专题06 盐类水解-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期末真题分类汇编（河北专用）

专题06 盐类水解 内容概览 考点01 盐类水解规律及应用 考点02 溶液中粒子浓度大小的比较 考点01 盐类水解规律及应用 1．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）关于和的下列说法中，不正确的是 A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B．可用溶液使转化为 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D．室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 【答案】D 【详解】A．和的溶液中均存在、、、、、、，A正确； B．加入溶液会发生反应：，B正确； C．受热易分解，可转化为，而热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确； D．室温下和饱和溶液相差较大的主要原因是的水解程度远大于，D错误； 故选D。 2．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含键数目为 B．溶液中含数目为 C．晶体中含离子数目为 D．中含有的原子数为 【答案】C 【详解】A．叁键含有1个σ键2个π键；为1mol，含键2mol，数目为2，A错误； B．因为水解，使溶液中的数目小于，B错误； C．硝酸钾晶体含有离子为钾离子和硝酸根离子，晶体中含0.2mol离子，数目为，C正确； D．题中没有说明是否处于标准状况条件下，无法计算，D错误； 故选C。 3．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）室温下，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．溶液浓度越大，的水解程度越大 B．溶液，加水稀释，则减小 C．相同物质的量浓度的与，溶液相比，前者pH大 D．的氨水溶液，加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 【答案】C 【详解】A．溶液浓度越小，的水解程度越大，故A错误； B．溶液，加水稀释c(H+)减小，，不变，则=增大，故B错误； C．相同物质的量浓度的Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以两种溶液物质的量浓度相同时，前者pH大，故C正确； D．的氨水溶液，加水稀释溶液碱性减弱，c(OH-)减小，而Kw=c(H+)c(OH-)，在一定温度下为常数，则c(H+)增大，故D错误； 故答案为：C。 4．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）“天宫课堂”授课时，将小苏打和醋酸混合，得到过饱和醋酸钠溶液的“液体球”，结晶后得到了热的“冰球”。下列说法正确的是 A．醋酸钠是弱电解质 B．常温下，醋酸钠溶液的 C．过饱和醋酸钠溶液结晶形成热的“冰球”的过程放热 D．过饱和醋酸钠溶液性质较稳定，不易析出晶体 【答案】C 【详解】A．醋酸钠属于盐，是强电解质，故A错误； B．常温下，醋酸钠在溶液中水解：，所以醋酸钠溶液的，故B错误； C．溶液结晶形成晶体放热，故C正确； D．过饱和醋酸钠溶液不稳定，易析出晶体，故D错误； 故答案选C。 5．（2022-2023高二上·河北邯郸·期末）下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是 A．Na2CO3：＋H2O2OH-＋CO2↑ B．NH4NO3：＋H2ONH3·H2O＋OH- C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋ D．KF：F-＋H2OHF＋OH- 【答案】D 【详解】A．是二元弱酸，的水解分两步：、，A错误； B．水解离子方程式是：＋H2ONH3·H2O＋H+；B错误； C．水解程度很小，离子方程式中不写气体或沉淀符号，Cu2＋水解离子方程式是：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，C错误； D．F-的水解离子方程式是：F-＋H2OHF＋OH-，D正确； 故选D。 6．（2022-2023高二上·河北唐山·期末）25℃时，在浓度为的、、的溶液中，测得其分别为a、b、c(单位为)，下列判断正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，(NH4)2CO3溶液中离子促进水解，(NH4)2Fe (SO4)2溶液中Fe2+抑制离子水解，则同浓度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，铵根离子浓度大小为：(NH4)2Fe (SO4)2＞(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3，故(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液的c()浓度大小顺序为： a＞b＞c； 答案选B。 7．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）下列应用与盐类水解无关的是 A．明矾可用作净水剂 B．溶液可用作焊接金属时的除锈剂 C．用饱和食盐水除去中的HCl D．用溶液和溶液作泡沫灭火器的原料 【答案】C 【详解】A．明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可用作净水剂，与盐类水解有关，故A正确； B．氯化铵溶液中，氯化铵水解使溶液呈酸性，可用作焊接金属时的除锈剂，与盐类水解有关，故B正确； C．氯气溶于水时发生反应，,用饱和食盐水吸收氯化氢,与盐类水解无关，故C错误； D．碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液混合发生相互促进的水解，产生二氧化碳和氢氧化铝沉淀，可用于灭火，与盐类水解有关，故D正确； 故答案为：C。 8．（2022-2023高二上·河北保定·期末）水解原理在生产和生活中都具有重要的应用。下列事实与盐类的水解无关的是 A．氯化铵溶液可以除去铁锈 B．加热蒸干溶液得到固体 C．饱和溶液滴入沸水中制胶体 D．保存溶液常在溶液中放置铁钉 【答案】D 【详解】A．氯化铵溶液可以除去铁锈是因为NH4Cl在水中以和Cl-离子形式存在，为弱碱盐，发生水解，产生H+，H+可以溶解铁锈，和水解有关，故A不符合题意； B．CuCl2溶液中存在水解平衡：，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，氯化氢挥发促进水解进行彻底，最终得到固体，和水解有关，故B不符合题意； C．FeCl3溶液滴入沸水中，铁离子可以发生水解反应得到氢氧化铁，与盐类的水解有关，故C不符合题意； D．溶液常在溶液中放置铁钉，是防止硫酸亚铁溶液与空气中的氧气反应氧化成硫酸铁，与盐类水解无关，故D符合题意； 故答案选D。 9．（2022-2023高二上·河北石家庄·期末）有关溶液的说法错误的是 A．加水稀释，溶液中各种离子的浓度都减小 B．加水稀释，增大 C．氯化铵溶液中存在 D．加入少量固体，的水解程度减小 【答案】A 【详解】A．溶液中存在平衡：，加水稀释，水解平衡正向移动，但溶液总体积增大，减小，不变，增大，A错误； B．平衡常数， ，减小，不变，增大，B正确； C．根据质子守恒，氯化铵溶液中存在，C正确； D．加入少量固体，浓度增大，水解程度减小，D正确； 故选A。 10．（2021-2022高二上·河北唐山·期末）等物质的量浓度的下列各溶液中NH浓度最大的 A．NH4Cl溶液 B．NH4HSO4溶液 C．(NH4)2CO3溶液 D．氨水 【答案】C 【详解】相同物质的量浓度的这几种溶液c(NH)强电解质>弱电解质，A、B、C是强电解质、D中一水合氨是弱电解质，D中c(NH)最小；B中H+抑制水解、C中为2倍的NH，即使少部分水解，溶液中c（NH）也是最大的，所以 NH浓度C>B>A>D，综上所述故选C。 考点02 溶液中粒子浓度大小的比较 11．（2023-2024高二上·河北保定·期末）如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的变化曲线。下列说法错误的是 A．由到的电离程度增大 B．a、两点溶液的相等 C．b点溶液中， D．c点时， 【答案】B 【详解】A．的电离平衡是吸热的，由a到b，升高温度，的电离程度增大，A正确； B．随着温度升高，Kw增大，a点溶液的pH与c点溶液的pH相同，即c(H+)相同，由于c点溶液中的Kw大，则a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小，B错误； C．b点溶液中存在电荷守恒：，C正确； D．c点时NaHCO3溶液显碱性，则的水解程度大于电离程度，即Kh=> Ka2，，，D正确； 故选B。 12．（2023-2024高二上·河北保定·期末）在时，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．的盐酸与的氨水等体积混合后，溶液中： B．等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的，消耗醋酸的体积多 C．的溶液与的溶液，水的电离程度相同 D．溶液加水稀释，都增大 【答案】D 【详解】A．的盐酸与的氨水等体积混合，氨水过量溶液呈碱性，由电荷守恒可知，，A错误； B．等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的，消耗两种酸的体积一样多，B错误； C．的溶液中水电离出的，而的溶液抑制水的电离，其中水电离出的，故的溶液中水的电离程度更大，C错误； D．溶液加水稀释，，，加水稀释，Ka不变，Kw不变，c(H+)变小，变大，D正确； 答案选D。 13．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）常温下，用溶液滴定20.00mL溶液过程中的pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．可选用酚酞作指示剂 B．水的电离程度： C．醋酸电离常数的数量级为 D．b点溶液中： 【答案】C 【详解】A．强碱滴定弱酸应选用碱性范围内变色的指示剂，所以可选用酚酞作指示剂，故A正确； B．d点时酸碱恰好完全反应，醋酸钠水解促进水电离，a、b酸均过量，均抑制水电离，且抑制程度a＞b，c点溶液呈中性，所以水的电离程度：，故B正确； C．醋酸起始pH=3,,==10-5，所以电离常数的数量级为，故C错误； D．b点n(NaOH)为醋酸的一半，溶液中CH3COOH和CH3COONa等物质的量，溶液呈酸性，CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解，所以：，故D正确； 故答案为：C。 14．（2023-2024高二上·河北唐山·期末）常温下，用浓度为的盐酸标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随[]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为 B．点a： C．点b： D．水的电离程度： 【答案】D 【分析】a点溶质为氯化钠、氨水；b点溶质为氯化钠、氯化铵、氨水；c点溶质为氯化钠、氯化铵；d点溶质为氯化钠、氯化铵、氯化氢； 【详解】A．利用a点数据计算电离常数，氨水浓度为0.01mol/L，根据电离常数表达可知，，，A正确； B．由图可知，a点时盐酸和混合溶液的体积相同，再结合元素守恒可知，，B正确； C．b点中，电离和水解之前有c(NH3∙H2O)=c(NH4Cl)，氨水电离程度大于铵根水解程度，故c(NH3·H2O)<c(NH )，C正确； D．根据题给信息可知，c点时恰好反应，溶液中溶质为氯化钠和氯化铵，其中铵根离子水解促进水的电离，a点和b点中有过量的一水合氨，会抑制水的电离，d点过量的盐酸会抑制水的电离，则c点水的电离程度最大，D错误； 故选D。 15．（2023-2024高二上·河北邢台·期末）常温下，向10.00mL0.2000mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，不考虑操作过程中质量的损失)，下列说法正确的是 A．a点溶液中，<1 B．b点溶液中，c(Na+)+c(Cl-)+c(NH3·H2O)=mol·L-1 C．c点溶液中，c(Na+)=2c()+2c(NH3·H2O) D．d点溶液中，<15 【答案】D 【详解】A．a点溶液为NH4Cl溶液，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒：c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，整理可得c(H+)- c(OH-)= c(Cl-)- c()，不存在钠离子，则，故A错误； B．b点溶液的pH=7，溶液呈中性，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒：c(Cl-)= c()+ c(NH3·H2O)，则c(Na+)+c(Cl-)+c(NH3·H2O)=2c(Na+)- c(Cl-)，此时溶液体积小于20mL，则0.1<c(Cl-)<0.2，c(Na+)<0.1，则2c(Na+)- c(Cl-)<mol·L-1，故B错误； C．c点溶液为加入NaOH的体积为10mL，恰好完全反应生成NH3•H2O和NaCl，由物料守恒：c(Na+)=c()+c(NH3•H2O)，故C错误； D．d点为加入NaOH的体积为20mL，溶质为NH3•H2O和NaOH，c(NH3•H2O)=，部分电离出c()<，质子守恒：c(OH-)= c(H+)+c()，整理c(OH-)-c(H+)=c()，，故D正确； 故选：D。 16．（2022-2023高二上·河北邯郸·期末）常温下，向100 mL0．1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中滴加0．1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液中含A微粒的物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A．该二元酸的第一步电离是完全的 B．H2A的第二步电离平衡常数的数量级为10-5 C．pH=3时，c(HA- )>c(H2A)>c(A2- ) D．当加入100mLNaOH溶液时，溶液显碱性 【答案】B 【分析】由图可知，某二元酸H2A溶液中存在3种含A微量，则为H2A、HA-、A2-，故H2A部分电离，为二元酸弱酸；常温下，向100 mL0．1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中滴加0．1 mol·L-1的NaOH溶液，H2A随着反应进行一直减小、HA-的量先增大后减小、A2-的量一直增加，故Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为HA-、H2A、A2-； 【详解】A．由分析可知，该二元酸的第一步电离是部分进行的，A错误； B．由Ⅱ、Ⅲ相交处pH=4.3可知，H2A的第二步电离平衡常数，数量级为10-5，B正确； C．由图可知，pH=3时，c(HA- ) >c(A2- )>c(H2A)，C错误； D．当加入100mLNaOH溶液时，恰好得到NaHA，此时溶液中含A的微粒中HA-浓度最大，结合图像可知，此时溶液显酸性，D错误； 故选B。 17．（2022-2023高二上·河北沧州·期末）取两份的NaHA溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加的NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图(忽略溶液混合后的体积变化)。下列说法错误的是 A．由a点可知，NaHA溶液中的水解程度大于其电离程度 B．a→b→c过程中：逐渐增大 C．a→d→e曲线表示向NaHA溶液中滴加盐酸 D．c点溶液中离子浓度由大到小为 【答案】B 【分析】两份的NaHA溶液，一份滴加的盐酸，酸性逐渐减弱，则是ade曲线，另一份滴加的NaOH溶液，碱性逐渐增强，则是abc曲线。 【详解】A．a点溶液的，溶液显碱性，说明NaHA溶液中的水解程度大于其电离程度，故A正确； B．根据电荷守恒可得：，a→b→c过程中溶液的pH逐渐增大，滴加过程中基本不变，逐渐减小，则逐渐减小，故逐渐减小，故B错误； C．a→d→e曲线pH逐渐减小，表示向NaHA溶液中滴加盐酸，故C正确； D．c点溶液中溶质为，、，则溶液中离子浓度顺序为，故D正确。 综上所述，答案为B。 18．（2022-2023高二上·河北保定·期末）已知25℃时，次氯酸的，醋酸的。向20mL浓度均为的盐酸和醋酸混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，下列关于电解质溶液的说法错误的是 A．溶液中， B．25℃，pH=7的NaClO和HClO的混合溶液中， C．滴定过程中，pH=7时， D．滴定过程中， 【答案】B 【详解】A．HClO为弱酸，溶液中发生水解，所以溶液中，，故A正确； B．25℃，pH=7的NaClO和HClO的混合溶液中，，根据电荷守恒有，所以，根据，所以，故B错误； C．向20mL浓度均为的盐酸和醋酸混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，当加入NaOH体积为20mL时，溶液为氯化钠和醋酸的混合物，此时溶液呈酸性，当加入NaOH体积为30mL时，溶液为氯化钠和等浓度的醋酸和醋酸钠，此时溶液仍然呈酸性，需再加入适当NaOH使pH=7，根据，有，故C正确； D．20mL浓度均为的盐酸和醋酸混合中，根据物料守恒有，故D正确； 故答案选B。 19．（2022-2023高二上·河北张家口·期末）已知X为的溶液，Y为的溶液。常温下，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是 A．X中存在： B．Y中存在： C．X和Y等体积混合的溶液中： D．X和Y等体积混合的溶液中： 【答案】C 【详解】A.根据电荷守恒可得X中存在：，A项正确； B.Y溶液显碱性，则，结合电荷守恒：，所以存在：，B项正确； C.根据质子守恒可知X和Y等体积混合的溶液中：，C项错误； D.根据物料守恒可知X和Y等体积混合的溶液中：，D项正确； 答案选C。 20．（2022-2023高二上·河北保定·期末）用一定浓度的溶液分别滴定体积均为、浓度均为的、和三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强；b点为曲线②上的点)。下列说法不正确的是 A．由图可知，①②③曲线分别表示、、 B．d点对应的溶液中粒子浓度大小关系： C．浓度为 D．a、b、c、d四点中水的电离程度： 【答案】D 【详解】A．硫酸是二元强酸，盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，根据初始状态时电导率大小可知，①②③曲线分别表示硫酸、盐酸、醋酸的曲线，A正确； B．由图可知，c点的电导率为0，可知氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，则对于醋酸来说，d点氢氧化钡是过量的，d点溶液的溶质为醋酸钡和氢氧化钡，依据电荷守恒有：，B正确； C．由图可知，c点的电导率为0，可知氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，硫酸的浓度为，体积为20mL，而此时消耗氢氧化钡溶液的体积为20mL，因此氢氧化钡溶液的浓度为，C正确； D．酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，当酸碱恰好完全反应时水的电离程度最大。a点溶质为醋酸钡，促进水的电离；b点溶质为氯化钡，不影响水的电离；c点为水，不影响水的电离；d点溶质为醋酸钡和氢氧化钡，抑制水的电离，所以水的电离程度：，D错误； 答案选D。 1．（2023-2024高二上·河北保定·期末）下列物质（括号内为杂质）的除杂方法运用到水解原理的是 A．溶液——通入 B．——加入稀硫酸 C．溶液——用调节溶液 D．——通过灼热的 【答案】C 【详解】A．氯气能够把氯化亚铁氧化为氯化铁，方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，除杂过程涉及氧化还原反应，不涉及水解原理，故A不选； B．稀硫酸能够和反应生成BaSO4，方程式为：，不涉及水解原理，故B不选； C．用消耗溶液中H+调节溶液，可以促进水解平衡正向移动，然后过滤除去沉淀，该除杂方法运用到水解原理，故C选； D．CO和CuO在加热条件下反应生成Cu和CO2，该除杂方法不涉及水解原理，故D不选； 故选C。 2．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。 已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11，Ka(HF)=6.3×10-4。下列说法正确的是 A．0.1mol/LNaF溶液中c(F-)=c(Na+)+c(H+) B．“除镁”得到的上层清液中；c(Mg2+)= C．“沉锰”步骤中的离子方程式为2+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑ D．“沉锰”后的滤液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c() 【答案】C 【详解】A．0.1mol/LNaF溶液中存在电荷守恒：，A错误； B．“除镁”得到的上层清液中为MgF2的饱和溶液，有，故，B错误； C．“沉锰”步骤中加入NaHCO3溶液，离子方程式为，C正确； D．“沉锰”后的滤液中还存在、等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误。 故选C。 3．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与及微粒分布分数的关系如下图所示，下列说法错误的是 A．时，第一步电离平衡常数 B．点溶液中： C．四点溶液中水的电离程度： D．点溶液中： 【答案】C 【分析】由图可知，a、b、c、d所在实线为溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，当<1时，H2A部分反应，溶液中溶质为NaHA和H2A；当=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性；当1<<2时，溶液中溶质为NaHA和Na2A；当=2时，反应生成Na2A，Na2A溶液显碱性。 【详解】A．由图可知，25℃时，c(HA-)=c(H2A)时，pH约为4，则H2A第一步电离平衡常数，A正确； B．c点溶液中，溶液中溶质为NaHA和Na2A，且c(HA-)=c(A2-)，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)=3c(A2-)，B正确； C．未加氢氧化钠溶液时，H2A电离出氢离子，抑制水的电离，加入氢氧化钠溶液，酸逐渐被中和为盐，对水的抑制程度减弱，生成的NaHA、Na2A能水解，促进水的电离，当酸碱恰好中和为Na2A，即d点附近(pH突变)，对水的电离促进程度最大，故a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a，C错误； D．b点溶液中溶质为NaHA和Na2A，b点pH<7，结合图像可知c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，D正确； 故选C。 4．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）下列说法不正确的是 A．将溶液滴入溶液中，同时会有气体和沉淀生成 B．可用红外光谱仪来区分石英玻璃和水晶 C．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，形成深蓝色的溶液，是由于生成了配离子 D．大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状，对增大反应速率有明显效果 【答案】B 【详解】A．铝离子和碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，A正确； B．用红外光谱得到分子中含有的官能团信息；石英玻璃和水晶成分都是二氧化硅，不能用红外光谱仪来区分，B错误； C．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，过量的氨水和铜离子生成了配离子，能够形成深蓝色的溶液，C正确； D．块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速率加快，D正确； 故选B。 5．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）处理某铜冶金污水(含)的部分流程如图： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示。 ②。 物质 开始沉淀 1.9 3.5 6.2 4.2 完全沉淀 3.2 4.6 8.2 6.7 下列说法错误的是 A．“沉渣I”中含有和 B．溶液呈碱性，其主要原因是 C．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 D．“出水”可用作居民生活饮用水 【答案】D 【分析】污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，以此解题。 【详解】A．根据分析可知氢氧化铁当pH=1.9时开始沉淀，氢氧化铝当pH=3.5时开始沉淀，当pH=4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确； B．硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，B正确； C．当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则，C正确； D．污水经过处理后其中含有较多的钙离子以及没有除净的铝离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误； 故选：D。 6．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）下列实验能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 等体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强 B 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1 mol/L溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱 C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存水解平衡 D 向10 mL 0.2 mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.mol/L溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．等pH时HX放出的氢气多且反应速率快，说明HX的浓度比HY的大，可知HX的酸性更弱，则证明HX酸性比HY弱，故A错误； B．NaClO溶液可使pH试纸褪色，不能测定盐溶液的pH来比较酸性，故B错误； C．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，故C正确； D．向10mL0.2mo/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液，NaOH溶液过量，产生Mg(OH)2白色沉淀后再滴加2滴0.1mol/LFeCl3，Fe3+和OH-直接结合生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，不能证明Fe(OH)3是Mg(OH)2转化而来的，不能证明相同温度下Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3，故D错误； 答案选C。 7．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）通过查阅资料获得温度为时有以下数据：是盐的水解平衡常数，在溶液中存在，则。有关上述常数的说法正确的是 A．通过比较上述常数，可得溶液显碱性 B．所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的都随温度的升高而增大 C．常温下，在水中的大于在饱和溶液中的 D．一定温度下，在溶液中， 【答案】D 【详解】A．根据谁强显谁性可知，可得溶液水解显酸性，A错误； B．升高温度平衡向吸热方向移动，如果化学平衡正反应是放热反应，则升高温度化学平衡常数减小，B错误； C．电离平衡常数只与温度有关，温度相同电离平衡常数相同，C错误； D．一定温度下，在溶液中水解常数为，则，D正确； 故选D。 8．（2023-2024高二上·河北唐山·期末）某二元酸在水中电离：，。若某温度下，的溶液中，。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．单质铁与足量稀硫酸反应产生 B．的溶液中，含的数目为 C．该温度下，的第二步电离的平衡常数 D．溶液中， 【答案】C 【详解】A．由关系式Fe～ H2可知，56g单质铁与足量稀硫酸反应产生氢气的物质的量为1mol，但题目未给标准状况无法求算气体体积，A错误； B．H2A第一步电离出的氢离子会抑制其第二步电离，1L0.1mol⋅L−1的H2A溶液中第二步电离出的氢离子浓度小于0.02mol/L，故溶液中含H+的数目小于0.12NA，B错误； C．H2A的第二步电离常数为K===，C正确； D．H2A第一步完全电离，溶液中没有H2A分子，物料守恒式为：，D错误； 故选C。 9．（2023-2024高二上·河北唐山·期末）常温下，下列各组离子可以大量共存的是 A．滴加酚酞后呈红色的溶液中：、、、 B．无色透明溶液中：、、、 C．含的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．滴加酚酞后呈红色的溶液呈碱性，该离子组在碱性溶液中能大量共存，A正确； B．溶液中显黄色，无色溶液中不能大量共存，B错误； C．含与发生双水解反应，不能大量共存，C错误； D．的溶液呈酸性，不能大量共存，且能氧化，与也不能大量共存，D错误； 故选A。 10．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。下列说法错误的是 A．在溶液中： B．“除钙”得到的上层清液中： C．溶液中： D．“沉锰”反应的离子方程式： 【答案】D 【分析】含少量的溶液，加入氟化钠溶液除去钙离子，过滤后的滤液中加入碳酸氢钠溶液沉锰，过滤得到碳酸锰。 【详解】A．在溶液中可发生水解：，溶液中存在，，A项正确； B．“除钙”得到的上层清液为的饱和溶液，，则，B项正确； C．溶液中，质子守恒：，C项正确； D．“沉锰”反应的离子方程式为，D项错误； 故选D。 11．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A．将溶于水并加热制备 B．用溶液处理锅炉水垢中的 C．用明矾作净水剂 D．沸水中滴加少量溶液制备胶体 【答案】B 【详解】A．利用在热水中强烈的水解作用可制得：，该原理与盐类的水解有关，A错误； B．利用沉淀的转化反应，用溶液处理水垢中的，使转化为疏松、易溶于酸的：，与盐类的水解无关，B正确； C．明矾溶于水，水解生成的胶体有很强的吸附作用，可用于净水，该原理与盐类的水解有关，C错误； D．可利用的水解反应制备胶体，该原理与盐类的水解有关，D错误； 答案选B。 12．（2023-2024高二上·河北邢台·期末）常温下，向溶液中滴加溶液，溶液中、、的分布系数随的变化如图所示(忽略反应过程中温度变化)。已知：常温下，。下列说法错误的是 A．常温下， B．b、c点对应的溶液中均存在 C．时， D．若等浓度、等体积的溶液与溶液混合后产生沉淀，则上层清液中 【答案】D 【详解】A．c点时c()=c()，此时Ka2(H2C2O4)=c(H+)=10-4.2，A正确； B．b、c点溶液中均存在Na+、H+、OH-、和，根据电荷守恒可知，B正确； C．根据a点坐标可计算出Ka1(H2C2O4)=10-1.2，Ka1×Ka2=10-5.4=，pH=2.7，则c()=c(H2C2O4)，根据电荷守恒有，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，故有，即，C正确； D．等浓度、等体积的H2C2O4与CaCl2溶液混合产生沉淀，此时两种物质恰好完全反应生成CaC2O4和HCl，若仅为草酸钙沉淀，则c()=2×10-4.5mol/L，但是上层清液中存在氢离子，氢离子会结合草酸根离子，故上层清液中c()不等于2×10-4.5mol/L，D错误； 故答案选D。 13．（2023-2024高二上·河北保定·期末）为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布分数溶液体积的与的关系如图所示。[已知：]下列叙述正确的是 A．曲线I表示的是的分布分数变化曲线 B．的数量级为 C．b点对应的溶液中， D．在b、c、d三点中，水的电离程度大小关系为 【答案】C 【详解】A．随溶液的加入，不断减少，不断增多，故曲线II表示的是的分布分数变化曲线，A错误； B．点时和的分布分数相同，，则的第二步电离平衡常数，其数量级为，B错误； C．b点溶液中和的浓度比为，根据电荷守恒和物料守恒可得，所以有，C正确； D．的水解程度大于的，在与恰好完全反应之前，溶液中越多，水的电离程度越大，水的电离程度大小关系为，D错误； 答案选C。 14．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ① ② ③ ④ 浓度 c/mol·L-1 0.1 0.1 0.1 0.1 溶液 氨水 CH3COONa 溶液 醋酸 盐酸 A．向盛有 20 mL ①溶液中逐渐加入③溶液，溶液导电能力变化如图 1 B．②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na＋)= C．①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-) D．用④溶液滴定①溶液，滴定曲线如图 2 所示，可用酚酞作指示剂 【答案】D 【详解】A．一水合氨和醋酸是弱电解质，电离度很小，其反应生成的醋酸铵是强电解质，能够完全电离，自由移动的离子浓度大，溶液导电能力强，等体积混合后，再滴入醋酸，离子浓度减小，导电能力减弱，故A正确； B．根据物料守恒，将②、③两溶液等体积混合，CH3COONa和CH3COOH的物质的量相等，则离子浓度：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故B正确； C．①、④两溶液等体积混合，二者恰好反应生成氯化铵，在氯化铵溶液中铵根离子发生水解使溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)；铵根离子水解消耗，c(Cl-)>c(NH)；盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，c(NH)>c(H+)，所以溶液中各种离子浓度大小关系为：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)，故C正确； D．弱碱与强酸进行中和滴定时溶液显酸性，不能选择酚酞作指示剂，应用甲基橙作指示剂，故D错误。 故选D。 15．（2023-2024高二上·河北百师联盟·期末）常温下，的三种钠盐溶液其物质的量浓度大小为NaX＜NaY＜NaZ，下列说法正确的是 A．酸性依次减弱 B．浓度相同的和能发生 C．浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是的溶液 D．中和体积和pH均相等的溶液，消耗的最多 【答案】D 【分析】由越弱越水解的规律可知，pH值相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其物质的量浓度为NaX＜NaY＜NaZ，则酸性HX＜HY＜HZ，由此分析。 【详解】A．酸越弱，对应的盐水解的程度越大，pH相同时浓度NaX＜NaY＜NaZ，则酸性HX＜HY＜HZ，故A不符合题意； B．根据分析，酸性HX＜HY，则不能发生，故B不符合题意； C．HX的酸性最弱，则NaX水解程度最大，水的电离程度最大的是NaX的溶液，故C不符合题意； D．根据分析，酸性HX＜HY＜HZ，pH值相同的三种酸的水溶液，则浓度HX＞HY＞HZ，则恰好中和体积和均相等的溶液时所耗NaOH的物质的量为HX＞HY＞HZ，故D符合题意； 答案选D。 【点睛】pH值相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其物质的量浓度为NaX＜NaY＜NaZ，则判断出酸性HX＜HY＜HZ，为难点。 16．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是   A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+) D．在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 【答案】D 【详解】A．在A、B间任一点，溶液pH>7，溶液呈碱性，则存在c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得，c(Na+)>c(CH3COO-)，如果加入醋酸的量很少，则c(CH3COO-)<c(OH-)，故A错误； B．B点溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得，c(Na+)=c(CH3COO-)，盐类水解程度较小，所以c(CH3COO-)>c(OH-)，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以a>12.5，故B错误； C．在C点，pH<7，溶液呈酸性，所以c(OH-)<c(H+)，故C错误； D．在D点，任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正确； 故选D。 17．（2023-2024高二上·河北百师联盟·期末）已知某一温度下，0.1mol·L-1的NaHA强电解质溶液中，c(H+)＜c(OH-)。则下列关系一定不正确的是 A．c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) B．c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1 C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c(H+)·c(OH-)不变 D．c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A) 【答案】A 【详解】A．溶液不显电性，由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，故A错误； B．存在A的微粒有H2A、HA-、A2-，由物料守恒可知c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol•L-1，故B正确； C．Kw=c(H+)•c(OH-)，只与温度有关，则将上述溶液稀释至0.01mol/L，温度不变，Kw=c(H+)•c(OH-)不变，故C正确； D．电荷守恒为c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，物料守恒式为c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=c(Na+)，所以c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)，故D正确； 故选A。 18．（2022-2023高二上·河北邢台·期末）常温下，将通入2LpH=12的NaOH溶液中，溶液中由水电离出的浓度与通入的的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是    A．M点溶液中：水电离出的 B．N点溶液中： C．P点溶液中： D．R点溶液中： 【答案】B 【分析】M点为NaOH溶液，M到P是生成Na2CO3，N点是Na2CO3和NaOH的混合溶液，P点是Na2CO3溶液，P到R是生成NaHCO3，R点是NaHCO3和H2CO3的混合溶液，R点溶液呈中性； 【详解】A．M点溶液中的溶质是NaOH，抑制水电离，则水电离出的c(H+)=10-pH=1×10-12mol•L-1，故A正确； B．N点是Na2CO3和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，c(H+)<c(OH-)，结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，两式相减得：c(Na+)>2c()+c()，故B错误； C．P点溶液中，当水电离出的c(OH-)最大时，说明此时的溶液是Na2CO3溶液，根据碳物料守恒可得：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，故C正确； D．R点溶液中水电离出的OH-离子浓度10-7mol/L，溶液呈中性，c(H+)=1×10-7mol/L，故D正确； 故选：B。 19．（2021-2022高二上·河北石家庄·期末）为测定某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25°C时进行实验，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．直线II中X表示的是 B．当pH=3.81时，溶液中c(HA-)：c(H2A)=100：1 C．0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) D．当pH=6.91时，对应的溶液中，3c(A2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) 【答案】A 【详解】A．当pH=0时，c(H+)=1mol/L，Ka1==，Ka2==，由于Ka2＜Ka1，故直线Ⅱ中X表示，A错误； B．当lgX=0时溶液的pH=1.81，带入Ka1计算式中可求出Ka1=1×10-1.81，当pH=3.81时，c(H+)=1×10-3.81mol/L，所以有Ka1=1×10-1.81==1×10-3.81×，解得c(HA-)：c(H2A)=100：1，B正确； C．与B项同理，可求出Ka2=1×10-6.91＞10-7，由此可知HA-的电离能力强于其水解能力，电离生成的c(A2-)比水解生成的c(H2A)大，Na+既不水解也不电离，其浓度最大，故离子浓度顺序为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，C正确； D．当pH=6.91时，对应的溶液中c(HA-)=c(A2-)，又因电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，所以3c(A2-)=c(Na＋)＋c(H＋)-c(OH-)，D正确； 故选A。 20．（2022-2023高二上·河北唐山·期末）I、常温下，向的MOH溶液中逐滴加入溶液，滴定曲线如图所示。请回答下列问题： (1)常温下，该碱的电离平衡常数 。 (2)滴定到C点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 (3)图中A、B、C三点溶液中水的电离程度最大的是 。 II、已知溶液中存在的粒子为、、、、、，回答下列问题： (4)NaHA溶液显 (填“酸性”或“碱性”或“中性”)，原因是 (用离子方程式表示) (5)NaHA溶液中有关粒子的浓度关系正确的是_____ A． B． C． D． III、 (6)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中：。该反应的平衡常数K为 (保留两位有效数字，CuS和MnS的分别为、)。 【答案】(1) (2) (3)C (4) 酸性 (5)BD (6)3.3×1025 【详解】（1）常温下，0.1mol/L的MOH的pH=11，则c(OH-)=10-3，该碱的电离平衡常数； （2）滴定到C点时，MOH和HCl恰好反应生成MCl，M+水解溶液呈酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是； （3）图中A点溶质为MOH；B点溶质为MOH、MCl；C点溶质为MCl；MOH抑制水电离、MCl促进水电离，水的电离程度最大的是C。 （4）溶液中存在，不存在H2A，只电离不水解， 电离方程式为，所以NaHA溶液呈酸性。 （5）A．溶液中不存在H2A分子，溶液呈酸性，故A错误； B．只电离不水解，溶液呈酸性，所以，故B正确； C．溶液中不存在H2A分子，根据物料守恒，故C错误； D．根据电荷守恒，，所以，故D正确； 选BD。 （6）该反应的平衡常数K为。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 盐类水解 内容概览 考点01 盐类水解规律及应用 考点02 溶液中粒子浓度大小的比较 考点01 盐类水解规律及应用 1．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）关于和的下列说法中，不正确的是 A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B．可用溶液使转化为 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D．室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 2．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含键数目为 B．溶液中含数目为 C．晶体中含离子数目为 D．中含有的原子数为 3．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）室温下，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．溶液浓度越大，的水解程度越大 B．溶液，加水稀释，则减小 C．相同物质的量浓度的与，溶液相比，前者pH大 D．的氨水溶液，加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 4．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）“天宫课堂”授课时，将小苏打和醋酸混合，得到过饱和醋酸钠溶液的“液体球”，结晶后得到了热的“冰球”。下列说法正确的是 A．醋酸钠是弱电解质 B．常温下，醋酸钠溶液的 C．过饱和醋酸钠溶液结晶形成热的“冰球”的过程放热 D．过饱和醋酸钠溶液性质较稳定，不易析出晶体 5．（2022-2023高二上·河北邯郸·期末）下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是 A．Na2CO3：＋H2O2OH-＋CO2↑ B．NH4NO3：＋H2ONH3·H2O＋OH- C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋ D．KF：F-＋H2OHF＋OH- 6．（2022-2023高二上·河北唐山·期末）25℃时，在浓度为的、、的溶液中，测得其分别为a、b、c(单位为)，下列判断正确的是 A． B． C． D． 7．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）下列应用与盐类水解无关的是 A．明矾可用作净水剂 B．溶液可用作焊接金属时的除锈剂 C．用饱和食盐水除去中的HCl D．用溶液和溶液作泡沫灭火器的原料 8．（2022-2023高二上·河北保定·期末）水解原理在生产和生活中都具有重要的应用。下列事实与盐类的水解无关的是 A．氯化铵溶液可以除去铁锈 B．加热蒸干溶液得到固体 C．饱和溶液滴入沸水中制胶体 D．保存溶液常在溶液中放置铁钉 9．（2022-2023高二上·河北石家庄·期末）有关溶液的说法错误的是 A．加水稀释，溶液中各种离子的浓度都减小 B．加水稀释，增大 C．氯化铵溶液中存在 D．加入少量固体，的水解程度减小 10．（2021-2022高二上·河北唐山·期末）等物质的量浓度的下列各溶液中NH浓度最大的 A．NH4Cl溶液 B．NH4HSO4溶液 C．(NH4)2CO3溶液 D．氨水 考点02 溶液中粒子浓度大小的比较 11．（2023-2024高二上·河北保定·期末）如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的变化曲线。下列说法错误的是 A．由到的电离程度增大 B．a、两点溶液的相等 C．b点溶液中， D．c点时， 12．（2023-2024高二上·河北保定·期末）在时，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．的盐酸与的氨水等体积混合后，溶液中： B．等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的，消耗醋酸的体积多 C．的溶液与的溶液，水的电离程度相同 D．溶液加水稀释，都增大 13．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）常温下，用溶液滴定20.00mL溶液过程中的pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．可选用酚酞作指示剂 B．水的电离程度： C．醋酸电离常数的数量级为 D．b点溶液中： 14．（2023-2024高二上·河北唐山·期末）常温下，用浓度为的盐酸标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随[]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为 B．点a： C．点b： D．水的电离程度： 15．（2023-2024高二上·河北邢台·期末）常温下，向10.00mL0.2000mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，不考虑操作过程中质量的损失)，下列说法正确的是 A．a点溶液中，<1 B．b点溶液中，c(Na+)+c(Cl-)+c(NH3·H2O)=mol·L-1 C．c点溶液中，c(Na+)=2c()+2c(NH3·H2O) D．d点溶液中，<15 16．（2022-2023高二上·河北邯郸·期末）常温下，向100 mL0．1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中滴加0．1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液中含A微粒的物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A．该二元酸的第一步电离是完全的 B．H2A的第二步电离平衡常数的数量级为10-5 C．pH=3时，c(HA- )>c(H2A)>c(A2- ) D．当加入100mLNaOH溶液时，溶液显碱性 17．（2022-2023高二上·河北沧州·期末）取两份的NaHA溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加的NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图(忽略溶液混合后的体积变化)。下列说法错误的是 A．由a点可知，NaHA溶液中的水解程度大于其电离程度 B．a→b→c过程中：逐渐增大 C．a→d→e曲线表示向NaHA溶液中滴加盐酸 D．c点溶液中离子浓度由大到小为 18．（2022-2023高二上·河北保定·期末）已知25℃时，次氯酸的，醋酸的。向20mL浓度均为的盐酸和醋酸混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，下列关于电解质溶液的说法错误的是 A．溶液中， B．25℃，pH=7的NaClO和HClO的混合溶液中， C．滴定过程中，pH=7时， D．滴定过程中， 19．（2022-2023高二上·河北张家口·期末）已知X为的溶液，Y为的溶液。常温下，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是 A．X中存在： B．Y中存在： C．X和Y等体积混合的溶液中： D．X和Y等体积混合的溶液中： 20．（2022-2023高二上·河北保定·期末）用一定浓度的溶液分别滴定体积均为、浓度均为的、和三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强；b点为曲线②上的点)。下列说法不正确的是 A．由图可知，①②③曲线分别表示、、 B．d点对应的溶液中粒子浓度大小关系： C．浓度为 D．a、b、c、d四点中水的电离程度： 1．（2023-2024高二上·河北保定·期末）下列物质（括号内为杂质）的除杂方法运用到水解原理的是 A．溶液——通入 B．——加入稀硫酸 C．溶液——用调节溶液 D．——通过灼热的 2．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。 已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11，Ka(HF)=6.3×10-4。下列说法正确的是 A．0.1mol/LNaF溶液中c(F-)=c(Na+)+c(H+) B．“除镁”得到的上层清液中；c(Mg2+)= C．“沉锰”步骤中的离子方程式为2+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑ D．“沉锰”后的滤液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c() 3．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与及微粒分布分数的关系如下图所示，下列说法错误的是 A．时，第一步电离平衡常数 B．点溶液中： C．四点溶液中水的电离程度： D．点溶液中： 4．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）下列说法不正确的是 A．将溶液滴入溶液中，同时会有气体和沉淀生成 B．可用红外光谱仪来区分石英玻璃和水晶 C．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，形成深蓝色的溶液，是由于生成了配离子 D．大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状，对增大反应速率有明显效果 5．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）处理某铜冶金污水(含)的部分流程如图： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示。 ②。 物质 开始沉淀 1.9 3.5 6.2 4.2 完全沉淀 3.2 4.6 8.2 6.7 下列说法错误的是 A．“沉渣I”中含有和 B．溶液呈碱性，其主要原因是 C．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 D．“出水”可用作居民生活饮用水 6．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）下列实验能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 等体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强 B 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1 mol/L溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱 C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存水解平衡 D 向10 mL 0.2 mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.mol/L溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下： A．A B．B C．C D．D 7．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）通过查阅资料获得温度为时有以下数据：是盐的水解平衡常数，在溶液中存在，则。有关上述常数的说法正确的是 A．通过比较上述常数，可得溶液显碱性 B．所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的都随温度的升高而增大 C．常温下，在水中的大于在饱和溶液中的 D．一定温度下，在溶液中， 8．（2023-2024高二上·河北唐山·期末）某二元酸在水中电离：，。若某温度下，的溶液中，。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．单质铁与足量稀硫酸反应产生 B．的溶液中，含的数目为 C．该温度下，的第二步电离的平衡常数 D．溶液中， 9．（2023-2024高二上·河北唐山·期末）常温下，下列各组离子可以大量共存的是 A．滴加酚酞后呈红色的溶液中：、、、 B．无色透明溶液中：、、、 C．含的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 10．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。下列说法错误的是 A．在溶液中： B．“除钙”得到的上层清液中： C．溶液中： D．“沉锰”反应的离子方程式： 11．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A．将溶于水并加热制备 B．用溶液处理锅炉水垢中的 C．用明矾作净水剂 D．沸水中滴加少量溶液制备胶体 12．（2023-2024高二上·河北邢台·期末）常温下，向溶液中滴加溶液，溶液中、、的分布系数随的变化如图所示(忽略反应过程中温度变化)。已知：常温下，。下列说法错误的是 A．常温下， B．b、c点对应的溶液中均存在 C．时， D．若等浓度、等体积的溶液与溶液混合后产生沉淀，则上层清液中 13．（2023-2024高二上·河北保定·期末）为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布分数溶液体积的与的关系如图所示。[已知：]下列叙述正确的是 A．曲线I表示的是的分布分数变化曲线 B．的数量级为 C．b点对应的溶液中， D．在b、c、d三点中，水的电离程度大小关系为 14．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ① ② ③ ④ 浓度 c/mol·L-1 0.1 0.1 0.1 0.1 溶液 氨水 CH3COONa 溶液 醋酸 盐酸 A．向盛有 20 mL ①溶液中逐渐加入③溶液，溶液导电能力变化如图 1 B．②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na＋)= C．①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-) D．用④溶液滴定①溶液，滴定曲线如图 2 所示，可用酚酞作指示剂 15．（2023-2024高二上·河北百师联盟·期末）常温下，的三种钠盐溶液其物质的量浓度大小为NaX＜NaY＜NaZ，下列说法正确的是 A．酸性依次减弱 B．浓度相同的和能发生 C．浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是的溶液 D．中和体积和pH均相等的溶液，消耗的最多 16．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是   A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+) D．在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 17．（2023-2024高二上·河北百师联盟·期末）已知某一温度下，0.1mol·L-1的NaHA强电解质溶液中，c(H+)＜c(OH-)。则下列关系一定不正确的是 A．c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) B．c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1 C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c(H+)·c(OH-)不变 D．c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A) 18．（2022-2023高二上·河北邢台·期末）常温下，将通入2LpH=12的NaOH溶液中，溶液中由水电离出的浓度与通入的的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是    A．M点溶液中：水电离出的 B．N点溶液中： C．P点溶液中： D．R点溶液中： 19．（2021-2022高二上·河北石家庄·期末）为测定某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25°C时进行实验，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．直线II中X表示的是 B．当pH=3.81时，溶液中c(HA-)：c(H2A)=100：1 C．0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) D．当pH=6.91时，对应的溶液中，3c(A2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) 20．（2022-2023高二上·河北唐山·期末）I、常温下，向的MOH溶液中逐滴加入溶液，滴定曲线如图所示。请回答下列问题： (1)常温下，该碱的电离平衡常数 。 (2)滴定到C点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 (3)图中A、B、C三点溶液中水的电离程度最大的是 。 II、已知溶液中存在的粒子为、、、、、，回答下列问题： (4)NaHA溶液显 (填“酸性”或“碱性”或“中性”)，原因是 (用离子方程式表示) (5)NaHA溶液中有关粒子的浓度关系正确的是_____ A． B． C． D． III、 (6)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中：。该反应的平衡常数K为 (保留两位有效数字，CuS和MnS的分别为、)。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$