单元5 表征化学反应（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年九年级化学上学期期末考点大串讲（仁爱科普版2024）

单元5 表征化学反应 考点01 化学反应条件 考点02 化学条件对化学反应的影响 考点03 反应条件调控的应用 考点04 质量守恒定律的微观体现 考点05 质量守恒定律及其应用 考点06 化学方程式 考点07 根据化学方程式进行计算 ▉考点01 化学反应条件 1. 生活的物质时刻发生着各种 化学 变化，为了使 化学 变化快速发生，往往需要外界提供 一定的条件 。 2.许多化学反应需要一定条件。如物质燃烧常常需要“ 点燃 ”；物质分解常常需要“ 加热 ”或提供“高温”；室温下分解水需要“ 通电 ”；分解过氧化氢制取氧气需要“ 催化剂 ”；绿色植物发生光合作用需要“ 光照 ”和“叶绿素”的共同作用等。 ▉考点02 化学条件对化学反应的影响 1. 化学反应发生是有条件的，可以通过化学实验来探究 反应所需条件 及反应条件对 化学反应 的影响。 2. 催化剂：是一种物质，它在化学反应中能够改变 反应速率 ，而本身的 质量 和 化学性质 在反应前后保持不变 3. 在化工生产中，通常通过添加 催化剂 的方法来改变 反应速率 ，以满足实际生产的需要，催化剂在化工生产中具有极其广泛的应用。 4. 化学反应条件不仅影响反应速率，还会影响反应产物和反应过程中 能量的变化 。 【名师点拨】 1. 催化剂的定义和性质： （1）催化剂是指在化学反应中能够改变反应速率（包括加快和减慢）的物质，而其自身的质量和化学性质在反应前后不发生变化。这种性质被称为“一变二不变”，即反应速率发生变化，而催化剂的质量和化学性质保持不变。 （2）催化剂的选择性意味着它通常只对某一类特定的化学反应起作用，而对其他反应则可能没有明显影响或不起作用。 2. 催化剂的用途： （1）催化剂在工业生产中扮演着重要角色，约有90%以上的工业过程中使用催化剂，涉及化工、石化、生化、环保等多个领域。 （2）催化剂的引入可以使得一些原本难以进行的反应变得可行，或者使得反应在更温和的条件下进行，从而提高生产效率和产品质量。 ▉考点03 反应条件调控的应用 1. 在生产、生活和科学研究中，总是严格控制 反应的条件 ，如调控反应温度、反应物浓度、反应物之间的接触面积及加入 催化剂 等，控制反应进行的速率、反应生成物的 量 ，使化学反应按人们期望的方向进行。 2. 化学反应条件的调控在 生产 和生活中具有重要应用，对有效利用 资源 、节能降耗、安全生产和提高人类生活质量等都具有重要意义。 ▉考点04 质量守恒定律的微观体现 1. 化学反应过程中的反应物和生成物，都是由 元素 组成、由 原子 等微观粒子构成的。 2. 酒精燃烧的探究 （1）酒精在点燃的条件下能与空气中的氧气发生反应，生成 二氧化碳 和 水 。 （2）反应物酒精由 碳 、 氢 、氧三种元素组成，氧气由 氧 元素组成，此反应物包含三种元素。酒精燃烧的产物为二氧化碳和水，由 碳 、 氢 、氧三种元素组成。反应物的两种分子中包含 碳 、 氢 、氧三种原子，产物中的两种分子也包含这三种原子。 3. 在化学变化前后，组成物质的 元素 种类没有改变，构成物质的 原子 种类也没有发生改变。 ▉考点05质量守恒定律及其应用 1．化学变化前后物质质量关系的探索说明，实验是进行科学探究的重要途径，而精确严谨的定量实验，能帮助人们更为准确地收集 实验数据 ，更好地揭示客观世界的规律。 2．参加化学反应的各物质的质量总和 等于 反应后生成的各物质质量总和，这个规律叫做 质量守恒定律 。3．质量守恒定律的意义：它是自然界 客观存在 的规律，它揭示了化学反应过程中反应物和生成物之间的质量 关系。 4．质量守恒定律的理解 （1）物质是由 分子 、原子等微观粒子构成的，发生化学反应时，参加反应的各物质中的 原子 会重新组合形成新的物质。化学反应中原子核不会发生变化，因而反应中 元素 的种类及 原子 的种类和数目不变。 （2）参加化学反应的各物质的质量总和 不会 发生变化，即参加化学反应的各物质的质量总和 等于 反应后生成的各物质的质量总和。 5．质量守恒定律的适用范围： （1）质量守恒定律适用于所有的 化学 变化。化学变化的本质是有 新物质生成 ，在化学反应中，原子的种类、数目和 质量 都不会发生改变，只是原子 重新组合成新 的分子，所以反应前后物质的 质量 总和必然相等。 （2）质量守恒定律强调的是“ 参加化学反应 ”的物质。未参加反应的物质质量不能计入“ 反应物 ”的质量总和。 （3）质量守恒定律中的“质量总和”包括固体、液体、气体的 质量 。若反应中有气体参与或生成，要考虑气体的质量。 （4）质量守恒定律的适用对象是“ 质量 ”，不包括其他物理量，如体积等。 ▉考点06 化学方程式 1. 书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以 客观事实 为基础； ② 必须遵守质量守恒定律。 2. 写化学方程式时常出现的错误： （1）不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。 （2）不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是 最简比 。 （3）化学式书写错误。 （4）写错或漏写反应条件。 （5）错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。 “↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。 “↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。 3. 配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的 原子 个数都相等。 （1）一般情况下，可以用“最小公倍数”法配平。 （2）如果化学方程式中有单质，一般留到 最后 配平。 （3）配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。 （4）刚开始配平，可让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边化学计量数翻倍，全部变为 整数 即可。 ▉考点07 根据化学方程式进行计算 1. 根据化学方程式所反映出的化学变化中各物质之间的 质量 关系，可以确定一定 质量 的反应物能转化为多少 质量 的生成物，或产生一定 质量 的生成物需要多少质量的反应物。 2. 依据化学方程式进行计算，应遵守下列规则： （1）依据 事实 正确书写化学方程式。 （2）根据 问题 解决要求假设未知量。 （3）根据 化学方程式 或物质转化关系式，找出 已知量 与需要计算的 未知量 之间的关系，列出关系式。 （4）根据 关系式 进行计算，计算中涉及的物质的 质量 应是纯净物的 质量 。 （5）完成计算后要进行 检查 。检查 化学方程式 是否正确，检查所列出的 已知量 和 未知量 之间的关系是否正确，检查已知量和未知量的 单位 是否一致，检查解题过程是否规范、正确等。 （6）给出问题解决要求的答案。 3. 化学方程式的计算方法的应用 （1）确定反应的投料比确定反应的投料比。 （2）测定物质的含量测定物质的含量。 （3）确定反应放出的热量确定反应放出的热量。 1．水有多种作用，例如：镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴入少量水，则立即剧烈反应，此时水作为（　　） A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．稀释作用 【答案】C 【解析】A、因为生成物中没有含有氢、氧元素的物质，所以水在该反应中没有参加反应；本选项错误； B、反应前后水的质量和性质不发生改变，而生成物会因反应的发生不断产生而增加；所以本选项错误； C、在镁与碘的化合反应中，在加入水的前后反应速率不同，所以水在该反应中是作为催化剂出现的；故本选项正确； D、镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴入少量水，则立即剧烈反应，可见，加水改变了化学反应的速率，假如是稀释作用，稀释后反应物浓度变小，它们的接触面积减小，反应应该减慢，所以D选项错误。 故选：C。 2．下列有关催化剂的理解错误的是（　　） A．同一物质可做多个化学反应的催化剂 B．对于同一化学反应，可以有几种不同的催化剂 C．催化剂能改变化学反应速率，也能增加或减少生成物的质量 D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质没有改变 【答案】C 【解析】A、同一物质可做多个化学反应的催化剂，例如二氧化锰可以用作氯酸钾、过氧化氢分解的催化剂，该选项正确。 B、对于同一化学反应，可以有几种不同的催化剂，例如二氧化锰、氧化铜、氧化铁都可以用作过氧化氢分解的催化剂，该选项正确。 C、催化剂不能改变生成物的质量，该选项不正确。 D、催化剂在化学反应前后化学性质没有改变，但物理性质可能改变，该选项正确。 故选：C。 3．根据反应事实可以推出影响化学反应的因素，下列推理中不合理的是（　　） 选项 化学反应事实 影响因素 A 硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧的火焰更明亮 反应物浓度 B 相同质量的煤粉比煤块燃烧更剧烈 反应物种类 C 碳在常温下不与氧气反应，点燃时能与氧气反应 反应温度 D 过氧化氢在通常情况下难分解，加入二氧化锰后迅速分解 催化剂 【答案】B 【解析】A、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧的火焰更明亮，是因为氧气中氧气的浓度比空气中氧气的浓度大，说明反应物的浓度影响反应速率，故选项推理合理。 B、相同质量的煤，粉末状比块状燃烧更剧烈，说明接触面积越大，反应越剧烈，而不是反应物的种类，故选项推理不合理。 C、碳在常温下不燃烧，点燃时能燃烧，说明反应的温度影响化学反应的发生，故选项推理合理。 D、过氧化氢在通常情况下难分解，加入二氧化锰后迅速分解，说明了使用催化剂，可以改变化学反应的速率，故选项推理合理。 故选：B。 4．分解a、b两份过氧化氢溶液，并进行记录，得到如图。下列说法正确的是（　　） A．a、b中过氧化氢含量相同 B．时间为t时，a还没有结束反应 C．完全分解后，a产生的氧气比b的多 D．为了增加b中氧气的量，可以选择加入催化剂 【答案】C 【解析】A、由于图象中可以看出最终生成的氧气量不同，故过氧化氢的质量不相等； B、时间为t时a的氧气量已经不再变化，故说明该反应已经结束； C、完全分解后，ab两条直线是a在b的上方，故最终生成的氧气量a产生的氧气比b的多； D、催化剂的特点是改变反应的速度，不能增加该反应的产物质量，加入催化剂不能增加b中氧气的量。 故选：C。 5．物质发生化学反应前后，一定保持不变的是：①物质的种类②物质的总质量③分子种类④分子数目⑤原子种类⑥原子数目⑦原子质量⑧元素的种类（　　） A．①②③④ B．②③④⑤ C．②⑤⑥⑦⑧ D．④⑤⑦⑧ 【答案】C 【解析】化学反应的微观实质是分子分成原子，原子进行重新组合，构成新的分子，因此反应前后原子的种类、数目、质量都不会改变。则反应前后物质的总质量不变、元素的种类不变、质量不变；所以化学反应前后，一定不变的是：原子种类、原子数目、原子质量，宏观上元素种类、元素质量、各物质的总质量不变，而分子种类一定会改变，分子数目可能改变，宏观上物质的种类一定会改变；故②⑤⑥⑦⑧一定不变。 故选：C。 6．（2024•山西）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是（　　） A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变 C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 【答案】C 【解析】A、小苏打是反应物，反应后小苏打的质量减少，故选项说法不正确。 B、化学反应过程中，反应物的质量减少，生成物的质量增加，故选项说法不正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和相等，故选项说法正确。 D、反应前称量的是小苏打和白醋以及整个装置的总质量，故选项说法不正确。 故选：C。 7．某兴趣小组用6%的过氧化氢溶液完成如图实验。下列说法不正确的是（　　） A．甲木条不复燃，说明过氧化氢溶液常温下不分解 B．甲和丙对比可知，温度会影响化学反应速率 C．甲和丁对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速率 D．乙和丙对比可知，乙中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度 【答案】A 【解析】A、甲木条不复燃，不能说明过氧化氢溶液常温下不分解，可能是分解速率慢，故选项说法不正确； B、和丙对比可知，丙是在加热条件下，反应剧烈，二者对比可知，温度会影响化学反应速率，故选项说法正确； C、甲和丁对比可知，变量为催化剂，可得是否加入催化剂会影响化学反应速率，故选项说法正确； D、丙中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝，乙中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度，故选项说法正确。 故选：A。 8．（2024•常州）在电化学储能领域拥有巨大潜力的CuFeS2可由以下化学反应制得：CuCl+FeCl3+2XCuFeS2+4NH4Cl，则可推测X是（　　） A．NH3 B．（NH4）2S C．NH4Cl D．（NH4）2SO4 【答案】B 【解析】由反应的化学方程式，反应前铜、氯、铁、硫、氮、氢原子个数分别为1、4、1、0、0、0，反应后的生成物中铜、氯、铁、硫、氮、氢原子个数分别为1、4、1、2、4、16，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子、4个氮原子、16个氢原子，则每个X分子由1个硫原子、2个氮原子、8个氢原子构成，则物质X的化学式为（NH4）2S。 故选：B。 9．（2024•乐山）乙二醇可用于生产汽车防冻液，其分子的微观结构示意图如图所示，下列有关乙二醇的说法正确的是（　　） A．化学式为CH3O B．相对分子质量为62 C．分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1 D．一个乙二醇分子由10个元素组成 【答案】B 【解析】A、由乙二醇分子的微观结构示意图可知，1个乙二醇分子是由2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子构成的，化学式为C2H6O2，故选项说法错误。 B、乙二醇的相对分子质量为12×2+1×6+16×2＝62，故选项说法正确。 C、1个乙二醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子，分子中碳原子和氢原子的个数比为2：6＝1：3，故选项说法错误。 D、分子是由原子构成的，一个乙二醇分子由10个原子构成，故选项说法错误。 故选：B。 10．下列装置及实验（托盘天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（　　） A．将红墨水注入水中 B．红磷燃烧 C．稀盐酸与碳酸钠反应 D．镁条燃烧 【答案】B 【解析】A、红墨水和水不能发生化学反应，不能验证质量守恒定律，该选项不正确。 B、红磷燃烧生成五氧化二磷，在密封装置中进行，能够验证质量守恒定律，该选项正确。 C、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不正确。 D、镁燃烧生成氧化镁，在敞开装置中进行，不能验证质量守恒定律，该选项不正确。 故选：B。 11．下列对质量守恒定律的认识中正确的是（　　） A．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 B．10g冰受热熔化成10g水，符合质量守恒定律 C．红磷燃烧验证质量守恒定律时，反应前后质量不等，可能的原因是装置漏气 D．根据质量守恒定律，10g氢气在10g氧气中充分燃烧，生成水的质量应为20g 【答案】C 【解析】所有的化学变化均符合质量守恒定律，蜡烛燃烧后质量减轻，是因为生成的水和二氧化碳扩散到空气中，该选项错误；10g冰受热熔化成10g水，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，该选项错误；红磷燃烧验证质量守恒定律时，反应前后质量不等，可能的原因是装置漏气，该选项正确；氢气燃烧生成水，由可知，该反应中氢气和氧气的质量比是（2×1×2）：（16×2）＝1：8，则10g氢气在10g氧气中充分燃烧，氧气完全反应，但氢气没有完全参加反应，则反应生成水质量小于20g，该选项错误。 12．物质发生化学反应前后，一定保持不变的是：①物质的种类②物质的总质量③分子种类④分子数目⑤原子种类⑥原子数目⑦原子质量⑧元素的种类（　　） A．①②③④ B．②③④⑤ C．②⑤⑥⑦⑧ D．④⑤⑦⑧ 【答案】C 【解析】化学反应的微观实质是分子分成原子，原子进行重新组合，构成新的分子，因此反应前后原子的种类、数目、质量都不会改变。则反应前后物质的总质量不变、元素的种类不变、质量不变；所以化学反应前后，一定不变的是：原子种类、原子数目、原子质量，宏观上元素种类、元素质量、各物质的总质量不变，而分子种类一定会改变，分子数目可能改变，宏观上物质的种类一定会改变；故②⑤⑥⑦⑧一定不变。 故选：C。 13． 已知一定质量的纯净物A跟32g氧气恰好完全反应，生成22g二氧化碳和18g水，下列说法错误的是（　　） A．参加反应的A的质量是8g B．物质A中只含有碳、氢两种元素 C．该物质中不含氧元素 D．物质A中碳、氢原子个数比是1：3 【答案】D 【解析】A、参加反应的A的质量是22g+18g﹣32g＝8g，该选项正确。 B、22g二氧化碳中碳元素的质量为，18g水中氢元素的质量为，物质A中含有6g碳元素和2g氢元素，而6g+2g＝8g，则物质A中只含碳、氢元素，不含氧元素，该选项正确。 C、结合前面分析可知，该物质中不含氧元素，该选项正确。 D、结合前面分析可知，物质A中碳、氢元素的质量比为6g、2g，则其中碳、氢原子个数比是，该选项不正确。 故选：D。 14．某有机物6.2g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（　　） A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氢两种元素 C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 【答案】C 【解析】17.6gCO2中含有碳元素的质量为：17.6g××100%＝4.8g，10.8g水中含有氢元素的质量为：10.8g××100%＝1.2g，生成物17.6g二氧化碳和10.8g水中所含碳、氢元素的质量和＝4.8g+1.2g＝6g，6g＜6.2g，该物质中含氧元素的质量为：6.2g﹣6g＝0.2g，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。 故选：C。 15．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（　　） A．实验室制取氧气：H2O2H2O+O2↑ B．测定空气中氧气的含量：P+O2P2O5 C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 D．检验二氧化碳气体：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。 B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5，故选项错误。 C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 16．将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应（2Cu+O22CuO，CaCO3CaO+CO2↑）若反应前后固体的质量保持不变，则原混合物中铜粉的质量分数为（　　） A．25% B．22% C．36.2% D．63.8% 【答案】D 【解析】设参加反应的氧气的质量为x，则混合物中铜粉的质量为： 2Cu+O22CuO 128 32 4x x 参加反应的氧气的质量为x，则生成二氧化碳的质量也是x 则混合物中碳酸钙的质量为： CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 x 则原混合物中铜粉的质量分数为：×100%≈63.8%。 故选：D。 17．将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表．下列判断正确的是（　　） 物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 4.6 8.0 0 0 0 反应后质量/g 0 0 5.4 4.4 a A．X一定是该反应的催化剂 B．表中a的值为2.6 C．X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成 【答案】D 【解析】A、由质量守恒定律可知，反应生成的X质量为：4.6g+8.0g﹣5.4g﹣4.4g＝2.8g，因此X不是催化剂，是生成物，该选项说法不正确； B、由A中计算可知，表中a的值为2.8，该选项说法不正确； C、4.6g乙醇中氢元素质量为：4.6g××100%＝0.6g，5.4g水中氢元素质量为：5.4g××100%＝0.6g，乙醇中的氢元素完全转化到水中，因此X中不含有氢元素，该选项说法不正确； D、乙醇完全燃烧的化学方程式及其反应物之间的质量关系为： C2H5OH+3O22CO2+3H2O， 46 96 由以上质量关系可知，乙醇和氧气恰好完全反应时质量比是46：96，因此若起始时氧气的质量是9.6g时，乙醇和氧气恰好完全反应生成水和二氧化碳，则无X生成，该选项说法正确。故选：D。 18．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时刻各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲一定是化合物 B．乙为该反应的催化剂 C．t2时刻，丙、丁的质量比为6：15 D．反应中，乙、丁的质量变化比为1：2 【答案】A 【解析】A、由分析可知，该反应为丙与丁反应生成甲，所以甲一定是化合物，故A正确； B、由分析可知，反应前后，乙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B错误； C、由分析可知，t2时刻，丙、丁的质量比为6：3＝2：1，故C错误； D、由分析可知，该反应中乙、丁的质量变化之比为0：15，故D错误。 故选：A。 19．配平或书写下列化学方程式 （1）　 　KClO3 　 　KCl+　 　O2↑。 （2）　 　Fe2O3+　 　H2 　 　Fe+　 　H2O。 （3）打火机的燃料丁烷（C4H10）在空气中燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式 　 　。 （4）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式 　 　。 【答案】（1）2；2；3； （2）1；3；2；3； （3）； （4）。 【解析】（1）配平该化学方程式采用最小公倍数法，以氧原子作为配平的起点，氯酸钾、氧气前面的化学计量数分别为2、3，最后调整氯化钾前面的化学计量数为2，则氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气的化学反应方程式。 （2）配平该化学方程式采用定一法，假设氧化铁前面的化学计量数为1，则生成物铁前面的化学计量数为2，水的前面的化学计量数为3，最后调整氢气的前面的化学计量数为3，则氧化铁和氢气在高温条件下反应生成铁和水的化学方程式为。 （3）丁烷（C4H10）在空气中燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为。 （4）一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体，根据反应前后元素种类不变，反应前有氮元素、氧元素、碳元素，反应后有氧元素、碳元素，则一种无污染的单质气体含有氮元素，即为氮气，该反应的化学方程式为。 20．酒精是一种常用的燃料，当氧气充足时，燃烧的产物是二氧化碳和水，化学方程式为 　 　；现有27.6g酒精在一定的氧气中燃烧，产物为二氧化碳，一氧化碳和水，其中二氧化碳和水的质量比为44：81，则参加反应的氧气的质量为 　g。 【答案】C2H5OH+3O22CO2+3H2O；44.8 【解析】酒精燃烧的产物是二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；根据元素守恒可知，酒精中氢元素质量为，则生成水的质量为，二氧化碳和水的质量比为44：81，则二氧化碳质量为17.6g，二氧化碳中碳元素质量为，酒精中碳元素质量为，则生成一氧化碳的质量为（14.4﹣4.8g）÷，根据质量守恒定律可知，氧气质量为22.4g+17.6g+32.4g﹣27.6g＝44.8g。 21．在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图甲所示的实验，回答下列问题。 （1）图甲实验中，取下烧杯并将其倾斜，盐酸与碳酸钠粉末混合生成氯化钠、水、二氧化碳，观察到的现象是 　 ，化学方程式是 　 　，该实验 　 　（填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。 （2）图乙中在设计实验时，锥形瓶底部放层细沙的目的是防止锥形瓶 　 　，气球的作用是 　 　。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是 　 　（填“前一种”或“后一种”）。 （3）由以上实验可知，用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，反应必须在 　 　中进行。 【答案】（1）白色粉末逐渐消失，有气泡产生；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；不能； （2）炸裂；缓冲气压；后一种；（3）密闭容器 【解析】（1）碳酸钠粉末与盐酸混合生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，则观察到白色粉末逐渐消失，有气泡产生。该反应有气体生成，且在敞口容器中进行，不能用来验证质量守恒定律； （2）白磷燃烧放出热量，锥形瓶底部放层细沙的目的是防止锥形瓶炸裂。白磷燃烧放出热量，锥形瓶内气体膨胀，气球胀大，起到缓冲气压的作用，白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，气球胀大，受到浮力变大，使得天平不平衡，白磷燃烧时，气球膨胀，冷却后，气球缩小，到最后被吸瘪，天平平衡，所以后一种结论正确； （3）由以上实验可知，用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，反应必须在密闭容器中进行，否则，天平就不平衡。 22．科学探究是奇妙的过程．在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2溶液的试管中，立即有大量的气泡产生．请你和小明一起填写空白． （1）检验试管中产生的气体为氧气的方法是 　 　； （2）小明根据实验现象推测硫酸铜溶液可能是此反应的 　 　； （3）小明同学如果要进一步确定硫酸铜溶液是此反应的催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后质量和 　　都没有发生变化． 【答案】（1）用带火星的木条；（2）催化剂；（3）化学性质 【解析】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故检验氧气使用的是带火星的木条； （2）由硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2溶液的试管中，立即有大量的气泡产生可推测，硫酸铜溶液可能是过氧化氢溶液分解的催化剂； （3）催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变，要证明物质是催化剂，必须同时验证这三点，前面已证明硫酸铜能改变化学反应速率，还要证明反应前后它的化学性质和质量都没有改变。 23．（2024•湖南）航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。 （1）“合”的思想 液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，该反应的微观示意图如图所示： ①该化学反应的基本类型是 　 　反应。 ②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是 　 　（写一条即可）。 （2）“分”的思想 航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的化学方程式是 　 　。 （3）“合”与“分”的思想 通过以上事实，证明了水是由 　 　组成。 【答案】（1）①化合；②热值高（合理即可）；（2）2H2O2H2↑+O2↑； （3）氢元素与氧元素 【解析】（1）①由微观反应示意图可知，该反应物的反应物有两种，生成物只有一种，符合“多变一”的特点，因此该反应属于化合反应； ②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是热值高，燃烧产物只有水，对环境无污染； （2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑； （3）氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的。 24．请运用已学知识完成酒精的燃烧的探究。 （1）点燃时：仔细观察发现火焰也分为外焰、内焰、焰心三层，拿住小木条一端迅速平放入火焰中1～2s取出，可观察到小木条与外焰接触部分最先变黑，与焰心接触部分无明显变化，说明酒精灯 　 　温度高。 （2）对酒精点燃时产生的主要气体进行探究： 【提出问题】酒精完全燃烧后产生的气体主要含有什么？ 【查阅资料】 ①酒精的主要成分是乙醇（C2H5OH），含有碳、氢、氧三种元素； ②有机物（一般含有碳、氢元素）完全燃烧后，碳元素转化为二氧化碳，氢元素转化为水。 【猜想与假设】 猜想一：酒精完全燃烧后产生的气体可能只有二氧化碳 猜想二：酒精完全燃烧后产生的气体可能只有水蒸气 猜想三：酒精完全燃烧后产生的气体可能含有二氧化碳和水蒸气 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方 　 　 猜想一不正确 将用澄清石灰水润湿过的烧杯罩在火焰上方 澄清石灰水变浑浊 猜想 　 　不正确 【实验结论】通过上述实验现象可知，猜想三正确。酒精完全燃烧后产生的气体主要含有二氧化碳和水蒸气，其化学方程式为 　 。 【答案】（1）外焰；（2）烧杯内壁有水雾；二；C2H5OH+3O22CO2+3H2O 【解析】（1）小木条与外焰接触部分碳化程度比中间明显，说明酒精灯外焰温度最高； （2）【进行实验】若猜想一不正确，表明产物中有水蒸气，验证水蒸气的存在可在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁有水雾出现，则证明有水生成，故实验现象是烧杯内壁有水雾，将用澄清石灰水润湿过的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊，表明产物中有二氧化碳，因此证明猜想二不正确； 【实验结论】酒精完全燃烧后产生的气体主要含有二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 25．（2024•苏州）天然气的综合利用是重要的研究课题。 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷（CH4），还含有少量硫化氢（H2S）等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、Cu﹣Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 （1）甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为 　 　。 （2）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为 　 　（填最简整数比）。 ②该反应过程中变化的是 　 　（填字母）。 A.分子的数目 B.原子的种类 C.物质的总质量 （3）结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 　 　。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 　 　。 （4）下列说法正确的是 　 　（填字母）。 A.天然气属于纯净物 B.天然气和氢气均属于可再生能源 C.透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离 D.石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O；（2）①3：16；②A； （3）①CH4+H2OCO+3H2；②H2与O2反应放热，为制氢提供热量； （4）C。 【解析】（1）在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O； （2）①由分子结构模型可知，产物“”的化学式为CS2，其中碳元素和硫元素的质量比为12：（32×2）＝3：16； ②由微观反应示意图信息可知，该反应的化学方程式为CH4+2H2SCS2+4H2。 A.由化学方程式可知，反应前后分子的数目发生改变，符合题意； B.由质量守恒定律可知，原子的种类不变，不合题意； C.由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量，不合题意； （3）①由图2可知，甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2； ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是H2与O2反应放热，为制氢提供热量； （4）A.天然气的主要成分是甲烷，还含有其他物质，属于混合物，选项说法错误； B.天然气是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，选项说法错误； C.由图2可知，透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离，选项说法正确； D.石墨烯具有优良的导电性能，它是由碳元素组成的，是一种非金属单质，选项说法错误。 26．（2024•武汉）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（见图2）。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为 　 　（填“锥形瓶”或“烧杯”）。 （2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01g）。 【答案】（1）锥形瓶；（2）0.04g。 【解析】（1）由图可知，仪器甲的名称为锥形瓶； （2）该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量，则参加反应的氧气质量为106.28g﹣106.23g＝0.05g， 设参加反应的红磷的质量为x， 4P+5O22P2O5 124 160 x 0.05g ＝ x≈0.04g 即参加反应红磷的质量0.04g； 答：参加反应红磷的质量0.04g。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 单元5 表征化学反应 考点01 化学反应条件 考点02 化学条件对化学反应的影响 考点03 反应条件调控的应用 考点04 质量守恒定律的微观体现 考点05 质量守恒定律及其应用 考点06 化学方程式 考点07 根据化学方程式进行计算 ▉考点01 化学反应条件 1. 生活的物质时刻发生着各种 变化，为了使 变化快速发生，往往需要外界提供 。 2.许多化学反应需要一定条件。如物质燃烧常常需要“ ”；物质分解常常需要“ ”或提供“高温”；室温下分解水需要“ ”；分解过氧化氢制取氧气需要“ ”；绿色植物发生光合作用需要“ ”和“叶绿素”的共同作用等。 ▉考点02 化学条件对化学反应的影响 1. 化学反应发生是有条件的，可以通过化学实验来探究 及反应条件对 应 的影响。 2. 催化剂：是一种物质，它在化学反应中能够改变 ，而本身的 和 在反应前后保持不变 3. 在化工生产中，通常通过添加 的方法来改变 ，以满足实际生产的需要，催化剂在化工生产中具有极其广泛的应用。 4. 化学反应条件不仅影响反应速率，还会影响反应产物和反应过程中 。 【名师点拨】 1. 催化剂的定义和性质： （1）催化剂是指在化学反应中能够改变反应速率（包括加快和减慢）的物质，而其自身的质量和化学性质在反应前后不发生变化。这种性质被称为“一变二不变”，即反应速率发生变化，而催化剂的质量和化学性质保持不变。 （2）催化剂的选择性意味着它通常只对某一类特定的化学反应起作用，而对其他反应则可能没有明显影响或不起作用。 2. 催化剂的用途： （1）催化剂在工业生产中扮演着重要角色，约有90%以上的工业过程中使用催化剂，涉及化工、石化、生化、环保等多个领域。 （2）催化剂的引入可以使得一些原本难以进行的反应变得可行，或者使得反应在更温和的条件下进行，从而提高生产效率和产品质量。 ▉考点03 反应条件调控的应用 1. 在生产、生活和科学研究中，总是严格控制 ，如调控反应温度、反应物浓度、反应物之间的接触面积及加入 等，控制反应进行的速率、反应生成物的 ，使化学反应按人们期望的方向进行。 2. 化学反应条件的调控在 和生活中具有重要应用，对有效利用 、节能降耗、安全生产和提高人类生活质量等都具有重要意义。 ▉考点04 质量守恒定律的微观体现 1. 化学反应过程中的反应物和生成物，都是由 组成、由 等微观粒子构成的。 2. 酒精燃烧的探究 （1）酒精在点燃的条件下能与空气中的氧气发生反应，生成 和 。 （2）反应物酒精由 、 、氧三种元素组成，氧气由 元素组成，此反应物包含三种元素。酒精燃烧的产物为二氧化碳和水，由 、 、氧三种元素组成。反应物的两种分子中包含 、 、氧三种原子，产物中的两种分子也包含这三种原子。 3. 在化学变化前后，组成物质的 种类没有改变，构成物质的 种类也没有发生改变。 ▉考点05质量守恒定律及其应用 1．化学变化前后物质质量关系的探索说明，实验是进行科学探究的重要途径，而精确严谨的定量实验，能帮助人们更为准确地收集 ，更好地揭示客观世界的规律。 2．参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质质量总和，这个规律叫做 。3．质量守恒定律的意义：它是自然界 的规律，它揭示了化学反应过程中反应物和生成物之间的 关系。 4．质量守恒定律的理解 （1）物质是由 、原子等微观粒子构成的，发生化学反应时，参加反应的各物质中的 会重新组合形成新的物质。化学反应中原子核不会发生变化，因而反应中 的种类及 的种类和数目不变。 （2）参加化学反应的各物质的质量总和 发生变化，即参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和。 5．质量守恒定律的适用范围： （1）质量守恒定律适用于所有的 变化。化学变化的本质是有 ，在化学反应中，原子的种类、数目和 都不会发生改变，只是原子 的分子，所以反应前后物质的 总和必然相等。 （2）质量守恒定律强调的是“ ”的物质。未参加反应的物质质量不能计入“ ”的质量总和。 （3）质量守恒定律中的“质量总和”包括固体、液体、气体的 。若反应中有气体参与或生成，要考虑气体的质量。 （4）质量守恒定律的适用对象是“ ”，不包括其他物理量，如体积等。 ▉考点06 化学方程式 1. 书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以 为基础； ② 必须遵守质量守恒定律。 2. 写化学方程式时常出现的错误： （1）不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。 （2）不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是 。 （3）化学式书写错误。 （4）写错或漏写反应条件。 （5）错标或漏标“↑”（气体生成符号）、 （沉淀符号）。 “↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。 “↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。 3. 配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的 个数都相等。 （1）一般情况下，可以用“最小公倍数”法配平。 （2）如果化学方程式中有单质，一般留到 配平。 （3）配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。 （4）刚开始配平，可让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边化学计量数翻倍，全部变为 即可。 ▉考点07 根据化学方程式进行计算 1. 根据化学方程式所反映出的化学变化中各物质之间的 关系，可以确定一定 的反应物能转化为多少 的生成物，或产生一定 的生成物需要多少质量的反应物。 2. 依据化学方程式进行计算，应遵守下列规则： （1）依据 正确书写化学方程式。 （2）根据 解决要求假设未知量。 （3）根据 或物质转化关系式，找出 与需要计算的 之间的关系，列出关系式。 （4）根据 进行计算，计算中涉及的物质的 应是纯净物的 。 （5）完成计算后要进行 。检查 是否正确，检查所列出的 和 之间的关系是否正确，检查已知量和未知量的 是否一致，检查解题过程是否规范、正确等。 （6）给出问题解决要求的答案。 3. 化学方程式的计算方法的应用 （1）确定反应的投料比确定反应的投料比。 （2）测定物质的含量测定物质的含量。 （3）确定反应放出的热量确定反应放出的热量。 1．水有多种作用，例如：镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴入少量水，则立即剧烈反应，此时水作为（　　） A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．稀释作用 2．下列有关催化剂的理解错误的是（　　） A．同一物质可做多个化学反应的催化剂 B．对于同一化学反应，可以有几种不同的催化剂 C．催化剂能改变化学反应速率，也能增加或减少生成物的质量 D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质没有改变 3．根据反应事实可以推出影响化学反应的因素，下列推理中不合理的是（　　） 选项 化学反应事实 影响因素 A 硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧的火焰更明亮 反应物浓度 B 相同质量的煤粉比煤块燃烧更剧烈 反应物种类 C 碳在常温下不与氧气反应，点燃时能与氧气反应 反应温度 D 过氧化氢在通常情况下难分解，加入二氧化锰后迅速分解 催化剂 4．分解a、b两份过氧化氢溶液，并进行记录，得到如图。下列说法正确的是（　　） A．a、b中过氧化氢含量相同 B．时间为t时，a还没有结束反应 C．完全分解后，a产生的氧气比b的多 D．为了增加b中氧气的量，可以选择加入催化剂 5．物质发生化学反应前后，一定保持不变的是：①物质的种类②物质的总质量③分子种类④分子数目⑤原子种类⑥原子数目⑦原子质量⑧元素的种类（　　） A．①②③④ B．②③④⑤ C．②⑤⑥⑦⑧ D．④⑤⑦⑧ 6．（2024•山西）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是（　　） A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变 C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 7．某兴趣小组用6%的过氧化氢溶液完成如图实验。下列说法不正确的是（　　） A．甲木条不复燃，说明过氧化氢溶液常温下不分解 B．甲和丙对比可知，温度会影响化学反应速率 C．甲和丁对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速率 D．乙和丙对比可知，乙中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度 8．（2024•常州）在电化学储能领域拥有巨大潜力的CuFeS2可由以下化学反应制得：CuCl+FeCl3+2XCuFeS2+4NH4Cl，则可推测X是（　　） A．NH3 B．（NH4）2S C．NH4Cl D．（NH4）2SO4 9．（2024•乐山）乙二醇可用于生产汽车防冻液，其分子的微观结构示意图如图所示，下列有关乙二醇的说法正确的是（　　） A．化学式为CH3O B．相对分子质量为62 C．分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1 D．一个乙二醇分子由10个元素组成 10．下列装置及实验（托盘天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（　　） A．将红墨水注入水中 B．红磷燃烧 C．稀盐酸与碳酸钠反应 D．镁条燃烧 11．下列对质量守恒定律的认识中正确的是（　　） A．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 B．10g冰受热熔化成10g水，符合质量守恒定律 C．红磷燃烧验证质量守恒定律时，反应前后质量不等，可能的原因是装置漏气 D．根据质量守恒定律，10g氢气在10g氧气中充分燃烧，生成水的质量应为20g 12．物质发生化学反应前后，一定保持不变的是：①物质的种类②物质的总质量③分子种类④分子数目⑤原子种类⑥原子数目⑦原子质量⑧元素的种类（　　） A．①②③④ B．②③④⑤ C．②⑤⑥⑦⑧ D．④⑤⑦⑧ 13． 已知一定质量的纯净物A跟32g氧气恰好完全反应，生成22g二氧化碳和18g水，下列说法错误的是（　　） A．参加反应的A的质量是8g B．物质A中只含有碳、氢两种元素 C．该物质中不含氧元素 D．物质A中碳、氢原子个数比是1：3 14．某有机物6.2g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（　　） A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氢两种元素 C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 15．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（　　） A．实验室制取氧气：H2O2H2O+O2↑ B．测定空气中氧气的含量：P+O2P2O5 C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 D．检验二氧化碳气体：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 16．将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应（2Cu+O22CuO，CaCO3CaO+CO2↑）若反应前后固体的质量保持不变，则原混合物中铜粉的质量分数为（　　） A．25% B．22% C．36.2% D．63.8% 17．将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表．下列判断正确的是（　　） 物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 4.6 8.0 0 0 0 反应后质量/g 0 0 5.4 4.4 a A．