题型01 化学反应速率与化学平衡的图像-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期末真题分类汇编（河北专用）

题型01 化学反应速率与化学平衡的图像 一、单选题：本题共20个小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生如下反应：A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示，下列说法中正确的是 A．反应方程式中的x=1，30min时改变条件后，A的转化率将减小 B．前30min内A的反应速率为0.05mol/(L•min) C．20至40min内表示处于平衡状态，该反应为吸热反应 D．30min时改变的条件是减小压强，40min时改变的条件是升高温度 2．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）一定温度下，密闭容器中发生反应：，下列图示与对应的说法相符的是 A．图甲中，时，减小P的浓度 B．图乙中，纵坐标表示生成物Q的物质的量 C．图丙中，时，一定使用了催化剂 D．图丁中，纵坐标表示反应物N的转化率 3．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）某反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．过程a有催化剂参与 B．该反应的 C．过程b中第二步为决速步骤 D．相同条件下，过程a、b中反应物的平衡转化率相等 4．（2023-2024高二上·河北唐山·期末）将和充入一容积为密闭容器中，分别在300℃、T℃发生反应：，根据图示判断，下列说法正确的是 A．， B．300℃时，内 C．容器内气体密度不变时，反应达到了平衡状态 D．时，的平衡转化率小于 5．（2023-2024高二上·河北唐山·期末）下列图示与对应的叙述不相符合的是 A．图甲表示合成氨反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示转化率与温度、压强的关系 6．（2023-2024高二上·河北保定·期末）可逆反应A(s)+B(g)⇌nC(g)  H=Q(n为正整数)在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如图所示。下列有关叙述中一定正确的是 A．其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂 B．其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2 C．其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且Q>0 D．其他条件相同，a表示减少A的物质的量 7．（2023-2024高二上·河北衡水·期末）反应  ，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B． C．B、C两点化学平衡常数： D．A、C两点的反应速率相等 8．（2022-2023高二上·河北魏县·期末）T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是 A．平衡时X、Y的转化率相同 B．T℃时，该反应的化学方程式为：，平衡常数 C．达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动 D．T℃时，若起始时X与Y均为，则平衡时Y的转化率小于80% 9．（2021-2022高二上·河北邯郸·期末）苯磺酸为一元强酸，其制备机理如下图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是 A．升高温度有利于增大苯的平衡转化率 B．其决速步骤反应为+H2SO4→+H2O C．两步反应活化能的差值为总反应的焓变 D．反应过程中存在一个碳原子连接两个氢原子的中间状态 10．（2022-2023高二上·河北石家庄·期末）在某密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0 。下列研究目的和示意图相符的是 A B C D 目的 压强对反应的影响(P1>P2) 温度对反应的影响 平衡体系增加O2对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 A．A B．B C．C D．D 11．（2022-2023高二上·河北邢台·期末）在恒压、H2和CO2的起始浓度一定的条件下，用催化剂Ni/xMg(x值越大表示Mg含量越高)催化反应4H2(g)+CO2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)，相同时间测得不同温度下CO2的转化率如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度，平衡逆向移动 B．355℃时，催化剂的活性最强 C．反应足够长时间可提高W点CO2的转化率 D．相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率越高 12．（2022-2023高二上·河北青龙·期末）在某一容积可变的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)ΔH，符合图像(Ⅰ)所示关系。由此推断，对图像(Ⅱ)的说法不正确的是 A．p3>p4，Y轴表示A的转化率 B．p3>p4，Y轴表示B的质量分数 C．p3>p4，Y轴表示混合气体的密度 D．p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量 13．（2022-2023高二上·河北邢台·期末）用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用： ΔH＜0。在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应最终达到平衡状态的是 A．①②③ B．②③ C．③ D．④ 14．（2021-2022高二上·河北沧州·期末）已知反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)    ΔH<0，某条件下在密闭容器中进行该反应，反应进行过程中X的转化率随时间变化情况如图中曲线a所示。若只改变一个起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是 A．升高体系温度 B．加大Y的投入量 C．加入适当催化剂 D．增大容器的体积 15．（2022-2023高二上·河北秦皇岛·期末）在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g） + 4H2O（g） ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。 下列说法正确的是 A．该反应的ΔH>0 B．氢碳比：①＜② C．在氢碳比为2.0时，Q点v（正）＜v（逆） D．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512 16．（2023-2024高二上·河北高碑店·期末）在一定温度下，容器内某一反应中的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．时，正逆反应速率相等达到平衡状态 C．时，的浓度是浓度的2倍 D．时，正反应速率大于逆反应速率 17．（2022-2023高二上·河北邯郸·期末）在恒容密闭容器中通入并发生反应： ，温度、下X的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图所示，下列说法正确的是    A． B．平衡常数： C．下，时，Y的物质的量分数为 D．反应速率： 18．（2022-2023高二上·河北保定·期末）工业催化剂是一个催化反应工艺过程的核心，其选择性好坏、催化效率高低直接影响整个生产过程。在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法错误的是 A．无催化剂时，反应不能进行 B．与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应平衡时X的活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化 D．催化剂Ⅱ条件下，当X和Y物质的量之和不随时间变化时，反应达到平衡状态 19．（2022-2023高二上·河北唐山·期末）在密闭容器中加入CaSO4和CO，一定温度下发生反应：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1，CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．加入少量的CaO固体，平衡向逆反应方向移动 C．图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2) D．图示中t1时改变的条件可能是增大压强 20．（2023-2024高二上·河北邯郸·期末）某温度下，某溶液初始时仅溶有 A，同时发生两个反应：①AB+C、②AB+D，反应①的速率可表示为 ，反应②的速率可表示为 为速率常数)。T2温度时，该体系中A、B、C、D浓度随时间变化的曲线如图1；反应①和②的 曲线如图2。下列说法正确的是 A．曲线 L4表示D浓度随时间的变化 B．若图 1的温度降低，t0s时刻体系中 变大 C．T2温度时，反应①的活化能比反应②的活化能小 D．时曲线 L1 对应的物质的化学反应速率为 二、填空题 21．（2022-2023高二上·河北保定·阶段练习）消除氮氧化物的污染是当前科学研究的热点，根据所学知识回答下列问题： (1)已知①；②的燃烧热为，则反应的 (用含a、b的代数式表示)。 (2)已知和可以相互转化，反应。在温度一定时，平衡体系中的体积分数随压强的变化情况如图所示。 ①A、C两点的正反应速率的关系为 (填“>”、“<”或“=”)。 ②A、B、C、D、E各状态，的是状态 。 ③E→A所需时间为x，DC所需时间为y，则x (填“>”、<"或“=”)y。 (3)在一定条件下，可还原氮氧化物，消除氮氧化物污染。工业上，常用和在催化剂作用下合成。在催化剂作用下，时，发生反应，平衡混合气中的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。 ①该反应的平衡常数 (填“<”、“=”或“>”)。 ②500℃、压强为时，的转化率为 %(保留三位有效数字)， 。[为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)] 22．（2022-2023高二上·河北衡水·期末）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题： （1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下： ①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJ•mol-1 ②1/4CaSO4（s）+CO（g）1/4CaS（s）+CO2（g） △H=" -" 47.3kJ•mol-1 反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H= kJ•mol-1； 平衡常数K的表达式为 。 （2）图1为在密闭容器中H2S气体分解生成H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。 图1中压强p1、p2、p3的大小顺序为 ，理由是 ；该反应平衡常数的大小关系为K(T1) K(T2) (填“>”、“<”或“=”)，理由是 。 （3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0 ①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是 。 ②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。 a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量 （4）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na＋)= （用含硫微粒浓度的代数式表示）。 23．（2021-2022高二上·河北石家庄·期末）美国Bay工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其过程分两步进行； 第一步：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0 第二步：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) (1)其他条件相同时、第Ⅰ步反应中CH4的平衡转化率随压强和温度的变化如图所示。 图中L表示 (填“温度”或“压强”)。其另外一个物理量X1 X2(填“＞”或“＜”)。 (2)反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随湿度的变化如表所示。 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 ①从表中数据可以推断，此反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②500℃时，向恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)各3mol，达到平衡后CO(g)的转化率为 ；若该反应在绝热容器(与外界环境没有热交换)中进行，达到平衡后CO(g)的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③在830℃时，向恒容密闭容器中充入2molCO(g)，5molH2O(g)，4molH2(g)和3molCO2(g)，此时v正 v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。 24．（2022-2023高二上·河北魏县·期末）一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v－t图像如下：    (1)对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为 (填字母，下同)，平衡 (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。 (2)对于反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，t1时刻增大容器体积，其图像为 ，平衡 移动。 (3)对于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为 ，平衡 移动。 25．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）Ⅰ.恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如下图。 (1)该反应的化学方程式为 ； (2)从开始至5min，Y的平均反应速率为 ；平衡时，Z的物质的量浓度为 ，X的转化率为 。 (3)反应达平衡时体系的压强是开始时的 倍； (4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 。(填序号) ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤Z(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3∶1∶2 ⑦某时刻且不等于零 ⑧单位时间内生成2n molZ，同时生成3n molX Ⅱ.利用反应可得到清洁能源。 (5)该反应化学平衡常数表达式 。 (6)该反应的平衡常数随温度的变化如表： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 从上表可以推断：此反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (7)830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1 mol CO与1 mol ，2 min时CO为0.6mol。2min内 ，此时反应进行的方向是 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型01 化学反应速率与化学平衡的图像 一、单选题：本题共20个小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生如下反应：A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示，下列说法中正确的是 A．反应方程式中的x=1，30min时改变条件后，A的转化率将减小 B．前30min内A的反应速率为0.05mol/(L•min) C．20至40min内表示处于平衡状态，该反应为吸热反应 D．30min时改变的条件是减小压强，40min时改变的条件是升高温度 【答案】D 【分析】由图甲可知，反应物A、B的起始浓度相等，20min反应达到平衡时的平衡时的平衡浓度也相等，由变化量之比等于化学计量数之比可知，A、B的化学计量数相等，则x=1；由图甲可知，30min条件改变的瞬间，A、B、C的浓度均减小，平衡不移动，说明改变的条件是减小压强；由图乙可知，40min条件改变的瞬间，正逆反应速率均增大，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。 【详解】A．由分析可知，该反应是气体体积不变的反应，减小压强，化学平衡不移动，A的转化率不变，故A错误； B．由图甲可知，30min内，A的浓度变化量为1mol/L，则a的反应速率为= mol/(L·min)，故B错误； C．由分析可知，该反应为放热反应，故C错误； D．由分析可知，30min时改变的条件是增大容器的容积、减小压强，40min时改变的条件是升高温度，故D正确； 故选D。 2．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）一定温度下，密闭容器中发生反应：，下列图示与对应的说法相符的是 A．图甲中，时，减小P的浓度 B．图乙中，纵坐标表示生成物Q的物质的量 C．图丙中，时，一定使用了催化剂 D．图丁中，纵坐标表示反应物N的转化率 【答案】B 【详解】A．时，减小P的浓度，逆反应速率减小而正反应速率不变，A项错误； B．由图像可知，温度下先达到平衡，说明，升高温度平衡逆向移动，生成物Q的物质的量减少，B项正确； C．该反应前后气体总体积不变，使用催化剂或增大压强，正逆反应速率同等程度的增大，平衡均不移动，因此不一定是使用了催化剂，C项错误； D．该反应前后气体总体积不变，压强改变平衡不移动，反应物N的转化率不变，D项错误； 本题选B。 3．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）某反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．过程a有催化剂参与 B．该反应的 C．过程b中第二步为决速步骤 D．相同条件下，过程a、b中反应物的平衡转化率相等 【答案】D 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，则b中使用了催化剂，A错误； B．E1为第一步反应的活化能，E2为第二步反应的活化能，E1−E2不能代表焓变，B错误； C．过程b中第一步的活化能大于第二步的活化能，因此过程中b第一步反应是决速步骤，C错误； D．相同条件下，过程a、b始末状态相同，焓变相同，反应限度相同，故反应物的平衡转化率相等，D正确； 故答案为：D。 4．（2023-2024高二上·河北唐山·期末）将和充入一容积为密闭容器中，分别在300℃、T℃发生反应：，根据图示判断，下列说法正确的是 A．， B．300℃时，内 C．容器内气体密度不变时，反应达到了平衡状态 D．时，的平衡转化率小于 【答案】D 【分析】由图可知，T℃先达到平衡，说明T大于300，平衡时甲醇的物质的量小于0.2，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，a小于0。 【详解】A．由分析可知，该反应为放热反应，a小于0，反应温度大于300℃，故A错误； B．由图可知，300℃条件下，20min反应达到平衡时，甲醇的物质的量为0.2mol，由方程式可知，0—20min内氢气的反应速率为=0.01 mol/(L·min)，故B错误； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误； D．由图可知，300℃条件下，20min反应达到平衡时，甲醇的物质的量为0.2mol，由方程式可知，一氧化碳的转化率为×100%=20%，由分析可知，T大于300，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则300℃时，一氧化碳的平衡转化率小于20%，故D正确； 故选D。 5．（2023-2024高二上·河北唐山·期末）下列图示与对应的叙述不相符合的是 A．图甲表示合成氨反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示转化率与温度、压强的关系 【答案】A 【详解】A．合成氨反应是放热反应，即反应物的能量应大于生成物的能量，A错误； B．酶催化需要控制一定温度范围内，温度过高酶会失去活性，所以反应速率随温度变化先增大后减小，B正确； C．弱电解质溶于水，最开始电离的速率快，随着反应进行，电离出的离子重新结合为弱电解质分子，最终两者速率相等，达到平衡，C正确； D．题中所给反应为气体分子数减小的吸热反应，压强越大A转化率越大，温度越高A的转化率越大，D正确； 故选A。 6．（2023-2024高二上·河北保定·期末）可逆反应A(s)+B(g)⇌nC(g)  H=Q(n为正整数)在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如图所示。下列有关叙述中一定正确的是 A．其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂 B．其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2 C．其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且Q>0 D．其他条件相同，a表示减少A的物质的量 【答案】B 【详解】A．加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，此时a、b到达平衡时C的百分含量应相同，A错误； B．a到达平衡时间短，所以a压强高，压强越大，平衡时C的百分含量(C%)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即1<n，由于n为正整数，所以a比b的压强大且n≥2，B正确； C．a到达平衡时间短，所以a温度高，升温平衡时C的百分含量(C%)减小，平衡逆向移动，所以H=Q<0，C错误； D．A为固体，达到平衡后，改变A的物质的量平衡不移动，D错误； 故答案为：B。 7．（2023-2024高二上·河北衡水·期末）反应  ，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B． C．B、C两点化学平衡常数： D．A、C两点的反应速率相等 【答案】C 【分析】由图示可知：在压强不变时，升高温度Y的体积分数增大，说明升高温度化学平衡正向移动，该反应正反应为吸热反应；在温度不变时，增大压强Y的体积分数减小，说明该反应正反应为气体体积增大的反应，则化学方程式计量数关系为：m＜n+p；据此分析。 【详解】A．在压强不变时，升高温度Y的体积分数增大，说明升高温度化学平衡正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，ΔH＞0， A错误； B．结合图示可知，在温度不变时，增大压强，Y的体积分数减小，说明化学平衡逆向移动，逆反应为气体体积减小的分压，则该反应为气体体积增大的反应，则m＜n+p，B错误； C．C点温度高于B点，吸热反应，温度升高，平衡常数增大，则，C正确； D．C点压强大于A点，压强增大，反应速率增大，则C点速率大于A点，D错误； 故选C。 8．（2022-2023高二上·河北魏县·期末）T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是 A．平衡时X、Y的转化率相同 B．T℃时，该反应的化学方程式为：，平衡常数 C．达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动 D．T℃时，若起始时X与Y均为，则平衡时Y的转化率小于80% 【答案】D 【分析】根据图知，X、Y是反应物而Z是生成物，达到平衡状态时，、、，同一可逆反应同一时间段内各物质物质的量变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式中X、Y、Z的计量数之比为：：：1：2，则该反应方程式为。 【详解】A．X、Y的转化率分别为：、，故A错误； B．反应达到平衡状态时，，、，该反应平衡常数，故B错误； C．该反应前后气体计量数之和不变，则压强不影响平衡移动，所以将容器体积压缩为1L，平衡不移动，故C错误； D．温度不变，化学平衡常数不变，设参加反应的Y的物质的量为amol，根据方程式知，参加反应的X物质的量为amol，生成Z的物质的量为2amol，平衡时、、，，，Y转化率为，平衡时Y的转化率小于，故D正确； 故选：D。 9．（2021-2022高二上·河北邯郸·期末）苯磺酸为一元强酸，其制备机理如下图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是 A．升高温度有利于增大苯的平衡转化率 B．其决速步骤反应为+H2SO4→+H2O C．两步反应活化能的差值为总反应的焓变 D．反应过程中存在一个碳原子连接两个氢原子的中间状态 【答案】B 【详解】A．根据图中信息，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于增大苯的平衡转化率，A错误； B．化学反应决定于活化能，活化能越大反应速率越小，反应速率决定于反应慢，活化能大的，由图可知 的活化能大，所以反应速率及决定于 ，B正确； C．焓变与两步反应活化能的差值无关，只与反应的始态和终态有关，C错误； D．反应过程中不存在一个碳原子连接两个氢原子的中间状态，D错误； 故选B。 10．（2022-2023高二上·河北石家庄·期末）在某密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0 。下列研究目的和示意图相符的是 A B C D 目的 压强对反应的影响(P1>P2) 温度对反应的影响 平衡体系增加O2对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．由于p1条件先达到平衡，先拐先平数值大，故p1>p2，由p1→p2，压强降低，化学平衡左移，NO2的体积分数应降低，选项A错误； B．由于此反应ΔH<0，故升温平衡左移，O2的转化率降低，选项B错误； C．增大O2的浓度，会使正反应速率瞬间增大，而逆反应速率瞬间不变，然后逐渐增大，使化学平衡右移，选项C正确； D．使用催化剂能加快反应速率缩短到达平衡的时间，选项D错误； 答案选C。 11．（2022-2023高二上·河北邢台·期末）在恒压、H2和CO2的起始浓度一定的条件下，用催化剂Ni/xMg(x值越大表示Mg含量越高)催化反应4H2(g)+CO2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)，相同时间测得不同温度下CO2的转化率如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度，平衡逆向移动 B．355℃时，催化剂的活性最强 C．反应足够长时间可提高W点CO2的转化率 D．相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率越高 【答案】A 【详解】A．由图可知，该反应在360℃左右，反应达到平衡状态，再升高温度，CO2的转化率下降，说明平衡逆向移动，故A正确； B．由图可知，在250℃到325℃时，相同时间下测得CO2的转化率变化幅度大，即在该段温度范围下催化剂催化反应速率最快，其活性最强，故B错误； C．由图可知，W点反应已达到平衡状态，延长W点的反应时间不能提高CO2的转化率，故C错误； D．由图可知，在反应未达到平衡时，相同条件下，在Ni/0.05Mg催化剂条件下CO2的转化率大于在Ni/0.1Mg催化剂条件下CO2的转化率，说明相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率不是越高，故D错误； 故答案为A。 12．（2022-2023高二上·河北青龙·期末）在某一容积可变的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)ΔH，符合图像(Ⅰ)所示关系。由此推断，对图像(Ⅱ)的说法不正确的是 A．p3>p4，Y轴表示A的转化率 B．p3>p4，Y轴表示B的质量分数 C．p3>p4，Y轴表示混合气体的密度 D．p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量 【答案】B 【分析】由图可知，压强为P2时，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，且温度越高，平衡时C的质量分数越低，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；温度为T1时，压强P2先到达平衡，故压强P2＞P1，且压强越大，平衡时C的质量分数越高，故增大压强平衡向正反应移动，正反应为体积减小的反应，故x=1。 【详解】A．p3>p4，在相同温度下增大压强平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，同时升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，图像与实际符合，A正确； B．p3>p4，在相同温度下增大压强平衡向正反应方向移动，B的质量分数减小，图像与实际不符，B错误； C．p3>p4，压强越大容器容积越小，气体总质量不变，则密度增大；压强一定时，升高温度平衡逆向移动，气体的物质的量增加，则容器容积增大，密度减小，图像与实际符合，C正确； D．p3>p4，在相同温度下增大压强平衡向正反应方向移动，则气体的总物质的量减小，混合气体的总质量不变，平均相对分子质量增大，温度升高平衡向逆反应移动，混合气体总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，图像与实际符合，D正确； 综上所述答案为B。 13．（2022-2023高二上·河北邢台·期末）用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用： ΔH＜0。在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应最终达到平衡状态的是 A．①②③ B．②③ C．③ D．④ 【答案】D 【详解】因为是恒容密闭容器，且反应物与生成物都是气体，密度在反应过程中始终不变，图①不能说明反应达到了平衡状态； ΔH与反应过程无关，图②不能说明反应达到了平衡状态； 容器中开始未充入生成物，反应从正反应开始，逆反应的初始速率为0，图③不能说明反应达到了平衡状态； 反应过程中O2的转化率逐渐增大，平衡时达到最大，图④能说明反应达到了平衡状态； 综上所述，只有图④能说明反应达到了平衡状态，D项符合题意。 故选D。 14．（2021-2022高二上·河北沧州·期末）已知反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)    ΔH<0，某条件下在密闭容器中进行该反应，反应进行过程中X的转化率随时间变化情况如图中曲线a所示。若只改变一个起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是 A．升高体系温度 B．加大Y的投入量 C．加入适当催化剂 D．增大容器的体积 【答案】C 【详解】A．该反应为气体分子数不变的放热反应，升高体系温度时，化学反应速率加快，平衡逆向移动，X的平衡转化率减小，A不合题意； B．加大Y的投入量，化学反应速率加快，平衡正向移动，X的平衡转化率增大，B不合题意； C．加入适当催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，X的平衡转化率不变，C符合题意； D．增大容器的体积，化学反应速率减慢，平衡不移动，X的平衡转化率不变，D不合题意； 故答案为：C。 15．（2022-2023高二上·河北秦皇岛·期末）在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g） + 4H2O（g） ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。 下列说法正确的是 A．该反应的ΔH>0 B．氢碳比：①＜② C．在氢碳比为2.0时，Q点v（正）＜v（逆） D．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512 【答案】D 【详解】A．由图所示，随温度升高CO2的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，所以该反应的ΔH<0，故A错误； B．CO2一定时，增大氢气的投入量，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，氢碳比①>②，故B错误； C．P为平衡点，Q→P，CO2的转化率增大，反应正向进行，Q点v（正）>v（逆），故C错误； D．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，P点CO2平衡转化率为50%， 则可得P点对应温度的平衡常数的值为512，故D正确； 选D。 16．（2023-2024高二上·河北高碑店·期末）在一定温度下，容器内某一反应中的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．时，正逆反应速率相等达到平衡状态 C．时，的浓度是浓度的2倍 D．时，正反应速率大于逆反应速率 【答案】C 【分析】根据图象分析，M在反应过程中物质的量增加，为生成物，N在反应过程中物质的量减小，为反应物，根据相同时间内反应过程转化的量之比等于计量数之比，M在t1～t2内转化了1mol，N在t1～t2内转化了2mol，则反应的方程式为：2N⇌M，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，反应的方程式为：2N⇌M，A错误； B．由图可知t2时M仍然在增大，N仍然在减小，此时反应继续向正方向移动，反应没有达到平衡，B错误； C．t1时刻，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，在同密闭容器内，物质的量浓度c=，则N的浓度是M浓度的2倍，C正确； D．根据图象，t3时，反应达到化学平衡，则正反应速率=逆反应速率，D错误； 故选C。 17．（2022-2023高二上·河北邯郸·期末）在恒容密闭容器中通入并发生反应： ，温度、下X的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图所示，下列说法正确的是    A． B．平衡常数： C．下，时，Y的物质的量分数为 D．反应速率： 【答案】C 【分析】由图可知，T1时，反应先达到平衡，速率快，温度高，所以T1>T2，且反应物X浓度T1时，较高，则升高温度平衡逆向移动。 【详解】A．由分析，升高温度，平衡逆向移动，反应放热，，A错误； B．对于放热反应，温度升高，K减小，，B错误； C．由图可知，T2下，t1时，c(X)=bmol/L，则，Y的物质的量分数为，C正确； D．由图可知，温度N>P=M=Q，反应物浓度M>N>P>Q，反应速率，D错误； 故选C。 18．（2022-2023高二上·河北保定·期末）工业催化剂是一个催化反应工艺过程的核心，其选择性好坏、催化效率高低直接影响整个生产过程。在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法错误的是 A．无催化剂时，反应不能进行 B．与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应平衡时X的活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化 D．催化剂Ⅱ条件下，当X和Y物质的量之和不随时间变化时，反应达到平衡状态 【答案】A 【分析】根据图像可知，随着反应的进行，a曲线的浓度不断减小，说明a曲线是反应物，浓度增大的曲线是生成物。 【详解】A．由图可知，在无催化剂时，随着反应进行，生成物也在增加，说明反应也在进行，A错误； B．由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ的催化效果好，说明催化剂Ⅰ使反应活化能更低，反应更快，B正确； C．由图可知，02min时，X的浓度变化了2.0，使用催化剂Ⅰ时Y的浓度变化了4.0，两者物质的量浓度变化之比等于化学计量数之比，故a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化，C正确； D．该反应是化学计量数增大的反应，催化剂Ⅱ条件下，当X和Y物质的量之和不随时间变化时，反应达到平衡状态，D正确； 故答案为：A。 19．（2022-2023高二上·河北唐山·期末）在密闭容器中加入CaSO4和CO，一定温度下发生反应：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1，CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．加入少量的CaO固体，平衡向逆反应方向移动 C．图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2) D．图示中t1时改变的条件可能是增大压强 【答案】C 【详解】A. 该反应是吸热反应，升高温度，正逆反应速率键均增大，A错误； B. 加入少量的CaO固体，平衡不移动，B错误； C. 图示中t1时逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间减小，平衡向正反应方向减小，因此改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2)，C正确； D. 增大压强正逆反应速率均增大，则图示中t1时改变的条件不可能是增大压强，D错误；答案选C。 20．（2023-2024高二上·河北邯郸·期末）某温度下，某溶液初始时仅溶有 A，同时发生两个反应：①AB+C、②AB+D，反应①的速率可表示为 ，反应②的速率可表示为 为速率常数)。T2温度时，该体系中A、B、C、D浓度随时间变化的曲线如图1；反应①和②的 曲线如图2。下列说法正确的是 A．曲线 L4表示D浓度随时间的变化 B．若图 1的温度降低，t0s时刻体系中 变大 C．T2温度时，反应①的活化能比反应②的活化能小 D．时曲线 L1 对应的物质的化学反应速率为 【答案】B 【分析】由方程式可知，两个反应中A都是反应物、B都是生成物，则L2代表A浓度随时间变化的曲线、L1代表B浓度随时间变化的曲线；由图2可知，温度为T2时，速率常数k1＜k2，则图1中对应曲线L3代表D浓度随时间变化的曲线、L4代表C浓度随时间变化的曲线。 【详解】A．由分析可知，L4代表C浓度随时间变化的曲线，故A错误； B．由图2可知，温度降低时，体系中反应①的速率降低幅度大于反应②，则图1的温度降低时，t0s时刻体系中值变大，故B正确； C．反应的活化能越大，反应速率越小，由图2可知，T2温度时，反应①的反应速率慢于反应②，则反应①的活化大于反应②，故C错误； D．由分析可知，L1代表B浓度随时间变化的曲线，由图可知，2s内，B的平均速率为=，而不是2s时的速率，故D错误； 故选B。 二、填空题 21．（2022-2023高二上·河北保定·阶段练习）消除氮氧化物的污染是当前科学研究的热点，根据所学知识回答下列问题： (1)已知①；②的燃烧热为，则反应的 (用含a、b的代数式表示)。 (2)已知和可以相互转化，反应。在温度一定时，平衡体系中的体积分数随压强的变化情况如图所示。 ①A、C两点的正反应速率的关系为 (填“>”、“<”或“=”)。 ②A、B、C、D、E各状态，的是状态 。 ③E→A所需时间为x，DC所需时间为y，则x (填“>”、<"或“=”)y。 (3)在一定条件下，可还原氮氧化物，消除氮氧化物污染。工业上，常用和在催化剂作用下合成。在催化剂作用下，时，发生反应，平衡混合气中的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。 ①该反应的平衡常数 (填“<”、“=”或“>”)。 ②500℃、压强为时，的转化率为 %(保留三位有效数字)， 。[为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)] 【答案】(1) (2) < D > (3) < 33.3 【详解】（1）已知①；②的燃烧热为，根据盖斯定律计算②-①得到反应的kJ/mol。 （2）①.从图中可以看出，A点的压强小于C点的压强，压强越大，反应速率越快，则正反应速率的关系A<C； ②.A、B、C、D、E各状态，A、B、C三点都在平衡线上，v(正)=v(逆)，D点要达平衡，NO2的体积分数应减小，则平衡正向移动，v(正)>v(逆)； ③.压强P1<P2，则P2时反应速率快，E→A所需时间为x，D→C所需时间为y，则x>y； （3）①当进料体积比相同，氨的物质的量分数：a<b，表明b点反应程度更大，所以K(a)<K(b)； ②根据，由图可知达到平衡时氨气的物质的量分数为20%， 平衡时氨气的物质的量分数为，解得x=mol，则×100%≈33.3%；由数据可知，平衡是氨气的物质的量分数为20%，而平衡时N2和H2物质的量之比为1：3，则平衡是氮气的物质的量分数为20%，氢气的物质的量分数为60%，=。 22．（2022-2023高二上·河北衡水·期末）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题： （1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下： ①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJ•mol-1 ②1/4CaSO4（s）+CO（g）1/4CaS（s）+CO2（g） △H=" -" 47.3kJ•mol-1 反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H= kJ•mol-1； 平衡常数K的表达式为 。 （2）图1为在密闭容器中H2S气体分解生成H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。 图1中压强p1、p2、p3的大小顺序为 ，理由是 ；该反应平衡常数的大小关系为K(T1) K(T2) (填“>”、“<”或“=”)，理由是 。 （3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0 ①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是 。 ②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。 a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量 （4）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na＋)= （用含硫微粒浓度的代数式表示）。 【答案】 -399.7 P1<P2<P3 增大压强，化学平衡逆向移动，H2S的转化率减小 < 升高温度，H2S的转化率增大，化学平衡正向移动，K增大 15～20min和25～30 min 增加了O2的量 ab 2c(SO32-)+c(HSO3-)或c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-) 【详解】（1）利用盖斯定律将②×4-①可得CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）△H=4×（-47.3kJ•mol-1）-（210.5kJ•mol-1）=-399.7kJ•mol-1；平衡常数K的表达式为： （2）H2S气体分解生产H2和S2（g）的反应为2H2S2H2+S2，反应前后气体体积增大，同温度下，压强越大，平衡逆向进行，H2S转化率减小，则P1＜P2＜P3，温度升高，H2S的转化率增大，说明正反应为吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大，K（T1）＜K（T2）；（3）①反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15-20min和25-30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态；②由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度．由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变．a．加了催化剂，增大反应速率，a正确；b．缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，b正确；c．降低温度反应速率降低，c错误；d．10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO2的物质的量，d错误；故答案为增大氧气的浓度；ab； （4）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒分析，c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），得到（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）。 23．（2021-2022高二上·河北石家庄·期末）美国Bay工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其过程分两步进行； 第一步：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0 第二步：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) (1)其他条件相同时、第Ⅰ步反应中CH4的平衡转化率随压强和温度的变化如图所示。 图中L表示 (填“温度”或“压强”)。其另外一个物理量X1 X2(填“＞”或“＜”)。 (2)反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随湿度的变化如表所示。 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 ①从表中数据可以推断，此反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②500℃时，向恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)各3mol，达到平衡后CO(g)的转化率为 ；若该反应在绝热容器(与外界环境没有热交换)中进行，达到平衡后CO(g)的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③在830℃时，向恒容密闭容器中充入2molCO(g)，5molH2O(g)，4molH2(g)和3molCO2(g)，此时v正 v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。 【答案】(1)温度 ＜ (2) 放热 75% 减小 ＜ 【详解】（1）第Ⅰ步反应焓变大于零，为气体分子数增加的吸热反应，增加压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率下降；升高温度，平衡正向移动，甲烷的转化率升高；由图象可知，曲线随L变大而变大，L为温度；图示为其他条件相同时、第Ⅰ步反应中CH4的平衡转化率随压强和温度的变化图象，温度相同时，压强越大，甲烷转化率越低，则X1<X2。 （2）①从表中数据可以推断，升高温度平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则此反应的正反应为放热反应。 ②500℃时，反应的平衡常数为9；设反应CO的物质的量为x ，解得x= 达到平衡后CO(g)的转化率为； 若该反应在绝热容器(与外界环境没有热交换)中进行，反应为放热反应，相当于升高温度，导致平衡逆向移动，使得达到平衡后CO(g)的转化率将减小。 ③在830℃时，K=1；向恒容密闭容器中充入2molCO(g)，5molH2O(g)，4molH2(g)和3molCO2(g)，此时，平衡逆向移动，则此时v正<v逆。 24．（2022-2023高二上·河北魏县·期末）一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v－t图像如下：    (1)对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为 (填字母，下同)，平衡 (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。 (2)对于反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，t1时刻增大容器体积，其图像为 ，平衡 移动。 (3)对于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为 ，平衡 移动。 【答案】(1) D 向正反应方向 (2) C 向正反应方向 (3) A 不 【详解】（1）反应为气体分子数减小的反应，t1时刻缩小容器体积，物质浓度均变大，正逆反应速率均变大，平衡正向移动，则正反应速率更大，故其图像为D，平衡向正反应方向移动。 （2）反应为气体分子数增加的反应，t1时刻增大容器体积，物质浓度均变小，正逆反应速率均变小，平衡正向移动，则正反应速率较逆反应速率要大，故其图像为C，平衡向正反应方向移动。 （3）反应为气体分子数不变的反应，t1时刻缩小容器体积，物质浓度均变大，正逆反应速率均变大，平衡不正向移动，则正逆反应速率相等，故其图像为A，平衡不移动。 25．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）Ⅰ.恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如下图。 (1)该反应的化学方程式为 ； (2)从开始至5min，Y的平均反应速率为 ；平衡时，Z的物质的量浓度为 ，X的转化率为 。 (3)反应达平衡时体系的压强是开始时的 倍； (4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 。(填序号) ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤Z(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3∶1∶2 ⑦某时刻且不等于零 ⑧单位时间内生成2n molZ，同时生成3n molX Ⅱ.利用反应可得到清洁能源。 (5)该反应化学平衡常数表达式 。 (6)该反应的平衡常数随温度的变化如表： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 从上表可以推断：此反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (7)830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1 mol CO与1 mol ，2 min时CO为0.6mol。2min内 ，此时反应进行的方向是 。 【答案】(1)3X(g)+Y(g)2Z(g) (2) 0.02mol/(L·min) 0.25mol/L 60% (3) (4)③④⑤⑧ (5) (6)放热 (7) 正向进行 【详解】（1）由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比成正比，则有n(X)∶n(Y)∶n(Z)=(1.0mol-0.4mol)∶(1.0mol-0.8mol)∶(0.5mol-0.1mol)=3∶1∶2，反应5min达到平衡状态，则反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g)； （2）反应开始到5min，用Y表示的反应速率为：v(Y)== =0.02mol/(L•min)，平衡时Z的物质的量浓度为=0.25mol/L，X的转化率为×100%=60%； （3）起始时各物质的总物质的量为1.0mol+1.0mol+0.1mol=2.1mol，平衡时各物质的总物质的量为0.8mol+0.5mol+0.4mol=1.7mol，在相同条件下，压强之比等于物质的量之比，则反应达平衡时体系的压强与开始时体系压强的比值为=； （4）①该容器为恒温容器，容器内温度始终不变，不能说明达到平衡，故①不选； ②该反应前后气体质量不变，体积也不变，则容器内密度始终不变，不能判断达到平衡，故②不选； ③此反应为3X(g)+Y(g)2Z(g)，反应前后气体系数不相等，则压强不变能判断达到平衡，故③选； ④反应前后气体质量不变，但该反应气体分子数前后改变，则混合气体的平均相对分子质量不变能判断达到平衡，故④选； ⑤达到平衡时各物质的量浓度不变，则Z(g)的物质的量浓度不变，可以判断平衡状态，故⑤选； ⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3∶1∶2的状态不一定是平衡状态，与物质的起始量和变化量有关，不能判断达到平衡，故⑥不选； ⑦某时刻且不等于零，没有标明是正反应速率和逆反应速率关系，则不能判断达到平衡，故⑦不选； ⑧单位时间内生成2nmolZ，同时生成3nmolX，说明正反应速率=逆反应速率，能判断达到平衡，故⑧选； 答案为③④⑤⑧； （5），反应的平衡常数表达式K=； （6）图表数据分析可知平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应； （7）830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO与1molH2O，2min时CO为0.6mol，反应的CO物质的量=1mol-0.6mol=0.4mol，反应生成二氧化碳物质的量0.4mol，则2min时v(CO2)==0.1mol/(L•min)；此时Q==，反应正向进行。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$