专题2 专题1、2 过关检测-【金版教程】2024-2025学年高中化学选择性必修2创新导学案教用word（苏教版2019）

化学　选择性必修2[SJ] 专题1、2　过关检测 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 对点 电子跃迁及核外电子的运动 原子核外电子排布的表示方法 电子运动状态、原子核外电子排布的表示方法 元素性质的周期性变化 元素性质的周期性变化 电离能 原子核外电子排布的综合考查 元素的性质与周期表 核外电子排布的综合考查 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 难度 ★★ ★★ ★★ ★★ ★★ ★ ★★ ★ ★★★ 对点 元素推断与原子结构 元素性质的周期性变化 元素“位－构－性”的综合考查 元素性质的周期性变化 元素“位－构－性”的综合考查 原子核外电子排布与元素性质 元素性质的周期性变化 原子核外电子排布与元素性质 原子核外电子排布与周期表的关系、物质性质及其转化的综合考查 　　时间：75分钟　　　满分：100分 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意) 1．下列关于原子结构的说法错误的是(　　) A．原子光谱上的特征谱线可用于元素鉴定 B．同一原子中，2p、3p、4p轨道上电子的能量依次增强 C．焰火、LED灯都与原子核外电子跃迁有关 D．在同一电子层上运动的电子，其自旋状态肯定不同 答案：D 解析：在同一电子层上运动的电子，其自旋状态可能相同，也可能相反，D错误。 2．(2024·北京市海淀区高三期中练习)FeTiO3是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。下列说法不正确的是(　　) A．基态Fe2＋价层电子排布式为3d6 B．Fe在元素周期表中位于ds区 C．基态Ti原子价层电子轨道表示式为 D．O在元素周期表中位于第2周期ⅥA族 答案：B 3．《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其反应为NaCl＋CO2CO＋NaClO。下列叙述错误的是(　　) A．钠原子核外电子有11种运动状态 B．Na和Cl形成离子键的过程为 C．与C同主族的Ge外围电子排布式为4s24p2 D．基态Cl原子外围电子的轨道表示式为 答案：D 解析：基态Cl原子的外围电子排布式为3s23p5，则外围电子的轨道表示式为，D错误。 4．实验室用KMnO4和浓盐酸制Cl2。下列说法正确的是(　　) A．半径：r(K＋)>r(Cl－) B．电离能：I1(K)>I1(Mn) C．电负性：χ(O)>χ(Cl) D．Mn元素在元素周期表的ds区 答案：C 解析：根据具有相同核外电子排布的离子，原子序数小的半径大，可知r(K＋)<r(Cl－)，A错误；K的外围电子排布式为4s1，Mn的外围电子排布式为3d54s2，为稳定结构，故I1(K)<I1(Mn)，B错误；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，ClO2中O为－2价，Cl为＋4价，则O吸引电子能力比Cl强，所以电负性：χ(O)>χ(Cl)，C正确；Mn在周期表中位于第4周期ⅦB族，属于d区元素，D错误。 5．位于同一周期的四种短周期非金属元素A、B、C、D，其原子吸引电子的能力由大到小的顺序为A>B>C>D。下列有关元素A、B、C、D的说法正确的是(　　) A．元素的非金属性依次增强 B．元素的电负性依次增大 C．元素的第一电离能依次增大 D．最高价氧化物对应水化物(均存在)的酸性依次减弱 答案：D 6．下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(　　) 答案：D 解析：A、D微粒都是Mg原子失去一个电子后得到的，但是A微粒能量高于D，稳定性：D＞A，所以失电子所需能量D＞A；B、C都是原子，但是B是基态、C是激发态，能量：C＞B，稳定性：B＞C，所以失去一个电子所需能量：B＞C；D为Mg＋、B为Mg原子，D失去一个电子所需能量就是Mg原子的第二电离能，B失去一个电子的能量是Mg原子的第一电离能，其第二电离能大于第一电离能，所以电离最外层一个电子所需能量D＞B。 7．元素周期表中N元素的信息如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．N元素位于元素周期表ds区 B．N原子核外电子有7种运动状态 C．基态N原子的2p能级有三个未成对电子 D．N的第一电离能比同周期相邻的两种元素都大 答案：A 8．下列说法中错误的是(　　) A．根据对角线规则，B和Si的性质具有相似性 B．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 C．第4周期元素中未成对电子数最多的是Mn D．金属焰色反应原理是发生了电子跃迁 答案：C 9．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　) A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Fe原子的外围电子轨道表示式为 C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧元素第一电离能比氮元素第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 答案：B 解析：同一电子层中的p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量比内层p轨道电子能量高，A错误；N原子的2p轨道处于半充满状态，故第一电离能大于氧元素，C错误；Cu的外围电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，D错误。 10．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表： A 原子核外电子分占3个不同轨道，且每个轨道上排布的电子数相同 B 原子最高能级的不同轨道上都有电子，且自旋状态相同 C 电子排布式为1s22s22p5 D 位于元素周期表中第4纵列 E 基态原子M层全充满，N层只有1个电子 下列说法错误的是(　　) A．B有3个未成对电子 B．A、B、C三种元素的原子半径：A>B>C C．D元素基态原子外围电子的轨道表示式： D．E元素基态原子的电子排布式：[Ar]4s1 答案：D 解析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，A原子核外电子分占3个不同轨道，且每个轨道上排布的电子数相同，则其核外电子排布式为1s22s22p2，故A为C；C的电子排布式为1s22s22p5，故C为F；B原子最高能级的不同轨道上都有电子，且自旋状态相同，且原子序数在C和F之间，则其核外电子排布式为1s22s22p3，故B为N；D位于元素周期表中第4纵列，所以处于第4周期，则D为Ti；E元素基态原子M层全充满，N层只有1个电子，则外围电子排布式为3d104s1，故E为Cu。 11．甲、乙、丙、丁均为短周期元素，它们在周期表中的位置如表所示，丁的3p能级只有一个未成对电子，下列说法错误的是(　　) 甲 乙 丙 丁 A．原子半径：丙>甲>乙 B．第一电离能：甲>乙>丙 C．甲、乙、丁的最高正化合价依次增大 D．四种元素的单质中，丙的沸点最高 答案：C 解析：根据丁的3p能级只有一个未成对电子，结合甲、乙、丙、丁四种元素在周期表中的位置，可推导出丁为Cl，则甲为N，乙为O，丙为Si。同周期主族元素由左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，故A正确；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期主族元素由左到右第一电离能呈增大趋势，而N的外围电子排布式为2s22p3，处于半充满稳定状态，所以第一电离能N(甲)>O(乙)>Si(丙)，B正确；O没有最高正化合价，C错误；四种元素的单质中，硅为固态，其他三种为气态，故D正确。 12．(2024·南京六校高三联合调研)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能：I1(X)<I1(W) B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W C．原子半径：r(W)>r(Y)>r(X) D．最简单气态氢化物的热稳定性：X>Z 答案：D 解析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，则二者的电子排布式分别为1s22s22p4、1s22s22p63s2，所以X为O、Y为Mg；Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，则Z为Si；W和X位于同一主族，则W为S。同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：O>S，A错误；非金属性：S>Si，故酸性：H2SO4>H4SiO4，B错误；同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：Mg>S>O，C错误；非金属性：O>Si，故热稳定性：H2O>SiH4，D正确。 13．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是(　　) 元素 A B C D E 最低化合价 －4 －2 －1 －2 －1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A．C、D、E的简单氢化物的稳定性：C>D>E B．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C．元素B、C之间不可能形成化合物 D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应 答案：D 解析：根据电负性和最低化合价，推知A为C、B为S、C为Cl、D为O、E为F。A项，C、D、E的简单氢化物分别为HCl、H2O、HF，稳定性：HF>H2O>HCl，错误；B项，元素A的原子最外层电子排布式为2s22p2，2p轨道上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同，错误；C项，S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成S2Cl2等化合物，错误；D项，Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2，正确。 14．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，这四种元素组成的化学式为X2W5YZ的物质在有机合成中具有较高的应用价值。X元素的族序数是周期数的两倍，Y元素的电离能In如下表所示，Z原子得到一个电子后核外电子排布与稀有气体电子排布相同。下列说法正确的是(　　) I1 738 kJ·mol－1 I2 1451 kJ·mol－1 I3 7733 kJ·mol－1 I4 10540 kJ·mol－1 A．电负性：Z>Y>X B．原子半径：Y>Z>W C．在X2W5YZ中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D．电解Y和Z组成的二元化合物的水溶液可得到Y和Z的单质 答案：B 解析：X元素的族序数是周期数的两倍，X可能是C或S，因Y、Z的原子序数大于X，则X只能是C，结合Y元素的电离能数据可知Y原子最外层有2个电子，则Y为Mg，Z原子得到一个电子后核外电子排布与稀有气体电子排布相同，则Z为Cl，由这四种元素组成物质的化学式为C2W5MgCl，可知W为H。电负性：Cl>C>Mg，A错误；原子半径：Mg>Cl>H，B正确；H原子最外层不满足8电子稳定结构，C错误；电解熔融的氯化镁可得到Mg和Cl2，D错误。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15．(12分)现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 R 基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子 S 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 T 基态原子3d轨道上有1个电子 X (1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是______________________________________________。 (2)S元素的常见化合价为__________，原因是__________________________________。 (3)T元素的原子N电子层上电子数为__________。 (4)X的轨道表示式违背了______________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)原子2p轨道半充满，能量低，稳定 (2)－1　F的电负性最大，只能得电子　 (3)2　 (4)能量最低原理　电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量 16．(16分)短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q的原子序数逐渐增大，其中部分元素的性质或原子结构如表： 元素 元素性质或原子结构 X 基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1 Z 单质为银白色固体，质软，在空气中燃烧发出黄色的火焰 W 其最高价氧化物的水化物呈两性 M 原子序数是Y原子序数的2倍 试回答下列问题： (1)基态Y原子最外层电子的轨道表示式为______________；Q元素最高正价与最低负价的代数和为________。 (2)元素Y、Z的简单离子半径大小关系为________(填离子符号，用“>”连接)。 (3)X元素的第一电离能________Y元素(填“>”“<”或“＝”)，理由是____________________　______________________________________________________________。 (4)下列状态的W的微粒中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是________(填标号)。 A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne] (5)元素M与元素Q相比，非金属性较强的是________(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是________(填标号)。 a．常温下，M的单质与Q的单质状态不同 b．简单氢化物的稳定性：M<Q c．一定条件下M和Q的单质都能与氢氧化钠溶液反应 d．M的电负性为2.5，Q的电负性为3.0 答案：(1)　6　(2)O2－>Na＋ (3)>　基态N原子的外围电子排布式为2s22p3，2p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻元素 (4)B　(5)Cl　bd 解析：短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q的原子序数逐渐增大，基态X原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，可知n＝2，则X是N；Z单质为银白色固体，质软，在空气中燃烧发出黄色的火焰，Z是Na；W最高价氧化物的水化物呈两性，W是Al；M的原子序数是Y原子序数的2倍，则M是S、Y是O，Q是Cl。 (4)W为Al，A项，[Ne]失去1个电子的能量，为基态铝原子的第四电离能；B项， [Ne]失去1个电子的能量，为激发态铝原子的第一电离能；C项，[Ne]失去1个电子的能量，为基态铝原子的第三电离能；D项，[Ne]失去1个电子的能量，为基态铝原子的第二电离能；同一原子，第一电离能<第二电离能<第三电离能<第四电离能，则电离最外层的一个电子所需能量最小的是B。 (5)同周期主族元素从左到右，非金属性依次增强，S与Cl相比，非金属性较强的是Cl。a项，不能根据单质的状态判断元素非金属性强弱；b项，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：H2S<HCl，说明非金属性：S<Cl；c项，不能根据单质与碱反应判断元素非金属性强弱；d项，一般电负性越大元素非金属性越强，S的电负性为2.5，Cl的电负性为3.0，说明非金属性：S<Cl。 17．(16分)回答下列问题： (1)聚氮化硫(SN)x是重要的超导材料，目前已成为全球材料行业研究的热点。 ①下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是________(填字母)。 A． B． C． D． ②基态S原子的原子核外有________种空间运动状态不同的电子，其能量最高的电子的电子云轮廓图为________形。 (2)红宝石是刚玉的一种，主要成分为氧化铝(Al2O3)，因含微量杂质元素铬(Cr)而呈红色。基态铬原子的简化电子排布式为________________。 (3)祖母绿主要成分的化学式为Be3Al2(SiO3)6，Be与Al的第一电离能大小关系为：I(Be)________I(Al)。Be能与NaOH溶液反应，请简单说明判断依据：________________________________________________________________________________。 (4)(CH3NH3)PbI3中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。 答案：(1)①A　②9　纺锤　(2)[Ar]3d54s1 (3)＞　根据“对角线”规则可知，Be、Al性质相似或Be、Al电负性几乎相同(或相差不大)，性质相似 (4)N＞C＞H 解析：(1)②基态S原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4，故其原子核外有9种空间运动状态不同的电子；其能量最高的电子为3p轨道的电子，电子云轮廓图为纺锤形。 18．(14分)X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，它们之间有如图转化关系。 回答下列问题： (1)若X基态原子的外围电子排布式为3s2，甲是由第2周期两种元素形成的化合物，且会引起温室效应，则Y基态原子的电子排布式为________，乙属于________(填“离子”或“共价”)化合物。 (2)若基态X3＋的外围电子排布式为3d5，甲常温下为一种液体，则甲的电子式为__________________，乙的化学式为________。 (3)若X、Y均为金属单质，X基态原子的外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X原子的核外电子轨道表示式为____________________________________，Y的外围电子排布式为________。 (4)若X是最活泼的非金属单质，甲是一种常见的溶剂，则乙分子的电子数为________。 答案：(1)1s22s22p2　离子 (2) 　Fe3O4 (3)　3d64s2　(4)10 解析：(1)若X基态原子的外围电子排布式为3s2，X为Mg；甲是由第2周期两种元素形成的化合物，且会引起温室效应，甲为CO2，Mg与CO2反应生成C和MgO，Y为C，乙为MgO，Z为O2。 (2)若基态X3＋的外围电子排布式为3d5，X为Fe，甲常温下为一种液体，甲为H2O，铁与水蒸气在高温下反应得到四氧化三铁和氢气，故乙为Fe3O4，Y为H2，Z为O2。 (3)若X、Y均为金属单质，X基态原子的外围电子排布式为3s23p1，X为Al，甲为具有磁性的黑色固体，甲为Fe3O4，铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，故乙为Al2O3，Y为Fe，Z为O2。 (4)若X是最活泼的非金属单质，X为F2，甲是一种常见的溶剂，甲为水，氟气与水反应得到HF和O2，乙为HF，电子数为10。 10 学科网（北京）股份有限公司 $$