3.1.3铁盐和亚铁盐 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

铁盐和亚铁盐 学习目标： 1、通过实验掌握Fe3+、Fe2+的检验方法。(重点) 2、理解并掌握“铁三角”转化关系(重、难点) 铁是人体必需的微量元素，缺铁会导致缺铁性贫血。 补的是什么铁？ 你知道为什么人体需要补铁吗？可以通过什么补铁？ 【思考与讨论】 补的是铁元素不是铁单质，一般形态为二价铁盐，易被人体吸收 认识常见铁盐和亚铁盐 常见铁盐： 常见亚铁盐： Fe2(SO4)3 FeCl3 FeSO4 FeCl2 实验室有两瓶丢失标签的FeCl2溶液和FeCl3溶液，怎么鉴定它们？ 1、观察法：观察溶液颜色 ①若显黄色则是 溶液。 ②若显浅绿色则是 溶液 Fe3+、Fe2+的检验 2、沉淀法：加入碱如NaOH ①若出现红褐色沉淀则是 溶液； ②若出现白色沉淀迅速变灰绿， 最终变成红褐色沉淀则是 溶液。 FeCl3 FeCl2 FeCl3 FeCl2 只含Fe3＋盐溶液中，利用 检验Fe3＋的存在。 滴加KSCN溶液后现象 原理 FeCl3溶液 FeCl2溶液 Fe3+、Fe2+的检验 3、利用KSCN来鉴定Fe3+ 观看实验3-2 描述现象，得出结论。 溶液变红色 溶液不变色 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 KSCN溶液 下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是(　　) A．Fe2＋的水溶液为浅绿色 B．Fe3＋的水溶液为黄色 C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性 D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀 D 考点链接 [实验] ①向FeC13溶液中加入过量铁粉，振荡试管。观察并记录现象。 ②充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。 ③把上层清液倒入另一支试管中，再滴入 几滴氯水，观察并记录现象。 只含Fe3＋盐溶液中，利用KSCN检验Fe3＋的存在。 那么只含Fe2＋盐溶液中，如何检验Fe2＋的存在？ 利用KSCN+双氧水/氯水检验Fe2＋的存在。 溶液由棕黄色变成浅绿色 无明显变化 溶液变为红色 2Fe3++Fe ══ 3Fe2+ 2Fe2++Cl2 ══ 2Fe3++2Cl－ Fe3+ + 3SCN－ ══ Fe(SCN)3 拓展：检验Fe2+的方法还有： ①酸性KMnO4溶液：溶液紫色褪去（有干扰离子，如：Cl-） 8H⁺ +5Fe²⁺ +MnO₄- =5Fe³⁺ +Mn²⁺ +4H₂O 沉淀法 只含Fe3+的盐溶液 只含Fe2+的盐溶液 沉淀法 加入酸性KMnO4溶液 总结 Fe3+、Fe2+的检验 ★Fe、Fe2+、Fe3+的转化 Fe Fe2+ Fe3+ ★弱氧化剂 ★强氧化剂 ★强氧化剂 还原剂 还原剂 C、CO、H2、锌等 还原剂 铁粉、Cu 如H+、某些盐 如Cl2、H2O2 根据化合价升降判断需要加入的是氧化剂还是还原剂 固体： 液体： C、CO、H2 足量锌等 如Cl2、H2O2 热点考题：“铁三角”的应用 根据“铁三角”转化关系，找出下含Fe2＋、Fe3＋的分离、除杂方法。 主要物质 杂质 除杂、分离方法 Fe2＋ Fe3＋ FeCl3 FeCl2 Fe2＋ Cu2＋ 加过量铁粉后过滤 加H2O2或加氯水（通入Cl2） 加过量铁粉后过滤 拓展1——刻蚀铜电路板 2Fe3＋+ Cu = 2Fe2＋+ Cu2＋ 观察法、沉淀法、加入KSCN溶液 1、只含Fe3+的盐溶液 2、只含Fe2+的盐溶液 观察法、沉淀法、 加入KSCN溶液、氯水 加入酸性KMnO4溶液 小结 3、铁三角的转化 Fe 还原剂 Fe2+ Fe3+ 氧化剂 如Cl2 氧化剂 还原剂 铁粉、Cu 氧化剂 H+、某些盐 还原剂 Cl2、H2O2 对应训练 [典例] 下列离子的检验方法合理的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色， 说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe2+ C Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $$