要成分是羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石：。下列说法错误的是 A．食物在口腔中分解产生的有机酸会破坏的溶解平衡 B．高氟地区的人群以及6岁以下的儿童不宜使用含氟牙膏 C．相比羟基磷灰石，氟磷灰石能够抵抗有机酸对牙齿的侵蚀 D．常温下，氟磷灰石的比羟基磷灰石的大 【答案】D 【详解】A．食物在口腔中分解产生的有机酸电离出H+与Ca5(PO4)3OH电离的OH-发生反应，破坏Ca5(PO4)3OH电离的平衡，A正确； B．高氟地区的人群不宜使用含氟牙膏，容易产生氟斑牙，6岁以下的儿童吞咽功能不够熟练，牙缝容易残留较多牙膏，不易用含氟牙膏，B正确； C．牙齿表面釉质层的主要成分是难溶的Ca5(PO4)3OH，F−可将其自发转化为Ca5(PO4)3F，从而保护牙齿，氟磷灰石能够抵抗有机酸对牙齿的侵蚀，C正确； D．沉淀向Ksp小进行转化，则Ca5(PO4)3F的Ksp小于Ca5(PO4)3OH，D错误； 故答案为：D。 4．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将氯化镁溶液加热蒸干 制备无水氯化镁 B 向溶液中缓慢滴加稀盐酸，观察溶液颜色变化 探究对、相互转化的影响 C 测定同温、相同物质的量浓度的溶液和HCOONa溶液的pH 比较与HCOOH酸性的强弱 D 向1mL溶液中加入1mL溶液，再滴加5~6滴溶液 比较、的大小 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．将氯化镁溶液加热蒸干得到氢氧化镁，故A错误； B．溶液中缓慢滴加稀盐酸，能把氯离子氧化氧化为氯气，不能用盐酸探究浓度对、相互转化的影响，故B错误； C．测定同温、相同物质的量浓度的溶液和HCOONa溶液的pH，pH越大说明水解程度越大，对应酸的酸性越弱，故C正确； D．向1mL溶液中加入1mL溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，KOH有剩余，再滴加5~6滴溶液，剩余的KOH和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不能比较、的大小，故D错误； 选C。 5．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。下列说法错误的是 A．在溶液中： B．“除钙”得到的上层清液中： C．溶液中： D．“沉锰”反应的离子方程式： 【答案】D 【分析】含少量的溶液，加入氟化钠溶液除去钙离子，过滤后的滤液中加入碳酸氢钠溶液沉锰，过滤得到碳酸锰。 【详解】A．在溶液中可发生水解：，溶液中存在，，A项正确； B．“除钙”得到的上层清液为的饱和溶液，，则，B项正确； C．溶液中，质子守恒：，C项正确； D．“沉锰”反应的离子方程式为，D项错误； 故选D。 6．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入几滴的盐酸，下列说法错误的是 A．溶液中不变 B．固体的质量增大 C．的溶解度减小 D．的不变 【答案】A 【详解】A．加入几滴的盐酸，溶液中增大，又会析出固体，溶液中减小，故A错误； B．由A分析可知，析出固体，固体的质量增大，故B正确； C．析出固体，所以的溶解度减小，故C正确； D．温度不变，不变，故D正确； 故答案选A。 7．（2023-2024高二上·河北邯郸·期末）以硫铁矿(主要成分是，含少量和)为原料制备磷酸铁的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。下列说法错误的是 开始沉淀 2.3 7.6 4.0 沉淀完全 4.1 9.7 5.2 A．滤渣A的主要成分为 B．操作I加入目的是除去过量的硫酸 C．调的范围为5.2~7.6 D．沉淀时，过高或者过低均不利于生成磷酸铁 【答案】B 【分析】以硫铁矿主要成分是，含少量、和通入空气后被氧气氧化生成二氧化硫，铁元素被氧化为三价铁，在酸浸后二氧化硅不反应到滤渣A中，三氧化铝和氧化铁与硫酸反应，生成硫酸铝和硫酸铁，在还原时硫化亚铁加入后将三价铁还原为二价铁，在除铝过程中加入碳酸铁调节pH值将铝元素转化为氢氧化铝沉淀，在氧化过程中双氧水将二价铁氧化为三价铁，在沉铁过程中将三价铁转化为磷酸铁； 【详解】A．根据分析，酸浸后二氧化硅不反应到，滤渣A的主要成分为，故A正确； B．根据分析，操作I加入目的是将三价铁还原为二价铁，故B错误； C．用调节pH根据除去氢氧化铝，故pH调节大于5.2，而不能将二价铁沉淀，故pH小于7.6，故pH为5.2~7.6，故C正确； D．沉淀时，过高会使Fe3+生成Fe(OH)3，过低无法生成磷酸铁沉淀，D正确； 故选B。 8．（2022-2023高二上·河北唐山·期末）下列说法中错误的是 A．溶液中： B．向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，减小 C．向氨水中加入蒸馏水，溶液中、浓度均减小 D．向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入稀溶液，先产生黄色沉淀，可说明 【答案】C 【详解】A．0.1mol•L-1NaHCO3 溶液显碱性，c(H+)＜c(OH-)溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)，得到c(Na+)＞c(HCO)+2c(CO)，故A正确； B．向0.1mol•L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离程度减小，，比值减小，故B正确； C．向0.1mol•L-1氨水中加入蒸馏水，溶液中氢氧根离子浓度减小，由离子积常数Kw= c(H+)∙c(OH-)不变，则氢离子浓度增大，故C错误； D．首先生成溶度积小的物质，先产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D正确； 故选：C。 9．（2022-2023高二上·河北保定·期末）现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为(已知该温度下的) A． B． C． D． 【答案】A 【详解】由硫酸钙的溶度积可知，氯化钙溶液与2.0×10—3mol/L硫酸钠溶液等体积混合生成硫酸钙沉淀时，氯化钙溶液的浓度为=×2=9.8×10—2mol/L，故选A。 10．（2022-2023高二上·河北邢台·期末）碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量Fe2O3、CuO、CaO、BaO、SiO2等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下： 已知：常温下，有关金属阳离子开始沉淀(金属阳离子物质的量浓度为)和完全沉淀(金属阳离子物质的量浓度为)的如表所示。 氢氧化物 开始沉淀的 完全沉淀的 下列叙述错误的是 A．粉碎镍渣可加快“酸浸”速率 B．由表可知的约为 C．“调 pH”时发生的反应为 D．若将“氧化”工序省略，则会导致制得的碱式氧化镍的纯度下降 【答案】C 【分析】含镍废料主要含NiO，以及少量CuO、Fe2O3、BaO、CaO和SiO2等，加入硫酸酸浸，SiO2与硫酸不反应，其余均反应分别生成硫酸镍、硫酸铜、硫酸铁、硫酸钡、硫酸钙、过量的硫酸，过滤，浸渣为SiO2、BaSO4、CaSO4，得到的滤液中含有硫酸镍、硫酸铜、硫酸铁和过量的硫酸，向里面加入硫化氢，生成硫化铜沉淀、硫单质沉淀，过滤除去，再加入双氧水，把亚铁离子氧化为铁离子，然后加入NiO固体，调节溶液的pH，使铁离子沉淀，过滤，得到氢氧化铁沉淀，再向滤液中加入氟化钠，沉淀钙离子，生成氟化钙沉淀，过滤除去，向最后的硫酸镍溶液中加入氢氧化钠和Cl2，可以得到氢氧化氧镍，据此分析作答。 【详解】A．粉碎镍渣可以增大固液接触面积，故可加快“酸浸”速率，A正确； B．根据题干表中数据可知， 的=c(Ni2+)c(OH-)2=0.1×(10-6.8)2或者10-5×(10-4.8)2=10-14.6，B正确； C．原离子方程式质量不守恒，故“调 pH”时发生的反应为，C错误； D．由题干表中数据可知，Fe2+和Ni2+分离不完全，故若将“氧化”工序省略，则会导致制得的碱式氧化镍中含有Fe(OH)3等杂质，纯度下降，D正确； 故答案为：C。 11．（2021-2022高二上·河北保定·期末）BaSO4又叫重晶石，可用作胃肠道造影剂，下列关于BaSO4的说法错误的是 A．BaSO4属于强电解质 B． BaSO4悬浊液中存在 C．可用BaCO3代替BaSO4作胃肠道造影剂 D．在BaSO4悬浊液中，加入少量BaCl2固体，得到的悬浊液中c(Ba2+)增大 【答案】C 【详解】A．BaSO4是盐，尽管难溶于水，但溶于水的部分完全电离为自由移动的离子，因此BaSO4属于强电解质，A正确； B．BaSO4是难溶性盐，在水中存在沉淀溶解平衡：，B正确； C．BaCO3不溶于水，但能够溶于盐酸，二者反应产生可溶性BaCl2，导致人发生重金属中毒事件，因此不能用BaCO3代替BaSO4作胃肠道造影剂，C错误； D．在BaSO4悬浊液中，加入少量BaCl2固体，BaCl2溶解电离产生Ba2+，使得到的悬浊液中c(Ba2+)增大，D正确； 故合理选项是C。 12．（2021-2022高二上·河北唐山·期末）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从25°C升温至30°C，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中=1 D．向AgCl的饱和溶液中加入少量AgBr固体，溶液中不变 【答案】C 【详解】A．CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加少量水对溶液起稀释作用，若电离平衡不移动，c(CH3COOH)、c(H+)稀释的倍数相同，不变。但稀释时电离平衡正向移动，使溶液中c(H+)在稀释的基础上又有所增加，而c(CH3COOH)在稀释的基础上又进一步减小，因此增大，A错误； B．CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-存在水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。水解反应是吸热反应，升高温度促进盐的水解，使水解平衡常数增大，=减小，B错误； C．溶液显中性，则c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c()=c(Cl-)，因此溶液中=1，C正确； D．向AgCl的饱和溶液中加入少量AgBr固体，由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，溶液中c(Ag+)·c(Br-)＞Ksp(AgBr)，所以AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)逆向移动，导致溶液中c(Br-)减小，而c(Cl-)不变，故溶液中增大，D错误； 故合理选项是C。 考点02 沉淀溶解平衡的图像分析 13．（2023-2024高二上·河北张家口·期末）常温下，CaCO3的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列叙述错误的是 A．常温下， B．b点时会有CaCO3沉淀析出 C．将a点溶液蒸发浓缩可以达到c点 D．相同温度下，CaCO3在水中的溶解度大于其在Na2CO3溶液中的溶解度 【答案】C 【详解】A．由c点数据可知，，A正确； B．b点时，会有CaCO3沉淀析出，B正确； C．将a点溶液蒸发浓缩，溶液中离子浓度会沿ab线移动，不能达到c点，C错误； D．根据沉淀溶解平衡可知，增大会使CaCO3沉淀溶解平衡逆向移动，溶解度降低，D正确； 故选C。 14．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）某温度下，和的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示与的关系 B．此温度下， C．a点混合体系中加入，减小 D．向溶液中加入，可生成沉淀 【答案】B 【详解】A．难溶银盐的溶度积常数表达式为，对等式两侧均求负对数可得：，移项可得：。由此可知，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的斜率的绝对值为化学式中x，纵截距为相应银盐的溶度积常数的负对数。则曲线Ⅰ表示与的关系，曲线Ⅱ表示与的关系，A项错误； B．由图可知，此温度下，，，B项正确； C．a点混合体系中，向其中加入，增大，与均减小，但的减小程度小于的减小程度，因此增大，C项错误； D．反应的平衡常数，该反应不能进行，D项错误； 故答案为：B。 15．（2023-2024高二上·河北·期末）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．线②代表与的关系 B．该温度下的值为 C．加适量固体可使溶液由点变到点 D．当时，则两溶液中 【答案】B 【分析】、均为难溶物，饱和溶液中，同理可知溶液中，因，则，由此可知线①代表与的关系，线②代表与的关系，以此解答。 【详解】A．由分析可知，线②代表与的关系，A项错误； B．当溶液中时，，则，因此，B项正确； C．向饱和溶液中加入适量固体后，溶液中增大，根据温度不变则不变可知，溶液中将减小，因此溶液对应图像上的点将由a点沿线②向左上方移动，C项错误； D．由图可知，当溶液中时，两溶液中，D项错误； 故选B。 16．（2023-2024高二上·河北邢台·期末）某温度下，向溶液中滴入的溶液，溶液中随加入溶液体积[]的关系如图所示。下列说法正确的是 已知：该温度下，。 A．该温度下 B．向b点溶液中加入的KBr溶液，沉淀转化为AgBr C．c点溶液中存在： D．相同条件下，在水中和在溶液中的溶解度相同 【答案】A 【分析】向10 mL0.02 mol⋅L−1AgNO3溶液中滴入0.010 mol⋅L−1的Na2S溶液，发生反应：，Ag+单独存在或者S2-单独存在均会水解，水解是促进水的电离的，b点时，加入Na2S溶液体积10mL，此时恰好生成Ag2S沉淀，Ag2S沉淀存在沉淀溶解平衡，已知此时，则平衡时 【详解】A．该温度下，，A正确； B．该温度下，,向b点溶液中加入KBr溶液，不能实现沉淀转化，B错误； C．由图可知，c点溶液为NaNO3和Na2S混合溶液，根据原子守恒可知，，溶液中总的硫元素物质的量为，则，，C错误； D．相同条件下，Ag2S在水中和在Na2S溶液中的溶解度不相同，D错误； 故选A。 17．（2022-2023高二上·河北邯郸·期末）常温时，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pA=-lgc(A)。下列说法正确的是 A．常温下，三种物质中CuS的溶解度最小 B．常温下，Ksp(MnS)=10-30 C．加热可使b点移动到a点 D．若要除去ZnCl2溶液中混有的少量MnCl2，则可加入CuS固体 【答案】A 【详解】A．由图可知，常温下，硫离子浓度相同时，铜离子的浓度最小，则三种物质中CuS的溶解度最小，A正确； B．由图可知，p(S2-)=5时，即c(S2-)=10-5，查图可得c(Mn2+)=10-10，Ksp(MnS)=10-15，B错误； C．升高温度，硫化铜的溶度积增大，铜离子和硫离子均增大，不可能使b点移动到a点，C错误； D．三种物质中CuS的溶解度最小，则加入溶解度小的CuS固体不可能除去ZnCl2溶液中混有的少量MnCl2，D错误； 故选A。 18．（2021-2022高二上·河北青龙·期末）查阅资料可知：t ℃时，可用Na2S沉淀X2+、Y2+、Z2+(用M2+表示)，所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．三种离子对应的硫化物中Ksp(XS)最小，约为1×10-20 B．将ZS固体加入水中，部分溶解，继续加入少量水，固体量减小，溶液中c(S2-)增大 C．YS、XS的饱和溶液中： =1×1020 D．在c(X2+)=c(Z2+)=c(Y2+)=1×10-5 mol·L-1的混合溶液中逐滴加入1×10-4 mol·L-1的Na2S溶液，最先沉淀的是YS 【答案】C 【详解】A．lg c(S2-)与lg c(M2+)的值越大，两种离子的浓度越大，由Ksp=c(S2-)×c(M2+)，三种离子对应的硫化物中Ksp(XS)最小，XS溶液中lg c(S2-)=-10时，lg c(M2+)=-25，故Ksp(XS)=c(S2-)×c(X2+)=10-10×10-25=1×10-35，故A错误； B．将ZS固体加入水中，部分溶解，形成饱和溶液，继续加入少量水，尽管固体量减小，但Ksp不变，故c(S2-)不变，故B错误； C．YS、XS的饱和溶液中： == = =1×1020，故C正确； D．由A项可知，三种离子对应的硫化物中Ksp(XS)最小，在c(X2+)=c(Z2+)=c(Y2+)=1×10-5 mol·L-1的混合溶液中逐滴加入1×10-4 mol·L-1的Na2S溶液，最先沉淀的是XS，故D错误； 故选C。 19．（2021-2022高二上·河北唐山·期末）已知25°C时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。恒温条件下向100mLBaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·L-1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是 A．溶液中析出沉淀，溶液中c(Ba2+)、c(SO)都变小 B．溶液中析出沉淀，最终溶液中c(SO)比原来的大 C．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ba2+)、c(SO)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)比原来的大 【答案】B 【详解】由图可知，在该条件下，BaSO4饱和溶液中c（Ba2+）=c（SO42-）=1.0×10-5mol·L-1，故Ksp( BaSO4)=1.0×10-10，向100mLBaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·L-1Na2SO4溶液，混合溶液中，c（SO42-）=(0.1L×1.0×10-5mol·L-1+0.4L×0.01mol·L-1)/(0.5L) =0.008mol·L-1，溶液中 Ksp=( BaSO4)=1，所以混合溶液中有沉淀析出，最终硫酸根离子浓度增加，综上所述故选B。 20．（2021-2022高二上·河北秦皇岛·期末）CoHPO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是 A．温度一定时，Ksp(CoHPO4)随c(HP) 的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(CoHPO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 D．283 K下的CoHPO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 【答案】B 【详解】A．温度一定时，Ksp(CoHPO4)不变，A项错误； B．由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313 K时，c(Co2+)、c(HP) 最大，Ksp最大，B项正确； C．283 K时，a点不在线中，c(Co2+)小于平衡时c(Co2+)，溶液未达到饱和，C项错误； D．从283 K升温到363 K要析出固体，溶液为饱和溶液，D项错误； 故选：B。 1．（2023-2024高二上·河北保定·期末）下列实验中，对应的现象以及由现象推出的结论都正确的是 选项 实验 实验现象 结论 A 将的溶液和的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加溶液 产生黄色沉淀 与的反应有一定限度 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 出现白色沉淀且溶液红色变深 溶液中存在水解平衡 C 将装有的密闭烧瓶分别浸泡在热水和冰水中 热水中颜色深 冰水中颜色浅 探究温度对反应速率的影响 D 将溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，再滴加少量溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 的溶度积比的小 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．将的溶液和的溶液等体积混合，I-是过量的，无论该反应是否为可逆反应，溶液中都存在I-，取少许混合液滴加溶液检验I-不能说明该反应为可逆反应，A错误； B．碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，可使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，则出现白色沉淀且溶液红色变浅，B错误； C．反应的，为放热反应，将装有的密闭烧瓶浸泡在热水中，平衡逆向移动，NO2的浓度变大，颜色变深，浸泡在冰水中，平衡正向移动，NO2的浓度变小，颜色变浅，可以探究温度对平衡移动的影响，不能探究温度对反应速率的影响，C错误； D．将溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，再滴加少量溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明生成的沉淀转化为沉淀，说明的溶度积比的小，D正确； 故选D。 2．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 【答案】D 【详解】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确； B．可以将氧化成，离子方程式正确，B正确； C．结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，C正确； D．与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+=CaCO3+，D错误； 本题选D。 3．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A．在去除锅炉水垢时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除 B．硫酸工业中，的催化氧化不采用高压，是因为压强对转化率无影响 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理 【答案】A 【详解】A．硫酸钙是水垢的成分、微弱于水、不能和酸反应，但用碳酸钠溶液浸泡可转化为较为疏松的碳酸钙，碳酸钙可溶于盐酸，该方法常用于处理锅炉水垢，故A正确； B．硫酸工业中，SO2转化为SO3的正反应是气体体积减小的反应，增大压强化学平衡正向移动，有利于SO3的生成，但增大压强需要的动力及对设备材料的投入的增加，不经济，而不是因为增大压强对SO2转化率无影响，故B错误； C．明矾净水只是通过水解产生的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的杂质，净化水质，但不具有漂白作用，故C错误； D．氯气和氢氧化钠之间反应可以得到消毒液，与水解无关，故D错误。 答案选A。 4．（2023-2024高二上·河北保定·期末）分析化学中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，测定c(Cl－)。 已知：ⅰ．K2CrO4溶液中存在平衡：2+2H++H2O ⅱ．25 °C时，Ksp (Ag2CrO4)=2. 0×10－12 (砖红色)，Ksp(AgCl)=1.8×10－10(白色)，Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10－7(深红色)； ⅲ．离子浓度≤10－5mol/L时，认为其完全沉淀。 下列分析不正确的是 A．实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀 B．产生白色沉淀时，存在AgCl(s)Ag+ (aq)+C1－(aq)。 C．当产生砖红色沉淀时，如果c()=5.0×10－3mol/L，则C1－已沉淀完全 D．滴定时应控制溶液pH在合适范围内，若pH过低，会导致测定结果偏低 【答案】D 【详解】A．K2CrO4为指示剂，则硝酸银应该先和氯离子反应，然后再和铬酸根离子反应，故实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀，A正确； B．白色沉淀是氯化银，存在沉淀溶解平衡，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)，B正确； C．当时，此时，则，则氯离子沉淀完全，C正确； D．根据，则滴定时若pH过低则铬酸根离子浓度低，需要更多的银离子，消耗更多的硝酸银，会导致测定结果偏高，D错误； 故选D。 5．（2023-2024高二上·河北邢台·期末）已知时，几种难溶电解质的数值如下表。时，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示，b点坐标为。忽略溶液混合时体积和温度的变化，下列说法中正确的是 物质 颜色 浅黄色 黄色 A．可选用溶液作指示剂 B．溶液中，水的电离程度： C．时， D．当硝酸银溶液滴加时，曲线上对应点的坐标为 【答案】C 【详解】A．若用NaI为指示剂，则AgNO3先与NaI反应生成AgI，后与NaCl反应生成AgCl，NaI无法起到指示剂的作用，A错误； B．a点时AgNO3的量偏少，溶液中有NaCl剩余，b点AgNO3与NaCl完全反应，溶液中为NaNO3，c点溶液中AgNO3有剩余，银离子能水解促进水的电离，因此水的电离程度c点最大，其次为b点，a点最小，B错误； C．25℃时b点坐标为(25，4.8)，此时AgNO3与NaCl完全反应生成AgCl和NaNO3，溶液中的Cl-来源于AgCl的电离，则c(Ag+)=c(Cl-)=10-4.8mol/L，则Ksp(AgCl)= c(Ag+)×c(Cl-)=10-9.6，C正确； D．硝酸银溶液滴加50mL时，与NaCl反应的AgNO3有0.0025mol，剩余Ag+0.0025mol，c(Ag+)=0.025mol/L，则c(Cl-)=4×10-8.6mol/L，此时坐标为（50，8.6-lg4），D错误； 故答案选C。 6．（2023-2024高二上·河北保定·期末）工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：①难溶于冷水，易溶于热水。 ② 。 ③，。 A．“浸取”时加入NaCl的目的是增大浓度，便于铅元素进入溶液 B．“调pH”时加入MnO，是使平衡正向移动，除去 C．“沉降”时加入冰水可使平衡逆向移动 D．经“沉淀转化”后得到，若用溶液转化沉淀(忽略溶液体积变化)，则溶液的起始物质的量浓度不得低于 【答案】B 【分析】分析题干与流程图可知，原料为方铅矿(主要成分为PbS、含杂质)，目标产物为，铅元素为流程转化中的主元素，Fe、S等元素在作为杂质被除去，PbS在“浸取”过程中转化成能溶于水的，又通过冰水降温在“沉降”过程中转化为难溶于冷水的而分离出来，与硫酸反应生成。 【详解】A．在盐酸参与下，“浸取”时与PbS，反应生成，、S和，加入NaCl可使化学平衡正向移动，提高铅元素的浸取率，A项正确； B．通过“浸取”后溶液中含有、Fe3+、Mn2+、Cl-、H+、Na+ 转入“调pH”过程，“调pH”时加入MnO，可使平衡正向移动，除去，B项错误； C． ，加入冰水，温度降低，平衡逆向移动，产生沉淀；同时温度降低，的溶解度减小，也有利于析出晶体，C项正确； D．沉淀转化的离子方程式为，该反应的平衡常数，沉淀转化后溶液中，则沉淀转化后溶液中，反应生成的沉淀为5mol，则的起始物质的量至少为5.08mol，即溶液的起始物质的量浓度不得低于，D项正确； 答案选B。 7．（2023-2024高二上·河北保定·期末）某温度下，分别向体积均为100 mL，浓度均为0.1 的NaCl溶液和溶液中滴加0.1 的溶液，滴加过程中和随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下， B．C点溶液中， C．A、B、C三点溶液中大小关系为：B>C>A D．相同实验条件下，若把NaCl溶液改为等浓度的NaBr溶液，反应终点由A点向D点方向移动 【答案】C 【分析】根据NaCl溶液和溶液与AgNO3溶液反应的方程式可知，在相同浓度的NaCl和溶液中加入相同浓度的AgNO3溶液，Cl-浓度减小的更快，浓度减小的慢，所以曲线I表示与AgNO3溶液体积的变化关系，曲线II表示与AgNO3溶液体积的变化关系，据此解答。 【详解】A．由曲线II中B点数据可得，该温度下，，故A正确； B．C点溶液中，，，所以，故B正确 ； C．由曲线数据可知A、B点溶液中分别为：、，A、C点均在曲线I上，所以Ksp（AgCl）相同，C点溶液中c(Cl-)更小，则更大，C点为向体积为100 mL，浓度为0.1 的NaCl溶液中加入150ml相同浓度的AgNO3溶液，此时溶液中远大于，所以，A、B、C三点溶液中大小关系为：C > B >A，故C错误； D．AgBr比AgCl更难溶，达到沉淀溶解平衡时 Br-的浓度更低，则值更大，消耗AgNO3溶液的体积不变，反应终点由A向D移动，故D正确； 故答案选C。 8．（2023-2024高二上·河北保定·期末）下列说法不正确的是 A．用热的纯碱溶液去除油污 B．FeS溶于稀H2SO4，而CuS不溶于稀H2SO4，Ksp(FeS)＜KspCuS) C．用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 D．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂 【答案】B 【详解】A．油脂在碱性条件下水解产生可溶性物质，纯碱水解使溶液显碱性，温度升高，纯碱溶液碱性增强，因而去除油污能力增强，故可以用热的纯碱溶液去除油污，A正确； B．FeS溶于稀H2SO4，而CuS不溶于稀H2SO4，说明二者在硫酸中的溶度积常数Ksp(FeS)＞KspCuS)，B错误； C．Na2S溶解电离产生的S2-与废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子结合形成HgS、CuS沉淀，从而降低水中重金属离子的浓度，故可以用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，C正确； D．明矾水解时产生的Al(OH)3胶体表面积大，具有强的吸附性，吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中析出，因此可作净水剂，D正确； 故合理选项是B。 9．（2023-2024高二上·河北保定·期末）某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法不正确的是 (已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25mol2/L2) A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B．Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋) C．该温度下Ksp(CuS)＝10－35.4 mol2/L2 D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10－4 mol/L的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀 【答案】A 【详解】A. b点为CuCl2溶液与Na2S恰好完全反应的点，溶质为氯化钠，氯化钠不水解， a点CuCl2有剩余，Cu2＋水解、c点Na2S有剩余，S2-水解，所以b点水的电离程度最小，故A错误； B. 根据物料守恒，Na2S溶液中2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，故B正确； C. b点为CuCl2溶液与Na2S恰好完全反应的点，根据图示，b点Cu2＋浓度均为10－17.7 mol/L 、S2-浓度为10－17.7 mol/L，该温度下Ksp(CuS)＝10－35.4 mol2/L2，故C正确； D. Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10－4 mol/L的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀，故D正确。 答案选A。 【点睛】本题考查沉淀溶解平衡知识，根据图像所提供的信息计算出CuS的Ksp数值是关键，对于同类型的沉淀可直接根据Ksp数值比较溶解性情况，注意守恒思想的运用。 10．（2023-2024高二上·河北衡水·期末）已知：，下列有关说法正确的是 A．向饱和的FeS溶液中加水，变大 B．溶液和溶液混合后，一定有 C．向含等浓度、的溶液中滴加溶液，先沉淀 D．FeS可用作除去废水中的沉淀剂 【答案】D 【详解】A．只受温度的影响，A错误； B．溶液和溶液混合后，为定值，但、不一定相等，B错误； C．，则硫化铜溶解度更小，向含等浓度、的溶液中滴加溶液，先沉淀，C错误； D．，则硫化铜溶解度更小，FeS可用作除去废水中的沉淀剂，将铜离子转化为硫化铜沉淀，D正确； 故选D。 11．（2022-2023高二上·河北邯郸·期末）利用下列实验装置进行的相关实验能达到相应目的的是 A．利用装置①验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 B．利用装置②探究浓度对化学反应速率的影响 C．利用装置③除去CO2气体中的SO2 D．利用装置④制备Fe(OH)2并使其保持较长时间不变质 【答案】C 【详解】A．装置①中银离子过量所以不能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀，A错误； B．装置②中两种反应物的浓度各不相同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，B错误； C．饱和碳酸氢钠溶液可以吸收二氧化硫不吸收二氧化碳，所以利用装置③可以除去CO2气体中的SO2，C正确； D．铁与电源的正极相连，失去电子才能制的氢氧化亚铁，D错误； 故选C。 12．（2022-2023高二上·河北魏县·期末）当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2 (s)⇌Mg2++2OH- ，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入的物质是 A．MgSO4 B．NaOH C．HCl D．NaCl 【答案】C 【详解】A．加入MgSO4，溶液中镁离子浓度增大，平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增大，A不符合题意； B．加入NaOH，溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增大，B不符合题意； C．加入HCl，氢离子中和氢氧根，平衡正向移动，Mg(OH)2固体的量减少，C符合题意； D．加入NaCl对平衡无影响，D不符合题意； 综上所述答案为C。 13．（2022-2023高二上·河北魏县·期末）25℃时，用溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+)，所需最低浓度的负对数值与关系如图所示，下列说法正确的是 A． B．a点可表示的饱和溶液，且 C．b点可表示的不饱和溶液，且 D．向浓度为的废水中加入足量粉末，会有沉淀析出 【答案】D 【分析】根据负对数值与计算式可知，负对数只越高，则对应离子浓度越低，图中直线代表对应硫酸盐的饱和溶液，直线上方离子浓度较低，代表不饱和溶液，直线下方离子浓度较高，代表过饱和溶液。 【详解】A. 由图可以看出，当相同时，，则形成沉淀时，所以，故A错误； B. a点，所以，故B错误； C. 假设b点的对应图中饱和溶液时的，此时b点对应的小于饱和溶液的，则b点的大于饱和溶液的，此时，因此b点代表过饱和溶液，故C错误； D. 由于，故向浓度为的废水中加入足量粉末，会有沉淀析出，故D正确。 故答案为：D 14．（2021-2022高二上·河北石家庄·期末）根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色 该废铁屑中不含三价铁 B 向Na2SO3溶液中先加入少量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤、洗涤，然后再向沉淀上加入稀盐酸，沉淀不溶解 Na2SO3溶液已经变质 C 取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量CH3COONH4浓溶液，Mg(OH)2溶解 CH3COONH4溶液呈酸性 D 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色，说明溶液中未见Fe2+，可能是Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，反应产生的FeCl3与Fe反应产生FeCl2，因此不能说该废铁屑中不含三价铁，A错误； B．向Na2SO3溶液中先加入少量Ba(NO3)2溶液，二者发生复分解反应产生BaSO3白色沉淀，过滤、洗涤，然后再向沉淀上加入稀盐酸，BaSO3与盐酸反应产生BaCl2、H2O、CO2，因此看到沉淀溶解，若变质为Na2SO4，Na2SO4与Ba(NO3)2反应产生BaSO4，BaSO4是白色不溶于水和盐酸的物质，因此向产生的沉淀中加入盐酸，沉淀不能溶解，说明Na2SO3溶液已经变质，B正确； C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加适量CH3COONH4浓溶液，与OH-反应，导致平衡氢氧化镁的溶解平衡正向移动，则Mg(OH)2溶解，与CH3COONH4溶液酸碱性无关，C错误； D．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，说明Cn2+与S2-产生CuS黑色沉淀，不能比较溶度积常数的大小，D错误； 故合理选项是B。 15．（2021-2022高二上·河北保定·期末）研究发现，在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，这是因为氟离子能与牙齿表面的釉质层{主要成分是羟基磷灰石}发生反应生成氟磷灰石：。下列说法错误的是 A．该反应的平衡常数表达式为 B．常温下，氟磷灰石的比羟基磷灰石的大 C．相比羟基磷灰石，氟磷灰石能够抵抗有机酸对牙齿的侵蚀 D．反应达到平衡时，羟基磷灰石的溶解速率等于氟磷灰石的溶解速率 【答案】B 【详解】A．Ca5(PO4)3OH和Ca5(PO4)3F均为固体物质，化学平衡常数计算式中不代入无浓度物质数据，所以根据化平常数计算格式，表达式正确，不符题意； B．沉淀自发的转化一般是由较难溶转化为更难溶，所以氟磷灰石Ksp应更小，描述错误，符合题意； C．根据题意，生成的氟磷灰石是最终起到抗龋齿的物质，描述正确，不符题意； D．根据沉淀溶解平衡表达式，羟基磷灰石溶解速率可用单位时间内OH-浓度变化量表示，即，氟磷灰石溶解速率可用单位时间内F-浓度变化量表示，即，而这两个速率值正好是题中反应的正反应速率和逆反应速率的表达值，化学平衡达到时，不同物质的互为逆向的反应速率之比等于两物质化学计量数之比，所以，描述正确，不符题意； 综上，本题选B。 16．（2022-2023高二上·河北行唐·期末）已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑  次要：Cu2＋＋=CuCO3↓ (2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓  次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 A．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3 C．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS 【答案】C 【详解】：沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生， CuSO4+Na2CO3中主要发生Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑，次要发生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可说明Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度； CuSO4+Na2S中主要：Cu2++S2-=CuS↓，次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑，可说明CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度， 综上所述，溶解度为CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3， 故答案为C。 17．（2020-2021高二上·河北张家口·期末）常温下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡 B．常温下，Ksp(AgCl)=1×10-10 C．常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液中 D．常温下，向等浓度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先产生AgI沉淀 【答案】C 【详解】A．AgCl溶解度大于AgI，溶液中的离子浓度也是AgCl溶解度大于AgI，所以II线表示AgCl，I线表示AgI，故A正确； B．II线表示AgCl，常温下，Ksp(AgCl)=c(Ag+)∙c(Cl-)=10-5×10-5=1×10-10，故B正确； C．由图知Ksp(AgCl)= 1×10-10，Ksp(AgI)= 1×10-18，饱和AgCl溶液电离出等浓度的Ag+和Cl-，则c(Cl-)=mol/L，同理c(I-)=mol/L，则，故C错误； D．由于Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)，Ksp小的先沉淀，则先产生AgI沉淀，故D正确； 故选：C。 18．（2020-2021高二上·河北保定·期末）某温度下，向10mL 0.1mol/L CaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2C2O4溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2C2O4溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知：lg2=0.3) A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B．