第2章 第1节 共价键模型-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修2创新导学案教用word（鲁科版2019）

化学　选择性必修2 导学案 L 第1节　共价键模型 核心素养 学业要求 1.能描述和表示与微粒间相互作用有关的理论模型，指出模型表示的具体含义，并运用理论模型解释或推测物质的组成、结构及变化。 2.能从物质的构成微粒、微粒间的相互作用的视角理解化学变化的微观实质 1.了解共价键的形成、本质和特征。 2.了解共价键的主要类型，会判断共价键的极性。 3.能利用键长、键角、键能等说明简单分子的某些性质 一、共价键的形成与特征 1．共价键的形成 (1)形成过程(以H2的形成为例) 用电子云表示形成过程 体系能量变化 ①相距较远时 体系的能量等于两个氢原子的能量之和(体系能量最高) ②原子轨道重叠 两个氢原子逐渐接近时，原子轨道会相互重叠，使电子在核间区域出现的概率增大，体系的能量逐渐下降 ③形成共价键 原子轨道重叠，当核间距为0.074 nm时，体系能量最低，两个单电子以自旋状态不同的方式相互配对形成共用电子对，即形成共价键 (2)共价键的概念：原子间通过共用电子形成的化学键称为共价键。 (3)共价键的形成元素：通常，电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成的化学键为共价键。 (4)共价键的表示方法：人们常常用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键。例如，氢分子和氯化氢分子可分别表示为H—H和H—Cl，而水分子可表示为H—O—H；以此类推，“===”表示原子间共用两对电子所形成的共价键(共价双键)，“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键(共价三键)。 2．共价键的特征 (1)饱和性 ①每个原子所能形成共价键的总数或以共价键连接的原子数目是一定的。 ②共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。 (2)方向性 ①共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。 ②分子的空间结构与共价键的方向性密切相关。 二、共价键的类型 1．σ键和π键 (1)σ键：原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。 (2)π键：原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。 2．极性键和非极性键 (1)非极性键：构成分子的是同种元素的两个原子，它们吸引电子的能力相同，所以共用电子不偏向于其中任何一个原子，参与成键的原子都不显电性，这样形成的共价键叫作非极性共价键，简称非极性键。 (2)极性键：构成分子的两个原子是不同元素的原子时，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用的电子必然偏向于吸引电子能力大的原子一侧，这个原子因附近电子出现的概率较大而带部分负电荷，而另一个原子则带部分正电荷，这样形成的共价键叫作极性共价键，简称极性键。一般原子的电负性差值越大，形成的共价键的极性就越强。 (3)键的极性的应用 分子中共价键的极性强弱会影响物质的性质，由此键的极性成为解释和预测物质性质、判断反应活性部位和反应产物的常用工具。 三、键参数 1．键长 (1)概念：两个成键原子的原子核间的距离(简称核间距)叫作该化学键的键长。 (2)意义：一般而言，化学键的键长愈短，化学键就愈强，键就愈牢固。键长是影响分子空间结构的因素之一。 2．键角 (1)概念：在多原子分子中，两个化学键的夹角叫作键角。 (2)意义：键角常用于描述多原子分子的空间结构。二氧化碳分子中两个碳氧键的夹角为180°，所以二氧化碳分子呈直线形；水分子中两个氢氧键的夹角为104.5°，所以水分子呈角形，氨分子中每两个氮氢键的夹角均为107.3°，所以氨分子呈三角锥形。 3．键能 (1)概念：在1×105Pa、298 K条件下，断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。 (2)意义：人们常用“键能”来表示化学键的强弱程度。键能愈大，断开时需要的能量就愈多，这个化学键就愈牢固；反之，键能愈小，断开时需要的能量就愈少，这个化学键就愈不牢固。 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)所有的共价键都有方向性。(　　) (2)水分子的非直线结构是由共价键的饱和性决定的。(　　) (3)当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键。(　　) (4)共价键的键能越大，共价键越牢固。(　　) (5)共价键的键长越长，共价键越牢固。(　　) (6)相同的两原子形成共价键时，单键键长<双键键长<三键键长。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)× 解析：(1)两个1s轨道重叠形成的共价键没有方向性。 (6)相同的两原子形成共价键时，单键键长>双键键长>三键键长。 2．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是(　　) A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．形成共价键原子的大小 D．共价键的稳定性 答案：B 3．下列有关σ键和π键的说法不正确的是(　　) A．s轨道与s轨道重叠只能形成σ键 B．p轨道与p轨道重叠既可以形成σ键，也可以形成π键 C．p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠可形成π键 D．s轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠可形成σ键 答案：C 解析：s轨道不管是与s轨道，还是与p轨道重叠均形成σ键，A、D正确；p轨道与p轨道“头碰头”重叠形成σ键，“肩并肩”重叠形成π键，B正确，C错误。 4．下列关于共价键的叙述不正确的是(　　) A．由不同元素原子形成的共价键一定是极性键 B．由同种元素的两个原子形成的双原子分子中的共价键一定是非极性键 C．化合物中不可能含有非极性键 D．当氧原子与氟原子形成共价键时，共用电子偏向氟原子一方 答案：C 解析：Na2O2、H2O2中存在非极性键，C错误。 5．下列说法中正确的是(　　) A．分子中化学键键能越大，分子越稳定 B．分子中化学键键长越长，分子越稳定 C．分子中化学键键角越大，分子越稳定 D．同一分子中，σ键与π键的原子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同 答案：A 解析：化学键键长越长，越容易断裂，分子越不稳定，B错误；化学键键角决定分子的空间结构，不决定化学键的稳定性，C错误；π键是“肩并肩”重叠，σ键是“头碰头”重叠，形成σ键的原子轨道重叠程度大于π键的，D错误。 探究一　共价键的本质与特征 1．共价键的本质 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。 2．共价键的特征 (1)饱和性 ①一个原子有几个未成对电子，便和几个自旋状态不同的电子配对成键，形成几个共价键。 ②共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。 (2)方向性 ①在形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键越牢固，因此，共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。 ②共价键的方向性决定着分子的空间结构。 [易错警示]　(1)并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。 (2)活泼金属元素与活泼非金属元素的原子之间形成的化学键也可能是共价键，如AlCl3；非金属元素原子之间形成的化学键不一定都是共价键，如NH4Cl。 1．下列有关共价键的成因说法错误的是(　　) A．若成键后两原子的原子核距离更近些，体系的能量会更低 B．成键原子的原子轨道在空间最大程度重叠 C．共用电子在形成共价键的原子的核间区域出现的概率大 D．形成化学键，体系的能量降低 答案：A 解析：成键的两原子相互靠近，且两原子的原子轨道重叠，共用电子在两原子核之间出现的概率增大；两个原子形成共价键时，体系的能量最低，若成键后原子核距离更近些，则两个带正电荷的原子核之间的排斥作用又将导致体系能量升高，A错误。 2．下列说法正确的是(　　) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的 B．基态碳原子有2个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键 C．1个氮原子最多只能与3个氢原子结合形成氨分子，是由共价键的饱和性决定的 D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性 答案：C 探究二　共价键的类型 1．共价键的分类 按照不同的分类方法，可将共价键分为不同的类型： (1)按共用电子对数目分类 (2)按原子轨道的重叠方式分类 (3) 2．σ键与π键 (1)σ键 形成 成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成 类型 s­s型 H—H的s­s σ键的形成 s­p型 H—Cl的s­p σ键的形成 p­p型 Cl—Cl的p­p σ键的形成 特征 以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；σ键的强度较大 (2)π键 形成 由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成 p­p π键 特征 π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂 (3)σ键、π键的存在规律 共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键、一个π键；共价三键中有一个σ键和两个π键。 (4)σ键和π键的比较 键的类型 σ键 π键 原子轨道重叠方式 沿键轴方向相对重叠(“头碰头”) 沿键轴方向平行重叠(“肩并肩”) 键的类型 σ键 π键 原子轨道重叠部位 两原子核之间，在键轴处 键轴上方和下方 原子轨道重叠程度 大 小 键的强度 较大 较小 [知识拓展]　(1)s轨道与s轨道形成σ键时，电子并不是只在两核间运动，只是电子在两核间出现的概率大。 (2)两原子之间可以只形成σ键，但不能只形成π键，即多原子分子中一定有σ键，可能有π键。 (3)一般来说，π键电子云重叠程度比σ键小，因此π键没有σ键牢固，反应中比较活泼。 3．极性键和非极性键 极性键 非极性键 形成元素 不同种元素 同种元素 共用电子偏移情况 共用电子偏向电负性大的元素原子 因两元素电负性相同，共用电子不偏移 原子电性 电负性较大的元素原子显负电性 两原子均不显电性 3．下列说法不正确的是(　　) A．共价键一定有原子轨道的重叠 B．CH2===CH—C≡N分子中含6个σ键，3个π键 C．2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个 D．s轨道与s轨道间形成的键一定是σ键，p轨道与p轨道间形成的键一定是π键 答案：D 4．下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是(　　) ①H2O2　②N2　③H2O　④HCl　⑤C2H4　⑥C2H2 A．②⑤⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥ 答案：A 探究三　键参数 1．共价键强弱的判断 (1)由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的原子半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。 (2)由键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固。 (3)由键长判断：共价键的键长越短，共价键越牢固。 (4)由电负性判断：元素的电负性越大，该元素的原子对共用电子的吸引力越大，与同一元素原子形成的共价键越牢固。 2．键长的比较方法 (1)根据原子半径比较，同类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越短。 (2)根据共用电子对数比较，相同的两个原子间形成共价键时，单键键长>双键键长>三键键长。 5．下列说法正确的是(　　) A．分子的结构是由键角决定的 B．H2O分子中的两个O—H键的键角为180° C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等 D．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 答案：D 解析：分子的结构不仅与键角有关，还与键长等有关，A错误；H2O分子呈角形，两个O—H键的键角为104.5°，B错误；键长：C—F<C—Cl<C—Br<C—I，C错误；共价键的键能越大，形成该共价键时放出的能量越多，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定，D正确。 6．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是(　　) A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大 B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长 C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次增大 D．分子中共价键的键能越大，分子越稳定 答案：C 解析：三者的键角分别为109°28′、120°、180°，依次增大，A正确；因为F、Cl、Br的原子半径依次增大，故与H形成共价键的键长依次增长，B正确；O、S、Se的原子半径依次增大，故与H形成共价键的键长依次增长，键能依次减小，C错误；键能越大，分子越稳定，D正确。 本课小结 课时作业 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 对点 键参数 共价键的成键因素 共价键的特征 σ键与π键 σ键与π键 极性键与非极性键 共价键的特征 键参数 σ键与π键、极性键与非极性键 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 难度 ★★ ★★ ★★ ★★ ★★★ ★★ ★★ ★★ ★★★ 对点 键参数 键参数、σ键与π键 键参数 极性键与非极性键、键参数 共价键的形成、σ键与π键 共价键的形成 σ键与π键及相关计算 σ键与π键 σ键与π键、极性键与非极性键 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是(　　) A．在分子中，两个成键原子间的距离叫作键长 B．键长：N—H键>P—H键 C．H—Cl键的键能为431 kJ/mol，H—Br键的键能为363 kJ/mol，这可以说明HCl分子比HBr分子稳定 D．键能越大，含有该键的物质越容易分解 答案：C 2．下列不属于共价键成键因素的是(　　) A．存在共用电子对 B．共用电子对在两原子核之间高概率出现 C．成键后体系能量降低 D．两原子体积大小要适中 答案：D 解析：两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的概率更高；两原子电子云重叠越多，形成的化学键越牢固，体系的能量也越低；原子体积大小与能否形成共价键无必然联系。 3．共价键是有饱和性和方向性的，下列有关叙述不正确的是(　　) A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的 C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系 D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 答案：D 解析：一般情况下，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数决定了该原子形成的共价键具有饱和性，也决定了该原子成键时最多结合的原子数，A、C正确；形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，形成的共价键也越稳固，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，故共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的，B正确；共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度无关，与原子的未成对电子数有关，D错误。 4．下列说法正确的是(　　) A．σ键比π键重叠程度大，所以C2H4中σ键强于π键 B．两个原子形成共价键时，形成的π键数只能为1 C．乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H键)和3个π键(C≡C键) D．HClO分子中有s­p σ键和p­p π键 答案：A 解析：两个原子可能形成单键、双键或三键，单键为σ键，三键中有1个σ键和2个π键，则乙炔中存在3个σ键和2个π键，B、C错误；HClO分子的结构式为H—O—Cl，H—O键为s­p σ键，O—Cl键为p­p σ键，D错误。 5．下列反应能说明σ键比π键牢固的是(　　) A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B．CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br C．2H2＋O22H2O D．H2＋Cl22HCl 答案：B 解析：碳碳双键由1个σ键和1个π键组成，CH2===CH2发生加成反应时π键断裂，说明σ键比π键牢固。 6．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是(　　) A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4 答案：C 7．六氧化四磷分子中只有单键，且每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键数目为(　　) A．10 B．12 C．24 D．28 答案：B 解析：P4O6分子中只有单键，且每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，则每个P原子形成3个共价键，每个O原子形成2个共价键，因此1个P4O6分子中含有的共价键数目为＝12。 8．根据下表列出的各化学键的键能数据，判断下列分子中最稳定的是(　　) 化学键 H—H H—Cl H—I Cl—Cl Br—Br 键能/ (kJ·mol－1) 436 431 297 243 193 A.Cl2 B．Br2 C．HCl D．H2 答案：D 解析：共价键的键能越大，共价键越牢固，构成的分子越稳定。由于H—H键的键能最大，因此H2最稳定。 9．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A．A分子中只含极性键，不含非极性键 B．1个A分子中的共用电子对数为11 C．1 mol A分子中所含σ键的数目为10NA D．A是共价化合物 答案：D 解析：N—N键是非极性键，A错误；1个A分子中含有10个共价单键，含有1个碳氧双键，故1个A分子中的共用电子对数为12，1 mol A分子中所含σ键的数目为11NA，B、C错误；A分子中只有共价键，故A是共价化合物，D正确。 10．下列有关化学键的比较错误的是(　　) A．键能：C—N<C===N<C≡N B．键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl C．键角：H2O>CO2 D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键 答案：C 解析：三键的键能大于双键，双键的键能大于单键，所以键能：C—N<C===N<C≡N，A正确；原子半径：Cl<Br<I，原子半径越大，原子间形成的共价键的键长越长，故键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl，B正确；H2O分子呈角形，两个氢氧键的夹角为104.5°，CO2分子呈直线形，两个碳氧键的夹角为180°，故键角：H2O<CO2，C错误；σ键为“头碰头”重叠形成，强度大，π键为“肩并肩”重叠形成，强度小，故乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键，D正确。 11．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，其性质与卤素单质相似，下列叙述不正确的是(　　) A．N≡C键的键能大于C—C键的键能 B．(CN)2分子中含有3个σ键和2个π键 C．N≡C键的键长小于C≡C键的键长 D．(CN)2能与NaOH溶液反应 答案：B 解析：由于原子半径：C>N，故键长：C≡C键>N≡C键，又键长：C—C键>C≡C键，则键长：C—C键>N≡C键，从而可知键能：C—C键<N≡C键，A、C正确；(CN)2的结构式为N≡C—C≡N，其分子中含有3个σ键和4个π键，B错误；氰气的性质与卤素单质相似，由于卤素单质可与NaOH溶液反应，故氰气也能与NaOH溶液反应，D正确。 12．根据键能数据：EH—Cl＝431 kJ·mol－1，EH—I＝297 kJ·mol－1，可得出的结论正确的是(　　) A．H—I键的键长大于H—Cl键的键长 B．HI比HCl的熔、沸点高 C．HI比HCl稳定 D．断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键，HI消耗的能量多 答案：A 解析：键能越大，键长越短，故A正确；HI、HCl的熔、沸点为物理性质，与化学键的强弱无关，故B错误；化学键的键能越大，化学键越稳定，H—Cl键的键能大于H—I键的键能，说明HCl比HI稳定，故C错误；H—Cl键的键能大于H—I键的键能，断裂相同物质的量的HI、HCl中的化学键时，HCl消耗的能量多，故D错误。 13．如图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述正确的是(　　) A．X、Z元素都能形成双原子分子 B．W、R元素的单质分子内的化学键都是非极性键 C．键长：X—H<W—H，键能：X—H<W—H D．键能：W—H>Y—H，键的极性：Y—H>W—H 答案：A 解析：由元素在周期表中的位置可知X为N，W为P，Y为S，Z为Br，R为Ar。N2、Br2都是双原子分子，A正确；稀有气体分子中不存在化学键，B错误；原子半径：N<P，故键长：N—H<P—H，键长越短化学键越稳定，键能：N—H>P—H，C错误；原子半径：P>S，键长：P—H>S—H，故键能：P—H<S—H，电负性：P<S，故键的极性：S—H>P—H，D错误。 14．P元素原子的价电子排布式为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是(　　) A．磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl3 B．PCl3分子中含有π键 C．PCl5分子中含有π键 D．磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷 答案：D 解析：PCl3的电子式为，P—Cl键都是σ键。PCl5分子中有5个P—Cl σ键，这违背了传统价键理论饱和性原则，说明传统价键理论不能解释PCl5的结构，即传统价键理论存在缺陷。 二、非选择题 15．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质填空(填字母)。 A．NH3 B．H2O C．HCl D．CH4 E．C2H6 F．N2 (1)所有的价电子都参与形成共价键的是________。 (2)只有一个价电子参与形成共价键的是________。 (3)最外层有未参与成键的电子对的是________。 (4)既有σ键又有π键的是________。 答案：(1)DE　(2)C　(3)ABCF　(4)F 解析：NH3中N原子分别与3个H原子形成3个σ键，还有一对未成键电子；H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对未成键电子；HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键，还有3对未成键电子；CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键和2个π键，还有一对未成键电子。 16．回答下列问题： (1)已知CO、CN－和N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。HCN分子中σ键与π键数目之比为________。 (2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是 N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1 若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。 (3)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为________。 (4)1 mol乙醛分子中含σ键的数目为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为______。 答案：(1)1∶2　1∶1　(2)3　(3)5∶1　(4)6NA　7 17．A、B、C、D、E、F为6种短周期主族元素，它们的核电荷数依次递增。已知B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子电子总数的；F是同周期主族元素中原子半径最小的元素；D2－与E2＋的电子层结构相同；B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。 请回答下列问题： (1)F元素的名称是________，E的元素符号是________。 (2)写出化合物乙的电子式：________________________________________________________________________。 (3)化合物甲有____个σ键和____个π键。 (4)B、C、D三种元素对应的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________________________________________________________________________。 答案：(1)氯　Mg　(2) (3)2　2　(4)H2O>NH3>CH4 解析：A、B、C、D、E、F为6种短周期主族元素，它们的核电荷数依次递增，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，则B为C元素；B原子核外电子总数是E原子核外电子总数的，则E为Mg元素；F是同周期主族元素中原子半径最小的元素，则F为Cl元素；D2－与E2＋的电子层结构相同，则D为O元素，C为N元素；B与D可以形成三原子化合物甲，则甲为CO2；A是非金属元素，且A与N、Cl元素可形成离子化合物乙，则乙为NH4Cl，所以A为H元素。 (4)B、C、D分别为C、N、O元素，同周期元素从左到右，元素的非金属性增强，元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物的稳定性越强，则CH4、NH3、H2O的稳定性由强到弱的顺序为H2O>NH3>CH4。 18．M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46。 (1)M与Y形成的化合物中一定含________共价键(填“极性”或“非极性”)。 (2)N元素形成的单质分子中共价键的类型及数目是________________。 (3)由N、Y的简单氢化物相互作用所生成的物质为________化合物，其中的化学键有______________________。 (4)M的简单氢化物与N的简单氢化物稳定性：________>________(以化学式表示)。 答案：(1)极性　(2)1个σ键、2个π键　(3)离子　离子键、共价键　(4)NH3　CH4 解析：根据M、N、X、Y四种元素的相对位置关系，设M的质子数为x，则N的质子数为(x＋1)，X的质子数为(x＋10)，Y的质子数为(x＋11)。由题意可得x＋(x＋1)＋(x＋10)＋(x＋11)＝4x＋22＝46，x＝6，故四种元素分别是C、N、S、Cl。 17 学科网（北京）股份有限公司 $$