浙江省2025届高三普通高校招生模拟选考科目化学试题（2024年12月）

绝密 ★ 启用前 2024年12月浙江省普通高校招生模拟选考科目考试 化 学 姓名 准考证号 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间90分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cu-64，Fe-56，Zn-65，Ag-108，Ba-137。 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质的组成不正确的是 A. 3-甲基戊烷：CH3CH(CH2CH3)2 ///B. 铜蓝：CuS C. 石炭酸：C6H5COOH D. 加热到150℃的石膏：2CaSO4·H2O 2. 下列说法不正确的是 A. 欲除去废水中的Cu2+、Hg2+离子，工业废水处理过程中可用Na2S作沉淀剂 B. 非遗文化“打铁花”，铁水被击打化作无数火树银花点亮夜空照，此过程涉及到焰色试验 C. 波尔多液(胆矾与石灰乳混合制得)作为一种常见的农药，防治虫害时涉及到蛋白质的变性 D. 纤维素硝酸酯(又称硝酸纤维)，极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料等 3. 下列说法不正确的是 A. 羰基硫(COS)的电子式： B. 白磷的结构式： C. 乙炔分子中π键示意图： /D. 乙醛的核磁共振氢谱： 4. 下列说法不正确的是 A. 图①装置可用于探究卤族元素性质的递变 B. 图②操作可排出盛有[Ag(NH3)2]OH滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③装置可验证无外力下气体可通过分子的扩散自发地混合均匀 D. 图④装置可用于精密测量雨水的酸度 5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 蛋白质是人类必需的营养物质，从动物皮、骨中提取的明胶可用作食品增稠剂 B. 向蛋白质溶液加入浓硝酸立刻有黄色沉淀生成，该反应常用于蛋白质的分析检测 C. 表面活性剂烷基磺酸根离子可将油渍等污垢包裹在胶束内腔，起到去污作用 D. 甜味剂三氯蔗糖的甜度是蔗糖的600倍，可供糖尿病患者食用 6. 用Cu2S、FeS处理酸性废水中的Cr2O72-，发生的反应如下: /反应①：Cu2S＋Cr2O72-＋H+＝Cu2+＋S＋Cr3+＋H2O(未配平) /反应②： FeS＋Cr2O72-＋H+＝Fe3+＋S＋Cr3+＋H2O(未配平)，下列判断错误的是 /A. 处理等物质的量的Cr2O72-时，反应①和②中消耗H+的物质的量相等 / /B. 用相同物质的量的Cu2S和FeS处理Cr2O72-时，Cu2S消耗更多Cr2O72- / /C. 反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5 /D. 用FeS处理废水不仅可以除去Cr2O72-，还可吸附悬浮杂质 7. 化学方法呈现科学研究、化学学习等过程中常用的一般方法，下列说法不正确的是 8. 下列化学反应与方程式不相符的是 /A. 高炉炼铁的主要反应：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 /B. R3N(R代表烃基)在水中可能存在平衡：R3N＋H2OR3NH+＋OH- /C. HSO3X(X代表卤素)与足量氢氧化钠溶液反应：HSO3X＋3OH-＝SO42-＋X-＋2H2O /D. 蓝铜矿[主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2]与焦炭反应： 2[CuCO3·Cu(OH)2]＋3C 6Cu＋7CO2 ↑＋2H2O 9. 某种医用胶经元素分析仪测得存在碳、氢、氧、氮4种元素，由质谱分析法测定出其相对分 子质量为153.0，红外光谱和核磁共振氢谱图如下。下列有关医用胶的说法不正确的是 第9题图2 核磁共振氢谱 第9题图1 红外光谱 已知：该医用胶的成分具有单组分、无溶剂、黏结时无须特殊处理，聚合速度较快。 /A. 氰基具有较强的极性，对碳碳双键基团有活化作用，故此常温、常压下即可发生加聚反应 /B. 氰基体积且可形成氢键，增大了聚合物分子与蛋白质分子间作用力，从而表现出强黏合性 /C. 该化合物中存在具有极性的酯基，可发生水解反应，有利于医用胶使用后的降解 /D. 对分子进行结构修饰，增加多个碳碳双键，从而形成可反复加热熔融加工的体型共聚物 10. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且X、 10. Y基态原子核外均有2个未成对电子，W原子位于周期表的第13列。下列说法不正确的是 10. /A. 第二电离能：Z > Y > X B. 热稳定性：Y2H4 < H2Z2 10. /C. 氧化性强弱：YZ2+ > HYZ3/ / D. 失电子能力：WH4- > BH4- 11. 已知Cl2溶于水存在以下平衡： 11. I Cl2＋H2OHCl＋HClO K1 = 4.0×10-4 11. II /Cl-＋Cl2///Cl3- K2 = 0.20 11. \298K时，测得Cl2在不同浓度的盐酸溶液中的溶解度(见表)和盐酸 浓度与溶解Cl2及含氯微粒变化关系(见图)。下列说法不正确的是 11. \第11题 表 第11题 图 10. /A. 盐酸浓度越大，Cl2溶解度越大 10. /B. 当c(HCl) =1.000 mol·L-1时，溶液中c(Cl2)=0.0530 mol·L-1，此时c(Cl3-) < c(HClO) 10. /C. 除去Cl2中的HCl气体时，为降低Cl2的溶解应使用浓NaCl溶液效果更佳 10. /D. 曲线b代表盐酸浓度与HClO浓度变化关系 12. 研究表明：CO32-在高压下可发生聚合，甚至改变成键方式。在高压下MgCO3中碳酸根离子 13. 形成环状三聚体(如图所示)，下列说法正确的是 13. /A. 高压下，相较于单个碳酸根离子，该种环状三聚体更稳定13./ 13. /B. 该种环状三聚体中，O的杂化方式有2种 13. /C. 该种环状三聚体是一种有机阴离子 13./ D. 该种环状三聚体与Mg2+形成的化合物中， 13./ D. 化学键种类有极性共价键、离子键及配位键第13题 图 13. 为测定阿伏伽德罗常数，某研究小组试图利用电解法根据电极上析出物质的质量来测验， 12. 其实验方案的要点为： 12. /①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如下图所示。 12. /②在电流强度为I A，通电时间为t秒钟后，精准测得某电极上析出的铜的质量为m g。 12. 下列说法不正确的是 A. 电极B反应方程式： 2Cl-－2e-＝Cl2 ↑ B. 电流方向：F→B→A→C→D→E C. 为精确测定质量，应在高温下烘干电极再测量，从而减少O2的溶解 D. 结合测得的析出物质的质量，算出1mol金属所含的原子： /////[已知单个电子的电荷量为q=1.6×10-19C，Q为流经电路的电荷总量，Q(C)=I(A)×t(s)] 14. 氯苯在液氨溶液中可以与氨基钠反应生成苯胺。某研究小组提出了三种可能的机理。 ///经过一系列实验，最终确定该反应按“机理III” ///进行。三种机理中涉及到多个中间体。 ///下列说法不正确的是 14. //A．已知“中间体1”至少有11个原子共平面， 则碳负离子采用sp2杂化 14./ /B．“中间体2”存在 离域π键 14./ /C．“中间体3”的碳负离子有一对位于sp2杂化轨道的孤对电子 14./ /D．“中间体4”部分键角与正常键角有较大差距，导致“中间体4”反应活性高 15. 在pH=7含AgCl(s)的溶液中，一定c(Cl-)范围内存在平衡关系： 15. Ag+＋Cl-AgCl K1 15. AgCl＋Cl-AgCl2- K2 15. AgCl2-＋Cl-AgCl32- /K3 15. AgCl32-＋Cl-AgCl43- /K4 15. 