3.1.2 铁的氢氧化物 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2课时 铁的氢氧化物 学习目标： 掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质(难点) 复习回顾 1、铁的冶炼： 。 2、铁的化学性质： （1）作为还原剂与某些非金属单质、非氧化性酸和盐溶液反应 （2）实验探究高温下铁粉与水蒸气的反应，反应原理： 。 3、铁的氧化物：FeO、 Fe3O4、 Fe2O3 、 、 、 4、 是碱性氧化物 Fe2O3 +3CO ==== 2Fe+3CO2 高温 3Fe＋4H2O(g) ==== Fe3O4＋4H2 高温 黑色粉末 有磁性的黑色晶体 红棕色粉末 FeO和Fe2O3 一、铁的氢氧化物的制备 铁的氢氧化物 一、氢氧化亚铁Fe(OH)2 的制备： 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀 有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 原理： Fe2++2OH- = Fe(OH)2 ↓（白色沉淀） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （红褐色沉淀） Fe(OH)2很不稳定， 极易转化为Fe(OH)3 现象描述： 铁的氢氧化物 生成红褐色沉淀 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓ 二、氢氧化铁Fe(OH)3 的制备： 现象： 原理： 加热煮沸 现配现用 胶头滴管伸入液面以下 隔绝空气的措施： ①NaOH加热煮沸 ②新配制的FeSO4加入少量铁屑 ③胶头滴管伸入液面以下 液体上加履盖层（如苯、煤油等） ❓ 实验室制备的白色Fe(OH)2会被氧气迅速氧化成Fe(OH)3， 那如何长时间得到白色Fe(OH)2？ 隔绝空气或氧气 装置分析与改进 改进方案1 —— 有机层覆盖法 ①在生成的Fe(OH)2溶液的液面上加少量苯（或植物油） ②胶头滴管插入液面下加入NaOH 除此之外还有两个措施： ③NaOH加热煮沸，新配制的FeSO4 先滴加 ，然后 ， 当氢气纯净后，再滴加 。 铁的氢氧化物 改进方案2 —— 还原性气体保护法 稀硫酸 收集氢气并验纯 NaOH溶液 排尽装置内的空气（氧气） 操作： 先 止水夹，在试管Ⅱ出口处 ，当 ，要 止水夹。产生的氢气使Ⅰ中压强 ，将生成的硫酸亚铁溶液从长导管入 . 铁的氢氧化物 改进方案2 —— 还原性气体保护法 打开 收集氢气并验纯 氢气纯净 关闭 增大 Ⅱ中 想一想第一步要干什么？ 排空气 Ⅰ Ⅱ 三、Fe(OH)2和Fe(OH)3的比较   Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态 溶解性 与盐酸或稀硫酸反应的离子方程式 稳定性 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O  白色固体 红褐色固体 不溶于水 不溶于水 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O Fe(OH)2 ===FeO＋H2O(隔绝空气)  不稳定，易被氧化成Fe(OH)3 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 课堂练习 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)铁的化学性质活泼,所以铁在自然界中全部以化合态存在 (2)铁粉作食品袋内的脱氧剂时起氧化作用。 (3)铁与稀硫酸反应的离子方程式:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑。 (4)Fe2O3俗称铁红,常用作红色油漆和涂料。 (5)FeO和Fe2O3都是碱性氧化物,都能与酸发生反应。 (6)3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8 mol电子。 　 × 　　 × 　　 × 　　 √ 　　 √ 　　 √ 　　 铁的氢氧化物 1.某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的 Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是(　　) A.蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是 2Fe＋6H＋===3Fe2＋＋3H2↑ B.实验开始时应先关闭止水夹a、 打开 b，再向烧瓶中加入稀盐酸 C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D. 反应结束后若关闭 b 及分液漏斗活塞，则 Fe(OH)2可较长时间存在 D 小结 铁的氢氧化物制备： ①Fe(OH)2： ★保存Fe(OH)2 ②Fe(OH)3： Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；不稳定 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 1、FeSO4溶液加入铁粉； 2、煮沸NaOH溶液，隔绝空气 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 生成红褐色沉淀 FeSO4溶液+NaOH溶液 FeCl3溶液+NaOH溶液 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $$