专题01 反应热 反应热的计算-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期末真题分类汇编（河北专用）

专题01 反应热 反应热的计算 内容概览 考点01 反应热 热化学方程式 考点02 盖斯定律 反应热的计算 考点01 反应热 热化学方程式 1．（2023-2024高二上·河北保定·期末）已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应，反应物总键能小于生成物总键能 B．根据题目信息可得出，该反应在低温下能自发进行 C．过程b使用了催化剂，使反应的减小，加快了反应速率 D．恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大 【答案】B 【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，反应物总键能小于生成物总键能，A错误； B．该反应ΔH<0，ΔS<0，由可知，该反应低温能自发进行，B正确； C．过程b使用了催化剂，改变了反应历程，降低了正反应的活化能，但催化剂不改变反应的，C错误； D．恒温恒容条件下通入氦气，单位体积内反应物的活化分子数不变，反应速率不变，D错误； 故选B。 2．（2023-2024高二上·河北保定·期末）某化学反应分两步进行：①；②。其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．物质比更稳定 B．是总反应的催化剂 C．反应①②和总反应都是放热反应 D．反应物(和)的总能量低于产物的总能量 【答案】A 【详解】A．由图可知，反应①的反应物为X，生成物为M，X的能量低于W的能量，则物质X比M更稳定，A正确； B．M 是中间产物而不是催化剂，B错误； C．反应①中生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，C错误； D．由图可知，反应物(X和Y)的总能量高于产物(Z)的总能量，D错误； 答案选A。 3．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A．锌和稀硫酸反应 B．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 C．酸碱中和反应 D．碳和二氧化碳反应 【答案】D 【详解】A．金属与稀硫酸反应放热，A项不符合题意； B．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应吸热，但没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，B项不符合题意； C．中和反应为放热反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，C项不符合题意； D．碳和二氧化碳的反应为吸热反应，碳元素的化合价变化，为氧化还原反应，D项符合题意； 故选D。 4．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）在实验室中测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的焓变，下列有关说法错误的是 A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌 D．若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的变大 【答案】C 【详解】A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失，减小测量误差，A项正确； B．充分反应，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，B项正确； C．为了防止热量散失，应当快速一次倒入溶液并搅拌，C项错误； D．醋酸是弱酸，其电离过程吸热，使反应放出热量减少，测得的变大，D项正确。 本题选C。 5．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）碳单质可与水反应制取水煤气，热化学方程式是，该热化学方程式的含义为 A．碳与水反应吸收131.3的热量 B．1碳和1水反应吸收131.3的热量 C．固态碳和气态水各1反应，放出131.3的热量 D．固态碳与水蒸气反应生成1一氧化碳气体和1氢气，吸收131.3的热量 【答案】D 【详解】A．碳与水反应吸收131.3的热量，未指明物质的量和聚集状态，A项错误； B．1碳和1水反应吸收131.3的热量，未指明物质聚集状态，B项错误； C．，反应是吸热反应，固态碳和气态水各1反应，吸收131.3的热量，C项错误； D．固态碳与水蒸气反应生成1一氧化碳气体和1氢气，吸收131.3的热量，D项正确； 本题选D。 6．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）已知：正丁烷异丁烷 。下列说法正确的是 A．1mol气体所具有的能量：正丁烷>异丁烷 B．气体稳定性：正丁烷>异丁烷 C．断裂1mol气体中所有共价键所需的能量：正丁烷>异丁烷 D．1mol气体完全燃烧所放出的热量：正丁烷=异丁烷 【答案】A 【详解】A．生成物总能量-反应物总能量<0，则1mol气体所具有的能量相比而言，正丁烷>异丁烷，故A正确； B．异丁烷能量低于正丁烷，能量越低物质越稳定，则气体稳定性是正丁烷<异丁烷，故B错误； C．反应物总键能-生成物总键能<0，则断裂1mol气体中所有共价键所需的能量是正丁烷<异丁烷，故C错误； D．1mol气体所具有的能量是正丁烷>异丁烷，完全燃烧所放出的热量是正丁烷>异丁烷，故D错误； 故选A。 7．（2022-2023高二上·河北邢台·期末）下列说法正确的是 A．1mol在氯气中完全燃烧生成HCl(g)放出的热量也叫的燃烧热 B．若用醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏低 C．已知    ，则硫的燃烧热为269.8kJ/mol D．鼓励煤电、光伏、风电、水电、核电等能源的发展利于实现碳中和 【答案】B 【详解】A．燃烧热对产物的要求是稳定状态，对水来说应为H2O(l)，故A错误； B．醋酸电离吸热，则用醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏低，故B正确； C．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量，硫燃烧生成的稳定物质为二氧化硫，故C错误； D．燃煤发电过程产生大量二氧化碳，不利于实现碳中和，故D错误； 故选：B。 8．（2022-2023高二上·河北唐山·期末）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 A．酸、碱溶液应沿玻璃棒分三次倒入小烧杯 B．用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，会使测得的中和热的绝对值偏大 C．用0.55 mol/L的NaOH溶液分别与0.5 mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 【答案】D 【详解】A．酸、碱溶液都应一次性倒入，防止热量散失，减小误差，A错误； B．铜导热，用铜棒代替环形玻璃搅拌棒会使部分热量散失，即测得的中和热的绝对值偏小，B错误； C．醋酸是弱电解质，部分电离且电离过程吸热，所以使用醋酸放出的热量将偏小，即测得中和热数值偏小，C错误； D．酸碱反应完全即为终止温度，所以应当记录混合溶液的最高温度，D正确； 故选D。 9．（2022-2023高二上·河北邯郸·期末）不同催化剂会改变反应的选择性[CH3OCH3的选择性= ]，在某催化剂催化下发生的两个反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．ΔH1< ΔH2 B．反应①、反应②均为放热反应 C．在该条件下，CH3OCH3(g)的生成速率比C2H4(g)的大 D．改变加入的催化剂，可使E2- E1的值变小 【答案】D 【详解】A．由图可知，均为放热反应，且生成乙烯放出热量多，焓变为负，则ΔH1< ΔH2，A正确； B．图中反应物总能量大于生成物总能量，则反应①、反应②均为放热反应，B正确； C．由图可知CH3OCH3(g)的生成反应活化能较低，则反应速率比生成C2H4(g)的快，C正确； D．催化剂可降低反应的活化能，不影响焓变，则E2-E1将不变，D错误； 故选D。 10．（2022-2023高二上·河北沧州·期末）可燃冰是天然气与水在高压、低温条件下形成的类冰状结晶物质，可用表示其组成。已知在101kPa下，，下列说法正确的是 A．开发、利用可燃冰可以减少温室气体排放 B．低压、高温条件有利于可燃冰释放出气体 C．的标准燃烧热 D．由热化学方程式可知，的能量高于 【答案】B 【详解】A．及其燃烧产物均为温室气体，开发、利用可燃冰不能减少温室气体排放，A项错误； B．高压和低温条件有利于可燃冰的形成，则低压、高温条件有利于可燃冰释放出气体，B项正确； C．该热化学方程式中生成的是，因此的标准燃烧热，C项错误； D．由热化学方程式无法判断和的能量高低，D项错误； 故选B。 考点02 盖斯定律 反应热的计算 11．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）已知：25℃、101kPa时，某些物质的燃烧热如下表所示。 物质(状态) 下列能正确表示物质燃烧热的化学方程式的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧，生成稳定氧化物时所放出的热量。 【详解】A．燃烧热的热化学方程式的水是气态，应是液态水，故A错误； B．表示25℃、101kPa时的燃烧热，故B正确； C．燃烧热热化学方程式的产物应该是二氧化硫气体，不是固态硫，故C错误； D．乙炔燃烧热的热化学方程式中乙炔的化学计量数应该为1，故D错误; 故答案为：B。 12．（2023-2024高二上·河北保定·期末）如图，分别表示和分解时的能量变化情况(其中均为大于零的数，单位为)。下列说法正确的是 A．的燃烧热 B．某密闭容器中，充入硫蒸气与足量的，发生反应可放出热量 C．中氧氧键的键能为 D．可以求得的反应热 【答案】C 【详解】A．S的燃烧热是指1molS完全燃烧生成稳定氧化物SO2放出的热量，根据图像可知， ，该热化学方程式不能表示S的燃烧热，A错误； B．根据图像可知， ，硫蒸气的物质的量为1mol，该反应是可逆反应，1mol硫蒸气不能完全转化为H2S(g)，放出的热量小于 (b+c)kJ，B错误； C．由图可知，O2(g)转化为O(g)吸收ekJ能量，中氧氧键的键能为，C正确； D．根据图像可知，没有H(g)和O(g)生成H2O(g)的能量变化，无法计算的反应热，D错误； 故选C。 13．（2023-2024高二上·河北唐山·期末）下列叙述正确的是 A．的燃烧热为，则 B．，则和充分反应放热 C．反应的且，该反应在较低温度下可自发反应 D．，改变条件使浓度增大时，平衡一定发生移动 【答案】C 【详解】A．氢气的燃烧热的热化学方程式中水应为液态，故A错误； B．0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应无法完全转化为1molNH3，放出的热量小于46.2kJ，故B错误； C．放热、熵减的反应再较低温度下可自发反应，故C正确； D．若达平衡时，增大压强使容器体积减小，HI和H2、I2的浓度同等程度增大，平衡不移动，故D错误； 故选：C。 14．（2022-2023高二上·河北石家庄·期末）化学反应的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的为 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【分析】根据能量图中各步骤反应物的量和该步骤的能量变化关系来判断各反应的热化学方程式书写是否正确。 【详解】A．反应的，A错误； B．反应的，B错误； C．反应的，C错误； D．反应的或，D正确； 故选D。 15．（2022-2023高二上·河北沧州·期末）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 键能/() 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol水蒸气，下列说法错误的是 A．过程Ⅰ吸收了926kJ能量 B．过程Ⅱ涉及非极性键的生成 C．过程Ⅲ属于放热反应 D．总反应的热化学方程式为 【答案】C 【详解】A．断裂化学键吸收能量，结合表中数据可知，过程Ⅰ吸收了能量，A项正确； B．过程Ⅱ涉及键和键的形成，均为非极性键，B项正确； C．过程Ⅲ为1mol过氧化氢变成1mol氧气和1mol氢气，断开中键和键，形成中键和中键的过程中，吸收的能量为，放出的能量为，吸收的能量大于放出的能量，该过程为吸热反应，C项错误； D．总反应为变成和的过程，断开中的键，形成中键和中键的过程中，吸收的能量为，放出的能量为，故总反应的热化学方程式为，D项正确； 故选C。 16．（2022-2023高二上·河北张家口·期末）下，关于反应的相关叙述正确的是 A．的燃烧热为 B．和的总键能之和大于的键能之和 C． D． 【答案】C 【详解】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；生成液态水时才能计算的燃烧热，A错误； B．该反应为放热反应，所以和的总键能之和小于的键能之和，B错误； C．根据信息可知，C正确； D．生成液态水时放热更多，所以存在，D错误； 故选C。 17．（2022-2023高二上·河北保定·期末）已知：晶体硅中含有键。工业上高纯硅可通过下列反应制取：，根据表中所列化学键的键能数据，可判断出该反应的反应热为 化学键 键能/ 360 436 431 176 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】晶体硅中所含的键为，即工业上制取高纯硅的反应的反应热，故选C。 18．（2021-2022高二上·河北唐山·期末）已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I 键能E (kJ/mol) 436 157 568 432 298 A．稳定性： H-I＞H-Cl＞H-F B．表中看出F2能量最低 C．432k/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol D．H2(g) +F2(g)=2HF(g) △H=+25 kJ/mol 【答案】C 【详解】A. 键能越大，越稳定，由表中数据可知，稳定性： H-I<H-Cl<H-F，故A错误； B. 键能越大，越稳定，能量越低，故HF最稳定，故B错误； C. 由H−F、H−Cl、H−I的键能可知，非金属性越强，对应键的键能越大，则432kJ/mol>E(H−Br)>298kJ/mol，故C正确； D. 焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则H2(g) +F2(g)=2HF(g)△H=(436+157×−568×2)kJ/mol=−543kJ/mol，故D错误； 故选：C。 