精品解析：辽宁省2024-2025学年九年级上学期11月省联考化学试题

2024-2025学年度第一学期 九年级化学练习 注意事项： 1.所有试题必须在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。 2.本试卷共14道题，满分50分，物理和化学考试时间共150分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第一部分 选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国是世界上最早使用硫黄的国家，在东汉《神农本草经》中曾提到纯硫提炼法。下列关于硫的性质描述中属于化学性质的是 A. 淡黄色固体 B. 难溶于水 C. 熔点低 D. 能在空气中燃烧 2. 下列实验操作正确的是 A. 取粉末状固体 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 处理废液 3. 某小组同学制作微型空气质量检测系统用于实时、准确检测空气污染物，下列物质属于其检测范围内的有害气体的是 A. CO2 B. H2 C. N2 D. SO2 4. 某同学利用如图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹后，发现进入广口瓶的液体体积小于广口瓶容积的。造成这一现象的原因可能是 A. 实验前没有将弹簧夹夹紧 B. 实验装置可能漏气 C. 实验中所取的红磷过量 D. 集气瓶中预先未加入一定量的水 5. 木炭燃烧实验如下图。以下说法不正确的是 A. ①中现象是木炭红热。 B. ②中操作是将木炭迅速插入底部。 C. 对比①②可证明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈。 D. 该实验不能说明木炭燃烧生成的是二氧化碳。 6. 我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 7. 如图是钠元素和硫元素在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是 A. 硫元素符号为 B. 1个钠原子的质量小于1个硫原子的质量 C. 钠的相对原子质量为 D. 钠和硫的原子序数分别为11和16 8. 下列是几种粒子的结构示意图中，属于阳离子的是 A. B. C. D. 9. 下列标签中化学式书写不正确的是 A. B. C. D. 10. 认识“多种多样的物质及其组成”关系图，下列说法正确的是 A. 分子都由同种原子构成 B. 氨由氨元素组成 C. 氯化钠由氯化钠离子构成 D. 铁原子是保持铁化学性质的最小粒子 第二部分 非选择题（共40分） 11. 氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重大作用。兴趣小组同学以“氧气制备”为主题开展研究性学习和实践活动。 【工业制氧气】工业制取氧气一般将除尘净化后的空气进行下列操作。 根据流程图回答下列问题： （1）从步骤②可以得出，相同条件下氮气比氧气的沸点________（填“高”或“低”）。 （2）工业制取氧气的原料选择空气，而不选择过氧化氢的原因是________（答出一点即可）。 【实验室制氧气】实验室提供如图所示的仪器： （3）请你写出仪器①的名称是________，仪器②的常见用途是________。 （4）实验室欲利用上述仪器完成高锰酸钾制取氧气的实验，装配制取装置时还须补充的一种用品是________，反应的化学方程式为________。 （5）实验室用高锰酸钾制氧气，排水法收集实验结束时，应先________（填“把导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。 【密闭空间制氧气】氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术，装置如图。 目前已被广泛用于航空、航海、野战等供氧。一种氧烛产氧药块由氯酸钠（）、镁粉和二氧化锰等混合制成。制取氧气的原理是使用时按压火帽启动，药块中镁粉燃烧，使分解，其化学方程式为，试回答： （6）镁粉燃烧的化学反应方程式为________。 （7）请计算产生，理论上需要的的质量为_______。 12. “宏观—微观—符号”相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题： 宏观辨识 如图是、两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。 （1）组药品混合前、后质量关系为：前_________后（填“>”或“=”或“<”）。 （2）组药品混合前、后质量关系为：前后，请解释原因_________。 微观探析 为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景，其反应的微观示意图如图所示： （3）图中属于单质的物质有_________种。 （4）该反应的化学方程式为_________。 （5）根据上述微观示意图及反应的化学方程式，你获得的关于化学变化的一个信息是：_________（从微观角度描述）。 符号表征 生活中处处有化学，如图为某天然矿泉水的标签。 水质主要成分（） ： ： ： ： 硫酸根： 碳酸氢根： （6）请写出该标签中硫酸根离子的符号_________；其中“”中的“”表示的含义是_________。 （7）写出由钙离子与氯离子构成的物质的化学式_________。 13. 阅读短文，回答下列问题。 塑料方便了生活，普通塑料袋主要成分是聚乙烯【化学式】高分子化合物，难降解处理。由于难以降解也给环境带来了“白色污染”。 科学家经过不懈的研究，从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸（），再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸来替代塑料，被称为玉米塑料。如图1玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分。 玉米粒中营养成分含量最多是淀粉（）。玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。在时，相同浸泡液中（水、亚硫酸钠溶液、乳酸溶液按配比），测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图2。玉米是传统粮食，现在和将来，玉米塑料将广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品。 （1）玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是_________。 （2）亚硫酸钠（）中硫元素的化合价是_________。 （3）聚乙烯【化学式】中碳元素与氢元素的质量比是_________，某同学计算如下：，该同学求得的“”表示的是_________。 （4）乳酸（）中含氢元素的质量为_________g。 （5）碳元素的质量分数：乳酸（）_______聚乙烯【化学式】（填“>”“=”或“<”）。 （6）下列说法正确的是________（填序号）。 A 玉米进行光合作用发生物理变化 B. 浸泡液属于混合物 C. 乳酸（）属于氧化物 D. 玉米塑料可以降解或焚烧 （7）由图2得出的结论是，在实验研究范围内，其它条件相同时，_________。 14. 水是人类重要的资源。同学们在老师的指导下开展了有关水的项目式学习活动。 任务一：了解水的存在及作用 （1）地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图1所示，其中淡水约占全球水储量的_________；请你提出一条节约用水的方法_________。 （2）从微观角度分析，图2水循环实现了水的自身净化和水资源的重新分配，下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. 水循环过程中水分子不断运动 B. 水循环过程中水分子之间间隔不变 C. 水循环过程中水分子发生改变 D. 水循环过程中水分子本身没有改变 （3）下图所示的实验中均用到水，请回答下列问题： ①中，在集气瓶中预先装入少量水的目的是_________； ②中用排水法收集气体时，一方面水可以_________，另一方面能观察到气体是否集满。 任务二：研究水的净化 （4）如图4是同学们参观的自来水厂净水过程示意图。 ①在净水过程中可加入明矾做混凝剂，目的是_________。 ②吸附池内常用_________吸附水中的色素和异味。 ③过滤池可以除去水中的_________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_________。 （5）如图5自制简易净水器。 实验用品：饮料瓶、活性炭、棉花、纱布、细砂、小石子 制作方法：为了净水效果更好，按从下层到上层的放置顺序，依次将_________（①活性炭、②棉花、③细砂、④小石子，填序号），放入饮料瓶内，且每层用品之间用纱布隔开。 任务三：探究水的组成 （6）用图6装置进行电解水的实验。 【查阅资料】水中加入的氢氧化钠只起增强导电性作用，本身不参与反应。 ①电解后，若玻璃管中产生气体，则玻璃管中产生的气体约为_________。 ②由电解水实验判断，下列表述正确的是_________（多选）。 A.水由氢原子和氧原子构成 B.水由氢元素和氧元素组成 C.该实验说明化学变化中分子可以再分 D.化学反应前后元素种类不改变 ③电解纯水速率较慢。为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，同学们进行了多次实验，测得产生氢气所需时间如图7所示。 上述实验中，电解水速率最快的条件是_________；除了上述因素外，你认为还有哪些因素会影响电解水的速率：_________（写1点即可）。 （7）除电解水的反应之外，还能证明水的组成的反应是_________（用化学方程式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期 九年级化学练习 注意事项： 1.所有试题必须在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。 2.本试卷共14道题，满分50分，物理和化学考试时间共150分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第一部分 选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国是世界上最早使用硫黄的国家，在东汉《神农本草经》中曾提到纯硫提炼法。下列关于硫的性质描述中属于化学性质的是 A. 淡黄色固体 B. 难溶于水 C. 熔点低 D. 能在空气中燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、淡黄色固体，描述硫的颜色、状态，属于物理性质，故A不符合题意； B、难溶于水，描述硫的溶解性，属于物理性质，故B不符合题意； C、熔点低，熔点属于物理性质，故C不符合题意； D、能在空气中燃烧，硫具有可燃性，属于化学性质，故D符合题意。 故选D。 2. 下列实验操作正确的是 A. 取粉末状固体 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 处理废液 【答案】A 【解析】 【详解】A、取粉末状固体时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作正确，符合题意； B、用胶头滴管滴加液体药品时，应垂直悬空在试管口正上方进行滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作错误，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面约成角，图示操作错误，不符合题意； D、实验室的废液不能直接倒入水池中，应倒入指定容器中集中处理，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 3. 某小组同学制作微型空气质量检测系统用于实时、准确检测空气污染物，下列物质属于其检测范围内的有害气体的是 A. CO2 B. H2 C. N2 D. SO2 【答案】D 【解析】 【详解】目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物和臭氧。则属于检测范围内的有害气体有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧。 故选D。 4. 某同学利用如图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹后，发现进入广口瓶的液体体积小于广口瓶容积的。造成这一现象的原因可能是 A. 实验前没有将弹簧夹夹紧 B. 实验装置可能漏气 C. 实验中所取的红磷过量 D. 集气瓶中预先未加入一定量的水 【答案】B 【解析】 【详解】A、 实验前没有将弹簧夹夹紧，会使装置内的气体受热逸出，则气压差变大，使进入瓶内的液体体积的增大，结果偏大，选项错误； B、实验装置漏气可导致部分气体进入瓶中从而液体体积减少，选项正确； C、实验中所取的红磷过量仍然能完全消耗掉氧气，不影响进入瓶内的液体体积，选项错误； D、集气瓶中加入水是为了加速冷却，不影响进入瓶中的液体体积，选项错误。 故选B。 5. 木炭燃烧实验如下图。以下说法不正确的是 A. ①中现象是木炭红热。 B. ②中操作是将木炭迅速插入底部。 C. 对比①②可证明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈。 D. 该实验不能说明木炭燃烧生成的是二氧化碳。 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧会发红、放出热，正确。 B、②中操作应该将木炭由上而下慢慢插入底部，让氧气与木炭充分反应，错误。 C、对比①②的木炭的燃烧情况，可证明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈，正确。 D、要说明木炭燃烧生成的是二氧化碳，需要反应后向集气瓶中加入澄清石灰水观察现象，正确。 故选B。 6. 我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，因此不同的元素的本质区别是是质子数（或核电荷数）不同，故选A。 7. 如图是钠元素和硫元素在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是 A. 硫的元素符号为 B. 1个钠原子的质量小于1个硫原子的质量 C. 钠的相对原子质量为 D. 钠和硫的原子序数分别为11和16 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，硫的元素符号为S，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钠原子的相对原子质量比硫原子的相对原子质量小，原子的质量与相对原子质量成正比，则1个钠原子的质量小于1个硫原子的质量，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为22.99，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钠和硫的原子序数分别为11和16，故选项说法正确。 故选C。 8. 下列是几种粒子的结构示意图中，属于阳离子的是 A B. C. D. 【答案】C 【解析】 详解】A、由粒子结构示意图可知，该粒子中，质子数=电子数，因此该粒子属于原子，故A不合题意； B、由粒子结构示意图可知，该粒子中，质子数=电子数，因此该粒子属于原子，故B不合题意； C、由粒子结构示意图可知，该粒子中，质子数＞电子数，因此该粒子属于阳离子，故C符号题意； D、由粒子结构示意图可知，该粒子中，质子数＜电子数，因此该粒子属于阴离子，故D不合题意。 故选C。 9. 下列标签中化学式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】化合物中，化合价的代数和为0。 【详解】A、氢氧化钙是由显+2价的钙元素和显-1价的氢氧根组成，根据化合价原则，其化学式为Ca(OH)2，故选项书写正确； B、碳酸钠是由显+1价的钠元素和显-2价的碳酸根组成，根据化合价原则，其化学式为Na2CO3，故选项书写不正确； C、氯化铁是由显+3价的铁元素和显-1价的氯元素组成，根据化合价原则，其化学式为FeCl3，故选项书写正确； D、氧化铝是由显+3价的铁元素和显-2价的氧元素组成的，根据化合价原则，其化学式为Al2O3，故选项书写正确； 故选B。 10. 认识“多种多样的物质及其组成”关系图，下列说法正确的是 A. 分子都是由同种原子构成 B. 氨由氨元素组成 C. 氯化钠由氯化钠离子构成 D. 铁原子是保持铁化学性质的最小粒子 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子不都是由同种原子构成，也可能是由不同种原子构成的，如水分子，故选项说法错误； B、氨是由氮元素和氢元素组成的，故选项说法错误； C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法错误； D、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，铁原子是保持铁化学性质的最小粒子，故选项说法正确。 故选D。 第二部分 非选择题（共40分） 11. 氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重大作用。兴趣小组同学以“氧气的制备”为主题开展研究性学习和实践活动。 【工业制氧气】工业制取氧气一般将除尘净化后的空气进行下列操作。 根据流程图回答下列问题： （1）从步骤②可以得出，相同条件下氮气比氧气的沸点________（填“高”或“低”）。 （2）工业制取氧气的原料选择空气，而不选择过氧化氢的原因是________（答出一点即可）。 【实验室制氧气】实验室提供如图所示的仪器： （3）请你写出仪器①的名称是________，仪器②的常见用途是________。 （4）实验室欲利用上述仪器完成高锰酸钾制取氧气的实验，装配制取装置时还须补充的一种用品是________，反应的化学方程式为________。 （5）实验室用高锰酸钾制氧气，排水法收集实验结束时，应先________（填“把导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。 【密闭空间制氧气】氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术，装置如图。 目前已被广泛用于航空、航海、野战等供氧。一种氧烛产氧药块由氯酸钠（）、镁粉和二氧化锰等混合制成。制取氧气的原理是使用时按压火帽启动，药块中镁粉燃烧，使分解，其化学方程式为，试回答： （6）镁粉燃烧的化学反应方程式为________。 （7）请计算产生，理论上需要的的质量为_______。 【答案】（1）低 （2）空气成本更低 （3） ①. 铁架台 ②. 少量药品的反应 （4） ①. 棉花 ②. （5）把导管移出水面 （6） （7）213 【解析】 【小问1详解】 目前工业上用分离液态空气法制取氧气，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升 温，由于液态氮的沸点是-196 ℃，比液态氧的沸点（-183 ℃）低，因此氮气首先从液 态空气中分离出来，剩下的主要就是液态氧了，该方法是利用氧气和氮气的沸点不同；氮气比氧气的沸点低，故填：低。 【小问2详解】 工业制取氧气的原料选择空气，空气来源广泛成本低，故而不选择过氧化氢，故填：空气成本更低。 【小问3详解】 由图可知，仪器①的名称为铁架台，仪器②的名称为试管，可用于少量药品的反应，故填：铁架台；少量药品的反应。 【小问4详解】 为防止固体粉末进入导气管，堵塞导气管，试管口需要塞一团棉花，装配制取装置时还须补充的一种用品是棉花，化学方程式，故填：棉花；。 【小问5详解】 实验室用高锰酸钾制氧气，排水法收集实验结束时，为防止水倒吸入试管使试管炸裂，应先把导管移出水面，故填：把导管移出水面。 【小问6详解】 镁粉燃烧生成氧化镁，故填：。 【小问7详解】 解：需要NaClO3质量为x。 故填：213。 12. “宏观—微观—符号”相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题： 宏观辨识 如图是、两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。 （1）组药品混合前、后质量关系为：前_________后（填“>”或“=”或“<”）。 （2）组药品混合前、后质量关系为：前后，请解释原因_________。 微观探析 为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景，其反应的微观示意图如图所示： （3）图中属于单质的物质有_________种。 （4）该反应的化学方程式为_________。 （5）根据上述微观示意图及反应的化学方程式，你获得的关于化学变化的一个信息是：_________（从微观角度描述）。 符号表征 生活中处处有化学，如图为某天然矿泉水的标签。 水质主要成分（） ： ： ： ： 硫酸根： 碳酸氢根： （6）请写出该标签中硫酸根离子的符号_________；其中“”中的“”表示的含义是_________。 （7）写出由钙离子与氯离子构成的物质的化学式_________。 【答案】（1）= （2）生成的气体逸出到空气 （3）2 （4） （5）化学反应前后，原子的种类不变 （6） ①. ②. 1个钙离子带两个单位的正电荷 （7）CaCl2 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，铁与硫酸铜溶液反应生成铜与硫酸铜，故组药品混合前、后质量相等； 【小问2详解】 装置B不是密闭装置，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体会逸出到空气，故药品混合前质量大于反应后； 【小问3详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，该反应是氨气与氧气在点燃条件下生成氮气与水，其中氧气、氮气属于单质，故填2； 【小问4详解】 氨气与氧气在点燃条件下生成氮气与水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 根据上述微观示意图可知化学反应前后原子的种类与数目都不变（合理即可）； 【小问6详解】 根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，因此硫酸根离子表示为：； 离子符号右上角标明离子所带电荷数及电性，故2+表示1个钙离子带两个单位的正电荷； 【小问7详解】 钙离子与氯离子构成的物质为氯化钙，每个钙离子带2个单位的正电荷，在化合物中显+2价，每个氯离子带一个单位的负电荷，在化合物中显-1价，化合物中化合价的代数和为0，故氯化钙的化学式为CaCl2。 13. 阅读短文，回答下列问题。 塑料方便了生活，普通塑料袋主要成分是聚乙烯【化学式】高分子化合物，难降解处理。由于难以降解也给环境带来了“白色污染”。 科学家经过不懈的研究，从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸（），再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸来替代塑料，被称为玉米塑料。如图1玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分。 玉米粒中营养成分含量最多的是淀粉（）。玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。在时，相同浸泡液中（水、亚硫酸钠溶液、乳酸溶液按配比），测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图2。玉米是传统粮食，现在和将来，玉米塑料将广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品。 （1）玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是_________。 （2）亚硫酸钠（）中硫元素的化合价是_________。 （3）聚乙烯【化学式】中碳元素与氢元素的质量比是_________，某同学计算如下：，该同学求得的“”表示的是_________。 （4）乳酸（）中含氢元素的质量为_________g。 （5）碳元素的质量分数：乳酸（）_______聚乙烯【化学式】（填“>”“=”或“<”）。 （6）下列说法正确的是________（填序号）。 A. 玉米进行光合作用发生物理变化 B. 浸泡液属于混合物 C 乳酸（）属于氧化物 D. 玉米塑料可以降解或焚烧 （7）由图2得出的结论是，在实验研究范围内，其它条件相同时，_________。 【答案】（1）二氧化碳和水 （2）+4价 （3） ①. 6:1 ②. 聚乙烯的相对分子质量 （4）6 （5）< （6）BD （7）浸泡时间在12h-72h时，玉米淀粉提取率先增大后减小，在36h达到最大 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是二氧化碳和水； 【小问2详解】 亚硫酸钠（）中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设为硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故亚硫酸钠（）中硫元素的化合价为+4价； 【小问3详解】 聚乙烯化学式为，则聚乙烯中碳元素与氢元素的质量比是； 某同学计算如下：，则该同学求得的“”表示的是聚乙烯的相对分子质量； 【小问4详解】 乳酸（）中含氢元素质量为； 【小问5详解】 乳酸（）中碳元素的质量分数为，聚乙烯（）中碳元素的质量分数为，故碳元素的质量分数：乳酸（）<聚乙烯（）； 【小问6详解】 A、玉米进行光合作用的过程中有新物质生成，属于化学变化，说法错误，不符合题意； B、由题干信息可知，浸泡液是由水、亚硫酸钠溶液、乳酸溶液按配比的，故浸泡液属于混合物，说法正确，符合题意； C、乳酸（）是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； D、由图1可知，玉米塑料可以降解或焚烧，说法正确，符合题意。 故选：BD； 【小问7详解】 由图2得出的结论是，在实验研究范围内，其它条件相同时，浸泡时间在12h-72h时，玉米淀粉提取率先增大后减小，在36h达到最大。 14. 水是人类重要的资源。同学们在老师的指导下开展了有关水的项目式学习活动。 