模块过关检测-【金版教程】2024-2025学年高中化学选择性必修2作业与测评课件PPT（苏教版2019）

模块过关检测 时间：75分钟　 满分：100分 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意) 1．下列说法正确的是(　　) A．CHCl3、COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 B．COCl2、CO2都是由极性键构成的非极性分子 C．氯原子基态核外电子排布式为3s23p5 D．ⅦA族元素单质的晶体类型相同，沸点：HF>HCl 答案 解析　CHCl3中H原子最外层为2个电子，A错误；COCl2是极性分子，B错误；氯原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，C错误；ⅦA族元素单质均为分子晶体，HF分子间能形成氢键，故沸点：HF>HCl，D正确。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 2．下列说法正确的是(　　) ①非极性分子中一定含有非极性键　②离子键强度由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI　③配合物一定含有配位键　④Na­K合金是由Na＋与K＋通过静电吸引作用而形成金属键　⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其空间构型不一定是正四面体 A．②③⑤ B．②③④ C．②④ D．③④⑤ 答案 解析　CH4是非极性分子，但不含非极性键，①错误；阴、阳离子的半径越小，所带电荷越多，离子键越强，②正确；配合物是中心原子和配位体以配位键结合而成的化合物，③正确；金属阳离子和自由电子的静电作用形成金属键，④错误；中心原子采取sp3杂化的分子，其空间构型可以是正四面体、三角锥形或V形，⑤正确。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3 3．氮化钠可与水发生反应：Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，下列叙述不正确的是(　　) A．NaOH的电子式为 B．H2O是极性分子 C．Na3N中既含离子键也含共价键 D．NH3的空间构型为三角锥形 答案 解析　C项，Na3N中只存在Na＋与N3－之间的离子键，错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 4 4．下列各组物质性质的比较中正确的是(　　) A．CH4、CCl4、C60都是含有极性键的非极性分子 B．非金属氢化物的稳定性顺序：H2O>H2S>H2Se，HCl<H2S<PH3 C．弱电解质水溶液导电能力不一定比强电解质水溶液导电能力弱 D．空间利用率：简单立方堆积<体心立方堆积<六方堆积<面心立方堆积 答案 解析　不同种非金属原子间一般形成极性键，正、负电荷重心重合的分子为非极性分子，C60中碳碳键为非极性键，A错误；因非金属性Cl>S>P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则非金属氢化物的稳定性顺序：HCl>H2S>PH3，B错误；导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数，与电解质的强弱无必然联系，C正确；空间利用率：简单立方堆积为52%，体心立方堆积为68%，六方最密堆积为74%，面心立方最密堆积为74%，则空间利用率：简单立方堆积<体心立方堆积<六方最密堆积＝面心立方最密堆积，D错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 5 5．元素周期表中N元素的信息如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．1 mol N2分子中含NA个σ键和2NA个π键 B．基态N原子的2p能级有三个未成对电子 C．N的第一电离能比同周期相邻的两种元素都大 D．NH3分子的价层电子对互斥模型为三角锥形 答案 解析　氨分子中氮原子的价电子对数为4，价层电子对互斥模型为正四面体形，D错误。 解析 7 N 氮 2s22p3　14.01 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 6 6．短周期元素R、X、T、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X、T、Z原子核外电子数之和是R原子的7倍。则下列判断正确的是(　　) A．第一电离能：Z<R<T B．X原子核外未成对电子数为1 C．四种元素对应最高价氧化物的晶体类型均不相同 D．Z4和R的简单氢化物均为正四面体结构且键角都为109°28′ 答案 解析　由题意可知，R为第2周期元素，X、T、Z为第3周期元素，设R原子的核外电子数为x，则x＋7＋x＋8＋x＋9＝7x，x＝6，故R、X、T、Z分别为C、Al、Si、P。第一电离能：C>Si，P>Si，A错误；CO2、P2O5均为分子晶体，C错误；P4的正四面体结构中四个顶点各有一个P原子，故键角为60°，而CH4的正四面体结构中四个顶点各有一个H原子，中心有一个C原子，故两个C—H键的夹角为109°28′，D错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 7 7．AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N—Al键、N—Ga键。下列说法错误的是(　　) A．GaN的熔点高于AlN B．晶体中所有化学键均为极性键 C．晶体中所有原子均采取sp3杂化 D．晶体中所有原子的配位数均相同 解析　Al和Ga均为第ⅢA族元素，N属于第ⅤA族元素，AlN、GaN为结构相似的共价晶体，由于Al原子的半径小于Ga的，N—Al的键长小于N—Ga的，则N—Al的键能较大，键能越大则其对应的共价晶体的熔点越高，故GaN的熔点低于AlN，A错误。 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 8 8．有关物质的结构和组成如图所示，下列说法中不正确的是(　　) A．在NaCl晶体(图甲)中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体 B．该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE C．在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 D．在碘晶体(图丁)中，碘分子的排列有两种不同的方向 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 9 解析　在NaCl晶体中，每个Na＋周围距离最近的Cl－有6个，将它们连结起来就可以构成正八面体，A正确；因为是团簇分子，所以不能用均摊法，在图示气态团簇分子中，含有4个E原子和4个F原子，所以它的分子式为E4F4或F4E4，B错误；以晶体顶点上CO2分子为例，距离最近的分子在与它相连的面的面心上，经过这个顶点的面一共有12个，即有12个CO2与之近邻，C正确；根据题图可以看出，碘分子在顶点和面心排列的方式不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，D正确。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 10 9．已知[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO可发生如下反应： [Zn(CN)4]2－＋4HCHO＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN， HOCH2CN的结构简式如图所示。下列说法正确的是(　　) A．HOCH2CN为手性分子 B．[Zn(CN)4]2－中含有配位键，且Zn2＋提供接受孤电子对的空轨道，N原子提供孤电子对 C．HOCH2CN中碳原子的杂化类型为sp3 D．HCHO分子与HOCH2CN分子中含有σ键的个数比为1∶2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 11 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 12 10．溶液中Fe3＋和SCN－可形成红色配离子[Fe(SCN)(H2O)5]2＋，其中Fe、C、N三种原子不在一条直线上。下列关于该配离子的说法错误的是(　　) A．只存在共价键 B．S的杂化方式为sp3 C．SCN－中与Fe3＋配位的原子是N D．[Fe(SCN)(H2O)5]2＋中H—O—H的键角大于配位前水分子中该键角 答案 解析　SCN－中与Fe3＋配位的原子是S，C错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 14 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 15 12．下列对分子性质的解释中，不正确的是(　　) A．水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致 B．乳酸( )有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶规则”解释 D．凡中心原子采取sp3杂化，其杂化轨道的空间构型都是四面体 答案 解析　水的稳定性属于化学性质，和水分子内的共价键强弱有关，A错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 16 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 17 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 18 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 答案 第2周期ⅠA族 1s22s22p63s23p63d6 正四面体形 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 21 答案 3∶2 sp abc 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 22 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 23 16．(17分)X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素的基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价电子排布式为nsn－1npn－1，X与W为同主族元素。基态R原子的M能层全充满，核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题： (1)基态R原子的外围电子排布式为________。 (2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(填元素符号)。 (3)元素Y的简单气态氢化物的沸点________(填“高于”或“低于”)元素X的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是___________________；元素Y的简单气态氢化物中Y原子的杂化类型为____，元素X的简单气态氢化物分子的空间构型为___________。 3d104s1 答案 N>O>C 高于 NH3分子间形成氢键 sp3 正四面体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 24 B 答案 1∶1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 25 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 26 17．