精品解析：四川省成都市玉林中学2024-2025学年九年级上学期12月学业水平诊断性评价化学试题

2024—2025学年度上期12月学业水平诊断性评价 化学 (时间：60分钟，总分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共57分) 可能需要使用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Fe-56 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共57分) 1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 2. 春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为 A. B. CaO C. D. 3. 2024年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 践行“光盘行动”，节约粮食 B. 垃圾分类回收，实现变废为宝 C. 使用清洁能源，保护大气环境 D. 工业废水灌溉农田，节约水资源 4. 根据我国环保部颁布的《环境空气质量标准》。下列项目中不属于监测范围的是（ ） A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. PM2.5 5. 青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 A. 水结冰时，水分子不再运动 B. 冰融化时，水分子种类发生了变化 C. 冰升华时，水分子间的间隔增大 D. 冰与水混合得到混合物 6. 水是一种宝贵的自然资源。下列净化水的操作中，净化程度最高的是 A. 沉淀 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 7. 化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是 A. 2个氢原子： B. 2个铁离子： C. 2个水分子： D. 高锰酸钾： 8. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个Mo2+中含有的电子数为44 9. 化学观念和科学是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：空气、矿泉水、液氮都属于混合物 B. 守恒思想：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 C. 证据推理：某物质只含一种元素，所以该物质一定属于单质 D. 宏微结合：H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 10. 归纳法是学习化学的重要方法之一。下列归纳正确的是 A.地壳中元素的含量 B.物质的分类 C.化学反应类型 D.物质的组成和构成 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去MnO2中少量KMnO4 加热固体混合物 B 过氧化氢溶液制氧气后回收MnO2 过滤、洗涤、干燥 C 将硬水软化 用活性炭吸附 D 测定空气中O2含量 用火柴引燃铁丝伸入集气瓶中 A. A B. B C. C D. D 12. 用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 13. 青蒿琥酯（）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯说法正确的是 A. 一个青蒿琥酯分子中含有个原子 B. 青蒿琥酯分子由个碳原子、个氢原子、个氧原子构成 C. 青蒿琥酯中碳元素质量分数最大 D. 青蒿琥酯由个碳元素、个氢元素、个氧元素组成 14. （碳酸氢铵）是一种常用的化学肥料。当它受到撞击时，会发生分解反应，产生大量气体而爆炸，分解过程中不能生成的物质是 A. B. HCl C. （氨气） D. 15. 氢能是一种重要的清洁能源。如图是工业上使用一种低温催化剂生产氢气的反应过程，下列说法正确的是 A. 该反应的生成物有三种 B. 该反应中催化剂的性质不变 C. 在此反应中氢元素化合价升高 D. 反应前后原子种类一定没有发生变化 16. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法不正确的是 A. 丁是反应物 B. x的值为10 C. 乙可能是此反应的催化剂 D. 生成14g甲，需消耗60g丁 17. 某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到段滤纸条先变红。实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现段滤纸条更快变红。下列说法错误的是 A. 实验中使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高 B. 实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快 C. 实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小 D. 如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条不会变红 18. 小科所在兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气。装置气密性良好，图①中的锥形瓶内盛有过氧化氢溶液，燃烧匙内装有用无纺布包裹的二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，碱石灰用于干燥氧气。下列说法正确的是 A. 实验中，利用图②和③装置收集的氧气均纯净 B. 将图①装置中的燃烧匙提离液面，则不再产生氧气 C. 为使收集的气体较纯净，应待图②导管口连续均匀冒出气泡后开始收集 D. 若用图③装置收集氧气，可将带火星的木条在b导管口处验满 19. 、……八种物质，有图所示关系：其中是一种暗紫色固体，和是黑色固体，能使带火星的木条复燃，是一种无色液体，在②的反应前后的质量和化学性质都不改变。下列说法正确的是 A. 物质的化学符号： B. 物质在反应①中作催化剂 C. 反应③的表达式： D. 反应②既不是化合反应也不是分解反应 第Ⅱ卷(非选择题，共43分) 二、填空题(本题共8分) 20. 2024年8月26日，第四届公园城市论坛在成都举行，全面展示成都公园城市建设的魅力与成果。 Ⅰ．美食之都——“吃”在成都 （1）成都美食离不开“辣”，辣椒中最主要的辣味物质是辣椒素(化学式为C18H27NO3)，辣椒素是由___________构成。 