已知lgc(Ag+)、lgc(AgCl2-)、lgc(AgCl32-)和lgc(AgCl43-) 的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线③表示lgc(AgCl32-)随lgc(Cl-)变化情况 B．随c(Cl-)增大， 保持不变 C．P点的横坐标为2c－a第15题 图 D．M点存在c(Ag+)＋c(H+) = c(Cl-)＋c(OH-)＋c(AgCl2-)＋5c(AgCl32-) 16. 为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结 论都正确的是 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17.（10分）非金属氮化物在生产、生活和科研中应用广泛。 17. /请回答： 17. /(1)基态N原子的电子云有 ▲ 个伸展方向； NH3的沸点比PH3的 ▲ (填“高”或“低”)，原因是 ▲ ； 写出Ca3SiO5与足量NH4Cl溶液反应的化学方程式 ▲ 。 17. /(2)AlCr2具有体心四方结构，如图所示。设Cr和Al原子半径分别 为rCr和rAl，则金属原子空间占有率为 ▲ (列出计算表达式)。 17. /(3)下列说法不正确的是 ▲ 。 17. /(2) A．第三电离能大小：F＞O＞N＞C 17. /(2) B．SO2F2的结构类似H2SO4，SO2F2中的键角∠OSO＜∠FSF 17. /(2) C．熔点大小：AlF3＞AlBr3＞AlCl3，推测AlF3为离子化合物 17. /(2) D．能量最低的F+的2p轨道存在一个单电子 17. /(2) E．得到一个电子释放的能量：Cl (g)＞Br (g)第17题 图 17. /(4)工业上，邻硝基苯酚( )常用于染料的中间体，生产硫化染料。 17. /(2)相关的酸的电离常数如下表所示： 第17题 表 17. /(2)常温下，邻羟基苯酚的pKa比对硝基苯酚更小，请结合氢键的相关知识解释原因 ▲ (可画图并配上文字解释说明)。 18.（10分）固态化合物Y的组成为Cu2S·GeFeS2，以Y为原料实现如下转化。 17. /已知：Ge与Si同族，固体D为氧化物。 17. /请回答： 17. /(1)固体D的化学式为 ▲ ；用电子式表示液体E中主要成分 ▲ ； 步骤III中，液体E以物质的量之比1：1与CH3MgCl反应，该反应为构建Ge-C键， 写出其化学方程式 ▲ 。 17. /(2)下列说法不正确的是 ▲ 。 A. 气体B是形成酸雨的“罪魁祸首” B. 固体C中可能含有Mg(NO3)2 C. 浓盐酸与浓硝酸按体积比1：3混合得到王水 D. 强度：Mg-C键 > Ge-C键 17. /(3)写出溶液G中所有的阴离子 ▲ ；设计实验验证Y中含有Cu元素 ▲ 。 19.（10分）1，3-丁二烯是合成橡胶和合成树脂的原料。 请回答： (1)在573K，可通过使丁烯脱氢制取1，3-丁二烯： 反应I /C4H8(g)C4H6(g)＋H2(g) ΔH1= +115.73 kJ∙mol−1 已知：该条件下，1 mol H2完全燃烧所放出的热量为242 kJ。 ①写出丁烯燃烧热的热化学方程式 ▲ 。 ②有利于提高C4H8平衡转化率的条件是 ▲ 。 A． 低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压 ③工业生产中，丁烯催化脱氢反应通常加入水蒸汽反应，其理由是 ▲ 。 (2)丁烯的氧化反应过程会有多个副反应同时发生，如下所示。各反应的吉布斯自由能 (ΔG=ΔH－TΔS)随温度的变化关系如下表所示。 主反应I 1-C4H8 + 1/2 O21,3-C4H6 + H2O 副反应I 1-C4H8 iC4H8 副反应II 1-C4H8 c-2-C4H8 副反应III 1- C4H8 t-2-C4H8 副反应IV 1-C4H8 + 4O2 4CO + 4H2O 副反应V 1-C4H8 + 6O2 4CO2 + 4H2O 副反应VI 1-C4H8 + 4O2 4CO2 + 4H2 第19题 表 各反应在不同温度下的吉布斯自由能ΔG 结合表格数据： ①在1000K下可能会非自发的反应是 ▲ ，判断依据是 ▲ 。 ②分析上图中当温度超过600K时1，3-丁二烯产率几乎为零的原因 ▲ 。 (3)某一温度下，丁烯催化脱氢制取丁二烯在20 L刚性容器内，冲入1mol反应气体， 达到平衡后容器的压强从1000 Pa增大到1500 Pa，该条件下反应平衡常数 ▲ 。 (4)一种微生物-光电化学弱酸性复合系统可高效实现固定CO2并转化为CH4，负极上的 电极反应式是： ▲ 。 20.（10分）无水ZnCl2常用作为生产活性炭的活化剂。现以一种主要成分为ZnO的炼锌烟 尘(含有少量的FeO、CuO)来制备无水氯化锌，相关实验流程如下： 已知：①无水氯化锌具有较强的吸水性，其反应原理为： ZnCl2＋H2O＝Zn(OH)Cl＋HCl↑ 已知：②Zn及其化合物的性质与Al相似，pH>11时，Zn(OH)2可转化为Zn(OH)42-。 ③研究小组利用市售的氯化锌制备无水氯化锌，依次采用除水(氯化氢气体“置 换”)、升华相结合的方法，装置如图所示： 第20题 图 请回答： (1)利用浓硫酸与氯化钠制备HCl(g)，该反应体现了硫酸的 ▲ (填浓硫酸的相关性 质)；盛装浓硫酸的仪器名称是 ▲ 。 (2)下列说法不正确的是 ▲ 。 A. 步骤I，加入过量氢氧化钠的作用是充分溶解氧化锌，使其与杂质分离 B. 步骤III起到调节溶液pH值，应通入足量CO2，使Zn2+能够完全沉淀 C. 除水阶段，为提高除水速度，应加快HCl和N2的气流速度 //D. 管式炉Ⅰ采取阶段式升温,实验结束时先撤去管式炉Ⅰ、再撤去管式炉Ⅱ (3)实验流程中的“一系列操作”是： ▲ ，洗涤，干燥； 最终得到氯化锌晶体[ZnCl2·xH2O(x=1~4)]，将其与SOCl2混合并加热，可得到无水 ZnCl2，写出发生的反应方程式 ▲ 。 (4)用天平称量0.9000 g产品，置于250mL锥形瓶中，加入100mL蒸馏水使其溶解， 再加入缓冲溶液将pH调至10.0并加入50mg铬黑T指示剂，最后用浓度为0.2mol·L-1 的EDTA(乙二胺四乙酸，简写H2Y)标准溶液滴定至溶液呈亮蓝色(离子方程式为 Zn2+＋Y2-＝ZnY)。平行测定三次，同时做空白试验，平均消耗EDTA标准溶液体 积为29.60mL。 ①做空白试验的目的为 ▲ 。 ②产物ZnCl2的纯度为 ▲ (保留三位有效数字)。 ③部分指示剂或指示剂与金属离子形成的配合物在水中溶解度较小，以致使滴定终点拖长(称为指示剂的僵化)。为增大有关物质的溶解度消除这一影响，可采取的措施是 ▲ 。 21.（12分）有机物M是合成治疗汉坦病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物 A 制备 M的合成路线如下： 已知：① ② ③碳碳双键直接相连的碳上的H(即为α-H)易发生取代反应： 请回答： (1)化合物M的含氧官能团名称是 ▲ 。 (2)下列说法不正确的是 ▲ 。 (2)A. /为提高化合物H的产率，可在F→H中添加吸水剂CaO (2)B. //D→E中所使用到的试剂为KOH的乙醇溶液 (2)C. 化合物C中六元环所有原子在同一平面上，则氧原子采用sp2杂化 (2)D. 化合物F的酸性强于 (3)化合物G的结构简式是 ▲ 。 (4)写出F+G→H的化学方程式 ▲ 。 (5)写出4种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式 ▲ 。 ①含有结构； ②1mol Q最多消耗4mol NaOH； ③核磁共振氢谱中有6组吸收峰。 (6)参照上述合成路线和信息，设计以丙烯(CH3-CH=CH2)和 为原料合成 的路线(用流程图表示，无机试剂任选) ▲ 。 化学 (12月·模拟选考) 试题 第 1 页 (共 1 页) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密 ★ 启用前 秘密 ★ 结束后 2024年12月浙江省普通高校招生模拟选考科目考试 化学试题卷·参考答案与评分标准 2024.12 各位教师注意： 1.由于这次模拟考试的测试目的是增大学生考试信心以及后续学习的引导，因此，各位阅卷老师须端正态度，认真负责地对待阅卷工作，做到“给分有理由，扣分有依据，不随意更改改卷标准，不随意给分”。 2.本试卷有试题解析(12月11号完成阅卷后)，解析为命题者思考所答，仅供参考，可能存在不同的解析，目的为方便教师分析试卷，请勿上传至社会网站月学习网站，如有造成有关损失，将追究相关人员责任。 3.本试卷试题解析仅通过添加相关人员微信才可获得(微信号：lyh323868)。 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B A C B A D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B B A C B D A 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17.(10分) (1) 4 (1分) NH3 (1分) (二者均为分子晶体)NH3存在分子间氢键 (1分) Ca3SiO5＋4NH4Cl＝CaSiO3＋2CaCl2＋4NH3＋2H2O (或Ca3SiO5＋4NH4Cl＝CaSiO3＋2CaCl2＋2NH3＋2NH3·H2O 或Ca3SiO5＋4NH4Cl＋2H2O＝CaSiO3＋2CaCl2＋4NH3·H2O) (1分) (2)×100% (或×100%) (2分) (3)ABD(全对且正确得2分；漏选1个得1分；单选、错选、多选、不选不得分) (4)邻硝基苯酚形成分子内氢键(其结构表示为：)； (导致形成了稳定的六元环结构)使酚羟基难电离出H+而降低其酸性。 (2分,分号前后每点1分) 18.(10分) (1)GeO2 (1分) (1分) GeCl4＋CH3MgCl＝MgCl2＋CH3GeCl3 (2分) (2)CD (全对且正确得2分；1个得1分；错选、多选、不选不得分) (3)NO3-、OH-、SO42- (写3个得2分；写任意2个得1分；写1个或多写其他离子不得分；多写只看前3个) 取少量溶液G(或取少量Y用硝酸酸化)，加入足量的氨水，静置(或过滤)，若上层溶液(或 滤液)呈深蓝色，则说明含有铜元素(2分) 19.(10分) (1)①C4H8(g)＋1/2O2 (g)＝C4H6(g)+H2O(g) ΔH=－242 kJ∙mol−1 (1分) (2)②C (1分) (2)③为反应供热；降低反应体系的分压 (2分) (2)①副反应III (1分) 根据表格数据变化可得，反应III在1000 ℃时ΔG可能会大于0 (1分) ②(ΔG绝对值越大，反应自发程度越大，反应程度也就越大)当反应温度高于600 K时， 副反应IV、V、VI自发程度远大于主反应I，故反应IV、V、VI程度远大于主反应I， 主反应I发生程度非常小 (2分) (3)0.025 (1分) (4)CO2＋8e-＋8H+＝CH4＋2H2O (1分) 20.(10分) (1)酸性；高沸点性(或难挥发性) (2分,分号前后每点1分) 恒压滴液漏斗(1分) (2)D (1分) (3)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 (1分) ZnCl2·xH2O＋x SOCl2＝ZnCl2＋x SO2↑＋2x HCl↑ (1分) (4)①消除蒸馏水中能与EDTA反应的物质对测定结果的影响(或消除系统内误差)(1分) (4)②89.5% (或0.895) (2分，89.4%、0.894或89.45%、0.8945得1分，其余答案不得分) (4(4) ③放慢滴定速度/加入适当的有机溶剂/适当加热 (1分) 21.(12分) (1)(酮)羰基、羧基、醛基、醚键 (全对且正确得1分) (2)ABC(全对且正确得2分；漏选1个得1分；单选、错选、多选、不选不得分) (3) (1分) (4) (2分，漏写“H2O”其余均正确得1分，配平错误其余均正确得1分； 反应条件不作要求) (5) (3分，写对4个得3分；写对3个得2分；写对2个得1分；写0-1个不得分； 多写只看前4个) (6) (3分，完成紫色框内得1分；完成蓝色框内得1分；完成绿色框内得1分。 其他合理方法也可给分) 2024年12月浙江省普通高校招生模拟选考科目考试 化学答案与评分标准 第 1 页 (共 4 页) 学科网（北京）股份有限公司 $$