(12分)常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答： (1)“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为________。 (2)冰比硫化氢熔点高的原因是__________________，冰分子中氧原子的杂化轨道类型为________。 (3)已知X、Y和Z为第3周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 离子晶体 答案 水分子间存在氢键 sp3 电离能/(kJ·mol－1) I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 27 元素Y第一电离能大于X的原因是____________________________________。 (4)融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe2＋与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，结构如图。 ①写出铁元素基态原子外围电子的轨道表示式__________________。 ②已知CN－与N2结构相似，1 mol CN－中π键数目为______。 Mg 3s轨道为全满状态，能量更低更稳定 答案 2NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 28 18．(16分)中国科学家在国际上首次实现了CO2到淀粉的合成，不依赖植物光合作用，原料只需CO2、H2和电，相关成果发表在《科学》上。回答下列问题： (1)CO2的空间结构为________形，其中C原子的杂化方式为______。 (2)淀粉遇碘变蓝。单质碘易溶于KI溶液，原因是______________(用离子方程式表示)。 (3)淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖( )， 葡萄糖分子中H1—C1—O1的键角____C1—C2—O2的键角(填“>”“＜”或“＝”)。 直线 答案 sp > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 29 C 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 30 ②已知(CH3NH3)PbI3的摩尔质量为M g·mol－1，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________ g·cm－3。该晶胞沿体对角线方向的投影图为____(填字母)。 A 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 31 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 32 　　　　　　　　　　　　　 R 解析　HOCH2CN中不含手性碳原子，故其不是手性分子，A错误；CN－中的C原子提供孤电子对，Zn2＋提供接受孤电子对的空轨道，二者之间形成配位键，B错误；HOeq \o(C,\s\up6(1))H2eq \o(C,\s\up6(2))N中1号碳原子采取sp3杂化，2号碳原子采取sp杂化，C错误；根据HCHO与HOCH2CN的结构可知，HCHO分子中含有3个σ键，HOCH2CN分子中含有6个σ键，个数比为1∶2，D正确。 11．ZnS是一种重要的光导体材料。如图是ZnS的某种晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，原子旁标注的数字是该原子位于z轴上的高度(部分相同位置的原子未标注)。下列说法正确的是(　　) A．S2－周围等距且最近的S2－有6个 B．基态Zn原子核外电子的空间运动状态有30种 C．Zn2＋与S2－的最短距离为eq \f(\r(3),4)a pm D．在第3周期中，比S元素第一电离能大的元素只有两种 解析　根据题图可得ZnS晶胞的结构，如图 ，Zn2＋位于晶胞的顶点和面心，S2－位于Zn2＋形成的正四面体空隙内(相当于将晶胞均分为8个小立方体，S2－位于互不相邻的四个小立方体的体心)。由晶胞图可知，Zn2＋为面心立方最密堆积，则Zn2＋周围等距且最近的Zn2＋有12个，晶胞中Zn2＋、S2－的个数相等，故S2－周围等距且最近的S2－有12个，A错误；基态Zn原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，电子共占据15个原子轨道，空间运动状态有15种，B错误；Zn2＋与S2－的最短距离为晶胞体对角线长度的eq \f(1,4)，即eq \f(\r(3),4)a pm，C正确；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但P由于3p半充满，为稳定结构，其第一电离能大于S，故第3周期第一电离能比S大的元素有P、Cl、Ar，共三种，D错误。 13．X、Y、Z、R、M、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列判断正确的是(　　) A．Y原子的轨道表示式为 B．MQeq \o\al(2－,3)的中心原子采取sp2杂化 C．R2Q2中含有离子键和极性共价键 D．ZX3比YX4在水中的溶解度大的原因之一是ZX3与水之间能形成氢键 解析　X、Y、Z、R、M、Q为六种短周期元素，X、R元素原子核外最外层电子数为1，为ⅠA族元素；Y元素原子核外最外层电子数为4，为ⅣA族元素；Z元素原子核外最外层电子数为5，为ⅤA族元素；M、Q元素原子核外最外层电子数为6，为ⅥA族元素。由于原子半径：M>Q，故M为S，Q为O，R的原子半径比核外最外层电子数为2的两种元素原子的半径大，故R为Na，X的原子半径最小，则X为H，由于原子半径：Y>S>Z>O，故Z为N，Y为Si。Si原子的轨道表示式为2－,3) INCLUDEPICTURE "../../../../杨楠/课件/不动版/化学（1本/24年（381化学（选择性必修2作业测评（苏教/381HX87.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "381HX87.TIF" \* MERGEFORMAT ，A错误；SO中S原子的价电子对数为eq \f(6＋2＋0×3,2)＝4，采取sp3杂化，B错误；Na2O2中含有离子键和非极性共价键，C错误。 14．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是(　　) A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3 B．氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4；则第ⅤA族元素的氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3 C．根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素C和P的某些性质也相似 D．SOeq \o\al(2－,4)和P4都为正四面体，SOeq \o\al(2－,4)中键角为109°28′，P4中键角也为109°28′ 解析　非金属性：Cl>S>P，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性是HCl>H2S>PH3，A正确；氨分子间存在氢键，第ⅤA族元素的氢化物中氨气的沸点反常，组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，故沸点：NH3>AsH3>PH3，B错误；元素周期表中，少数几种主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”，但是，并不是所有的元素都遵循这种规律，C和P两元素的性质不相似，不符合对角线规则，C错误；SOeq \o\al(2－,4)为正四面体，键角为109°28′，而在白磷正四面体结构中每个磷原子形成3个共价键，键角为60°，D错误。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15．(13分)比亚迪公司推出了磷酸铁锂“刀片电池”，大幅度提高了电动汽车的续航里程。请回答下列问题： (1)锂元素在元素周期表中的位置是__________________；基态Fe2＋的核外电子排布式为__________________。 (2)磷酸铁锂的阴离子POeq \o\al(3－,4)的空间结构为______________。 (3)铁离子外围有较多能量相近的空轨道，能与SCN－、CN－、C2Oeq \o\al(2－,4)等形成配合物。[Fe(SCN)6]3－的结构如图所示，其结构中σ键和π键的个数比为________，C原子的杂化方式为_____；K3[Fe(SCN)6]晶体中含有的化学键类型是_____ (填序号)。 a．极性共价键 b．离子键 c．配位键 d．金属键 解析　(3)单键为σ键，双键有1个σ键和1个π键，三键有1个σ键和2个π键，根据 [Fe(SCN)6]3－的结构可知，其中σ键和π键的个数比为(6×3)∶(6×2)＝3∶2，C原子均采取sp杂化；K3[Fe(SCN)6]晶体中，非金属元素之间形成极性共价键，S和Fe之间存在配位键，K＋与[Fe(SCN)6]3－之间存在离子键，不存在金属键，a、b、c正确。 eq \f(206,NA·a3) (4)Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为________(填字母)。 A． B．C． D． (5)分子中的大π键可用符号Πeq \o\al(n,m)表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，X的最高价氧化物分子中的大π键应表示为________，其中σ键与π键的数目之比为________。 (6)R元素与Y元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球 代表R原子)，若该晶胞的边长是a cm，则该晶体的密度为________ g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 Πeq \o\al(4,3) 解析　根据题干可知，X、Y、Z、W、R分别为碳元素、氮元素、氧元素、硅元素和铜元素。 (4)O的电负性大于N，故H—O键中键合电子偏向于氧，使得水分子中的H原子更易与N原子形成氢键，故B正确。 (5)二氧化碳的结构式是O===C===O，双键中有1个σ键和1个π键，故二氧化碳中σ键与π键的数目之比为1∶1。 (6)根据均摊法，1个晶胞中Cu原子数是12×eq \f(1,4)＝3，N原子数是8×eq \f(1,8)＝1，所以该晶胞的化学式是Cu3N，摩尔质量是3×64 g·mol－1＋14 g·mol－1＝206 g·mol－1，1个晶胞的质量是eq \f(206,NA) g，该晶胞的边长是a cm，则晶胞的体积是a3 cm3，密度为eq \f(206,NA·a3) g·cm－3。 I2＋I－Ieq \o\al(－,3) (4)①(CH3NH3)PbI3的晶胞结构如图所示： 其中B代表Pb2＋。则________代表I－，原子分数坐标A为(0，0，0)，B为eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2)))，则C的原子分数坐标为________________。 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1，\f(1,2)，\f(1,2))) eq \f(M×1030,a3NA) 化学 选择性必修2 作业与测评(苏教) 解析　(3)C1原子价电子对数为3，采用sp2杂化，故H1—C1—O1的键角约为120°，C2原子价电子对数为4，采用sp3杂化，故C1—C2—O2的键角约为109°28′，因此键角前者>后者。 (4)①B代表Pb2＋，化学式中Pb2＋和I－的数量比为1∶3，则晶胞中有3个I－，因此C表示I－，C位于面心处，坐标为eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1，\f(1,2)，\f(1,2)))。②该晶胞的体积为a3×10－30 cm3，一个晶胞的质量为eq \f(M,NA)g，则其密度为eq \f(M×1030,a3NA) g·cm－3。 1 $$