精品解析：重庆市西南大学附属中学校2024-2025学年九年级上学期11月月考化学试题

西南大学附中初2025届初三上11月定时检测 化学试题 （共四个大题，满分100分；考试时间：90分钟） 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2.作答时认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束，由监考人员将试卷和答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Mg24 Si28 K39 Mn55 Fe56 Cu64 Hg201 一、选择题：本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每一小题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入答题卡。 1. 明代宋应星所著的《天工开物》中关于砖瓦的制作有详细的记载，下列工艺中包含化学变化的是 A. 挖掘黏土 B. 堆泥成墩 C. 晾晒陶泥 D. 烧制瓦坯 2. 空气中化学性质不活泼且含量最多气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 化学的发展离不开科学家们的卓越贡献，发现质量守恒定律的科学家是 A. 道尔顿 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 张青莲 4. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 下列有关氧气的说法中，正确的是 A. 氧气易溶于水 B. 氧气能支持燃烧，可作燃料 C. 空气中氧气的质量分数为 D. 有氧气参加的氧化反应都放热 6. 华为最新研发的芯片主要由氮化镓（）材料制成，镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图。下列相关说法错误的是 A. 镓原子的质子数是31 B. 镓的相对原子质量是 C. 镓原子失去电子形成的离子符号为 D. 镓元素位于元素周期表第五周期 7. 规范的操作是实验成功的保证，下列操作正确的是 A. 验满氧气 B. 氢气验纯 C. 检查气密性 D. 称量固体 8. 化学符号具有独特学科内涵。下列化学符号与所表述的意义相符的是（ ） A. ：表示2个三氧化碳离子 B. ：表示氮原子、氮气 C. ：表示2个氢分子 D. ：表示3个铁离子 9. 物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子构成的是 A. 硫酸铜 B. 钠 C. 金刚石 D. 五氧化二磷 10. 下列物质中，含有氮分子的是 A. 四氧化二氮 B. 液态空气 C. 二氧化氮 D. 氨气 11. 青蒿琥酯（）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列说法中正确的是 A. 青蒿琥酯属于氧化物 B. 青蒿琥酯分子由碳、氢、氧元素组成 C. 青蒿琥酯中碳元素的质量分数最大 D 青蒿琥酯由19个碳原子、28个氢原子、8个氧原子构成 12. 建立宏观和微观之间的联系是化学的重要特点。下列对宏观事实的微观解释正确的是 A. 水变成冰——分子停止运动 B. 食物腐烂变质——分子种类发生改变 C. 大豆与小米混合后体积变小——分子间有间隔 D. 氧气加压后可装入钢瓶——分子体积减小 13. 物质的性质决定了其用途，下列物质性质与用途对应错误的是 A. 液氦：稳定性——制冷 B. 氢气：可燃性——作燃料 C. 石墨：导电性——作电极 D. 干冰：易升华——人工降雨 14. 研究人员发明了世界上最黑的物质“超级黑”，它是用比头发丝细一万倍的碳纳米管（碳单质）制造的，其导热效率为铜的七倍，坚固程度为钢的十倍。下列说法正确的是 A. “超级黑”中碳元素的化合价为价 B. “超级黑”的结构和性质与金刚石相似 C. “超级黑”在一定条件下能够燃烧 D. “超级黑”是一种新型的金属材料 15. 化学观念是一种重要的学科核心素养。下列有关和说法正确的是 A. 元素观：和元素组成相同，化学性质相同 B. 分类观：和均属于空气污染物 C. 微粒观：和分子具有相同的质子数 D. 变化观：和在一定条件下可以实现相互转化 16. 中国芯片蚀刻技术国际领先，三氟化氮（）是一种优良的等离子蚀刻气体，如图是用蚀刻硅芯片的微观反应示意图，下列有关说法错误的是 A. 保持丁化学性质的最小粒子是氮分子 B. 生成丙和丁的分子个数比 C. 该反应既不是化合反应，也不是分解反应 D. 参加反应的甲和乙的质量比为 17. 等质量的下列物质制取氧气，充分反应后产生氧气质量最多的是 A. B. C. D. 18. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 B. 化学变化一定遵守质量守恒定律，所以质量不变的变化一定是化学变化 C. 原子最外层电子数为8是稳定结构，所以具有稳定结构的原子最外层电子数一定为8 D. 金属元素在化合物中显正价，所以非金属元素在化合物中一定显负价 19. 下列实验操作不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别高锰酸钾和氯化钠 看颜色 B 鉴别和 将燃着的木条伸入气体中 C 除去中的少量 点燃 D 除去中的少量 通过灼热的炭层 A. A B. B C. C D. D 20. 下列图像错误的是 A.加热一定质量的高锰酸钾 B.电解水 C.木炭在充满氧气的集气瓶中燃烧 D.高温灼烧木炭和氧化铜的混合物 A. A B. B C. C D. D 二、填空题：本大题共5小题，共30分。 21. 氯是一种常见的元素，在海水、盐矿中广泛存在，同时人体中也含的氯元素。请用化学用语回答下列问题。 （1）氯化氢气体溶于水可以得到盐酸，请写出2个氯化氢分子______。 （2）卤水点豆腐时常用到氯化镁，氯化镁的化学式为______。 （3）构成氯化钙的基本微粒是离子，其中钙离子的符号为______。 （4）次氯酸钠（）常用于生产消毒液，请标出其中氯元素的化合价______。 22. 中国的色彩取自天地四时、自然万物，其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香分别代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）群青：是一种高级颜料，古代是用贵重的青金石研磨制成的。青金石中含、、、、、等元素，其中属于地壳中含量最多的金属元素是______。 （2）桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，该反应前后不变的微粒是______（填化学符号）。 （3）凝脂：降低原料中含铁氧化物的含量，从青瓷变为白瓷。如下图为铁元素的价类二维图，点的物质名称为______。 （4）缃叶：取色自雌黄（），在空气中燃烧的化学方程式为，则的化学式为______。 （5）沉香：代表黑色，以下固体与沉香代表颜色相同的是______（填序号）。 A. 硫粉 B. 二氧化锰 C. 五氧化二磷 D. 四氧化三铁 23. 水与我们的生活息息相关，西大附中化学兴趣小组对水展开了多角度的研究。 （1）认识水：下图是电解水的实验装置图，请回答下列问题。 ①与管相连的是电源_________极。 ②该反应的化学方程式为_________。 ③该实验说明水是由_________组成。 （2）净化水：下图是净化水的一般流程，请回答下列问题。 ①上述流程中操作是_________，在实验室中这步操作所使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_________。 ②水净化的第三步一般为吸附，常用_________来进行吸附。 ③上述流程中发生化学变化的一步是_________。 （3）使用水：下图是用到了水的实验，请回答下列问题。 ①图1中水的作用是_________。 ②图2的现象为_________，用化学方程式解释该现象：_________。 ③图3是向装有的软塑料瓶中加水，振荡后瓶子变瘪，根据此现象_________（填“能”或“不能”）说明二氧化碳可以与水反应。 （4）保护水：水是生命之源，下列属于“节约用水”标志的是______（填序号）。 A. B. C. D. 24. 碳与我们的生活密切相关，请回答下列问题。 （1）用碳素墨水填写重要档案、文件等长时间也不褪色的原因是：碳在常温下具有______性。 （2）下图是三种碳单质的结构示意图，请回答下列问题： ①上述示意图中表示金刚石的是______（填序号）。 ②上述物质由分子构成的是______（填序号）。 ③一定条件下，石墨能转化成金刚石，该变化是______（填“物理”、“化学”）变化。 25. 镁基储氢材料（主要成分）是极具应用前景储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下： （1）氢气是一种最环保的清洁能源，燃烧时将化学能转化为______能。 （2）储氢过程：该反应属于______（填基本反应类型）。 （3）释氢过程： ①方法Ⅰ中，化合价发生改变的元素是______（填元素符号）。 ②方法Ⅱ中发生的化学反应方程式为________。 ③下列关于方法Ⅰ和方法Ⅱ说法正确的是______（填序号）。 A.方法Ⅰ中的可以循环使用 B.方法Ⅰ和方法Ⅱ得到的质量相等 C.方法Ⅱ比方法Ⅰ操作更简便 三、实验题：本大题共3小题，共21分。 26. 根据如图所示装置，回答下列问题。 （1）用装置加热某种固体，请指出其中明显的错误________。 （2）写出仪器①的名称________。 （3）实验室中用装置制取氧气，写出其化学方程式________，若要收集纯净的氧气，应该选用的收集装置为________（从“”中选择）。 （4）若某气体只能用装置来收集，则说明此气体______（填序号）。 A. 可能会与水反应 B. 可能会溶于水 C. 可能会与空气反应 D. 密度小于空气 （5）实验室可利用装置来制取二氧化碳，若要使用装置来收集二氧化碳，同时连接装置来测定二氧化碳的体积，则生成的二氧化碳气体应该从________（填“”或“”）口通入，若装置中没有一层植物油，则会导致测得二氧化碳的体积偏________（填“大”或“小”）。 27. 小蔡在做木炭还原氧化铜实验后发现，澄清石灰水变浑浊，试管中有红色固体生成，但始终会剩余部分黑色固体，他对黑色固体的成分进行了进一步探究。 （1）木炭还原氧化铜中发生氧化反应的物质是________。 （2）用化学方程式解释澄清石灰水变浑浊的原因________。 【提出问题】剩余黑色固体是什么？ 【猜想假设】 （3）猜想一：木炭 猜想二：______ 猜想三：木炭和氧化铜 【查阅资料】 Ⅰ.铜、木炭均不与稀硫酸反应 Ⅱ.氧化铜能与稀硫酸反应生成蓝色溶液 【进行实验】 （4） 实验操作 现象 结论 取反应后剩余黑色固体于试管中，加入适量稀硫酸 ________ 猜想二成立 【拓展延伸】 （5）此实验中体现出的碳的化学性质可以用于________（填一种用途）。 （6）为了使所有氧化铜能充分反应完，以下木炭与氧化铜的质量比最合适的是______（填序号）。 A. B. C. 28. 质量守恒定律为定量化学的发展提供了重要依据，小茜和小付两位同学分别设计了如下两个实验来验证质量守恒定律。 实验一：电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程中燃烧匙中固体变化如图所示。 （1）时间内固体质量没有发生变化，是否满足质量守恒定律？______（填“是”或“否”）。 （2）以下对于上述实验说法正确有______（填序号）。 A. 红磷量偏小，会导致无法验证质量守恒定律 B. 与红磷发生反应的氧气质量为 C. 实验中会观察到气球先变小后变大 D. 可燃物需要达到一定温度才能燃烧 （3）实验完成后，发现铜丝变黑，请用化学方程式解释其原因______。 实验二：小付同学将两份质量为的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中，利用现代数字化实验仪器测得了陶土网上盛接到的固体质量随加热时间变化如下图所示。 （4）上图中，______（填“①”或“②”）所示的图像最有可能代表在密封装置中进行的实验。 实验完成后，取出陶土网，小付观察到上面除了有白色固体以外，还有少量黄色固体，这引起了他的兴趣，继续进行了如下探究： 【提出问题】黄色固体是什么物质？ 【查阅资料】 Ⅰ.氮化镁为黄色固体 Ⅱ.氮化镁可与水反应生成氨气 【猜想假设】黄色固体是氮化镁 【进行实验】 实验操作 装置图 现象及结论 取陶土网上黄色固体于形管的左侧，形管的右侧盛有酚酞溶液，用注射器将适量的水小心挤入形管的左侧，使其与黄色固体接触。 现象：______________； 结论：黄色固体为氮化镁 （5）上述实验中可观察到的现象为________。 （6）请写出产生黄色固体的化学方程式________。 【拓展延伸】 （7）经过后续测量，发现生成氧化镁的质量大于氮化镁的质量，原因是______（填序号）。 A. 空气中氮气比氧气体积分数更大 B. 氧气密度比空气大 C. 氮气化学性质比氧气稳定 （8）如果用燃烧镁粉来测定空气中氧气的含量，装置如下图所示，那么实验测得的结果是氧气体积分数________（填“大于”或“小于”或“等于”）五分之一。 四、计算题：本大题共2小题，共9分。 29. “喝酒不开车，开车不喝酒”，酒精会影响人的神经系统。酒精的化学式为，请计算。 （1）酒精中碳、氢、氧原子的个数比为______。 （2）酒精中碳元素与氧元素的质量比为______（填最简整数比）。 （3）酒精的相对分子质量为______。 （4）______酒精中所含氢元素的质量，与水中所含氢元素质量相等。 30. 高铁酸钾（）是一种绿色水处理剂，温度较高时易发生反应：。小佳同学为检测某高铁酸钾颗粒纯度，取样品加热至固体质量不再发生变化，剩余固体质量为。 （1）生成氧气的质量为______。 （2）样品中高铁酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 西南大学附中初2025届初三上11月定时检测 化学试题 （共四个大题，满分100分；考试时间：90分钟） 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2.作答时认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束，由监考人员将试卷和答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Mg24 Si28 K39 Mn55 Fe56 Cu64 Hg201 一、选择题：本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每一小题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入答题卡。 1. 明代宋应星所著的《天工开物》中关于砖瓦的制作有详细的记载，下列工艺中包含化学变化的是 A. 挖掘黏土 B. 堆泥成墩 C. 晾晒陶泥 D. 烧制瓦坯 【答案】D 【解析】 【详解】A、挖掘黏土过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、堆泥成墩过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、晾晒陶泥过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、烧制瓦坯过程中有新物质生成，属于化学变化； 故选D。 2. 空气中化学性质不活泼且含量最多的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，空气成分中化学性质不活泼且体积分数最大的是氮气。 故选B。 3. 化学的发展离不开科学家们的卓越贡献，发现质量守恒定律的科学家是 A. 道尔顿 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 张青莲 【答案】B 【解析】 【详解】A、道尔顿提出了原子学说，不符合题意； B、拉瓦锡发现了质量守恒定律，符合题意； C、门捷列夫发现了元素周期规律，不符合题意； D、张青莲对相对原子质量的测定作出重要贡献，不符合题意； 故选B。 4. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为：，故选项错误。 B、该反应的反应物中氧气是气体，二氧化硫后面不需要标注气体符号，正确的化学方程式应为：，故选 项错误。 C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 D、磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，正确的化学方程式应为：，故选项错误。 故选：C。 5. 下列有关氧气的说法中，正确的是 A. 氧气易溶于水 B. 氧气能支持燃烧，可作燃料 C. 空气中氧气的质量分数为 D. 有氧气参加的氧化反应都放热 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气不易溶于水，故A选项不符合题意； B、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料，故B选项不符合题意； C、空气中氧气的体积分数为21%，故C选项不符合题意； D、有氧气参加的氧化反应都放热，例如木炭燃烧会放热，人的呼吸也会放热，故D选项符合题意。 故选D。 6. 华为最新研发的芯片主要由氮化镓（）材料制成，镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图。下列相关说法错误的是 A. 镓原子的质子数是31 B. 镓的相对原子质量是 C. 镓原子失去电子形成的离子符号为 D. 镓元素位于元素周期表第五周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、由镓原子的原子结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=质子数，故镓原子的质子数为31，说法正确； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，故镓的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，说法正确； C、镓原子最外层电子数为3，容易失去最外层3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，表示为Ga3+，说法正确； D、镓原子核外共四个电子层，故位于第四周期，说法错误； 故选D。 7. 规范的操作是实验成功的保证，下列操作正确的是 A. 验满氧气 B. 氢气验纯 C. 检查气密性 D. 称量固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不能伸入集气瓶中，该选项操作不正确； B、氢气验纯时，先用拇指堵住试管，靠近火源后松手听声音，若声音尖锐，则说明不纯，该选项操作正确； C、检查该装置时，用手捂住试管，试管中的气体受热膨胀，会从长颈漏斗中逸出，则导管口不会观察到气泡产生，即不能检查该装置的气密性，该选项操作不正确； D、用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”的原则，图示中药品与砝码的位置放颠倒了，图中所示操作不正确； 故选：B。 8. 化学符号具有独特的学科内涵。下列化学符号与所表述的意义相符的是（ ） A. ：表示2个三氧化碳离子 B. ：表示氮原子、氮气 C. ：表示2个氢分子 D. ：表示3个铁离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、表示两个碳酸根离子，此项不符合题意； B、N表示氮元素、一个氮原子，此项不符合题意； C、表示两个氢分子，此项符合题意； D、表示三个亚铁离子，此项不符合题意。 故选C。 9. 物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子构成的是 A. 硫酸铜 B. 钠 C. 金刚石 D. 五氧化二磷 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意； B、钠属于金属，是由钠原子直接构成的，不符合题意； C、金刚石是碳单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意； D、五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，不符合题意； 故选A。 10. 下列物质中，含有氮分子的是 A. 四氧化二氮 B. 液态空气 C. 二氧化氮 D. 氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A、四氧化二氮是由四氧化二氮分子构成，其中不含有氮分子，故A错误； B、空气中含有氮气、氧气等多种物质，氮气是由氮分子构成的，所以液态空气中含有氮分子，故B正确； C、二氧化氮由二氧化氮分子构成，不含有氮分子，故C错误； D、氨气是由氨分子构成的，不含有氮分子，故D错误。 故选B。 11. 青蒿琥酯（）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列说法中正确的是 A. 青蒿琥酯属于氧化物 B. 青蒿琥酯分子由碳、氢、氧元素组成 C. 青蒿琥酯中碳元素的质量分数最大 D. 青蒿琥酯由19个碳原子、28个氢原子、8个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素氧元素，青蒿琥酯含有3种元素，不属于氧化物，故A错误； B、物质由元素组成，分子由原子构成，青蒿琥酯由碳、氢、氧元素组成，故B错误； C、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素的质量比为 （12 ×19）：（1 × 28） ：（16 ×8） = 57:7:32，碳元素质量比最大，则碳元素质量分数最大，故C正确； D、分子由原子构成，1个青蒿琥酯分子由19个碳原子、 28个氢原子和8个氧原子构成，故D错误； 故选：C。 12. 建立宏观和微观之间的联系是化学的重要特点。下列对宏观事实的微观解释正确的是 A. 水变成冰——分子停止运动 B. 食物腐烂变质——分子种类发生改变 C. 大豆与小米混合后体积变小——分子间有间隔 D. 氧气加压后可装入钢瓶——分子体积减小 【答案】B 【解析】 【详解】A、水变成冰，水分子间间隔变大，运动速率减慢，选项错误； B、食物变质的过程中发生化学变化，有新物质生成，分子种类改变 ，选项正确； C、大豆、小米不属于微观粒子，选项错误； D、5000 L氧气加压储存在40L钢瓶中，氧分子间间隔变小，分子体积不变，选项错误； 故选：B。 13. 物质的性质决定了其用途，下列物质性质与用途对应错误的是 A. 液氦：稳定性——制冷 B. 氢气：可燃性——作燃料 C. 石墨：导电性——作电极 D. 干冰：易升华——人工降雨 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氦汽化要吸热，可以制冷，性质与用途对应错误； B、氢气具有可燃性，可以作燃料，性质与用途对应正确； C、石墨具有导电性，可以作电极，性质与用途对应正确； D、干冰易升华，升华过程要吸热，可用于人工降雨，性质与用途对应正确； 故选A。 14. 研究人员发明了世界上最黑的物质“超级黑”，它是用比头发丝细一万倍的碳纳米管（碳单质）制造的，其导热效率为铜的七倍，坚固程度为钢的十倍。下列说法正确的是 A. “超级黑”中碳元素的化合价为价 B. “超级黑”的结构和性质与金刚石相似 C. “超级黑”在一定条件下能够燃烧 D. “超级黑”是一种新型的金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、在单质中元素的化合价为零，“超级黑”是碳单质，因此在“超级黑”中碳元素的化合价为0，故A选项不符合题意； B、纯净的金刚石是无色、不导电、不导热的物质；而“超级黑”是黑色、能导热的物质，故B选项不符合题意； C、“超级黑”是碳单质，在一定条件下，能够燃烧，故C选项符合题意； D、“超级黑”是一种新型的非金属材料，故D选项不符合题意。 故选C。 15. 化学观念是一种重要的学科核心素养。下列有关和说法正确的是 A. 元素观：和元素组成相同，化学性质相同 B. 分类观：和均属于空气污染物 C. 微粒观：和分子具有相同的质子数 D. 变化观：和在一定条件下可以实现相互转化 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO和CO2分别是由一氧化碳分子、二氧化碳分子构成的，它们分子的构成不同，化学性质不相似，故选项说法错误； B、一氧化碳属于空气污染物，二氧化碳不属于空气污染物，该选项说法错误； C、一氧化碳分子的质子数为6+8=14，二氧化碳分子的质子数为，该选项说法错误； D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确； 故选D。 16. 中国芯片蚀刻技术国际领先，三氟化氮（）是一种优良的等离子蚀刻气体，如图是用蚀刻硅芯片的微观反应示意图，下列有关说法错误的是 A. 保持丁化学性质的最小粒子是氮分子 B. 生成丙和丁的分子个数比 C. 该反应既不是化合反应，也不是分解反应 D. 参加反应的甲和乙的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观图示可知，三氟化氮和硅在一定条件下反应生成四氟化硅和氮气，该反应的化学方程式为4NF3+3Si3SiF4+2N2，据此进行分析解答。 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，丁物质是氮气，氮气是由氮分子构成的，因此保持丁化学性质的最小粒子是氮分子，故A选项不符合题意； B、丙是四氟化硅，丁是氮气，由反应的化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为3：2，故B选项不符合题意； C、由反应的化学方程式可知，该反应既不符合“多变一”的特点，也不符合“一变多”的特点，因此该反应既不是化合反应，也不是分解反应，故C选项不符合题意； D、甲是三氟化氮，乙是硅，由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为4×[14+（19×3）]：3×28=71：21≠4：3，故D选项符合题意。 故选D。 17. 等质量的下列物质制取氧气，充分反应后产生氧气质量最多的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据化学方程式、、、可知，等质量的各物质中，水电解产生的氧气质量最多。 故选C。 18. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 单质只含一种元素，所以只含一种元素纯净物一定是单质 B. 化学变化一定遵守质量守恒定律，所以质量不变的变化一定是化学变化 C. 原子最外层电子数为8是稳定结构，所以具有稳定结构的原子最外层电子数一定为8 D. 金属元素在化合物中显正价，所以非金属元素在化合物中一定显负价 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确； B、化学变化一定遵守质量守恒定律，但质量不变的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，故选项推理错误； C、原子最外层电子数为8是稳定结构，但具有稳定结构的原子最外层电子数不一定为8，如氦原子的最外层电子数为2，故选项推理错误； D、金属元素在化合物中显正价，但非金属元素在化合物中不一定显负价，如硫酸铜中硫元素显+6价，故选项推理错误。 故选：A。 19. 下列实验操作不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别高锰酸钾和氯化钠 看颜色 B 鉴别和 将燃着的木条伸入气体中 C 除去中的少量 点燃 D 除去中的少量 通过灼热的炭层 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾是暗紫色固体，氯化钠是白色固体，观察颜色的方法可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。 B、将燃着的木条伸入气体中，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。 C、除去N2中的少量H2，由于氮气不能燃烧，也不能支持燃烧，不能用点燃的方法除去氢气，故选项实验操作不能达到实验目的。 D、CO2能与灼热的炭层反应生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。 故选：C。 20. 下列图像错误的是 A.加热一定质量的高锰酸钾 B.电解水 C.木炭在充满氧气的集气瓶中燃烧 D.高温灼烧木炭和氧化铜的混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾反应前固体只有一种，开始反应后，生成锰酸钾二氧化锰和氧气，固体变为三种，完全反应后只剩余锰酸钾二氧化锰两种固体，正确，不符合题意； B、电解水生成的氢气和氧气体积比为2：1，质量比是1：8，正确，不符合题意； C、木炭在充满氧气的集气瓶中燃烧，燃烧放热温度升高，后又恢复至室温，正确，不符合题意； D、木炭和氧化铜生成固体铜，反应结束，固体质量不为零，图像不符，错误，符合题意。 故选：D。 二、填空题：本大题共5小题，共30分。 21. 氯是一种常见的元素，在海水、盐矿中广泛存在，同时人体中也含的氯元素。请用化学用语回答下列问题。 （1）氯化氢气体溶于水可以得到盐酸，请写出2个氯化氢分子______。 （2）卤水点豆腐时常用到氯化镁，氯化镁的化学式为______。 （3）构成氯化钙的基本微粒是离子，其中钙离子的符号为______。 （4）次氯酸钠（）常用于生产消毒液，请标出其中氯元素的化合价______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 化合物中，化合价的代数和为0，氯化氢中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故氯化氢表示为HCl，几个分子，就在化学式的前面加上数字，故2个氯化氢分子表示为：2HCl； 【小问2详解】 化合物中，化合价的代数和为0，镁元素显+2价，氯元素显-1价，则氯化镁的化学式为：MgCl2； 【小问3详解】 钙原子最外层电子数为2，易失去最外层2个电子形成带两个单位正电荷的钙离子，离子书写：标在元素符号的正上方，数字在正负号的前面，“1”要省略，故表示为Ca2+； 【小问4详解】 次氯酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0可知，氯元素显+1价，表示为。 22. 中国的色彩取自天地四时、自然万物，其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香分别代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）群青：是一种高级颜料，古代是用贵重的青金石研磨制成的。青金石中含、、、、、等元素，其中属于地壳中含量最多的金属元素是______。 （2）桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，该反应前后不变的微粒是______（填化学符号）。 （3）凝脂：降低原料中含铁氧化物的含量，从青瓷变为白瓷。如下图为铁元素的价类二维图，点的物质名称为______。 （4）缃叶：取色自雌黄（），在空气中燃烧的化学方程式为，则的化学式为______。 （5）沉香：代表黑色，以下固体与沉香代表颜色相同的是______（填序号）。 A. 硫粉 B. 二氧化锰 C. 五氧化二磷 D. 四氧化三铁 【答案】（1）Al##铝 （2）、 （3）氧化亚铁 （4） （5）BD 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝，故填：铝或Al； 【小问2详解】 原子是化学变化中的最小粒子，银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，该反应前后不变的微粒是硫原子和汞原子，符号是：S和Hg； 【小问3详解】 点的物质为+2价铁元素的氧化物，氧元素化合价为-2价，故点的物质为FeO，名称为氧化亚铁； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后各原子种类、数目不变，根据化学方程式反应前As、S、O原子分别为4、6、18个，反应后硫原子有6个，氧原子有12个，则X中有As个数为个，氧原子个，故的化学式为：As2O3； 【小问5详解】 沉香代表黑色，则沉香的主要成分应为黑色； A、硫粉是淡黄色固体，故选项不符合题意； B、二氧化锰是黑色固体，故选项符合题意； C、五氧化二磷是白色固体，故选项不符合题意； D、四氧化三铁是黑色固体，故选项符合题意； 故选：BD。 23. 水与我们的生活息息相关，西大附中化学兴趣小组对水展开了多角度的研究。 （1）认识水：下图是电解水的实验装置图，请回答下列问题。 ①与管相连的是电源_________极。 ②该反应的化学方程式为_________。 ③该实验说明水是由_________组成。 （2）净化水：下图是净化水的一般流程，请回答下列问题。 ①上述流程中操作是_________，在实验室中这步操作所使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_________。 ②水净化的第三步一般为吸附，常用_________来进行吸附。 ③上述流程中发生化学变化的一步是_________。 （3）使用水：下图是用到了水的实验，请回答下列问题。 ①图1中水的作用是_________。 ②图2的现象为_________，用化学方程式解释该现象：_________。 ③图3是向装有的软塑料瓶中加水，振荡后瓶子变瘪，根据此现象_________（填“能”或“不能”）说明二氧化碳可以与水反应。 （4）保护水：水是生命之源，下列属于“节约用水”标志的是______（填序号）。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 正##+ ②. ③. 氢元素、氧元素 （2） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 ③. 活性炭 ④. 杀菌消毒 （3） ①. 防止高温生成物炸裂瓶底 ②. 液体变红 ③. ④. 不能 （4）A 【解析】 【小问1详解】 ①正极的气体体积少，负极的气体体积多，故与管相连的是电源正极； ②水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； ③正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，可以知道 B中气体为氧气；负极的气体体积多，能燃烧，所以A中气体氢气；根据元素守恒可知，氢气和氧气都是一种元素组成的单质，则水是由氢、氧两种元素组成的物质； 【小问2详解】 ①操作X得到的是泥沙和溶液，该操作的名称是过滤，过滤操作中需要用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 ； ②水净化的第三步一般为吸附，常用活性炭来吸附； ③自来水厂常用氯气杀菌消毒，该过程发生的是化学变化，故填：化学。 【小问3详解】 ①铁丝燃烧实验中水的作用是：防止高温生成物炸裂瓶底； ②二氧化碳与水化合生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故现象是液体变红，化学方程式为：； ③向收集满CO2气体的软塑料瓶中加入约三分之一体积的蒸馏水，立即旋紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪，此现象不能证明CO2与水发生了化学反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的； 【小问4详解】 A、该图标是节约用水标志，正确； B、该图标是可循环利用标志，错误； C、该图标是禁止明火标志，错误； D、该图标是节约能源标志，错误； 故选A。 24. 碳与我们的生活密切相关，请回答下列问题。 （1）用碳素墨水填写重要档案、文件等长时间也不褪色的原因是：碳在常温下具有______性。 （2）下图是三种碳单质的结构示意图，请回答下列问题： ①上述示意图中表示金刚石的是______（填序号）。 ②上述物质由分子构成的是______（填序号）。 ③一定条件下，石墨能转化成金刚石，该变化是______（填“物理”、“化学”）变化。 【答案】（1）稳定 （2） ①. ②. ③. 化学 【解析】 【小问1详解】 因碳在常温下性质稳定，所以书写档案用碳素墨水，可保存时间长，故填：稳定。 【小问2详解】 ①碳元素形成的常见单质有金刚石、石墨、活性炭、C60等，其中金刚石属于立体网状结构，故填：A。 ②C是C60，由分子构成的，故填：C。 ③石墨和金刚石在一定条件下可以相互转化，反应前后有新物质生成，是化学变化，故填：化学。 25. 镁基储氢材料（主要成分）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下： （1）氢气是一种最环保的清洁能源，燃烧时将化学能转化为______能。 （2）储氢过程：该反应属于______（填基本反应类型）。 （3）释氢过程： ①方法Ⅰ中，化合价发生改变的元素是______（填元素符号）。 ②方法Ⅱ中发生的化学反应方程式为________。 ③下列关于方法Ⅰ和方法Ⅱ说法正确的是______（填序号）。 A.方法Ⅰ中的可以循环使用 B.方法Ⅰ和方法Ⅱ得到的质量相等 C.方法Ⅱ比方法Ⅰ操作更简便 【答案】（1）热 （2）化合反应 （3） ①. 、 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 氢气是一种最环保的清洁能源，燃烧时放热，将化学能转化为热能； 【小问2详解】 储氢过程是氢气与镁在一定条件下生成氢化镁，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应； 【小问3详解】 ①释氢过程，氢化镁经过方法Ⅰ生成镁和氢气，氢化镁中氢元素为 −1 价，镁为 +2 价，反应后生成镁和氢气都是单质，均为 0 价，因此方法Ⅰ，化合价发生改变的元素有 Mg、H； ②方法Ⅱ发生的反应是氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为 MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑； ③A、方法Ⅰ中的既是反应物也是生成物，可以循环使用；说法正确； B、方法Ⅱ无需其他反应条件，反应条件低；方法I产生的氢气均由参加反应的氢化镁中的氢元素产生，而方法Ⅱ产生 H2 的质量 > 参加反应的 MgH2 中氢元素的质量，因此方法Ⅱ 产生氢气的质量比方法 1 的多；说法不正确； C、方法Ⅱ不需要加压或加热，比方法Ⅰ操作更简便，说法正确； 故选AC 三、实验题：本大题共3小题，共21分。 26. 根据如图所示装置，回答下列问题。 （1）用装置加热某种固体，请指出其中明显的错误________。 （2）写出仪器①的名称________。 （3）实验室中用装置制取氧气，写出其化学方程式________，若要收集纯净的氧气，应该选用的收集装置为________（从“”中选择）。 （4）若某气体只能用装置来收集，则说明此气体______（填序号）。 A. 可能会与水反应 B. 可能会溶于水 C. 可能会与空气反应 D. 密度小于空气 （5）实验室可利用装置来制取二氧化碳，若要使用装置来收集二氧化碳，同时连接装置来测定二氧化碳的体积，则生成的二氧化碳气体应该从________（填“”或“”）口通入，若装置中没有一层植物油，则会导致测得二氧化碳的体积偏________（填“大”或“小”）。 【答案】（1）试管口未略向下倾斜/试管底向下倾斜 （2）锥形瓶 （3） ①. ②. （4）ABD （5） ①. ②. 小 【解析】 【小问1详解】 若用装置加热某种固体，则应该使试管口略向下倾斜，防止加热时冷凝水回流使试管炸裂； 【小问2详解】 由图可知仪器①的名称是：锥形瓶； 【小问3详解】 实验室中用装置制取氧气，反应条件应是常温条件下进行的，故可用分解过氧化氢的方法制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的条件下分解生成水和氧气，化学方程式为：；若要收集纯净的氧气，则应用排水法收集，应该选用的收集装置为：C； 【小问4详解】 若某气体只能用装置来收集，则该气体可能具有的性质为：密度小于空气，能与水反应，能溶于水，故选：ABD； 小问5详解】 若要使用装置来收集二氧化碳，同时连接装置来测定二氧化碳的体积，则是通过将水排出到G中，排出水的体积即使二氧化碳的体积，故则生成的二氧化碳气体应该从c口通入；由于二氧化碳能溶于水，故若装置中没有一层植物油，则会导致部分二氧化碳溶于水中，测得二氧化碳的体积偏小。 27. 小蔡在做木炭还原氧化铜实验后发现，澄清石灰水变浑浊，试管中有红色固体生成，但始终会剩余部分黑色固体，他对黑色固体的成分进行了进一步探究。 （1）木炭还原氧化铜中发生氧化反应的物质是________。 （2）用化学方程式解释澄清石灰水变浑浊的原因________。 【提出问题】剩余黑色固体是什么？ 【猜想假设】 （3）猜想一：木炭 猜想二：______ 猜想三：木炭和氧化铜 【查阅资料】 Ⅰ.铜、木炭均不与稀硫酸反应 Ⅱ.氧化铜能与稀硫酸反应生成蓝色溶液 【进行实验】 （4） 实验操作 现象 结论 取反应后剩余黑色固体于试管中，加入适量稀硫酸 ________ 猜想二成立 【拓展延伸】 （5）此实验中体现出的碳的化学性质可以用于________（填一种用途）。 （6）为了使所有氧化铜能充分反应完，以下木炭与氧化铜的质量比最合适的是______（填序号）。 A. B. C. 【答案】（1）##木炭##碳 （2） （3）氧化铜## （4）固体全部消失，溶液变蓝 （5）冶炼金属 （6）C 【解析】 【小问1详解】 木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，在该反应中，木炭得到了氧，发生了氧化反应。 【小问2详解】 二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 氧化铜和木炭均为黑色，则剩余的黑色固体也可能只是氧化铜。 【小问4详解】 氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，结论为猜想二正确，则现象为固体全部消失，溶液变蓝。 【小问5详解】 该实验体现了碳的还原性，碳能和金属氧化物反应，可用于冶炼金属。 【小问6详解】 由于，其中碳和氧化铜的质量比为12：[（64+16）×2]=3：40，但由于木炭中含有杂质，则为了使氧化铜完全反应，则木炭和氧化铜的质量比应大于3：40，故选C。 28. 质量守恒定律为定量化学的发展提供了重要依据，小茜和小付两位同学分别设计了如下两个实验来验证质量守恒定律。 实验一：电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程中燃烧匙中固体变化如图所示。 （1）时间内固体质量没有发生变化，是否满足质量守恒定律？______（填“是”或“否”）。 （2）以下对于上述实验说法正确的有______（填序号）。 A. 红磷量偏小，会导致无法验证质量守恒定律 B. 与红磷发生反应的氧气质量为 C. 实验中会观察到气球先变小后变大 D. 可燃物需要达到一定温度才能燃烧 （3）实验完成后，发现铜丝变黑，请用化学方程式解释其原因______。 实验二：小付同学将两份质量为的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中，利用现代数字化实验仪器测得了陶土网上盛接到的固体质量随加热时间变化如下图所示。 （4）上图中，______（填“①”或“②”）所示的图像最有可能代表在密封装置中进行的实验。 实验完成后，取出陶土网，小付观察到上面除了有白色固体以外，还有少量黄色固体，这引起了他的兴趣，继续进行了如下探究： 【提出问题】黄色固体是什么物质？ 【查阅资料】 Ⅰ.氮化镁为黄色固体 Ⅱ.氮化镁可与水反应生成氨气 【猜想假设】黄色固体是氮化镁 【进行实验】 实验操作 装置图 现象及结论 取陶土网上黄色固体于形管左侧，形管的右侧盛有酚酞溶液，用注射器将适量的水小心挤入形管的左侧，使其与黄色固体接触。 现象：______________； 结论：黄色固体为氮化镁 （5）上述实验中可观察到的现象为________。 （6）请写出产生黄色固体的化学方程式________。 【拓展延伸】 （7）经过后续测量，发现生成氧化镁的质量大于氮化镁的质量，原因是______（填序号）。 A. 空气中氮气比氧气体积分数更大 B. 氧气密度比空气大 C. 氮气化学性质比氧气稳定 （8）如果用燃烧镁粉来测定空气中氧气的含量，装置如下图所示，那么实验测得的结果是氧气体积分数________（填“大于”或“小于”或“等于”）五分之一。 【答案】（1）否 （2）BD （3） （4）① （5）酚酞溶液变红 （6） （7）C （8）大于 【解析】 【小问1详解】 0～t1时间内固体质量没有发生变化，不满足质量守恒定律，因为温度没有达到红磷燃烧所需的最低温度，反应没有发生。 【小问2详解】 A、在验证质量守恒定律的实验中，红磷量偏小，不会影响实验结果，故A选项不符合题意； B、由上图可知，反应前后质量的差值即为参加反应的氧气的质量，因此与红磷发生反应的氧气质量为14.2g-6.2g=8g，故B选项符合题意； C、红磷燃烧时放热，导致瓶内压强增大，气球变大，当反应停止装置冷却到室温，由于氧气被消耗，导致瓶内气压减小，气球变小，因此实验中会观察到气球先变大后变小，故C选项不符合题意； D、由0～t1时间内固体质量没有发生变化可知，可燃物需要达到一定温度才能燃烧，故D选项符合题意。 故选BD。 【小问3详解】 铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，因此m1＜m2，故上图中，①所示的图像最有可能代表在密封装置中进行的实验，而②所示的图像m1＞m3，说明该装置为开放装置，生成物逸散到空气中，导致反应后物质的总质量减少。 【小问5详解】 由实验结论黄色固体为氮化镁可知，生成的氮化镁和注射器中加入的水反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红，故观察到的现象为酚酞溶液变红。 【小问6详解】 镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，该反应的化学方程式为3Mg+N2Mg3N2。 【小问7详解】 A、虽然空气中氮气比氧气体积分数更大，但氮气化学性质比氧气稳定，因此经过后续测量，发现生成氧化镁的质量大于氮化镁的质量，故A选项不符合题意； B、发现生成氧化镁和氮化镁的质量多少与氧气和氮气的密度无关，故B选项不符合题意； C、经过后续测量，发现生成氧化镁的质量大于氮化镁的质量，是因为氮气化学性质比氧气稳定，故C选项符合题意。 故选C。 【小问8详解】 如果用燃烧镁粉来测定空气中氧气的含量，镁既能和空气中的氧气反应，又能和空气中的氮气反应，会导致测得的氧气体积分数大于五分之一。 四、计算题：本大题共2小题，共9分。 29. “喝酒不开车，开车不喝酒”，酒精会影响人的神经系统。酒精的化学式为，请计算。 （1）酒精中碳、氢、氧原子的个数比为______。 （2）酒精中碳元素与氧元素的质量比为______（填最简整数比）。 （3）酒精的相对分子质量为______。 （4）______酒精中所含氢元素的质量，与水中所含氢元素质量相等。 【答案】（1） （2） （3）46 （4）46 【解析】 【小问1详解】 一个酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，故酒精分子中的碳、氢、氧三种原子的个数比是2:6:1； 【小问2详解】 酒精中碳元素与氧元素的质量比为（12×2）：16=3:2； 【小问3详解】 酒精的相对分子质量=12×2+1×6+16=46； 【小问4详解】 设酒精的质量为x，由于所含氢元素的质量相等， 则x×，x=46g 故酒精的质量为46g。 30. 高铁酸钾（）是一种绿色水处理剂，温度较高时易发生反应：。小佳同学为检测某高铁酸钾颗粒纯度，取样品加热至固体质量不再发生变化，剩余固体质量为。 （1）生成氧气的质量为______。 （2）样品中高铁酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1） （2）解：设样品中高铁酸钾的质量为x 样品中高铁酸钾的质量分数： 答：样品中高铁酸钾的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 生成氧气的质量=10g-9.04g=0.96g； 【小问2详解】 根据化学方程式中高铁酸钾和氧气质量关系可根据氧气的质量求得高铁酸钾的质量，再根据样品中高铁酸钾的质量分数=，求出样品中高铁酸钾的质量分数，过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$