黑龙江省鹤岗市第一中学2023-2024学年高三上学期12月月考 化学试题

鹤岗一中2023-2024学年高三年级 12月月考化学试题 分值：100分 时间：75分钟 一、单选题（每题3分，45分） 1．下列离子方程式书写正确的是 A．铜与浓硫酸加热条件下反应： B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应： C．向NaOH溶液中通入少量： D．FeS和稀硫酸反应制备： 2．下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（    ） A．SiO2可用于制造光导纤维 B．H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得 C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的 D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是玻璃塞与NaOH溶液反应 3．实验室关于制取NH3并验证其性质，下列实验装置能达到实验目的的是 A．用装置甲制取NH3 B．用装置乙干燥NH3 C．用装置丙收集NH3 D．用装置丁验证NH3极易溶于水 4．有机物为合成一种雌激素受体调节剂的中间体，其结构简式如下所示，下列关于的说法正确的是 A．存在顺反异构，且此结构为顺式结构 B．一溴代物有13种 C．最多消耗 D．有且只有1个手性碳原子 5．下列关于Na2O和Na2O2的叙述不正确的是 A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 B．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 C．Na2O2、Na2O在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末 D．Na2O与Na2O2的阴阳离子个数比都是1∶2 6．离子液体对无机物、有机物和聚合物有良好的溶解性，广泛应用于有机合成和分离提纯中。一种离子液体的结构如下图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是周期表中电负性最大的元素，基态Y原子核外电子的2p轨道只有1个单电子。下列说法不正确的是 A．原子半径：Z>Y>W>Q B．元素Z位于第二周期ⅣA族，属于p区元素 C．该离子液体的晶体中含有离子键、σ键和π键 D．离子液体中的阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键 7．下列物质的变化规律不正确的是 A．热稳定性： B．沸点： C．沸点： D．键能： 8．室温下，用标准液0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00ml0.01mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液，在滴定过程中有关说法正确的是 A．当标准液滴到10.00mL时，溶液中存在[Na+]=[] B．滴定终点时，水电离的氢离子浓度为10-7mol·L-1 C．pH=2的H2C2O4溶液中水电离的[H+]大于0.01mol·L-1NaOH溶液中水电离的[H+] D．滴定过程中始终存在[Na+]+[H+]=[]+2[]+[OH-] 9．下列各项中表示正确的是 A．的结构示意图：， B．HClO的结构式：H-Cl-O C．的电子式 D．质子数为92、中子数为146的U原子： 10．多杂原子—氢键桥接电子传递途径赋予了超分子催化体系很高的光催化性能，有机物和配合物形成的超分子催化体系的局部结构如图所示。下列说法错误的是 A．与同周期且未成对电子数相同的元素还有3种 B．每个配体与形成2个配位键 C．①和②处氮原子杂化方式相同 D．①处键夹角小于③处键夹角 11．丙烷经催化脱氢制丙烯的反应为C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。600℃，将固定浓度的C3H8通入有催化剂的恒容反应器，逐渐提高CO2浓度，经相同时间，测得出口处C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．丙烷脱氢制丙烯反应的化学平衡常数K= B．c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O C．其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越小 D．若体系只有C3H6、H2、CO和H2O生成，则出口处物质浓度c之间一定存在关系：2c(C3H6)=2c(H2)+c(CO)+2c(H2O) 12．我国科学家利用电催化实现了醇到醛的高选择性转化，其转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．1mol 完全转化为RCOOH转移4mol电子 B．时NiO(OH)被还原 C．发生取代反应 D．要实现醇到醛高选择性转化，需控制条件，防止反应的发生 13．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如下图，下列有关该电池的说法中正确的是 A．电池工作时，向电极B移动 B．电极B上发生的电极反应为： C．电极A上H2参与的电极反应为： D．反应，则消耗1molCH4转移4mol电子 14．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A．稀有气体元素 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C．过渡金属元素 D．元素周期表右上方区域的非金属元素 15．下列离子方程式书写正确的是 A．向NaAlO2 溶液中通过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3- B．过量的NH3 通入AlCl3 溶液中：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液: 2Fe3++2I-==2Fe2++I2 D．Cl2 通入水中；Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO- 二、填空题 16．（10分）I． 是一种有机烯醚，具有旋光性和吸湿性．下列说法正确的是 ． A．分子式为C4H6O B．能使溴水褪色 C．能与钠发生反应 D．能发生消去反应 II．芳香族化合物G是重要的香料．也是合成高分子材料的重要原料，它可由下列合成路线得到： 回答下列问题： （1）D的化学名称为 。 （2）F中含氧官能团的名称为 。 （3）由B生成C的化学方程式为 ，其反应类型为 。 （4）A有多种同分异构体，其中无环状结构，且核磁共振氢谱有3 组峰，峰面积之比为1:1:6 的结构简式为 。 17．（14分）油、气发动机会产生CO和氮氧化物等污染气体，研究污染气体对环境的影响和减少污染气体的排放是重要的课题。回答下列问题： (1)研究表明污染气体能破坏臭氧层。 已知：      ①写出与作用产生和的热化学方程式 。 ②恒容密闭体系中发生①的反应，在相同时间，NO氧化率随值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO氧化率随值增大而增大的主要原因是 。 (2)实验测得反应  的瞬时反应速率满足以下关系式：；，、为速率常数，受温度影响。 ③温度为时，在的恒容密闭容器中，投入和，达到平衡时为；当温度为且该反应达到平衡时，存在，则 (选填“大于”、“小于”或“等于”)。 ④研究发现该反应按如下步骤进行： 第一步：快速平衡    第二步：慢反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：；。下列叙述正确的是 。 A．同一温度下，平衡时第一步反应的越大反应正向程度越大 B．第二步反应速率低，因而转化率也低 C．第二步的活化能比第一步的活化能低 D．整个反应的速率由第二步反应速率决定 (3)目前燃油汽车的排气管内部装有三元催化器，尾气中反应物或生成物浓度随温度变化如图2、图3所示。 ⑤请选择使用三元催化剂的最佳温度 ，并说明理由 。 ⑥为探究温度对催化剂催化效果的影响，将固定比例NO、CO混合气体，以一定流速发生  ，通过三元催化剂排气管，相同时间内测量尾气中NO的含量，得到脱氮率随温度变化如图所示，已知图中BC段为平衡状态，且平衡脱氮率为，，m、n为常数。下列说法错误的是 。 A．平衡脱氮率表达式中：， B．CD段处于平衡状态，因该反应正向放热，升温平衡逆向移动，故脱氮率降低 C．D点平衡脱氮率为 D．BA段因温度下降，催化剂活性降低，故平衡脱氮率下降 18．（15分）化合物G是一种芳香烃受体激素药，可用于治疗银屑病，其合成路线如下： (1)G的分子式为 。 (2)D到E的反应类型是 。 (3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。 ①碱性条件下水解后酸化生成两种产物，产物之一能与NaHCO3反应且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色； ②加热条件下，铜催化另一产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱只有2组峰。 (4)E到F的转化经历了E→X→F的过程，中间体X的分子式为C23H33PO6，写出X的结构简式： 。 (5)写出以、为原料制备的合成路线图 。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 19．（16分）一种回收锌电解阳极泥(主要成分为、和ZnO，还有少量锰铅氧化物和Ag)中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题： 已知：①易溶于水，不溶于乙醇； ②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应： (1)基态Mn原子核外电子的空间运动状态有 种。 (2)“还原酸浸”过程中二氧化锰参与反应的化学方程式为 。 (3)结合溶解度曲线图分析，由溶液制得晶体的“一系列操作”是 、 ，用 (填物质的名称)洗涤、干燥。 (4)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是 。 (5)“电解”时，加入与水反应生成二元弱酸，在阴极放电生成Se单质，有利于电还原沉积，则放电的电极反应式为 。 (6)关于流程中有关物质的说法正确的是___________(填标号)。 A．葡萄糖溶于水，葡萄糖分子能与水分子形成氢键 B．Ag和Cu是同族元素且相邻，基态Ag原子的价电子轨道表示式为 C．与均属于分子晶体，为非极性分子，其空间结构为直线形 D．流程中的“滤液2”可循环利用 第 2 页 共 5 页 第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学答案 1-5：BBDBA；6-10：AADCD；11-15：DCBBA 16． AB 苯甲醛 羧基 取代（或水解）反应 17．(1)    随值增大，相当于NO浓度不变，加大的浓度，有利于平衡正向移动 (2) 小于 AD (3) 左右 此时反应物CO和NO浓度较低，副产物浓度很低，和浓度较高。(或左右时，以主反应生成和为主，抑制了副反应的生成) BD 18．(1)C17H18O2 (2)氧化反应 (3)(其他合理答案均可) (4) (5) 19．(1)15 (2) (3) 加热蒸发 保持温度高于40℃趁热过滤 乙醇 (4)酸性催化条件下，葡萄糖可能发生副反应，从而额外消耗大量葡萄糖 (5) (6)AD 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$