2.2.3 影响化学平衡的因素 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

nullnull第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第三课时 影响化学平衡的因素 1 1. 同一物质的生成速率等于消耗速率 2 .不同物质表示的速率方向相反，速率大小等于系数比 本质特征 v(正)= v(逆) 各组分的浓度不变 1.各组分的c(浓度)、m(质量)、n(物质的量)、n%(物质的量的百分比)、ω(质量分数)不变 2.同一物质，断开与形成化学键的n相等 3.体系温度不变 4.若有颜色，则颜色不变 5.mA＋nB = pC(气体系数m+n≠p)， p(压强)、M(平均摩尔质量)、n总(总物质的量)不变 化学平衡状态的具体判断方法 温故知新 化学平衡状态的特征： （1）逆：可逆反应 （2）动：反应没有停止，动态平衡 （3）等：v(正)= v(逆)≠0 （4）定：反应物和生成物浓度保持一定 （5）变：改变影响平衡的条件，化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。(平衡移动) 1.化学平衡移动 某条件下化学 平衡状态Ⅰ 改变条件 Q=K Q≠K Q=K 化学平衡移动 平衡破坏 新条件下的新化学 平衡状态Ⅱ 2.化学平衡移动的方向 一段时间后 平衡正向移动或向右移动 若Q＜K 若Q＞K 平衡逆向移动或向左移动 v正＝v逆 v正≠v逆　　 v′正＝v′逆 (2)定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。 1．勒·夏特列原理: 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度/压强以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动. 2．对“减弱这种改变”的正确理解 (1)定性角度：用于判断平衡移动的方向。 温度对化学平衡的影响 实验原理   实验步骤   实验现象 _______________________________________________ 实验结论 混合气体受热颜色_____，说明NO2____________，即平衡向______方向移动；混合气体被冷却时颜色_____，说明_____________，即平衡向_______方向移动 NO2浓度减小 变浅 热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅 加深 浓度增大 逆反应 正反应 温度对化学平衡的影响规律 (1)升高温度，平衡向吸热反应方向移动 降低温度，平衡向放热反应方向移动 (2)温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的。 化学 平衡 aA＋bB⥫⥬cC＋dD　ΔH＞0 aA＋bB⥫⥬cC＋dD　 ΔH＜0 体系温 度的变化 升高温度 降低温度 降低温度 升高温度 v-t 图像 规律 总结 在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动 图像分析 浓度对化学平衡的影响 原理 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3(血红色) 实验(1) 步骤 现象 溶液颜色____ 溶液颜色____ 变深 变深 实验(2)步骤 试管①中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液 试管②中滴加NaOH溶液0.01 mol·L－1 现象 溶液颜色_____ 溶液颜色_____ 实验 结论 增大c(Fe3＋)或c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度______，即化学平衡均向______方向移动；滴加NaOH溶液，由于_________________________，使Fe3＋的浓度____，Fe(SCN)3的浓度_____，即化学平衡向______方向移动 变浅 变浅 正反应 均增大 逆反应 减小 减小 3OH－＋Fe3＋=== Fe(OH)3↓ 浓度对化学平衡的影响 (1)在其他条件不变的情况下，浓度对平衡移动的影响： ①增大反应物浓度或减小生成物浓度时，平衡向___________移动。 ②减小反应物浓度或增大生成物浓度时，平衡向___________移动。 正反应方向 逆反应方向 (2)注意： ①若其他条件不变，改变固体或纯液体反应物的用量，浓度商不变， Q＝K，化学平衡不移动。 ②作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度，才对平衡有影响，像FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，增加KCl固体的量，平衡不移动，因为KCl不参与离子反应。 图像分析 ①增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，可瞬间增大v(正)或减小v(逆)，使得v(正)＞v(逆)，化学平衡向正反应方向移动： ②减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，可瞬间减小v(正)或增大v(逆)，使得v(正)＜v(逆)，化学平衡向逆反应方向移动： (3)多种物质浓度改变时，可利用Q与K相对大小判定：Q＞K时逆向移动，Q＜K时正向移动，Q＝K时不移动。 1．向容积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)⥫⥬Z(g)＋W(s)　ΔH＞0。下列叙述正确的是(　　) A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大 B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的浓度减小 C．若移走部分W，平衡正向移动 D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小 A 2．如图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(　　) A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物 浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应 物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 C 压强对化学平衡的影响 实验原理 N2O4(g) 2NO2(g)(红棕色)　Δνg>0 实验操作 三支针筒中均抽入10 cm3 NO2气体，将针筒前端封闭 将第二支针筒活塞迅速推至5 cm3处(体积减小，压强增大) 将第三支针筒活塞迅速拉至 20 cm3处(体积增大，压强减小) 实验现象 气体颜色__________________ _____________ 气体颜色_________________ ______________ 实验结论 压强增大，体积减小时，c(NO2) ______________，平衡向__移动 压强减小，体积增大时，c(NO2) ______________，平衡向__移动 减小后又增大 最终比原来浅 先变深，后变浅， 先变浅，后变深， 最终比原来深 变大后又减小 左 右 压强对化学平衡的影响 (1)若反应前后气体的系数不变(Δνg＝0) 改变压强，化学平衡_______。 (2)若反应前后气体的系数改变(Δνg≠0) ①增大压强，平衡向_____________的方向移动； ②减小压强，平衡向_____________的方向移动。 不移动 气体体积增大 气体体积减小 1.对于只涉及固体或液体的反应，压强对平衡体系的影响极其微弱，可以不考虑。 2.通常所指的加压即是缩小容器的容积，减压即是增大容器的容积。 对于非等气体体积反应 增大压强 减小压强 对于等气体体积反应 图像分析 1．已知化学反应2A(？)＋B(g)⥫⥬2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是(　　) A．A是气体，C是固体 B．A、C均为气体 C．A、C均为固体 D．A是固体或液体，C是气体 D 2．在1 L密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) ⥫⥬zC(g)，平衡时测得A的物质的量浓度0.6 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到2 L，再次达到平衡时，测得A的物质的量浓度为0.4 mol/L。下列有关判断正确的是(　　) A．平衡向正反应方向移动 B．C的体积分数增大 C．加压，v(正)、v(逆)不变，平衡不移动 D．在恒压条件下通入氖气，平衡向逆反应方向移动 D 3．如图为某化学反应的速率与时间的关系图像，在t1时刻增大压强，速率的变化符合图示的反应的是(　　) ① 2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH＜0 ② C(s)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0 ③ H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)　ΔH＞0 ④ 4NH3(g)＋5O2(g)⥫⥬4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0 A.①② B.①③ C.③④ D.②④ D 催化剂对化学平衡的影响 条件变化 速率变化 移动方向 使用催化剂 v(正)、v(逆)同等程度增大，v(正)=v(逆) 平衡不移动 $$null