19．（2021-2022高二上·河北石家庄·期末）已知热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   ΔH=-92kJ·mol-1。若断开1mol H-H键吸收的能量为436kJ，形成1mol H-N键释放的能量为391kJ，则断开1mol N≡N键须 A．吸收946kJ能量 B．放出946kJ能量 C．放出618kJ能量 D．吸收618kJ能量 【答案】A 【详解】焓变=断键吸收能量-成键释放能量，设断开1mol N≡N键吸收x kJ能量，则有x+3×436-2×3×391kJ=-92，解得x=945.6，即断开1mol N≡N键吸收945.6kJ能量； 故答案为A。 20．（2021-2022高二上·河北秦皇岛·期末）工业上冶炼钛的有关反应如下： ①C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH2 ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)　ΔH3 ④TiCl4(s)+2Mg(s)=2MgCl2(s)+Ti(s)　ΔH4 ⑤TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)　ΔH5 下列有关推断正确的是 A．2ΔH1=ΔH2 B．ΔH1＜0，ΔH2＞0 C．ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D．2ΔH1-ΔH2＞0 【答案】C 【详解】A．根据盖斯定律，①×2-②得2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=2ΔH1-ΔH2，已知碳燃烧生成CO是放热反应，即2ΔH1-ΔH2＜0，得2ΔH1＜ΔH2，A项错误； B．碳燃烧生成CO2和CO燃烧生成CO2都是放热反应，所以ΔH1＜0，ΔH2＜0，B项错误； C．由①×2+③-②即得反应⑤，所以ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2，C项正确； D．由A项分析可知，2ΔH1-ΔH2＜0，D项错误； 故选：C。 1．（2023-2024高二上·河北唐山·期末）下列热化学方程式书写正确的是 A．  kJ·mol-1(反应热) B．  kJ⋅mol-1(反应热) C．  kJ⋅mol-1(燃烧热) D．   kJ⋅mol-1(中和反应反应热) 【答案】B 【详解】A．热化学方程式要注明各物质在反应时的状态，A项不正确； B．该热化学方程式书写正确，B项正确； C．燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，且得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态应为液态，C项不正确； D．NaOH固体溶解时放出热量，则放热大于57.3kJ，ΔH应小于-57.3kJ /mol，D项不正确； 答案选B。 2．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）一定条件下，可逆反应 。下列有关叙述错误的是 A．相同条件下，和反应生成2mol，放出的热量为 B．恒容条件下，向平衡体系中通入一定量，的平衡转化率减小 C．恒压条件下，向平衡体系中通入一定量，平衡不移动 D．及时分离出，平衡正向移动，平衡常数不变 【答案】C 【详解】A．该热化学方程式表达的含义为2mol 和1mol完全反应生成2mol，放出98.3kJ的热量，故A正确； B．恒容条件下通入一定量氧气，平衡正移，的转化率增大，的转化率降低，故B正确； C．恒压条件下通入稀有气体，不参与反应，会使体积变大，平衡会向着气体分子数增大的方向移动，故C错误； D．平衡常数只和温度有关，温度不变，K不变，及时分离出，会使浓度降低，平衡正移，故D正确； 故选C。 3．（2023-2024高二上·河北张家口·期末）TiCl4是制备金属钛(Ti)的中间产物，金红石(TiO2)直接氯化制备TiCl4的反应为  。下列说法错误的是 A．升高温度有利于TiCl4的制备 B．上述反应平衡常数的表达式为 C．上述反应中制备1 mol TiCl4，吸收的热量为172 kJ D．反应中加入适量碳会增大TiCl4的平衡产率 【答案】B 【详解】A．反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，有利于TiCl4的制备，A正确； B．TiO2为固体，所以平衡常数的表达式为，B错误； C．根据上述反应关系可知每制备1 mol TiCl4，吸收的热量为172 kJ，C正确； D．碳会消耗氧气，所以反应中加入适量碳会增大TiCl4的平衡产率，D正确； 故选B。 4．（2023-2024高二上·河北唐山·期末）下列图示与对应的叙述不相符合的是 A．图甲表示合成氨反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示转化率与温度、压强的关系 【答案】A 【详解】A．合成氨反应是放热反应，即反应物的能量应大于生成物的能量，A错误； B．酶催化需要控制一定温度范围内，温度过高酶会失去活性，所以反应速率随温度变化先增大后减小，B正确； C．弱电解质溶于水，最开始电离的速率快，随着反应进行，电离出的离子重新结合为弱电解质分子，最终两者速率相等，达到平衡，C正确； D．题中所给反应为气体分子数减小的吸热反应，压强越大A转化率越大，温度越高A的转化率越大，D正确； 故选A。 5．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）目前工业上利用氮气和氢气催化合成氨是人工固氮的主要手段。合成氨的反应历程和能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A．该反应为放热反应 B．过程吸收热量465.8kJ C．生成的反应为决速步骤 D．逆反应的最高能垒为590.1kJ 【答案】B 【详解】A．据题图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确； B．据题图可知，过程放出热量，故B错误； C．反应过程中，生成的反应能垒最高，所以该反应为决速步骤，故C正确； D．逆反应的最高能垒为，故D项确； 故答案选B。 6．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）下列说法或表示方法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由　可知，金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可以表示为　 D．在稀溶液中，　，若将含1molHCl的稀盐酸与含1mol的氨水混合，放出的热量小于57.3kJ 【答案】D 【详解】A．硫蒸气转化为硫固体放热，故前者放出的热量多，A错误； B．石墨转化为金刚石吸热，石墨的能力比金刚石的能量低，石墨更稳定，B错误； C．氢气燃烧的热化学方程式可以表示为，C错误； D．氨水中一水合氨的电离需要吸热，故将含1molHCl的稀盐酸与含1mol的氨水混合，放出的热量小于57.3kJ，D正确； 故选D。 7．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是    A．反应为放热反应 B． C．； D．   【答案】B 【详解】A．由图可知，溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和液态水的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故A错误； B．由图可得如下反应：①△H1、②△H2、③△H3、由盖斯定律可知，反应①+②+③可得反应，则反应，故B正确； C．由图可知，反应△H1、△H2均小于0，绝对值△H1大于△H2，则焓变△H1大于△H2，故C错误； D．由图可知，溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成碳酸的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则碳酸电离出碳酸氢根离子和氢离子的过程为吸热过程，焓变大于0，故D错误； 故选B。 8．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是 A．Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能 B．该反应为放热反应，=E-Ea C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D．温度升高，反应速率加快，活化能不变 【答案】D 【详解】A．图中为逆反应的活化能，Ea为正反应的活化能，A错误； B．由图可知，反应物具有的能量较大，则反应为放热反应，，B错误； C．活化分子的能量较高，所以活化分子的平均能量大于所有分子的平均能量，C错误； D．温度升高，活化分子百分数增加，反应速率加快，活化能不变，D正确； 故答案选D。 9．（2022-2023高二上·河北石家庄·期末）某反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．该反应为放热反应， B．过程b有催化剂参与 C．过程a的活化能大于 D．过程b中第二步反应是决速步骤 【答案】D 【详解】A．根据图中信息得到反应物总能量大于生成物总能量，因此该反应为放热反应，，故A正确； B．过程b降低了反应所需活化能，因此过程b有催化剂参与，故B正确； C．根据图中信息得到过程a的活化能大于，故C正确； D．过程b中第一步的活化能大于第二步的活化能，因此过程中b第一步反应是决速步骤，故D错误； 综上所述，答案为D。 10．（2023-2024高二上·河北保定·期末）已知碳的燃烧热为393.5kJ•mol-1，氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ•mol-1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺。下列有关说法正确的是 A．氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g)    △H=-285.8kJ•mol-1 B．反应C(s)+O2(g)=CO(g)的△H＜-393.5kJ•mol-1 C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体 D．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)     △H=175.3kJ•mol-1 【答案】C 【详解】A．氢气的燃烧热为，氢气燃烧热的热化学方程式为 ，故A错误； B．碳的燃烧热为，则反应，由于燃烧生成放热，则反应的，故B错误： C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳在高温下与水反应生成了可燃性气体和CO，故C正确； D．由于反应的焓变未知，无法计算的焓变，故D错误。 答案选C。 11．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）下列说法正确的是 A．2C(s)+O2(g)=2CO(g)    △H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则不论在何种条件下都不可能自发进行 D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq) △H>-57.3kJ/mol 【答案】D 【详解】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；碳完全燃烧生成二氧化碳，故碳的燃烧热不等于110.5kJ/mol，A错误； B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H=+1.9kJ/mol，焓变大于零，说明金刚石能量高于石墨，则金刚石不如石墨稳定，B错误； C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，根据△H-T△S<0反应可自发进行，则该反应在高温下可自发进行，C错误； D．中和反应为放热反应，焓变小于零，醋酸为弱酸电离吸收热量，故用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq) △H>-57.3kJ/mol，D正确； 故选D。 12．（2023-2024高二上·河北保定·期末）已知分解1molH2O2放出热最98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为： 反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)→H2O(l)+IO-(aq)         慢反应    ΔH1 反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)→H2O(l)+O2(g)+I-(aq)    快反应    ΔH2 下列有关该反应的说法正确的是 A．H2O2分解产生O2的速率反应Ⅱ决定 B．I-和IO-在反应过程中充当催化剂 C．ΔH1+ΔH2=−196 kJ·mol−1 D．反应Ⅰ活化能Ea1与反应Ⅱ活化能Ea2数值上相差98kJ/mol 【答案】C 【详解】A. H2O2分解产生O2的速率由慢反应决定即由反应Ⅰ决定，故A错误； B. I－是在反应过程中充当催化剂，IO－仅是催化剂在反应中的中间产物，故B错误； C. 分解1molH2O2放出热最98kJ，根据盖斯定律得到ΔH1+ΔH2= −196 kJ·mol−1，故C正确； D. 反应Ⅰ是慢反应，只能说活化能Ea1比反应Ⅱ活化能Ea2数值大，但大多少不能算出具体，故D错误。 综上所述，答案为C。 13．（2023-2024高二上·河北保定·期末）第十一届全国少数民族传统体育运动会2019年9月8-16日在郑州举行，运动会上火炬传递使用的燃料是丙烷(C3H8)。已知丙烷在298K，101kPa条件下的燃烧热为2220kJ·mol-1。下列有关丙烷的说法正确的是 A．在298K、101kPa条件下，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)   △H=-2220kJ·mol-1 B．已知CH3CH=CH2(丙烯)和H2的燃烧热分别为2049kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1，则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=+114.8kJ·mol-1 C．