Ⅱ．宜居城市——“住”在成都 （2）公园城市：森林公园空气清新，空气中含量最多的气体是氮气，保持氮气化学性质的最小微粒是___________(填微粒符号)。 （3）公园中还含有较多有益人体健康的负氧离子(一个氧分子捕获一个自由电子形成)。请表示：3个负氧离子___________。 （4）绿色出行：磷酸铁锂是新能源汽车电池的重要原料。 ①电池充电时，电能主要转化为___________能。 ②某种锂原子质量为1.165×10-26kg，碳12原子质量的1/12为1.66×10-27kg，则该锂原子的相对原子质量是___________(精确到0.1)。 Ⅲ．旅游城市——“游”在成都 （5）“当年走马锦城西，曾为梅花醉似泥。二十里中香不断，青羊宫到浣花溪”。从微观角度解释梅花“香不断”的主要原因是___________(填字母)。 A. 分子间有空隙 B. 分子非常小 C. 分子是不断运动的 （6）三星堆遗址出土了大量的文物。科学家使用碳-14年代检测法印证了三星堆遗址属于商代晚期。碳-14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为___________。遗址中发掘了大量象牙制品，象牙的主要成分是羟基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]，其中含有的金属元素是___________(填元素名称)。 三、综合应用题(共10分) 21. 水是生命之源，某化学兴趣小组利用所学知识对水进行探究。 Ⅰ．认识水资源 （1）适合张贴在学校水龙头旁的标识是___________(填字母)。 A. B. C. D. Ⅱ．水的净化 （2）加入的A物质是___________，其作用是使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清。 （3）操作①用到的玻璃仪器有___________。 Ⅲ．水的组成 同学利用如下图水电解器进行电解水实验，在水电解器中加入氢氧化钠的水溶液，至充满管A和管B(氢氧化钠不参与反应)，通直流电一段时间后，现象如图所示。 （4）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 水中加入氢氧化钠溶液能增强导电性 B. 电极M与电源负极相连 C. 管B中的气体能燃烧产生淡蓝色火焰 D. 该实验能验证水是由氢气和氧气组成的 （5）在电解水实验中，有18kg的水完全分解，可以得到多少kg的氧气？(用化学方程式列式计算)。 四、实验题(共8分) 22. 拉瓦锡被称尊称为“近代化学之父”，他严谨的科学精神值得我们学习。 Ⅰ．空气的组成 【回顾历史】200多年前，法国化学家拉瓦锡利用图1装置定量的方法研究了空气的成分。 （1）选用汞的优点有___________(填字母)。 A. 在汞槽中起到液封作用 B. 汞蒸气与氧气反应能将密闭容器空气中的氧气几乎耗尽 C. 实验过程中没有污染 【实验问题】 （2）实验室常用按图2所示的方法来测定空气中氧气的含量。其中红磷燃烧的现象是___________。 【实验改进】如图3所示装置测定空气氧气的含量： 在一个有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入少量白磷(白磷燃烧所需的最低温度为40℃)将玻璃容器固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上。 （3）活塞在整个实验中的运动状况是___________。 Ⅱ．水的组成 为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，将水蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处得到“易燃空气”，实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加且内壁有黑色物质(四氧化三铁)生成。 （4）该反应的化学方程式是___________。 Ⅲ．质量守恒定律 拉瓦锡验证了质量守恒定律。在“质量守恒定律”的课堂教学中，甲、乙、丙三个小组的同学分别做了A、B、C三个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 （5）A实验中小气球发生的变化是___________； （6）丙组同学认为C实验说明了质量守恒，原因是反应前后原子的___________均未发生改变； （7）B实验：乙组同学反应前调节天平平衡，反应后再称量，观察到天平不平衡，你认为B实验天平不平衡的原因是___________； 五、填空与简答(共7分) 23. 氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自于人工合成。 Ⅰ．合成原理：工业上利用合成氨气。工业流程图： （1）工业上可用分离液态空气获得合成氨的原料氮气，是利用了液态氮和液态氧的___________不同。 （2）该反应的基本反应类型是___________。 （3）生产过程中可重复循环使用的物质是___________。 （4）氨气转化为液氨过程中，发生改变的是___________(从微观角度解释)。 Ⅱ．催化剂 为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)：测得氨的含量分别与温度和压强的关系如下图所示。 （5）催化剂可用Fe3O4.高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO。转化过程中固体所含铁元素的质量分数___________(填“升高”或“降低”)；标出FeO中铁元素的化合价___________。 （6）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是___________(填字母)。 a．200大气压、300℃ b．200大气压、500℃ c．400大气压、300℃ d．400大气压、500℃ 六、科学探究题(共10分) 24. 化学兴趣小组对利用过氧化氢溶液制取氧气，进行了一次拓展探究性学习。 Ⅰ．探究改进装置创新实验：自制如图所示的实验装置，完成制取氧气及其相关性质实验。 （1）利用图中A装置制氧气，检查其气密性的方法___________。 （2）检验C中收集满氧气的方法是___________。 （3）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3，其中打开K1的目的是___________。 （4）点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧，待红磷熄灭、C装置冷却后，打开K3，观察到的现象是___________。 Ⅱ．探究H2O2溶液的浓度对分解速率的影响 反应速率探究小组用如图实验装置，分别用注射器加入不同浓度的H2O2溶液(见表)，并使用传感器装置分别测定生成的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围)，绘制氧气的质量随时间变化的曲线，如图所示。 实验编号 H2O2的质量分数(%) H2O2溶液的体积(mL) 对应曲线 Ⅰ 3.4 10.0 a Ⅱ 2.4 10.0 b Ⅲ 1.7 10.0 c(待绘制) （5）图中生成O2的化学方程式是___________。 （6）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论___________。 （7）请画出曲线c的大致位置及趋势___________。 Ⅲ．探究H2O2溶液与84消毒液的反应 兴趣小组的同学们在收拾整理时，不小心将84消毒液喷洒到了盛有H2O2溶液的废液缸中，产生了许多气泡。同学们没有放过这次意外相遇，继续进行了下面的探究。 【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。 取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，产生大量气泡，实验证明是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应； 猜想二：作催化剂，类似H2O2溶液分解加入的MnO2的作用； 【进行实验】 步骤1：按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性。 步骤2：向锥形瓶中加入30mL 84消毒液，注射器中吸入25mL H2O2溶液。 步骤3：将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中；每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)如表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375 （8）表中的数据x=___________。 【实验结论】分析表中数据得出“猜想一正确”。 【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。 【拓展反思】84消毒液、H2O2溶液是生活中常用消毒剂。除此外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！ （9）生活中下列使用消毒剂的做法正确的是___________(多选，填字母序号)。 A. 不同的消毒剂可随意混合使用 B. 使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 C. 使用84消毒液的浓度越高越好 D. 84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度上期12月学业水平诊断性评价 化学 (时间：60分钟，总分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共57分) 可能需要使用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Fe-56 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共57分) 1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误； B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确； C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误； D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误。 故选B 2. 春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为 A. B. CaO C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，钙离子显+2价，碳酸根离子显-2价，化学式为：CaCO3。 故选C。 3. 2024年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 践行“光盘行动”，节约粮食 B. 垃圾分类回收，实现变废为宝 C. 使用清洁能源，保护大气环境 D. 工业废水灌溉农田，节约水资源 【答案】D 【解析】 【详解】A、践行“光盘行动”，可以节约粮食，节约资源，不符合题意； B、垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、使用清洁能源，能减少化石燃料的燃烧，减少大气污染物排放，保护大气环境，不符合题意； D、工业废水灌溉农田，会污染水源和土壤，应处理达标后排放，符合题意。 故选D。 4. 根据我国环保部颁布的《环境空气质量标准》。下列项目中不属于监测范围的是（ ） A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. PM2.5 【答案】B 【解析】 【详解】对空气能造成污染的物质有100多种，但主要的污染物有可吸入粉尘（包括PM2.5等）、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等，必须在空气质量日报中体现出来，让人们及时了解空气质量。二氧化碳是空气的组成部分，不是空气污染物。故选B。 【点睛】对空气能造成污染的物质有100多种，但主要的污染物有可吸入粉尘、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等。 5. 青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 A. 水结冰时，水分子不再运动 B. 冰融化时，水分子种类发生了变化 C. 冰升华时，水分子间的间隔增大 D. 冰与水混合得到混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、水结冰时，水分子在永不停息的做无规则运动，错误； B、冰融化时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隙改变，错误； C、冰升华时，水分子间的间隔增大，正确； D、冰与水是水的两种不同状态，冰与水混合得到的物质是由同种物质组成，属于纯净物，错误。 故选C。 6. 水是一种宝贵的自然资源。下列净化水的操作中，净化程度最高的是 A. 沉淀 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】沉淀只能使悬浮的杂质沉降，吸附只能除去水中的色素和异味，消毒只能除去细菌和病毒等，蒸馏可除去所有杂质，故净化程度最高的是蒸馏。 故选D。 7. 化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是 A. 2个氢原子： B. 2个铁离子： C. 2个水分子： D. 高锰酸钾： 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子表示为2H，故A错误； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个铁离子表示为2Fe3+，故B错误； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个水分子表示为2H2O，故C正确； D、高锰酸钾是由显+1价的钾元素和显-1价的高锰酸根组成，其化学式为KMnO4，K2MnO4为锰酸钾的化学式，故D错误； 故选：C。 8. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个Mo2+中含有的电子数为44 【答案】D 【解析】 【详解】A、据元素周期表的一格可知，钼的元素符号是Mo。A正确； B、钼是金字旁，属于金属元素。B正确； C、据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96。 D、据元素周期表的一格可知，钼的原子序数是42，在原子中，原子序数=质子数=电子数，所以1个Mo中含有的电子数为42。1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，所以1个Mo2+中含有的电子数为42－2=40。D错误。 综上所述：选择D。 9. 化学观念和科学是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：空气、矿泉水、液氮都属于混合物 B. 守恒思想：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 C. 证据推理：某物质只含一种元素，所以该物质一定属于单质 D. 宏微结合：H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气、矿泉水中均含有两种多种物质，属于混合物，液氮中只含一种物质，属于纯净物，该选项认识不正确； B、由于，反应的碳和氧气的质量比为12：（16×2）=3：8，则1g碳和1g氧气反应，碳会有剩余，则生成的二氧化碳的质量小于2g，该选项认识不正确； C、单质为只含一种元素的纯净物，若某物质中只含一种元素，可能为单质，也可能为混合物，该选项认识不正确； D、水和过氧化氢的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项认识正确。 故选D。 10. 归纳法是学习化学的重要方法之一。下列归纳正确的是 A.地壳中元素的含量 B.物质的分类 C.化学反应类型 D.物质的组成和构成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次是：氧、硅、铝、铁、其他，故A不符合题意； B、物质分为纯净物和混合物，纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成，纯净物分为单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，故B不符合题意； C、化学基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，但是化合反应与分解反应应是并列关系，并没有交集，故C不符合题意； D、物质是由元素组成的，分子、原子均可直接构成物质，原子也可构成分子，故D符合题意。 故选D。 11. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去MnO2中少量KMnO4 加热固体混合物 B 过氧化氢溶液制氧气后回收MnO2 过滤、洗涤、干燥 C 将硬水软化 用活性炭吸附 D 测定空气中O2含量 用火柴引燃铁丝伸入集气瓶中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、KMnO4受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，会引入新的杂质锰酸钾，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； B、MnO2难溶于水，可以通过过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，故选项能达到实验目的； C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能降低水中钙镁离子的含量，即不能将硬水软化，故选项不能达到实验目的； D、铁丝不能在空气中燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到实验目的。 故选B。 12. 用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据题意打开胶塞，取出200mL水，②中瓶内空气的体积约为200mL，说法正确，不符合题意； B、铁具有良好的导热性，可加热铁丝引燃铜匙中的白磷，说法正确，不符合题意； C、白磷燃烧是与空气中氧气反应，能消耗瓶内的氧气，使容器内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞向左移动，移动的体积为消耗的氧气，说法正确，不符合题意； D、氧气约占空气体积的五分之一，瓶内空气体积约为 200mL，消耗的氧气约为 40mL，注射器活塞向左移动40mL，最终注射器活塞会移至约 100mL-40mL=60mL 刻度线处，说法错误，符合题意。 故选D。 13. 青蒿琥酯（）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯说法正确的是 A. 一个青蒿琥酯分子中含有个原子 B. 青蒿琥酯分子由个碳原子、个氢原子、个氧原子构成 C. 青蒿琥酯中碳元素质量分数最大 D. 青蒿琥酯由个碳元素、个氢元素、个氧元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、一个青蒿琥酯分子中含有19+28+8=55个原子，该选项说法不正确； B、一个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子、8个氧原子构成，该选项说法不正确； C、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×19）：（1×28）：（16×8）=57：7：32，碳元素质量比最大，则碳元素质量分数最大，该选项说法正确； D、元素只有种类，没有个数，该选项说法不正确。 故选C。 14. （碳酸氢铵）是一种常用的化学肥料。当它受到撞击时，会发生分解反应，产生大量气体而爆炸，分解过程中不能生成的物质是 A. B. HCl C. （氨气） D. 【答案】B 【解析】 【详解】NH4HCO3是由碳、氢、氧三种元素组成的，不含氯元素，根据反应前后元素种类不变，可知其分解的产物中不含氯元素，故分解过程中不能生成的物质是HCl。 故选B。 15. 氢能是一种重要的清洁能源。如图是工业上使用一种低温催化剂生产氢气的反应过程，下列说法正确的是 A. 该反应的生成物有三种 B. 该反应中催化剂的性质不变 C. 在此反应中氢元素化合价升高 D. 反应前后原子种类一定没有发生变化 【答案】D 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，有1个水分子没有参加反应，该反应是一氧化碳和水在低温催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气 【详解】A、由实际反应的微观示意图可知，该反应的生成物有二种，错误； B、在化学反应中，催化剂的性质在反应前后确实不变，但这并不包括物理性质，从微观反应示意图中催化剂的长短发生改变，错误； C、该反应中，水中氢元素显+1价，生成氢气中氢元素的化合价为0，在此反应中氢元素化合价降低，错误； D、原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子种类一定没有发生变化，正确。 故选D。 16. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法不正确的是 A. 丁是反应物 B. x的值为10 C. 乙可能是此反应的催化剂 D. 生成14g甲，需消耗60g丁 【答案】D 【解析】 【详解】A、丁的质量分数减少说明丁为反应物，A正确； B、根据反应前后总质量不变，10%+17%+25%+48%=x%+19%+41%+30%，x=10，B正确； C、乙质量分数不变，可能是催化剂也可能没有参加反应，C正确； D、生成2% 的甲消耗18%的丁，质量之比为1:9，故生成14g甲，需消耗126g丁，D错误。 故选D。 17. 某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到段滤纸条先变红。实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现段滤纸条更快变红。下列说法错误的是 A. 实验中使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高 B. 实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快 C. 实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小 D. 如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条不会变红 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验二加热会导致试管内温度升高，气压增大，使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高，说法正确，不符合题意； B、实验二微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红，所以实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快，说法正确，不符合题意； C、实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红，所以实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小，说法正确，不符合题意； D、分子在不同温度下都在不停地运动，说法错误，符合题意。 故选D。 18. 小科所在兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气。装置气密性良好，图①中的锥形瓶内盛有过氧化氢溶液，燃烧匙内装有用无纺布包裹的二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，碱石灰用于干燥氧气。下列说法正确的是 A. 实验中，利用图②和③装置收集的氧气均纯净 B. 将图①装置中的燃烧匙提离液面，则不再产生氧气 C. 为使收集的气体较纯净，应待图②导管口连续均匀冒出气泡后开始收集 D. 若用图③装置收集氧气，可将带火星的木条在b导管口处验满 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验中，利用图②装置收集的氧气纯净但不够干燥，利用图③装置收集的氧气干燥但不纯净，说法错误； B、将二氧化锰的燃烧匙上提，没有二氧化锰时，过氧化氢仍然能够分解生成水和氧气，只是反应速率慢一些，说法错误； C、若用图②收集氧气，观察到导管口有气泡冒出时此时的气体是氧气和空气混合物，氧气不纯，待气泡连续均匀冒出时再收集，收集的气体较纯净，说法正确； D、氧气密度比空气大，气体从b管进气，所以用图③收集氧气，可将带火星的木条在a导管口处验满，说法错误。 故选C。 19. 、……八种物质，有图所示关系：其中是一种暗紫色固体，和是黑色固体，能使带火星的木条复燃，是一种无色液体，在②的反应前后的质量和化学性质都不改变。下列说法正确的是 A. 物质的化学符号： B. 物质在反应①中作催化剂 C. 反应③的表达式： D. 反应②既不是化合反应也不是分解反应 【答案】A 【解析】 【分析】D能使带火星的木条复燃，故D为氧气；A 是一种暗紫色固体，受热分解生成三种物质且生成氧气，根据实验室制氧气的三种方法可知A为高锰酸钾，分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，B是二氧化锰，则C为锰酸钾；G与氧气反应生成黑色固体H，故H为四氧化三铁；反应②是E和二氧化锰在常温下反应生成氧气，故E为过氧化氢，则F为水，代入验证，符合题意； 【详解】A、根据分析可知E物质为过氧化氢，化学符号：H2O2，故A正确； B、B物质在反应①中作生成物，B物质在反应②中作催化剂，故B错误； C、反应③：铁燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为：，故C错误； D、反应②为过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，反应类型为分解反应，故D错误。 故选：A。 第Ⅱ卷(非选择题，共43分) 二、填空题(本题共8分) 20. 2024年8月26日，第四届公园城市论坛在成都举行，全面展示成都公园城市建设的魅力与成果。 Ⅰ．美食之都——“吃”在成都 （1）成都美食离不开“辣”，辣椒中最主要的辣味物质是辣椒素(化学式为C18H27NO3)，辣椒素是由___________构成。 Ⅱ．宜居城市——“住”在成都 （2）公园城市：森林公园空气清新，空气中含量最多的气体是氮气，保持氮气化学性质的最小微粒是___________(填微粒符号)。 （3）公园中还含有较多有益人体健康的负氧离子(一个氧分子捕获一个自由电子形成)。请表示：3个负氧离子___________。 （4）绿色出行：磷酸铁锂是新能源汽车电池的重要原料。 ①电池充电时，电能主要转化为___________能。 ②某种锂原子质量为1.165×10-26kg，碳12原子质量的1/12为1.66×10-27kg，则该锂原子的相对原子质量是___________(精确到0.1)。 Ⅲ．旅游城市——“游”在成都 （5）“当年走马锦城西，曾为梅花醉似泥。二十里中香不断，青羊宫到浣花溪”。从微观角度解释梅花“香不断”的主要原因是___________(填字母)。 A. 分子间有空隙 B. 分子非常小 C. 分子是不断运动的 （6）三星堆遗址出土了大量的文物。科学家使用碳-14年代检测法印证了三星堆遗址属于商代晚期。碳-14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为___________。遗址中发掘了大量象牙制品，象牙的主要成分是羟基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]，其中含有的金属元素是___________(填元素名称)。 【答案】（1）分子##辣椒素分子 （2）N2 （3） （4） ①. 化学 ②. 7.0 （5）C （6） ①. 6 ②. 钙##钙元素 【解析】 【小问1详解】 辣椒素(化学式为C18H27NO3)是由辣椒素分子构成的。 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。氮气由氮分子构成，保持氮气化学性质的最小微粒是氮分子，1个氮分子由2个氮原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氮分子的符号是N2。 【小问3详解】 1个氧分子由2个氧原子构成，氧分子的符号是O2；一个氧分子捕获一个自由电子形成1个负氧离子，则1个负氧离子带1个单位的负电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则负氧离子的符号是；表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则3个负氧离子的符号是。 【小问4详解】 ①电池充电时，电能主要转化为化学能； ②根据 ，某种锂原子质量为1.165×10-26kg，碳12原子质量的1/12为1.66×10-27kg，则该锂原子的相对原子质量是。 【小问5详解】 从微观角度解释梅花“香不断”的主要原因是分子在不断运动，故选：C。 【小问6详解】 原子的质子数等于核外电子数，碳-14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为6； 羟基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]由钙、磷、氧、氢这四种元素组成，其中含有的金属元素是钙元素。 三、综合应用题(共10分) 21. 水是生命之源，某化学兴趣小组利用所学知识对水进行探究。 Ⅰ．认识水资源 （1）适合张贴在学校水龙头旁的标识是___________(填字母)。 A. B. C. D. Ⅱ．水的净化 （2）加入的A物质是___________，其作用是使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清。 （3）操作①用到的玻璃仪器有___________。 Ⅲ．水的组成 同学利用如下图水电解器进行电解水实验，在水电解器中加入氢氧化钠的水溶液，至充满管A和管B(氢氧化钠不参与反应)，通直流电一段时间后，现象如图所示。 （4）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 水中加入氢氧化钠溶液能增强导电性 B. 电极M与电源负极相连 C. 管B中的气体能燃烧产生淡蓝色火焰 D. 该实验能验证水是由氢气和氧气组成的 （5）在电解水实验中，有18kg的水完全分解，可以得到多少kg的氧气？(用化学方程式列式计算)。 【答案】（1）B （2）明矾 （3）漏斗、烧杯和玻璃棒 （4）AC （5）16kg 解：设可以得到氧气的质量为x， 答：可以得到氧气的质量为16kg。 【解析】 【小问1详解】 适合张贴在学校水龙头旁的标识是节约用水标志， A、图为塑料可回收标志，故选项不符合题意； B、图为国家节水标志，故选项符合题意； C、图为中国环境标志，故选项不符合题意； D、图为节能标志，故选项不符合题意； 故选B； 【小问2详解】 明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质使其较快沉降，则A物质为明矾，故填：明矾； 【小问3详解】 操作①可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤，该操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故填：漏斗、烧杯和玻璃棒； 【小问4详解】 A、水的导电性很弱，加入氢氧化钠溶液，水中自由移动的离子增加，可以增强水的导电性，故选项说法正确； B、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，与电极M相连的管A中收集的气体体积较小，为氧气，则电极M与电源正极相连，故选项说法不正确； C、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，管B中收集气体较多，为氢气，氢气能燃烧产生淡蓝色火焰，故选项说法正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧两种元素组成，故选项说法不正确； 故选AC； 【小问5详解】 见答案。 四、实验题(共8分) 22. 拉瓦锡被称尊称为“近代化学之父”，他严谨的科学精神值得我们学习。 Ⅰ．空气的组成 【回顾历史】200多年前，法国化学家拉瓦锡利用图1装置定量的方法研究了空气的成分。 （1）选用汞的优点有___________(填字母)。 A. 在汞槽中起到液封作用 B. 汞蒸气与氧气反应能将密闭容器空气中的氧气几乎耗尽 C. 实验过程中没有污染 【实验问题】 （2）实验室常用按图2所示的方法来测定空气中氧气的含量。其中红磷燃烧的现象是___________。 【实验改进】如图3所示装置测定空气氧气的含量： 在一个有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入少量白磷(白磷燃烧所需的最低温度为40℃)将玻璃容器固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上。 （3）活塞在整个实验中的运动状况是___________。 Ⅱ．水的组成 为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，将水蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处得到“易燃空气”，实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加且内壁有黑色物质(四氧化三铁)生成。 （4）该反应的化学方程式是___________。 Ⅲ．质量守恒定律 拉瓦锡验证了质量守恒定律。在“质量守恒定律”的课堂教学中，甲、乙、丙三个小组的同学分别做了A、B、C三个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 （5）A实验中小气球发生的变化是___________； （6）丙组同学认为C实验说明了质量守恒，原因是反应前后原子的___________均未发生改变； （7）B实验：乙组同学反应前调节天平平衡，反应后再称量，观察到天平不平衡，你认为B实验天平不平衡的原因是___________； 【答案】（1）AB （2）产生大量白烟，放出热量 （3）先右后左 （4） （5）先膨胀后变瘪 （6）种类、数目及质量 （7）反应生成的氧气逸散到空气中去了 【解析】 【小问1详解】 A、汞为液态，在汞槽中起到液封作用，符合题意； B、汞沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭容器空气中的氧气几乎耗尽，符合题意； C、汞有毒，对人体有害，则实验过程中会造成污染，不符合题意。 故选：AB； 【小问2详解】 红磷燃烧的现象是产生大量白烟，放出热量； 【小问3详解】 白磷燃烧放出热量，温度升高，压强增大，所以活塞先向右移动，反应结束后冷却至室温，由于白磷燃烧消耗氧气，气体减少，压强减小，所以活塞又向左移动，故活塞在整个实验中的运动状况是先右后左； 【小问4详解】 “易燃空气”为氢气，则该反应为铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为； 【小问5详解】 铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应放热，温度升高，所以气球先膨胀，反应结束后冷却至室温，由于氧气被消耗，气体减少，压强减小，所以气球变瘪，故A实验中小气球发生的变化是先膨胀后变瘪； 【小问6详解】 丙组同学认为C实验说明了质量守恒，原因是反应前后原子的种类、数目及质量均未发生改变； 【小问7详解】 B实验中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则天平不平衡的原因是反应生成的氧气逸散到空气中去了，所以反应后物质的总质量减少，故天平不平衡。 五、填空与简答(共7分) 23. 氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自于人工合成。 Ⅰ．合成原理：工业上利用合成氨气。工业流程图： （1）工业上可用分离液态空气获得合成氨的原料氮气，是利用了液态氮和液态氧的___________不同。 （2）该反应的基本反应类型是___________。 （3）生产过程中可重复循环使用的物质是___________。 （4）氨气转化为液氨过程中，发生改变的是___________(从微观角度解释)。 Ⅱ．催化剂 为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)：测得氨的含量分别与温度和压强的关系如下图所示。 （5）催化剂可用Fe3O4.高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO。转化过程中固体所含铁元素的质量分数___________(填“升高”或“降低”)；标出FeO中铁元素的化合价___________。 （6）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是___________(填字母)。 a．200大气压、300℃ b．200大气压、500℃ c．400大气压、300℃ d．400大气压、500℃ 【答案】（1）沸点 （2）化合反应 （3）N2、H2 （4）分子间的间隔 （5） ①. 升高 ②. （6）c 【解析】 【小问1详解】 工业上可用分离液态空气获得合成氨的原料氮气，是利用了液态氮和液态氧的沸点不同； 【小问2详解】 由反应的化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特征，所以该反应的基本反应类型是化合反应； 【小问3详解】 由图可知，该生产过程中可重复循环使用的物质是N2、H2； 【小问4详解】 氨气转化为液氨过程中，分子间的间隔变小； 【小问5详解】 Fe3O4中铁元素的质量分数为，FeO中铁元素的质量分数为，所以转化过程中固体所含铁元素的质量分数升高；FeO中氧元素的化合价为-2价，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则铁元素的化合价为+2价，则标出FeO中铁元素的化合价表示为； 【小问6详解】 根据图像可知，相同压强下温度低的合成氨的含量高，且压强越大产生的合成氨含量越高，所以平衡时氨的含量最高的是400大气压、300℃，故选：c。 六、科学探究题(共10分) 24. 化学兴趣小组对利用过氧化氢溶液制取氧气，进行了一次拓展探究性学习。 Ⅰ．探究改进装置创新实验：自制如图所示的实验装置，完成制取氧气及其相关性质实验。 （1）利用图中A装置制氧气，检查其气密性的方法___________。 （2）检验C中收集满氧气的方法是___________。 （3）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3，其中打开K1的目的是___________。 （4）点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧，待红磷熄灭、C装置冷却后，打开K3，观察到的现象是___________。 Ⅱ．探究H2O2溶液的浓度对分解速率的影响 反应速率探究小组用如图实验装置，分别用注射器加入不同浓度的H2O2溶液(见表)，并使用传感器装置分别测定生成的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围)，绘制氧气的质量随时间变化的曲线，如图所示。 实验编号 H2O2的质量分数(%) H2O2溶液的体积(mL) 对应曲线 Ⅰ 3.4 10.0 a Ⅱ 2.4 10.0 b Ⅲ 1.7 10.0 c(待绘制) （5）图中生成O2的化学方程式是___________。 （6）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论___________。 （7）请画出曲线c的大致位置及趋势___________。 Ⅲ．探究H2O2溶液与84消毒液的反应 兴趣小组的同学们在收拾整理时，不小心将84消毒液喷洒到了盛有H2O2溶液的废液缸中，产生了许多气泡。同学们没有放过这次意外相遇，继续进行了下面的探究。 【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。 取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，产生大量气泡，实验证明是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应； 猜想二：作催化剂，类似H2O2溶液分解加入的MnO2的作用； 【进行实验】 步骤1：按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性。 步骤2：向锥形瓶中加入30mL 84消毒液，注射器中吸入25mL H2O2溶液。 步骤3：将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中；每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)如表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375 （8）表中的数据x=___________。 【实验结论】分析表中数据得出“猜想一正确”。 【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。 【拓展反思】84消毒液、H2O2溶液是生活中常用消毒剂。除此外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！ （9）生活中下列使用消毒剂的做法正确的是___________(多选，填字母序号)。 A. 不同的消毒剂可随意混合使用 B. 使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 C. 使用84消毒液的浓度越高越好 D. 84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封 【答案】（1）连接仪器，关闭 K1、K2 ，从长颈漏斗中加入适量的水，在长颈漏斗中形成一定液面高度，记录液面高度，静置一段时间后，观察长颈漏斗内液面高度不下降，则装置气密性良好 （2）将带火星的木条放在C瓶上端瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 （3）释放A中继续产生的氧气，防止气压过大 （4）烧杯B中的水倒吸入C瓶中 （5） （6）相同条件下，H2O2溶液的浓度越大，分解速率越快 （7） （8）370 （9）BD 【解析】 【小问1详解】 利用图中A装置制氧气，检查其气密性的方法是：连接仪器，关闭 K1、K2 ，从长颈漏斗中加入适量的水，在长颈漏斗中形成一定液面高度，记录液面高度，静置一段时间后，观察长颈漏斗内液面高度不下降，则装置气密性良好。 【小问2详解】 氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，通常使用带火星的木条验满氧气。检验C中收集满氧气的方法是：将带火星的木条放在C瓶上端瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。 【小问3详解】 C中收集满氧气后，发生装置内的药品可能继续反应产生氧气，此时关闭K2、K3，多余的氧气无法排出，会使装置内气压过大而发生危险，打开K1可以释放A中继续产生的氧气，防止气压过大。 【小问4详解】 红磷燃烧消耗掉C装置中的氧气，使装置中的压强减小，打开K3，在外界大气压的作用下，烧杯B中的水倒吸入C瓶中。 【小问5详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为：。 【小问6详解】 H2O2能自发分解生成H2O、O2，实验目的是探究H2O2溶液的浓度对分解速率的影响。a中H2O2的质量分数为3.4%，b中H2O2的质量分数为2.4%，根据图像，曲线a产生O2的速率更快，可得出的结论是：相同条件下，H2O2溶液的浓度越大，分解速率越快。 【小问7详解】 实验3用的过氧化氢溶液中溶质的质量分数比实验2小，反应速率比实验2更慢，故在图上画出曲线c的大致位置及趋势为：。 【小问8详解】 将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中，则每次推入H2O2溶液的体积为5mL。根据表格信息，第一次加入5mL过氧化氢溶液，收集到140mL气体，第二次加入5mL过氧化氢溶液，收集到气体的体积为，第三次加入5mL过氧化氢溶液，收集到气体的体积为，说明NaClO已反应完，第四、五次加入5mL过氧化氢溶液排出气体的体积即为加入过氧化氢溶液的体积，则。 【小问9详解】 A、不同的消毒剂不能随意混合使用，如含过氧化氢和含NaClO就不能混用，A选项错误； B、酒精具有可燃性，使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾，B选项正确； C、84消毒液浓度越高，腐蚀性越强，使用84消毒液时，不是浓度越高越好，C选项错误； D、84消毒液中的NaClO易被氧化，酒精易挥发，则84消毒液和75%酒精等消毒剂均应密封保存，D选项正确。 故填：BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $