期末综合检测卷01（考查范围：选择性必修1全部内容）-2024-2025学年高二化学上学期期末考点大串讲（人教版2019）

2024-2025学年高二化学上学期期末综合检测卷 （考查范围：人教版选必1全部内容 限时：75分钟 满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．人类在未来将由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”。下列说法错误的是 A．煤、石油和天然气属于碳素燃料 B．氢能、核能属于新能源 C．减少煤炭、石油等高碳能源消耗符合“低碳”理念 D．太阳能电池将太阳能转化为热能再转化为电能 2．化学与生活紧密联系，下列现象与溶解平衡移动无关的是 A．打开冰镇啤酒，瓶口立即涌出大量气泡 B．将通过管道输送到海底其吸收量增大 C．干冰可用在舞台上制造“云雾” D．急促呼吸可能导致人体碱中毒 3．在2L的密闭容器中进行反应，反应2min后，的物质的量由2mol减小到0.8mol，则2min末的反应速率为 A．1．2mol/(L·min) B．0.6mol/(L·min) C．0．3mol/(L·min) D．无法计算 4．关于盐酸与溶液反应的反应热测定实验，下列说法不正确的是 A．为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液 B．所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒 C．需要测定并记录的实验数据有盐酸的浓度、氢氧化钠溶液的浓度反应后混合溶液的最高温度 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大 5．下列物质（括号内为杂质）的除杂方法运用到水解原理的是 A．溶液——通入 B．——加入稀硫酸 C．溶液——用调节溶液 D．——通过灼热的 6．NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，在空气中性质稳定。其中N-F键能为283 kJ·mol，测得断裂氮气、氟气中的化学键所需的能量如图。下列说法错误的是 A．相同条件下，N2化学性质比F2更稳定 B．氮气和氟气的能量总和比NF3低 C． D．NF3在大气中性质比较稳定，不易发生化学反应 7．常温下，①的硫酸溶液，②的醋酸，③溶液中的，④，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为 A．①③④② B．④①③② C．④③①② D．③①④② 8．一块铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿空气中的示意图如图，下列说法正确的是 A．铜板表面有气泡生成 B．在干燥空气中该铜板也容易腐蚀 C．铁铆钉表面的电极反应： D．一段时间后，向水膜滴加一滴酚酞溶液，出现浅红色 9．工业制备硫酸的生产过程及相关信息如下。下列有关说法正确的是 温度/℃ 不同压强下接触室中的平衡转化率/ 450 99.2 99.7 550 94.9 97.7 工艺流程 A．循环利用的物质是 B．为放热反应 C．吸收塔中表现强氧化性 D．实际生产中，接触室中应采用温度，压强 10．已知25℃时，生活中常见的醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示： 物质 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 下列说法正确的是。 A．酸性强弱： B．加水稀释亚硫酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小 C．漂白液生效的原理： D．将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式： 11．（23-24高二上·山西太原·期末）利用电解法可将含有、、、等杂质的粗铜提纯。下列叙述正确的是 A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极上发生的反应为 C．用溶液作电解质溶液，反应一段时间后浓度保持不变 D．电解后，可在电解槽阴极下方收集到少量、等金属 12．（23-24高二上·广东广州·期末）一定条件下，将NO和O2按比例充入反应容器，发生反应。温度、压强对平衡转化率的影响如图所示。下列分析正确的是 A．压强大小： B．温度升高，该反应的平衡常数增大 C．条件下，该反应的平衡常数一定为 D．条件下，的平衡转化率为 13．（23-24高二下·湖南郴州·期末）电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是 A．放电时电极A为负极，该电池可选用含水电解液 B．放电时，电极B上发生的反应是： C．充电时的移动方向是从电极B移向电极A D．放电时，电路中每通过电子，正极区质量增加 14．T℃时，在20.00 mL 的一元酸HR溶液中滴入 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．T℃时，HR电离常数 B．M点所示溶液中 C．N点所示溶液中： D．P点与Q点所示溶液中水的电离程度：Q>P 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）利用甲烷制取氢气等气体是科学家研究的热点课题。 （1）一定条件下，分解反应的部分反应历程如下图所示。 ①该历程图表示 步反应，其中正反应活化能最大步骤的反应方程式为 。 ②分解反应 。 A．高温下能自发进行           B．低温下能自发进行 C．任何温度都能自发进行       D．任何温度都不能自发进行 （2）科学家提出以吸附性活性炭为催化剂，利用与制备“合成气”(、)。其反应历程分两步，反应历程的能量变化如下图： 反应Ⅰ：  (慢反应) 反应Ⅱ：  (快反应) ①加入活性炭C(ads)使该反应的活化能 (填“升高”“降低”或“不变”)。 ②与制备“合成气”的反应为 反应(填“放热”或“吸热”)，其热化学方程式为 (用表示)，能量变化图中： (填“>”、“<”或“=”)。 16．（14分）氧化钪()可用于电子工业、激光及超导材料、合金添加剂等。以赤泥(含有、、、、等)为原料提取的工艺流程如图所示： 已知：①P2O4为二(2-乙基己基)磷酸酯，属于磷类萃取剂； ②TBP为中性磷类萃取剂； ③不与盐酸发生反应； ④，。 回答下列问题： （1）提高“酸浸”效率，可采取的措施有 (任写两条)。“酸浸”后得到的滤渣的成分是 (填化学式)。 （2）图1、图2所示分别为“酸浸”时温度和“酸浸”时间对酸浸率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件为 ；超过70℃，浸出率下降的主要原因是 。 （3）常温下，进行“反萃取1”需调整反萃取液的，已知时沉淀完全，当恰好沉淀完全时，溶液的为 (用代数式表示，不用化简)。写出“沉钪”过程中发生反应的离子方程式： 。 （4）、水溶液经过“萃取”除铁后，将溶液蒸发结晶，煅烧，即可得到氧化铝。用惰性电极电解熔融氧化铝制取铝时，需要加入冰晶石()，其目的是 。 17．（15分）氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。 （1）与在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应： 反应i：   反应ii：   ①该条件下与反应生成NO的热化学方程式为 。 ②在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是 (填序号)。 A．     B．n个键断裂的同时，有n个键形成 C．混合气体的密度不变     D．容器内压强不变 ③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是 。 A．氨催化氧化生成时，温度应控制在400℃左右 B．对反应升温可提高反应物转化率 C．提高物料比的值，主要目的的是提高反应速率 D．840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主 （2）在两个恒压密闭容器中分别充入、，仅发生反应ii，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。 ① (填“>”或“<”)，理由是 。 ②若容器的初始体积为2.0L，则在A点状态下平衡时容器中 。 ③B点的平衡常数 。(用分压表示，气体分压=气体总压气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果) ④若温度为，压强为，容器的初始体积为2.0L时，分别充入、、0.2molAr发生反应ii，此时的平衡转化率为图中的点 (选填“E”、“B”或“F”)。 18．（15分）“种子是农业的芯片”，三明市建宁县是中国重要的杂交水稻种子生产基地。“施肥”是杂交水稻育种的关键环节，杂交水稻育种常用肥料包括天然有机肥、氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。 已知：、、、、、、 （1）尿素是常用的氮肥，溶于水可生成两种气体，反应的方程式为 。 （2）室温下，相同浓度的三种氮肥①②③溶液中，的浓度由大到小的顺序为 (填标号)。 （3）室温溶液呈弱碱性。关于该溶液的关系式正确的是_______(填标号)， A． B． C． D． （4）土壤全氮含量与杂交水稻种子的产量和质量密切相关。农技人员利用凯氏定氮法进行土壤全氮含量的测定，取若干份建宁县耕地土壤样品各10.00g，将样品中氮元素全部转化成铵盐，加入浓碱蒸馏，铵盐转化为氨气逸出，用硼酸吸收氨气，最后用盐酸滴定硼酸吸收液(以溴甲酚绿-甲基红为指示剂)。 已知：i．； ii．溴甲酚绿-甲基红变色范围如下表： pH <4.4 4.4~5.2 >5.2 颜色 浅红色 浅蓝色 蓝色 ①的水溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 ②滴定到达终点的现象是 。 ③重复实验四次，每次消耗的盐酸体积如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 V(盐酸)/mL 9.80 10.95 11.00 11.05 土壤样品中的全氮含量为 (保留三位有效数字)。 ④第一次实验数据出现较大误差，原因可能是 (填标号)。 A．滴定时，标准液滴到锥形瓶外 B．滴定前读取盐酸溶液体积时，仰视读数 C．酸式滴定管使用前用标准液润洗后注入盐酸 D．硼酸吸收氨气过程中，有一部分氨气逸散到空气中 （5）我国耕地土壤全氮含量平均值为，建宁县耕地土壤偏酸性。给建宁县杂交水稻育种的农民朋友的建议有_______(填标号)。 A．施过磷酸铵()时应辅以石灰 B．根据本地土壤肥力情况还需多施氮肥 C．施氮肥时宜施尿素、、 D．铵态氮肥不宜与草木灰(主要成分为)混施 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期期末综合检测卷 （考查范围：人教版选必1全部内容 限时：75分钟 满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．人类在未来将由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”。下列说法错误的是 A．煤、石油和天然气属于碳素燃料 B．氢能、核能属于新能源 C．减少煤炭、石油等高碳能源消耗符合“低碳”理念 D．太阳能电池将太阳能转化为热能再转化为电能 【答案】D 【解析】A．煤、石油和天然气都含有碳元素，燃烧生成二氧化碳，属于碳素燃料，A正确； B．氢能、核能相对于煤、石油和天然气等传统能源属于新能源，B正确； C．减少煤炭、石油等高碳能源消耗可减少二氧化碳的生成，符合“低碳”理念，C正确； D．太阳能电池将太阳能转化为电能，D错误； 故选D。 2．化学与生活紧密联系，下列现象与溶解平衡移动无关的是 A．打开冰镇啤酒，瓶口立即涌出大量气泡 B．将通过管道输送到海底其吸收量增大 C．干冰可用在舞台上制造“云雾” D．急促呼吸可能导致人体碱中毒 【答案】C 【解析】A．打开冰镇碳酸饮料，由于瓶内气压减小，温度回升，的溶解平衡逆向移动，大量逸出，A不符合题意； B．由于海底压强增大，的溶解平衡正向移动，B不符合题意； C．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成“云雾”效果，与涉及的平衡移动无关，C符合题意； D．血液中存在的溶解平衡，急促呼吸，导致体内过度呼出，破坏平衡，D不符合题意； 故选C。 3．在2L的密闭容器中进行反应，反应2min后，的物质的量由2mol减小到0.8mol，则2min末的反应速率为 A．1．2mol/(L·min) B．0.6mol/(L·min) C．0．3mol/(L·min) D．无法计算 【答案】B 【解析】由2min末的物质的量由2mol减小到0.8mol，则的反应速率为，由速率之比等于化学计量数之比得，，故选B。 4．关于盐酸与溶液反应的反应热测定实验，下列说法不正确的是 A．为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液 B．所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒 C．需要测定并记录的实验数据有盐酸的浓度、氢氧化钠溶液的浓度反应后混合溶液的最高温度 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大 【答案】C 【解析】A．在测定盐酸与溶液反应的反应热时，为了保证盐酸完全被中和，可以采用稍过量的溶液，故A正确； B．测定盐酸与溶液反应的反应热时，需要用量筒量取一定体积的酸、碱溶液，用温度计测量反应前酸、碱溶液的温度以及反应后的最高温度，用玻璃搅拌器搅拌，同时反应在烧杯内进行，所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒，故B正确； C．需要测定并记录的实验数据有反应前盐酸的温度、氢氧化钠溶液的温度和反应后混合溶液的最高温度，故C错误； D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，由于醋酸电离吸热，反应放热更少，则计算所得反应热偏大，故D正确； 故答案为：C。 5．下列物质（括号内为杂质）的除杂方法运用到水解原理的是 A．溶液——通入 B．——加入稀硫酸 C．溶液——用调节溶液 D．——通过灼热的 【答案】C 【解析】A．氯气能够把氯化亚铁氧化为氯化铁，方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，除杂过程涉及氧化还原反应，不涉及水解原理，故A不选； B．稀硫酸能够和反应生成BaSO4，方程式为：，不涉及水解原理，故B不选； C．用消耗溶液中H+调节溶液，可以促进水解平衡正向移动，然后过滤除去沉淀，该除杂方法运用到水解原理，故C选； D．CO和CuO在加热条件下反应生成Cu和CO2，该除杂方法不涉及水解原理，故D不选； 故选C。 6．NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，在空气中性质稳定。其中N-F键能为283 kJ·mol，测得断裂氮气、氟气中的化学键所需的能量如图。下列说法错误的是 A．相同条件下，N2化学性质比F2更稳定 B．氮气和氟气的能量总和比NF3低 C． D．NF3在大气中性质比较稳定，不易发生化学反应 【答案】B 【解析】A．断裂氮气中的化学键所需能量更高，故氮气比氟气更稳定，A正确； B．没有指明具体物质的量，无法比较，B错误； C．由反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和可得 kJ⋅mol，C正确； D．依题意，三氟化氮在空气中性质稳定，在大气中不易发生化学反应，D正确； 故选B。 7．常温下，①的硫酸溶液，②的醋酸，③溶液中的，④，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为 A．①③④② B．④①③② C．④③①② D．③①④② 【答案】B 【解析】氢离子浓度越大，酸性越强，常温下，①pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L； ②醋酸为弱酸，不完全电离，所以0.0001mol/L的醋酸溶液中c(H+)＜10-4mol/L； ③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L； ④溶液中=10-12，则c(H+)=10-2mol/L； 综上所述酸性由强到弱为④①③②， 故答案为B。 8．一块铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿空气中的示意图如图，下列说法正确的是 A．铜板表面有气泡生成 B．在干燥空气中该铜板也容易腐蚀 C．铁铆钉表面的电极反应： D．一段时间后，向水膜滴加一滴酚酞溶液，出现浅红色 【答案】D 【分析】铁铆钉的铜板暴露在潮湿空气中形成一个铁铜原电池，铁为负极，发生Fe-2e-=Fe2+，铜为正极，又因为是中性环境，发生吸氧腐蚀，发生O2+4e-十2H2O=4OH-。 【解析】A．Cu表面发生O2+4e-十2H2O=4OH-，没有气泡产生，故A错误； B．在干燥的空气中不能形成原电池，不易腐蚀，故B错误； C．Fe表面发生腐蚀，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故C错误； D．铜为正极，发生O2+4e-十2H2O=4OH-碱性增强，加入酚酞后，出现浅红色，故D正确； 答案选D。 9．工业制备硫酸的生产过程及相关信息如下。下列有关说法正确的是 温度/℃ 不同压强下接触室中的平衡转化率/ 450 99.2 99.7 550 94.9 97.7 工艺流程 A．循环利用的物质是 B．为放热反应 C．吸收塔中表现强氧化性 D．实际生产中，接触室中应采用温度，压强 【答案】B 【解析】A．为可逆反应，未参与反应的二氧化硫可循环利用，A错误； B．由表知，在相同压强下，升高温度，二氧化硫的平衡转化率减小，则为放热反应，B正确； C．吸收塔中是为了吸收三氧化硫，不体现强氧化性，C错误； D．和两状态的平衡转化率相差不大，但压强大，对动力和设备要求高，所以实际生产中，接触室中应采用温度，压强，D错误； 答案选B。 10．已知25℃时，生活中常见的醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示： 物质 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 下列说法正确的是。 A．酸性强弱： B．加水稀释亚硫酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小 C．漂白液生效的原理： D．将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】A．根据电离平衡常数大小，酸性由强到弱排序，酸性强弱：，A错误； B．稀释将促进电离，氢氧根离子浓度增加，B错误； C．利用强酸制弱酸，漂白液生效的原理：，C正确； D．利用强酸制弱酸，，将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式：，D错误； 故选C。 11．（23-24高二上·山西太原·期末）利用电解法可将含有、、、等杂质的粗铜提纯。下列叙述正确的是 A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极上发生的反应为 C．用溶液作电解质溶液，反应一段时间后浓度保持不变 D．电解后，可在电解槽阴极下方收集到少量、等金属 【答案】B 【解析】A．将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯时，以精铜作阴极，粗铜作阳极，A错误； B．电解时，溶液中的Cu2+在阴极上得电子，发生的反应为，B正确； C．电解时，阳极的其他金属杂质也会放电，故电解液中溶液浓度减小，C错误； D．电解时，阳极粗铜中的Fe、Zn、Cu失电子转化为金属阳离子，Ag、Pt不失电子，则电解后，电解槽阳极底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥，D错误； 故选B。 12．（23-24高二上·广东广州·期末）一定条件下，将NO和O2按比例充入反应容器，发生反应。温度、压强对平衡转化率的影响如图所示。下列分析正确的是 A．压强大小： B．温度升高，该反应的平衡常数增大 C．条件下，该反应的平衡常数一定为 D．条件下，的平衡转化率为 【答案】D 【解析】A．由方程式可知，该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大，因此，故A错误； B．由图可知，升高温度，NO转化率减小，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，故B错误； C．反应前后气体的化学计量数不相等，平衡常数与体积有关，由于体积未知、物质的浓度未知，不能计算平衡常数，故C错误； D．条件下，平衡时NO转化率为20%，NO和按物质的量之比2∶1充入反应容器，且按2∶1反应，二者转化率相等，即的平衡转化率为20%，故D正确； 故选D。 13．（23-24高二下·湖南郴州·期末）电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是 A．放电时电极A为负极，该电池可选用含水电解液 B．放电时，电极B上发生的反应是： C．充电时的移动方向是从电极B移向电极A D．放电时，电路中每通过电子，正极区质量增加 【答案】A 【分析】放电时，A为负极，电极反应为，B为正极，电极反应为，充电时，A为阴极，电极反应式为，B为阳极，电极反应为，据此分析。 【解析】A．放电时电极A为负极，电极材料为Li，会与水反应，因此该电池只可选用无水电解液，A错误； B．放电时，B为正极，电极反应为，B正确； C．充电时，阳离子移向阴极，则Li+的移动方向是从电极B移向电极A，C正确； D．当有4mol电子转移时，增加的质量为(3×44+4×7)g=160g，则电路中每通过1mol电子时，正极区质量增加40g，D正确； 故选A。 14．T℃时，在20.00 mL 的一元酸HR溶液中滴入 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．T℃时，HR电离常数 B．M点所示溶液中 C．N点所示溶液中： D．P点与Q点所示溶液中水的电离程度：Q>P 【答案】D 【解析】A．P点溶液的pH=3，则c(H+)=1×10-3mol/L，c(R-)≈c(H+)，c(HR)≈0.1mol/L，则T℃时HR电离平衡常数Ka==1.0×10-5，，A正确； B．M点溶液的pH=7，则溶液呈中性，此时c(H+)= c(OH-)，根据电荷守恒，B正确； C．N点HR可能恰好完全反应溶质为NaR，也可能氢氧化钠稍微过量溶质为NaR和NaOH混合溶液，呈现碱性，但无论何种情况，，C正确； D．P点是HR溶液呈酸性，Q点NaOH溶液呈碱性，对水的电离都抑制，P点pH=3，c(H+)=1×10-3mol/L，Q点pH=12，c(OH-)=1×10-2mol/L，所示溶液中水的电离程度：Q<P，D错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）利用甲烷制取氢气等气体是科学家研究的热点课题。 （1）一定条件下，分解反应的部分反应历程如下图所示。 ①该历程图表示 步反应，其中正反应活化能最大步骤的反应方程式为 。 ②分解反应 。 A．高温下能自发进行          B．低温下能自发进行 C．任何温度都能自发进行      D．任何温度都不能自发进行 （2）科学家提出以吸附性活性炭为催化剂，利用与制备“合成气”(、)。其反应历程分两步，反应历程的能量变化如下图： 反应Ⅰ：  (慢反应) 反应Ⅱ：  (快反应) ①加入活性炭C(ads)使该反应的活化能 (填“升高”“降低”或“不变”)。 ②与制备“合成气”的反应为 反应(填“放热”或“吸热”)，其热化学方程式为 (用表示)，能量变化图中： (填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（每空2分） （1）4 [或] A （2）降低 吸热 < 【解析】（1）①由图可知，该反应经历了4步反应，其中活化能最大的反应为： [或]； ②分解反应为，，，所以在高温下可以自发进行，故选A； （2）①吸附性活性炭为催化剂，使该反应的活化能降低； ②根据如图所示信息，反应物的总能量低于生成物的总能量，与制备“合成气”的反应为吸热反应，其热化学方程式为，因为反应I为慢反应，反应II为快反应，所以反应I的活化能大于反应II的活化能，所以，所以。 16．（14分）氧化钪()可用于电子工业、激光及超导材料、合金添加剂等。以赤泥(含有、、、、等)为原料提取的工艺流程如图所示： 已知：①P2O4为二(2-乙基己基)磷酸酯，属于磷类萃取剂； ②TBP为中性磷类萃取剂； ③不与盐酸发生反应； ④，。 回答下列问题： （1）提高“酸浸”效率，可采取的措施有 (任写两条)。“酸浸”后得到的滤渣的成分是 (填化学式)。 （2）图1、图2所示分别为“酸浸”时温度和“酸浸”时间对酸浸率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件为 ；超过70℃，浸出率下降的主要原因是 。 （3）常温下，进行“反萃取1”需调整反萃取液的，已知时沉淀完全，当恰好沉淀完全时，溶液的为 (用代数式表示，不用化简)。写出“沉钪”过程中发生反应的离子方程式： 。 （4）、水溶液经过“萃取”除铁后，将溶液蒸发结晶，煅烧，即可得到氧化铝。用惰性电极电解熔融氧化铝制取铝时，需要加入冰晶石()，其目的是 。 【答案】（每空2分） （1）适当加热、搅拌 、 （2）70℃、2h 盐酸受热易挥发 （3） （4）作助熔剂，降低氧化铝的熔点 【分析】由题给流程可知，赤泥用盐酸酸浸时，钪、铝、铁的氧化物溶于盐酸转化为可溶性氯化物，TiO2、SiO2不与盐酸反应，过滤得到含有TiO2、SiO2的滤渣和含有可溶性氯化物的滤液；向滤液中加入有机萃取剂P2O4萃取钪元素，分液得到水相1和有机相1；有机相1用盐酸洗涤、分液得到水相2和有机相2；向有机相2中加入NaOH溶液反萃取、过滤得到P2O4和氢氧化钪；向氢氧化钪中加入盐酸酸溶得到含有氯化钪的溶液，向溶液中加入TBP萃取、分液得到有机相和水相；向有机相中加入水反萃取分液得到氯化钪溶液；向氯化钪溶液中加入草酸溶液，将溶液中氯化钪转化为Sc2(C2O4)3沉淀，过滤得到Sc2(C2O4)3；草酸钪在空气中灼烧得到Sc2O3。 【解析】（1）适当加热、搅拌等措施提高酸浸效率；由分析可知，滤渣的主要成分包括二氧化钛和二氧化硅；故答案为：适当加热、搅拌；TiO2、SiO2； （2）由图1可知，温度为70℃时，酸浸率最高；由图2可知，酸浸时间为2h后，浸出率变化很小，则酸浸的最佳反应条件为70℃、2h；盐酸受热易挥发，温度超过70℃时，加快盐酸的挥发，浸液中盐酸的浓度减小导致酸浸率降低，故答案为：70℃、2h；盐酸受热易挥发； （3）由溶度积可知，钪离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度为c(OH-) ==，则溶液的pOH=-lg；由分析可知，加入草酸溶液的目的是将溶液中氯化钪将转化为草酸钪沉淀，反应的离子方程式为2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3↓+6H+； （4）电解熔融氧化铝制取铝时加入冰晶石的目的是冰晶石作助熔剂，降低氧化铝的熔点，便于氧化铝在较低的温度下熔融电离出铝离子和氧离子。 17．（15分）氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。 （1）与在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应： 反应i：   反应ii：   ①该条件下与反应生成NO的热化学方程式为 。 ②在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是 (填序号)。 A．     B．n个键断裂的同时，有n个键形成 C．混合气体的密度不变     D．容器内压强不变 ③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是 。 A．氨催化氧化生成时，温度应控制在400℃左右 B．对反应升温可提高反应物转化率 C．提高物料比的值，主要目的的是提高反应速率 D．840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主 （2）在两个恒压密闭容器中分别充入、，仅发生反应ii，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。 ① (填“>”或“<”)，理由是 。 ②若容器的初始体积为2.0L，则在A点状态下平衡时容器中 。 ③B点的平衡常数 。(用分压表示，气体分压=气体总压气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果) ④若温度为，压强为，容器的初始体积为2.0L时，分别充入、、0.2molAr发生反应ii，此时的平衡转化率为图中的点 (选填“E”、“B”或“F”)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）   D AD （2）>（1分） 反应ii分子数目增大，增大压强平衡逆向移动，的平衡转化率降低，所以P1>P2 0.38 E 【解析】（1）①按盖斯定律，(反应i-反应ii)得：该条件下与反应生成NO的热化学方程式为  (通过计算而得)。 ②在恒温恒容密闭容器中，对于反应i： A．正逆反应速率相等时存在，而代表正逆反应速率不相等，不处于平衡状态，A错误； B． n个键断裂的同时，有n个键形成都代表是正反应速率，不能说明上述反应达到平衡状态， B错误； C．根据质量守恒，混合气体的质量不变，体积也不变，故混合气体的密度为定值，故恒温恒容时，混合气体的密度保持不变不能说明上述反应达到平衡状态，C错误； D．由于该反应前后气体的分子数、混合气体的压强发生，恒温恒容时，混合气体的压强保持不变可以说明上述反应达到平衡状态，D正确； 选D。 ③对于反应i与反应ii： A．由图可知，氨催化氧化生成时，温度应控制在400℃左右，A正确； B．反应i与反应ii均为放热反应，升温平衡左移，故反应升温会降低反应物转化率，B不正确； C．提高物料比的值，相当于增大氧气浓度、减小氨气浓度，主要目的的是提高氨气的转化率，C不正确； D．由图知，840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主，D正确； 选AD。 （2）①反应ii为：  ，温度不变时增压平衡左移，氨气的转化率减小，则图中＞，理由是：反应ii分子数目增大，增大压强平衡逆向移动，的平衡转化率降低，所以P1>P2。 ②恒压密闭容器中分别充入、，若容器的初始体积为2.0L，在A点状态下平衡时氨气的转化率为60%,则存在三段式：，则平衡时混合气体共6mol，，则，容器中=0.38。 ③B点为p1、T1时的平衡状态、氨气的转化率为60%,则则存在三段式：，则平衡时混合气体共6mol，平衡常数，即。 ④若温度为，压强为，容器的初始体积为2.0L时，分别充入、、0.2molAr发生反应ii，则起始状态时气体总的物质的量不变， 增大、且恒压下Ar气体的充入均有利于平衡右移、氨气的转化率增大，故气体在此时的平衡转化率为图中的E点。 18．（15分）“种子是农业的芯片”，三明市建宁县是中国重要的杂交水稻种子生产基地。“施肥”是杂交水稻育种的关键环节，杂交水稻育种常用肥料包括天然有机肥、氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。 已知：、、、、、、 （1）尿素是常用的氮肥，溶于水可生成两种气体，反应的方程式为 。 （2）室温下，相同浓度的三种氮肥①②③溶液中，的浓度由大到小的顺序为 (填标号)。 （3）室温溶液呈弱碱性。关于该溶液的关系式正确的是_______(填标号)， A． B． C． D． （4）土壤全氮含量与杂交水稻种子的产量和质量密切相关。农技人员利用凯氏定氮法进行土壤全氮含量的测定，取若干份建宁县耕地土壤样品各10.00g，将样品中氮元素全部转化成铵盐，加入浓碱蒸馏，铵盐转化为氨气逸出，用硼酸吸收氨气，最后用盐酸滴定硼酸吸收液(以溴甲酚绿-甲基红为指示剂)。 已知：i．； ii．溴甲酚绿-甲基红变色范围如下表： pH <4.4 4.4~5.2 >5.2 颜色 浅红色 浅蓝色 蓝色 ①的水溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 ②滴定到达终点的现象是 。 ③重复实验四次，每次消耗的盐酸体积如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 V(盐酸)/mL 9.80 10.95 11.00 11.05 土壤样品中的全氮含量为 (保留三位有效数字)。 ④第一次实验数据出现较大误差，原因可能是 (填标号)。 A．滴定时，标准液滴到锥形瓶外 B．滴定前读取盐酸溶液体积时，仰视读数 C．酸式滴定管使用前用标准液润洗后注入盐酸 D．硼酸吸收氨气过程中，有一部分氨气逸散到空气中 （5）我国耕地土壤全氮含量平均值为，建宁县耕地土壤偏酸性。给建宁县杂交水稻育种的农民朋友的建议有_______(填标号)。 A．施过磷酸铵()时应辅以石灰 B．根据本地土壤肥力情况还需多施氮肥 C．施氮肥时宜施尿素、、 D．铵态氮肥不宜与草木灰(主要成分为)混施 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）③>②>① （3）AD （4）碱性（1分） 滴加最后半滴盐酸，溶液由(浅)蓝色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色 1．54 BD （5）AD 【分析】已知、可知，的水解程度大于电离程度，溶液中促进的电离。已知、、可知，可知的水解程度小于电离程度，溶液中抑制了的电离；室温溶液呈弱碱性，， 水解程度大于；的水溶液呈碱性，加入指示剂溴甲酚绿-甲基红溶液呈蓝色，滴定到达终点的现象是滴加最后半滴盐酸，溶液由(浅)蓝色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色。 【解析】（1）尿素缓慢与发生非氧化还原反应释放出，根据质量守恒可知，生成另一种气体为，发生反应为： ，故答案为：； （2）已知、可知，的水解程度大于电离程度，溶液中促进的电离。已知、、可知，可知的水解程度小于电离程度，溶液中抑制了的电离，室温下，相同浓度的三种氮肥①②③溶液中，故溶液中浓度：>>，故答案为：③>②>①； （3）室温溶液呈弱碱性，， 水解程度大于。 A．溶液中电荷守恒关系式，因溶液呈碱性，，所以，A正确； B．室温溶液中水解程度大于，溶液中，B错误； C．溶液中电荷守恒关系式①，物料守恒关系式为②，将①-②得，所以,，C错误； D．中氮原子和碳原子个数比为1:1，根据物料守恒可写出，D正确； 故答案为：AD； （4）①、，电离程度，的水溶液呈碱性，故答案为：碱性； ②的水溶液呈碱性，加入指示剂溴甲酚绿-甲基红溶液呈蓝色，滴定到达终点的现象是滴加最后半滴盐酸，溶液由(浅)蓝色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色，故答案为：滴加最后半滴盐酸，溶液由(浅)蓝色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色； ③重复实验四次，每次消耗的盐酸体积中第一组数据误差大，舍去，计算消耗盐酸的平均体积，样品中氮元素全部转化成铵盐，样品中氮元素含量，故答案为：1.54； ④第一次实验数据比平均数据小， A．滴定时，标准液滴到锥形瓶外，消耗标准液多，体积读数大，A不符合题意； B．滴定前读取盐酸溶液体积时，仰视读数，标准液体积读数偏小，B符合题意； C．酸式滴定管使用前用标准液润洗后注入盐酸，正常操作，不会引起实验误差，C不符合题意； D．硼酸吸收氨气过程中，有一部分氨气逸散到空气中，消耗盐酸少，体积读数偏小，D符合题意； 故答案为：BD； （5）A．建宁县耕地土壤偏酸性，施过磷酸铵()时应辅以石灰，减弱土壤的酸性，有利于农作物生长，A作为； B．我国耕地土壤全氮含量平均值为，建宁县耕地土壤全氮含量平均值为比平均值偏高，根据本地土壤肥力情况减少氮肥的使用，B错误； C．溶液呈酸性，建宁县耕地土壤偏酸性，施氮肥时不宜施，C错误； D．铵态氮肥与草木灰(主要成分为)混施，发生双水解反应，降低氮肥的功效，D正确； 故答案为：AD。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$