精品解析：广西壮族自治区河池市九师联盟2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生产过程没有涉及化学变化的是 A. 裂解→以石油为原料制乙烯 B. 干馏→从煤中获取煤焦油 C. 热分解→由制备 D. 分馏→从石油中获得汽油、煤油等 【答案】D 【解析】 【详解】A．石油为原料裂解制乙烯，反应中生成新物质乙烯，存在化学变化，A错误； B．煤的干馏发生复杂的物理化学变化，生成焦炉煤气、煤焦油和焦炭，B错误； C．制备，反应生成新物质汞单质，化学变化，C错误； D．石油分馏是依据物质的沸点不同将石油分成不同范围段的产物，没有新物质的生成属于物理变化，D正确； 故选D。 2. 化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是 A. 象牙中的胶原蛋白属于有机高分子 B. 用于生产光导纤维是由于其具有强导电性 C. 用作潜水艇供氧剂是由于其分解产生氧气 D. 石墨烯与石墨炔均为全碳纳米结构材料，二者互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．象牙中的胶原蛋白的主要成分为蛋白质，属于有机高分子，A正确； B．用于生产光导纤维是应为其光导性好，不导电，B错误； C．用作潜水艇供氧剂是由于其与水或二氧化碳反应产生氧气，不是分解产生氧气，C错误； D．石墨烯与石墨炔均为碳元素形成的单质，二者互为同素异形体，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. s电子云轮廓图： B. 中子数为18的氯原子： C. 的名称：3-甲基戊烷 D. 分子的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．s电子云轮廓图为球形：，A错误； B．中子数为18的氯原子质量数为35：，B错误； C．的碳主链：，3号碳原子上有甲基，故名称：3-甲基戊烷，C正确； D．分子的空间构型为V形，故球棍模型应为V形：，D错误； 故选C。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含非极性键数目为 B. 的溶液中含有数目为 C. 标准状况下，中含氧原子数目为 D. 与足量S充分反应，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．为，含氧氧非极性键数目为，A正确； B．无体积，无法计算物质的量，无法计算数目，B错误； C．在标准状况下，呈固态，不能计算出物质的量，C错误； D．与反应生成，为，转移电子数为，D错误； 故选A。 5. 实验室制备、纯化乙酸乙酯，下列操作错误的是 A. ①混合乙醇和浓硫酸 B. ②收集乙酸乙酯 C. ③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D. ④提纯乙酸乙酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．①混合乙醇和浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入乙醇中，并不断搅拌，A项正确； B．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，且收集乙酸乙酯时，为防止倒吸，导管口应位于溶液液面上方，B项正确； C．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液时，先将下层液体放出，再将上层的乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出，C项正确； D．蒸馏时，需要控制蒸汽的温度，此时温度计水银球应位于支管口处，而装置④中温度计水银球插入液体中，D项错误； 故选D。 6. 冰壶比赛被称为“冰上的国际象棋”，制作冰壶用的标准砥石的化学成分为石英碱长正长岩，常见的组分有钾长石和钠长石等。下列说法错误的是 A. 碱性： B. 基态原子未成对电子数： C. 基态氧原子轨道表示式： D. 电负性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一周期，从左到右，金属性减弱，故金属性Al＜Na，则碱性，A正确； B．Al的基态电子排布式为，3p轨道有一个未成对电子，Si的基态电子排布式为，3p轨道有2个未成对电子，则基态原子未成对电子数Si＞Al，B错误； C．O为8号元素，基态氧原子轨道表示式：，C正确； D．同一周期，从左到右，电负性依次增强；同一主族，从上到下，电负性依次减弱，故电负性顺序为，D正确； 故选B。 7. 车叶草苷酸是传统消炎药材闭花耳草的活性成分之一，其结构简式如下图所示。下列有关车叶草苷酸的说法正确的是 A. 分子中有3种含氧官能团 B. 分子中所有原子在同一平面上 C. 存在分子中含有苯环的同分异构体 D. 该物质与足量钠反应可生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．车叶草苷酸分子中含氧官能团有酯基、羟基、醚键、羧基，共4种，A项错误； B．分子中含有饱和碳原子，这些碳原子都形成4个σ键，发生sp3杂化，则所有原子不可能在同一平面上，B项错误； C．该分子中含有2个碳碳双键和3个环，还有羧基和酯基，不饱和度为7，而苯环的不饱和度为4，则可以构成苯环结构，存在分子中含有苯环的同分异构体，C项正确； D．醚键和酯基与钠不反应，只有羟基和羧基与钠反应，该分子中含有5个羟基和1个羧基，所以该物质与足量钠反应可生成，D项错误； 故选C。 8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y、Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，且Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W在该周期中原子半径最小。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X＜Y B. X与Z能形成 C. 属于弱碱 D. W的含氧酸均为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则X是O元素；Y、Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，则均位于第三周期，W在该周期中原子半径最小，则W是Cl元素；Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，且Y、Z、W在周期表中互不相邻，则Y为Mg；Z为P；据此回答； 【详解】A．简单离子半径，电子层数越多半径越大，层数相同时，序大径小，故，即，A项错误； B．X与Z分别为O和P，与能形成，B项正确； C．为，其属于中强碱，C项错误； D．的含氧酸中为弱酸，D项错误； 故选B。 9. 在催化作用下，汽车废气中的与反应转化为和，反应历程和相对能量变化关系如下图所示(逸出后物质状态不发生变化，图中略去)。下列说法错误的是 A. 是反应的中间体 B. 该历程中存在非极性键的断裂与形成 C. 催化剂先吸附，后吸附 D. 反应过程中最大能垒(活化能)为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，在反应历程中先生成，后消耗，因此其是反应的中间体，A项正确； B．由图可知，反应历程中不存在非极性键的断裂，B项错误； C．历程中催化剂首先吸附转化为氮气，后吸附，C项正确； D．反应过程中最大能垒(活化能)为，D项正确； 故选B。 10. 硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示。已知晶胞参数为，图乙为晶胞沿z轴的俯视图，a点的原子分数坐标为。 下列说法错误的是 A. 基态原子核外电子排布式： B. 晶体中，与最近的原子有12个 C. 晶胞中d点的原子分数坐标为 D. 相邻两个原子间的最短距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn的原子序数为30，基态Zn原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s2，A正确； B．由图甲可知Se位于晶胞的顶点和面心上，故晶体中每个Se周围紧邻且距离相等(即最近)的Se共有12个，B正确； C．根据晶胞结构示意图和俯视图可知，若将该晶胞均分为8个小立方体，则d点位于晶胞的右下后方小立方体的体心，结合a点的坐标可知，d点的坐标为()，C错误； D．根据图乙可知，晶体中相邻两个Zn原子间的最短距离为面对角线长度的一半，即，D正确； 答案选C。 11. 燃料电池的工作原理如图所示(电解质为稀硝酸)。下列说法正确的是 A. a电极的电势小于b电极的电势 B. 电池工作时，从右向左移动透过质子交换膜 C. 当外电路中通过时，理论上a电极处消耗 D. b电极的电极反应式： 【答案】C 【解析】 【分析】该燃料电池，燃料通入电池负极发生氧化反应，则b为负极；氧气在正极发生还原反应，则a为正极； 【详解】A．a电极为正极，b电极为负极，故a电极的电势高于b电极的电势，A错误； B．原电池中氢离子向正极移动，故电池工作时透过质子交换膜从左向右移动，B错误； C．一个氧气得到四个电子，根据得失电子守恒，外电路中通过时，理论上a电极处消耗，C正确； D．b电极上NO失去电子发生氧化反应生成硝酸，电极反应，D错误； 故选C。 12. 为达到实验目的，下列实验设计合理的是 选项 实验设计 实验目的 A 加热使升华 除去粉中的 B 取少量的样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液 确定是否完全变质 C 向2支各盛有酸性溶液的试管中，分别加入溶液和溶液，记录溶液褪色所需的时间 探究浓度对反应速率的影响 D 称取相同质量的锌和铁，加入盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象 探究固体表面积对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热时与会发生反应I2+FeFeI2，A不符合题意； B．可被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生反应：10Cl-++16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O，B不符合题意； C．4mL0.01mol/LKMnO4溶液恰好褪色所需草酸物质的量为2×10-4mol，选项所给试剂的量能确保酸性高锰酸钾溶液褪色，不同浓度的草酸和相等浓度的高锰酸钾反应，草酸浓度越大反应速率越快，可以探究相同条件下溶液浓度对反应速率的影响，C符合题意； D．锌和铁的化学成分不同，性质不同，与盐酸反应的快慢不同，D不符合题意； 故选C。 13. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定KSCN溶液、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列说法正确的是 A. L1表示AgSCN的沉淀溶解平衡曲线 B. 常温下，a点是Ag2CrO4的过饱和溶液 C. 常温下， D. 常温下，的平衡常数为 【答案】D 【解析】 【分析】AgSCN的Ksp(AgSCN)=c(Ag+)·c(SCN-)，lgKsp(AgSCN)=lgc(Ag+)+lgc(SCN-)；Ag2CrO4的Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c()，则lgKsp(Ag2CrO4)=2lgc(Ag+)+lgc()，温度不变时溶度积常数不变，L2当c(Ag+)由mol·L-1增大到mol·L-1(横坐标→)，由mol·L-1减小到mol·L-1(纵坐标→)，可知L2为AgSCN的溶解平衡曲线，曲线L1为的溶解平衡曲线。 【详解】A．根据分析，曲线L2为AgSCN的溶解平衡曲线，曲线L1为的溶解平衡曲线，A错误； B．根据分析可知：曲线L1为的溶解平衡曲线，相对于曲线L1(Ag2CrO4的溶解平衡曲线)，a点的离子积，即a点为Ag2CrO4的不饱和溶液，B错误； C．根据分析可知：曲线L2为AgSCN的溶解平衡曲线，由图中点(-6，6)数据得，在常温下，，C错误； D．由图中点(-4，-3.92)的数据得，常温下，，则反应的平衡常数，D正确； 故合理选项D。 14. 催化氧化可获得，其主要反应如下： 反应Ⅰ． ； 反应Ⅱ． 。 将和的混合气体在压强、下置于不同密闭容器中反应，不同温度时乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性[的选择性=%]如下图所示。下列说法错误的是 A. 压强： B. 提高选择性措施可采用更高效催化剂 C. 条件下，随着温度的升高，选择性降低原因是反应Ⅱ占主导 D. 在210℃、条件下，平衡体系中的物质的量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同温度下，增大压强，反应I、II均逆向移动，乙烷平衡转化率降低，，A正确； B．高效催化剂可加快主反应抑制副反应，提高的选择性，B正确； C．条件下，温度升高，反应I和反应II的平衡都会正向移动，由图可知，温度升高乙烷的转化率逐渐增大，但乙烯选择性却逐渐降低，说明温度升高的过程中，反应II占主导，且生成的抑制了反应I的进行，C正确； D．压强为、温度为210℃时，乙烷的转化率为50%，乙烯的选择性为80%，参与反应I的乙烷为，反应I生成的乙烯、都是，参与反应II的乙烷为，反应II生成的是，反应达平衡时，生成的总物质的量为，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸铈铵[，熔点130℃，沸点330℃，微溶于水，不溶于乙醇，溶于无机酸]可用作分析试剂。某同学在实验室，以碳酸铈[含]矿石为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如下图所示： 回答下列问题： （1）“一系列操作”包括“研磨→硫酸酸浸→过滤”。 ①下列仪器不需要的是_______(填仪器名称)。 ②“硫酸酸浸”时，铈浸出率与温度的关系如图1所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。工业生产应选择的温度是_______℃，适宜的硫酸浓度是_______。 （2）“碳化沉铈”时反应的离子方程式为_______。 （3）的溶液换算为质量体积浓度为_______。 （4）“氧化沉铈”时反应的化学方程式为_______。该步骤温度不能过高的原因是_______。反应完毕后，混合体系的温度升高至90℃，目的是_______。 （5）“制备”后溶液经蒸发浓缩、_______、过滤，最后用乙醇洗涤。选择乙醇洗涤的理由：降低产品的溶解度和_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 95 ③. 3.0 （2）= （3）49 （4） ①. 或 ②. 防止过氧化氢分解、一水合氨分解和挥发 ③. 使过氧化氢分解为水和氧气，除去过量的过氧化氢 （5） ①. 冷却结晶 ②. 乙醇的沸点低，易挥发，干燥快 【解析】 【分析】含铈矿石经过一系列操作，Ce3+进入溶液中，加入NH4HCO3溶液得到Ce2(CO3)3，加入0.5mol/LH2SO4溶液得到Ce2(SO4)3溶液，加入过氧化氢将三价Ce氧化为四价Ce，加入氨水控温在0~30℃，然后升温至90℃得到Ce(OH)4悬浊液，加入硫酸、硫酸铵得到硫酸铈铵晶体。 【小问1详解】 ①研磨时需要用到研钵，过滤时用到漏斗和玻璃棒，则下列仪器不需要的是分液漏斗； ②由图1可知，适宜的温度为，温度再高，Ce的浸出率基本不变；由图2可知，硫酸的浓度为3.0mol/L时，Ce的浸出率最高； 【小问2详解】 步骤一中含Ce3+溶液与NH4HCO3反应生成Ce2(CO3)3，说明碳酸氢根电离出的碳酸根与结合，氢离子与其他的碳酸氢根结合成碳酸，故离子方程式为=； 【小问3详解】 质量体积浓度为×98g/mol=49g/L； 【小问4详解】 步骤三中与H2O2、NH3∙H2O反应生成，反应中元素的化合价由+3变为+4、过氧化氢中元素的化合价由变为，根据得失电子守恒、原子守恒可知，化学方程式为或；温度过氧化氢不稳定、氨水易挥发，故温度不能过高的原因是：防止过氧化氢分解、一水合氨分解和挥发；反应完全后，要将混合物升温至，目的是使过氧化氢分解为水和氧气，除去过量的过氧化氢； 【小问5详解】 步骤四反应完全后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到晶体；硫酸铈铵微溶于水，不溶于乙醇，故最后用乙醇洗涤2~3次后，得到高纯硫酸铈铵晶体；选择乙醇洗涤的理由：降低产品的溶解度和乙醇的沸点低，易挥发，干燥快。 16. 叠氮化钠在汽车安全、有机合成等方面应用广泛，亚硝酸乙酯-水合肼法制备的实验装置(夹持仪器和控温装置均已省略)如下图所示。 实验步骤：将一定量的、加入装置甲的三颈烧瓶中，保持温度为0℃，滴加 30%盐酸(约为)，生成的亚硝酸乙酯气体通入装有水合肼、、乙醇(作溶剂)的装置乙的三颈烧瓶中，控制反应温度为15℃，反应完毕后，图乙改为减压蒸馏装置进行减压蒸馏回收乙醇，降温结晶、过滤，得到叠氮化钠粗品，再用蒸馏水重结晶，得到产品。 回答下列问题： （1）装置乙中仪器a的名称为_______。 （2）装置甲控温时所采取的措施是_______。 （3）装置甲生成(气体)的化学方程式为_______，装置乙生成的化学方程式为_______(还有生成)。 （4）进行减压蒸馏时，装置乙中X处连接的合适装置应为下图中的_______(填字母)。 A. B. C. D. （5）利用“分光光度法”检测产品纯度，其原理如下：与反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用吸光度与关系曲线，可确定样品溶液中的。查阅文献可知，不同浓度的标准溶液，分别加入(足量)标准溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线如下图所示。 检测步骤如下： ①准确称量晶体，配制标准液(与文献浓度一致)。 ②准确称量样品，配制成溶液，取待测溶液加入标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。 步骤②中取用标准液_______mL，样品的质量分数为_______(保留四位有效数字)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）冰水浴 （3） ①. ②. （4）C （5） ①. 5 ②. 【解析】 【分析】、，在温度为0℃，滴加盐酸，反应生成的亚硝酸乙酯，亚硝酸乙酯气体通入装有水合肼、、乙醇的装置乙的三颈烧瓶中，控制反应温度为15℃，反应生成，反应结束后经减压蒸馏装置回收乙醇，然后降温结晶、过滤，得到叠氮化钠粗品，再用蒸馏水重结晶，得到产品。 【小问1详解】 由仪器构造可知乙中仪器a为球形冷凝管； 【小问2详解】 甲保持温度为0℃，可采用冰水浴控制温度； 【小问3详解】 甲中、，在温度为0℃，滴加盐酸，反应生成的亚硝酸乙酯，反应方程式为：；亚硝酸乙酯气体通入装有水合肼、、乙醇的装置乙的三颈烧瓶中，控制反应温度为15℃，反应生成和乙醇，反应方程式：； 【小问4详解】 蒸馏时应选用直形冷凝管，且收集馏分的锥形不能选用单孔塞，可选用带有支管的锥形瓶，故C正确； 【小问5详解】 根据文献记载，不同浓度的5.0mLNaN3标准溶液，分别加入5.0mL(足量)FeCl3标准溶液可得吸光度曲线图，所以取用的标准氯化铁溶液的体积为5mL，根据曲线图，吸光度0.6对应的c(N3-)为4.0×10-2mol·L-1，则0.28g产品中含有NaN3的质量为4.0×10-2 mol·L-1×0.1L×65g·mol-1=0.26g ，纯度为。 17. 将转化为、、、等化学品是研究热点。回答下列问题： （1）已知以下信息： ⅰ．、的燃烧热分别为和； ⅱ． 。 反应的_______。关于该反应，在恒温恒容条件下，达到平衡状态的判断依据是_______(填字母)。 A．混合气体密度不变 B．容器内压强不变 C． D．不变 （2）一定温度和条件下，将和按体积比充入某容器中仅发生以下反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时，平衡转化率为80%，选择性为50%[的选择性]。 Ⅰ．； Ⅱ．。 ①的平衡转化率为_______。 ②体系中的平衡分压为_______MPa(结果保留2位有效数字)。 ③该温度下，反应Ⅱ的平衡常数_______(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 （3）已知Arthenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，与温度和催化剂有关，R和C为常数)。分别使用催化剂a、b、c进行和合成反应：，依据实验数据获得如下图所示曲线。在催化剂a作用下，反应的活化能_______；直线_______(填“b”或“c”)表示使用更高效的催化剂。 （4）在TK、下，等物质的量的与混合气体发生如下反应：。反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数，则转化率为20%时，_______。 【答案】（1） ①. -86.9 ②. AB （2） ①. 50% ②. 0.48 ③. 1.2 （3） ①. 30.0 ②. c （4）0.8 【解析】 【小问1详解】 已知：H2（g）、CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8 kJ/ mol和-726.5 kJ/mol； H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H1= -285.8 kJ/mol CH3OH(l)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)△H2= -726.5 kJ/mol H2O(l)=H2O(g)△H3=+44 kJ/mol； 则CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(l)+H2O(g)△H=△H1×3-△H2+△H3=-86.9 kJ/mol，故本题答案为：-86.9； A．该反应中甲醇是液体，则反应过程中，气体质量发生变化，则恒容容器中密度是变量，当其不变时可以证明反应达到平衡，A正确； B．该反应是气体分子数减小的反应，则恒容容器中压强是变量，当其不变时可以证明反应达到平衡，B正确； C．当时，正逆反应速率不相等，反应不平衡，C错误； D．是恒定不变的，其不变不能证明反应达到平衡，D错误； 故选AB； 【小问2详解】 CO2和H2按物质的量之比为1：4，设CO2的物质的量为1mol，H2的物质的量为4mol，反应I中CO2转化的物质的量为xmol，反应II中CO2转化的物质的量为ymol，可列出三段式： CO2平衡转化率为80%，CH4选择性为50%，故x+y=0.8，，解得x=0.4，y=0.4， ①的平衡转化率=； ②平衡时各物质的物质的量分数为： 则体系中的平衡分压为； ③结合②可知，平衡时各种物质的物质的量分数为： 该温度下，反应Ⅱ的平衡常数； 【小问3详解】 已知Arrhenius经验公式为，则，故图像的斜率为反应的活化能，反应的活化能Ea=kJ/mol=30.0 kJ/mol。 由图可知，c的活化能更低，催化剂的催化效率最高，故直线c表示使用更高效的催化剂时，Rlnk与的关系； 【小问4详解】 当反应达到平衡时，则； K、时，设起始时，则 反应的三段式为 所以，，所以、，。 18. 有机物H是一种医药中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为___________，其分子中碳原子的杂化方式为___________。 （2）反应的化学方程式为___________，该反应类型为___________。 （3）D的结构简式为___________，其化学名称为___________。 （4）E与F在水中的溶解度较大的是___________(填“E”或“F”)。 （5）E的一种芳香异构体的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为，在酸性条件下的水解产物之一能与溶液发生显色反应，写出符合题目要求的同分异构体的结构简式：___________(任写一种)。 （6）已知(R、R′为烃基)。设计以为原料制备的合成路线：___________(其他无机试剂任用)。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. sp2、sp3 （2） ①. ②. 取代反应 （3） ①. ②. 间二氟苯或1，3-二氟苯 （4）F （5）或（任写一种） （6） 【解析】 【分析】由A和C的结构简式可知B的结构简式为：，A到B发生取代反应，B到C发生取代反应，由C和E可知D为：，E中酰胺基在酸性条件下发生水解反应得到F，F与反应得到G，G发生取代反应得到H。 【小问1详解】 A中含氧官能团的名称为：羧基；分子中的饱和C原子为sp3杂化，羧基中的C原子为sp2杂化，故分子中C原子的杂化方式为sp2、sp3； 【小问2详解】 根据分析，B的结构简式为，反应的化学方程式为：，A到B发生取代反应； 【小问3详解】 根据分析，D的结构简式为：，其化学名称为间二氟苯或1，3-二氟苯； 【小问4详解】 E中酰胺基在酸性条件下发生水解反应得到F，F中存在N-H键能与水分子形成氢键，故E与F在水中的溶解度较大的是F； 【小问5详解】 E的一种芳香异构体的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为，说明对称性很高，在酸性条件下的水解产物之一能与溶液发生显色反应，说明含酚酯基，符合题目要求的同分异构体的结构简式：或（任写一种）； 【小问6详解】 发生水解反应得到，发生催化氧化得到，与反应得到，在酸性条件下反应得到，故合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生产过程没有涉及化学变化的是 A. 裂解→以石油为原料制乙烯 B. 干馏→从煤中获取煤焦油 C. 热分解→由制备 D. 分馏→从石油中获得汽油、煤油等 2. 化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是 A. 象牙中的胶原蛋白属于有机高分子 B. 用于生产光导纤维是由于其具有强导电性 C. 用作潜水艇供氧剂是由于其分解产生氧气 D. 石墨烯与石墨炔均为全碳纳米结构材料，二者互为同位素 3. 下列化学用语表示正确的是 A. s电子云轮廓图： B. 中子数为18的氯原子： C. 的名称：3-甲基戊烷 D. 分子的球棍模型： 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含非极性键数目为 B. 的溶液中含有数目为 C. 标准状况下，中含氧原子数目为 D. 与足量S充分反应，转移电子数为 5. 实验室制备、纯化乙酸乙酯，下列操作错误的是 A. ①混合乙醇和浓硫酸 B. ②收集乙酸乙酯 C. ③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D. ④提纯乙酸乙酯 6. 冰壶比赛被称为“冰上的国际象棋”，制作冰壶用的标准砥石的化学成分为石英碱长正长岩，常见的组分有钾长石和钠长石等。下列说法错误的是 A. 碱性： B. 基态原子未成对电子数： C. 基态氧原子轨道表示式： D. 电负性： 7. 车叶草苷酸是传统消炎药材闭花耳草的活性成分之一，其结构简式如下图所示。下列有关车叶草苷酸的说法正确的是 A. 分子中有3种含氧官能团 B. 分子中所有原子在同一平面上 C. 存在分子中含有苯环的同分异构体 D. 该物质与足量钠反应可生成 8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y、Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，且Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W在该周期中原子半径最小。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X＜Y B. X与Z能形成 C. 属于弱碱 D. W的含氧酸均为强酸 9. 在催化作用下，汽车废气中的与反应转化为和，反应历程和相对能量变化关系如下图所示(逸出后物质状态不发生变化，图中略去)。下列说法错误的是 A. 是反应的中间体 B. 该历程中存在非极性键的断裂与形成 C. 催化剂先吸附，后吸附 D. 反应过程中最大能垒(活化能)为 10. 硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示。已知晶胞参数为，图乙为晶胞沿z轴的俯视图，a点的原子分数坐标为。 下列说法错误的是 A. 基态原子核外电子排布式： B. 晶体中，与最近的原子有12个 C. 晶胞中d点的原子分数坐标为 D. 相邻两个原子间的最短距离为 11. 燃料电池的工作原理如图所示(电解质为稀硝酸)。下列说法正确的是 A. a电极的电势小于b电极的电势 B. 电池工作时，从右向左移动透过质子交换膜 C. 当外电路中通过时，理论上a电极处消耗 D. b电极的电极反应式： 12. 为达到实验目的，下列实验设计合理的是 选项 实验设计 实验目的 A 加热使升华 除去粉中的 B 取少量的样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液 确定是否完全变质 C 向2支各盛有酸性溶液的试管中，分别加入溶液和溶液，记录溶液褪色所需的时间 探究浓度对反应速率的影响 D 称取相同质量的锌和铁，加入盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象 探究固体表面积对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定KSCN溶液、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列说法正确的是 A. L1表示AgSCN的沉淀溶解平衡曲线 B. 常温下，a点是Ag2CrO4的过饱和溶液 C. 常温下， D. 常温下，的平衡常数为 14. 催化氧化可获得，其主要反应如下： 反应Ⅰ． ； 反应Ⅱ． 。 将和的混合气体在压强、下置于不同密闭容器中反应，不同温度时乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性[的选择性=%]如下图所示。下列说法错误的是 A. 压强： B. 提高选择性措施可采用更高效催化剂 C. 条件下，随着温度的升高，选择性降低原因是反应Ⅱ占主导 D. 在210℃、条件下，平衡体系中的物质的量为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸铈铵[，熔点130℃，沸点330℃，微溶于水，不溶于乙醇，溶于无机酸]可用作分析试剂。某同学在实验室，以碳酸铈[含]矿石为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如下图所示： 回答下列问题： （1）“一系列操作”包括“研磨→硫酸酸浸→过滤”。 ①下列仪器不需要的是_______(填仪器名称)。 ②“硫酸酸浸”时，铈浸出率与温度的关系如图1所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。工业生产应选择的温度是_______℃，适宜的硫酸浓度是_______。 （2）“碳化沉铈”时反应的离子方程式为_______。 （3）的溶液换算为质量体积浓度为_______。 （4）“氧化沉铈”时反应的化学方程式为_______。该步骤温度不能过高的原因是_______。反应完毕后，混合体系的温度升高至90℃，目的是_______。 （5）“制备”后溶液经蒸发浓缩、_______、过滤，最后用乙醇洗涤。选择乙醇洗涤的理由：降低产品的溶解度和_______。 16. 叠氮化钠在汽车安全、有机合成等方面应用广泛，亚硝酸乙酯-水合肼法制备的实验装置(夹持仪器和控温装置均已省略)如下图所示。 实验步骤：将一定量的、加入装置甲的三颈烧瓶中，保持温度为0℃，滴加 30%盐酸(约为)，生成的亚硝酸乙酯气体通入装有水合肼、、乙醇(作溶剂)的装置乙的三颈烧瓶中，控制反应温度为15℃，反应完毕后，图乙改为减压蒸馏装置进行减压蒸馏回收乙醇，降温结晶、过滤，得到叠氮化钠粗品，再用蒸馏水重结晶，得到产品。 回答下列问题： （1）装置乙中仪器a的名称为_______。 （2）装置甲控温时所采取的措施是_______。 （3）装置甲生成(气体)的化学方程式为_______，装置乙生成的化学方程式为_______(还有生成)。 （4）进行减压蒸馏时，装置乙中X处连接的合适装置应为下图中的_______(填字母)。 A. B. C. D. （5）利用“分光光度法”检测产品纯度，其原理如下：与反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用吸光度与关系曲线，可确定样品溶液中的。查阅文献可知，不同浓度的标准溶液，分别加入(足量)标准溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线如下图所示。 检测步骤如下： ①准确称量晶体，配制标准液(与文献浓度一致)。 ②准确称量样品，配制成溶液，取待测溶液加入标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。 步骤②中取用标准液_______mL，样品的质量分数为_______(保留四位有效数字)。 17. 将转化为、、、等化学品是研究热点。回答下列问题： （1）已知以下信息： ⅰ．、的燃烧热分别为和； ⅱ． 。 反应的_______。关于该反应，在恒温恒容条件下，达到平衡状态的判断依据是_______(填字母)。 A．混合气体密度不变 B．容器内压强不变 C． D．不变 （2）一定温度和条件下，将和按体积比充入某容器中仅发生以下反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时，平衡转化率为80%，选择性为50%[的选择性]。 Ⅰ．； Ⅱ．。 ①的平衡转化率为_______。 ②体系中的平衡分压为_______MPa(结果保留2位有效数字)。 ③该温度下，反应Ⅱ的平衡常数_______(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 （3）已知Arthenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，与温度和催化剂有关，R和C为常数)。分别使用催化剂a、b、c进行和合成反应：，依据实验数据获得如下图所示曲线。在催化剂a作用下，反应的活化能_______；直线_______(填“b”或“c”)表示使用更高效的催化剂。 （4）在TK、下，等物质的量的与混合气体发生如下反应：。反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数，则转化率为20%时，_______。 18. 有机物H是一种医药中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为___________，其分子中碳原子的杂化方式为___________。 （2）反应的化学方程式为___________，该反应类型为___________。 （3）D的结构简式为___________，其化学名称为___________。 （4）E与F在水中的溶解度较大的是___________(填“E”或“F”)。 （5）E的一种芳香异构体的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为，在酸性条件下的水解产物之一能与溶液发生显色反应，写出符合题目要求的同分异构体的结构简式：___________(任写一种)。 （6）已知(R、R′为烃基)。设计以为原料制备的合成路线：___________(其他无机试剂任用)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $