专题05 电离平衡 水的电离和溶液的pH-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期末真题分类汇编（河北专用）

专题05 电离平衡 水的电离和溶液的pH 内容概览 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 水的电离 考点03 溶液的酸碱性与PH 考点04 酸碱中和滴定 考点01 弱电解质的电离平衡 1．（2023-2024高二上·河北保定·期末）在时，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．的盐酸与的氨水等体积混合后，溶液中： B．等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的，消耗醋酸的体积多 C．的溶液与的溶液，水的电离程度相同 D．溶液加水稀释，都增大 2．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）下列说法正确的是 A．向溶液中加入少量晶体时会引起溶液中减小 B．氨水中只存在的电离平衡，不存在其他电离平衡 C．的电离常数，与c()无关 D．中和滴定操作中所用标准溶液越浓越好，指示剂一般加入 3．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）下列说法正确且一定能证明是弱电解质的是 A．25℃时，用试纸测0.01溶液的为4 B．水溶液中含有分子和、 C．100.01溶液恰好与100.01溶液完全反应 D．用溶液做导电性实验，灯泡很暗 4．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）已知，如图下表是几种不同有机酸的大小，由此产生的推测正确的是 有机酸 2.66 2.86 2.9 4.74 A．对键合电子吸引力： B．酸性： C． D．碱性： 5．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）已知：部分弱酸的电离常数如下表所示。 弱酸 HCOOH HCN 电离常数(25℃) 下列说法正确的是 A．可发生反应： B．25℃时，的第一步水解常数为 C．将等pH的HCOOH溶液和HCN溶液稀释相同倍数后，pH前者大 D．中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH溶液和HCN溶液，消耗NaOH的量前者多 6．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子方程式书写错误的是 弱酸 ， ， A．向溶液中通入少量： B．向溶液中滴加少量溶液： C．向溶液中通入足量： D．向溶液中滴加溶液： 7．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）某种市售白醋的说明书标明醋酸的质量分数为6%，密度接近。已知：①常温下，该溶液中醋酸的电离度为0.4%(电离度)，②。下列关于该市售白醋的说法错误的是 A． B．常温下加水稀释，增大 C．用炒锅烹饪时，可增大醋酸的 D．可用于除去烧水壶中少量的水垢 8．（2021-2022高二上·河北衡水·期末）在相同温度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度 C．H+的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量 考点02 水的电离 9．（2023-2024高二上·河北保定·期末）下列物质加入水中可以增大水的电离程度的是 A．NaOH固体 B．溶液 C．固体 D．盐酸 10．（2022-2023高二上·河北唐山·期末）某温度下，向c(H+)=1×10-6 mol/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H+)= 1×10-3 mol/L，下列对该溶液的叙述错误的是 A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-11 mol/L C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)增大 11．（2022-2023高二上·河北邯郸·期末）下列措施能促进水的电离，并使的是 A．向水中加入少量 B．将水加热煮沸 C．向水中加入少量 D．向水中加入少量 12．（2022-2023高二上·河北唐山·期末）下列说法正确的是 A．强碱的水溶液中不存在 B．的溶液是酸性最强的溶液 C．在温度不变时，水溶液中和不能同时增大 D．某温度下，纯水中，呈酸性 考点03 溶液的酸碱性与PH 13．（2022-2024高二上·河北石家庄·期末）下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液 C．c(H+)水=c(OH-)水的溶液 D．常温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液 14．（2022-2023高二上·河北保定·期末）溶液的酸碱性对人类生产、生活有十分重要的影响，酸碱性的变化规律是化学研究的重要组成部分。下列酸碱性及其变化的说法正确的是 A．氢离子浓度很小的溶液一定显酸性 B．25℃，pH=3的盐酸体积稀释到原来的10倍，所得溶液pH>4 C．硫酸溶液与等体积水混合后，所得溶液pH=1 D．25℃，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后pH<7 15．（2022-2023高二上·河北唐山·期末）下列说法正确的是 A．非电解质溶于水形成的溶液一定呈中性 B．恒温条件下，将0.1mol/L氨水加水稀释，其电离常数增大 C．向亚硫酸溶液中滴加适量氯水可增强溶液导电性 D．已知是一种正盐，则是一种三元酸 16．（2021-2022高二上·河北秦皇岛·期末）某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是   A．c点的溶液中c(OH−)+c(CH3COOH)＝c(H+) B．a、b两点溶液的导电性：a>b C．b、c两点溶液中水的电离程度：b=c D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc 考点04 酸碱中和滴定 17．（2023-2024高二上·河北张家口·期末）仪器的正确使用是完成实验的前提，下列关于酸式滴定管的使用错误的是 A．使用前需要检查是否漏液 B．洗净后需要烘干 C．装液后需要赶气泡 D．最后半滴需要锥形瓶内壁与滴定管嘴部接触后滴下 18．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）常温下，用溶液滴定20.00mL溶液过程中的pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．可选用酚酞作指示剂 B．水的电离程度： C．醋酸电离常数的数量级为 D．b点溶液中： 19．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，加入10.00mLNaOH溶液，再加入适量蒸馏水进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 20．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA) B．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 C．pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA) D．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA) 1．（2023-2024高二上·河北保定·期末）常温下，用盐酸滴定溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：①； ②不考虑溶液体积和温度的变化。 A． B．常温下， C．的过程中，水的电离程度先减小后增大 D．的过程中，一定存在 2．（2023-2024高二上·河北保定·期末）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。常温下，在水电离出的浓度为的溶液中。下列离子可能大量共存的是 A． B． C． D． 3．（2023-2024高二上·河北张家口·期末）在“天宫课堂”上，王亚平老师向蓝色渲染的水球中插入泡腾片(主要成分为柠檬酸和碳酸氢钠)，观察到球体中产生小气泡，橙色和蓝色融合，像是充满欢乐的地球。下列说法错误的是 A．柠檬酸溶于水会抑制水的电离 B．碳酸氢钠溶液呈碱性 C．柠檬酸酸性强于碳酸 D．该过程涉及碳酸氢钠分解过程 4．（2023-2024高二上·河北唐山·期末）常温下，用浓度为的盐酸标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随[]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为 B．点a： C．点b： D．水的电离程度： 5．（2023-2024高二上·河北张家口·期末）常温下，下列说法正确的是 A．的氯化铵溶液，由水电离出 B．溶液的，该溶液中 C．pH均为11的氨水和NaOH溶液，水电离产生的后者更大 D．将的醋酸溶液加水稀释100倍，pH变为5 6．（2023-2024高二上·河北保定·期末）室温下，某溶液中lg=10，则该溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．Al3+、NH、ClO-、I- B．Ba2+、Cu2+、Cl-、NO C．K+、Na+、AlO、SO D．Mg2+、Fe2+、Br-、NO 7．（2023-2024高二上·河北秦皇岛·期末）25℃下，电离平衡常数Ka(CH3COOH) = Kb(NH3•H2O) = 1.75×10-5，下列说法正确的是 A．用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂 B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+) C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(OH －) > c(H+) D．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L 8．（2022-2023高二上·河北保定·期末）下列有关说法错误的是 A．一定温度下，水、稀酸、稀碱溶液中相等 B．常温下，将的醋酸溶液稀释至，稀释后溶液体积大于原溶液体积的10倍 C．常温下，pH相等的下列溶液：a．、b．、c．，其物质的量浓度由小到大排列顺序为： D．用酸式滴定管量取的盐酸溶液，开始时平视读数，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏大 9．（2022-2023高二上·河北邯郸·期末）常温下，往溶液中滴入溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 已知：。    A．a点溶液中， B．b点溶液中， C．c点溶液中， D．a→c的滴定过程中，可能存在 10．（2022-2023高二上·河北唐山·期末）常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB 两种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如下图所示，下列叙述错误的是 A．常温下电离平衡常数：K(HA)>K(HB) B．a、b、c三点中水的电离程度：a=b>c C．a、c两点消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积不相同 D．当lg=3时， 升高一定温度，可使a点变到b点 11．（2022-2023高二上·河北保定·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，1LpH=3的H2SO3溶液中，H+的数目为0.001NA B．0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH、NH3、NH3•H2O的总数目为0.1NA C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH-的数目为10-11NA D．99°C时，1LpH=7的NaOH溶液中，OH-的数目为10-7NA 12．（2022-2023高二上·河北唐山·期末）下列措施对水的电离无影响的是 A．降低温度 B．通入二氧化硫 C．加入氢氧化钠 D．加入食盐 13．（2021-2022高二上·河北石家庄·期末）甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似，25°C时向10mL0.1mol·L-1的甲胺中逐滴滴入0.1mol·L-1稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，pC=-lgc水(H+)]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．Kb(CH3NH2)的数量级为10-3 B．溶液的pH：a>b>c=d>e C．将e点溶液稀释，pC将沿该曲线向d点靠近 D．b点溶液：c(CH3NH)>c(Cl-)>c(CH3NH2)>c(OH-)>c(H+) 14．（2021-2022高二上·河北石家庄·期末）室温时，在由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-20的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．、Na+、Cl-、 B．Na+、K+、Fe3+、Cl- C．Na+、Al3+、Cl-、ClO- D．Na+、K+、Cl-、 15．（2021-2022高二上·河北保定·期末）准确移取20.00mL某未知浓度盐酸于锥形瓶中，滴加两滴指示剂后，用NaOH溶液进行滴定，下列说法错误的是 A．量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗涤后，应使用盐酸进行润洗 B．若使用酚酞试液为指示剂，滴定至溶液刚刚变为浅红色且半分钟不褪色时即为滴定终点 C．滴定过程中，若有NaOH液滴粘在锥形瓶内壁上，用蒸馏水冲洗使其与溶液混合即可 D．滴定结束后，若发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测得盐酸的浓度偏大 16．（2021-2022高二上·河北沧州·期末）常温下，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是 A．a点与b点的导电能力相同 B．a点的Kw大于c点 C．用等物质的量浓度的盐酸分别滴定a点和c点溶液，消耗盐酸体积相等 D．将a、c两点溶液混合，溶液的pH仍为x 17．（2022-2023高二上·河北邢台·期末）室温下，将的一元弱酸溶液滴入20mL溶液中，溶液随加入溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A．b点， B．点可能存在 C．当时， D．，滴加过程中，点溶液中水的电离程度最大 18．（2021-2022高二上·河北石家庄·期末）下列性质中不能证明HA是弱电解质的是 A．25℃，0.1mol/L的NaA溶液pH>7 B．25℃，pH之和等于14的HA和NaOH溶液等体积混合，pH<7 C．25℃，10mL0.1mol/LHA溶液恰好与10mL0.1mol/LNaOH溶液完全反应 D．25℃，向等体积等pH的足量HA和HCl溶液中放入等量Zn粉，HA中的Zn先反应完 19．（2021-2022高二上·河北保定·期末）常温下，用盐酸分别滴定10mL 的MOH溶液、NOH溶液，下列说法错误的是 A．MOH为强碱，NOH为弱碱 B．常温下，NOH的电离度为1% C．向NOH溶液中滴入10mL盐酸时， D．向MOH溶液、NOH溶液中分别滴入20mL盐酸时，则有 20．（2023-2024高二上·河北百师联盟·期末）电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题： (1)某温度(t℃)下的溶液中：，，x与y的关系如图所示。在此温度下，水的离子积 ，则t 25(填“>”“<”或“=”)。 (2)已知25℃时，体积均为10mL、pH均为2的HF溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示［已知：］。则 ①25℃时，HF的电离常数 HX的电离常数(填“>”“<”或“=”)。 ②稀释100倍后，HF溶液中由水电离出的 HX溶液中由水电离出的(填“>”“<”或“=”)。 (3)实验室有一瓶未知浓度的溶液，通过下列实验测定其浓度。 第一步：取10.00mL溶液于锥形瓶中，滴入指示剂2~3滴。 第二步：取一滴定管，依次查漏，洗涤，用的溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，记下读数。 第三步：将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为： 试回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂是 ；滴定时，眼睛注视 直至滴定终点；达到滴定终点的判断依据是 。 ②已知消耗标准液的实验数据如下表。 实验次数 始读数(mL) 末读数(mL) 1 0.10 19.20 2 1.85 20.75 3 0.00 24.06 则该溶液的物质的量浓度为 。 ③下列操作会导致测定结果偏高的是 (填字母)。 A．滴定管在装标准溶液前未用标准溶液润洗 B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D．达到滴定终点时，仰视读数 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 电离平衡 水的电离和溶液的pH 内容概览 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 水的电离 考点03 溶液的酸碱性与PH 考点04 酸碱中和滴定 考点01 弱电解质的电离平衡 1．（2023-2024高二上·河北保定·期末）在时，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．的盐酸与的氨水等体积混合后，溶液中： B．等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的，消耗醋酸的体积多 C．的溶液与的溶液，水的电离程度相同 D．溶液加水稀释，都增大 【答案】D 【详解】A．的盐酸与的氨水等体积混合，氨水过量溶液呈碱性，由电荷守恒可知，，A错误； B．等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的，消耗两种酸的体积一样多，B错误； C．的溶液中水电离出的，而的溶液抑制水的电离，其中水电离出的，故的溶液中水的电离程度更大，C错误； D．溶液加水稀释，，，加水稀释，Ka不变，Kw不变，c(H+)变小，变大，D正确； 答案选D。 2．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）下列说法正确的是 A．向溶液中加入少量晶体时会引起溶液中减小 B．氨水中只存在的电离平衡，不存在其他电离平衡 C．的电离常数，与c()无关 D．中和滴定操作中所用标准溶液越浓越好，指示剂一般加入 【答案】A 【详解】A．加入少量晶体时，氟离子浓度增大，抑制了HF的电离，会引起溶液中减小，A正确； B．氨水中也存在水的电离平衡，B错误； C．为二元弱酸，其溶液中分步电离，电离常数与c()有关，C错误； D．中和滴定操作中所用标准溶液过浓，会导致最后一滴引起较大误差，指示剂一般加入2-3滴，D错误； 故选A。 3．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）下列说法正确且一定能证明是弱电解质的是 A．25℃时，用试纸测0.01溶液的为4 B．水溶液中含有分子和、 C．100.01溶液恰好与100.01溶液完全反应 D．用溶液做导电性实验，灯泡很暗 【答案】B 【详解】A．次氯酸具有漂白性，不能用试纸测0.01的溶液的，A项错误； B．溶液中含有、、，说明部分电离，为弱电解质，B项正确； C．100.01溶液恰好与100.01溶液完全反应，只能说明为一元酸，不能说明部分电离，所以不能证明为弱电解质，C项错误； D．用溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，不能证明为弱电解质，D项错误； 故选B。 4．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）已知，如图下表是几种不同有机酸的大小，由此产生的推测正确的是 有机酸 2.66 2.86 2.9 4.74 A．对键合电子吸引力： B．酸性： C． D．碱性： 【答案】C 【详解】A．F、Cl、Br位于同一主族，从上到下，电负性依次减弱，则电负性：F>Cl>Br，即对键合电子吸引力：F>Cl>Br，A错误； B．电负性：F>I，F-C的极性大于I-C，使-CH2F的极性大于-CH2I，导致CH2FCOOH的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，则酸性：CH2ICOOH<CH2FCOOH，B错误； C．-CHF2的极性大于-CH2F，导致CHF2COOH的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，则酸性：CHF2COOH>CH2FCOOH，酸性越强，Ka越大，pKa越小，则pKa：CHF2COOH<CH2FCOOH，C正确； D．烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸酸性越弱，则酸性：HCOOH>CH3COOH，根据越弱越水解，水解程度：HCOO-<CH3COO-，则碱性：HCOONa<CH3COONa，D错误； 故选C。 5．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）已知：部分弱酸的电离常数如下表所示。 弱酸 HCOOH HCN 电离常数(25℃) 下列说法正确的是 A．可发生反应： B．25℃时，的第一步水解常数为 C．将等pH的HCOOH溶液和HCN溶液稀释相同倍数后，pH前者大 D．中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH溶液和HCN溶液，消耗NaOH的量前者多 【答案】C 【详解】A．由Ka可知，酸性为H2CO3> HCN>HCO，则NaCN溶液中通入少量CO2发生反应为CN−+H2O+CO2=HCN+ HCO，A错误； B．室温时，CO的水解常数为Kh1=≈1.8×10-4，B错误； C．pH值相等，说明c(H+)相等，相对更弱的酸其溶液浓度更高，稀释相同倍数的情况下，更弱的酸会电离出更多的H+，所以稀释后HCOOH溶液中c(H+)更少，pH值更大，C正确； D．HCOOH和HCN都是一元酸，若二者的浓度相等、体积相等，则二者的物质的量相等，与碱发生反应消耗的NaOH的物质的量就相等，D错误； 故答案为：C。 6．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子方程式书写错误的是 弱酸 ， ， A．向溶液中通入少量： B．向溶液中滴加少量溶液： C．向溶液中通入足量： D．向溶液中滴加溶液： 【答案】C 【分析】K越大，酸的酸性越强。由题中信息可知，酸性由大到小的顺序：，根据酸性大小可知电离出能力：，根据较强酸和较弱酸盐反应制备较弱酸，进行分析下列选项。 【详解】A．酸性：，则与反应一定生成和，A项正确； B．酸性：，溶液与少量溶液反应生成和，B项正确； C．有强氧化性，可氧化，反生氧化还原反应，不能发生复分解，C项错误； D．酸性：，向溶液中滴加溶液生成气体，D项正确； 故答案选C。 7．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）某种市售白醋的说明书标明醋酸的质量分数为6%，密度接近。已知：①常温下，该溶液中醋酸的电离度为0.4%(电离度)，②。下列关于该市售白醋的说法错误的是 A． B．常温下加水稀释，增大 C．用炒锅烹饪时，可增大醋酸的 D．可用于除去烧水壶中少量的水垢 【答案】A 【详解】A．据题意，该溶液中醋酸的物质的量浓度：，，则，A错误； B．由    得：  ，常温下加水稀释，减小，不变，则 增大，B正确； C．醋酸电离吸热，用炒锅烹饪时温度升高，促进醋酸电离，可增大醋酸的Ka，C正确； D．醋酸可与水垢的主要成分反应生成可溶性醋酸盐而使水垢溶解，则醋酸可用于除去烧水壶中少量的水垢，D正确； 故选A。 8．（2021-2022高二上·河北衡水·期末）在相同温度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度 C．H+的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量 【答案】B 【详解】A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L-1=1×10-3 mol，n(后)=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•L-1=1×10-3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误； B．酸的浓度越大电离程度越小，则电离的程度: 前者大于后者，故B正确； C.醋酸的浓度越大其酸性越强、溶液中H+的物质的量浓度越大，则氢离子浓度: 前者小于后者，故C错误； D．由A：溶液中醋酸的总物质的量相等、但电离程度前者大，故未电离的醋酸的物质的量前者小，故D错误； 故选B。 考点02 水的电离 9．（2023-2024高二上·河北保定·期末）下列物质加入水中可以增大水的电离程度的是 A．NaOH固体 B．溶液 C．固体 D．盐酸 【答案】C 【详解】A．氢氧化钠固体溶于水得到能电离出氢氧根离子的氢氧化钠溶液，氢氧根离子会抑制水的电离，使得水的电离程度减小，故A错误； B．硫酸氢钠在溶液中电离出的氢离子会抑制水的电离，使得水的电离程度减小，故B错误； C．氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子在溶液中水解促进水的电离，使得水的电离程度增大，故C正确； D．盐酸在溶液中电离出的氢离子会抑制水的电离，使得水的电离程度减小，故D错误； 故选C。 10．（2022-2023高二上·河北唐山·期末）某温度下，向c(H+)=1×10-6 mol/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H+)= 1×10-3 mol/L，下列对该溶液的叙述错误的是 A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-11 mol/L C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)增大 【答案】B 【分析】该温度下，蒸馏水中，c(H+)=1×10-6mol/L，则水的离子积常数为1×10-12，据此分析解答。 【详解】A．25℃时纯水中c(H+)=1×10-7mol/L，该温度下c(H+)=1×10-6mol/L，说明促进了水的电离，故T＞25℃，故A正确； B．根据分析，该温度下水的离子积常数为1×10-12，现测得溶液中c(H+)= 1×10-3 mol/L，则，由水电离出来的，故B错误； C．NaHSO4的电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确； D．温度不变时，Kw不变，加水稀释c(H+)减小，Kw=c(H+)×c(OH-)，所以c(OH-)增大，故D正确； 故选B。 11．（2022-2023高二上·河北邯郸·期末）下列措施能促进水的电离，并使的是 A．向水中加入少量 B．将水加热煮沸 C．向水中加入少量 D．向水中加入少量 【答案】C 【分析】c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动。 【详解】A．食盐在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不移动，不影响水的电离，溶液呈中性，故A不符； B．加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故B不符； C．向水中加入少量，醋酸根离子结合水电离生成的氢离子生成弱酸醋酸，促进水的电离，使溶液中的，故C符合； D．向水中加入少量，铵根离子结合水电离生成的氢氧根离子生成弱碱一水合氨，促进水的电离，但会使溶液中，故D不符； 故选C。 12．（2022-2023高二上·河北唐山·期末）下列说法正确的是 A．强碱的水溶液中不存在 B．的溶液是酸性最强的溶液 C．在温度不变时，水溶液中和不能同时增大 D．某温度下，纯水中，呈酸性 【答案】C 【详解】A．已知H2OH++OH-，故强碱的水溶液中存在，选项A错误； B．溶液中H+浓度越大，则溶液的酸性越强，故的溶液不是酸性最强的溶液，还有很多比它强的，如10mol/L的盐酸溶液等等，选项B错误； C．根据水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)可知，在温度不变时，Kw不变，故水溶液中和不能同时增大，选项C正确； D．某温度下，纯水中c(OH-)=mol·L，其呈中性，选项D错误； 答案选C。 考点03 溶液的酸碱性与PH 13．（2022-2024高二上·河北石家庄·期末）下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液 C．c(H+)水=c(OH-)水的溶液 D．常温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液 【答案】B 【详解】A．在100 ℃时，pH=7的溶液呈碱性，A项错误； B．c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液呈中性，B项正确； C．在任何物质的水溶液中c(H+)水=c(OH-)水，与溶液的酸碱性无关，C项错误； D．氨水是弱碱，因此氨水过量，混合后的溶液呈碱性，D项错误； 故选：B。 14．（2022-2023高二上·河北保定·期末）溶液的酸碱性对人类生产、生活有十分重要的影响，酸碱性的变化规律是化学研究的重要组成部分。下列酸碱性及其变化的说法正确的是 A．氢离子浓度很小的溶液一定显酸性 B．25℃，pH=3的盐酸体积稀释到原来的10倍，所得溶液pH>4 C．硫酸溶液与等体积水混合后，所得溶液pH=1 D．25℃，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后pH<7 【答案】D 【详解】A．氢离子浓度越大pH值就越小，溶液酸性越强，故A错误； B．25℃，pH=3的盐酸中氢离子浓度为，稀释到原来体积的10倍，氢离子浓度为，所得溶液pH=4，故B错误； C．硫酸溶液中氢离子浓度为，与等体积水混合后，氢离子浓度为，溶液pH<1，故C错误； D．25℃，pH=3的醋酸浓度大于与pH=11的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度，混合溶液中醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，溶于呈酸性，pH<7，故D正确； 故答案选D。 15．（2022-2023高二上·河北唐山·期末）下列说法正确的是 A．非电解质溶于水形成的溶液一定呈中性 B．恒温条件下，将0.1mol/L氨水加水稀释，其电离常数增大 C．向亚硫酸溶液中滴加适量氯水可增强溶液导电性 D．已知是一种正盐，则是一种三元酸 【答案】C 【详解】A．非电解质溶于水形成的溶液不一定呈中性，如酸性氧化物、碱性氧化物溶于水后分别呈酸性、碱性，选项A错误； B．电离常数只与温度有关，与浓度无关，恒温条件下，将0.1mol/L氨水加水稀释，其电离常数不变，选项B错误； C．亚硫酸具有还原性，氯水具有氧化性，两者会发生反应生成硫酸和HCl，使溶液导电性增强，选项C正确； D．已知是一种正盐，则不能再电离出氢离子，是一种一元酸，选项D错误； 答案选C。 16．（2021-2022高二上·河北秦皇岛·期末）某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是   A．c点的溶液中c(OH−)+c(CH3COOH)＝c(H+) B．a、b两点溶液的导电性：a>b C．b、c两点溶液中水的电离程度：b=c D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc 【答案】B 【分析】NaOH是强碱，而CH3COONa溶液中存在水解平衡，所以相同pH溶液进行稀释时，CH3COONa溶液的pH变化比较平缓，所以曲线II为CH3COONa稀释曲线。 【详解】A．任一点溶液中均存在电荷守恒：c(OH−)+c(CH3COO-)＝c(H+)+c(Na+)，依据物料守恒有： c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝c(Na+)，将两式相减得：c(H+)+c(CH3COOH)＝c(OH−)。如所给的等式c(OH−)+c(CH3COOH)＝c(H+)成立，则可得出c(CH3COOH)=0这一错误的结论，A项错误； B．开始两溶液的pH相同，则开始物质的量浓度：CH3COONa>NaOH，a、b两点溶液稀释的倍数相同，所得对应溶液中的离子浓度：CH3COONa>NaOH，导电性：a>b， B项正确； C．b、c两点溶液中pH相同，但一个是碱溶液，水的电离受到抑制，一个是强碱弱酸盐的溶液，水的电离因CH3COO-水解而受到促进，所以水的电离程度：b<c， C项错误； D．盐类的水解是微弱的，所以稀释前NaOH溶液与CH3COONa溶液中溶质的物质的量：n(CH3COONa）>n(NaOH)，所以用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积：Vb<Vc，D项错误； 所以答案选择B项。 考点04 酸碱中和滴定 17．（2023-2024高二上·河北张家口·期末）仪器的正确使用是完成实验的前提，下列关于酸式滴定管的使用错误的是 A．使用前需要检查是否漏液 B．洗净后需要烘干 C．装液后需要赶气泡 D．最后半滴需要锥形瓶内壁与滴定管嘴部接触后滴下 【答案】B 【详解】A．滴定管使用前需要检查是否漏液，故A正确； B．滴定管不能受热，且滴定管使用前只需要洗净不需要烘干，故B错误； C．滴定管装液后需要赶气泡，故C正确； D．最后半滴需要锥形瓶内壁与滴定管嘴部接触后滴下，故D正确； 答案选B。 18．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）常温下，用溶液滴定20.00mL溶液过程中的pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．可选用酚酞作指示剂 B．水的电离程度： C．醋酸电离常数的数量级为 D．b点溶液中： 【答案】C 【详解】A．强碱滴定弱酸应选用碱性范围内变色的指示剂，所以可选用酚酞作指示剂，故A正确； B．d点时酸碱恰好完全反应，醋酸钠水解促进水电离，a、b酸均过量，均抑制水电离，且抑制程度a＞b，c点溶液呈中性，所以水的电离程度：，故B正确； C．醋酸起始pH=3,,==10-5，所以电离常数的数量级为，故C错误； D．b点n(NaOH)为醋酸的一半，溶液中CH3COOH和CH3COONa等物质的量，溶液呈酸性，CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解，所以：，故D正确； 故答案为：C。 19．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，加入10.00mLNaOH溶液，再加入适量蒸馏水进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 【答案】C 【详解】A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V(酸)偏大，根据分析，可知c(碱)偏大，故A错误； B．蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V(酸)偏大，根据分析，可知c(碱)偏大，故B错误； C．用碱式滴定管取10.00mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量指示剂进行滴定，对V(酸)无影响，根据分析，可知c(碱)不变，故C正确； D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，造成消耗的V(酸)偏小，根据分析，可知c(碱)偏小，故D错误； 故答案选C。 20．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA) B．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 C．pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA) D．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA) 【答案】D 【详解】A．a点为氢氧化钠与HA恰好反应的点，溶质为NaA，pH>7，说明A-水解，溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(HA) ＞c(H＋)，故A错误； B．恰好反应时溶液呈碱性，所以该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂，故B错误； C．氢氧化钠与HA恰好反应时pH>7，pH=7时HA过量，所以c(Na＋)>c(A-)＋c(HA)，故C错误； D．b点溶质为等浓度的NaA、HA，溶液呈酸性，说明HA电离大于A-水解，所以溶液中c(A-)＞c(HA)，故D正确。 选D。 1．（2023-2024高二上·河北保定·期末）常温下，用盐酸滴定溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：①； ②不考虑溶液体积和温度的变化。 A． B．常温下， C．的过程中，水的电离程度先减小后增大 D．的过程中，一定存在 【答案】C 【分析】常温下，当时，，，则，此时，，也可知，，据此作答。 【详解】A．当时，根据反应，此时溶液中存在HCN、NaCl，若HCN不发生电离，则，但由于HCN为弱酸，会发生电离，由，则有，故A正确； B．根据分析可知，常温下，，故B正确； C．起点时，溶质为NaCN，发生水解促进水的电离，随着盐酸的加入，HCN的浓度逐渐增大，导致水的电离逆向移动，电离程度逐渐减小，因此在a→c的过程中，水的电离程度一直在减小，故C错误； D．当时，，根据、可知，水解程度大于电离程度，此时溶液为碱性，电荷守恒就有，则，随着盐酸的加入，H+不断增大，而OH-不断减小，因此的过程中，一定存在，故D正确； 故答案选C。 2．（2023-2024高二上·河北保定·期末）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。常温下，在水电离出的浓度为的溶液中。下列离子可能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】常温下，在水电离出的浓度为的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能为酸性也可能是碱性。 【详解】A．在酸性溶液中不发生反应，可以大量共存，A选； B．Fe3+和I-在酸性溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存，在酸性溶液中不能大量共存，Al3+和Fe3+在碱性溶液中转化为Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B不选； C．在酸性或强碱性溶液中都不能大量存在，C不选； D．在碱性溶液中会转化为Cu(OH)2沉淀，会和OH-反应生成NH3·H2O，二者不能在碱性溶液中大量存在，在酸性溶液中不能大量存在，D不选； 故选A。 3．（2023-2024高二上·河北张家口·期末）在“天宫课堂”上，王亚平老师向蓝色渲染的水球中插入泡腾片(主要成分为柠檬酸和碳酸氢钠)，观察到球体中产生小气泡，橙色和蓝色融合，像是充满欢乐的地球。下列说法错误的是 A．柠檬酸溶于水会抑制水的电离 B．碳酸氢钠溶液呈碱性 C．柠檬酸酸性强于碳酸 D．该过程涉及碳酸氢钠分解过程 【答案】D 【详解】A．柠檬酸溶于水会电离出H+，抑制水的电离，A项正确； B．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，B项正确； C．根据强酸制取弱酸原理，反应产生气泡(CO2)能说明柠檬酸酸性强于碳酸，C项正确； D．该过程是碳酸氢钠与H+反应生成CO2和水的反应，该过程不存在碳酸氢钠分解过程，D项错误； 故选D。 4．（2023-2024高二上·河北唐山·期末）常温下，用浓度为的盐酸标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随[]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为 B．点a： C．点b： D．水的电离程度： 【答案】D 【分析】a点溶质为氯化钠、氨水；b点溶质为氯化钠、氯化铵、氨水；c点溶质为氯化钠、氯化铵；d点溶质为氯化钠、氯化铵、氯化氢； 【详解】A．利用a点数据计算电离常数，氨水浓度为0.01mol/L，根据电离常数表达可知，，，A正确； B．由图可知，a点时盐酸和混合溶液的体积相同，再结合元素守恒可知，，B正确； C．b点中，电离和水解之前有c(NH3∙H2O)=c(NH4Cl)，氨水电离程度大于铵根水解程度，故c(NH3·H2O)<c(NH )，C正确； D．根据题给信息可知，c点时恰好反应，溶液中溶质为氯化钠和氯化铵，其中铵根离子水解促进水的电离，a点和b点中有过量的一水合氨，会抑制水的电离，d点过量的盐酸会抑制水的电离，则c点水的电离程度最大，D错误； 故选D。 5．（2023-2024高二上·河北张家口·期末）常温下，下列说法正确的是 A．的氯化铵溶液，由水电离出 B．溶液的，该溶液中 C．pH均为11的氨水和NaOH溶液，水电离产生的后者更大 D．将的醋酸溶液加水稀释100倍，pH变为5 【答案】A 【详解】A．铵根离子水解使得氢离子浓度增大，溶液显酸性，促进水的电离，故的氯化铵溶液，由水电离出，A正确； B．KHA溶液的，溶液显酸性，说明KHA电离大于水解，则该溶液中，B错误； C．pH均为11的氨水和NaOH溶液都会抑制水的电离，且两者电离出氢氧根离子浓度相同，则两者对水电离抑制作用相同，水电离产生的相同，C错误； D．醋酸为弱酸，加水稀释促进其电离出更多的氢离子，则将的醋酸溶液加水稀释100倍，pH小于5，D错误； 故选A。 6．（2023-2024高二上·河北保定·期末）室温下，某溶液中lg=10，则该溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．Al3+、NH、ClO-、I- B．Ba2+、Cu2+、Cl-、NO C．K+、Na+、AlO、SO D．Mg2+、Fe2+、Br-、NO 【答案】B 【分析】lg=10的溶液显酸性，存在大量的H+，据此结合离子共存的条件分析。 【详解】根据上述分析可知， A．ClO-与H+会发生反应生成弱酸次氯酸，A错误； B．酸性溶液中该组离子不反应，能大量共存，B正确； C．AlO会与H+发生反应而不共存，C错误； D．NO在酸性条件下具有强氧化性，可与Fe2+发生氧化还原反应而不共存，D错误； 故选B。 7．（2023-2024高二上·河北秦皇岛·期末）25℃下，电离平衡常数Ka(CH3COOH) = Kb(NH3•H2O) = 1.75×10-5，下列说法正确的是 A．用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂 B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+) C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(OH －) > c(H+) D．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L 【答案】C 【详解】A．指示剂的变色范围应于反应后溶液的pH吻合，用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水完全反应时，反应后溶质为NH4Cl，溶液显酸性，因此选择甲基橙为指示剂，故A错误； B．0.2 mol/L的醋酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，得到等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液，溶液中电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，得到c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，故B错误； C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液为氯化铵和NH3•H2O混合溶液，溶液显碱性，即c(OH －) > c(H+)，故C正确； D．常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，醋酸根离子和铵根离子都发生水解，促进水的电离，二者水解程度相近，溶液pH=7，但所得溶液中有水电离出的C(H+)＞1×10-7 mol/L，故D错误； 故答案为C。 8．（2022-2023高二上·河北保定·期末）下列有关说法错误的是 A．一定温度下，水、稀酸、稀碱溶液中相等 B．常温下，将的醋酸溶液稀释至，稀释后溶液体积大于原溶液体积的10倍 C．常温下，pH相等的下列溶液：a．、b．、c．，其物质的量浓度由小到大排列顺序为： D．用酸式滴定管量取的盐酸溶液，开始时平视读数，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏大 【答案】D 【详解】A．在水及稀的电解质溶液中均有，且其数值只与温度有关，A不符合题意； B．的强酸溶液稀释10倍后，弱酸溶液稀释时电离程度会增大，稀释10倍，故将的醋酸溶液稀释至，稀释后溶液体积大于原溶液体积的10倍，B不符合题意； C．由于酸性：，则水解程度：<<，若a．、b．、c．溶液的pH相等，则物质的量浓度：，C不符合题意； D．滴定管的零刻度在上，结束时仰视读数，所记录的数据为，但实际液面在刻度以上，故所量液体体积偏小，D符合题意； 故选D。 9．（2022-2023高二上·河北邯郸·期末）常温下，往溶液中滴入溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 已知：。    A．a点溶液中， B．b点溶液中， C．c点溶液中， D．a→c的滴定过程中，可能存在 【答案】C 【详解】A．a点溶液是，则有元素质量守恒：和电荷守恒，则，故A错误； B．b点溶液是中，存在和，则有，故B错误； C．c点溶液是，存在电荷守恒，则有，从而得，故C正确； D．a→c的滴定过程中，一直存在电荷守恒，不可能存在，故D错误； 故选C。 10．（2022-2023高二上·河北唐山·期末）常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB 两种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如下图所示，下列叙述错误的是 A．常温下电离平衡常数：K(HA)>K(HB) B．a、b、c三点中水的电离程度：a=b>c C．a、c两点消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积不相同 D．当lg=3时， 升高一定温度，可使a点变到b点 【答案】B 【分析】由图可知，pH均为2的HA、HB两种酸溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH均小于5，说明两种酸均为弱酸；HA溶液的pH变化大于HB溶液说明HA的酸性强于HB，电离常数大于HB。 【详解】A．由分析可知，HA的酸性强于HB，电离常数大于HB，故A正确； B．由图可知，a、b、c三点中溶液pH的关系为a= c> b，溶液pH越大，溶液中氢离子浓度越小，水的电离程度越大，则a、b、c三点中水的电离程度a= c> b，故B错误； C．由分析可知，HA的酸性强于HB，溶液稀释，不影响溶质的物质的量，a、c两点消耗的氢氧化钠和起始点消耗的氢氧化钠相同，则pH相同体积也相同的HA、HB两种酸溶液与物质的量浓度的氢氧化钠溶液反应时，HB溶液消耗氢氧化钠溶液的体积大于HA溶液，故C正确； D．由分析可知，HA、HB均为弱酸，弱酸的电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，溶液中的氢离子浓度增大，则当lg=3时， 升高一定温度，可使a点变到b点，故D正确； 故选B。 11．（2022-2023高二上·河北保定·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，1LpH=3的H2SO3溶液中，H+的数目为0.001NA B．0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH、NH3、NH3•H2O的总数目为0.1NA C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH-的数目为10-11NA D．99°C时，1LpH=7的NaOH溶液中，OH-的数目为10-7NA 【答案】A 【详解】A．25℃时，1LpH=3的H2SO3溶液中c(H+)=10-3mol/L，H+的物质的量n=1L×10-3mol/L=0.001mol，个数为0.001NA，故A正确； B．体积未知，无法计算，故B错误； C．体积未知，无法计算，故C错误； D．99°C时的Kw未知，无法计算，故D错误； 故选A。 12．（2022-2023高二上·河北唐山·期末）下列措施对水的电离无影响的是 A．降低温度 B．通入二氧化硫 C．加入氢氧化钠 D．加入食盐 【答案】D 【分析】水为弱电解质，水的电离平衡为：H2OH＋＋OH－，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离；亚硫酸、氢氧化钠都抑制了水的电离，而氯化钠不影响水的电离平衡，据此进行解答。 【详解】A．水的电离吸热，所以降低温度抑制水的电离，故A错误； B．通入二氧化硫生成亚硫酸，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向逆反应方向移动，抑制了水的电离，故B错误； C．加入氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡向逆反应方向移动，抑制了水的电离，故C错误； D．加入氯化钠，氯离子和钠离子不水解，所以加入氯化钠不影响水的电离，故D正确； 答案选D。 13．（2021-2022高二上·河北石家庄·期末）甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似，25°C时向10mL0.1mol·L-1的甲胺中逐滴滴入0.1mol·L-1稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，pC=-lgc水(H+)]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．Kb(CH3NH2)的数量级为10-3 B．溶液的pH：a>b>c=d>e C．将e点溶液稀释，pC将沿该曲线向d点靠近 D．b点溶液：c(CH3NH)>c(Cl-)>c(CH3NH2)>c(OH-)>c(H+) 【答案】D 【详解】A．a点加入稀盐酸的量0，水电离出的c(H+) = 10-11.8mol/L，溶液中c(OH- )= mol ，a点显碱性，显碱性的原因为CH3NH2+H2O⇌ CH3NH2·H2O⇌CH3NH+OH-，根据三段式 甲胺(CH3NH2)的电离平衡常数Kb==≈10-3.4，则Kb(CH3NH2)的数量级为10-4，A错误； B．甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似，溶液水显碱性，加入盐酸由后溶液的pH随着加酸量的pH逐渐减小，溶液的pH：a>b>c>e>d，B错误； C．e点为CH3NH2和盐酸恰好生成CH3NH3Cl，对于水的电离属于促进程度最大的点，且此时水解显酸性，将其溶液稀释，促进水的电离，水出氢离子浓度增大，pC将减小，C错误； D．根据反应CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl，根据加入盐酸的体积为5ml，可知 b点溶质为等量CH3NH3Cl，CH3NH2·H2O，CH3NH3Cl水解溶液显酸性，CH3NH2·H2O电离显碱性，此时溶液显碱性，c(OH-)>c(H+) 存在电荷守恒：c(CH3NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，可知c(CH3NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，根据物料守恒可知：c(CH3NH)+c(CH3NH2)=2c(Cl-)，再由c(CH3NH)>c(Cl-)，可知c(Cl-)>c(CH3NH2)，最后得出c(CH3NH)>c(Cl-)>c(CH3NH2)>c(OH-)>c(H+)，D正确； 故选D。 14．（2021-2022高二上·河北石家庄·期末）室温时，在由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-20的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．、Na+、Cl-、 B．Na+、K+、Fe3+、Cl- C．Na+、Al3+、Cl-、ClO- D．Na+、K+、Cl-、 【答案】D 【分析】室温时，在由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为的溶液中，水电离产生的c(H+)=c(OH-)=mol/L，则水的电离受到抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。 【详解】A．若溶液呈酸性，则不能大量共存，A不符合题意； B．若溶液呈碱性，不能大量共存，B不符合题意； C．不管溶液呈酸性还是碱性，Al3+、都能发生双水解反应，C不符合题意； D．不管溶液呈酸性还是碱性，Na+、K+、Cl-、都不反应，能大量存在，D符合题意； 故选D。 15．（2021-2022高二上·河北保定·期末）准确移取20.00mL某未知浓度盐酸于锥形瓶中，滴加两滴指示剂后，用NaOH溶液进行滴定，下列说法错误的是 A．量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗涤后，应使用盐酸进行润洗 B．若使用酚酞试液为指示剂，滴定至溶液刚刚变为浅红色且半分钟不褪色时即为滴定终点 C．滴定过程中，若有NaOH液滴粘在锥形瓶内壁上，用蒸馏水冲洗使其与溶液混合即可 D．滴定结束后，若发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测得盐酸的浓度偏大 【答案】D 【详解】A．量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗涤后，应使用盐酸进行润洗，A正确； B．若使用酚酞试液为指示剂，滴定至溶液刚刚变为浅红色且半分钟不褪色时即为滴定终点，B正确； C．滴定过程中，若有NaOH液滴粘在锥形瓶内壁上，用蒸馏水冲洗使其与溶液混合即可，C正确； D．滴定结束后，若发现滴定管尖嘴部分有气泡，标准溶液体积计算值偏小，则测定结果偏小，D错误； 故答案为：D。 16．（2021-2022高二上·河北沧州·期末）常温下，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是 A．a点与b点的导电能力相同 B．a点的Kw大于c点 C．用等物质的量浓度的盐酸分别滴定a点和c点溶液，消耗盐酸体积相等 D．将a、c两点溶液混合，溶液的pH仍为x 【答案】D 【详解】A．pH：b点大于 a点，所以溶液中的离子浓度b点大于a点，即导电能力b点大于a点，A项错误； B．a点和c点的温度相同，其KW相等，B项错误； C．由图象中曲线的变化趋势知，a点是NaOH溶液，c点是氨水，稀释前两溶液pH相同，则c(NH3·H2O)远大于c(NaOH)，稀释溶液并不影响二者消耗盐酸的体积，因此c点溶液消耗盐酸的体积较大，C项错误； D．a、c两点溶液的pH相同，二者相互混合时，则溶液的pH仍为x，D项正确； 故选：D。 17．（2022-2023高二上·河北邢台·期末）室温下，将的一元弱酸溶液滴入20mL溶液中，溶液随加入溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A．b点， B．点可能存在 C．当时， D．，滴加过程中，点溶液中水的电离程度最大 【答案】D 【详解】 A．b点是中性点，，根据电荷守恒 可知 ，A项正确； B．c点是滴加溶液过量后，溶液中存在 、，当滴加的 溶液电离出的 多于水解生成的时，存在 ，B项正确； C．当时，说明溶液与溶液正好完全反应，此时，C项正确； D．时，溶液没有被完全中和，，时，溶液中的溶质为，此时溶液中水的电离程度最大，D项错误； 答案选D。 18．（2021-2022高二上·河北石家庄·期末）下列性质中不能证明HA是弱电解质的是 A．25℃，0.1mol/L的NaA溶液pH>7 B．25℃，pH之和等于14的HA和NaOH溶液等体积混合，pH<7 C．25℃，10mL0.1mol/LHA溶液恰好与10mL0.1mol/LNaOH溶液完全反应 D．25℃，向等体积等pH的足量HA和HCl溶液中放入等量Zn粉，HA中的Zn先反应完 【答案】C 【详解】A．25℃，0.1mol/L的NaA溶液pH>7，说明NaA为强碱弱酸盐，能证明HA是弱电解质，A不符合题意； B．25℃，pH之和等于14的HA和NaOH溶液等体积混合，pH<7，说明生成盐为强碱弱酸盐，能证明HA是弱电解质，B不符合题意； C．两者恰好反应，说明HA是一元酸，但不能说明HA部分电离，C符合题意； D．25℃，向等体积等pH的足量HA和HCl溶液中放入等量Zn粉，HA中的Zn先反应完，说明反应中HA会继续电离出氢离子，能证明HA是弱电解质，D不符合题意； 故选C。 19．（2021-2022高二上·河北保定·期末）常温下，用盐酸分别滴定10mL 的MOH溶液、NOH溶液，下列说法错误的是 A．MOH为强碱，NOH为弱碱 B．常温下，NOH的电离度为1% C．向NOH溶液中滴入10mL盐酸时， D．向MOH溶液、NOH溶液中分别滴入20mL盐酸时，则有 【答案】C 【详解】A．未滴加盐酸时，的MOH溶液的pH为13，说明MOH完全电离，MOH为强碱，的NOH溶液的pH为11，说明NOH部分电离，NOH为弱碱，A项正确； B．由图可知，的NOH溶液的pH为11，溶液中c(OH-)=0.001mol/L，则NOH的电离度为=1%，，B项正确； C．向NOH溶液中滴入10mL盐酸时，得到等浓度的NOH与NCl混合液，由于混合液显碱性，即NOH的电离程度大于NCl的水解程度，所以，C项错误； D．向MOH溶液、NOH溶液中分别滴入20mL盐酸时，两溶液均恰好完全反应，对于MCl溶液，呈中性，由电荷守恒可知；对于NCl溶液，呈酸性，由物料守恒可知，所以，D项正确； 答案选C。 20．（2023-2024高二上·河北百师联盟·期末）电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题： (1)某温度(t℃)下的溶液中：，，x与y的关系如图所示。在此温度下，水的离子积 ，则t 25(填“>”“<”或“=”)。 (2)已知25℃时，体积均为10mL、pH均为2的HF溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示［已知：］。则 ①25℃时，HF的电离常数 HX的电离常数(填“>”“<”或“=”)。 ②稀释100倍后，HF溶液中由水电离出的 HX溶液中由水电离出的(填“>”“<”或“=”)。 (3)实验室有一瓶未知浓度的溶液，通过下列实验测定其浓度。 第一步：取10.00mL溶液于锥形瓶中，滴入指示剂2~3滴。 第二步：取一滴定管，依次查漏，洗涤，用的溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，记下读数。 第三步：将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为： 试回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂是 ；滴定时，眼睛注视 直至滴定终点；达到滴定终点的判断依据是 。 ②已知消耗标准液的实验数据如下表。 实验次数 始读数(mL) 末读数(mL) 1 0.10 19.20 2 1.85 20.75 3 0.00 24.06 则该溶液的物质的量浓度为 。 ③下列操作会导致测定结果偏高的是 (填字母)。 A．滴定管在装标准溶液前未用标准溶液润洗 B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D．达到滴定终点时，仰视读数 【答案】(1) 10-12 ＞ (2) ＜ ＜ (3) 淀粉溶液 锥形瓶内颜色变化 当滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液从无色变成蓝色，且半分钟之内不变色 0.0380mol/L AD 【详解】（1）函数图像可知x+y=12，Kw=c(H+)·c(OH−)=10−x×10−y=10-(x+y)=10-12，温度升高平衡常数变大，则t＞25℃； 故答案为：10-12；＞。 （2）①pH相同的一元酸稀释相同的倍数，pH值变化较大的酸酸性较强，其电离平衡常数较大，根据图知，稀释过程中pH变化较大的是HX，因此Ka(HF)＜Ka(HX)； ②稀释100倍后，pH: HF＜HX ，则酸中c(H+): HF>HX，酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，所以稀释100倍后，HF溶液中由水电离出的c(H+)<HX溶液中由水电离出的c(H+)； 故答案为：＜；<。 （3）①用淀粉标准溶液滴定未知浓度Na2S2O3的溶液，用淀粉溶液作指示剂，滴定时，眼睛注视锥形瓶内颜色变化直至滴定终点；达到滴定终点的判断依据是当滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液从无色变成蓝色，且半分钟之内不变色； ②第三组数据为异常值，因舍弃，因此V(标准溶液)==19.00mL，根据计量系数关系 c(Na2S2O3)=0.0380mol/L； ③依据进行如下分析： A．滴定管未用标准溶液润洗会导致 c(标准)偏小，则 V(标准)偏大，故导致测定结果偏高，A 正确； B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，导致待测溶液的溶质质量减小，消耗标准液的体积偏小，导致测定结果偏低，B 错误； C．滴定前滴定管尖嘴中没有气泡，滴定终点时发现气泡，由于气泡占有空间，则会导致 V(标准)偏小，使测定结果偏低，C错误； D．达到滴定终点时，仰视读数，导致 V(标准)偏大，会导致测定结果偏高，D正确； 综上所述AD符合； 故答案为：淀粉溶液；锥形瓶内颜色变化；当滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液从无色变成蓝色，且半分钟之内不变色；0.0380mol/L；AD。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$