以丙烷和空气为原料、稀硫酸为电解质溶液，能形成燃料电池，则通入空气的电极发生的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- D．丙烷气体用作便携式固体氧化物燃料电池的燃料时，电路中每通过5mol电子，有5.6L丙烷被氧化 【答案】B 【详解】A.燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物和液态水放出的热量，该方程式中是气态水，A错误； B.已知CH3CH=CH2(丙烯)和H2的燃烧热分别为2049kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1，则 C3H6(g)+4.5O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)   △H=-2049kJ·mol-1、 H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)   △H=-285.8kJ·mol-1，又因为 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)   △H=-2220kJ·mol-1，根据盖斯定律，－－得到反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=+114.8kJ·mol-1，B正确； C. 以丙烷和空气为原料、稀硫酸为电解质溶液，能形成燃料电池，则通入空气的电极发生的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，C错误； D. 丙烷气体用作便携式固体氧化物燃料电池的燃料时，电路中每通过5mol电子，有5.6L丙烷被氧化，没有指明丙烷气体状态无法计算物质的量，D错误； 答案选B。 14．（2022-2023高二上·河北唐山·期末）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高 【答案】D 【详解】A．与的反应属于吸热反应，铝片与盐酸、NaOH与盐酸反应属于放热反应，A错误； B．铝粉和铝片都是固体，更换为等质量的铝粉后时放出的热量不变，但铝粉与盐酸反应速率快，B错误； C．铁是热的良导体，改为铁质搅拌器，造成热量损失增大，测的中和热数值偏小，C错误； D．氢氧化钠固体溶解放出热量，因此测定数值结果偏高，D正确； 故选D。 15．（2023-2024高二上·河北高碑店·期末）下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝片和稀盐酸反应 B．与的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 【答案】B 【分析】氧化还原反应有元素化合价的升降。大多数的分解反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，氧化物与C、CO等还原剂的反应属于吸热反应；大多数的化合反应、可燃物的燃烧、中和反应、活泼金属与酸的反应等属于放热反应，以此解答该题。 【详解】A．铝片与稀盐酸的反应属于放热的氧化还原反应， A不符合题意； B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于吸热的非氧化还原反应， B符合题意； C．灼热的炭与CO2反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应， C不符合题意； D．甲烷在氧气中燃烧是放热的氧化还原反应， D不符合题意； 故选：B。 16．（2023-2024高二上·河北高碑店·期末）已知充分燃烧乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量，则下列表示乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A．， B．， C．， D．， 【答案】A 【分析】燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，乙炔燃烧生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，以此来解答。 【详解】A．由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，2mol乙炔燃烧生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，故A正确； B．由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，，故B错误； C．由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，2mol乙炔燃烧生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，故C错误； D．由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则热化学方程式为，故D错误； 故选：A。 17．（2023-2024高二上·河北衡水·期末）已知反应，在催化过程中，不同途径可能生成不同的过渡态(TS为过渡态)和中间产物。发生该反应时，途径Ⅰ和途径Ⅱ的能量变化如图所示，下列说法错误的是    A．途径Ⅰ的最大能垒(活化能)为 B．该反应为放热反应 C．途径Ⅱ比途径Ⅰ的催化效果好 D．催化剂不能改变该反应的反应热 【答案】A 【详解】A．根据图中反应历程可知，途径I的最大能垒为-85.87kJmol-1-(-184.28 kJmol-1)=98.41 kJmol-1，A项错误； B．根据图示可知，的反应热为-77.18 kJmol-1，为放热反应，B项正确； C．整体活化能越低，催化效果越好，依图示可知，途径Ⅱ比途径Ⅰ的催化效果好，C项正确； D．催化剂只能改变反应途径，不能改变反应的焓变，D项正确； 答案选A。 18．（2023-2024高二上·河北衡水·期末）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是 白磷比红磷更稳定 石墨转变为金刚石是放热反应 A B 和的键能总和小于和的键能总和 将与充入密闭容器中发生反应，充分反应后放出92kJ的热量 C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．图中，白磷比红磷能量更高，能量越低物质越稳定，故红磷比白磷稳定，A项错误； B．金刚石比石墨能量更高，故石墨转化为金刚石是吸热反应，B项错误； C．反应的焓变等于反应物的键能之和减去生成物键能之和，图丙中反应为放热反应，，故和的键能总和小于和的键能总和，C项正确； D．由图丁可知，，该反应是可逆反应，故将与充入密闭容器中发生反应，实际放热少于92kJ，D项错误。 故选C。 19．（2022-2023高二上·河北石家庄·期末）下列说法正确的是 A．已知C(石墨，s)(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 B．已知  ，  ，则 C．氢气的燃烧热为285.8 ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为   D．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为   【答案】B 【详解】A．已知C(石墨，s)(金刚石，s)  ，该反应是吸热反应，石墨能量低，根据能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误； B．已知  ，  前者完全反应，放出的热量多，焓变反而小，，则，故B正确； C．氢气的燃烧热为285.8 ，燃烧热是生成液态水，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为  ，故C错误； D．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，由于该反应是可逆反应，因此反应的二氧化硫的物质的量小于1mol，放出热量79.2 kJ，而该反应的热化学方程式为中是2mol二氧化硫全部反应，则放出的热量大于158.4kJ，故D错误； 综上所述，答案为B。 20．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）Ⅰ.已知下列热化学方程式：①  kJ/mol， ②  kJ/mol， ③  kJ/mol， ④  kJ/mol，回答下列问题： (1)C燃烧热的热化学方程式为 ；(填序号) (2)燃烧1 g生成气态水，放出的热量为 。 Ⅱ.中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为  kJ/mol。 (3)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是 (填序号)。 A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液 C．醋酸与氢氧化钠固体 D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 E．氢氧化镁溶于稀盐酸 (4)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol，则反应放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ。 Ⅲ.如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。 (5)据图可判断出反应物的总键能 (填“>”“<”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热 0。 【答案】(1)④ (2)120.9kJ (3)AD (4)大于 (5) < < 【详解】（1）表示C的燃烧热的化学方程式为  kJ/mol；即选④； （2）由②可知，燃烧2gH2生成气态水，放出的热量为 kJ，则燃烧1gH2生成气态水，放出的热量为120.9kJ； （3）A．盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为，故A符合题意； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为，故B不符合题意； C．醋酸与氢氧化钠固体反应的离子方程式为，故C不符合题意； D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为，故D符合题意； E．氢氧化镁溶于稀盐酸反应的离子方程式为，故E不符合题意； 答案为AD； （4）氢氧化钠固体在溶解时要放热，故稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol，则反应放出的热量大于57.3kJ； （5）据图可判断该反应为放热反应，反应物的总键能<生成物的总键能，反应热<0。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 反应热 反应热的计算 内容概览 考点01 反应热 热化学方程式 考点02 盖斯定律 反应热的计算 考点01 反应热 热化学方程式 1．（2023-2024高二上·河北保定·期末）已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应，反应物总键能小于生成物总键能 B．根据题目信息可得出，该反应在低温下能自发进行 C．过程b使用了催化剂，使反应的减小，加快了反应速率 D．恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大 2．（2023-2024高二上·河北保定·期末）某化学反应分两步进行：①；②。其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．物质比更稳定 B．是总反应的催化剂 C．反应①②和总反应都是放热反应 D．反应物(和)的总能量低于产物的总能量 3．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A．锌和稀硫酸反应 B．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 C．酸碱中和反应 D．碳和二氧化碳反应 4．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）在实验室中测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的焓变，下列有关说法错误的是 A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌 D．若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的变大 5．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）碳单质可与水反应制取水煤气，热化学方程式是，该热化学方程式的含义为 A．碳与水反应吸收131.3的热量 B．1碳和1水反应吸收131.3的热量 C．固态碳和气态水各1反应，放出131.3的热量 D．固态碳与水蒸气反应生成1一氧化碳气体和1氢气，吸收131.3的热量 6．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）已知：正丁烷异丁烷 。下列说法正确的是 A．1mol气体所具有的能量：正丁烷>异丁烷 B．气体稳定性：正丁烷>异丁烷 C．断裂1mol气体中所有共价键所需的能量：正丁烷>异丁烷 D．1mol气体完全燃烧所放出的热量：正丁烷=异丁烷 7．（2022-2023高二上·河北邢台·期末）下列说法正确的是 A．1mol在氯气中完全燃烧生成HCl(g)放出的热量也叫的燃烧热 B．若用醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏低 C．已知    ，则硫的燃烧热为269.8kJ/mol D．鼓励煤电、光伏、风电、水电、核电等能源的发展利于实现碳中和 8．（2022-2023高二上·河北唐山·期末）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 A．酸、碱溶液应沿玻璃棒分三次倒入小烧杯 B．用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，会使测得的中和热的绝对值偏大 C．用0.55 mol/L的NaOH溶液分别与0.5 mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 9．（2022-2023高二上·河北邯郸·期末）不同催化剂会改变反应的选择性[CH3OCH3的选择性= ]，在某催化剂催化下发生的两个反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．ΔH1< ΔH2 B．反应①、反应②均为放热反应 C．在该条件下，CH3OCH3(g)的生成速率比C2H4(g)的大 D．改变加入的催化剂，可使E2- E1的值变小 10．（2022-2023高二上·河北沧州·期末）可燃冰是天然气与水在高压、低温条件下形成的类冰状结晶物质，可用表示其组成。已知在101kPa下，，下列说法正确的是 A．开发、利用可燃冰可以减少温室气体排放 B．低压、高温条件有利于可燃冰释放出气体 C．的标准燃烧热 D．由热化学方程式可知，的能量高于 考点02 盖斯定律 反应热的计算 11．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）已知：25℃、101kPa时，某些物质的燃烧热如下表所示。 物质(状态) 下列能正确表示物质燃烧热的化学方程式的是 A． B． C． D． 12．（2023-2024高二上·河北保定·期末）如图，分别表示和分解时的能量变化情况(其中均为大于零的数，单位为)。下列说法正确的是 A．的燃烧热 B．某密闭容器中，充入硫蒸气与足量的，发生反应可放出热量 C．中氧氧键的键能为 D．可以求得的反应热 13．（2023-2024高二上·河北唐山·期末）下列叙述正确的是 A．的燃烧热为，则 B．，则和充分反应放热 C．反应的且，该反应在较低温度下可自发反应 D．，改变条件使浓度增大时，平衡一定发生移动 14．（2022-2023高二上·河北石家庄·期末）化学反应的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的为 A．   B．   C．   D．   15．（2022-2023高二上·河北沧州·期末）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 键能/() 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol水蒸气，下列说法错误的是 A．过程Ⅰ吸收了926kJ能量 B．过程Ⅱ涉及非极性键的生成 C．过程Ⅲ属于放热反应 D．总反应的热化学方程式为 16．（2022-2023高二上·河北张家口·期末）下，关于反应的相关叙述正确的是 A．的燃烧热为 B．和的总键能之和大于的键能之和 C． D． 17．（2022-2023高二上·河北保定·期末）已知：晶体硅中含有键。工业上高纯硅可通过下列反应制取：，根据表中所列化学键的键能数据，可判断出该反应的反应热为 化学键 键能/ 360 436 431 176 A． B． C． D． 18．（2021-2022高二上·河北唐山·期末）已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I 键能E (kJ/mol) 436 157 568 432 298 A．稳定性： H-I＞H-Cl＞H-F B．表中看出F2能量最低 C．432k/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol D．H2(g) +F2(g)=2HF(g) △H=+25 kJ/mol 19．（2021-2022高二上·河北石家庄·期末）已知热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   ΔH=-92kJ·mol-1。若断开1mol H-H键吸收的能量为436kJ，形成1mol H-N键释放的能量为391kJ，则断开1mol N≡N键须 A．吸收946kJ能量 B．放出946kJ能量 C．放出618kJ能量 D．吸收618kJ能量 20．（2021-2022高二上·河北秦皇岛·期末）工业上冶炼钛的有关反应如下： ①C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH2 ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)　ΔH3 ④TiCl4(s)+2Mg(s)=2MgCl2(s)+Ti(s)　ΔH4 ⑤TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)　ΔH5 下列有关推断正确的是 A．2ΔH1=ΔH2 B．ΔH1＜0，ΔH2＞0 C．ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D．2ΔH1-ΔH2＞0 1．（2023-2024高二上·河北唐山·期末）下列热化学方程式书写正确的是 A．  kJ·mol-1(反应热) B．  kJ⋅mol-1(反应热) C．  kJ⋅mol-1(燃烧热) D．   kJ⋅mol-1(中和反应反应热) 2．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）一定条件下，可逆反应 。下列有关叙述错误的是 A．相同条件下，和反应生成2mol，放出的热量为 B．恒容条件下，向平衡体系中通入一定量，的平衡转化率减小 C．恒压条件下，向平衡体系中通入一定量，平衡不移动 D．及时分离出，平衡正向移动，平衡常数不变 3．（2023-2024高二上·河北张家口·期末）TiCl4是制备金属钛(Ti)的中间产物，金红石(TiO2)直接氯化制备TiCl4的反应为  。下列说法错误的是 A．升高温度有利于TiCl4的制备 B．上述反应平衡常数的表达式为 C．上述反应中制备1 mol TiCl4，吸收的热量为172 kJ D．反应中加入适量碳会增大TiCl4的平衡产率 4．（2023-2024高二上·河北唐山·期末）下列图示与对应的叙述不相符合的是 A．图甲表示合成氨反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示转化率与温度、压强的关系 5．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）目前工业上利用氮气和氢气催化合成氨是人工固氮的主要手段。合成氨的反应历程和能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A．该反应为放热反应 B．过程吸收热量465.8kJ C．生成的反应为决速步骤 D．逆反应的最高能垒为590.1kJ 6．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）下列说法或表示方法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由　可知，金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可以表示为　 D．在稀溶液中，　，若将含1molHCl的稀盐酸与含1mol的氨水混合，放出的热量小于57.3kJ 7．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是    A．反应为放热反应 B． C．； D．   8．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是 A．Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能 B．该反应为放热反应，=E-Ea C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D．温度升高，反应速率加快，活化能不变 9．（2022-2023高二上·河北石家庄·期末）某反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．该反应为放热反应， B．过程b有催化剂参与 C．过程a的活化能大于 D．过程b中第二步反应是决速步骤 10．（2023-2024高二上·河北保定·期末）已知碳的燃烧热为393.5kJ•mol-1，氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ•mol-1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺。下列有关说法正确的是 A．氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g)    △H=-285.8kJ•mol-1 B．反应C(s)+O2(g)=CO(g)的△H＜-393.5kJ•mol-1 C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体 D．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)     △H=175.3kJ•mol-1 11．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）下列说法正确的是 A．2C(s)+O2(g)=2CO(g)    △H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则不论在何种条件下都不可能自发进行 D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq) △H>-57.3kJ/mol 12．（2023-2024高二上·河北保定·期末）已知分解1molH2O2放出热最98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为： 反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)→H2O(l)+IO-(aq)         慢反应    ΔH1 反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)→H2O(l)+O2(g)+I-(aq)    快反应    ΔH2 下列有关该反应的说法正确的是 A．H2O2分解产生O2的速率反应Ⅱ决定 B．I-和IO-在反应过程中充当催化剂 C．ΔH1+ΔH2=−196 kJ·mol−1 D．反应Ⅰ活化能Ea1与反应Ⅱ活化能Ea2数值上相差98kJ/mol 13．（2023-2024高二上·河北保定·期末）第十一届全国少数民族传统体育运动会2019年9月8-16日在郑州举行，运动会上火炬传递使用的燃料是丙烷(C3H8)。已知丙烷在298K，101kPa条件下的燃烧热为2220kJ·mol-1。下列有关丙烷的说法正确的是 A．在298K、101kPa条件下，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)   △H=-2220kJ·mol-1 B．已知CH3CH=CH2(丙烯)和H2的燃烧热分别为2049kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1，则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=+114.8kJ·mol-1 C．以丙烷和空气为原料、稀硫酸为电解质溶液，能形成燃料电池，则通入空气的电极发生的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- D．丙烷气体用作便携式固体氧化物燃料电池的燃料时，电路中每通过5mol电子，有5.6L丙烷被氧化 14．（2022-2023高二上·河北唐山·期末）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高 15．（2023-2024高二上·河北高碑店·期末）下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝片和稀盐酸反应 B．与的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 16．（2023-2024高二上·河北高碑店·期末）已知充分燃烧乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量，则下列表示乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A．， B．， C．， D．， 17．（2023-2024高二上·河北衡水·期末）已知反应，在催化过程中，不同途径可能生成不同的过渡态(TS为过渡态)和中间产物。发生该反应时，途径Ⅰ和途径Ⅱ的能量变化如图所示，下列说法错误的是    A．途径Ⅰ的最大能垒(活化能)为 B．该反应为放热反应 C．途径Ⅱ比途径Ⅰ的催化效果好 D．催化剂不能改变该反应的反应热 18．（2023-2024高二上·河北衡水·期末）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是 白磷比红磷更稳定 石墨转变为金刚石是放热反应 A B 和的键能总和小于和的键能总和 将与充入密闭容器中发生反应，充分反应后放出92kJ的热量 C D A．A B．B C．C D．D 19．（2022-2023高二上·河北石家庄·期末）下列说法正确的是 A．已知C(石墨，s)(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 B．已知  ，  ，则 C．氢气的燃烧热为285.8 ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为   D．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为   20．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）Ⅰ.已知下列热化学方程式：①  kJ/mol， ②  kJ/mol， ③  kJ/mol， ④  kJ/mol，回答下列问题： (1)C燃烧热的热化学方程式为 ；(填序号) (2)燃烧1 g生成气态水，放出的热量为 。 Ⅱ.中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为  kJ/mol。 (3)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是 (填序号)。 A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液 C．醋酸与氢氧化钠固体 D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 E．氢氧化镁溶于稀盐酸 (4)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol，则反应放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ。 Ⅲ.如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。 (5)据图可判断出反应物的总键能 (填“>”“<”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热 0。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$