a点：2c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) C．该温度下，Ksp(CaC2O4)=2.5×10-13mol2/L2 D．c点：c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)=2c(Cl-) 【答案】C 【分析】向10mL 0.1mol/L CaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2C2O4溶液，发生反应：Ca2++C2O=CaC2O4↓，a点Ca2+过量，b点Ca2+恰好沉淀完全，c点C2O过量。 【详解】A．根据分析，c点含过量的C2O，C2O水解促进水的电离，故c点水的电离程度最大，A错误； B．a点处的阳离子有Ca2+、H+、Na+，阴离子有Cl-、OH-、C2O、HC2O，电荷守恒为2(Ca2+)+(H+)+(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+2c(C2O)+c(HC2O)，B错误； C．由于lg2=0.3，故100.3=2，所以10-0.6=。根据分析，b点Ca2+恰好沉淀完全，c(Ca2+)=c(C2O)=10-6.3mol/L，该温度下Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)∙c(C2O)=10-6.3mol/L×10-6.3mol/L=10-12.6mol2/L2=10-12×10-0.6mol2/L2=10-12×mol2/L2=2.5×10-13mol2/L2，C正确； D．c点处n(Cl-)=2×0.01L×0.1mol/L=0.002mol，过量n(Na2C2O4)= 0.01L×0.1mol/L=0.001mol，由物料守恒可得2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)=c(Cl-)，D错误； 故选C。 19．（2020-2021高二上·河北沧州·期末）已知卤化银在水中的溶解是吸热过程。T1℃时，、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(：、)，，。下列说法正确的是 A． B．代表在水中的沉淀溶解平衡曲线 C．升高温度，点沿方向移动 D．的平衡常数 【答案】D 【分析】由<可知，图中曲线L1为AgBr的沉淀溶解平衡曲线，曲线L2为AgCl的沉淀溶解平衡曲线， 据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，L1为AgBr的沉淀溶解平衡曲线，N点处于沉淀溶解平衡，=a2=5.010-13，解得，故A错误； B．由分析可知，代表AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线，故B错误； C．升高温度促进溶解，AgBr的沉淀溶解平衡正向移动，Ag+和Br-浓度都增大，点不可能沿方向移动，故C错误； D．的平衡常数，故D正确； 答案选D。 20．（2022-2023高二上·河北石家庄·期末）工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列问题： (1)为除去溶液中的Fe2+，可先加入 ，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为 ，然后加入适量的 ，(从下面四个选项选择)调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。 A．CuO       B．Cl2      C．Cu(OH)2        D．H2O2 (2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol∙L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3mol∙L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为 ，完全沉淀时溶液的pH为 ，通过计算确定上述方案 (填“可行”或“不可行”)。 (3)pH=6，CuSO4溶液中由水电离出的c(H+)是 。 【答案】(1) D 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O AC (2) 4 3 可行 (3)1×10-6mol∙L-1 【详解】（1）除去溶液中的Fe2+，可先加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，这里不能用Cl2，用Cl2会引入杂质离子Cl-，即答案选D；H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成H2O，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；加入适量的CuO或Cu(OH)2，消耗溶液中的氢离子，使溶液的pH适当增大，从而使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，即答案选AC； （2）常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol∙L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3mol∙L-1，则，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为：；完全沉淀时，，则溶液的pH为：；Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为4，完全沉淀时溶液的pH为3，则上述方案是可行的； （3）CuSO4溶液中的氢离子全部来自于水电离，则pH=6，由水电离出的c(H+)是：1×10-6mol∙L-1。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$