任务一：了解水的存在及作用 （1）地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图1所示，其中淡水约占全球水储量的_________；请你提出一条节约用水的方法_________。 （2）从微观角度分析，图2水循环实现了水的自身净化和水资源的重新分配，下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. 水循环过程中水分子不断运动 B. 水循环过程中水分子之间间隔不变 C. 水循环过程中水分子发生改变 D. 水循环过程中水分子本身没有改变 （3）下图所示的实验中均用到水，请回答下列问题： ①中，在集气瓶中预先装入少量水的目的是_________； ②中用排水法收集气体时，一方面水可以_________，另一方面能观察到气体是否集满。 任务二：研究水的净化 （4）如图4是同学们参观的自来水厂净水过程示意图。 ①在净水过程中可加入明矾做混凝剂，目的是_________。 ②吸附池内常用_________吸附水中的色素和异味。 ③过滤池可以除去水中的_________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_________。 （5）如图5自制简易净水器。 实验用品：饮料瓶、活性炭、棉花、纱布、细砂、小石子 制作方法：为了净水效果更好，按从下层到上层的放置顺序，依次将_________（①活性炭、②棉花、③细砂、④小石子，填序号），放入饮料瓶内，且每层用品之间用纱布隔开。 任务三：探究水的组成 （6）用图6装置进行电解水的实验。 【查阅资料】水中加入的氢氧化钠只起增强导电性作用，本身不参与反应。 ①电解后，若玻璃管中产生气体，则玻璃管中产生的气体约为_________。 ②由电解水实验判断，下列表述正确的是_________（多选）。 A水由氢原子和氧原子构成 B.水由氢元素和氧元素组成 C.该实验说明化学变化中分子可以再分 D.化学反应前后元素种类不改变 ③电解纯水速率较慢。为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，同学们进行了多次实验，测得产生氢气所需时间如图7所示。 上述实验中，电解水速率最快的条件是_________；除了上述因素外，你认为还有哪些因素会影响电解水的速率：_________（写1点即可）。 （7）除电解水的反应之外，还能证明水的组成的反应是_________（用化学方程式表示）。 【答案】（1） ①. 2.53% ②. 随手关水龙头（合理即可） （2）AD （3） ①. 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底 ②. 排尽集气瓶中的空气 （4） ①. 吸附杂质，使之沉降 ②. 活性炭 ③. 难溶性 ④. 玻璃棒 （5）④③①② （6） ①. 6 ②. BCD ③. 10% 氢氧化钠溶液、12V 电压 ④. 温度 （7） 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，其中淡水约占全球水储量的2.53%；一条节约用水的方法是随手关水龙头等； 【小问2详解】 A.水循环过程中，水分子是不断运动的，因为水在不同状态间转换，分子的运动是实现这种转换的基础，故A正确； B.水循环过程中，水的状态会发生改变，比如从液态到气态，分子间间隔会改变，故B错误； C.在水循环过程中，只是水的状态改变，水分子本身没有发生改变，故C错误； D.水循环只是物理变化，水分子本身没有改变，故D正确； 故选AD； 【小问3详解】 ①在铁丝燃烧实验中，集气瓶预先装水是为了防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂； ②用排水法收集气体时，水有两个主要作用，一方面是排尽集气瓶中的空气，另一方面是观察气体是否集满； 【小问4详解】 ①在净水过程中，明矾作为混凝剂，其作用是吸附杂质，使杂质沉降； ②活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味； ③过滤是除去水中难溶性杂质的操作，实验室过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； 【小问5详解】 按照从下到上先粗后细再吸附的原则，顺序为小石子、细沙、活性炭、棉花，所以顺序为④③①②； 【小问6详解】 ①电解水时，氢气和氧气的体积比为2：1，b管产生氧气，a管产生氢气，若b管产生3mL气体，则a管产生的气体体积为6mL； ②A.水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，故A错误； B.电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，故B正确； C.电解水过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，说明化学变化中分子可以再分，故C正确； D.电解水前后元素种类不变，这是质量守恒定律的体现，故D正确； 故选：BCD； ③从图中可以看出10%氢氧化钠溶液、12V电压时电解水速率最快；除了电压和氢氧化钠溶液浓度外，温度也会影响电解水的速率； 【小问7详解】 氢气燃烧生成水，也能证明水的组成，反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$