X一定是该反应的催化剂 B．表中a的值为2.6 C．X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成 18．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时刻各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲一定是化合物 B．乙为该反应的催化剂 C．t2时刻，丙、丁的质量比为6：15 D．反应中，乙、丁的质量变化比为1：2 19．配平或书写下列化学方程式 （1）　 　KClO3 　 　KCl+　 　O2↑。 （2）　 　Fe2O3+　 　H2 　 　Fe+　 　H2O。 （3）打火机的燃料丁烷（C4H10）在空气中燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式 　 　。 （4）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式 　 　。 20．酒精是一种常用的燃料，当氧气充足时，燃烧的产物是二氧化碳和水，化学方程式为 　 　；现有27.6g酒精在一定的氧气中燃烧，产物为二氧化碳，一氧化碳和水，其中二氧化碳和水的质量比为44：81，则参加反应的氧气的质量为 　g。 21．在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图甲所示的实验，回答下列问题。 （1）图甲实验中，取下烧杯并将其倾斜，盐酸与碳酸钠粉末混合生成氯化钠、水、二氧化碳，观察到的现象是 　 ，化学方程式是 　 　，该实验 　 　（填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。 （2）图乙中在设计实验时，锥形瓶底部放层细沙的目的是防止锥形瓶 　 　，气球的作用是 　 　。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是 　 　（填“前一种”或“后一种”）。 （3）由以上实验可知，用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，反应必须在 　 　中进行。 22．科学探究是奇妙的过程．在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2溶液的试管中，立即有大量的气泡产生．请你和小明一起填写空白． （1）检验试管中产生的气体为氧气的方法是 　 　； （2）小明根据实验现象推测硫酸铜溶液可能是此反应的 　 　； （3）小明同学如果要进一步确定硫酸铜溶液是此反应的催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后质量和 　　都没有发生变化． 23．（2024•湖南）航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。 （1）“合”的思想 液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，该反应的微观示意图如图所示： ①该化学反应的基本类型是 　 　反应。 ②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是 　 　（写一条即可）。 （2）“分”的思想 航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的化学方程式是 　 　。 （3）“合”与“分”的思想 通过以上事实，证明了水是由 　 　组成。 24．请运用已学知识完成酒精的燃烧的探究。 （1）点燃时：仔细观察发现火焰也分为外焰、内焰、焰心三层，拿住小木条一端迅速平放入火焰中1～2s取出，可观察到小木条与外焰接触部分最先变黑，与焰心接触部分无明显变化，说明酒精灯 　 　温度高。 （2）对酒精点燃时产生的主要气体进行探究： 【提出问题】酒精完全燃烧后产生的气体主要含有什么？ 【查阅资料】 ①酒精的主要成分是乙醇（C2H5OH），含有碳、氢、氧三种元素； ②有机物（一般含有碳、氢元素）完全燃烧后，碳元素转化为二氧化碳，氢元素转化为水。 【猜想与假设】 猜想一：酒精完全燃烧后产生的气体可能只有二氧化碳 猜想二：酒精完全燃烧后产生的气体可能只有水蒸气 猜想三：酒精完全燃烧后产生的气体可能含有二氧化碳和水蒸气 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方 　 　 猜想一不正确 将用澄清石灰水润湿过的烧杯罩在火焰上方 澄清石灰水变浑浊 猜想 　 　不正确 【实验结论】通过上述实验现象可知，猜想三正确。酒精完全燃烧后产生的气体主要含有二氧化碳和水蒸气，其化学方程式为 　 。 25．（2024•苏州）天然气的综合利用是重要的研究课题。 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷（CH4），还含有少量硫化氢（H2S）等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、Cu﹣Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 （1）甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为 　 　。 （2）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为 　 　（填最简整数比）。 ②该反应过程中变化的是 　 　（填字母）。 A.分子的数目 B.原子的种类 C.物质的总质量 （3）结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 　 　。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 　 　。 （4）下列说法正确的是 　 　（填字母）。 A.天然气属于纯净物 B.天然气和氢气均属于可再生能源 C.透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离 D.石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 26．（2024•武汉）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（见图2）。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为 　 　（填“锥形瓶”或“烧杯”）。 （2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01g）。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$